湖南省株洲市景弘中学2022-2023学年高三1月第五次月考化学试题（Word版含答案）

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景弘中学2022-2023学年高三1月第五次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1    N-14    O-16    Mg-24    Cl-35.5    Fe-56    Cu-64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是A．神舟十三号载人飞船使用的高强度材料碳纤维属于新型有机高分子材料B．中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和又可助力太空探索C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀D．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4 L苯中含有的原子总数为12 NAB．常温下，0.1 mol· L-1 CH3COONa溶液中CH3COO-数目小于0.1 NAC．24 gC2H6l8O中含有的质子总数为14 NAD．0.2 mol Al和0.2 mol Na分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2 NA3下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用溶液吸收少量：B．水杨酸与碳酸钠溶液反应：CO+→+CO2↑+H2OC．与在碱性条件下制备：D．用稀硫酸除去溶液中混有的时：4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A．Y可以是甲酸乙酯     B．利用途径①制备硫酸铜，消耗的硝酸至少为C．Cu元素参与了3个氧化还原反应D．途径⑤中若，则X为 5某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A．W位于第2周期IVA族 B．原子半径：Z>X>YC．元素电负性：Y>Z>X D．最高化合价：Y>Z>W6甲～丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是甲乙丙丁A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入B．乙图所示仪器使用前需检查是否漏水C．丙图所示仪器装入药品后须检查气密性才能制备气体D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤7长时间看电子显示屏幕，会对眼睛有一定的伤害。人眼的视色素中含有视黄醛，而与视黄醛结构相似的维生素A常作为保健药物。下列有关叙述正确的是 A．视黄醛的分子式为C20H26O                 B．视黄醛与乙醛(CH3CHO)互为同系物C．一定条件下，维生素A可被氧化生成视黄醛  D．视黄醛和维生素A互为同分异构体8磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A. 基态Cl原子的核外电子有17种运动状态B. C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC. 分子中磷原子的价层电子对数为4D. 该有机物中N的杂化方式只有一种9当斯法是经典的制钠方法，电解熔盐(氯化钠和氯化钙)装置如图所示。阳极为碳棒，阴极为圆柱形钢，两极间有交换膜隔开。下列叙述正确的是A．氯化钙作助熔剂，流程中存在反应：Ca+2NaCl=2Na+CaCl2B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层C．每生成1mol氯气，会有2molNa+穿过交换膜D．电解槽中应通入CO2作保护气，产品氯气可用钢瓶存放 10实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是A．实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气B．装置I中吸收SO2的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2C．装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOHD．[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键11下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是（   ）A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程     B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率12晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是A．晶体的熔点较高、硬度也较大B．和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体C．和距离相等且最近的:4个D．如图的结构中共含有4个和13在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：压强p/Pa2×1055×1051×1063×106c(A)/mol·L-10.080.200.400.80 下列说法一定正确的是A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol 14常温下，将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示(无NH3逸出)。已知δ(x)=或δ(x)= ；a、b、c、d、e分别表示NH、NH3·H2O、HA-、A2-、H2A中的一种。下列有关描述正确的是A．常温下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)B．由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线e表示的是NH3·H2OC．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HA-)均逐渐减小D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7时：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O) 第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15：六氨合氯化镁(MgCl2•6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2•6H2O为原料在实验室制备MgCl2•6NH3，并测定所得产品中氯的含量(一)制备MgCl2•6NH3I．首先制备无水MgCl2实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：已知：SOCl2：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1）滴液漏斗中支管的作用为___________。（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。（3）该实验装置中的不足之处为___________。II．将NH3通入无水MgCl2的乙二醇溶液中，充分反应()后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：NH3MgCl2MgCl2•NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶 （4）生成MgCl2•6NH3的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________(填字母)。A．反应吸热，促进反应正向进行 B．加快反应速率C．防止氨气挥发，提高氨气利用率 D．降低产物的溶解度（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。A．冰浓氨水 B．乙二醇和水的混合液C．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.20的AgNO3标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。（6）步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________。（7）该品中氯的质量分数为___________(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)___________。16：As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]通过如下流程转化为粗As2O3。已知：Ⅰ. As2S3+ 6NaOH = Na3AsO3 + Na3AsS3+ 3H2OⅡ. As2S3(s) + 3S2-(aq) 2(aq)Ⅲ.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸等还原。（1）As2S3中砷元素的化合价为_______价。（2）“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na2S替换_______(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：_______。（3）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式_______。（4）用SO2“还原”过程中，发生反应的化学方程式为_______。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有_______。（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是_______。 （6）含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca2+)为2×10-3mol/L，则溶液中的浓度为_______mol/L。(已知Ksp[Ca3(AsO4)2]=8×10-19)17：铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。（1）电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图所示。阴极上发生反应：UO+4H++2e-=U4++2H2O、+3H++2e-=HNO2+H2O阴极区溶液中发生反应：2HNO2+U4+=UO+2NO↑+2H+、2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+①反应2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+中，每生成0.1mol N2转移电子_______mol。②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是_______。③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。 i.0～100min，电路中每转移1mol e-，阴极区H+减少_______mol。ii.100～200min，c(H+)下降速率低于100min前，原因是_______。（2）吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca10(PO4)F2］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。①900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_______。②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氟磷灰石表面不带电，pH＜2.5氟磷灰石表面带正电，pH>2.5氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如图乙所示。 pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是_______。18：丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）C中含氧官能团名称为_______(写两种)。（2）E生成丹参醇可以通过_______反应和_______反应实现(填反应类型)。（3）B的结构简式为：_______。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构化简式：_______。①分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。   答案 1234567891011121314ADDCBBCDACBBDD15（1）平衡压强，以使液体顺利流下（2）（3）缺少防倒吸措施(合理即可)（4）CD（5）C（6）将转化为，防止滴定时与反应（7）     39.44%     样品中含有或晶体称量时已有部分氨气逸出16（1）+3（2）     否     由于As2S3(s) + 3S2-(aq)2(aq)，加入过量的硫化钠，溶液中c(S2-)增大，平衡正向移动不利于沉砷（3）+2O2=+3S↓（4）     SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4     氢碘酸、淀粉溶液（5）调硫酸浓度约为7 mol/L，冷却至25℃（6）1 ×10-517（1）     0.4     消耗反应中生成的HNO2，防止HNO2与U4+反应     1     100min后参与电极反应，相同时间内，转移等量电子时，比消耗的H+更少，且生成的HNO2与反应有H+生成（2）     CaF2+3Ca(OH)2+3Ca2P2O7Ca10(PO4)6F2+3H2O     pH=2时，氟磷灰石表面带正电，pH=3时，氟磷灰石表面带负电，带负电氟磷灰石更易吸附溶液中带正电的；pH=4时，溶液中U（VI）以、 、 三种形式存在，后两种粒子半径较大，不易被吸附18（1）羟基、醚键、羰基（2）     加成     取代（3）（4）（5），+