2022-2023学年山西省晋城二中高一上学期12月（第三次）月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山西省晋城二中高一上学期12月（第三次）月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
山西省晋城二中2022-2023学年高一上学期
12月（第三次）月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是
A．地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性
B．在医疗上可用于治疗胃酸过多
C．钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火
D．铁粉常用作食品袋内的脱氧剂
【答案】B
【详解】A．地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性，A正确；
B．的碱性太强不用于治疗胃酸过多，在医疗上可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，B错误；
C．钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，生成物过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，C正确；
D．铁粉具有还原性，常用作食品袋内的脱氧剂，D正确；
故选B。
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的烧碱溶液：、、、、
B．的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、
D．能使酚酞变红的溶液：、、、
【答案】B
【详解】A．的烧碱溶液存在大量OH-，会和OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．的溶液中，、、、四种离子之间不反应，也不和Ca2+反应，可以大量共存，故B选；
C．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，故C不选；
D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中和氢氧根反应生成沉淀，不能大量存在，故D不选；
故选B。
3．下列有关物质变化和分类的说法错误的是
A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
B．氧气转化为臭氧属于化学变化
C．“蜡炬成灰，绳锯木断”中均不包含化学变化
D．、都属于酸性氧化物
【答案】C
【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，冰水混合物中只有一种分子—水分子，四氧化三铁只含一种物质，都属于纯净物，故A正确；
B．氧气和臭氧是不同物质，氧气转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．“蜡炬成灰”过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，“绳锯木断”过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．、都是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故D正确；
故选C。
4．已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列关于胶体性质叙述正确的是
A．溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象
B．稳定性：胶体溶液
C．溶于酒精形成的胶体属于气溶胶
D．溶液、胶体都是混合物
【答案】D
【详解】A．溶液和胶体的本质区别是粒子直径的大小，A错误；
B．溶液的稳定性强于胶体，B错误；
C．溶于酒精形成的胶体属于液溶胶，C错误；
D．溶液、胶体都是混合物，D正确；
故选D。
5．金属材料对于促进生产发展、改善入们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是
A．C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．纯金属内掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大
C．钢的含碳量比生铁高
D．金属材料中的硬铝为金属铝的单质
【答案】A
【详解】A．C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料，A正确；
B．纯金属内原子的排布十分规整，掺入其他金属原子形成合金使原子层间的相对滑动变得困难，硬度增大，B错误；
C．钢的含碳量比生铁低，C错误；
D．金属材料中的硬铝为一种铝的合金，D错误；
故选A。
6．和广泛地应用于生产和生活中。下列有关和的说法中正确的是
A．可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
B．固体中含少量杂质，可通过加热的方法除去
C．等质量的、分别与足量盐酸反应，前者产生多
D．向等物质的量浓度的和溶液中滴加等体积的酚酞溶液，溶液的红色较深
【答案】C
【详解】A．Na2CO3与NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，A错误；
B．Na2CO3加热不发生分解，NaHCO3固体中含少量杂质，不能通过加热的方法除去，B错误；
C．等质量的、，由可知的物质的量多，根据碳守恒，产生多，C正确；
D．Na2CO3的碱性更强，向等物质的量浓度的和溶液中滴加等体积的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，D错误；
故答案为：C。
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的、溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2
B．的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为
C．和组成的混合气体中含有的原子数目为3
D．和加热充分反应，转移的电子数目为3
【答案】C
【详解】A．等体积、等物质的量浓度的、溶液，并未告知具体的浓度和体积且水也会电离出氢离子和氢氧根，故无法计算两种溶液中阴、阳离子数目，A错误；
B．的乙醇()溶液中含有1mol和3molH2O，含有氧原子的数目为，B错误；
C．和组成的混合气体可以表示为(NO2)n，混合气体中含有的“NO2”的量为1mol，故含原子数目为3，C正确；
D．，氯气不足，按氯气进行计算，1mol氯气反应转移2mol电子，D错误；
故选C。
8．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为碱性氧化物
C．铝常温下能与盐酸、溶液发生氧化还原反应
D．相同物质的量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的量相同
【答案】B
【详解】A．铝的化学性质很活泼，但其表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，其在空气中不易锈蚀，A正确；
B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，也可以与盐酸反应，氧化铝为两性氧化物，B错误；
C．铝常温下能与盐酸、溶液发生氧化还原反应生成氢气，C正确；
D．铝与酸和氢氧化钠反应中都做还原剂，相同物质的量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的量相同，D正确；
故选B。
9．四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是
A．反应中氧化剂为和
B．
C．生成，转移电子
D．若有参加反应，被还原的的物质的量为
【答案】C
【详解】A．化学反应中、做还原剂，铁元素、硫元素化合价升高，氧气做氧化剂， 氧元素化合价由0价降低到-2价，A错误；
B．根据反应前后电荷守恒，，，B错误；
C．生成，有1molO2做氧化剂，转移电子，C正确；
D．中铁原子2个+3价。1个+2价，参加反应生成Fe3O4失2mol电子，根据得失电子守恒，被还原的的物质的量mol，D错误；
故答案选C。
10．现有一定量含有杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是

A．装置A中液体试剂可选用盐酸或硫酸
B．装置B和装置C的作用分别是除去和
C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D
D．实验结束后经过变换生成，则样品的纯度为70%
【答案】B
【分析】通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积，以此解答该题。
【详解】A．装置A中液体试剂可选用盐酸而不用硫酸，生成的硫酸钙微溶阻碍反应的进一步发生，A错误；
B．由分析可知装置B和装置C的作用分别是除去和，B正确；
C．装置E中碱石灰的作用是吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，C错误；
D．，实验结束后经过变换生成，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，纯度为，D错误；
故选B。
11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
是一种红棕色粉末，俗称铁红
常作红色涂料
B
次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂
次氯酸具有强氧化性
C
新制的氯水应放在棕色试剂瓶中
不稳定，光照易分解
D
铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气
四氧化三铁可以作为储氢合金

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．是一种红棕色粉末，俗称铁红，故可作红色涂料，前后有因果关系，A不符合题意；
B．次氯酸具有强氧化性，次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂，前后有因果关系，B不符合题意；
C．不稳定，光照易分解，新制的氯水应放在棕色试剂瓶中，前后有因果关系，C不符合题意；
D．四氧化三铁是铁的氧化物，属于化合物，不是合金，D符合题意；
故选D。
12．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是

A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸
B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
C．试剂c为氯气，相应的反应为
D．溶液W不可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板
【答案】B
【分析】向含、、废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。
【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，A错误；
B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确；
C．试剂c为氯气，将氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式，C错误；
D．溶液W为氯化铁，可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板，D错误；
故答案为B。

二、多选题
13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成；④丁可用于焙制糕点。下列结论不正确的是
A．甲溶液含有 B．乙溶液含有
C．丙溶液含有 D．丁溶液含有
【答案】BC
【分析】④丁可用于焙制糕点，故丁碳酸氢钠；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则丙中含有Cl-；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1 mol·L-1，氢离子与氢氧根不共存，则乙为H2SO4；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲中含有Ba2+，阴离子只能是OH-即甲为Ba(OH)2；则丙溶液中应为MgCl2。
【详解】A．甲为Ba(OH)2，A正确；
B．乙为H2SO4，乙溶液不含有，B错误；
C．丙溶液中应为MgCl2，不含有，C错误；
D．丁溶液为碳酸氢钠，含有，D正确；
故选BC。
14．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是

A．右边与分子数之比为1∶3
B．两侧原子个数之比为32∶9
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
【答案】AC
【详解】A．同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2mol，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5∶0.5 =3∶1，A错误；
B．右侧CO和二氧化碳的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为，左侧为8molN2，所含原子的物质的量为，故两侧原子个数之比为16∶4.5=32∶9，B正确；
C．同温同压下， ，右侧气体平均分子量为：28× +44× =32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度= =1∶1，C错误；
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，根据同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5∶6，D正确；
故选AC。
15．向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量)变化如图所示(已知：)。下列说法正确的是

A．曲线②为，且
B．由图可判断还原性：
C．时，溶液中
D．时，总的离子方程式为
【答案】CD
【详解】A．图像可知曲线①消耗0.15mol氯气，曲线②消耗0.3mol氯气，溴化亚铁中溴离子的物质的量是氯离子2倍且，，故图中①代表，②代表Br－，，n(Cl2)=0.15mol，推知n(Fe2+)=0.3mol，故，故A错误；
B．由上述分析可知氯气先氧化亚铁再氧化溴离子，故还原性：，故B错误；
C．时，溶液中c(Fe3＋)=1.5mol·L-1，由可知，氧化，溶液中，溶液中，故C正确；
D．时，0,15mol氯气氧化亚铁离子，0.15mol氯气氧化溴离子,总的离子方程式为，D正确；
故选CD。

三、填空题
16．现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。
(1)将上述物质的序号填写在表格的空白处：
分类标准
能导电的纯净物
电解质
属于该类的物质
_______
_______

(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：
向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性_______，继续滴加溶液_______。
(3)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()。可以通过以下两种方法制备：
①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：_______。
__________________________________________。
②干法制备高铁酸钠的化学方程式：
该反应中的氧化产物是_______(填化学式)。生成，转移电子数目为_______。
【答案】(1)     ②⑥     ⑤⑥
(2)         
(3)     234235     、O2     6.02×1024


【详解】（1）①③⑦⑧为混合物，能导电的纯净物为金属单质②铁和有自由移动的阴阳离子的⑥熔融状态NaCl；在水溶液或熔融状态能导电的化合物为电解质，符合条件的是⑤⑥；
（2）向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，溶液中的H+完全反应，和的物质的量之比为2:1，发生的离子反应方程式为，此时剩余硫酸根有剩余，因此继续滴加氢氧化钡发生的离子方程式为；
（3）氢氧化铁中+3价铁失电子化合价升高到高铁酸根的+6价，次氯酸根中+1价氯得电子化合价降低变成-1价的氯离子，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平方程式：234235；干法制高铁酸钠反应中铁元素化合价由+2价升高到+6价，部分-1价的O升高到0价，被氧化，高铁酸钠、氧气是氧化产物；铁与氧共同失去电子数为，故每生成1mol氧气转移10mol电子，数目为6.02×1024。
17．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

回答下列问题：
(1)该“84”消毒液物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。
(2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整：
①计算并用托盘天平称量固体_______g；
②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解；
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
(4)一瓶上述的“84”消毒液的消毒能力相当于_______的溶液(消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后元素变为价)。
(5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：_______。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______。
【答案】(1)4.0
(2)     149     胶头滴管
(3)②⑤
(4)3.2
(5)     H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO     62.5

【详解】（1）根据公式计算，该84消毒液NaClO物质的量浓度；
（2）配制480mL该消毒液需用500mL容量瓶，则该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为4.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=149g；当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
（3）①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)，1g以下用游码，因称取物质的质量为整数不需要用游码，故放反不会造成溶质质量的变化，所配溶液浓度无影响；
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容，热胀冷缩导致恢复至室温后容量瓶内所配溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不会影响溶液的浓度；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少导致所配溶液浓度偏低；
⑤定容时，俯视刻度线导致溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；
故选②⑤；
（4）上述的“84”消毒液所含次氯酸的物质的量为，次氯酸根得电子变成氯离子，故氧化病毒时消毒剂所得电子数目为；消毒后元素变为价，则有，V=3.2L；
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可增强消毒能力，其化学方程式为H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；稀释前后，溶液溶质的物质的量不变，故18.4molL-1×V=0.5L×2.3molL-1，解得V=0.0625L，故需取用浓硫酸的体积为62.5mL。
18．自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。
(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)从某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：二氧化硅不溶于硫酸。
①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
②写出与在高温条件下发生反应的化学方程式：_______。
③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：_______。
④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为_______。
⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_______。
【答案】(1)Fe3O4
(2)
(3)     SiO2          取少量待测液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有，如无明显现象，则无         

【详解】（1）Fe3O4有磁性，天然磁石的主要成分为Fe3O4，答案：Fe3O4；
（2）用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体），该反应的离子方程式为： ，答案：。
（3）根据题意和流程图可知，步骤Ⅰ焙烧的目的是CO还原Fe2O3，，在焙烧后的固体中不溶于稀硫酸的只有SiO2，故步骤ⅱ的滤渣为SiO2；步骤ⅲ净化除镁后，得到硫酸亚铁溶液，用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液中是否存在，在步骤ⅳ中碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁，同时反应中有一种气态产物为二氧化碳，步骤Ⅴ中，发生反应为煅烧碳酸亚铁得到氧化铁，因此化学方程式为 。的氧化铁的物质的量 mol，铁元素的质量分数 ，答案：SiO2；；取少量待测液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有，如无明显现象，则无；；。

四、实验题
19．利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(2)如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_______。
(3)一段时间后，当仪器C中_______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭处酒精灯，再_______，待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：_______；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热
①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立
②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插人淀粉-KI溶液中，加热
①若淀粉-KI溶液变蓝，则_______成立
②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则_______成立

(5)医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：、、。则该血液中含钙_______g。
【答案】(1)Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4
(2)H2O+Cl2+SO=2H++SO+2Cl-
(3)     溶液由绿色完全转变为紫红色     再通入一段时间的空气，将装置内残留的氯气赶入尾气吸收装置
(4)     Cl-的浓度不够大     假设2     假设3
(5)0.05

【详解】（1）根据题意，K2MnO4被氧化为KMnO4，Cl2被还原为KCl，结合电子得失守恒和原子守恒，可写出化学方程式Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4；
（2）亚硫酸根离子可以被氯气氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，相应的离子方程式；
（3）一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色后停止通氯气。熄灭处酒精灯，再通入一段时间的空气，将装置内残留的氯气赶入尾气吸收装置，待冷却后拆除装置；
（4）用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，从溶液中氢离子浓度、氯离子浓度的差别提出合理假设；假设1：的浓度不够大；假设2：Cl-的浓度不够大；假设3：Cl-和H＋的浓度均不够大；取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热，①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设2成立；② 若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论② ，则假设3成立；
（5）血钙中的Ca2+与(NH4)2C2O4溶液反应，生成CaC2O4沉淀，沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定，依据得失电子守恒和质量守恒，可建立如下关系式：5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，由反应消耗KMnO4的物质的量，可求出Ca2+的物质的量，最后求出血钙中钙的含量。10mL血钙中n(Ca2+)=1.0×10-4mol·L-1×0.1 L××40g/mol=1.0×10-3g，则500 mL该血液中含钙1.0×10-3g×=0.05g。