2021-2022学年北京市通州区高一上学期期末测试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年北京市通州区高一上学期期末测试化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

北京市通州区2021-2022学年高一上学期期末测试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国高铁已走出国门、走向世界，下列所示的高铁材料中，不属于金属材料的是

A．列车车体——不锈钢 B．受力构件——铝合金
C．减震降噪材料——橡胶 D．制动摩擦系统——含磷铸铁
【答案】C
【详解】A．不锈钢是在普通钢的基础上加上一定量的镍、铬等形成的合金，属于金属材料，故A不符合题意；
B．铝合金属于合金，合金属于金属材料，故B不符合题意；
C．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，它们均是有机高分子材料，不属于金属材料，故C符合题意；
D．含磷铸铁是在灰铸铁中加入高于0.3%的磷，属于铁合金，是金属材料，故D不符合题意；
故答案为：C。
2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．溶液
【答案】B
【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，稀硫酸、蔗糖溶液、硫酸铜溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm,均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故选：B。
3．下列物质中，属于电解质的是
A．盐酸 B．液氯 C．KOH溶液 D．氯化钠
【答案】D
【分析】电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．液氯属于单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．KOH溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．氯化钠是化合物，溶于水能导电属于电解质，故D正确；
故选：D。
4．下列电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．氯气中Cl和Cl原子共用1对电子对，其他不共用的电子也需要表示出来，Cl2的电子式为：，A错误；
B．N2是N和N共用3对电子对，还有2个电子未表示出来，N2的电子式为：，B错误；
C．NaCl为离子化合物，钠离子与氯离子构成，电子式为，C正确；
D．氢氧化钾为离子化合物，其电子式为：，D错误；
故选C。
5．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是S B．属于短周期元素
C．氧化性比氯的强 D．最高正化合价是＋6价
【答案】C
【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。
【详解】A．硫元素的元素符号是S，A正确；
B．硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确；
C．根据反应Cl2＋2H2S=2HCl＋2S↓可知氧化性硫比氯的弱，C错误；
D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是＋6价，D正确；
故选C。
6．下列物质中，属于共价化合物的是
A．NaOH B． C． D．
【答案】B
【详解】A．NaOH是离子化合物，故A错误；
B．是共价化合物， 故B正确；
C．MgCl2是离子化合物，故C错误；
D．是单质，不属于化合物， 故D错误；
故答案选B。
7．下列化学用语不正确的是
A．的分子结构模型：
B．的结构式：
C．的离子结构示意图：
D．NaCl的形成过程可表示为：
【答案】C
【详解】A．H2O的结构式为H-O-H，分子结构为V形，分子结构模型： ，故A正确；
B．CO2是共价化合物，C原子与O原子分别共用2对电子对，分子中含有C=O键，中心原子是C，其结构式为O=C=O，故B正确；
C．氯离子核电荷数17，核外电子数18，核外电子数为2、8、8，离子的结构示意图： ，故C错误；
D．NaCl为离子化合物，Na原子失电子、Cl原子得电子形成氯化钠，用电子式表示形成过程为 ，故D正确；
故选：C。
8．下列元素中，金属性最强的是
A．锂(Li) B．钠(Na) C．钾(K) D．铷(Rb)
【答案】D
【详解】同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的金属性增强，故第ⅠA族元素中金属性：锂(Li)< 钠(Na)< 钾(K)< 铷(Rb)，则铷的金属性最强，故选D。
9．下列关于物质的分类，不正确的是
A．属于酸 B．纯碱属于碱 C．NaBr属于盐 D．氧化钙属于氧化物
【答案】B
【详解】A．硝酸属于一元强酸，A正确；
B．纯碱碳酸钠属于盐，B错误；
C．溴化钠属于正盐，C正确；
D．氧化钙是活泼金属氧化物，D正确；
故选B。
10．下列电解质的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．硫酸属于二元强酸，其电离方程式为H2SO4=2H++SO，故A错误；
B．碳酸钙是强电解质，溶于水的部分完全电离，其电离方程式为，故B错误；
C．氯化铁属于盐，其电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故C错误；
D．高锰酸钾属于盐，其电离方程式为KMnO4=K++MnO，故D正确；
故答案为：D。
11．配置一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是
A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶
【答案】A
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是漏斗，答案选A。
12．下列关于性质的描述中，不正确的是
A．黄绿色 B．难溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气大
【答案】B
【详解】A．氯气为黄绿色的气体，故A正确；
B．氯气能溶于水，1体积水能溶2体积氯气，故B错误；
C．氯气是一种具有刺激性气味的气体，故C正确；
D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下气体密度与相对分子质量成正比，则氯气的密度大于空气，故D正确；
故选：B。
13．2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是

A．的中子数为125 B．的原子序数是82
C．和互为同位素 D．和属于同种核素
【答案】D
【详解】A．的中子数为207-82=125，故A正确；
B．表示质量数为204，质子数为82即原子序数是82的一种铅原子，故B正确；
C．和的质子数相同而中子数不同的铅的不同的原子，二者互为同位素    ，故C正确；
D．和属于同种元素的不同核素，故D错误；
故答案为：D。
14．下列关于铁的性质的描述中，不正确的是
A．具有还原性，易被氧化 B．高温下能与水蒸气反应产生氢气
C．能在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 D．铁的氧化物均能溶于水且与水发生反应
【答案】D
【详解】A．铁单质处于铁元素化合价最低价，具有还原性，易被氧化，故A正确；
B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，有棕黄色烟产生，故C正确；
D．铁的氧化物均不溶于水且不能与水发生反应，故D错误；
故选：D。
15．将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，结合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动溶液能导电，则通电后灯泡发亮，故选：D。
16．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．为白色固体 B．与水反应生成碱
C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠 D．通过焰色试验不能区别和
【答案】A
【详解】A．为淡黄色固体，故A错误；
B．与水反应生成碱，故B正确；
C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，故C正确；    
D．和的焰色实验都是黄色，不能区别二者，故D正确；
故答案为：A。
17．某同学利用紫甘蓝制作指示剂并检验碳酸氢钠溶液的碱性，其操作如下图所示，不正确的是
A
B
C
D




研磨紫甘蓝
提取色素过滤残渣
溶解碳酸氢钠
检验酸碱性

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．研磨紫甘蓝固体时用研钵，A正确；
B．分离残渣与提取液的操作是分离难溶性固体与液体混合物，该实验操作方法是名称是过滤，B正确；
C．在烧杯中溶解碳酸氢钠固体，用玻璃棒搅拌加速溶解，C正确；
D．胶头滴管不能伸入试管内，防止污染，D错误；
故选：D。
18．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】氧化剂具有氧化性，和还原剂发生氧化还原反应；
【详解】A．为氧化反应，需要氧化剂，故A正确；
B．没有元素化合价改变，不需要氧化剂，故B错误；
C．可以是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以不需要氧化剂，故C错误；
D．可以是的受热分解生成MnO2，可以不需要氧化剂，故D错误；
故答案选A。
19．下列操作不符合实验安全规范的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．点燃氢气前，必须检验气体的纯度
C．待实验结束后，将金属钠丢入废液缸中
D．盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀溶液冲洗
【答案】C
【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；
B．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，故点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，故B正确；
C．钠为危险品，剩余应放回原试剂瓶，不能直接丢入废液缸中，故C错误；
D．盐酸沾到皮肤上，应立即降低其浓度，则立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D正确；
故选：C。
20．下列各组微粒中，按原子或离子半径由大到小的顺序排列的是
A．K、Na、Li B．、、 C．S、O、N D．、、
【答案】A
【详解】A．同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：K>Na>Li，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F->Na+＞Mg2+，故B错误；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：S>N>O，故C错误；
D．电子层数越多离子半径越大，故离子半径Br->Cl-> F-，故D错误；
故选：A。
21．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：
B．氯水与溴化钾溶液反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
【答案】D
【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正确；
B．新制氯水与溴化钾溶液反应，氯气氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水不可拆，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：D。
22．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A．氯气使湿润的有色布条褪色
B．将铝片放入NaOH溶液中产生气泡
C．向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．与水反应产生的气体能使带火星木条复燃
【答案】C
【详解】A．氯气和水发生反应生成的次氯酸有强氧化性，可使湿润的有色布条褪色，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．将铝片放入NaOH溶液中发生反应，生成氢气产生气泡，铝和氢元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．向溶液中滴加NaOH溶液发生，产生红褐色沉淀，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．与水反应，产生的氧气能使带火星木条复燃，氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
23．下列各组中的离子，在无色溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【详解】A．是有色离子，而且与会生成沉淀，与大量共存也会产生沉淀，故A不符合题意；
B．是有色离子，而且与会产生蓝色沉淀而不能共存，故B不符合题意；
C．各离子间不反应，可以共存，故C符合题意；
D．与、与都会产生白色沉淀而不共存，故D不符合题意；
故答案选C。
24．下列说法中正确的是
A．Al的摩尔质量是27g
B．标准状况下，1mol的体积约为22.4L
C．0.1mol/L的溶液中含有0.1mol
D．1mol中和1mol中均含有2个氧原子
【答案】B
【详解】A．摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相等分子质量或相对原子质量，Al的摩尔质量是27g•mol-1，故A错误；
B．标准状况下，1molNH3的体积约为V=n∙Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C．未知溶液体积，无法计算物质的量，的物质的量不确定，故C错误；
D．1mol含有2mol氧原子，数目为N=n∙NA=2 NA，1mol含3mol氧原子，数目为3个氧原子，故D错误；
故选：B。
25．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，下列能表示测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】向一定体积的Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸，生成溶解度较小的硫酸钙和水，溶液中自由移动的离子的浓度减小，溶液导电能力逐渐减弱，当二者恰好反应时导电能力最弱，但硫酸钙是强电解质，导电能力不会减小为零，反应完全后继续滴加强电解质硫酸，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐增大，溶液导电性逐渐增强，故答案为：A。

二、填空题
26．请将下列物质及其可能的用途连线。_________
物质
应用
A．
a.漂白液
B．
b.焙制糕点
C．NaClO
c.红色颜料
D．
d.自来水消毒剂


【答案】
【详解】具有强氧化性，能用于自来水消毒剂；为红棕色固体，可作为红色颜料；NaClO是漂白液的有效成分；受热不稳定，易分解生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故连线为：。
27．反应可用于氯气管道的检漏。
(1)该反应中作还原剂的物质是_______(填化学式)，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)；
(2)反应中每生成1mol，消耗的物质的量是_______mol，同时转移电子的物质的量是_______mol。
【答案】(1)          降低
(2)     3     6

【详解】（1）反应中N元素化合价部分从-3价升高到0价，做还原剂，氯元素的化合价从0价降低到-1价，故答案为：；降低；
（2）根据方程式，反应中每生成1mol，消耗的物质的量是3mol，氯元素的化合价从0价降低到-1价，转移电子的物质的量是6mol，故答案为：3；6。

三、元素或物质推断题
28．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
族
周期
ⅠA






0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2




②

③

3






④

4
⑤








(1)芯片的主要成分为硅，硅在元素周期表中的位置是_______，其氧化物可作为光导纤维，该物质的化学式为_______；
(2)元素①分别与③和④形成的化合物中，稳定性由强到弱顺序为：_______(用化学式表示)，用原子结构解释原因：元素③和④在同一主族，原子最外层电子数相同，_______；
(3)元素②广泛存在于自然界中，②的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的产物是农业上常用化肥，其反应的离子方程式为_______；
【答案】(1)     第三周期第ⅣA族    
(2)     HF、HCl     电子层数Cl>F，原子半径Cl>F，得电子能力F>Cl
(3)

【分析】由元素在周期表的位置可知①~⑤分别为H、N、F、Cl、K；
【详解】（1）硅是14号元素，电子层数有3层，最外层电子数是4，则在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；其氧化物可作为光导纤维，该物质的化学式为；
（2）同主族元素从上到下非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，则稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl；用原子结构解释原因：元素F和Cl在同一主族，原子最外层电子数相同，电子层数Cl>F，原子半径Cl>F，得电子能力F>Cl；
（3）②的最高价氧化物的水化物HNO3和⑤的最高价氧化物的水化物KOH发生反应生成KNO3和H2O，反应的离子方程式为：。

四、实验题
29．硫酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物。一片药片所含铁元素60mg，一盒硫酸亚铁片含药100片。
(1)每盒硫酸亚铁中含铁元素的物质的量为_______mol(结果保留小数点后一位)；
(2)甲同学为检验药片中，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如图所示)，预测观察到的现象是：_______；

(3)乙同学认为药品有部分被氧化，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如下图所示)

ⅱ中的现象是：_______；是由于被氯水氧化，反应的离子方程式为_______；
(4)丙同学认为上述实验不能充分证明药品被部分氧化，应补充的实验是：_______。
【答案】(1)0.1
(2)生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色
(3)     溶液变血红色(或溶液红色变深)    
(4)排尽溶液中的氧气，进行对照实验

【详解】（1）一片药片含铁元素的物质的量为，所以每盒含有物质的量为0.001mol100=0.1mol。
（2）由操作知先生成白色氢氧化亚铁沉淀，又由于二价亚铁易被氧化，所以又会变成红褐色氢氧化铁沉淀，所以现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色。
（3）氯水中氯气将二价亚铁氧化到三价铁离子，所以颜色会加深，即溶液变血红色或者溶液红色变深；由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒即得。
（4）部分二价亚铁离子可能空气中的氧气氧化，所以应补充的实验是排尽溶液中的氧气，进行对照实验。
30．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。

资料：
(1)试管中反应的离子方程式为：_______；
(2)试管中的现象是：发出滋滋响声，钠熔成小球在_______跳动，_______；
实验Ⅰ：打开关闭进行实验：
(3)待试管内反应一段时间后，加热铜丝，硬质玻璃管中铜丝的变化现象是_______，发生反应的化学方程式为：_______；
实验Ⅱ：打开关闭进行实验：
(4)某同学欲在上方出口处点燃用装置制得的时却失败了。猜测原因可能是Na的用量太少，Na与的反应速率太快。于是准备增加钠的用量，但老师说太危险，你认为产生危险的可能原因是_______。
【答案】(1)
(2)     在水和煤油的界面上下     含酚酞的水变为红色
(3)     由黑色变红色    
(4)大量钠与水反应，放出大量的热，易使试剂溢出

【详解】（1）试管中钠与水反应，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）试管中钠和水剧烈反应，因为，反应放热，钠的熔点低，反应生成的碱遇酚酞会出现红色，所以反应的现象是：发出滋滋响声，钠熔成小球在水和煤油的界面上下跳动，含酚酞的水变为红色，故答案为：在水和煤油的界面上下；含酚酞的水变为红色；
（3）待试管内反应一段时间后，加热铜丝，生成的氢气会还原黑色的氧化铜为红色的铜，所以硬质玻璃管中铜丝的变化现象是由黑色变红色，发生反应的化学方程式为：，故答案为：由黑色变红色；；
（4）钠的化学性质非常活泼，会与水剧烈反应，如果直接向试管中加入大量的钠非常危险，大量钠与水反应，放出大量的热，易使试剂溢出，故答案为：大量钠与水反应，放出大量的热，易使试剂溢出。

五、工业流程题
31．漂白液广泛用于杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，进而制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)步骤②中发生反应的离子方程式：_______；
(2)写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：_______；
(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，长期露置于空气中会失效，向失效的漂白粉中加稀盐酸，产生的气体是_______(填字母)；
A．    B．    C．    D．HClO
(4)若软锰矿1kg在生产中与足量浓HCl反应后得到224L的(标准状况)，则软锰矿中的质量分数为_______。
【答案】(1)
(2)
(3)          C
(4)87%

【分析】将软锰矿(主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等)用30%的硫酸溶液酸浸时，主要发生的反应有：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，然后过滤，向滤渣中加入还原剂将MnO2转化为MnSO4，再过滤，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，制得MnSO4，用电解法将MnSO4氧化为MnO2，用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气，先是制备氯气的发生装置，反应原理为：，然后用饱和食盐水来除去氯气中的HCl,在用浓硫酸干燥氯气，后才是收集氯气的装置，最后是用NaOH吸收多余的氯气进行尾气处理，据此分析解题。
【详解】（1）步骤②中二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的离子方程式为：；
（2）步骤③纯化后氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，可制备漂白粉，反应的化学方程式：；
（3）漂白粉的有效成分是；长期露置于空气中会失效生成CaCO3，向失效的漂白粉中加稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，产生的气体是CO2，故选：C；
（4）标准状况下224L的Cl2的物质的量为，由，n(MnO2)=n(Cl2)=10mol，质量为m=n∙M=10mol×87g/mol=870g，则1kg软锰矿中的质量分数为。