2021-2022学年山西省太原市外国语学校高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年山西省太原市外国语学校高一上学期期中考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

山西省太原市外国语学校2021-2022学年高一上学期
期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列技术的应用中，其工作原理涉及化学变化的是
A．风力发电 B．火药爆炸 C．太阳能热水 D．打磨磁石制指南针
【答案】B
【详解】A．风力发电过程没有新物质生成，不是化学变化，A错误；
B．火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．太阳能热水温度发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．打磨磁石制指南针，是物质形状的改变，是物理变化，D错误；
故选B。
2．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验操作不符合规范要求的是
A．用坩埚钳移动热的蒸发皿
B．量取水并读数
C．熄灭酒精灯
D．配制一定浓度的硫酸溶液





A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，用坩埚钳夹取，A正确；
B．量取液体时，量筒必须平放，视线与液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，B正确；
C．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，C正确；
D．用容量瓶配制溶液时，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，D错误；
故答案为：D。
3．下列关于分散系的说法正确的是
A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．分散系的分类：分散质粒子的直径
D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸
【答案】C
【详解】A．溶液、胶体、浊液都是混合物，A错误；
B．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，B错误；
C．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，C正确：
D．滤纸的孔径一般大于100nm，所以胶体分散质粒子也是可以通过滤纸的，D错误；
故答案为：C。
4．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
A．根据氧化物的组成元素，将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
B．根据反应中是否有离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应
C．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
D．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
【答案】B
【详解】A．酸性氧化物和碱性氧化物是根据氧化物的性质进行分类的，A错误；
B．有离子参加或生成的反应为离子反应，无离子参加或生成的反应为非离子反应，B正确；
C．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，化合物还可分为酸、碱、盐和氧化物等，C错误；
D．一元酸、二元酸和多元酸是根据酸电离出的氢离子个数进行分类的，D错误；
故答案为：B。
5．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
A．酸、碱、盐一定都是电解质
B．酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应
C．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【详解】A．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，A正确；
B．酸与盐、碱与盐之间不一定发生反应，要符合复分解反应发生的条件，B错误；
C．碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，C错误；
D．中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，D错误；
故选A。
6．下列各组物质中属于同素异形体的是
①石墨和②红磷和白磷③氧气和臭氧④白金和黄金⑤冰和干冰⑥和(两种硫单质分子)
A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④⑤⑥
【答案】C
【详解】同素异形体：同一元素形成的几种性质不同的单质。
①石墨和是碳元素的同素异形体；
②红磷和白磷是磷元素的同素异形体；
③氧气和臭氧是氧元素的同素异形体；
④白金和黄金分别是铂和金；
⑤冰和干冰分别是和；
⑥和是硫元素的同素异形体；
故答案为C。
7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．可燃物的燃烧一定是氧化还原反应
B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C．某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
【答案】A
【详解】A．燃烧是一种剧烈的、发光、放热的氧化还原反应，A正确；
B．元素氧化性强弱主要是看得电子能力，部分元素在最高价时，氧化性并不强或几乎没有氧化性，如中C元素，NaOH中Na元素，B错误；
C．在化合物中M元素可能呈正价或负价，若M呈正价，变为游离态时，M被还原；若M元素呈负价，变为游离态时，M被氧化，C错误；
D．氧化还原反应中一种元素被氧化时，不一定是另一种元素被还原，也可能同种元素化合价既升高又降低，D错误；
故答案为：A。
8．在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．Al3＋、Ag＋、、Cl－ B．Mg2＋、、、Cl－
C．K＋、、Cl－、Na＋ D．Na＋、OH－、、Fe2＋
【答案】B
【详解】A. Ag＋、Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；
B. Mg2＋、、、Cl－在无色透明酸性溶液中相互之间不反应，能大量共存，B选；
C. 在酸性溶液中与氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；
D. 在酸性溶液中OH－不能大量共存，Fe2＋在溶液中不显无色，不能大量共存，D不选；答案选B。
9．下列有关电解质的说法正确的是
A．电解质发生电离，是在通电条件下才发生的
B．混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质
C．电解质溶液中自由移动离子数目越多，导电能力一定越强
D．固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，则X一定是电解质
【答案】D
【详解】A．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，与通电无关，A错误；
B．冰水混合物是纯净物，是电解质，B错误；
C．电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数多少有关，C错误；
D．该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，D正确；
故答案为：D。
10．下列说法中错误的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子
C．0.012kg金刚石中含有约个碳原子
D．一个钠原子的质量约等于
【答案】A
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；
B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其描述对象为微观粒子，B正确；
C．0.012kg金刚石为12g碳，即1molC，所含的碳原子数约为个，C正确；
D．1molNa的质量为23g，而1molNa的原子个数约为，所以一个钠原子的质量约等于，D正确；
故答案为：A。
11．节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识相关。下列说法正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗涤
C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特殊颜色
D．可利用焰色试验来鉴别溶液和溶液
【答案】D
【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；
B．用盐酸洗涤时，生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发，不干扰火焰的颜色，若用稀硫酸洗涤，生成的硫酸盐沸点较高，不易除去而干扰火焰的颜色，B错误；
C．不一定所有的金属元素灼烧时火焰都有特殊颜色，如Pt和Fe无特殊颜色，C错误；
D．焰色试验是金属元素的性质，和的焰色分别为黄色和紫色，可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液，D正确；
故答案选D。
12．下列有关钠及其化合物的叙述中错误的是
A．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
B．金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火
C．和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
D．Na、、、NaOH长期放置在空气中，最终都变为
【答案】C
【详解】A．用煤油液封保存，隔绝氧气和水与钠接触，A正确；
B．金属钠易与氧气、水反应，所以金属钠着火时，不能用水或来灭火，一般用沙子盖灭，B正确；
C．和水反应只生成碱，是碱性氧化物，而和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，C错误；
D．根据物质之间的转化关系可知，Na、、、NaOH与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都变为，D正确；
故答案选C。
13．下列有关含氯物质的叙述中错误的是
A．具有氧化性，是一种新型的消毒剂
B．贮氯罐意外泄漏时，应沿逆风方向疏散群众
C．新制氯水有氧化性，久置氯水无氧化性
D．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的和发生反应
【答案】C
【详解】A．具有氧化性，可以消毒、杀菌，故A正确；
B．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，故B正确；
C．新制氯水中存在的微粒：、HClO、、、、、，其中氯气和次氯酸都有氧化性，久置氯水实际上就是盐酸溶液，也具有氧化性，故C错误；
D．漂白粉在空气中失效是因为与空气中的和反应生成HClO，HClO不稳定易分解，故D正确；
故答案为C。
14．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．失电子化合价升高，得电子化合价降低，得失电子标反，且转移电子总数不等，A错误；
B．双线桥的箭头应由反应物指向生成物，起始位置不正确，B错误；
C．一部分得电子，一部分失电子，应转移一个，C错误；
D．反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变为0价，D正确；
故答案为：D。
15．有X、Y、M、N四种物质，它们能发生如下反应：①②③④;下列有关氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性：X＞Y＞M＞N D．还原性：N＞Y＞M＞X
【答案】A
【详解】氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂。根据上述反应，由①可知，氧化性：，还原性：Y＞X；由②可知，氧化性：，还原性：M＞X；由③可知，氧化性：，还原性：M＞Y；由④可知，氧化性：，还原性：N＞M；综合①~④可得，氧化性：，还原性：N＞M＞Y＞X，故选A。
16．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氢气中含有个氢原子
B．将含0.1mol的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为
C．若ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为
D．与足量反应，当生成0.1mol时，转移电子的数目为
【答案】C
【详解】A．标准状况下，22.4L氢气含有个氢分子，每个氢气分子中含2个氢原子，A错误；
B．胶体粒子是多个微粒的聚合体，将含0.1mol的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于，B错误；
C．分子数为b的气体物质的量，再依据摩尔质量的定义式，C正确：
D．当反应中有1mol生成时，转移2mol电子，若生成0.1mol，则转移0.2mol电子，D错误。
故选C。
17．关于容量瓶的使用及所配溶液的误差分析，下列描述正确的是
①容量瓶上标有温度、容积和刻度线
②若容量瓶中有少量蒸馏水，应烘干后使用
③配制好的溶液可用容量瓶长期贮存
④可用500mL容量瓶来配制250mL溶液
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，使浓度偏高
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至凹液面与刻度线相切，使浓度偏低
A．①⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【答案】A
【详解】①容量瓶上标有20℃、容积、颈部有一条刻度线，正确；
②容量瓶中有少量蒸馏水，容量瓶不能烘干也不需要烘干，因后续操作还要加蒸馏水，错误；③不能用容量瓶贮存配制好的溶液，错误；
④有250mL的容量瓶，配制250mL溶液选250mL的容量瓶，错误；
⑤未冷却的溶液定容后再冷却到室温时，液面会下降，使浓度偏高，正确；
⑥定容摇匀后，在容量瓶管口残留一些溶液，导致液面低于刻度线，但溶液的浓度没变，若再加水，相当于稀释溶液，使浓度偏低，正确；
故答案为A。
18．有标准状沉下的三种气体：①12g氦气；②2mol；③个氨气分子。下列物理量按①＞②＞③的顺序排列的是
A．原子总数 B．体积 C．质量 D．密度
【答案】B
【分析】首先“见量化摩”，以物质的量为核心进行转换。则①；②；③。①~③气体中原子的总物质的量分别为3mol、10mol、4mol；
【详解】A．原子总数由大到小的顺序是②③①，A错误；
B．标况下，①~③气体的体积分别为67.2L、44.8L、22.4L，所以体积由大到小的顺序是①②③，B正确；
C．同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比，①~③气体的摩尔质量分别为、、，所以密度由大到小的顺序是③②①，C错误；
D．①~③气体的质量分别为12g、32g、17g，所以质量由大到小的顺序是②③①，D错误；
故答案为：B。
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与盐酸反应：
B．氯气溶于水：
C．溶液与NaOH溶液混合：
D．实验室制取胶体：(胶体)
【答案】D
【详解】A．氧化物不能拆写，，故A错误；
B．氯气和水反应的离子方程式为，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故B错误；
C．溶液与NaOH溶液混合，二者反应实质是与反应生成水，离子方程式为，故C错误；
D．实验室制取胶体的方法是把几滴饱和氯化铁逐滴加在沸水中，继续煮沸，待溶液呈红褐色时停止加热，故D正确；
故答案为D。
20．下列有关物质鉴别的方法中错误的是
选项
物质
鉴别方法
A
和两种液体
加入，观察是否有气泡
B
与两种粉末
分别加入盐酸，观察是否有气泡
C
和两种粉末
分别加水溶解，观察溶液颜色
D
NaCl和两种溶液
分别加入溶液，观察是否有沉淀

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．加入，有气泡产生的是，无气泡产生的是，A正确；
B．与分别与盐酸反应均有气泡，因此不能鉴别，B错误；
C．粉末遇水变蓝色，粉末遇水变棕黄色，C正确；
D．NaCl溶液中加入溶液有白色沉淀产生，溶液中加入溶液无明显现象，D正确；
故答案为：B。

二、填空题
21．离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。
回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填标号)。
A．单质 B．化合物 C．水 D．电解质
(2)从下列物质中选择合适反应物，按①~③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
Na、Fe、、、HCl、、NaOH、、、
①只能表示一个具体的反应，不能代表同一类的离子反应：___________。
②不能表示为的酸碱中和反应：___________。
③难溶性的酸(碱或盐)不用画“↓”的离子反应：___________。
【答案】(1)BD
(2)              

【详解】（1）离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质(化合物)参与，即选BD；而A不一定，比如中和反应无单质；C不一定，比如盐与盐发生的复分解反应中无水；
故答案为：BD。
（2）①离子方程式可以表示一类化学反应，但有的离子方程式只表示一个化学反应，如。
②只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，但有弱酸、弱碱参加反应或生成难溶性盐的离子反应都不能用此离子方程式，如硫酸和氢氧化钡的反应：。
③离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如。
故答案为： ；
；
。
22．高锰酸钾是一种强氧化剂，具有很好的消炎、杀菌、抑菌的作用，因此临床上可以用于急性皮炎、湿疹、皮肤感染等疾病的治疗。
回答下列问题：
(1)某高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项如下：
【注意事项】
1.本品仅供外用，切忌口服。
2.本品水溶液易变质，故使用前用温水配制，并立即使用。
【药品相互作用】
不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。

①高锰酸钾外用片可以治疗皮肤感染，是应用了高锰酸钾的___________性。
②高锰酸钾水溶液易变质的原因是___________。
③高锰酸钾外用片不可与碘化物接触或并用的原因是___________。
(2)将溶液酸化可制得，同时生成，在此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；当生成0.1mol还原产物时转移电子的数目为___________。
【答案】(1)     强氧化     易与空气中的还原性物质反应     易与发生氧化还原反应
(2)     1∶2     或

【详解】（1）①高锰酸钾有强氧化性，可杀菌消毒。
②有强氧化性，易与空气中的还原性物质反应。
③高锰酸钾有强氧化性，碘化物有还原性，容易发生氧化还原反应。
故答案为：强氧化；易与空气中的还原性物质反应；易与发生氧化还原反应；
（2）转化为的反应为，Mn元素的化合价一部分由+6价升高为+7价，另一部分由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2；生成0.1mol还原产物()时转移电子或。
故答案为： 1∶2；或。
23．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
回答下列问题：
(1)向碳酸钠饱和溶液中通入溶液变浑浊，反应的离子方程式为___________；由此可知在相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的___________(填“大”或“小”)。
(2)碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液按溶质的物质的量之比为2∶1混合反应时，所得溶液中溶质为___________(写化学式)；检验所得溶液中溶质的阴离子的方法是___________。
(3)将27.4g和的混合物，加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g．则原混合物中和的质量之比为___________。
(4)向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸的微观示意图如下。由图可知向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，实质是依次与___________、___________发生反应(填微粒符号)。

【答案】(1)          大
(2)          取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙(或氯化钡)溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有
(3)84∶53
(4)         

【详解】（1）与、水反应生成酸式盐，溶液变浑浊说明，溶解度小于，反应的离子方程式为；
故答案为：；大；
（2）发生反应，则所得溶液中的溶质是碳酸钠；要检验，先取少量上层清液或过滤后的滤液于洁净的试管中，再加入适量氯化钙(或氯化钡)溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有；
故答案为：取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙(或氯化钡)溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有；
（3）设的质量为x，则根据化学方程式可知


混合物中碳酸钠的质量是，所以原混合物中与的质量之比为；
故答案为：84∶53；
（4）向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时依次发生的反应为和；
故答案为：；。

三、工业流程题
24．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)粗盐水中含有杂质，提纯过程应加试剂为___________；沉淀A___________电解质(填“是”或“不是”)。
(2)向溶液A中先通入___________至饱和(填“”或“”，下同)，再向溶液中通入___________，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为___________。
(3)溶液B中主要溶质的电离方程式为___________。
(4)此流程中可以循环利用的物质是___________。
【答案】(1)     NaOH溶液     是
(2)              
(3)
(4)

【分析】粗盐水提纯后得到盐水，通入氨气和二氧化碳后得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵，即沉淀B为碳酸氢钠固体，溶液B为氯化铵，煅烧碳酸氢钠固体得到纯碱。
【详解】（1）除杂试剂为了除去杂质离子，用NaOH溶液除去，；电解质不一定溶于水，难溶性的酸、碱、盐也是电解质。
（2）若先通入，在NaCl溶液中溶解度较小，生成太少不会结晶析出；而先通入足量氨气以后再通入时，可增大二氧化碳的溶解，则有大量碳酸氢钠晶体析出，反应方程式为。
（3）由溶液A中发生的反应可知，溶液B中的主要溶质是，为强电解质，故电离方程式为。
（4）沉淀B是受热分解产生的，可以循环利用。

四、元素或物质推断题
25．下图中甲、乙、丙、丁是均含氯元素的常见物质，其中甲为单质，乙是“84”消毒液的有效成分，丙、丁为酸。

回答下列问题：
(1)甲、乙、丙、丁四种物质中能使湿润红色布条褪色的是___________(填化学式)。
(2)下列关于四步反应的说法中错误的是___________(填标号)。
A．均为氧化还原反应 B．反应①为置换反应
C．反应②为复分解反应 D．反应③为分解反应
(3)甲在标准状况下的密度为___________(保留三位有效数字)。
(4)某实验需用480mL乙的消毒液，现用固体乙配制。
①需要用托盘天平称量固体乙的质量为___________g(保留小数点后一位)。
②在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有___________。
③某同学取10mL该消毒液，稀释10倍后用于环境消毒，稀释后溶液中阳离子的浓度为___________。
【答案】(1)、NaClO、HClO
(2)AB
(3)
(4)     74.5     500mL容量瓶、胶头滴管    

【分析】甲、乙、丙、丁是均含氯元素的常见物质，甲为单质，则甲是；乙是“84”消毒液的有效成分，乙是NaClO；丙、丁为酸，根据转化关系，丙是HClO，丁是HCl。
【详解】（1）能与水反应生成次氯酸，NaClO、HClO均具有强氧化性漂白性，能使湿润的有色布条褪色；
故答案为：、NaClO、HClO；
（2）四步反应的方程式依次为、、、，四步反应中反应①不是置换反应，反应③为分解反应，反应②为复分解反应，只有反应②不是氧化还原反应，故选AB；
故答案为：AB；
（3）的相对分子质量是71，即1mol的质量是71g；而标准状况下1mol，的体积是22.4L，所以在标准状况下的密度；
故答案为：；
（4）①应选取500mL的容量瓶进行配制，需要NaClO的质量：。
②用固体配制溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管。
③稀释10倍后，稀释后溶液中阳离子浓度即；
故答案为：74.5；500mL容量瓶、胶头滴管。

五、实验题
26．某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。

回答下列问题：
(1)若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
(2)装置②中饱和食盐水的作用是___________；装置④中的X试剂为___________。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为___________；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于___________(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。
(4)向装置①中加入200mL浓盐酸(密度为、质量分数为36.5%)与反应，产生了5.6L的氯气(已换算成标准状况下的体积)。
①该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
②被氧化的HCl的物质的量为___________。
【答案】(1)     I    
(2)     除去氯气中混有的HCl气体NaOH溶液    
(3)          冷水浴
(4)          0.5mol

【分析】以二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气应选装置I，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中混有会发出来的HCl，通过饱和食盐水除去HCl，氯气通入石灰浆制备漂白粉，过量的氯气通入氢氧化钠溶液吸收尾气；
【详解】（1）以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气的反应属于固体跟液体在加热时反应生成气体，故制气装置选I；反应的化学方程式为，则离子方程式为
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。氯气有毒，所以不能直接排空，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，方程式为。
（3）氯气和氢氧化钙反应方程式为；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，减少副反应发生的方法是降低温度。
（4）①浓盐酸的密度为、质量分数为36.5%，根据公式
。
②根据反应可知，是氧化产物，若有1mol生成，则有2molHCl被氧化，所以被氧化的HCl的物质的量为 。