2022-2023学年吉林省德惠市实验中学高二上学期第三次月考化学试题含解析

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；
B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；
C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；
D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液B．纯水
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【详解】A．的溶液不一定为中性，如溶液温度高于25℃则为碱性，故A错误；
B．纯水，因是纯水，故为中性，故B正确；
C．使石蕊试液呈紫色的溶液只能说明pH在之间，可能为酸性也可能为碱性，故C错误；
D．如为强酸与弱碱则生成强酸弱碱盐显酸性，故D错误。
故选B。
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．是的电离方程式，A项不选；
B．是H2O和SO2反应生成的H2SO3的一级电离方程式，B项不选；
C．是CO的水解方程式，C项选；
D．是的电离方程式，D项不选；
故选：C。
4．关于原电池、电解池电极的判断错误的是
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中阴离子向某极移动，该电极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
【答案】C
【详解】A．原电池中失去电子的一极为负极，发生氧化反应，A正确；
B．电解池中阴极得电子与直流电源的负极相连，B正确；
C．原电池中阴离子向负极移动，C错误；
D．电解池中在阳极上物质失电子发生氧化反应，D正确；
故答案选C。
5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
A．Na2SO4B．CuSO4C．NaClD．CuCl2
【答案】A
【详解】A．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；
B．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故B错误；
C．加入NaCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故C错误；
D．加入CuCl2，发生电解生成氯气，不全部为水的电解，故D错误；
故选A。
6．向0.1 ml/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小
【答案】A
【分析】CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，根据平衡移动原理分析判断。
【详解】A．向其中加入CH3COONa晶体，盐电离产生CH3COO-，导致c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，使溶液中c(H+)减小，则溶液pH增大；若向醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，但稀释使c(H+)减小的影响大于平衡正向移动使c(H+)增大的影响，最终达到平衡后，溶液中c(H+)减小，因此溶液pH增大，A符合题意；
B．向其中加入CH3COONa晶体，盐电离产生CH3COO-，导致c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，B不符合题意；
C．向其中加入CH3COONa晶体，盐电离产生大量Na+、CH3COO-，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强，C不符合题意；
D．根据选项A分析可知向醋酸溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会导致溶液中c(H+)减小。由于该溶液中存在水的电离平衡，c(H+)减小，则溶液中c(OH-)增大，D不符合题意；
故合理选项是A。
7．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是
A．地下钢管连接锌块
B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．水中的钢闸门连接电源的负极
【答案】A
【详解】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此解答。
A．地下钢管连接锌块，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；
C．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误；
D．水中的钢闸门连接电源的负极，构成电解池，是外接电流阴极保护法，故D错误。
答案选A。
8．下列方程式中正确的是
A．0.1 ml/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【详解】A．0.1 ml/L次氯酸溶液的pH约为4.2，说明次氯酸是弱酸，发生部分电离：HClOH++ ClO-，故A错误；
B．明矾溶于水，铝离子水解产生Al(OH)3胶体，而不是沉淀，且水解可逆，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故B错误；
C．用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成Cu2+，阴极Cu2+得电子生成铜单质，故C错误；
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
选D。
9．下列说法正确的是
A．常温下，NaB溶液的，
B．溶液中：
C．0.1ml/L的溶液中：
D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：
【答案】C
【详解】A．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，则有：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6ml·L-1-10-8ml·L-1=9.9×10-7ml·L-1，A错误；
B．根据电荷守恒可知，溶液中：，B错误；
C．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水中会发生微弱水解生成、OH-，同时溶液中还存在水的电离，且由于溶液显碱性，则水解程度大，同时水也会电离出氢氧根离子，因此溶液中c(Na+)>c()>c(OH-)>c()，C正确；
D．CH3COOH属于弱酸，NaOH属于强碱，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，该溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)，因此c(Na+)c(ClO-)+c(CH3COO-)，C错误；
D．常温下，加水稀释Na2CO3溶液促进碳酸钠水解，n(OH-)增大，但c(H+)减小，由Kw = c(H+)·c(OH-)知，c(H+)增大，则n(H+)增大，D错误；
故选B。
答案选B。
15．已知： ，T℃时，向Na2CrO4溶液中不断加入AgNO3固体，得到曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．降低a点悬浊液的温度，则a点可沿虚线移动到b点
B．向a点的悬浊液加入少量硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到c点
C．d点溶液中离子浓度大小顺序为：c()＞c(Na+)＞c(Ag+)＞c()
D．在d点的悬浊液中，c()=1×10-9 ml/L
【答案】C
【分析】向Na2CrO4溶液中不断加入AgNO3固体，发生反应：2AgNO3+Na2CrO4=Ag2CrO4↓+2NaNO3，形成的Ag2CrO4沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，然后利用平衡移动原理分析解答。
【详解】A．a点悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，降低温度，沉淀溶解平衡向放热的逆向移动，导致析出铬酸银固体，但此时溶液中，无法从a点移到b点，A错误；
B．a点加入硝酸银固体，c(Ag+)增大，但温度不变，物质的溶度积不变，因此加入AgNO3溶液后，a点沿线移向d点，B错误；
C．d点溶液中c(Ag+)=10-3 ml/L，根据Ag2CrO4的溶度积常数可知c()=，难溶性物质Ag2CrO4溶解形成的离子浓度关系为c(Ag+)：c()＞2：1，根据物质反应方程式2AgNO3+Na2CrO4=Ag2CrO4↓+2NaNO3中物质反应转化关系可知溶液中AgNO3过量，则c()＞c(Na+)，Ag+形成Ag2CrO4沉淀而消耗，所以c(Na+)＞c(Ag+)，故d点溶液中离子浓度大小顺序为：c()＞c(Na+)＞c(Ag+)＞c()，C正确；
D．根据a点可知Ag2CrO4的溶度积常数可知，则c()=10-6 ml/L，D错误；
故合理选项是C。
二、填空题
16．如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉试纸的C端变为蓝色。
(1)E为电源的_______极
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)在B中观察到的现象是_______。
(4)D端的电极反应式为_______。
(5)若用惰性电极电解的溶液，若阳极产生(标况下)的气体，此时溶液中pH为_______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______(填字母序号)。
A． B． C． D．
(6)铅蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的正极的电极反应式为____。
【答案】(1)负极
(2)
(3)铜电极逐渐溶解，溶液变蓝色，石墨电极生成无色气体
(4)
(5) 1 BD
(6)
【分析】湿润的淀粉试纸的C端变为蓝色可知C端发生反应生成碘单质，电极反应为：，C端为阳极，则D为阴极，阳极接电源正极，阴极接电源负极，可知E为负极，F为正极，Fe和石墨为阴极，Pt和Cu为阳极，据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知E为负极，故答案为：负极；
（2）A中Fe作阴极，阳极为惰性电极，则电解为硝酸银溶液的电解，电极方程式为：，故答案为：；
（3）B中Cu作阳极，Cu是活性电极，电极本身放电，电极反应为：，可观察到铜电极溶解，附近溶液变蓝色；石墨电极上发生反应：，石墨电极上可观察到无色气泡冒出，故答案为：铜电极逐渐溶解，溶液变蓝色，石墨电极生成无色气体；
（4）D为阴极，水中氢离子在电极上放电生成氢气，电极反应为：，故答案为：；
（5）惰性电极电解的溶液，电解反应为：，阳极产生(标况下)的气体，即生成0.0005ml氧气，结合反应可知生成的硫酸为0.001ml，氢离子的物质的量为0.002ml，氢离子的浓度为0.1ml/L，pH=1；结合电极反应可知电解后溶液中可补充CuO或碳酸铜恢复原溶液，故答案为：1；BD；
（6）铅蓄电池放电时的正极的电极反应式为，故答案为：；
17．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，、物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数Kh=_______
(2)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为_______。
②此时所得溶液的pH_______(“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，是重要的化工原料，可作尼龙增白剂、农药中间体等。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
①NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”或“无法判断”)。
②写出NaH2PO3水解的离子方程式_______；
(4)现有浓度为0.02 ml/L的HCN与0.01 ml/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是_______(填字母编号)。
A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01 ml/L
【答案】(1)10-6.8
(2) 2+HClO=++Cl- 变小
(3) 酸式 酸性 +H2OH3PO3+OH-
(4)BD
【详解】（1）根据图像可知当溶液中c()=c()时，溶液pH=7.2，c(H+)=10-7.2 ml/L，的水解平衡常数Kh=；
（2）①(NH4)2SO3具有还原性，HClO具有氧化性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，二者会发生氧化还原反应，HClO完全反应，过量，反应产生(NH4)2SO4、NH4HSO3、NH4Cl，发生反应的离子方程式为：2+HClO=++Cl-；
②反应后产生大量(NH4)2SO4、NH4Cl都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，NH4HSO3电离产生的的电离作用大于其水解作用，也使溶液显酸性，故此时所得溶液显酸性，溶液的pH会变小；
（3）①亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，NaH2PO3为NaOH与H3PO3按1：1关系反应产生的盐，因此属于酸式盐；
根据图示可知a点c(H3PO3)=c()，Ka1=；b点时c()=c()，Ka2= ) ，NaH2PO3电离产生的的水解平衡常数Kh=，电离作用大于其水解作用，所以NaH2PO3的水溶液显酸性；
②NaH2PO3水解产生NaOH、H3PO3，该反应的离子方程式为+H2OH3PO3+OH-；
（4）将0.02 ml/L的HCN与0.01 ml/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005ml/L的NaCN、HCN，根据测得c(Na+)＞c(CN-)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度大于0.005 ml/L，CN-的浓度小于0.005 ml/L。
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，A错误；
B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，B正确；
C．电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)；物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，则c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)，C错误；
D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01 ml/L，D正确；
故合理选项是BD。
三、实验题
18．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 ml/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴KMnO4溶液，_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是____；测得该样品中NaNO2的质量分数为____。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中_______。(结果保留两位有效数字)(已知，)
【答案】(1)100 mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且30 s内不褪色
(3) 5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O
(4)AC
(5)4.7×10-7
【分析】用固体药品配制成100 mL一定物质的量浓度的溶液，应按照计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤，根据操作的步骤确定所需仪器；KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；滴定终点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；将酸性高锰酸钾溶液滴加到NaNO2中，二者发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子，结合化学反应的定量关系计算；根据操作导致消耗标准溶液体积的多少分析实验误差。在进行沉淀反应时，根据离子浓度与溶度积常数关系进行计算。
【详解】（1）配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用100 mL容量瓶；
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；
滴定终点时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液的颜色由无色变成浅红色，且半分钟不变化，证明达到终点，故滴定终点的现象是：锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且30 s内不褪色；
（3）利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化，被氧化生成，被还原生成Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O；
25.00 mL溶液消耗的酸性KMnO4的物质的量n(KMnO4)=0.0200 ml/L×V×10-3 L=2V×10-5 ml，则a gNaNO2样品配制的100 mL溶液消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=2V×10-5 ml×=8V×10-5 ml，根据离子方程式中物质反应转化关系可知n(NaNO2)= n(KMnO4)=×8V×10-5 ml=2V×10-4 ml，故测得该样品中NaNO2的质量分数为=；
（4）A．若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，相当于用的标准液的浓度偏小，所以用到的体积偏大，测得结果偏高，A符合题意；
B．锥形瓶未用待测液润洗是正确的操作，不影响测定结果，B不符合题意；
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，读取消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意；
D．盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，导致测定结果偏低，D不符合题意；
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，过早判断滴定终点，导致加入标准液高锰酸钾溶液体积偏小，亚硝酸钠质量分数偏低，E不符合题意；
故合理选项是AC；
（5）向浓缩液中含有I−、Cl−等离子的溶液中滴加AgNO3溶液，先形成AgI沉淀，后形成AgCl沉淀，当开始形成AgCl沉淀时，溶液中。
四、原理综合题
19．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)某温度下，的盐酸中水电离出的，该温度下将的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的_______。
(2)常温下将pH均为3，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
①a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序_______
②常温下，取上述pH均为3的和溶液各，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时中产生氢气的物质的量为，HB溶液中产生氢气的物质的量为，则_______(用“>”、“=”、“a b = c，所以水电离程度：b=c>a，故答案为：b=c > a；
②pH相同的HA、HB溶液分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸，其酸性较强，根据图知：=2时，溶液稀释100倍，HA溶液的pH增大2，说明HA是强酸，HB溶液pH值增大数值小于2，说明稀释过程中HB继续电离，则HB为弱酸；常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，c(HA)