2022-2023学年上海市第一中学高一上学期期末测试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年上海市第一中学高一上学期期末测试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

上海市第一中学2022-2023学年高一上学期期末测试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；
C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
2．下列与化学有关的文献，理解不正确的是
A．《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙
B．《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭
C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾一般指时是金属硫酸盐
D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是蛋白质
【答案】A
【详解】A．要留清白在人间”，其中“清白”是指碳酸钙，A错误；
B．“乌金”的主要成分是煤炭，B正确；
C．矾一般指的是金属硫酸盐，C正确；
D．“裘”主要成分是蛋白质，D正确；
故选A。
3．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧层空洞 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．温室效应
【答案】C
【详解】A．臭氧层空洞的形成与氟氯烃有关，与SO2无关，A不符合题意；
B．光化学烟雾主要是由氮氧化物形成，与SO2无关，B不符合题意；
C．SO2溶于水会导致酸雨的形成，C符合题意；
D．温室效应主要是CO2、CH4引起，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．下列关于胶体说法中正确的是
A．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
【答案】D
【详解】A．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项A错误；
B．该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷”，选项B错误；
C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则最终会生成氯化铁溶液，选项C错误；
D．胶体具有介稳性，但当胶体受热后、加入电解质溶液和加入带相反电荷胶粒的胶体后将产生沉淀，该现象叫做聚沉，硫酸钙是盐属于电解质，故向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，选项D正确。
答案选D。
5．下列叙述中正确的是
A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023
C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023
D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的数目为1.5 ×6.02×1023
【答案】A
【详解】A．常温常压下，32gO2物质的量是1mol，所含的原子数目为2×6.02×1023，A正确；
B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，Fe被氧化为Fe3+，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，C错误；
D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl﹣的数目，D错误；
故选A。
6．下列物质能导电且属于电解质的是
A．Cu B．盐酸 C．熔融NaOH D．
【答案】C
【详解】A．Cu为单质，不是电解质，A错误；
B．盐酸是混合物，不是电解质，B错误；
C．熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确；
D．NH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误；
故答案选C。
7．下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．CH3COOH是弱酸，其电离方程式为，A错误；
B．Al2(SO4)3属于可溶性盐，其电离方程式为，B错误；
C．NH3H2O属于弱碱，其电离方程式为，C正确；
D．HClO属于弱酸，其电离方程式为，D错误；
故答案为：C。
8．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是
A．SO2 B．NO C．FeS D．FeCl2
【答案】D
【详解】A．S与O2点燃反应产生SO2，A不符合题意；
B．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，B不符合题意；
C．Fe与S反应产生FeS，C不符合题意；
D．Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，D符合题意；
故合理选项是D。
9．某未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有
A．、 B．、
C．、 D．、
【答案】C
【详解】某未知液中加入溶液有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl、Ag2CO3或者Ag2SO4，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明沉淀是AgCl、Ag2CO3，由此判断该溶液中含有、，故答案为C；
10．利用沸点的不同把两种互溶的液体分开，可以选择的分离方法是
A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．过滤
【答案】A
【详解】A．蒸馏是利用沸点的不同把两种互溶的液体分开的分离方法，A符合题意；
B．蒸发是用加热的方法，将溶液中的溶剂（如水）汽化除去的操作，B不合题意；
C．分离液体互溶物时使用萃取操作，其原理为利用系统中组分在溶剂中溶解度不同进行分离操作，C不合题意；
D．过滤是分离不溶性固体和液态的操作，是利用溶解度的不同，D不合题意；
故答案为：A。
11．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现
A．只表现酸性 B．只表现强氧化性
C．既表现酸性，又表现强氧化性 D．表现难挥发性
【答案】C
【详解】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和SO2，，浓硫酸只有部分化合价发生变化，所以浓硫酸即显示氧化性又显示酸性，浓硫酸属于难挥发性酸，故答案为C；
12．下列气体中不能被浓硫酸干燥的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】浓硫酸干燥的气体：酸性气体、非还原性气体。
【详解】A．NH3是碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A符合题意；
B．SO2属于酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，C不符合题意；
D．属于中性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D不符合题意；
故答案为：A。
13．不能证明下列物质具有漂白性的是
A．向品红溶液中通入后，红色消失
B．向滴有酚酞的溶液中通入后，红色褪去
C．向红墨水中投入活性炭后，红色褪去
D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色
【答案】B
【详解】A．能使品红褪色，向品红溶液中通入后，红色消失，证明具有漂白性，故A不选；
B．向滴有酚酞的溶液中通入后，红色褪去是HCl与NaOH发生中和反应，消耗了，溶液红色褪去，不是漂白性，故B选；
C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素，向红墨水中投入活性炭后，红色褪去，证明了活性炭的吸附性漂白，故C不选；
D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，氯水呈酸性，紫色石蕊溶液变红后褪色，证明氯水中含有具有漂白性的物质，故D不选；
故答案为B。
14．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
【答案】D
【详解】A．NH3易液化，气化时吸热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，C正确；
D．氮气与氧气在雷电的作用下与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故D错误；
故答案为D。
15．下列叙述正确正确的是
A．工业上合成氨的反应，可看成是氮的固定
B．制取时，用无水氯化钙做干燥剂
C．在燃烧生成
D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】A
【详解】A．氮的固定是氮单质生成化合物的过程，工业上合成氨的反应，是氮气生成氨气化合物，可看成是氮的固定，故A正确；
B．无水氯化钙可以和氨气生成配合物，不能干燥氨气，故B错误；
C．不能在中燃烧，是在放电或高温条件下与氧气反应生成，故C错误；
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
故答案为A。
16．下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是
A．一氧化氮是红棕色气体
B．铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性
C．铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性
D．氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质
【答案】C
【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A错误；
B．常温下铁、铝与浓硝酸钝化，故铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现浓硝酸的强氧化性，故B错误；
C．铜片放入硝酸中，生成硝酸铜和氮氧化合物，溶液变蓝，体现其强氧化性与酸性，故C正确；
D．氯化铵加热易分解，氯化铵与氯化钠的分离利用氯化铵加热分解易，冷却又化合生成氯化铵而分离，故D错误；
故答案为C。
17．已知氯气可以与氨气发生反应：3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl。假设该反应在如图装置中发生，下列说法不正确的是
A．实验室可选用浓氨水和生石灰制备氨气
B．根据该反应可知，可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
C．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕8
D．为了使氯气与氨气充分反应，装置a处充入氯气、b处充入氨气
【答案】C
【详解】A．生石灰与水反应放出大量的热，能使氨水快速产生氨气，A正确；
B．若氯气的管道泄漏，遇到氨气时将有白烟产生，故可以用氨水检验氯气的管道是否漏气，B正确；
C．该反应中每8个只有2个作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕2，C错误；
D．a处通入氯气、b处通入氨气，可以使氨气与氯气充分反应，D正确；
故选C。
18．下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验） 。




A．制取并检验氨气
B．形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等
C．液体分层，下层呈紫色
D．检验产物SO2

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A. 实验室制备氨气，可以通过加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物实现；对固体进行加热时，一般试管管口向下倾斜；收集氨气时，采用向下排空气法，并且在收集试管的管口处需加一团棉花；验满时，用湿润的红石蕊试纸验满，故A正确；
B. 氨气极易溶于水，所以可以形成喷泉，NO2可以和水反应，使圆底烧瓶中的气压减小，也可以形成喷泉。设两个烧瓶中盛装的均为标准状况下22.4L的气体，则氨气所得溶液中氨气的物质的量浓度为c(NH3)=mol/L，NO2和水发生反应3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所得硝酸溶液的物质的量浓度为c(HNO3)== mol/L，所得溶液的物质的量浓度相等，故B正确；
C. 乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，故C错误；
D. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，先通入品红溶液观察溶液颜色变化可检验二氧化硫，故D正确。
答案选C。
19．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤③说明溴具有挥发性
C．步骤④的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=HBr＋H2SO4
D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离
【答案】C
【分析】苦卤为含溴离子的浓缩海水，酸化后通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，被二氧化硫还原成溴离子，主要是富集溴元素，再经过氯气氧化得到溴水混合物。
【详解】A．步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故A正确；
B．可用空气吹出溴，则步骤③说明溴具有挥发性，故B正确；
C．步骤④发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，故C错误；
D．实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选C。
20．用如图装置制备氯水。以下说法错误的是

A．加热后烧瓶中充满黄绿色气体，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体
B．取B装置中的溶液滴到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色
C．取B装置中的溶液滴在NaHCO3粉末上有气泡产生，说明氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质
D．装置C的作用是吸收氯气，防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】C
【分析】浓盐酸与MnO2混合加热，反应产生Cl2，Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，最后用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。
【详解】A．加热装置A中浓盐酸与MnO2混合物，发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应产生的Cl2是黄绿色气体，Cl2具有强氧化性，与湿润的KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2气体，A正确；
B．Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，酸使蓝色石蕊试纸变为红色，由于HClO具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此取B装置中的溶液滴到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色，B正确；
C．Cl2溶于水，会与水发生反应产生HCl、HClO，但浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl溶于装置B中的水中也会形成HCl，向B的溶液中加入NaHCO3粉末，反应产生CO2气体，因此有气泡产生，不能证明氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质，C错误；
D．氯气是大气污染物，根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；
故合理选项是C。

二、填空题
21．氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：
(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后_______(填字母代号)。
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
该反应原理是_______(书写离子反应方程式)。
(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的_______(填字母代号)。
A．强氧化性    B．吸水性    C．脱水性
(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为_______。
(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是_______。
①Cl2   ②碘水   ③KBr   ④溴化氢   ⑤HCl   ⑥溴蒸气
【答案】(1)     B     +OH-NH3↑+H2O
(2)A
(3)Ca(ClO)2
(4)①②⑥

【详解】（1）A．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A错误；
B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，B正确；
C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误；
故合理选项是B；
该反应的化学方程式为：+OH-NH3↑+H2O；
（2）向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水碳化而变黑，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成气体，气体为二氧化碳、二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故合理选项是A；
（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中的有效成分为Ca(ClO)2。
（4）①Cl2具有强氧化性，会与试纸上的KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉使溶液变为蓝色，因此湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，①符合题意；
②碘水中含有I2，I2遇淀粉使溶液变为蓝色，因此湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，②符合题意；
③KBr与KI不反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，③不符合题意；
④溴化氢与KI不反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，④不符合题意；
⑤HCl与KI不反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，⑤不符合题意；
⑥溴蒸气与KI会发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉使溶液变为蓝色，因此湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，⑥符合题意；
故合理选项是①②⑥。
22．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图I为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是_______。
A．和 B．和
C．和稀盐酸 D．和溶液
(2)若要利用图II装置产生喷泉，则在图II的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_______。
A．与稀硫酸 B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．碳酸钙与稀硫酸 D．与浓硝酸
【答案】(1)ACD
(2)B

【详解】（1）形成喷泉要求烧瓶内的气体能溶于液体或与溶液反应，气体减少形成压强差，据此分析：
A．易溶于水，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，A符合题意；
B．不溶于水，不能形成压强差，B不符合题意；
C．与稀盐酸反应，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，C符合题意；
D．与NaOH溶液反应，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，D符合题意；
故答案为：ACD；
（2）装置Ⅱ形成喷泉的原理是锥形瓶中产生气体，使锥形瓶内压强增大，将锥形瓶中溶液压入烧瓶，形成喷泉，据此分析：
A．与稀硫酸不反应，不能产生气体，A不符合题意；
B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成CO2气体，能使锥形瓶内压强增大，将锥形瓶中溶液压入烧瓶，形成喷泉，B符合题意；
C．碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4，阻止碳酸钙与稀硫酸继续反应，所以产生的气体较少，无法形成喷泉，C不符合题意；
D．常温下，与浓硝酸会发生钝化，不能形成喷泉，D不符合题意；
故答案为：B。
23．学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。

(1)图中“X”代表的物质类别是_______；酸＋碱→_______；Y转化为Z体现了Y的_______性。
(2)是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指_______5.6的大气降水(填“>，=，＜”)。产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：→_______。
(3)将装有的试管倒立在水槽中，可观察到_______。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明具有_______性。
②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是_______。
(4)根据的性质，提出一种燃煤脱硫的方法_______。
【答案】(1)     氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物)     盐+水     还原性
(2)     <    
(3)     液面上升至水充满整支试管     漂白     将溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀
(4)在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)

【分析】在分析价类二维图时，应分析横坐标与纵坐标表示的意义，由坐标的交点便可确定物质的化学式。则Y为H2S，Z为S；X为氧化物。
【详解】（1）图中X与价态的交点便是硫的氧化物的化学式，则“X”代表的物质类别是氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物)；酸与碱发生复分解反应，可生成盐和水，所以酸+碱→盐+水；Y转化为Z，即由H2S→S体现了H2S的还原性。答案为：氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物)；盐+水；还原性；
（2）是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指<5.6的大气降水；产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是，此途径是先氧化后水化；另一途径应为先水化后氧化，则是：。答案为：；
（3）将装有的试管倒立在水槽中，因SO2易溶于水且与水反应而使液面上升，所以可观察到液面上升至水充满整支试管。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①滴加品红溶液振荡，观察到品红的红色褪去，说明具有漂白性。
②H2SO3与BaCl2不反应，滴入溶液后，H2SO3能被氧化为H2SO4，可与BaCl2反应，所以出现白色沉淀的原因是：将溶于水形成的氧化成，遇Ba2+生成沉淀(答案合理即可得分)。答案为：液面上升至水充满整支试管；漂白；将溶于水形成的H2SO3氧化成，遇Ba2+生成沉淀(答案合理即可)；
（4）根据的性质，可选用成本低廉的物质吸收SO2，则燃煤脱硫的方法是在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)(答案合理即可得分)。答案为：在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)(答案合理即可)。
24．实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： (稀)。
(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目：_______。
(2)该反应中的氧化剂是_______；被还原的元素是_______。
(3)当参加反应时，转移的电子数为_______，被还原的为_______。
(4)根据反应①，②判断、、氧化性由强到弱的顺序是_______。
【答案】(1)
(2)     HNO3     N
(3)     0.6NA     0.2
(4)

【详解】（1）由化学方程式改写离子方程式时，易电离的稀硝酸以及可溶性盐硝酸铜可拆成离子形式，其余均保留化学式，删去方程式两边不参加反应的离子，再检查一下是否满足原子守恒和电荷守恒，。反应中铜元素化合价由0价升高至+2价，失去2个电子，氮元素化合价由+5价降低至+2价，得到3个电子，化合价升降最小公倍数为6，根据氧化还原得失电子守恒可知反应中转移6个电子，用单线桥标出该反应转移电子数目情况：；
（2）中氮元素化合价由+5价降低至+2价，得到3个电子，做氧化剂，氧化剂被还原的元素是N元素；
（3）反应中铜元素化合价由0价升高至+2价，则0.3mol Cu参加反应时，转移的电子为2×0.3mol=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，根据离子方程式的系数比，可知被还原的硝酸为0.2mol；
（4）标出各反应变价元素的化合价，可知反应①中氧化剂为FeCl3，还原产物为FeCl2，还原剂为Cu，氧化产物为CuCl2，反应②中氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，还原产物和氧化产物均为FeCl3，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可判断氧化性，反应①中Fe3+的氧化性大于Cu2+，反应②中Cl2的氧化性大于Fe3+，综上氧化性由强到弱的顺序是。
25．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线I、II、III是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出N2的一种用途_______。
(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为_______。
(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_______。
(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_______。
【答案】(1)用液态N2保存粮食、水果或工业上合成NH3
(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【分析】N2与H2在高温高压催化剂存在条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO，NH3也可以与O2在催化剂存在条件下发生氧化还原反应产生NO和H2O；NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水，反应产生HNO3、NO。
【详解】（1）N2不活泼，能够使害虫窒息而亡，因此可以用液态N2保存粮食、水果或用于工业上合成NH3；
（2）在实验室中，用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）在工业制硝酸第③步反应是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）Cu与浓HNO3反应，产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

三、工业流程题
26．通过以下步骤可从干海带中提取碘：

(1)操作②的名称是_______。
(2)向含I-(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：_______。
(3)操作③的名称是_______。
【答案】(1)萃取
(2)2NaI ＋Cl2 = 2NaCl＋I2
(3)升华和凝华

【分析】干海带经灼烧，溶解，过滤得到含碘离子的溶液，加入氯水，使碘离子被氧化成碘单质。
【详解】（1）含碘单质的溶液经操作②得到碘的四氯化碳溶液，所以该操作为萃取，故填萃取；
（2）碘化钠与氯水发生反应的化学方程式为，故填；
（3）碘单质易升华且碘蒸气易凝华，可通过升华和凝华的方法得到纯碘，故填升华和凝华。