2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市四中高三上学期第三次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市四中高三上学期第三次月考化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
内蒙古乌兰浩特市四中2022-2023 学年高三上学期
第三次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及

A．电能→化学能 B．光能→化学能
C．化学能→电能 D．电能→机械能
【答案】A
【分析】A．电能转化化学能为电解装置；
B．光能转化为化学能，为贮存太阳能；
C．化学能转化为电能，为原电池装置；
D．电能转化为机械能，为消耗电能的装置。
【详解】A．氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，选项A选；
B．太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项B不选；
C．氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，选项C不选；
D．氢气燃料电池车的工作过程中，化学能转化为电能、电能再转化为机械能，选项D不选；
答案选A。
【点睛】本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．受热易分解，可用作氮肥
C．明矾易溶于水，可用作净水剂
D．具有还原性，可用于漂白纸浆
【答案】A
【详解】A．熔点高，受热不易熔化，可用作耐高温材料，具有对应关系，A符合题意；
B．含有N元素可用作氮肥， B不符合题意；
C．明矾易溶于水，生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂， C不符合题意；
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆，D不符合题意；
故选A。
3．a、b、c三种有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．a、b互为同分异构体
B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol b或c与H2发生加成反应时，均最多消耗2mol H2
D．a、b、c三种物质可用溴水鉴别
【答案】B
【分析】a含有羟基，可发生取代、消去以及氧化反应，b、c都含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，c含有羰基，可发生加成反应;
【详解】A．由图可知，a的分子式为C10H20O，b的分子式为C10H18O，二者的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．a含有羟基，b、c含有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．c含有2个碳碳双键、1个羰基，都可与氢气发生加成反应，则1mol有机物可与3mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．b、c都可含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故D错误；
故选B。
4．下列离子方程式的书写正确的是
A．将少量通入澄清石灰水中：
B．将通入水中：
C．过氧化钠与水反应：
D．向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：
【答案】A
【详解】A．将少量 CO2 通入澄清石灰水中离子方程式为CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．HCl为强酸，要拆成离子形式，B错误；
C．方程式两边原子不守恒，C错误；
D．溶液呈中性，离子方程式为，D错误；
故选A。
5．下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的
实验操作、现象
A
制备Fe(OH) 3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并加热至溶液呈红褐色为止
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤
C
除去Cu粉中混有的CuO
在混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
比较氯和碘的非金属性
将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、
静置，溶液分层，下层为紫色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，即可制备Fe(OH)3胶体，选项A正确；
B. 在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤，镁离子和铝离子均形成沉淀，不能除去MgCl2溶液中的AlCl3，选项B错误；
C. 铜和稀硫酸不反应，除去Cu粉中混有的CuO可在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，选项C正确；
D. 将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色，说明氯气置换出单质碘，因此可比较氯和碘的非金属性，选项D正确；
答案选B。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过量的铜与含0.2 mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
B．100 g质量分数17%H2O2溶液中含有H—O键数目为NA
C．标准状况下，11.2 L的HF中所含分子数为0.5NA
D．在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有420 g氯气生成
【答案】A
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是 ，0.2 mol硝酸完全反应，生成0.1 mol二氧化氮，转移电子数是0.1NA，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，会生成一氧化氮，如果全部生成一氧化氮，方程式是，生成一氧化氮的物质的量是0.05 mol，转移电子数是0.05mol×3×NA =0.15NA，所以过量的铜与含0.2 mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA，故A正确；
B．不但过氧化氢中含有H—O键，水中也有H—O键，则100 g质量分数17%H2O2溶液中含有H—O键数目大于NA，故B错误；
C．标准状况下， HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．若按方程式计量系数计算生成3 mol氯气时，6mol氯原子中1 mol为 ，5 mol为，生成氯气的摩尔质量为=70.7 g/mol， 质量为3mol×70.7g/mol≈212 g，转移电子数为5NA；则若反应中电子转移的数目为10NA，即转移电子10 mol时，有424 g氯气生成，故D错误；
故选：A。
7．下列实验设计合理的是

实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
验证乙醇发生消去反应生成乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水
酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管
B
配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）
将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中
烧杯、量筒、玻璃棒
C
验证蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
验证HClO和CH3COOH的酸性强弱
相同条件下用pH试纸测0.1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．乙醇的消去反应中，因浓硫酸的强氧化生，反应中有少量二氧化硫气体生成，二氧化硫能使溴水褪色，因先通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫，A不正确；
B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的质量是16g，B正确；
C．碱性条件下，葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应，实验过程中没有加入氢氧化钠中和酸，故不能发生银镜反应，达不到实验目的，C不正确；
D．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，D不正确；
故选B。
8．下列说法正确的是

A．向氨水中加入少量水，溶液中增大
B．常温下，由水电离产生的的溶液中可以大量共存：、、、
C．常温下，盐酸与氨水等体积混合，所得溶液
D．常温下，向的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化关系如图
【答案】A
【详解】A．由电离常数可知，溶液中=，氨水中加入少量水稀释时，氢氧根离子浓度减小，氨水的电离常数不变，则增大，增大，故A正确；
B．常温下，由水电离产生的的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，碱溶液中，钙离子与氢氧根离子反应生成微溶的氢氧化钙沉淀、铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，则常温下，由水电离产生的的溶液中，、、、一定不能大量共存，故B错误；
C．常温下，等体积等浓度的盐酸和氨水恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，氯化铵在溶液中发生水解使溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误；
D．醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，pH为3的醋酸溶液的浓度大于10—3mol/L，则20mLpH为3的醋酸溶液与20mLpH为11的氢氧化钠溶液混合反应时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，与题给图示不符，故D错误；
故选A。
9．1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是

A．b比a稳定 B．a、b互为同分异构体
C．生成a和b的反应均为放热反应 D．反应生成a的速率比b的慢
【答案】D
【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知物质a含有的能量比物质b高，因此物质b比a稳定，A正确；
B．物质a、b分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；
C．根据图示可知：反应物的能量比生成物a或b的能量高，发生反应放出热量，故生成a和b的反应均为放热反应，C正确；
D．由图示可知：反应分步进行，在反应过程中反应产生b的中间反应吸收的热量比生成a吸收的多，导致反应过程中反应温度b的比a的低。反应温度越高，化学反应速率越快，故反应生成a的速率比b的快，D错误；
故合理选项是D。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等；周期表中X与Z同主族，Z的族序数是周期数的2倍；常温下，Y的单质制成的容器可用于贮运Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液。下列说法错误的是
A．四种元素中，X的原子半径最小
B．W的氢化物为共价化合物
C．W的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈
D．W、Z两种元素形成的化合物水溶液呈碱性
【答案】B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温下，Y的单质制成的容器可用于贮运Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，Z的族序数是周期数的2倍，则Y为Al元素，Z为S元素；W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，则W为Li元素；周期表中X与Z同主族，则X为O元素，根据分析可知，W为Li元素，X为O，Y为Al元素，Z为S元素。
【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种元素中O的原子半径最小，故A正确；
B．H、Li形成的化合物为LiH，属于离子化合物，故B错误；
C．金属性：Li>Al，则Li单质与水反应比Al与水反应剧烈，故C正确；
D．Li2S溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，故D正确；
故选B。
11．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分是CaSO4
B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强
C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
【答案】B
【分析】A、硫酸钙微溶于水；
B、NH4＋水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解；
C、“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解；
D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯；
【详解】A、硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；
B、NH4＋水解生成H＋,抑制Fe3＋的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；
C、“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，故C项正确；
D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确；
故选B。
12．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（    ）
选项
实验及现象
结论
A
用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
H2SO3酸性强于H2CO3
B
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
C
向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
证明SO2被氧化为SO42-
D
其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A.SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；
B.检验Fe2+，应先滴入KSCN溶液，再滴入氯水，故B错误；
C.用BaCl2溶液检验SO42-时，还要用稀盐酸验证，即生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，故C错误；
D. 酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相应的钾盐pH越小，则测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH能够比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故D正确；
故选D。
【点睛】用BaCl2溶液检验SO42—时，还要用稀盐酸验证，排除其他离子的干扰后，即生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀为硫酸钡是解答关键。
13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O
B．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
【答案】D
【详解】A．因为该装置制备高铁酸盐，所以Fe发生氧化反应，则Fe作阳极，错误；
B．Ni则作阴极，Fe与电源的正极相连，所以电流的方向是正极-Fe极-溶液-Ni极-负极，错误；
C．若隔膜为阴离子交换膜，则氢氧根离子向阳极移动，自左向右移动，错误；
D．阳极是Fe失去电子与氢氧根离子结合为FeO42-和水，所以阳极区氢氧根离子浓度减小，pH降低；而阴极是氢离子放电生成氢气，造成阴极区氢氧根离子浓度增大，pH升高，总反应是Fe+2H2O+2OH-= FeO42-+3H2，当撤去隔膜后，因为整体消耗氢氧根离子，所以溶液的氢氧根离子浓度减小，pH降低，正确，
答案选D。
14．反﹣丁烯二酸(记作 H2F)溶液中 H2F、HF﹣和 F2﹣的分布系数σ随pH变化如图所示[如 σ(F2﹣)=]，下列说法错误的是

A．lgKa1=﹣3.02
B．向 H2F溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时：c(Na+)＜3c(HF﹣)
C．反应 H2F+F2﹣2HF﹣的平衡常数的对数值lgK=1.46
D．0.1mol⋅L﹣1的NaHF溶液中：c(HF﹣)>c(H2F)>c(F2﹣)
【答案】D
【分析】随着pH的增大，溶液中发生反应H2F+OH-⇌H2O+HF﹣，HF﹣+ OH-⇌H2O+F2﹣，可知随着pH的增大，物质由H2F到HF﹣，最后为F2﹣，可知①为H2F，②为HF﹣，③为F2﹣，由图像可知a点pH=3.02，c(H2F)=c(HF﹣)，Ka1==c(H+)=10﹣3.02，b点pH=4.48，c(F2﹣)=c(HF﹣)，Ka2==c(H+)=10﹣4.48；
【详解】A．由分析可知Ka1=10﹣3.02，则lgKa1=﹣3.02，故A正确；
B．向 H2F溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，由溶液中的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+2c(F2﹣)+c(HF﹣)，溶液呈酸性，则有c(H+)>c(OH﹣)，可知c(Na+)＜+2c(F2﹣)+c(HF﹣)，pH=4.48时，c(F2﹣)=c(HF﹣)，则c(Na+)＜3c(HF﹣)，故B正确；
C．反应 H2F+F2﹣⇌2HF﹣的平衡常数K====101.46，则有lgK=1.46，故C正确；
D．HF﹣在水溶液中存在水解平衡HF﹣+H2O⇌H2F+OH﹣，水解平衡常数Kh==10﹣10.98＜Ka2，可知HF﹣的电离程度大于水解程度则在水中有c(HF﹣)>c(F2﹣)>c(H2F)，故D错误；
故选D。

二、实验题
15．过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。
实验步骤如下：
步骤1.称取40g KHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图)，并冷却到5℃以下；

步骤2.电解2h，每隔约半小时补一次冰；
步骤3.将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤；
步骤4.干燥、称重；
步骤5.回收乙醚和乙醇。
(1)电解总反应的化学方程式为_________。
(2)电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI﹣淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是_________(填化学式)。
(3)步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是_________。
(4)步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是_________。
(5)取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4g KI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定。(S2O+3I﹣═2SO+I；II2+I；2S2O+I2═2I﹣+S4O)
①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是_________。
②本实验所用的指示剂为_________。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为_________(用含c、V的代数式表示)。
(6)分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO，该反应的离子方程式为_________。
【答案】(1)2KHSO4K2S2O8+H2↑
(2)O3
(3)降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下
(4)蒸馏
(5)     防止I﹣被氧化，造成偏大的误差     淀粉溶液     54cV%
(6)2Mn2++5S2O+8H2O═2MnO+10SO+16H+

【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）电解KHSO4溶液，SO失电子发生氧化反应生成S2O，H+得电子发生还原反应生成H2，反应的化学方程式为：2KHSO4 K2S2O8+H2↑；
（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I﹣的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH﹣放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3；
（3）实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。由信息知，每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是过二硫酸钾易分解，降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下，故需要在低温下生成；
（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开；
（5）①I﹣易被氧化，如空气中的O2，故实验中需要封密；
②淀粉与I2显蓝色，该实验中当I2被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点；
③由方程式找出关系式： K2S2O8～I～I2～2S2O，样品中K2S2O8的纯度为=54cV%；
（6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平。得到离子方程式为：2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+。

三、原理综合题
16．H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ.干法脱硫
(1)已知：2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)；△H1═akJ•mol﹣1
S(s)+O2(g)═SO2(g)；△H2═bkJ•mol﹣1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)的△H═_________kJ•mol﹣1。
(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为_________。
脱硫剂
出口硫/(mg•m﹣3)
脱硫温度/℃
操作压力(MPa)
再生条件
一氧化碳
活性炭
氧化锌
锰矿
＜1.33
＜1.33
＜1.33
＜3.99
300～400
常温
350～400
400
0～3.0
0～3.0
0～5.0
0～2.0
蒸汽再生
蒸汽再生
不再生
不再生

Ⅱ.热分解法脱硫
(3)在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。则p1、p2、p3由大到小的顺序为_________。

Ⅲ.间接电解法脱硫
间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。

(4)吸收反应器中发生反应的离子方程式为_________。
(5)电解反应器阴极生成H2的电极反应式为_________。
(6)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为_________。

【答案】(1)a﹣2b
(2)活性炭
(3)p3>p2>p1
(4)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(5)2H++2e﹣=H2↑
(6)气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大

【详解】（1）①，
，
根据盖斯定律①﹣②×2：得方程式
故答案为：a﹣2b；
（2）结合表中信息，活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，故答案为：活性炭；
（3）该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小，即压强越大，的平衡转化率越小，则有；
故答案为：；
（4）间接电解法是通过溶液吸收并氧化气体，溶液被还原为，反应的离子方程式是：，
故答案为：；
（5）电解反应器阴极生成的电极反应式为，
故答案为：；
（6）结合反应原理和图象分析，气液比减小，通入的流速减少，与溶液接触时间增加，的吸收率增大，故答案为：气液比减小，通入气体的流速减小，与溶液接触时间增加，的吸收率增大。

四、有机推断题
17．化合物I是合成米非司酮的一种中间体，其合成路线如下：

已知：①(R1、R2为烃基或H，R3为烃基)
②C、D、F均为含有－CN(氰基)的腈类化合物，如CH2CN可称为乙腈。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。
(2)由A生成C的反应类型是______。
(3)由D和E生成F的化学方程式为_______。
(4)H的结构简式为________。
(5)I中所含官能团的名称为_______。
(6)G的芳香同分异构体中，含有酯基且能发生银镜反应，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为9：2：2：1的有_______种。
(7)设计以CH2＝CHCH2Cl和为原料制备的合成路线________(无机试剂及有机溶剂任用)。
【答案】     丙烯腈     加成反应     +H2O          醚键、(酮)羰基、碳碳双键     5     CH2=CHCH2ClCH2=CHCH2OHCH2=CHCHO
【分析】A为CH2=CHCN，B为，二者发生加成反应生成C，C为，由反应流程及D、F的结构式可知E为，D、E发生取代反应生成F，F分子式为C12H13O2N，G为C12H14O3，再由G的性质可知G中有一个羰基，所以可以确定G为，G发生已知①中的反应生成H，结合I的结构式可知H为。
【详解】(1)CH2CN名称为乙腈，所以CH2=CHCN名称为丙烯腈，答案：丙烯腈；
(2)A为CH2=CHCN，B为，二者发生反应生成，根据反应前后物质及化学键的变化可知该反应为加成反应，答案：加成反应；
(3)D为，E为 ，二者发生取代反应生成F为，反应的化学方程式为+H2O，答案：+H2O；
(4)由题中信息及分析可知H为，答案：；
(5)由I的结构简式可知I中含有醚键、(酮)羰基、碳碳双键，答案：醚键、(酮)羰基、碳碳双键；
(6)根据题意可知G的芳香同分异构体中含有酯基、醛基，由核磁共振氢谱可知分子中应含有3种化学状态相同的甲基，所以符合条件的同分异构体有、、、、共5种，答案：5；
(7)CH2＝CHCH2Cl先水解生成丙烯醇，然后用流程中H→I的信息，只氧化其中的羟基，用流程中G→H的信息，最后再用H→I的信息即可得到目标产物，合成路线为CH2=CHCH2ClCH2=CHCH2OHCH2=CHCHO，答案：CH2=CHCH2ClCH2=CHCH2OHCH2=CHCHO。
【点睛】有机推断中要抓住有机物中官能团的变化、分子式的变化及题中提供的信息，用顺推加逆推的方法进行分析。

五、工业流程题
18．利用废镍催化剂(主要含Ni、Al，还含少量Cr、FeS杂质)来制备镍氢电池的正极材料——碱式氧化镍(NiOOH)。其工艺流程如图：

已知：Cr不与碱反应，与稀H2SO4反应，生成CrSO4。回答下列问题：
(1)实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、_________。滤液1的主要成分是_________。  (填化学式)。
(2)“酸浸”时加入稀硫酸不宜过多，其原因是_________。
(3)NaClO溶液能将Cr2+氧化成Cr3+，写出离子方程式：_________。
(4)几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀的pH
2.3
7.6
4.5
6.2
完全沉淀的pH
3.3
9.1
5.6
8.6

①调pH1为_________可使滤液中c(Fe3+)=4.0×10﹣5 mol•L﹣1。已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。
②调pH2不低于_________。
(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制备NiOOH的化学方程式：_________。
(6)已知：Cr(OH)5是两性氢氧化物。请参照上述流程设计以滤渣为原料制备铁红的方案_________。
【答案】(1)     玻璃棒、漏斗     NaAlO2
(2)避免增加NaOH溶液的消耗量
(3)ClO﹣+2Cr2++2H+=2Cr3++Cl﹣+H2O
(4)     3     8.6
(5)4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O
(6)

【分析】由流程可知，废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)加氢氧化钠碱浸，Al溶解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，过滤得到固体含有Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸酸浸溶解，溶液含有Ni2+、Fe2+、Cr2+，加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入NaOH调节溶液PH使Fe3+和Cr2+全部沉淀，镍离子不沉淀，过滤后调节溶液pH得到Ni(OH)2沉淀，在加热条件下与空气反应得到碱式氧化镍(NiOOH)；
【详解】（1）过滤操作选择玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；分析可知滤液1的主要成分为NaAlO2溶液；
（2）稀硫酸和氢氧化钠能够反应，“酸浸”时加入稀硫酸不宜过多，其原因是避免条件pH时增加NaOH溶液的消耗量；
（3）NaClO溶液能将Cr2+氧化成Cr3+同时生成氯离子，反应的离子方程式为：ClO﹣+2Cr2++2H+=2Cr3++Cl﹣+H2O；
（4）①调节溶液PH1是除去Fe3+，可使滤液中c(Fe3+)=4.0×10﹣5 mol•L﹣1；已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38，则c(OH﹣)=10﹣11mol/L，c(H+)=10﹣3mol/L，pH=3；
②调pH2得到Ni(OH)2沉淀，需要镍离子全部沉淀，图表数据可知调pH2不低于8.6；
（5）在加热条件下Ni(OH)2与空气中氧气反应得到碱式氧化镍(NiOOH)，化学方程式为：4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O；
（6）已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物溶液氢氧化钠溶液，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，设计的制备方案为。