2022-2023学年上海市市西中学高二上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年上海市市西中学高二上学期期末考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，计算题，填空题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
上海市市西中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A．硫酸、氨气 B．苛性钠、二氧化硫
C．氯化氢、金刚石 D．氯化钠、冰醋酸
【答案】D
【详解】A．硫酸为强电解质，氨气为非电解质，A不符合题意；
B．苛性钠为强电解质，二氧化硫为非电解质，B不符合题意；
C．氯化氢为强电解质，金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．氯化钠为强电解质，冰醋酸为弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
2．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是
A．可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒
B．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去
C．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈
【答案】A
【详解】A．明矾不具有强氧化性，不能使蛋白质因氧化而变性，不具有杀菌消毒的能力，不能用于对自来水进行消毒，故A错误；
B．硫酸钙微溶于水，溶度积小于难溶于水的碳酸钙，锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡能将不与盐酸反应的硫酸钙转化为能与盐酸反应的碳酸钙，有利于加盐酸除去水垢，故B正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘结性的硅酸钠，导致瓶和塞不易打开，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故C正确；
D．氯化铵水解使溶液呈酸性，可以与铁器表面的铁锈发生反应，故D正确；
故选A。
3．对的电离平衡不产生影响的微粒是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】

【详解】A．在水中不水解，对水的电离无影响，A符合题意；
B．水解结合OH-，促进水的电离，B不符合题意；
C．Cl2溶于水生成酸，抑制水的电离，C不符合题意；
D．S2-水解结合H+，促进水的电极，D不符合题意；
故答案为：A。
4．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是(　　)
A．H2SO4
B．NaCl
C．HCl
D．Ba(OH)2
【答案】B
【详解】室温下，纯水中水电离产生H+的浓度c(H+)=10-7 mol·L-1，现在某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1＜10-7 mol·L-1，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。H2SO4、HCl溶液显酸性，而Ba(OH)2溶液显碱性，这三种物质都会抑制水的电离，溶液中可能存在这些物质，而NaCl是强酸强碱盐，对水电离平衡移动无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，故合理选项是B。
5．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作会使测定结果偏低的是
A．锥形瓶只用水洗 B．碱式滴定管只用水洗
C．使用甲基橙做指示剂 D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视
【答案】B
【详解】A．锥形瓶只用水洗，所消耗的标准溶液无变化，不会引起误差，故A不符合题意；
B．碱式滴定管只用水洗，稀释了碱液，相同体积的碱液消耗的盐酸标准液偏小，测得浓度偏低，故B符合题意；
C．用盐酸滴定NaOH，反应终点pH为7，应选用酚酞作指示剂，故C不符合题意；
D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视，体积读数偏小，滴定后读数减滴定前读数，得到标液体积偏大，浓度偏高，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．次氯酸会和氢氧化钠反应，加入氢氧化钠时，平衡虽右移，但次氯酸也参与了反应，导致次氯酸浓度减小，A错误；
B．加入HCl时，平衡左移，次氯酸浓度减小，B错误；
C．由题意电离平衡常数知，酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根，故加入碳酸氢钠时碳酸氢钠只与盐酸反应，使平衡右移，次氯酸浓度增大，C正确；
D．加水稀释时，虽平衡右移，但次氯酸由于被稀释浓度减小，D错误；
故选C。
7．盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是
A．铵态氮肥与草木灰可以混合施用
B．向含的溶液中加入，调节除去溶液中混有的
C．配制溶液时，将固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度
D．将、溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
【答案】B
【详解】A．铵态氮肥水解呈酸性，与草木灰（K2CO3）反应，从而降低肥效，A错误；
B．Fe3+水解产生氢离子，CuO不断消耗氢离子，促进Fe3+的水解生成氢氧化铁沉淀，B正确；
C．Fe3+水解产生氢离子，在酸中配制氯化铁溶液可以抑制铁离子水解，但使用硫酸会引入硫酸根杂质离子，C错误；
D．Al2(SO4)3 发生水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，经过一系列操作后得到硫酸铝固体，AlCl3 发生水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，氢氧化铝灼烧后得到氧化铝固体，D错误；
故答案为：B。
8．将两份浓度均为的氨水分别稀释2倍、温度升高2℃，得到P、Q两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是
A．
B．
C．的电离程度：中增大，中减小
D．电离平衡常数
【答案】D
【分析】氨水电离，，加水稀释，越稀越电离，但c(NH3∙H2O)、c()、c(OH-)因稀释而减小；温度升高，平衡正向移动，c(NH3∙H2O)减小，c()、c(OH-)增大。
【详解】A．由分析可知，稀释后的氨水中，c(OH-)减小，升温后的氨水中，c(OH-)增大，故c(OH-)：P＜Q，A错误；
B．由分析可知，稀释后的氨水中，c()减小，升温后的氨水中，c()增大，故c()：P＜Q，A错误；
C．由分析可知，稀释和升温促进氨水电离，故NH3⋅H2O的电离程度：P、Q中均增大，C错误；
D．NH3⋅H2O的电离是吸热反应，温度越高，电离平衡常数越大，故电离平衡常数K：P＜Q，D正确；
故答案为D。
9．下列实验不能达到实验目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
测定相同物质的量浓度的盐酸和溶液的pH
证明为弱酸
B
用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示剂)
滴定其中NaOH的量
C
向的溶液中滴加几滴甲基橙
证明溶液呈碱性
D
用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH试纸上，并与标准比色卡对照
测定稀硫酸的大约pH值

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．相同物质的量浓度的盐酸和溶液，盐酸的pH小于醋酸，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，证明为弱酸，故不选A；
B．盐酸和氯化钠不反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示剂)，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，说明氢氧化钠和盐酸恰好反应，故不选B；
C．甲基橙在pH≧4.4时变黄，向的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液变黄，不能证明溶液呈碱性，故选C；
D．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH试纸上，与标准比色卡对照，可测定稀硫酸的大约pH值，故不选D；
选C。
10．一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是
A．加入少量固体，减小
B．稀释溶液，溶液的增大
C．加入少量固体，减小
D．加入适量氢氰酸得到的酸性混合溶液中
【答案】C
【详解】A．加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，平衡向左移动，则c(CN-)增大，A错误；
B．稀释溶液，碱性减弱，则pH减小，B错误；
C．加入AlCl3固体，消耗溶液中c(OH-)，平衡正向移动，c(CN-)减小，C正确；
D．加入HCN，则，D错误；
故答案为：C。
11．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
12．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、Na+、 B．Fe3+、K+、、Cl-
C．H+、Fe2+、、 D．H+、Na+、Cl-、
【答案】B
【详解】A. Ba2+与发生反应生成硫酸钡沉淀而无法共存，不是因为水解，故A不选；
B. Fe3+与发生水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，无法大量共存，故B选；
C. 在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应而无法共存，不是因为水解，故C不选；
D. H+与发生复分解反应而无法共存，不是因为水解，故D不选。
故答案选：B。
13．已知时，，。下列说法正确是
A．时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者中大
B．时，在悬浊液中加入少量固体，增大
C．时，固体在氨水中的比在溶液中的小
D．时，在的悬浊液中加入溶液，不可能转化成为
【答案】B
【详解】A．Mg(OH)2的溶度积小，由Ksp计算则其镁离子浓度小，故A项错误；
B．可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B项正确；
C．Ksp不随浓度变化，仅与温度有关，故C项错误；
D．两者的Ksp相近，加入NaOH后，当氢氧化钠浓度增大到一定范围时，两种沉淀都会出现，故D项错误；
答案选B。
14．常温下，下列叙述正确的是
A．的氨水，稀释10倍后，其，则
B．在滴有酚酞试液的氨水中，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．向的溶液中滴加一定浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
D．向的氨水中加入的溶液，混合液
【答案】C
【详解】A．氨水是弱电解质，pH=a的氨水，稀释10倍后，其a< b +1，故A错误；
B．酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，故B错误；
C．加入氨水后，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，故减小，C正确；
D．氨水是弱电解质，pH=11的氨水，浓度大于10-3mol/L，故与pH=3的硫酸混合后，氨水过量，溶液显碱性，D错误；
故答案为：C。
15．水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是

A．水中浓度随着温度的升高而降低
B．点对应为、，该温度下，
C．M点水的电离程度大于点水的电离程度
D．水的电离是吸热过程
【答案】D
【分析】水的电离，，温度升高，Kw值升高，说明水的电离为吸热反应；
【详解】A．根据分析，温度升高促进水的电离，则氢离子浓度增大，A错误；
B．纯水中，B错误；
C．温度越高，水的电离程度越大，M点电离程度小于N点，C错误；
D．根据分析，水的电离为吸热过程，D正确；
故答案为：D。
16．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．C3N4中C的化合价为−4
B．反应的两个阶段均为吸热过程
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
【答案】C
【详解】A. 依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为-3价，所以C的化合价为+4，A项错误；
B. 阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B项错误；
C. 阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；
D. 利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误；
答案选C。
17．如图是常温下用的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)

A．由图可知，是一种弱酸，且
B．由水电离出的氢离子浓度：
C．若溶液为的溶液或溶液，则A点时消耗溶液的体积相同
D．B点溶液中的离子浓度关系为
【答案】C
【详解】A．由图像可知，浓度为0.1mol/L的酸pH=3可知，HA为弱酸，，A正确；
B．酸电离的H+浓度a>b，酸性越强对水的电离抑制程度越大，故水电离出的氢离子浓度，a