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2022-2023学年山西省运城市教育发展联盟高二上学期12月联考化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年山西省运城市教育发展联盟高二上学期12月联考化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
山西省运城市教育发展联盟20222023学年高二上学期
12月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程的
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．升高温度和增大浓度都可以增加反应物分子中活化分子百分数
D．合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”
【答案】C
【详解】A．发生离子反应的条件之一是生成气体，气体增多，混乱度增加，，A正确；
B．该反应不能自发进行，所以，根据方程式可知，因此，B正确；
C．升高温度可以增加反应物分子中活化分子百分数，增大浓度可以增加反应物分子中活化分子数，但是活化分子百分数不变，C错误；
D．合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，D正确；
故答案为：C。
2．下列物质的应用中，和盐类水解无关的是
A．热的溶液可以清洗油污
B．用明矾净水
C．与混合加热可得到无水
D．用盐酸去除铁锈(主要成分)
【答案】D
【详解】A．热的溶液水解后显碱性，可以清洗油污，A错误；
B．用明矾中铝离子会发生水解生成氢氧化铝吸附悬浮性杂质，可以净水，B错误；
C．会吸收中的水生成，抑制铝离子的水解，最终得到无水 ，C错误；
D．用盐酸去除铁锈是酸与碱性氧化物反应生成盐和水，与水解无关，D正确；
故选D。
3．已知反应过程能量变化如图所示，
则下列说法正确的是
A．HNC比HCN更稳定
B．该反应的活化能为127.2kJ
C．该反应的热效应
D．加入催化剂，不能改变反应的热效应
【答案】D
【详解】A．能量越低物质越稳定，根据能量变化图可以看出，HCN的能量比HNC低，因此HCN比HNC更稳定，A错误；
B．从能量变化图可以看出该反应的活化能为186.5，B错误；
C．该反应的热效应，C错误；
D．加入催化剂，可以降低活化能，加快反应速率，但是不能改变反应的热效应，D正确；
故答案为：D。
4．下列实验的有关说法正确的是
A．用pH试纸测得氯水的p=2
B．用碱式滴定管量取18.20mL溶液
C．中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏大
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果
【答案】C
【详解】A．氯水中有次氯酸，有漂白作用，会使pH试纸褪色，A错误；
B．碱式滴定管的下端有一段橡皮管，溶液具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管，B错误；
C．用铜质搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，金属传热较快，使得热量散失更多，测得偏大，C正确；
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，滴定过程中消耗标准溶液体积偏大，导致测量结果偏高，D错误；
故答案为：C。
5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．紫色石蕊试剂遇酸变红
B．加入催化剂有利于合成氨的反应
C．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
【答案】B
【详解】A．紫色石蕊试剂遇酸后离子会和氢离子结合生成红色物质，当氢离子浓度减小时红色物质又会生成离子，显示出蓝色，A错误；
B．加入催化剂是为了提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，B正确；
C．向溶液中加入固体KSCN后，增大了反应物的浓度平衡正向移动，颜色变深，C错误；
D．合成氨时将氨液化分离，减少了生成物的浓度平衡向正反应方向移动，可提高原料的利用率，D错误；
故选B。
6．25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．冰醋酸是纯的醋酸，刚开始c(H+)=0，随着水的加入c(H+)先增大后减小，无限稀释最后无限接近7，故A错误；
B．弱电解质越稀越电离，越稀释电离度越大，故B正确；
C．不断将水滴入冰醋酸中刚开始加水，冰醋酸中离子浓度增大，导电性增强，随着水不断加入，离子浓度减小，导电性较弱，故C正确；
D．Ka只受温度的影响，温度不变Ka不变，故D正确；
故答案为A
7．10mL2mol/L溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生的速率减缓，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．溶液 B．固体
C．溶液 D．固体
【答案】B
【详解】A．向反应物中加入适量的，相当于存在硝酸，金属与硝酸反应不会产生氢气，A错误；
B．向反应物中加入适量的，醋酸根离子会结合氢离子形成醋酸，使氢离子浓度降低，当硫酸消耗的过程中醋酸会电离出氢离子，不影响生成氢气的总量，B正确；
C．向反应物中加入适量的，锌与硫酸铜反应生成铜，此时锌、铜、硫酸会构成原电池，加快反应速率，C错误；
D．会消耗硫酸使氢气的量减少，D错误；
故选B。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙显红色的溶液：、、、
B．pH=7的溶液中：、、、
C．在含有大量溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液：、、、
【答案】A
【详解】A．使甲基橙显红色的溶液显酸性：、、、可以大量共存，A正确；
B．pH=7的溶液中已完全水解生成沉淀 ，不能大量共存，B错误；
C．和会发生双水解不能大量共存，C错误；
D．由水电离产生的的溶液可能呈现碱性：、、、不能大量共存，D错误；
故选A。
9．下图所示的实验，可以达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热
B．配制溶液
C．测定锌与稀硫酸反应速率
D．验证溶解度大于
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．测定中和反应的反应热的实验中，烧杯外面要充满泡沫塑料或纸条、并且盖上硬纸板，防止热量散失，故A错误；
B．由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时应抑制Fe3+的水解，需将FeCl3固体溶解于浓盐酸后再稀释，故B正确；
C．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率，但使用长颈漏斗加入稀硫酸时，无法保证装置的密封性，应改为分液漏斗滴加，故C错误；
D．因为NaOH溶液过量，过量的OH-能与Fe3+直接反应生成氢氧化铁沉淀，所以不能验证溶解度大于，故D错误；
故选B。
10．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．由题意得到： 、 ，②-①即得，A正确；
B．是一个吸热过程，所以 ，B错误；
C．由题意得到：即，C错误；
D．由题意得到：即 ，D错误；
故选A。
11．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不发生变化
B．该反应的平衡常数K不发生变化
C．混合气体的密度不发生变化
D．消耗CO的速率与生成的速率相等
【答案】C
【详解】A．反应前后气体分子个数不发生变化，恒温恒容条件下压强一直不变，A错误；
B．反应的平衡常数K只与温度有关，温度不变平衡常数不变，B错误；
C．根据，恒温恒容条件下，密度不变即气体质量不变，反应达到平衡状态，C正确；
D．消耗CO的速率与生成的速率相等只表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，D错误；
故选C。
12．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法不正确的是
容器编号
温度(K)
起始物质的量(mol)
平衡时的物质的量(mol)
平衡常数
Ⅰ
530
0.05
0.05
0
0.025
Ⅱ
530
0.03
0.03
0.01
Ⅲ
510
0
0
0.05
A．三个容器中的平衡常数
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
D．若起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol(g)、0.1molCO(g)和8.0mol(g)，则反应处于平衡状态
【答案】B
【详解】A．温度不变平衡常数不变，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，所以三个容器中的平衡常数，A正确；
B．容器Ⅰ中起始浓度为0.05mol·L-1、为0.05mol·L-1，容器Ⅱ中将转化为反应物，则起始浓度为0.04mol·L-1、为0.04mol·L-1，容器Ⅰ和容器Ⅱ中的温度相同，体积相同且固定不变，对于反应，压强越大时平衡越有利于向正反应方向移动，因此容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小 ，B错误；
C．容器Ⅲ中将转化为反应物，则容器Ⅲ中起始浓度为0.05mol·L-1、为0.05mol·L-1，而容器Ⅰ中起始浓度为0.05mol·L-1、为0.05mol·L-1，容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始浓度相同，但是容器Ⅰ中的温度高于容器Ⅲ，因此达平衡时，容器Ⅰ中的正反应速率比容器Ⅲ中的大 ，C正确；
D．由容器Ⅰ中数据可知该温度下的 ，起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol(g)、0.1mol (g)和8.0mol(g)，此时，则反应处于平衡状态，D正确；
故选B。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．水解：
B．溶液中通入气体：
C．溶于：
D．饱和溶液处理水垢中的：
【答案】D
【详解】A．给出的是的电离方程式，水解方程式为，A错误；
B．是弱电解质，不能拆写成离子，B错误；
C．溶于，水解方程式为，C错误；
D．饱和溶液处理水垢中的，沉淀转化为沉淀，，D正确；
故选D。
14．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点溶液比b点溶液中水的电离程度大
D．同浓度的与溶液中，大于
【答案】C
【详解】A．由相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线可知：HB比HA酸性更弱，所以a点的c(HA)小于b点的c(HB)，A错误；
B．a点溶液的酸性小于b点溶液，所以前者离子浓度小于后者，即a点溶液导电性小于b点溶液，B错误；
C．a点溶液的酸性小于b点溶液，均抑制水的电离，但a抑制程度弱，a点溶液比b点溶液中水的电离程度大，C正确；
D．由相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线可知：HB比HA酸性更弱对应阴离子在盐溶液中更易水解，所以同浓度的与溶液中，小于，D错误；
故选C。
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12.0g(熔融)中所含的离子数目为0.2
B．1L0.1mol/I磷酸溶液含有的数目为0.1
C．25℃时，2LpH=13的溶液中数目为0.4
D．一定条件下，1mol与足量的充分反应，生成数目为2
【答案】A
【详解】A．熔融中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以12.0g(熔融)中所含的离子数目为0.2，A正确；
B．磷酸是中强酸发生部分电离，1L0.1mol/I磷酸溶液含有的数目小于0.1，B错误；
C．25℃时，2LpH=13的溶液中数目为0.2，C错误；
D．一定条件下，1mol与足量的充分反应，生成数目小于2 ，D错误；
故选A。
16．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
0.01mol/L HCl
pH=12 氨水
pH=12 NaOH
A．②④溶液中水电离的氢离子均为
B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③
C．①④等体积混合后，所得溶液中
D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
【答案】B
【详解】A．0.01mol/L 溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度，水电出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，pH=12 水电离的氢离子为 ，A正确；
B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②大于③，B错误；
C．①④等体积混合后，得到乙酸钠溶液显碱性，所得溶液中，C正确；
D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者会抑制其电离，碱性减弱，后者铵根离子会结合氢氧根离子也使其碱性减弱，故两溶液的pH均减小，D正确；
故选B。
17．医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，；。下列推断不正确的是
A．BaSO4的溶度积常数表达式为
B．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
D．常温下，的平衡常数K=23.6
【答案】C
【详解】A．溶解度常数是难溶性物质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解电离产生的离子浓度的乘积，则BaSO4的溶度积常数表达式为，A正确；
B．若Ba2+离子中毒时，服用0.36 mol/L的Na2SO4溶液时，Ba2+与服用的Na2SO4溶液电离产生的结合形成BaSO4沉淀，导致c(Ba2+)浓度降低，因而可降低Ba2+对人体健康造成的伤害，B正确；
C．若服用碳酸钠溶液，与Ba2+形成的BaCO3能够与胃酸即HCl发生反应变为Ba2+及CO2、H2O，因此Ba2+对人体健康的危害仍然不能排除，且碳酸钠溶液呈强碱性，也会对人造成一定刺激，C错误；
D．在常温下，的平衡常数K=。
18．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
【答案】D
【详解】A．NaOH溶液滴定20.00mL溶液，属于强碱滴定弱酸，要用酚酞作为指示剂，故A错误；
B．点①加入了20mLNaOH溶液，反应后的溶液为CH3COONa溶液，部分发生水解生成和OH-，溶液呈碱性，溶液中各离子浓度大小关系为：，故B错误；
C．点②溶液呈中性，，根据电荷守恒，则，但是>c(H+)，故C错误；
D．点①加入了10mLNaOH溶液，反应后的溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可得，故D正确；
故选D。
二、计算题
19．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答问题：
(1)写出工业上用制备的化学方程式：_______。
(2)常温下，通入溶液中，所得溶液，则溶液的pH=_______(已知：、)。
(3)某温度下，水的离子积常数。将此温度下pH=11的溶液a L与pH=1的b L溶液混合，若所得混合液pH=2，则_______。
(4)常温下，若在溶液中加入稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，_______。
【答案】(1)
(2)6
(3)9∶11
(4)
【详解】（1）；
（2） 、 ， ，所得溶液， ，pH=6；
（3）由题意可知混合溶液显酸性，，解得，答案：9∶11；
（4）氢氧化铜存在溶解平衡： ，，常温下当溶液的pH=8时，代入数据，答案：。
三、实验题
20．粗硫酸铜中常含有难溶性杂质和少量、，某小组用粗硫酸铜制取较纯净的胆矾晶体并用碘量法测定其纯度，请回答下列问题：
Ⅰ.胆矾晶体()的制备
配制硫酸铜溶液：将一定质量的粗硫酸铜置于盛有稀硫酸的烧杯中，加热并不断搅拌使可溶性部分充分溶解，停止加热。
除杂：往溶液中加入过量3%的溶液并加热，充分反应后再持续加热一段时间，冷却后调节溶液pH至3.5~4，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移至蒸发皿中。
结晶：用调节pH至1~2，然后经过一系列实验操作，最后经洗涤、干燥得到胆矾晶体。
(1)结合上述操作，除所给仪器外，配制硫酸铜溶液的过程中还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。
(2)除杂过程中，加入反应的离子方程式_______，是调节溶液pH至3.5~4的目的是_______。
(3)结晶过程中，调节pH的目的是_______，“一系列实验操作”步骤有_______。
Ⅱ.碘量法测定胆矾晶体的纯度：
称取胆矾晶体m g，加适量稀硫酸和水配成250mL溶液，每次取25.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点
(已知：，)。
(4)有关滴定管的正确操作顺序为(填字母)：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．装入滴定液至零刻度以上
B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡
D．用滴定液润洗2~3次
E.记录起始读数
(5)滴定终点时的现象为_______。
(6)若平均消耗溶液V mL，则所得样品中的纯度为_______×100%(用含字母的表达式表示)。
【答案】(1)玻璃棒、酒精灯
(2) 使生成沉淀析出
(3) 抑制铜离子水解 加热浓缩、冷却结晶、过滤
(4)DACBE
(5)当最后半滴溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
(6)
【详解】（1）配制硫酸铜溶液的过程中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯，题中缺少的是：玻璃棒、酒精灯，答案：玻璃棒、酒精灯；
（2）除杂过程中，加入是将亚铁离子氧化成三价铁离子，调节溶液pH是为了将三价铁转化成沉淀，答案：；使生成沉淀析出；
（3）铜离子水解显酸性，加入硫酸抑制其水解；得到胆矾晶体的一系列操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤，答案：抑制铜离子水解；加热浓缩、冷却结晶、过滤；
（4）滴定管的正确操作顺序为D.用滴定液润洗2~3次、A.装入滴定液至零刻度以上、C.排除气泡、B.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下、E.记录起始读数，答案：DACBE；
（5）当最后半滴溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
（6）由题中已知反应得到 ，所以： ，所得样品中的纯度为，答案：。
四、填空题
21．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。
(1)37℃时，HUr溶液的pH约为_______(已知)。
(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。
A．NaUr溶液显碱性
B．HUr溶液可使石蕊溶液变红
C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱
D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______。
(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。
A．多喝水，食用新鲜蔬果
B．饮食宜多盐、多脂
C．适度运动，注意关节保暖
D．减少摄入易代谢出尿酸的食物
【答案】(1)3.7
(2)AC
(3)>
(4)，故有尿酸钠晶体析出
(5)吸热
(6)ACD
【详解】（1）由尿酸的电离平衡：HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)，，解得，pH约为3.7，答案：3.7；
（2）A．NaUr溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，A正确；
B．HUr溶液可使石蕊溶液变红说明具有酸性，B错误；
C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱，说明是弱酸，C正确；
D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应只能说明具有酸性，D错误；
故选AC。
（3）37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，，遵循电荷守恒，所以：>，答案：>；
（4）37℃时，模拟关节滑液，当时故有尿酸钠晶体析出，答案：，故有尿酸钠晶体析出；
（5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，夏天症状减轻，冬天症状加重，依据平衡温度降低平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应方向为吸热反应，答案：吸热；
（6）A．多喝水，食用新鲜蔬果，A正确；
B．饮食宜多盐、多脂，B错误；
C．适度运动，注意关节保暖，C正确；
D．减少摄入易代谢出尿酸的食物，D正确；
故选ACD。
五、原理综合题
22．我国力争于2030年前做到碳达峰。和催化重整是利用的研究热点之一、该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：主反应
反应Ⅱ：副反应
反应Ⅲ：积碳反应
反应Ⅳ：积碳反应
(1)有关化学键键能数据如表：
化学键
H—H
H—O
C=O
C≡O
键能/
436
463
803
1076
已知CO中含有的化学键为C≡O，则反应Ⅱ的_______kJ/mol。
(2)下列关于该重整反应体系的说法正确的是_______(填字母)。A．加入催化剂，可提高的平衡转化率
B．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
C．随着投料比的增大，达到平衡时的转化率增大
D．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均向右移动
(3)恒温下，往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，2min后测得的转化率为40%，则2min内平均反应速率_______。
(4)设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应Ⅲ、Ⅳ的随(T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应Ⅰ的_______0(填“大于”“小于”或“等于”)，说明判断的理由_______。
(5)在恒温、体系总压恒定为下，往密闭容器中加入、进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，达到平衡状态时，的转化率为50%。则该温度下的平衡常数_______(用含的代数式表示)。
【答案】(1)+40.0
(2)BC
(3)0.2
(4) 大于 温度T升高，减小，增大，说明反应，反应，则(或温度T升高，减小，增大，，则增大，故反应Ⅰ吸热)
(5)
【详解】（1）==2×803+436-1076-2×463=+40；
（2）A．加入催化剂，可以加快反应速率，但是不能提高的平衡转化率，A错误；
B．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应物浓度均增大，故反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加，B正确；
C．随着投料比的增大，相当于增大CO2的浓度，反应Ⅰ平衡向正向移动，达到平衡时CH4的转化率增大，C正确；
D．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，因为固体不影响反应进程，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均不移动，D错误；
故答案为：BC；
（3）2min后测得的转化率为40%，则2min内CO2的平均反应速率为，故2min内CH4平均反应速率为=0.2；
（4）据图可知，温度T升高，减小，增大，说明反应，反应，则(或温度升高时，减小，增大，，则增大，故反应Ⅰ的大于0)；
（5）依据达到平衡状态时，的转化率为50%，列出三段式，平衡时，CH4的分压为P(CH4)=，CO2的分压为P(CO2)=，CO的分压为P(CO)=, H2的分压为P(H2)=，故则该温度下的平衡常数=。
山西省运城市教育发展联盟20222023学年高二上学期
12月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程的
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．升高温度和增大浓度都可以增加反应物分子中活化分子百分数
D．合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”
【答案】C
【详解】A．发生离子反应的条件之一是生成气体，气体增多，混乱度增加，，A正确；
B．该反应不能自发进行，所以，根据方程式可知，因此，B正确；
C．升高温度可以增加反应物分子中活化分子百分数，增大浓度可以增加反应物分子中活化分子数，但是活化分子百分数不变，C错误；
D．合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，D正确；
故答案为：C。
2．下列物质的应用中，和盐类水解无关的是
A．热的溶液可以清洗油污
B．用明矾净水
C．与混合加热可得到无水
D．用盐酸去除铁锈(主要成分)
【答案】D
【详解】A．热的溶液水解后显碱性，可以清洗油污，A错误；
B．用明矾中铝离子会发生水解生成氢氧化铝吸附悬浮性杂质，可以净水，B错误；
C．会吸收中的水生成，抑制铝离子的水解，最终得到无水 ，C错误；
D．用盐酸去除铁锈是酸与碱性氧化物反应生成盐和水，与水解无关，D正确；
故选D。
3．已知反应过程能量变化如图所示，
则下列说法正确的是
A．HNC比HCN更稳定
B．该反应的活化能为127.2kJ
C．该反应的热效应
D．加入催化剂，不能改变反应的热效应
【答案】D
【详解】A．能量越低物质越稳定，根据能量变化图可以看出，HCN的能量比HNC低，因此HCN比HNC更稳定，A错误；
B．从能量变化图可以看出该反应的活化能为186.5，B错误；
C．该反应的热效应，C错误；
D．加入催化剂，可以降低活化能，加快反应速率，但是不能改变反应的热效应，D正确；
故答案为：D。
4．下列实验的有关说法正确的是
A．用pH试纸测得氯水的p=2
B．用碱式滴定管量取18.20mL溶液
C．中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏大
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果
【答案】C
【详解】A．氯水中有次氯酸，有漂白作用，会使pH试纸褪色，A错误；
B．碱式滴定管的下端有一段橡皮管，溶液具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管，B错误；
C．用铜质搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，金属传热较快，使得热量散失更多，测得偏大，C正确；
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，滴定过程中消耗标准溶液体积偏大，导致测量结果偏高，D错误；
故答案为：C。
5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．紫色石蕊试剂遇酸变红
B．加入催化剂有利于合成氨的反应
C．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
【答案】B
【详解】A．紫色石蕊试剂遇酸后离子会和氢离子结合生成红色物质，当氢离子浓度减小时红色物质又会生成离子，显示出蓝色，A错误；
B．加入催化剂是为了提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，B正确；
C．向溶液中加入固体KSCN后，增大了反应物的浓度平衡正向移动，颜色变深，C错误；
D．合成氨时将氨液化分离，减少了生成物的浓度平衡向正反应方向移动，可提高原料的利用率，D错误；
故选B。
6．25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．冰醋酸是纯的醋酸，刚开始c(H+)=0，随着水的加入c(H+)先增大后减小，无限稀释最后无限接近7，故A错误；
B．弱电解质越稀越电离，越稀释电离度越大，故B正确；
C．不断将水滴入冰醋酸中刚开始加水，冰醋酸中离子浓度增大，导电性增强，随着水不断加入，离子浓度减小，导电性较弱，故C正确；
D．Ka只受温度的影响，温度不变Ka不变，故D正确；
故答案为A
7．10mL2mol/L溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生的速率减缓，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．溶液 B．固体
C．溶液 D．固体
【答案】B
【详解】A．向反应物中加入适量的，相当于存在硝酸，金属与硝酸反应不会产生氢气，A错误；
B．向反应物中加入适量的，醋酸根离子会结合氢离子形成醋酸，使氢离子浓度降低，当硫酸消耗的过程中醋酸会电离出氢离子，不影响生成氢气的总量，B正确；
C．向反应物中加入适量的，锌与硫酸铜反应生成铜，此时锌、铜、硫酸会构成原电池，加快反应速率，C错误；
D．会消耗硫酸使氢气的量减少，D错误；
故选B。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙显红色的溶液：、、、
B．pH=7的溶液中：、、、
C．在含有大量溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液：、、、
【答案】A
【详解】A．使甲基橙显红色的溶液显酸性：、、、可以大量共存，A正确；
B．pH=7的溶液中已完全水解生成沉淀 ，不能大量共存，B错误；
C．和会发生双水解不能大量共存，C错误；
D．由水电离产生的的溶液可能呈现碱性：、、、不能大量共存，D错误；
故选A。
9．下图所示的实验，可以达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热
B．配制溶液
C．测定锌与稀硫酸反应速率
D．验证溶解度大于
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．测定中和反应的反应热的实验中，烧杯外面要充满泡沫塑料或纸条、并且盖上硬纸板，防止热量散失，故A错误；
B．由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时应抑制Fe3+的水解，需将FeCl3固体溶解于浓盐酸后再稀释，故B正确；
C．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率，但使用长颈漏斗加入稀硫酸时，无法保证装置的密封性，应改为分液漏斗滴加，故C错误；
D．因为NaOH溶液过量，过量的OH-能与Fe3+直接反应生成氢氧化铁沉淀，所以不能验证溶解度大于，故D错误；
故选B。
10．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．由题意得到： 、 ，②-①即得，A正确；
B．是一个吸热过程，所以 ，B错误；
C．由题意得到：即，C错误；
D．由题意得到：即 ，D错误；
故选A。
11．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不发生变化
B．该反应的平衡常数K不发生变化
C．混合气体的密度不发生变化
D．消耗CO的速率与生成的速率相等
【答案】C
【详解】A．反应前后气体分子个数不发生变化，恒温恒容条件下压强一直不变，A错误；
B．反应的平衡常数K只与温度有关，温度不变平衡常数不变，B错误；
C．根据，恒温恒容条件下，密度不变即气体质量不变，反应达到平衡状态，C正确；
D．消耗CO的速率与生成的速率相等只表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，D错误；
故选C。
12．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法不正确的是
容器编号
温度(K)
起始物质的量(mol)
平衡时的物质的量(mol)
平衡常数
Ⅰ
530
0.05
0.05
0
0.025
Ⅱ
530
0.03
0.03
0.01
Ⅲ
510
0
0
0.05
A．三个容器中的平衡常数
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
D．若起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol(g)、0.1molCO(g)和8.0mol(g)，则反应处于平衡状态
【答案】B
【详解】A．温度不变平衡常数不变，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，所以三个容器中的平衡常数，A正确；
B．容器Ⅰ中起始浓度为0.05mol·L-1、为0.05mol·L-1，容器Ⅱ中将转化为反应物，则起始浓度为0.04mol·L-1、为0.04mol·L-1，容器Ⅰ和容器Ⅱ中的温度相同，体积相同且固定不变，对于反应，压强越大时平衡越有利于向正反应方向移动，因此容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小 ，B错误；
C．容器Ⅲ中将转化为反应物，则容器Ⅲ中起始浓度为0.05mol·L-1、为0.05mol·L-1，而容器Ⅰ中起始浓度为0.05mol·L-1、为0.05mol·L-1，容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始浓度相同，但是容器Ⅰ中的温度高于容器Ⅲ，因此达平衡时，容器Ⅰ中的正反应速率比容器Ⅲ中的大 ，C正确；
D．由容器Ⅰ中数据可知该温度下的 ，起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol(g)、0.1mol (g)和8.0mol(g)，此时，则反应处于平衡状态，D正确；
故选B。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．水解：
B．溶液中通入气体：
C．溶于：
D．饱和溶液处理水垢中的：
【答案】D
【详解】A．给出的是的电离方程式，水解方程式为，A错误；
B．是弱电解质，不能拆写成离子，B错误；
C．溶于，水解方程式为，C错误；
D．饱和溶液处理水垢中的，沉淀转化为沉淀，，D正确；
故选D。
14．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点溶液比b点溶液中水的电离程度大
D．同浓度的与溶液中，大于
【答案】C
【详解】A．由相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线可知：HB比HA酸性更弱，所以a点的c(HA)小于b点的c(HB)，A错误；
B．a点溶液的酸性小于b点溶液，所以前者离子浓度小于后者，即a点溶液导电性小于b点溶液，B错误；
C．a点溶液的酸性小于b点溶液，均抑制水的电离，但a抑制程度弱，a点溶液比b点溶液中水的电离程度大，C正确；
D．由相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线可知：HB比HA酸性更弱对应阴离子在盐溶液中更易水解，所以同浓度的与溶液中，小于，D错误；
故选C。
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12.0g(熔融)中所含的离子数目为0.2
B．1L0.1mol/I磷酸溶液含有的数目为0.1
C．25℃时，2LpH=13的溶液中数目为0.4
D．一定条件下，1mol与足量的充分反应，生成数目为2
【答案】A
【详解】A．熔融中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以12.0g(熔融)中所含的离子数目为0.2，A正确；
B．磷酸是中强酸发生部分电离，1L0.1mol/I磷酸溶液含有的数目小于0.1，B错误；
C．25℃时，2LpH=13的溶液中数目为0.2，C错误；
D．一定条件下，1mol与足量的充分反应，生成数目小于2 ，D错误；
故选A。
16．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
0.01mol/L HCl
pH=12 氨水
pH=12 NaOH
A．②④溶液中水电离的氢离子均为
B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③
C．①④等体积混合后，所得溶液中
D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
【答案】B
【详解】A．0.01mol/L 溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度，水电出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，pH=12 水电离的氢离子为 ，A正确；
B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②大于③，B错误；
C．①④等体积混合后，得到乙酸钠溶液显碱性，所得溶液中，C正确；
D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者会抑制其电离，碱性减弱，后者铵根离子会结合氢氧根离子也使其碱性减弱，故两溶液的pH均减小，D正确；
故选B。
17．医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，；。下列推断不正确的是
A．BaSO4的溶度积常数表达式为
B．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
D．常温下，的平衡常数K=23.6
【答案】C
【详解】A．溶解度常数是难溶性物质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解电离产生的离子浓度的乘积，则BaSO4的溶度积常数表达式为，A正确；
B．若Ba2+离子中毒时，服用0.36 mol/L的Na2SO4溶液时，Ba2+与服用的Na2SO4溶液电离产生的结合形成BaSO4沉淀，导致c(Ba2+)浓度降低，因而可降低Ba2+对人体健康造成的伤害，B正确；
C．若服用碳酸钠溶液，与Ba2+形成的BaCO3能够与胃酸即HCl发生反应变为Ba2+及CO2、H2O，因此Ba2+对人体健康的危害仍然不能排除，且碳酸钠溶液呈强碱性，也会对人造成一定刺激，C错误；
D．在常温下，的平衡常数K=。
18．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
【答案】D
【详解】A．NaOH溶液滴定20.00mL溶液，属于强碱滴定弱酸，要用酚酞作为指示剂，故A错误；
B．点①加入了20mLNaOH溶液，反应后的溶液为CH3COONa溶液，部分发生水解生成和OH-，溶液呈碱性，溶液中各离子浓度大小关系为：，故B错误；
C．点②溶液呈中性，，根据电荷守恒，则，但是>c(H+)，故C错误；
D．点①加入了10mLNaOH溶液，反应后的溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可得，故D正确；
故选D。
二、计算题
19．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答问题：
(1)写出工业上用制备的化学方程式：_______。
(2)常温下，通入溶液中，所得溶液，则溶液的pH=_______(已知：、)。
(3)某温度下，水的离子积常数。将此温度下pH=11的溶液a L与pH=1的b L溶液混合，若所得混合液pH=2，则_______。
(4)常温下，若在溶液中加入稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，_______。
【答案】(1)
(2)6
(3)9∶11
(4)
【详解】（1）；
（2） 、 ， ，所得溶液， ，pH=6；
（3）由题意可知混合溶液显酸性，，解得，答案：9∶11；
（4）氢氧化铜存在溶解平衡： ，，常温下当溶液的pH=8时，代入数据，答案：。
三、实验题
20．粗硫酸铜中常含有难溶性杂质和少量、，某小组用粗硫酸铜制取较纯净的胆矾晶体并用碘量法测定其纯度，请回答下列问题：
Ⅰ.胆矾晶体()的制备
配制硫酸铜溶液：将一定质量的粗硫酸铜置于盛有稀硫酸的烧杯中，加热并不断搅拌使可溶性部分充分溶解，停止加热。
除杂：往溶液中加入过量3%的溶液并加热，充分反应后再持续加热一段时间，冷却后调节溶液pH至3.5~4，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移至蒸发皿中。
结晶：用调节pH至1~2，然后经过一系列实验操作，最后经洗涤、干燥得到胆矾晶体。
(1)结合上述操作，除所给仪器外，配制硫酸铜溶液的过程中还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。
(2)除杂过程中，加入反应的离子方程式_______，是调节溶液pH至3.5~4的目的是_______。
(3)结晶过程中，调节pH的目的是_______，“一系列实验操作”步骤有_______。
Ⅱ.碘量法测定胆矾晶体的纯度：
称取胆矾晶体m g，加适量稀硫酸和水配成250mL溶液，每次取25.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点
(已知：，)。
(4)有关滴定管的正确操作顺序为(填字母)：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．装入滴定液至零刻度以上
B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡
D．用滴定液润洗2~3次
E.记录起始读数
(5)滴定终点时的现象为_______。
(6)若平均消耗溶液V mL，则所得样品中的纯度为_______×100%(用含字母的表达式表示)。
【答案】(1)玻璃棒、酒精灯
(2) 使生成沉淀析出
(3) 抑制铜离子水解 加热浓缩、冷却结晶、过滤
(4)DACBE
(5)当最后半滴溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
(6)
【详解】（1）配制硫酸铜溶液的过程中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯，题中缺少的是：玻璃棒、酒精灯，答案：玻璃棒、酒精灯；
（2）除杂过程中，加入是将亚铁离子氧化成三价铁离子，调节溶液pH是为了将三价铁转化成沉淀，答案：；使生成沉淀析出；
（3）铜离子水解显酸性，加入硫酸抑制其水解；得到胆矾晶体的一系列操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤，答案：抑制铜离子水解；加热浓缩、冷却结晶、过滤；
（4）滴定管的正确操作顺序为D.用滴定液润洗2~3次、A.装入滴定液至零刻度以上、C.排除气泡、B.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下、E.记录起始读数，答案：DACBE；
（5）当最后半滴溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
（6）由题中已知反应得到 ，所以： ，所得样品中的纯度为，答案：。
四、填空题
21．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。
(1)37℃时，HUr溶液的pH约为_______(已知)。
(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。
A．NaUr溶液显碱性
B．HUr溶液可使石蕊溶液变红
C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱
D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______。
(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。
A．多喝水，食用新鲜蔬果
B．饮食宜多盐、多脂
C．适度运动，注意关节保暖
D．减少摄入易代谢出尿酸的食物
【答案】(1)3.7
(2)AC
(3)>
(4)，故有尿酸钠晶体析出
(5)吸热
(6)ACD
【详解】（1）由尿酸的电离平衡：HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)，，解得，pH约为3.7，答案：3.7；
（2）A．NaUr溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，A正确；
B．HUr溶液可使石蕊溶液变红说明具有酸性，B错误；
C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱，说明是弱酸，C正确；
D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应只能说明具有酸性，D错误；
故选AC。
（3）37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，，遵循电荷守恒，所以：>，答案：>；
（4）37℃时，模拟关节滑液，当时故有尿酸钠晶体析出，答案：，故有尿酸钠晶体析出；
（5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，夏天症状减轻，冬天症状加重，依据平衡温度降低平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应方向为吸热反应，答案：吸热；
（6）A．多喝水，食用新鲜蔬果，A正确；
B．饮食宜多盐、多脂，B错误；
C．适度运动，注意关节保暖，C正确；
D．减少摄入易代谢出尿酸的食物，D正确；
故选ACD。
五、原理综合题
22．我国力争于2030年前做到碳达峰。和催化重整是利用的研究热点之一、该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：主反应
反应Ⅱ：副反应
反应Ⅲ：积碳反应
反应Ⅳ：积碳反应
(1)有关化学键键能数据如表：
化学键
H—H
H—O
C=O
C≡O
键能/
436
463
803
1076
已知CO中含有的化学键为C≡O，则反应Ⅱ的_______kJ/mol。
(2)下列关于该重整反应体系的说法正确的是_______(填字母)。A．加入催化剂，可提高的平衡转化率
B．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
C．随着投料比的增大，达到平衡时的转化率增大
D．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均向右移动
(3)恒温下，往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，2min后测得的转化率为40%，则2min内平均反应速率_______。
(4)设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应Ⅲ、Ⅳ的随(T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应Ⅰ的_______0(填“大于”“小于”或“等于”)，说明判断的理由_______。
(5)在恒温、体系总压恒定为下，往密闭容器中加入、进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，达到平衡状态时，的转化率为50%。则该温度下的平衡常数_______(用含的代数式表示)。
【答案】(1)+40.0
(2)BC
(3)0.2
(4) 大于 温度T升高，减小，增大，说明反应，反应，则(或温度T升高，减小，增大，，则增大，故反应Ⅰ吸热)
(5)
【详解】（1）==2×803+436-1076-2×463=+40；
（2）A．加入催化剂，可以加快反应速率，但是不能提高的平衡转化率，A错误；
B．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应物浓度均增大，故反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加，B正确；
C．随着投料比的增大，相当于增大CO2的浓度，反应Ⅰ平衡向正向移动，达到平衡时CH4的转化率增大，C正确；
D．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，因为固体不影响反应进程，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均不移动，D错误；
故答案为：BC；
（3）2min后测得的转化率为40%，则2min内CO2的平均反应速率为，故2min内CH4平均反应速率为=0.2；
（4）据图可知，温度T升高，减小，增大，说明反应，反应，则(或温度升高时，减小，增大，，则增大，故反应Ⅰ的大于0)；
（5）依据达到平衡状态时，的转化率为50%，列出三段式，平衡时，CH4的分压为P(CH4)=，CO2的分压为P(CO2)=，CO的分压为P(CO)=, H2的分压为P(H2)=，故则该温度下的平衡常数=。
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