2021-2022学年河北省唐山市滦南县第一中学高二上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年河北省唐山市滦南县第一中学高二上学期期中考试化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，原理综合题，填空题等内容，欢迎下载使用。
河北省唐山市滦南县第一中学2021-2022学年高二上学期
期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是
A．吸热反应都不能自发进行
B．放热反应的生成物键能之和大于反应物键能之和
C．甲烷作为燃料其热值比氢的热值高
D．把煤制成水煤气(CO和H2)，会提高燃烧放出的热量
【答案】B
【详解】A．CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)为吸热反应，但该反应熵增大，高温可以自发，A错误；
B．焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，生成物键能之和大于反应物键能之和，则焓变小于0，为放热反应，B正确；
C．氢气热值1.4×108J/kg，甲烷热值为5.02×107/kg，氢气的热值更高，C错误；
D．依据能量守恒可知，煤制气的过程中不能增加煤燃烧放出的热量，但能提高燃料的利用率，D错误；
综上所述答案为B。
2．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是
A．用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO+CO2(g)+2H2O(l) △H＜-574kJ•mol-1
C．若均有1 mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同
D．反应①和②都消除了氮氧化物的污染
【答案】D
【详解】A．根据盖斯定律①+②得CH4还原NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式是CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol-1，所以若用标况下4.48LCH4(0.2mol)还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为867kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，故A正确；
B．气态水变为液态水放出热量，反应放热，ΔH为负值，所以CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜－574kJ·mol-1，故B正确；
C．反应①②中甲烷都转化为CO2，1mol甲烷参加反应，转移的电子都是8mol，故C正确；
D．反应①生成了NO，NO有毒，是大气污染物，反应①没有消除氮氧化物的污染，故D错误；
故选D。
3．下列离子反应方程式中能正确表达水解反应的是
A．HCO+H2OH3O++CO
B．S2-+2H2OH2S+2OH-
C．ClO-+H2OHClO+OH-
D．Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
【答案】C
【详解】A．碳酸氢根离子水解，碳酸氢根离子结合水电离的H+生成碳酸：+H2OH2CO3+OH-，选项中的是碳酸氢根离子的电离方程式，故A错误；
B．H2S为二元弱酸，S2-水解分步进行，第一步为：S2-+H2OHS-+OH-，不能把两步合在一起，故B错误；
C．ClO-水解，ClO-结合水电离产生的H+生成HClO，促进水电离出更多的OH-，故C正确；
D．水解是微弱的，所以Al3+水解方程式应该用可逆号连接左右两边，故D错误；
故选C。
4．已知A转化为C和D分两步进行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C．由图可知，Ea3＜Ea1，故反应②速率大于反应①
D．反应①②都是吸热反应
【答案】C
【详解】A．由图可知，1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的能量总和，但不能确定1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；
B．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，则B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH=Ea3-Ea4，B错误；
C．活化能越大，化学反应速率越小，由图可知，Ea3＜Ea1，故反应②速率大于反应①，C正确；
D．反应①反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，反应②反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，D错误；
综上所述答案为C。
5．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是
A．v(O2)= v(NO) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(NH3)=v(O2)
【答案】A
【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)= v(NO)，A正确；
B．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(H2O)，B错误；
C．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(H2O)，C错误；
D．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(O2)，D错误；
故合理选项是A。
6．关于电离子平衡CH3COOHCH3COO-+H+的说法中正确的是
A．加入几滴浓盐酸，平衡逆移动，电离平衡常数Ka变小
B．加水稀释变大
C．加入少量CH3COONa晶体，平衡逆移动，c(CH3COO-)减小
D．加水稀释，平衡正向移动，导电能力增强
【答案】B
【详解】A．温度不变则Ka不变，A错误；
B．=，加水稀释c(CH3COO-)减小，则该比值增大，B正确；
C．CH3COONa电离产生大量醋酸根，所以c(CH3COO-)增大，C错误；
D．加水稀释，溶液中离子总浓度减小，导电能力减弱，D错误；
综上所述答案为B。
7．和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。
已知：①  
②   
③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示：
化学键



能量
a
b
c

下列说法错误的是A．的结构式为
B．的电子式：
C．
D．    
【答案】C
【详解】A．中，Cl为-1价，位于第ⅦA族，成键数为1，S为+2价，为第ⅥA族，成键数为2，故A正确；
B．中各原子均满足最外层8电子结构，其电子式为，故B正确；
C．从微观角度，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，即mol/L，即，故C错误；
D．根据盖斯定律，由①式＋②式得 ，故D正确；
故选C。
8．下列事实能证明乙酸是弱电解质的方法有
①乙酸能与NaOH溶液发生中和反应
②常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH约为3
③相同条件下，浓度均为1mol/L的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱
④常温下，CH3COONa水溶液pH>7
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部
【答案】B
【详解】①乙酸能与NaOH溶液发生中和反应，说明醋酸是一种酸，不能说明乙酸是弱电解质，①不符合题意；
②常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH约为3，说明乙酸不完全电离，为弱电解质，②符合题意；
③相同条件下，浓度均为1mol/L的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱，说明醋酸部分电离，属于弱电解质，③符合题意；
④常温下，CH3COONa水溶液pH＞7，说明醋酸根会发生水解，则醋酸为弱电解质，④符合题意；
综上所述答案为B。
9．NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法错误的是

A．电子流向a电极→用电器→b电极→溶液→a电极
B．a为电池的负极，发生氧化反应
C．一段时间后，a极附近HNO3浓度增大
D．b极的电极反应式为O2＋4e- + 4H+=2H2O
【答案】A
【分析】在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应；
【详解】A．电子从负极流向正极，但是不会经过电解质溶液，电子流向为a电极→用电器→b电极，A项错误；
B．通入的b极为正极，通入的a极为负极，B项正确；
C．a极电极反应式为，a极附近浓度增大，C项正确；
D．b极的电极反应式为，D项正确；
答案选A。
10．下列说法不正确的是
A．电解质溶液导电发生的是物理变化
B．电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料
C．石墨做电极电解CuSO4溶液，溶液pH变小
D．工业上常用电解的方法制备Mg和Al
【答案】A
【详解】A．电解质溶液导电的过程即电解过程，为化学变化，A错误；
B．铜的电解精炼工业中，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，比金属铜活泼性差的金、银等固体会沉积下来形成阳极泥，可作为提炼金、银等贵重金属的原料，B正确；
C．石墨做电极电解CuSO4溶液时，总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，氢离子浓度变大，溶液pH变小，C正确；
D．工业上电解熔融氯化镁、氧化铝可分别冶炼Mg、Al，D正确；
综上所述答案为A。

二、多选题
11．在恒容条件下，发生反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)   ΔH＜0，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是
A．增大反应物浓度 B．选择高效催化剂 C．增大体系压强 D．升高体系温度
【答案】BD
【详解】A．增大反应物浓度，可以加快正反反应速率，但活化分子的百分数不变，A不符合题意；
B．催化剂可以降低反应活化能，活化分子的百分数增加，反应速率加快，B符合题意；
C．增大体系压强，可以加快正反反应速率，但化分子百分数不变，C不符合题意；
D．升高温度，可增大活化分子百分数，可以加快正反反应速率，D符合题意；
综上所述答案为BD。
12．控制某恒温条件，向2L密闭容器中充入1mol NO2和足量C发生下列反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。10分钟达到平衡，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度恰好相等，则下列说法中正确的是
A．该温度下平衡常数为0.125
B．若升温平衡常数减小，则△H>0
C．平衡时，N2的体积分数为20%
D．选择适当的催化剂，可以增大反应的转化率
【答案】AC
【分析】控制某恒温条件，向2L密闭容器中充入1mol NO2和足量C发生下列反应：2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。10分钟达到平衡，设转化的NO2的物质的量为2x，则可列三段式：
。测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度恰好相等，则两者的物质的量也相等，即1-2x=2x，可求出x=0.25mol，则平衡时NO2、NO、CO2的物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.5mol，浓度分别为0.25mol/L、0.125mol/L、0.25mol/L。

【详解】A．该温度下平衡常数为=0.125，故A正确；
B．若升温平衡常数减小，说明该反应的正反应是放热反应，则△H＜0，故B错误；
C．平衡时，N2的体积分数为=20%，故C正确；
D．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡，不能提高反应的转化率，故D错误；
故选AC。
13．在密闭容器中进行某可逆反应 ， 在 t1 时刻降低温度或减小压强， 速率的变化均符合下图中的情况 ，则有关该反应的说法中不正确的是

A．由图判断△S小于0
B．由图判断△H ＜0
C．降低温时，达到新平衡时平衡常数增大
D．降温或减压，平衡向逆反应方向移动
【答案】BC
【分析】由图可知，t1 时刻降低温度，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，逆反应为放热反应，t1时刻减小压强，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的方向，该可逆反应正反应方向是吸热反应、气体体积减小的反应，以此分析解答。
【详解】A．由图可知，t1 时刻减小压强，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的方向，则可逆反应正反应方向是气体体积减小的反应，△S小于0，A正确；
B．由图可知，t1 时刻降低温度，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，逆反应为放热反应，该可逆反应正反应方向是吸热反应，即△H > 0，B错误；
C．由图可知，t1时刻降低温度，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，逆反应为放热反应，该可逆反应正反应方向是吸热反应，温度降低，达到新平衡时平衡常数减小，C错误；
D．由图可知，t1 时刻降低温度，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，逆反应为放热反应，t1 时刻减小压强，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的方向，该可逆反应正反应方向是吸热反应、气体体积减小的反应，降温或减压，平衡向逆反应方向移动，D正确；
故本题选BC。

三、原理综合题
14．硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。请回答下列问题：
(1)已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ•mol-1。当发生上述反应放出热量为37kJ时生成标况下SO2气体 _______L。
(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化。
①已知反应：2SO2+O22SO3△H。每断裂0.5mol O=O键时，该反应放出热量98kJ，则该反应的△H =_______kJ•mol-1。在_______(填“低温”或“高温”)下有利于正向自发进行，判断的依据是_______。
②在298K、101kPa下，黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制SO2的途径之一，1mol FeS2充分燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出热量853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_______。
③理论上燃烧纯度为85%的黄铁矿48g，生成Fe2O3和SO2，转移电子_______NA(设杂质不参与反应)。
(3)将某工业废气中的SO2用碱液吸收，以免造成环境污染。将6.4g SO2用150mL 1mol•L-1 NaOH溶液吸收，二都均无剩余，生成Na2SO3和NaHSO3。写出反应的化学方程式_______。Na2SO3溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
【答案】(1)2.8
(2)     -196     低温     该反应△H＜0、△S＜0，因此温度越低，△G越小，故低温有利于该反应自发进行     FeS2(s)+O2(g)=2SO2(g)+Fe2O3(s) ΔH=-853kJ•mol-1     3.74
(3)     3NaOH+2SO2=Na2SO3+NaHSO3+H2O     SO+H2OHSO+OH-

【详解】（1）根据热化学方程式可知，生成1molSO2时放出的热量为296kJ，则放出热量37kJ时生成的SO2为0.125mol，标准状况下的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L。
（2）①每断裂0.5mol O=O键时，该反应放出热量98kJ，根据化学方程式，则断裂1molO=O键，放出的热量为196kJ，则该反应的△H =196kJ•mol-1。该反应是气体体积减小的反应，所以△S＜0，该反应的△H ＜0，根据△G=△H +△S ＜0反应自发，所以低温下有利于反应正向自发进行。
②1mol FeS2充分燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出热量853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为：FeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g) △H =-853kJ•mol-1。
③根据反应方程式，氧气中的氧元素化合价从0价降低到-2价，1molO2得到4mol电子，则molO2得到11mol电子，同时有1molFeS2参加反应。纯度为85%的黄铁矿48g中FeS2的质量为48g×85%=40.8g，物质的量为40.8g÷120g/mol=0.34mol，则0.34molFeS2转移电子0.34mol×11NA=3.74NA。
（3）将6.4g SO2用150mL 1mol•L-1 NaOH溶液吸收，二者都均无剩余，生成Na2SO3和NaHSO3。6.4g SO2物质的量为0.1mol，150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.15mol，NaOH和SO2的物质的量之比为3：2，根据钠原子和硫原子守恒，可写出反应的化学方程式为：3NaOH+2SO2=Na2SO3+NaHSO3+H2O。Na2SO3溶液显碱性的原因是亚硫酸根离子水解，离子方程式为：+H2O ⇌ +OH-。
15．目前，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和。开发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为研究热点。可采用以下方法将CO2进行资源化利用。
(1)CO2催化加氢制甲醇。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．混合气体的密度不再随时间变化
B．气体的压强不再随时间变化
C．CH3OH的物质的量分数不再随时间变化
D．单位时间内每形成3mol H—H键，同时断开3mol C—H键。
(2)CO2催化加氢合成乙烯。在10L某恒容密闭容器中，充入1.4mol CO2和4.2mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2 H4(g) + 4H2O(g) ΔH。反应达到平衡后，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①该反应的ΔH _______0(填“>”或“＜”)，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示_______(填化学式，下同)和_______的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度下平衡时的n(H2O)=_______mol，c(C2H4)=_______ mol•L-1，CO2 的转化率为_______%(保留三位有效数字)。
③若平衡时a点容器内气体的总压强为0.25MPa，则该反应平衡常数KP=_______(MPa)-3(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，KP就是用分压代替平衡浓度求算的平衡常数)
(3)CO2用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_______。
【答案】(1)BC
(2)     ＜     H2O     H2     0.8     0.02     28.6    
(3)固态CO2 (即干冰)可用作制冷剂(或人工降雨或制造舞台烟雾效果)

【详解】（1）A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故A错误；
B．恒温恒容条件下，压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体的物质的量减小，则压强减小，当气体的压强不再随时间变化而改变，反应达到平衡状态，故B正确；
C．当CH3OH的物质的量分数不再随时间变化而改变时，说明正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故C正确；
D．形成H-H键和断开C-H键均为逆反应，故D错误；
故答案为：BC；
（2）①温度越高，乙烯的物质的量分数越小，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0；升高温度，平衡逆向移动，乙烯和H2O物质的量分数减小、CO2和H2的物质的量分数增大，则曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别H2O、H2；
②设a点时Δn(CO2)=2xmol，则列三段式有：

a点H2的物质的量分数为0.6，即=0.6，解得x=0.2mol，所以平衡时n(H2O)=4xmol=(4×0.2)mol=0.8mol，c(C2H4)==0.02mol/L；CO2的转化率为×100%=28.6；
③a点时气体总物质的量为(1.4-2×0.2+4-2-6×0.2+0.2+4×0.2)mol=5mol，所以C2H4、H2O、CO2、H2的分压分别为()MPa、()MPa、()MPa、()MPa，所以Kp=；
（3）干冰(即固态CO2)易气化，可用作制冷剂、人工降雨、布置舞台的烟雾效果等。

四、填空题
16．图甲为铅蓄电池，图乙为电解饱和食盐水装置图。某实验小组想用图甲作电源并利用图乙装置电解饱和食盐水制NaOH溶液。已知铅蓄电池的工作原理为：PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O

请回答下列问题：
(1)图甲铅蓄电的正极是_______(填“A”或“B”)，该极的电极反应式为_______。
(2)A电极应与乙图中_______(填“C”或“D”)电极相连，该电极的电极反应式为_______。
(3)乙图中氢氧化钠溶液的作用是_______，反应的离子方程式为_______。
(4)该实验小组还利用实验过程中产生的a、b两种气体和NaOH溶液设计成图丙所示燃料电池，写出M电极的电极反应式_______。该燃料电池工作一段时间后溶液的pH_______(填“减小”、“增大”或“不变”)。

(5)铅蓄电池工作一段时间后，需要充电，充电时阴极反应的电极反应式为_______。
【答案】(1)     A     PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O
(2)     D     2Cl--2e-=Cl2↑
(3)     吸收Cl2，防止污染空气     2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(4)     H2-2e-+2OH―=2H2O     减小
(5)PbSO4+2e-=Pb+SO

【详解】（1）铅蓄电池放电时PbO2得电子被还原，所以A电极为正极，电极反应为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；
（2）A电极为正极，与电解池阳极相连，图乙为电解饱和食盐水并制取NaOH溶液，所以Fe电极不能作阳极，应为阴极，则A与D电极相连，阳极氯离子被氧化为氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）D电极上产生的氯气有毒，NaOH溶液可以吸收Cl2，防止污染空气，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（4）b气体为Cl2，a气体为H2，M电极上通入氢气，则会发生氧化反应，碱性环境中氢气被氧化生成水，电极反应为H2-2e-+2OH―=2H2O；该燃料电池总反应为H2+Cl2+2NaOH=2NaCl+2H2O，NaOH浓度减小，所以pH减小；
（5）铅蓄电池放电时Pb电极为负极，则充电时Pb电极为阴极，PbSO4被还原为Pb，电极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO。
17．在25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.4×10-11
Ka1=1.5×10-2
Ka2=1.02×10-7

(1)写出H2CO3的电离平衡常数Ka1的表达式_______。
(2)常温下将1mL pH均为3的醋酸和亚硫酸都稀释100倍，pH较大的是_______。
(3)CH3COONa水溶液中含有的离子有_______(写离子符号)。
(4)常温下，无水醋酸加水稀释过程溶液的导电能力随加水的体积V的变化曲线如图所示，则a、b、c三点醋酸的电离度最大是的_______。

(5)如果用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL 未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂，达滴定终点的颜色变化是_______。下列相关操作会造成所测定醋酸的浓度偏高的有_______。
A．用未知液洗锥形瓶
B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗
C．滴定结束时，读取碱液体积时俯视刻度
D．配制NaOH标准液时，所用NaOH固体中含有KOH
(6)根据表中电离子平衡常数的数值大小，写出H2SO3 和CH3COONa反应离子方程式_______。
(7)已知：H+(aq) + OH―(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)  △H=-56.7kJ•mol-1。则醋酸电离的热化方程式为_______。
【答案】(1)
(2)亚硫酸
(3)CH3COO-、Na+、H+、OH-
(4)c
(5)     由无色变为浅红色     AD
(6)H2SO3+CH3COO-=HSO+CH3COOH
(7)CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)    △H=+0.6kJ•mol-1

【详解】（1）H2CO3是二元弱酸，第一步电离方程式为 ，电离平衡常数Ka1=；
（2）弱酸稀释，电离平衡正向移动，酸性减弱，稀释相同倍数，pH变化越小；醋酸的酸性小于亚硫酸，常温下将1mL pH均为3的醋酸和亚硫酸都稀释100倍，pH较大的是亚硫酸。
（3）CH3COONa水溶液中含有的离子有CH3COO-、Na+、H+、OH-。
（4）醋酸浓度越小电离程度越大，所以a、b、c三点醋酸的电离度最大是的c点。
（5）酚酞的变色范围是8~~10，pH