2022-2023学年天津市河东区高二上学期期末质量检测化学试题含解析

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天津市河东区 2022-2023 学年高二上学期期末质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护
B．燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝
D．天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源
【答案】A
【详解】A．Zn与Fe构成原电池时，Zn易失电子做负极，Fe作正极被保护，所以镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，故A正确； 
B．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，可以减少酸雨的形成，而碳酸钙受热分解产生二氧化碳，所以燃煤中加入生石灰不能减少温室气体的排放，故B错误；
C．废旧电池中含有重金属，能污染水源和土壤，回收处理废旧电池，主要是为了防止污染地下水和土壤，故C错误；
D．天然气属于不可再生能源，故D错误；
故选A。
2．下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO4
【答案】C
【详解】A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；
B．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；
D．硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意；
故选C。
3．在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．3v(N2)逆=v(H2)正 B．容器内的压强不变
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
【答案】D
【详解】A．在任何时刻都存在3v正(N2)=v正(H2)，若3v(N2)逆=v(H2)正，则v正(N2)=v逆(N2)，反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应为气体体积变化的反应，故反应前后气体的压强为变量，则压强不变则达到了平衡，B不符合题意；
C．该反应在恒容密闭容器中进行，前后气体质量发生改变，当气体质量不变时，此时气体的密度不变，反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．反应体系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应条件以及反应开始时加入反应物的多少有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D符合题意；
故合理选项是D。
4．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故B正确；
C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；
故选：B。
5．下列事实对应的化学用语不正确的是
A．热的纯碱溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH-
B．0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH＋OH-
C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋
【答案】C
【详解】A．温度升高，促进CO的水解，使溶液中OH-浓度增加，CO水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH-，A项正确；
B．氨水中的一水合氨电离使溶液显碱性，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH-，B项正确；
C．醋酸和碳酸钙水反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C项错误；
D．明矾溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，Al3+水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋，D项正确；
答案选C。
6．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失
C．将溶液加热蒸干不能得到固体
D．向溶液中加入固体后颜色变深
【答案】A
【详解】A．存在平衡2SO2 +O2(g)?2SO3(g)，该反应是气体体积减小的反应，选择高压有利于平衡正向移动，提高，的产率，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特利原理解释，故B不符合题意；
C．加热会促进FeCl3的水解，蒸干产物不是氯化铁，是氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
7．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
【答案】D
【详解】A. 反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；
B. 反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B不正确；
C. 反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C不正确；
D. 应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1，D正确；
答案选D。
8．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是

A．锌电极上发生氧化反应
B．盐桥中的移向溶液
C．电子从锌片经电流计流向铜片
D．铜电极上发生反应：
【答案】B
【详解】分析：由图可知，该装置为原电池，比活泼，作负极，电极反应式为，作正极，电极反应式为，据此作答。
A．Zn作负极失电子发生氧化反应，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，因而钾离子移向硫酸铜溶液，故B错误；
C．原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；
D．作正极，电极反应式为，故D正确；
故选：B。
9．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应 、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D．用E表示键能，该反应
【答案】B
【详解】
A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误；
B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；
C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；
D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D错误；
答案为B。
10．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋
C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
【答案】D
【详解】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水, C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4 H＋＝2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确；正确选项D。
点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，负极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
B
将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸反应产生NO2
C
用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
电离出的能力比的强
D
向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
溶液中可能存在平衡：II-+I2

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．其他条件相同时，对于相同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，只生成AgI黄色沉淀，说明Ksp(AgI)”、“c(H+)>c(OH-)
(4)10-5：1
(5)     d     阻止H2、OH-移向阳极，防止OH-与Cl2反应，提高NaOH的产量和纯度，防止H2与Cl2反应，发生意外事故     2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

【详解】（1）是弱酸，在水溶液中不完全电离产生氢离子和醋酸根离子而使溶液呈酸性，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-。
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，硫酸氢铵是强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，则等浓度的硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液中的铵根离子浓度，故答案为：>c(H+)>c(OH-)。
（4）醋酸是弱酸，在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，0.1mol/L醋酸溶液的pH为3，由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度可知，水电离出的氢离子浓度为=1×10-11mol/L，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，0.1mol/L醋酸铵溶液的pH为6，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度可知，水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则两溶液中水电离出的氢离子浓度之比为1×10-11mol/L：1×10-6mol/L=10-5：1。
（5）由图可知，电极A为电解池的阳极，a口进入的饱和氯化钠溶液中氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极B为阴极，b口进入的稀氢氧化钠溶液中的水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，在d口导出浓氢氧化钠溶液，由于氯气能与阴极放电生成的氢气和氢氧根离子反应，装置中的阳离子交换膜只允许钠离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氢氧根离子、氢气与氯气反应，电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
14．I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
(1)在、250℃时，将和加入aL刚性容器中充分反应，测得体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得体积分数为0.025，可判断合成氨反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)我国科学家研究了在铁掺杂纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=___________eV。

II.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(3)该反应的化学方程式为___________，此反应平衡常数表达式为K=___________。
(4)该反应的___________0(填“>”“＜”或“=”)。
(5)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：
①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。
②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)________。
a.体系压强不变
b.气体的平均摩尔质量保持不变
c.气体的密度保持不变
d.A的消耗速率等于B的生成速率
【答案】(1)放热
(2)1.54
(3)         
(4)
”表示)，此时溶液中___________。
(3)用盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。
A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
【答案】(1)     CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-     c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)
(2)     AD     图2     1     7     c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)     0.0025mol
(3)A

【详解】（1）溶液呈碱性的原因是CH3COO-在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧根，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，呈电中性。
（2）①在上述滴定过程中，使用的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶，不需要使用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管，故选AD；
②HCl是强电解质，盐酸中c(H+)=0.1000mol/L，pH=1，加入溶液恰好反应时，所得溶液为中性，7。所以图中数据滴定盐酸的变化曲线为图2；
③用滴定醋酸，当滴加溶液时，所得溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由图可知此时溶液pHc(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，溶液中存在物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+)=2×0.0125L×0.1000mol/L=0.0025mol。
（3）A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，使测定结果偏低，故A选；
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故B不选；
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故C不选；
D．读数时，滴定前俯视，滴定后读数正确，所用标准液的体积偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故D不选；
故选A。