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2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市第四中学高二上学期第三次月考化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市第四中学高二上学期第三次月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
内蒙古乌兰浩特市第四中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素
C．3mol乙炔和苯 D．1mol碳和2mol碳
【答案】D
【详解】题中碳和一氧化碳、淀粉和纤维素、乙炔和苯都为 不同的物质，具有不同的能量，燃烧热不相等，燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，选项D正确；
答案为D。
2．碘升华过程中的焓变和熵变正确的是
A．DH<0，DS>0 B．DH<0，DS<0 C．DH>0，DS>0 D．DH>0，DS<0
【答案】C
【详解】同种物质，液态的能量大于固态，则碘升华的过程是吸热过程，即△H＞0，液态时的熵大于固态时的熵，则碘升华的过程是熵增加的过程，即△S＞0，故选C。
3．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
【答案】A
【详解】A．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；
B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D．铅蓄电池中含有铅元素，对环境有污染，故D错误．
故选A，
4．下列说法错误的是
A．化学反应一定伴随着能量变化
B．放热反应的速率可能小于吸热反应的
C．化学键的断裂过程放出热量，形成过程吸收热量
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
【答案】C
【详解】A．各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同，即反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小不相同，导致反应物转变为生成物时，可能会向环境释放能量或需要从环境吸收能量，所以化学反应一定伴随着能量变化，A正确；
B．化学反应速率与反应是否放热或吸热没有直接关系，要看该反应当时的温度、压强、物质浓度等条件，所以，放热反应的速率可能小于吸热反应的，B正确；
C．化学键的断裂过程吸收热量，形成过程释放热量，C错误；
D．有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难；此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，D正确；
故合理选项为C。
5．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是( )
A．H2S属于非电解质
B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C．大量吸入H2S对人体无害
D．H2S只有还原性没有氧化性
【答案】B
【详解】A．H2S为酸，属于电解质，错误；
B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生，正确；
C．H2S剧毒，大量吸入H2S会使人中毒死亡，错误；
D．H2S中氢元素为+1价，为氢元素的最高价价态，只有氧化性，硫元素为—2价，为硫元素的最低价态，只有还原性，H2S既有还原性又有氧化性，错误。
6．一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．缩小容器的体积使压强增大
B．恒容条件下，充入H2
C．恒容条件下，充入一定量的C
D．恒压条件下，充入He
【答案】C
【详解】A．缩小容器的体积使压强增大，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率增大，故A不符合题意；
B．恒容条件下，充入H2，增大生成物浓度，反应速率增大，故B不符合题意；
C．由于固体的用量不影响反应速率，所以恒容条件下，充入一定量的C，反应速率不变，故C符合题意；
D．恒压条件下，充入He，导致气体总体积增大，组分浓度减小，反应速率减小，故D不符合题意；
答案为C。
7．下列各变化中属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快
【答案】B
【详解】A．金属铝为活泼金属，在空气中金属铝表面迅速氧化形成致密氧化薄膜，阻碍内部铝不被氧化，该反应是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合题意；
B．锌比铁活泼，镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合题意；
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合题意；
D．锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合题意；
答案为B。
8．已知化学反应2A2(g)+B2(g)A4B2(g) △H，其能量变化如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是
A．使用催化剂可以减小△H B．△H=-(b-a)kJ·mol-1
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
【答案】A
【详解】A．只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，使用催化剂不能减小，但是能降低反应的活化能，A错误；
B．依据能量变化图可知，，B正确；
C．依据能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，C正确；
D．依据能量变化图可知，该反应为放热反应，则断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确；
故合理选项为A。
9．常温下，向含有固体的溶液中滴加少许浓硝酸(忽略溶液的体积变化)，下列数值变大的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大。
【详解】含有硫化锌固体的溶液中存在溶解平衡，滴加少许浓硝酸，被氧化，从而使溶解平衡正向移动，溶液中减小，增大，减小，温度不变，不变，故D正确；
故答案选D。
10．下列说法正确的是
A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
B．已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水
C．Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是×10－11mol·L－1
D．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3) 不变
【答案】B
【详解】A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，选项A错误；
B．已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，c（Ba2+）= c（SO42-）=1.0×10－5mol/L，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水，选项B正确；
C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则必须c(Ag+)·c(I-)＞Ksp (AgI)，即1.8×10-5·c(I-)＞1.0×10-16，所以c(I-)＞×10-11 mol·L-1，选项C错误；
D．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)增大而Ksp(MgCO3) 不变，选项D错误。
答案选B。
11．已知：。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是
A．测定一次中和热至少需要测量并记录三次温度
B．若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的小于
C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的小于
D．该实验需要计算生成水的物质的量
【答案】B
【详解】A．测定中和热的实验过程中需测定并记录加入的酸的温度、碱的温度以及中和反应后溶液的最高温度，共三次，故A正确；
B．铜棒具有导热性，测定中和热的实验时若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量损失，造成实验误差，故B错误；
C．浓硫酸溶解会放出热量，测定中和热的实验时若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的热量为中和反应和浓硫酸溶解放出热量之和，测得的反应焓变会小于，故C正确；
D．中和热实验中测量并计算用到的公式为：，公式中m表示中和反应后溶液的质量、c表示比热容、表示反应前后温度变化、表示成水的物质的量，所以实验需要计算生成水的物质的量，故D正确；
故选B。
12．常温下，在含有大量Cu(OH)2(s)的浊液中，改变条件发生相应变化的趋向错误的是
A．通入少量HCl B．加少量蒸馏水
C．加少量NaOH(s) D．适当升高温度
【答案】C
【详解】A．通入少量HCl，反应消耗了OH-，导致溶液pH降低，A正确；
B．加入少量水，得到同温度下Cu(OH)2饱和溶液，使溶液中离子浓度不变，B正确；
C．加入少量NaOH固体，平衡向生成Cu(OH)2的方向移动，n(Cu2+)减小，C错误；
D．氢氧化铜溶解是吸热过程，升温后仍然是饱和溶液，但其溶度积常数增大，D正确；
故合理选项是C。
13．下列说法中正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
【答案】C
【详解】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A错误；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，溶于硫酸，会引入杂质离子SO42－，故B错误；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；故选C。
14．一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x − (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．这些离子中结合H+能力最强的是E
B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．B→A+D是吸热反应
【答案】C
【详解】A．对应酸的酸性越弱，则酸根离子结合氢离子的能力越强，高氯酸的酸性最强，因此ClO4 −结合H+能力最弱，故A错误；
B．能量越低越稳定，则A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定，C最不稳定，故B错误；
C．C→B+D为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热△H =生成物的总能量-反应物的总能量=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；
D．B→A+D为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热△H =(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，故D错误；
故选C。
【点睛】本题是易错点为A，要注意酸根离子结合氢离子的能力与酸性强弱的关系，在氯元素的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则高氯酸的酸性最强，次氯酸的酸性最弱。
15．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生如下反应：⇌。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示。下列叙述错误的是
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
平衡时体系放出的热量
N2
H2
NH3
①
2
6
0
46.3kJ
②
1.8
5.4
0.4
Q
A．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
B．容器②中达到平衡时放出的热量Q=46.3kJ
C．若容器①的体积为0.25L，则平衡时放出的热量大于46.3kJ
D．容器①、②中反应的平衡常数相等
【答案】B
【详解】A．因体积之比等于物质的量之比，所以NH3的体积分数为，②中加入的氨气转化成氮气和氢气后，氮气、氢气的物质的量与①的相同，因此平衡时两个容器中氨气的体积分数相同，都是，故A正确；
B．②中含有0.2mol NH3，相当于在①的基础上加入了氨气，抑制了平衡的正向移动，容器②中达到平衡时放出的热量Q < 46.3kJ，故B错误；
C．若容器①中的体积为0.25L，增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率增大，达到平时放出的热量大于46.3kJ，故C正确；
D．反应的温度没有发生变化，K不变，故D正确；
故选B。
16．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．溶液中离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-
B．由MgCl2制取Mg是放热反应
C．热稳定性：
D．此温度下与反应的热化学方程式为：
【答案】D
【详解】A．单质的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。第VIIA的卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则还原性：Cl-＜Br-＜I-，A错误；
B．依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断可知：由MgCl2制取Mg是吸热反应，B错误；
C．物质含有的能量越低，则该物质的稳定性就越强。根据图示可知物质的热稳定性：MgCl2＞MgBr2＞MgI2，C错误；
D．由图可知①Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=－524 kJ/mol、②Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=－641 kJ/mol，结合盖斯定律可知②-①，整理可得：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=－641 kJ/mol－(－524 kJ/mol)=－117 kJ/mol，D正确；
故合理选项是D。
17．化学反应2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是
A．CaO2的量不变 B．平衡常数减小 C．氧气浓度变小 D．氧气浓度不变
【答案】D
【详解】A. 保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，平衡逆向移动，则CaO2的量增大，与题意不符，A错误；
B. 保持温度不变，则平衡常数不变，与题意不符，B错误；
C. 保持温度不变，则平衡常数不变，K=c（O2），则氧气浓度不变，与题意不符，C错误；
D. 平衡常数不变，K=c（O2），则氧气浓度不变，符合题意，D正确；
答案为D。
【点睛】反应中只有O2为气体，则K=c（O2），温度未变，则氧气浓度不变。
18．CN-会造成水体污染，某研究小组按图所示装置模拟电化学法除去CN- (实验数据如表)。实验(1)中一段时间后，在装置甲X极(Fe)附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，Fe表面有蓝色沉淀生成；装置乙石墨(Ⅰ)表面有无毒气体生成。已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性
实验序号
电极(X)
NaCl溶液浓度(mol/L)
甲中石墨表面通入气体
电流计读数(A)
(1)
Fe
0.1
空气
I
(2)
Al
0.1
空气
1.5I
(3)
Fe
0.1
O2
2I
(4)
Al
0.5
空气
1.6I
依据上述实验现象和数据，下列说法不正确的是A．仅依据实验(1)装置甲中的现象，不能确定X极(Fe)为负极
B．若实验(1)中X极换成Zn，则电流计读数的范围为1.5I~2I
C．石墨(Ⅰ)的电极反应式：2CN-+12OH--10e-=2CO+N2↑+6H2O
D．相同条件下，X电极活性、O2浓度、电解质溶液浓度均会影响CN-处理效果
【答案】B
【分析】乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为，则石墨(I)为电解池的阳极、石墨（Ⅱ）为电解池阴极、X为电池的负极、装置甲中石墨为电池的正极。
【详解】A．在装置甲X电极附近滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则说明X极附近有Fe2+生成，而由已知条件可知，Fe2+可能是K3[Fe(CN)6]氧化Fe得到的，并不能确定X极为负极，A正确；
B．锌的活泼性介于铝和铁之间，根据表中数据可知，金属越活泼，电流计的值越大，所以电流计读数的范围为I～1.5I，B错误；
C．乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为，C正确；
D．通过比较表中的数据可知，金属越活泼，电流计的值越大；电解质浓度越大，电流计的值越大；氧气浓度越大，电流计的值越大，故相同条件下，X电极活性、O2浓度、电解质溶液浓度均会影响CN-处理效果，D正确；
故选B。
19．某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如下图所示，电池总反应可表示为2H2+O2= 2H2O，下列有关说法正确的是
A．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
B．电子通过外电路由b极流向a极
C．b极上发生氧化反应
D．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下2.24L H2
【答案】A
【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，则a极为负极，b极为正极。
【详解】A．由上述分析可知，a电极为负极，b电极为正极，工作时阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故A正确；
B．a电极为负极，b电极为正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过外电路由a极流向b极，故B错误；
C．b电极为正极，正极发生还原反应，故C错误；
D．负极反应式为H2-2e-=2H+，每转移0.1mol电子，负极上消耗0.05molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；
故答案选A。
20．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)＝4C(g)+D(g) △H＜0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下列说法正确的是
A．当温度升高后，则图中θ＞45°
B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
C．平衡时B的转化率为50%
D．上述反应只能在高温下才能自发进行
【答案】C
【分析】在一定温度、压强下达到平衡，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系图可知，平衡时再加入B，因体积可变，则B的浓度不变，则平衡后B的加入平衡不移动；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则C的物质的量减少；再由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等来计算B的转化率，以此解答该题。
【详解】A．该反应为放热反应，压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故A错误；
B．因体积可变，则B的浓度不变，则v(正)、v(逆)都不变，故B错误；
C．设开始B的物质的量为n，转化的B为x，由图可知平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量相等，则2x＝n，x＝0.5n，转化率为50%，故C正确；
D．反应的ΔH＜0，ΔS＞0，根据复合判据，无需高温，就可自发进行，故D错误。
答案为C。
二、多选题
21．在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+Q(s) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．容器中压强不变，表明反应达到平衡状态
B．反应过程中X、Y的转化率一定不同
C．增大X的浓度，平衡时Y的体积分数增大
D．容器中温度不变，表明反应达到平衡状态
【答案】AD
【详解】A．在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+Q(s) ΔH＜0，根据PV＝nRT，其他条件不变，压强与温度成正比，该反应为放热反应，随着反应进行温度升高，压强增大，因此当容器中压强不变，表明反应达到平衡状态，故A正确；
B．转化率α＝×100%，若按照2∶1比例加热X、Y，则反应过程中X、Y的转化率相同，题中没有指明投入X、Y的比例，无法判断转化率是否相同，故B错误；
C．增大X的浓度，平衡正向移动，平衡时Y的体积分数减小，故C错误；
D．在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+Q(s) ΔH＜0，温度是变量，容器中温度不变，表明反应达到平衡状态，故D正确；
答案为AD。
22．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L 0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B．将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至pH＝7的溶液中：c(Cl﹣)＝c(CH3COOH)
C．pH＝6的NaHSO3的溶液中：c(SO)﹣c(H2SO3)＝9.9×10﹣7mol•L﹣1
D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)＝c(NH)＞c(OH﹣)＝c(H+)
【答案】BC
【详解】A．该物质为强酸弱碱盐，溶液显酸性，硫酸根离子和铵根离子右下角角标相同，铵根离子发生水解，硫酸根离子不水解，因此有c(SO)＞c(NH)，水解程度微弱，离子浓度大小顺序是c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2+ )＞c(H+)，故A错误；
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7，则c(H+)=c(OH﹣)，根据电荷守恒可知：①c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，溶液中满足物料守恒：②c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，根据①②可得：c(Cl﹣)=c(CH3COOH)，故B正确；
C．根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH﹣)…I，物料守恒可知：c(Na+)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)…Ⅱ，将Ⅱ代入Ⅰ得：c(SO)﹣c(H2SO3)=c(H+)﹣c(OH﹣)=10﹣6﹣10﹣8＝9.9×10﹣7 mol•L﹣1，故C正确；
D．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c(H+)＜c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，所以c(NH)＞c(Cl﹣)，故A错误；
答案为BC。
三、填空题
23．硼酸(H3BO3)是生产硼的化合物的基本原料．
(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1＝4.4×10﹣7、K2＝4.7×10﹣11，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，_____(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣＝B(OH)，硼酸属于_____元弱酸。(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成硼酸甲酯B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4)．
①写出生成B(OCH3)3的化学方程式_____，其反应类型为_____。
②NaBH4中氢元素的化合价为_____，写出NaH的电子式_____。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电时总反应的离子方程式_____。
【答案】(1)不能
(2)一
(3) H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 取代反应 ﹣1 Na+[：H]﹣ BH+4H2O2＝BO+6H2O
【详解】（1）H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1＝4.4×10-7，因5.8×10-10＜4.4×10-7，硼酸的酸性比碳酸弱，不能观察到气泡逸出，故答案为：不能；
（2）根据硼酸与足量氢氧化钠反应的离子方程式，硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2OB(OH)+H+，所以该酸属于一元酸，故答案为：一；
（3）①硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，反应方程式为：H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O；基团－OCH3代替B(OH)3结构中－OH基团，所以是取代反应，故答案为：H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O；取代反应；
②根据化合价代数和为0，钠+1价，B元素+3价，氢元素是-1价，NaH为离子化合物，由Na+和H﹣离子组成，电子式为Na+[：H]﹣，故答案为：-1；Na+[：H]﹣；
③1mol过氧化氢得到2mol的电子，所以1molNaBH4在负极放电，正极要4mol的过氧化氢，所以总放电反应的离子方程式为：BH+4H2O2＝BO+6H2O，故答案为：BH+4H2O2＝BO+6H2O。
24．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_____mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_____，这是由于NH4Cl溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量的氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态。”如果+3价铁被氧化为FeO，试写出反应的离子方程式_____。
【答案】(1) Fe+Cu2+=Fe2++Cu 0.2
(2) 2H++2e﹣＝H2↑ 酸性 2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+
【详解】（1）根据装置图可知，该图为原电池，是将Fe与氯化铜溶液发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据原电池工作原理，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，该极质量减少，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣＝Cu，该极质量增大，电极总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，推出当两极质量差为(56+64)g时，转移电子物质的量为2mol，因此当一段时间后，两电极质量相差12g，转移电子物质的量为=0.2mol；故答案为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2mol；
（2）氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是NH+H2ONH3•H2O+H+，正极即石墨电极发生2H++2e﹣＝H2↑，用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入氯水发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，如果+3价铁被氧化为FeO，发生2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+，故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；酸性；2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+。
四、原理综合题
25．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
(1)若在容积为2L的密闭容器中充入0.2molN2和0.6molH2在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。
①平衡时H2的转化率为_____________。
②平衡后，若是提高H2的转化率，可以采取的措施有_____________ (填字母)。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．充入一定量N2
③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
K1_____________ (填“<”“>”或“=”，下同) K2；400℃时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的_____________。
(2)用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中的转化率最高的是________(填“A”“B”或“C”)点。
②计算(`点时该反应的压强平衡常数________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】(1) 50% CD > <
(2) A 2MPa
【详解】（1）①平衡时NH3的物质的量为0.2mol，则根据方程式可知Δn(H2)=0.3mol，所以氢气的转化率为×100%=50%；
②A．催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡转化率，A不符合题意；
B．增大容器体积，压强减小，该反应为气体系数之和减小的反应，平衡逆向移动，氢气的转化率会减小，B不符合题意；
C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的转化率增大，C符合题意；
D．充入一定量的氮气，平衡正向移动，氢气的转化率增大，D符合题意；
综上所述答案为CD；
③该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2；容器体积为0.5L，则NH3、N2和H2物质的量浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，此时浓度商Q==1.125＞0.5，所以平衡逆向移动，则v(N2)正＜v(N2)逆；
（2）①该反应为气体系数之后增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NO2的转化率减小，所以三点中转化率最高的是A；
②C点平衡时CO2和NO2的浓度相等，设此时转化的NO2为xmol，则根据方程式可知生成的N2为0.5x mol，CO2为x mol，所以有1-x=x，解得x=0.5mol，总压强为10MPa，则p(NO2)=p(CO2)=×10MPa=4MPa，p(N2)=2MPa，所以Kp==2MPa。
内蒙古乌兰浩特市第四中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素
C．3mol乙炔和苯 D．1mol碳和2mol碳
【答案】D
【详解】题中碳和一氧化碳、淀粉和纤维素、乙炔和苯都为 不同的物质，具有不同的能量，燃烧热不相等，燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，选项D正确；
答案为D。
2．碘升华过程中的焓变和熵变正确的是
A．DH<0，DS>0 B．DH<0，DS<0 C．DH>0，DS>0 D．DH>0，DS<0
【答案】C
【详解】同种物质，液态的能量大于固态，则碘升华的过程是吸热过程，即△H＞0，液态时的熵大于固态时的熵，则碘升华的过程是熵增加的过程，即△S＞0，故选C。
3．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
【答案】A
【详解】A．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；
B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D．铅蓄电池中含有铅元素，对环境有污染，故D错误．
故选A，
4．下列说法错误的是
A．化学反应一定伴随着能量变化
B．放热反应的速率可能小于吸热反应的
C．化学键的断裂过程放出热量，形成过程吸收热量
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
【答案】C
【详解】A．各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同，即反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小不相同，导致反应物转变为生成物时，可能会向环境释放能量或需要从环境吸收能量，所以化学反应一定伴随着能量变化，A正确；
B．化学反应速率与反应是否放热或吸热没有直接关系，要看该反应当时的温度、压强、物质浓度等条件，所以，放热反应的速率可能小于吸热反应的，B正确；
C．化学键的断裂过程吸收热量，形成过程释放热量，C错误；
D．有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难；此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，D正确；
故合理选项为C。
5．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是( )
A．H2S属于非电解质
B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C．大量吸入H2S对人体无害
D．H2S只有还原性没有氧化性
【答案】B
【详解】A．H2S为酸，属于电解质，错误；
B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生，正确；
C．H2S剧毒，大量吸入H2S会使人中毒死亡，错误；
D．H2S中氢元素为+1价，为氢元素的最高价价态，只有氧化性，硫元素为—2价，为硫元素的最低价态，只有还原性，H2S既有还原性又有氧化性，错误。
6．一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．缩小容器的体积使压强增大
B．恒容条件下，充入H2
C．恒容条件下，充入一定量的C
D．恒压条件下，充入He
【答案】C
【详解】A．缩小容器的体积使压强增大，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率增大，故A不符合题意；
B．恒容条件下，充入H2，增大生成物浓度，反应速率增大，故B不符合题意；
C．由于固体的用量不影响反应速率，所以恒容条件下，充入一定量的C，反应速率不变，故C符合题意；
D．恒压条件下，充入He，导致气体总体积增大，组分浓度减小，反应速率减小，故D不符合题意；
答案为C。
7．下列各变化中属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快
【答案】B
【详解】A．金属铝为活泼金属，在空气中金属铝表面迅速氧化形成致密氧化薄膜，阻碍内部铝不被氧化，该反应是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合题意；
B．锌比铁活泼，镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合题意；
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合题意；
D．锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合题意；
答案为B。
8．已知化学反应2A2(g)+B2(g)A4B2(g) △H，其能量变化如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是
A．使用催化剂可以减小△H B．△H=-(b-a)kJ·mol-1
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
【答案】A
【详解】A．只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，使用催化剂不能减小，但是能降低反应的活化能，A错误；
B．依据能量变化图可知，，B正确；
C．依据能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，C正确；
D．依据能量变化图可知，该反应为放热反应，则断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确；
故合理选项为A。
9．常温下，向含有固体的溶液中滴加少许浓硝酸(忽略溶液的体积变化)，下列数值变大的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大。
【详解】含有硫化锌固体的溶液中存在溶解平衡，滴加少许浓硝酸，被氧化，从而使溶解平衡正向移动，溶液中减小，增大，减小，温度不变，不变，故D正确；
故答案选D。
10．下列说法正确的是
A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
B．已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水
C．Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是×10－11mol·L－1
D．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3) 不变
【答案】B
【详解】A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，选项A错误；
B．已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，c（Ba2+）= c（SO42-）=1.0×10－5mol/L，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水，选项B正确；
C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则必须c(Ag+)·c(I-)＞Ksp (AgI)，即1.8×10-5·c(I-)＞1.0×10-16，所以c(I-)＞×10-11 mol·L-1，选项C错误；
D．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)增大而Ksp(MgCO3) 不变，选项D错误。
答案选B。
11．已知：。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是
A．测定一次中和热至少需要测量并记录三次温度
B．若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的小于
C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的小于
D．该实验需要计算生成水的物质的量
【答案】B
【详解】A．测定中和热的实验过程中需测定并记录加入的酸的温度、碱的温度以及中和反应后溶液的最高温度，共三次，故A正确；
B．铜棒具有导热性，测定中和热的实验时若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量损失，造成实验误差，故B错误；
C．浓硫酸溶解会放出热量，测定中和热的实验时若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的热量为中和反应和浓硫酸溶解放出热量之和，测得的反应焓变会小于，故C正确；
D．中和热实验中测量并计算用到的公式为：，公式中m表示中和反应后溶液的质量、c表示比热容、表示反应前后温度变化、表示成水的物质的量，所以实验需要计算生成水的物质的量，故D正确；
故选B。
12．常温下，在含有大量Cu(OH)2(s)的浊液中，改变条件发生相应变化的趋向错误的是
A．通入少量HCl B．加少量蒸馏水
C．加少量NaOH(s) D．适当升高温度
【答案】C
【详解】A．通入少量HCl，反应消耗了OH-，导致溶液pH降低，A正确；
B．加入少量水，得到同温度下Cu(OH)2饱和溶液，使溶液中离子浓度不变，B正确；
C．加入少量NaOH固体，平衡向生成Cu(OH)2的方向移动，n(Cu2+)减小，C错误；
D．氢氧化铜溶解是吸热过程，升温后仍然是饱和溶液，但其溶度积常数增大，D正确；
故合理选项是C。
13．下列说法中正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
【答案】C
【详解】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A错误；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，溶于硫酸，会引入杂质离子SO42－，故B错误；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；故选C。
14．一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x − (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．这些离子中结合H+能力最强的是E
B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．B→A+D是吸热反应
【答案】C
【详解】A．对应酸的酸性越弱，则酸根离子结合氢离子的能力越强，高氯酸的酸性最强，因此ClO4 −结合H+能力最弱，故A错误；
B．能量越低越稳定，则A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定，C最不稳定，故B错误；
C．C→B+D为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热△H =生成物的总能量-反应物的总能量=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；
D．B→A+D为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热△H =(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，故D错误；
故选C。
【点睛】本题是易错点为A，要注意酸根离子结合氢离子的能力与酸性强弱的关系，在氯元素的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则高氯酸的酸性最强，次氯酸的酸性最弱。
15．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生如下反应：⇌。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示。下列叙述错误的是
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
平衡时体系放出的热量
N2
H2
NH3
①
2
6
0
46.3kJ
②
1.8
5.4
0.4
Q
A．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
B．容器②中达到平衡时放出的热量Q=46.3kJ
C．若容器①的体积为0.25L，则平衡时放出的热量大于46.3kJ
D．容器①、②中反应的平衡常数相等
【答案】B
【详解】A．因体积之比等于物质的量之比，所以NH3的体积分数为，②中加入的氨气转化成氮气和氢气后，氮气、氢气的物质的量与①的相同，因此平衡时两个容器中氨气的体积分数相同，都是，故A正确；
B．②中含有0.2mol NH3，相当于在①的基础上加入了氨气，抑制了平衡的正向移动，容器②中达到平衡时放出的热量Q < 46.3kJ，故B错误；
C．若容器①中的体积为0.25L，增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率增大，达到平时放出的热量大于46.3kJ，故C正确；
D．反应的温度没有发生变化，K不变，故D正确；
故选B。
16．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．溶液中离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-
B．由MgCl2制取Mg是放热反应
C．热稳定性：
D．此温度下与反应的热化学方程式为：
【答案】D
【详解】A．单质的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。第VIIA的卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则还原性：Cl-＜Br-＜I-，A错误；
B．依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断可知：由MgCl2制取Mg是吸热反应，B错误；
C．物质含有的能量越低，则该物质的稳定性就越强。根据图示可知物质的热稳定性：MgCl2＞MgBr2＞MgI2，C错误；
D．由图可知①Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=－524 kJ/mol、②Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=－641 kJ/mol，结合盖斯定律可知②-①，整理可得：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=－641 kJ/mol－(－524 kJ/mol)=－117 kJ/mol，D正确；
故合理选项是D。
17．化学反应2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是
A．CaO2的量不变 B．平衡常数减小 C．氧气浓度变小 D．氧气浓度不变
【答案】D
【详解】A. 保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，平衡逆向移动，则CaO2的量增大，与题意不符，A错误；
B. 保持温度不变，则平衡常数不变，与题意不符，B错误；
C. 保持温度不变，则平衡常数不变，K=c（O2），则氧气浓度不变，与题意不符，C错误；
D. 平衡常数不变，K=c（O2），则氧气浓度不变，符合题意，D正确；
答案为D。
【点睛】反应中只有O2为气体，则K=c（O2），温度未变，则氧气浓度不变。
18．CN-会造成水体污染，某研究小组按图所示装置模拟电化学法除去CN- (实验数据如表)。实验(1)中一段时间后，在装置甲X极(Fe)附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，Fe表面有蓝色沉淀生成；装置乙石墨(Ⅰ)表面有无毒气体生成。已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性
实验序号
电极(X)
NaCl溶液浓度(mol/L)
甲中石墨表面通入气体
电流计读数(A)
(1)
Fe
0.1
空气
I
(2)
Al
0.1
空气
1.5I
(3)
Fe
0.1
O2
2I
(4)
Al
0.5
空气
1.6I
依据上述实验现象和数据，下列说法不正确的是A．仅依据实验(1)装置甲中的现象，不能确定X极(Fe)为负极
B．若实验(1)中X极换成Zn，则电流计读数的范围为1.5I~2I
C．石墨(Ⅰ)的电极反应式：2CN-+12OH--10e-=2CO+N2↑+6H2O
D．相同条件下，X电极活性、O2浓度、电解质溶液浓度均会影响CN-处理效果
【答案】B
【分析】乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为，则石墨(I)为电解池的阳极、石墨（Ⅱ）为电解池阴极、X为电池的负极、装置甲中石墨为电池的正极。
【详解】A．在装置甲X电极附近滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则说明X极附近有Fe2+生成，而由已知条件可知，Fe2+可能是K3[Fe(CN)6]氧化Fe得到的，并不能确定X极为负极，A正确；
B．锌的活泼性介于铝和铁之间，根据表中数据可知，金属越活泼，电流计的值越大，所以电流计读数的范围为I～1.5I，B错误；
C．乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为，C正确；
D．通过比较表中的数据可知，金属越活泼，电流计的值越大；电解质浓度越大，电流计的值越大；氧气浓度越大，电流计的值越大，故相同条件下，X电极活性、O2浓度、电解质溶液浓度均会影响CN-处理效果，D正确；
故选B。
19．某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如下图所示，电池总反应可表示为2H2+O2= 2H2O，下列有关说法正确的是
A．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
B．电子通过外电路由b极流向a极
C．b极上发生氧化反应
D．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下2.24L H2
【答案】A
【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，则a极为负极，b极为正极。
【详解】A．由上述分析可知，a电极为负极，b电极为正极，工作时阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故A正确；
B．a电极为负极，b电极为正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过外电路由a极流向b极，故B错误；
C．b电极为正极，正极发生还原反应，故C错误；
D．负极反应式为H2-2e-=2H+，每转移0.1mol电子，负极上消耗0.05molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；
故答案选A。
20．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)＝4C(g)+D(g) △H＜0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下列说法正确的是
A．当温度升高后，则图中θ＞45°
B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
C．平衡时B的转化率为50%
D．上述反应只能在高温下才能自发进行
【答案】C
【分析】在一定温度、压强下达到平衡，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系图可知，平衡时再加入B，因体积可变，则B的浓度不变，则平衡后B的加入平衡不移动；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则C的物质的量减少；再由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等来计算B的转化率，以此解答该题。
【详解】A．该反应为放热反应，压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故A错误；
B．因体积可变，则B的浓度不变，则v(正)、v(逆)都不变，故B错误；
C．设开始B的物质的量为n，转化的B为x，由图可知平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量相等，则2x＝n，x＝0.5n，转化率为50%，故C正确；
D．反应的ΔH＜0，ΔS＞0，根据复合判据，无需高温，就可自发进行，故D错误。
答案为C。
二、多选题
21．在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+Q(s) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．容器中压强不变，表明反应达到平衡状态
B．反应过程中X、Y的转化率一定不同
C．增大X的浓度，平衡时Y的体积分数增大
D．容器中温度不变，表明反应达到平衡状态
【答案】AD
【详解】A．在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+Q(s) ΔH＜0，根据PV＝nRT，其他条件不变，压强与温度成正比，该反应为放热反应，随着反应进行温度升高，压强增大，因此当容器中压强不变，表明反应达到平衡状态，故A正确；
B．转化率α＝×100%，若按照2∶1比例加热X、Y，则反应过程中X、Y的转化率相同，题中没有指明投入X、Y的比例，无法判断转化率是否相同，故B错误；
C．增大X的浓度，平衡正向移动，平衡时Y的体积分数减小，故C错误；
D．在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+Q(s) ΔH＜0，温度是变量，容器中温度不变，表明反应达到平衡状态，故D正确；
答案为AD。
22．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L 0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B．将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至pH＝7的溶液中：c(Cl﹣)＝c(CH3COOH)
C．pH＝6的NaHSO3的溶液中：c(SO)﹣c(H2SO3)＝9.9×10﹣7mol•L﹣1
D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)＝c(NH)＞c(OH﹣)＝c(H+)
【答案】BC
【详解】A．该物质为强酸弱碱盐，溶液显酸性，硫酸根离子和铵根离子右下角角标相同，铵根离子发生水解，硫酸根离子不水解，因此有c(SO)＞c(NH)，水解程度微弱，离子浓度大小顺序是c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2+ )＞c(H+)，故A错误；
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7，则c(H+)=c(OH﹣)，根据电荷守恒可知：①c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，溶液中满足物料守恒：②c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，根据①②可得：c(Cl﹣)=c(CH3COOH)，故B正确；
C．根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH﹣)…I，物料守恒可知：c(Na+)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)…Ⅱ，将Ⅱ代入Ⅰ得：c(SO)﹣c(H2SO3)=c(H+)﹣c(OH﹣)=10﹣6﹣10﹣8＝9.9×10﹣7 mol•L﹣1，故C正确；
D．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c(H+)＜c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，所以c(NH)＞c(Cl﹣)，故A错误；
答案为BC。
三、填空题
23．硼酸(H3BO3)是生产硼的化合物的基本原料．
(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1＝4.4×10﹣7、K2＝4.7×10﹣11，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，_____(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣＝B(OH)，硼酸属于_____元弱酸。(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成硼酸甲酯B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4)．
①写出生成B(OCH3)3的化学方程式_____，其反应类型为_____。
②NaBH4中氢元素的化合价为_____，写出NaH的电子式_____。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电时总反应的离子方程式_____。
【答案】(1)不能
(2)一
(3) H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 取代反应 ﹣1 Na+[：H]﹣ BH+4H2O2＝BO+6H2O
【详解】（1）H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1＝4.4×10-7，因5.8×10-10＜4.4×10-7，硼酸的酸性比碳酸弱，不能观察到气泡逸出，故答案为：不能；
（2）根据硼酸与足量氢氧化钠反应的离子方程式，硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2OB(OH)+H+，所以该酸属于一元酸，故答案为：一；
（3）①硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，反应方程式为：H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O；基团－OCH3代替B(OH)3结构中－OH基团，所以是取代反应，故答案为：H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O；取代反应；
②根据化合价代数和为0，钠+1价，B元素+3价，氢元素是-1价，NaH为离子化合物，由Na+和H﹣离子组成，电子式为Na+[：H]﹣，故答案为：-1；Na+[：H]﹣；
③1mol过氧化氢得到2mol的电子，所以1molNaBH4在负极放电，正极要4mol的过氧化氢，所以总放电反应的离子方程式为：BH+4H2O2＝BO+6H2O，故答案为：BH+4H2O2＝BO+6H2O。
24．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_____mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_____，这是由于NH4Cl溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量的氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态。”如果+3价铁被氧化为FeO，试写出反应的离子方程式_____。
【答案】(1) Fe+Cu2+=Fe2++Cu 0.2
(2) 2H++2e﹣＝H2↑ 酸性 2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+
【详解】（1）根据装置图可知，该图为原电池，是将Fe与氯化铜溶液发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据原电池工作原理，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，该极质量减少，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣＝Cu，该极质量增大，电极总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，推出当两极质量差为(56+64)g时，转移电子物质的量为2mol，因此当一段时间后，两电极质量相差12g，转移电子物质的量为=0.2mol；故答案为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2mol；
（2）氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是NH+H2ONH3•H2O+H+，正极即石墨电极发生2H++2e﹣＝H2↑，用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入氯水发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，如果+3价铁被氧化为FeO，发生2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+，故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；酸性；2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+。
四、原理综合题
25．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
(1)若在容积为2L的密闭容器中充入0.2molN2和0.6molH2在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。
①平衡时H2的转化率为_____________。
②平衡后，若是提高H2的转化率，可以采取的措施有_____________ (填字母)。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．充入一定量N2
③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
K1_____________ (填“<”“>”或“=”，下同) K2；400℃时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的_____________。
(2)用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中的转化率最高的是________(填“A”“B”或“C”)点。
②计算(`点时该反应的压强平衡常数________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】(1) 50% CD > <
(2) A 2MPa
【详解】（1）①平衡时NH3的物质的量为0.2mol，则根据方程式可知Δn(H2)=0.3mol，所以氢气的转化率为×100%=50%；
②A．催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡转化率，A不符合题意；
B．增大容器体积，压强减小，该反应为气体系数之和减小的反应，平衡逆向移动，氢气的转化率会减小，B不符合题意；
C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的转化率增大，C符合题意；
D．充入一定量的氮气，平衡正向移动，氢气的转化率增大，D符合题意；
综上所述答案为CD；
③该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2；容器体积为0.5L，则NH3、N2和H2物质的量浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，此时浓度商Q==1.125＞0.5，所以平衡逆向移动，则v(N2)正＜v(N2)逆；
（2）①该反应为气体系数之后增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NO2的转化率减小，所以三点中转化率最高的是A；
②C点平衡时CO2和NO2的浓度相等，设此时转化的NO2为xmol，则根据方程式可知生成的N2为0.5x mol，CO2为x mol，所以有1-x=x，解得x=0.5mol，总压强为10MPa，则p(NO2)=p(CO2)=×10MPa=4MPa，p(N2)=2MPa，所以Kp==2MPa。
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