2022-2023学年上海市闵行（文绮）中学高二上学期期末学情调研化学试题含解析

这是一份2022-2023学年上海市闵行（文绮）中学高二上学期期末学情调研化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了填空题，原理综合题，工业流程题，计算题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

上海市闵行（文绮）中学2022-2023学年高二上学期
期末学情调研化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、填空题
1．金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。
(1)下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______。
A．反应中易失去电子 B．良好的延展性
C．良好的导电性和传热性 D．有光泽
(2)下列属于金属材料的是_______。
A．塑料 B．陶瓷 C．金刚石 D．钢铁
(3)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是_______。
A．水银 B．青铜 C．白银 D．黄金
(4)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为_______。
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
(5)为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入_______。
A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
(6)金属钠在空气中受热，先熔化成银色的小球，然后剧烈燃烧，写出发生反应的化学方程式：_______。
(7)写出铁和水蒸气在高温下发生反应的方程式_______。
(8)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，写出反应过程中产生的现象_______，并依次写出发生反应的化学方程式_______、_______。
【答案】(1)A
(2)D
(3)B
(4)C
(5)C
(6)
(7)
(8)     生成白色沉淀，迅速变为灰绿色最终变为红褐色         

【详解】（1）化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性、金属光泽等；
反应中易失去电子属于物质的化学性质；故选A；
（2）金属和合金属于金属材料；塑料属于合成材料；陶瓷、金刚石属于无机非金属材料；
故选D；
（3）合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；水银、白银、黄金都属于纯金属，青铜为铜的合金；
故选B；
（4）钠和空气中氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠；
故选C；
（5）亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子和KSCN反应生成红色溶液，检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入KSCN溶液；
故选C；
（6）钠和氧气点燃生成过氧化钠，；
（7）铁和水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁、氢气，；
（8）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化，变为灰绿色最终变为红褐色，反应为、。
2．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。
(1)开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是_______。
A．沼气 B．水力发电 C．太阳能 D．清洁煤
(2)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。
A．碳酸钙受热分解 B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．酒精燃烧 D．煤与高温下的水蒸气反应
(3)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是_______。
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温条件下一定能自发进行
C．化学键断裂时会放出能量
D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热
(4)图是有关反应过程与能量变化的示意图，由此可以推知：

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)
【答案】(1)D
(2)C
(3)D
(4)放热

【详解】（1）煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；沼气、水力发电、太阳能均为可再生能源；
故选D；
（2）生成物总能量低于反应物总能量的反应为放热反应；
碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳、灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳、煤与高温下的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气均为吸热反应 ；酒精燃烧放出大量的热；
故选C；
（3）A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如氢气和氧气为点燃才能发生的放热反应，A错误；
B．放热反应在常温条件下不一定能自发进行，氢气和氧气的燃烧反应需要点燃，B错误；
C．化学键断裂时会吸收能量、化学键形成时需要放出能量，C错误；
D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热反应还是吸热反应，D正确；
故选D；
（4）由图可知，生成物的能量和大于反应物的能量和，反应放出热量。
3．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，判断能否设计成原电池A．_______，B．_______。(填“能”或“不能”)
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。

下列说法正确的是_______。
A．甲、乙装置均实现了化学能转变为电能
B．甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应
C．两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同
D．两烧杯溶液中的H+均被消耗，因而H+浓度减小
(3)请写出图中构成原电池的正极电极反应式_______。
(4)电池工作时，溶液中SO向_______极移动(填“锌”或“铜”)；电池工作完成后，溶液中SO浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是_______。

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．酸碱中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为放热反应
【答案】(1)     能     不能
(2)D
(3)
(4)     锌     不变
(5)C

【详解】（1）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，故A反应能设计成原电池、B反应不能设计成原电池；
（2）A．乙装置不是闭合电路，没有实现化学能转变为电能，A错误；
B．甲中铜片上有气体产生，是氢离子在铜片极得到电子发生还原反应，B错误；
C．原电池会加速反应的进行，两者的反应速率不相同，C错误；
D．两烧杯溶液中的H+均被消耗生成氢气，因而H+浓度减小，D正确；
故选D；
（3）甲装置中，锌比较活泼为负极、铜为正极，氢离子在正极放电生成氢气，；
（4）原电池中阴离子向负极运动，故溶液中SO向锌极移动；电池工作时总反应为，故完成后溶液中SO浓度不变；
（5）A．断键吸收能量、成键释放能量；化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，A正确；
B．酸碱中和反应中放出热量，则反应物的总能量比生成物的总能量高，B正确；
C．图I所示的装置中没有形成闭合电路，不能将化学能转变为电能，C错误；
D．图II所示的反应生成物能量低于反应物能量，故为放热反应，D正确；
故选C。
4．对化学反应进行的快慢和化学反应进行的程度的学习和研究，是深入理解化学反应规律的基础，日常生活和工农业生产中学会改变条件对反应进行调控意义很大。
(1)通过改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了减缓化学反应速率的是_______。
①灯泡里充入氮气；②炼铁时粉碎铁矿石；③铁门表面喷防锈漆；④夏天将食物放入冰箱
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
(2)下列措施中，不能增大化学反应速率的是_______。
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
(3)将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是_______。
A．Fe B．Zn C．Mg D．Cu
(4)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是_______。

A．t1时刻，反应逆向进行
B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．t3时刻，达到反应进行的限度
D．t4时刻，反应处于静止状态
(5)密闭容器中，一定量的SO2和O2在一定条件下发生反应生成SO3，经过足够长的时间，反应“停止”了，可以说明该反应是可逆反应的判断是_______。
A．反应生成了SO3 B．SO2和O2消耗完了
C．只有SO2和SO3共同存在 D．SO2、O2和SO3共同存在
【答案】(1)B
(2)A
(3)C
(4)B
(5)D

【详解】（1）①灯泡里充入氮气，氮气化学性质稳定，可以防止灯丝被氧化，正确；②炼铁时粉碎铁矿石，增大与反应物接触面积，加快反应速率，错误；③铁门表面喷防锈漆，隔绝氧气、水，防止铁生锈，正确；④夏天将食物放入冰箱，降低温度，防止食物腐败，正确；
故选B；
（2）A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，降低的稀硫酸浓度，反应速率变慢，A符合题意；
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片，反应物接触面积增大，反应速率加快，B不符合题意；
C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，C不符合题意；
D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，二氧化锰对反应起催化作用，反应速率加快，D不符合题意；
故选A；
（3）金属越活泼与稀盐酸反应的速率越快，四种金属中镁最活泼，故反应最剧烈的镁；
故选C；
（4）A．t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A错误；
B．由图可知，t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确；
C．t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，C错误；
D．t4时刻，反应处于平衡状态，为动态可逆平衡，不是静止状态，D错误；
故选B。
（5）可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应；
A．反应生成了SO3，只能说明生成了新物质，不能说明为可逆反应，A错误；
B．SO2和O2消耗完了，说明反应没有逆向进行，不可逆，B错误；
C．只有SO2和SO3共同存在，说明反应没有逆向生成氧气，不可逆，C错误；
D．SO2、O2和SO3共同存在，说明反应既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行，为可逆反应，D正确；
故选D。
5．有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。
(1)下列物质属于有机物的是_______。
①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸⑩碳酸
A．①②④⑤⑨⑩ B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥
(2)一款环保汽车的“加气站”是污水处理厂，因为它使用的燃料是压缩甲烷气体。下列有关甲烷的叙述错误的是_______。
A．甲烷是最简单的有机物
B．甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构
C．甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．甲烷与氯气的反应属于取代反应
(3)“可燃冰”是海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷。以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项是

A．②①③ B．①③② C．③②① D．②③①
(4)下列说法中正确的是_______。
A．所有的烷烃均难溶于水，且比水的密度大
B．所有烷烃分子中都有碳碳单键和碳氢单键
C．分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃
D．烷烃的同系物都存在同分异构体
(5)下列物质互为同系物的是_______。
A．与 B．CH3—CH3与
C．CH3CH2Cl与CH2ClCH2Cl D．CH4与CH3CH2Cl
(6)写出下列各烷烃的分子式。
①烷烃A的相对分子质量为86_______。
②烷烃B的分子中含有200个氢原子_______。
(7)写出分子式为C5H12的3种同分异构体结构简式并加以命名。
①_______
②_______
③_______
【答案】(1)B
(2)B
(3)A
(4)C
(5)B
(6)     C6H14     C99H200
(7)     CH3CH2CH2CH2CH3，正戊烷     CH3CH2CH(CH3)2，异戊烷     C(CH3)4，新戊烷

【详解】（1）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；①乙醇、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸属于有机物，故选B；
（2）A．甲烷是最简单的有机物，A正确；
B．甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷中有2个氢、2个氯，不是正四面体结构，B错误；
C．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C正确；
D．甲烷与氯气的反应且氢原子被氯原子取代的反应，属于取代反应，D正确；
故选B；
（3）化学变化的过程为分子分解为原子、原子重新组合成新分子的过程，故图示为②①③；
故选A；
（4）A．所有的烷烃均难溶于水，但不一定比水的密度大，例如甲烷为气体密度小于水，A错误；
B．不是所有烷烃分子中都有碳碳单键，例如甲烷没有碳碳单键，B错误；
C．分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃，C正确；
D．烷烃的同系物不一定存在同分异构体，例如乙烷没有同分异构体，D错误；
故选C；
（5）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；
A．两者是同一种物质，A错误；
B．两者符合同系物的概念，互为同系物，B正确；
C．两者不是相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，不是同系物，C错误；
D．两者不是相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，不是同系物，D错误；
故选B；
（6）烷烃分子通式为CnH2n+2(n≥1，且n为正整数)；
①烷烃A的相对分子质量为86，则14n+2=86，n=6，分子式为C6H14。
②烷烃B的分子中含有200个氢原子，则2n+2=200，n=99，分子式为C99H200。
（7）分子式为C5H12的3种同分异构体结构简式分别为：
CH3CH2CH2CH2CH3，正戊烷；
CH3CH2CH(CH3)2，异戊烷；
C(CH3)4，新戊烷；
6．已知一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。
(1)根据题干信息，计算出10min内CO的平均反应速率为_______。
(2)保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，平衡体系中CO所占的体积分数_______。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
(3)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______②_______。
【答案】(1)
(2)C
(3)     二氧化碳的物质的量不再改变     一氧化碳的体积分数不再改变

【详解】（1）10min后，生成了单质铁11.2g （0.2mol铁），则同时反应0.3molCO，故10min内CO的平均反应速率为；
（2）反应为气体分子数不变的反应，且反应物中气体只有一氧化碳，故保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，相当于和原平衡为等效平衡，平衡体系中CO所占的体积分数不变；
故选C；
（3）平衡状态时，正逆反应速率不变，且各物质的量不再改变，故二氧化碳的物质的量不再改变、体系中一氧化碳的体积分数不再改变等均可以说明达到平衡状态。
7．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图所示。

(1)写出图中铝热反应的化学方程式：_______。
(2)下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______。
A． B． C． D．
【答案】(1)
(2)B

【详解】（1）图中铝热反应为铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝，；
（2）铝热反应为在加热条件下引发的放热反应，故加热到一定温度下反应发生，反应开始后放出大量的热，温度迅速升高；
故选B。

二、原理综合题
8．某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至4minA的平均反应速率为_______。
(3)4min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；8min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。
(4)如果温度和容积保持不变，下列情况能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。
A．容器中气体的密度不随时间而变化 B．容器中A的浓度不再发生改变
C．容器中B的质量不再发生改变 D．容器中n(A)：n(B)=2：1
【答案】(1)
(2)
(3)     否     =
(4)BC

【分析】由图可知，反应AB的物质的量之比为（0.8-0.2）:（0.5-0.2）=2:1，则反应方程式为： ；
【详解】（1）由分析可知，该反应的化学方程式为；
（2）由图可知，反应开始至4minA的平均反应速率为；
（3）4min后A物质的量继续减小，故反应没有达到化学平衡；8min时，各物质的量不再改变，反应平衡，则正反应速率等于逆反应速率；
（4）A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A错误；
B．容器中A的浓度不再发生改变，说明平衡不再移动，反应达到化学平衡状态，B正确；
C．容器中B的质量不再发生改变，说明平衡不再移动，反应达到化学平衡状态，C正确；
D．容器中n(A)：n(B)=2：1，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡，D错误；
故选BC。

三、工业流程题
9．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。下图是工业制硫酸的生产流程示意图：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4_______＋11O2=2Fe2O3＋8SO2
(2)转化是工业制硫酸的重要一步，即SO2和空气的混合物通过转化器反应生成SO3，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。
①写出转化器中发生反应的化学方程式是_______。
②反应温度选在475℃左右的依据是_______。
③工业上是如何加热原料气的？_______。这样设计的好处是_______。
(3)依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．过量空气能提高SO2的转化率
C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是_______。
A．氨水 B．硫酸 C．氯化钙 D．氢硫酸
(5)下列说法错误的是_______。
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内加快产品的生产
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料提高产品的产量
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料的转化率
D．化工生产要坚持绿色环保的生产方式，实现可持续发展
(6)关于工业制硫酸的错误的叙述是_______。
A．沸腾炉外设置废热锅炉回收高温废热
B．氨酸法是用氨水吸收尾气中的SO2，产物NH4HSO3再用硫酸处理
C．制酸厂若排出的是酸性废水，一般用石灰乳等中和处理
D．硫酸工厂可以建在人口稠密的居民区
(7)在硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是_______。
①硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
②SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率
③SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
④用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收
A．①② B．②③ C．仅④ D．③④
【答案】(1)
(2)          此时催化剂活性最高     通过转化器中的热交换器使用反应放出的热量来加热原料气     充分利于反应放出的热量，节约能源
(3)C
(4)A
(5)C
(6)D
(7)C

【分析】燃烧黄铁矿生成二氧化硫，二氧化硫在转化器中和氧气生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中生成硫酸；
【详解】（1）燃烧黄铁矿生成氧化铁、二氧化硫，反应为；
（2）①转化器中发生反应二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热生成三氧化硫，。
②反应温度选在475℃左右的依据是此时催化剂活性最高，对反应的催化效率最好。
③工业上通过转化器中的热交换器使用反应放出的热量来加热原料气，这样设计的好处是可以充分利于反应放出的热量，节约能源；
（3）A．黄铁矿粉碎可以增大与反应物的接触面积，加快反应速率，A正确；
B．过量空气能促使反应向生成三氧化硫的方向移动，提高SO2的转化率，B正确；
C．使用催化剂能提高SO2的反应速率，但是不能改变反应中物质的平衡转化率，C错误；
D．沸腾炉排出的矿渣中含有铁元素，可供炼铁，D正确；
故选C；
（4）工业制硫酸的工艺中尾气含有硫的氧化物，硫酸、氯化钙不能和其反应，硫化氢溶解度较小吸收效果不好，氨气极易溶于水得到碱性物质氨水，故可以使用碱液氨水吸收；
故选A；
（5）A．化学反应速率理论是研究提高反应的速率，怎样在一定时间内加快产品的生产，A正确；
B．化学平衡理论是研究提高原料的转化率，怎样使用有限原料提高产品的产量，B正确；
C．化学反应速率理论是是研究提高反应的速率，C错误；
D．化工生产要坚持绿色环保的生产方式，减少对环境的污染，实现可持续发展，D正确；
故选C；
（6）A．沸腾炉外设置废热锅炉回收高温废热，充分利用能源，A正确；
B．氨酸法是用氨水吸收尾气中的SO2，产物NH4HSO3再用硫酸处理再生成二氧化硫，循环利用，B正确；
C．制酸厂若排出的是酸性废水，一般用石灰乳等中和处理后排放，防止污染环境，C正确；
D．硫酸工厂污染性大、对环境有影响，不可以建在人口稠密的居民区，D错误；
故选D；
（7）①硫铁矿燃烧前需要粉碎，是增大与反应物的接触面积，加快反应速率，错误；
②SO2氧化为SO3反应常压下转化率已经很高，高压对SO2的转化率影响不大，错误；
③SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以加快反应速率，但是不能提高SO2的转化率，错误；
④用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收，从而提高吸收效率，正确；
故选C。

四、计算题
10．根据各类烃的结构与性质，回答下列问题。
(1)某芳香烃的相对分子质量为92。
①该烃的结构简式为_______。
②请写出该烃最简单的同系物与浓硝酸反应的化学方程式：_______。
(2)标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体4.48L完全燃烧后，将产生的气通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.20g。另再取4.48L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.10g。
①组成混合气体烷烃为_______，烯烃为_______(均写结构简式)。
②试计算烯烃所占的体积分数为_______。
【答案】(1)          +HNO3+H2O
(2)     CH4     CH3CH=CH2     25%

【详解】（1）芳香烃的相对分子质量为92，结合商余法可知该烃分子式C7H8，因为芳香烃，结构中含有苯环，结构简式为；该烃最简单的同系物为苯，苯与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成硝基苯，反应为：+HNO3+H2O，故答案为：；+HNO3+H2O；
（2）混合气体4.48L，物质的量为0.2mol，产生的气通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.20g，浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，由此可得：n(H2O)=0.45mol，n(CO2)==0.3mol，则该混合烃得平均分子式：C1.5H4.5，碳原子数小于1的烃只有甲烷，所以烷烃为CH4，根据元素守恒可知混合烃的质量为m(C)+m(H)=0.9+0.3×12=4.5g，另再取4.48L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.10g，溴水增重质量为烯烃的质量，则烯烃的质量为2.10g  烷烃质量为4.5g-2.10g=2.4g  甲烷的物质的量0.15mol，则烯烃的物质的量为：0.05mol。烯烃的摩尔质量为=42g/mol，结合烯烃通式可知该烯烃分子式为：C3H6，结构简式为：CH3CH=CH2，烯烃所占的体积分数为，故答案为：CH4；CH3CH=CH2；25%；

五、有机推断题
11．有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：

已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化为-COOH。
(1)下列关于有机化合物A的说法中正确的是_______。
A．属于芳香烃 B．属于苯的同系物 C．苯环上连有烷基 D．侧链中含有碳碳双键
(2)有机化合物A的结构简式_______。
(3)请写出A→B反应的化学方程式_______。
(4)D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。请写出相关的化学方程式_______。
【答案】(1)AD
(2)
(3)+Br2→
(4)n

【分析】有机化合物A分子式是C8H8，是一种重要的化工原料，能够被酸性KMnO4溶液氧化为C：C6H5COOH，能够在催化剂存在条件下反应变为高分子化合物，可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，则A中含有碳碳双键，是苯乙烯，结构简式是，B是，D是。
【详解】（1）A．化合物A结构简式是，含有苯环，且只含有C、H两种元素，因此属于芳香烃，A正确；
B．有机化合物A是苯乙烯，不符合苯的同系物通式CnH2n-6，因此不属于苯的同系物，B错误；
C．化合物A侧链中含不饱和的碳碳双键，不是烷基，C错误；
D．侧链中含不饱和的碳碳双键，D正确；
故选AD。
（2）根据上述分析可知：化合物A结构简式是。
（3）化合物A结构简式是，通入溴的四氯化碳溶液中，二者发生加成反应产生，该反应的化学方程式为：+Br2→；
（4）化合物D结构简式是，该物质具有优良的绝缘、绝热性能，可用作包装材料和建筑材料，可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制取得到，则由A制取D的化学方程式为：n 。