2022-2023学年上海市建平中学高二上学期1月期末考试化学（B卷）试题含解析

这是一份2022-2023学年上海市建平中学高二上学期1月期末考试化学（B卷）试题含解析，共13页。试卷主要包含了填空题，元素或物质推断题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
上海市建平中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学（B 卷）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题1．化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。(1)可以正确描述碳原子结构的是_______A．原子结构示意图：B．原子核外能量最高的电子云图像：C．碳-12原子：D．原子的轨道表示式：(2)下列有关微粒的描述正确的是_______A．羟基的电子式： B．乙炔的分子式：C．的球棍模型： D．乙烯的结构简式：(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。【答案】(1)AB(2)D(3)     NH3+HCl=     (4)     1s22s22p63s23p5     3p(5)     Cr      【详解】（1）A．C原子是6号元素，电子结构示意图为 ，A正确；B．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，p轨道上排布了2个电子，电子云呈哑铃型，其电子云图形为，B正确；C．碳-12原子的质子数为6，质量数为12，该原子的正确表示为，C错误；D．2p轨道上的两个电子应该优先占据2个轨道，碳原子正确的轨道表示式为，D错误；故答案为：AB；（2）A．羟基中氧原子上有一个未成对电子，故其电子式为，A错误；B．乙炔的分子式为C2H4，B错误 ；C．的比例模型为，C错误； D．乙烯的结构简式：，D正确；故答案为：D；（3）N、Cl元素的气态氢化物分别为NH3和HCl，常温下相互反应的化学方程式为NH3+HCl=；为离子化合物，其电子式为；（4）Cl元素是17号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，其最高能级是3p；（5）在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的原子的外围电子排布式为3d54s1，该元素是Cr，其价电子轨道表示式为。2．乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质。完成下列填空。(1)工业上从石油制取乙烯的方法是_______(填编号)A．干馏 B．分馏 C．裂化 D．裂解(2)下列关于聚乙烯的说法正确的是_______(填编号)A．聚乙烯是混合物 B．聚乙烯与乙烯互为同系物C．聚乙烯中含有碳碳双键 D．聚乙烯不可用作食品塑料袋(3)写出乙烯制乙醇的化学方程式：_______。(4)写出反应X的化学方程式：_______，该反应类型为_______。(5)若乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，写出所有可能的同分异构体(包括立体异构体)_______【答案】(1)D(2)A(3)(4)          消去反应(5)、 【详解】（1）工业上通过石油的裂解获得短链气态烃，如乙烯、丙烯等，故答案为：D；（2）A. 聚乙烯是乙烯加聚反应生成，因合成中得到的聚乙烯聚合度n值不相同，因此聚乙烯是混合物，故A正确；    B. 聚乙烯中不含碳碳双键，乙烯中含碳碳双键，两者不属于同系物，故B错误；C. 聚乙烯是乙烯加聚生成，不含有碳碳双键，故C错误；D. 聚乙烯仅含碳氢两种元素，对人体无毒无害，可用作食品塑料袋，故D错误；故答案为：A；（3）乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，反应为：，故答案为：；（4）二氯乙烷发生消去反应得到氯乙烯，反应为：，故答案为：；消去反应；（5）乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，可得到1，1-二氯乙烯和1，2-二氯乙烯，其中1，2-二氯乙烯存在顺反异构，因此所有可能的同分异构体有、 ，故答案为：、 ；3．有机物A的结构如图所示。完成下列填空。(1)A的系统命名名称是_______。A的一氯代物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构，下同)。(2)若A是烯烃B加氢而制得，则这样的烯烃B可能有_______种。(3)若A是共轭二烯烃C加氢而制得，任写一种满足条件的C的结构简式_______。【答案】(1)     2，2，4-三甲基己烷     6(2)6(3)或 【详解】（1）该有机物为烷烃，最长碳链有6个碳原子，离支链最近的一端为左端，编号从左端开始，其在2，4号位上分别有2个、1个甲基支链，系统命名为2，2，4-三甲基己烷。该烷烃有6种H原子，故一氯代物的同分异构体有6种。故答案为：2，2，4-三甲基己烷；6；（2）该物质由烯烃与H2反应得到，则原烯烃双键的位置加H后产物相邻碳原子上必须有H原子，双键可在的位置有4个，其中①、③位置有顺反异构，故这样的烯烃B可能有2+2=6种，故答案为：6；（3）该物质由共轭二烯烃C加氢而制得，则加H后产物的相邻4个碳原子上都必须连有H原子，此种二烯烃有2种、，故答案为：或。4．三种环状有机物X、Y、Z的结构如图所示完成下列填空。(1)写出Z的分子式_______。Y的官能团名称是_______。(2)Y与1：1加成生成苯的同系物M，写出其反应方程式_______。写出所有M的同类别同分异构体的结构简式_______。(3)Z的一氯代物有_______种，X的二氯代物有_______种。【答案】(1)          碳碳双键(2)          ，，(3)     1     6 【详解】（1）根据Z的结构图可以看出Z的分子式为；Y是苯乙烯，苯乙烯的官能团是碳碳双键；（2）Y和氢气发生加成反应，得到M，M为，反应方程式为：；与M同类别的同分异构体有三种，分别是邻二甲苯，间二甲苯，对二甲苯，结构简式为,,;（3）Z是立方烷，8个碳原子位于正方体的八个顶点，8个H都是“等效氢”其一氯代物只有一种；X有2种“等效氢”，采用“定一移一，根据结构特点”，二氯代物有以下6种， ； 二、元素或物质推断题5．如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。完成下列填空。(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(2)表中元素③所形成的化合物种类最多，任意写出2种它与元素⑦组成的非极性分子的分子式_______。(3)④⑤⑥三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)，碱性最强的是_______(填化学式)。(5)用原子结构的知识解释元素②、④的金属性强弱。______。【答案】(1)     ⑨     (2)、(3)(4)          (5)Be的电子层数比Mg小，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引能力较强，原子失电子能力较弱，金属性较弱，所以金属性： 【分析】由元素在周期表中的位置推出：①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu。【详解】（1）表中属于d区的为⑨Fe，根据粒子半径大小的比较，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径大小顺序为：；（2）③为C，⑦为Cl，二者形成的非极性分子为：、等；（3）④为Mg，⑤为Al，⑥为S，同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但是Mg在第ⅡA族，电子排布式为：，轨道全满，轨道全空，为较稳定结构，故第一电离能大于铝，所以第一电离能的大小顺序为：；（4）根据元素周期律，上述元素中，非金属性最强的元素为Cl，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，金属性最强的为Ca，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是；（5）②为Be，④为Mg，Be的电子层数比Mg小，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引能力较强，原子失电子能力较弱，金属性较弱，所以金属性：。 三、结构与性质6．云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。硫酸镍与硫酸铜类似，向其中加入足量氨水同样可以形成蓝色溶液。完成下列填空。(1)在中与之间形成的化学键是_______，该物质中配位数是_______。(2)在分子中，中心原子的杂化形式是_______，在分子中，中心原子的杂化形式是_______。(3)氨的沸点高于膦()的沸点，原因是_______。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______，若合金的密度为，该立方晶胞的边长为_______cm。(5)分子可用表示其结构，推测其分子中键与键之比为_______。推测该物质中键与键之间的键角约为_______。【答案】(1)     配位键；     6；(2)     ；     ；(3)氨气分子间存在氢键；(4)     3：1；     ；(5)     3：1；     120°； 【详解】（1）根据配位键的特点，在中与之间形成的化学键称为配位键；配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数，因此配位数为6；（2）分子中有3个σ键，1个孤电子对，因此是杂化；是以S为中心三个O占据平面正三角形的三个顶点，因此中心S是杂化（3）氨磷都属于分子晶体，分子之间存在分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，但氨气分子间可以形成氢键，而分子间不能形成氢键，分子间氢键的存在使物质熔沸点升高，故氨气沸点高于；（4）根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为：，镍原子的个数为，则铜和镍的数量比为3：1；根据分析，该晶胞组成为，若合金的密度为，根据，则晶胞参数；（5），中2个N-H键位σ键，N=N键有1个σ键1个π键，因此σ键与π键之比为3：1；的N是杂化，因此键角120°； 四、有机推断题7．A(丙烯)是石油化工中一种成分，用途广泛，下图是以石油为原料的一系列反应。完成下列填空。(1)写出反应类型：反应①_______，反应④_______。(2)写出反应条件：反应②_______。(3)写出结构简式：B_______，E_______。(4)写出反应③的化学方程式：_______。(5)下列几项实验步骤，可用于检验C中氯元素，其正确的操作顺序是：取少量C，然后_______(依次填代号)。a、冷却；        b、加入溶液；c、加入稀酸化；    d、加入溶液，加热；e、加入醇溶液，加热。【答案】(1)     加聚反应     水解反应（或取代反应）(2)光照或者高温(3)          (4)(5)dacb 【分析】根据图中信息，石油裂化生成A()，反应①发生加聚反应，生成分子化合物B；反应②为发生取代反应生成C()；反应③为与发生加成反应，生成；反应④为在水溶液中发生水解反应，生成甘油；反应⑤为和发生加聚反应。【详解】（1）反应①为发生加聚反应，生成分子化合物B；反应④为在水溶液中发生水解反应，生成甘油；（2）反应②为发生取代反应生成C()，反应条件为光照或者高温；（3）根据以上分析，B的结构简式为：，E的结构简式为；（4）反应③为与发生加成反应，生成，反应的化学方程式为：；（5）C为，要检验C中氯元素，取少量C，先加入溶液，加热，冷却后，再加入稀酸化，加入溶液，观察生成的沉淀的颜色，若生成白色沉淀，则C中含有氯元素，所以顺序为：dacb。