2022-2023学年河北省沧州市第一中学高一上学期第三次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省沧州市第一中学高一上学期第三次月考化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
河北省沧州市第一中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．《本草经集注》有如下叙述：“先时有人得一种物，其色理与朴硝()大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真硝石()也。”文中描述区别物质的方法是利用了A．焰色试验 B．升华现象 C．蒸馏过程 D．燃烧过程【答案】A【详解】可发生焰色反应，只发生物理过程，硝酸钾强烧产生紫色火焰同时发生分解产生氧气和亚硝酸钾，故记载的是用焰色试验鉴别朴硝与硝石的方法；故选A。2．代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L 中含的分子数为B．0.1mol/L的NaOH溶液中含的数目为0.1C．5.6g Fe在0.1mol 中充分燃烧时转移的电子数为0.2D．32g 和的混合气，所含分子总数小于【答案】D【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，无法根据体积计算物质的量，A错误；B．溶液体积不明确，无法计算个数，B错误；C．，5.6g Fe为0.1mol，转移电子数为0.3NA，C错误；D．32gO2有1mol ，即所含分子数为NA，标准情况下 32gO3 有mol ，即含有分子数为，32g O2 和 O3 的混合气，所含分子总数小于 NA，D正确；故答案为：D。3．下列说法不正确的是A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分B．与的化学性质相同C．与具有相同质子数和电子数D．原子核外能量最高的电子处于M层【答案】D【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，A正确；B．18F 与 19F 的质子数相同，化学性质相似，B正确；C．Na+ 质子数11，电子数10；质子数11，电子数10，C正确；D．K原子核外有4层电子，能量最高电子处于N层，D错误；故答案为：D。4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、COC．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO【答案】B【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；故选：B。5．下列有关溴，碘的说法中正确的是A．从海带中提取碘，灼烧海带时用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角等B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用玻璃塞密封并用水封【答案】D【详解】A．灼烧海带时用到坩埚，故A错误；B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，选用玻璃塞，故D正确；答案选D。6．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快D．若用久置的氯水进行实验，现象相同【答案】C【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，新制的氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性；据此解答。【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；B．次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的pH试纸在酒精灯上微热，不会变红色，故B错误；C．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C正确；D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故D错误；答案为C。7．下列离子方程式的书写正确的是A．溶液与足量NaOH溶液反应：B．铁与盐酸反应：C．向溶液中通入：D．溶液与过量NaOH溶液混合：【答案】A【详解】A．溶液中含有Ca2+、，与OH-反应生成、H2O，再与溶液中的反应生成CaCO3，当NaOH溶液足量时，其反应的离子方程式为，故A项正确；B．铁与盐酸反应：，故B项错误；C．CaCO3能溶于HCl，因此向溶液中通入，二者不会发生反应，故C项错误；D．溶液中含有、H+、， 溶液与足量NaOH溶液混合，根据酸碱中和优先反应原则可知，OH-先与H+反应，二者反应结束后， OH-与反应，， 故D项错误；故答案为：A。8．已知，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有①锂沉入水中    ②锂浮在水面上    ③水中有大量气泡    ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰    ⑥锂四处游动A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥【答案】A【详解】①②锂的密度比水小，因此锂浮在水上，①项错误、②项正确；③锂和水反应生成LiOH和H2，锂表面能产生大量气泡，③项错误；④生成的LiOH使紫色石蕊试液变蓝，④项错误；⑤紫红色为锂元素的焰色反应的颜色，锂与水反应不会产生紫红色火焰，⑤项错误；⑥产生的氢气使锂四处游动，⑥项正确；综上，②⑥的现象合理，答案选A。9．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸B．③中主要反应的化学方程式为C．④中的试剂是澄清石灰水D．检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声【答案】B【分析】①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，②是洗气瓶，其中盛放NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，据此分析解答。【详解】A．根据分析，①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，故A错误；B．根据分析，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，故B正确；C．根据分析，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，故C错误；D．根据分析，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，故D错误；答案选B。10．实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是A．制备 B．除去中的杂质 C．收集 D．吸收尾气【答案】B【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需加热，A错误；B．氯气通过饱和食盐水可以去除HCl杂质气体且氯气在饱和食盐水中损耗少，B正确；C．氯气的密度大于空气，收集时应向上排空气法，C错误；D．氯气有毒，用强碱氢氧化钠吸收尾气，D错误；故选B。11．下列物质之间的反应，不能用离子方程式表示的是A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 D．稀硫酸与氯化钡溶液【答案】C【详解】A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液的离子反应方程式为，A可以；B．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液的离子反应方程式为，B可以；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的离子反应方程式为，C不可以；D．稀硫酸与氯化钡溶液的离子反应方程式为，D可以；故答案为：C。 二、多选题12．下列说法正确的是A．氯水应贮存在钢瓶中 B．需要密封保存，并置于干燥的环境中C．可用作食品添加剂 D．NaOH溶液可用于实验室中除去CO尾气【答案】BC【详解】A．液氯可以储存在钢瓶中，便于运输，氯水显酸性，不能储存在钢瓶中，故A错误；B．因为Na2O2易与水和二氧化碳反应，需要密封保存，并置于干燥的环境中，B正确；C．SO2具有漂白性、防腐性、抗氧化性，可用作食品添加剂，C正确；D．NaOH溶液无法与CO反应，D错误；故答案为：BC。13．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+。则下列反应不能发生的是A．B．C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．【答案】CD【分析】在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，假设选项的反应可以发生，判断出还原剂、还原产物，比较微粒的含有性，然后再跟题干已知信息比较，判断正误。【详解】A．若反应可以发生，则还原剂是SO2，还原产物是Fe2+，因此可得物质的还原性：SO2＞Fe2+，与题干信息相符合，A正确；B．若反应可以发生，则还原剂是SO2，还原产物是I-，因此物质的还原性SO2＞I-，与题干信息相符合，B正确；C．若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O能够发生，则还原剂是H2O2，还原产物是SO2，则物质的还原性：H2O2＞SO2，与题干信息相违背，C错误；D．若反应能够发生，则还原剂是Fe2+，还原产物是I-，物质的还原性：Fe2+＞I-，与题干信息相违背，D错误；故合理选项是CD。 三、填空题14．海水中蕴含着丰富的资源，开发利用海水资源，可获得人类所需的物质。(1)海水提盐后剩余的母液中含有较多，将母液用硫酸酸化后通入足量，可获得含的海水，反应的离子方程式为_________，由此可知，氧化性____________(填“＞”或“＜”)。(2)以上方法获得的含的海水中的浓度较小，向其中通入__________将吹出并冷凝获得粗溴。(3)向粗溴中通入，反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。若要消耗80g，需要标准状况下的体积为_______________。(4)将贝壳煅烧成粉末，然后加入海水提盐后剩余的母液中，可获得沉淀。然后将过滤出的沉淀溶于稀盐酸时，反应的化学方程式为_____________。【答案】(1)     2Br-+Cl2=Br2+2C1-     <(2)热空气或水蒸气(3)     Br2     H2SO4     11.2L(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【详解】（1）将海水提盐后剩余的母液用硫酸酸化后通入足量Cl2，其中的Br-被氧化，获得含Br2的海水，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2C1-。由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性为Br2<Cl2；故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2C1-；<；（2）工业上向含Br2的海水中通入热空气或水蒸气，将Br2吹出并冷凝获得粗溴。故答案为：热空气或水蒸气；（3）向粗溴中通入SO2，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中氧化剂是Br2，氧化产物是H2SO4，根据化学方程式可知n(SO2)=n(Br2)，若消耗80gBr2，理论上需要标准状况下SO2的体积V==11.2L；故答案为：Br2；H2SO4；11.2L；（4）Mg(OH)2沉淀溶于稀盐酸，反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，无水MgCl2可以用来电解冶炼镁单质。故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 四、工业流程题15．1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)向氨盐水中通入时，反应的化学方程式为______________。(2)操作I的名称是______，在实验室中完成该操作所用的玻璃仪器是_____。(3)操作II反应的化学方程式为__________。(4)操作III是加热，目的是_________。(5)废液中含有的溶质是_______(填化学式)。(6)流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。【答案】(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2)     过滤     玻璃棒、烧杯、漏斗(3)(4)制取氨气；(5)NaCl、CaCl2(6)NH3、CO2 【分析】根据流程图分析可知，向饱和食盐水中通入氨水形成氨盐水，石灰石高温煅烧生成CaO和CO2，CO2通入氨盐水中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后得到NaHCO3的沉淀和含有NH4Cl、NaCl的溶液，再将生石灰与水反应得到的石灰乳通入含有NH4Cl、NaCl的溶液中，得到氨气和含NaCl、CaCl2的废液，NaHCO3的沉淀经加热发生反应，得到产品，据此分析解答。【详解】（1）氨盐水中通入CO2时，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；故答案为： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（2）操作I是将NaHCO3沉淀和NH4Cl与NaCl的混合溶液分离，操作名称是过滤；过滤时候用到的仪器有玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台；故答案为：过滤；玻璃棒、烧杯、漏斗；（3）NaHCO3的沉淀经加热发生反应；故答案为：；（4）生石灰与水反应得到的石灰乳通入含有NH4Cl、NaCl的溶液中，得到氨气和含NaCl、CaCl2的废液；故答案为：制取氨气；（5）根据上述分析可知废液中含有的溶质是NaCl、CaCl2；故答案为：NaCl、CaCl2；（6）流程中可以循环使用的物质是NH3、CO2；故答案为：NH3、CO2。 五、实验题16．食用小苏打主要用于食品、饮料中二氧化碳的发生剂，其主要成分为碳酸氢钠，含有少量氯化钠等杂质。化学兴趣小组同学检验某批次食用小苏打样品的纯度，其实验装置如图所示：(1)仪器E的名称是_______________。(2)装置B中发生的主要反应的离子方程式是______________。(3)装置A的作用是_________，装置C的作用是________________。(4)取8.5g食用小苏打样品加入装置B中，进行实验，测得装置D增重4.4g，则样品中碳酸氢钠的质量分数是_______(计算结果保留3位有效数字)。(5)若缺少装置E，则会使碳酸氢钠质量分数的测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)小苏打除了可以用作食品添加剂外，还可以用于______________。【答案】(1)球形干燥管(2) (3)     净化空气，排尽装置中的二氧化碳     干燥二氧化碳(4)98.8%(5)偏高(6)中和胃酸 【分析】实验前需要净化空气，排尽装置中的二氧化碳，稀硫酸和小苏打反应生成二氧化碳，利用浓硫酸干燥二氧化碳，干燥管D吸收二氧化碳，干燥管E防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，据此解答。【详解】（1）根据实验仪器可知，E为球形干燥管；故答案为：球形干燥管；（2）稀硫酸和小苏打反应生成二氧化碳，离子反应方程式为；故答案为：；（3）根据分析，实验前需要净化空气，排尽装置中的二氧化碳，利用浓硫酸干燥二氧化碳；故答案为：净化空气，排尽装置中的二氧化碳；干燥二氧化碳；（4）根据原子守恒，，，样品中碳酸氢钠的质量分数； 故答案为：98.8%；（5）E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，如果没有E装置，D装置增重偏大，测定结果偏大；故答案为：偏高；（6）小苏打为一种弱碱抗酸性药物，一般在临床上用来中和胃酸；故答案为：中和胃酸。17．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：]请回答下列问题：(1)反应后，装置B中产生的现象是____，发生反应的离子方程式为____________。(2)装置C中的现象是______，表现了的______；装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为__________。(3)实验后，若要验证与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象为_____________。(4)装置F可吸收多余的，倒扣的漏斗的作用是________。【答案】(1)     溶液褪色     SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO(2)     溶液紫红色褪去；     还原性     有黄色沉淀生成     2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)能防止倒吸 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。【详解】（1）二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO ；故答案为：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO；（2）二氧化硫具有还原性能够使C中酸性高锰酸钾褪色，装置C中的现象是溶液紫红色褪去(溶液褪色) ，表现了SO2的还原性；二氧化硫具有氧化性，能够氧化装置D中硫化氢生成硫单质，现象为有黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；故答案为：溶液紫红色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；（3）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；（4）二氧化硫有毒不能排放到空气中，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：能防止倒吸。