2023年中考化学高频考点突破--水与溶液

这是一份2023年中考化学高频考点突破--水与溶液，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学高频考点突破-水与溶液
一、单选题
1．下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A． 验证质量守恒定律
B． 探究石蜡中含有氢元素
C． 探究生锈条件
D． 验证硝酸铵溶解吸热
2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
3．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
B．甲、乙、丙三种物质的不饱和溶液降温都会转化成饱和溶液
C．t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．若物质甲中含有少量的物质乙时，可用冷却结晶法获得较纯的物质甲
4．下列实验不能成功的是（　　）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
C．用相互刻画区分纯铜与黄铜
D．除去CO2中少量CO通过灼热的铜网
5．如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B． 分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C． 向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D． 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
6．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是(　　)
A．淡水是取之不尽、用之不竭的
B．电解水生成的氢气和氧气的体积比约为1：2
C．硬水和软水可以用肥皂水鉴别
D．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
7．下列物质可用于鉴别硬水和软水的是（　　）
A．活性炭 B．肥皂水 C．食盐水 D．酒精
8．很多化学实验都要用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的是(　　)
　
A
B
C
D
实验内容

铁丝在氧气中燃烧

探究燃烧条件

准备过滤器

收集氧气
水的作用
吸收热量，防止集气瓶炸裂
提供实验所需的温度
润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁
排净空气，便于观察何时集满
A．A B．B C．C D．D
9．将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4﹒5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（　　）

A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
10．下列四个图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A． 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
B． 电解水生成H2和O2
C． 等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热
D． 加热一定质量的高锰酸钾
11．如图是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线（三种物质混合后溶解度不干扰，且它们不发生反应），下列有关叙述不正确的是（）

A．20℃时，b的溶解度大于a
B．配制c物质的浓溶液时，必须在低温时进行
C．将50℃时10%a的不饱和溶液降温到20℃，无晶体析出
D．将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a
12．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）

A．甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B．甲：水①硝酸铵； 乙：稀盐胶，②：铁
C．甲：水①氢氧化钠； 乙：稀硫酸 ②：锌
D．甲：水①生石灰； 乙：稀盐酸 ②：氢氧化钠
二、填空题
13．如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则X、Y对应的试剂组是　 　

　 　
14．下列说法正确的是　 　。
①CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应
②洗洁精洗油污发生了乳化作用，形成了乳浊液
③玻璃、塑料、陶瓷、橡胶等都属于有机合成材料；
④用氢氧化钠治疗胃酸过多症；
⑤医院的“钡餐透视”使用碳酸钡
15．回答下列相应的问题：(如图)给水通入直流电，检验试管b产生的气体可以用一根带火星的木条，如果观察到　 　的现象，则证明是　 　气体；a与b试管中气体的质量比为　 　。该反应的化学符号表达式为　 　。

16．化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）幼儿及青少年缺　 　元素会患佝偻病。
（2）烧水时易生水垢的水，属于　 　水。
（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的　 　性。
（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是　 　。
（5）偏二甲肼（ C2H8N2 ）与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑ ，X的化学式为　 　。
三、综合题
17．回答下列与水有关的问题：
（1）生活中降低水的硬度的方法是　 　；
（2）除去水中的异味和色素，常用　 　吸附；
（3）电解水的实验中，正极产生的气体是　 　。
（4）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，说出一种节约用水的方法　 　。
18．生活离不开资源
（一）水的有关知识
下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题：

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是被科学家们公认为绿色消毒剂。其中铁元素的化合价为　 　。
（2）日常生活中将上面清水池中的水煮沸，可以达到杀菌和　 　的效果。
（3）（二）研究二氧化碳的性质

将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第　 　（填序号）号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有　 　的物理性质。
（4）（三）探究燃烧的条件
通常情况下，燃烧需要三个条件，在下图所示的实验中，

能证明可燃物燃烧与温度有关的是　 　。
（5）实验③和实验④证明燃烧和　 　有关。
（6）（四）探究一氧化碳的性质和用途
学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如图2所示。

据图解决有关问题：
写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式　 　；
广口瓶中的现象是　 　；图1实验中存在的明显缺陷是　 　。
（7）图2中M点表示反应　 　（填“进行中”或“结束”），图2 中16.8克物质是　 　（填物质名称）
（8）原混合物中氧化铜的质量是　 　克。
（9）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）
19．如图1，是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为　 　
（2）t2℃时，将50g的a物质放入到50g水中，所形成的溶液质量为　 　 g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小分别是　 　．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体之后，试管中的溶液变浑浊，原因是　 　．

20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是　 　。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是　 　（填物质序号）。
（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是　 　（填写物质序号）。
（4）若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是　 　。

答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的组成成分以及含量；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成氧化镁的质量是参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故燃烧后生成固体的质量大于镁条的质量，无法验证质量守恒定律，符合题意；
B、将干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯上出现水雾，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故说明石蜡中含有氢元素，不符合题意；
C、最左边试管中的铁钉与空气、水接触，铁钉生锈，中间试管中的铁钉与水接触，不能生锈，说明铁生锈的条件之一是空气（或氧气），最左边试管中的铁钉与空气、水接触，铁钉生锈，最右边试管中的铁钉只与空气接触，不能生锈，说明铁生锈的条件之一是与水接触，可以探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、将水滴入硝酸铵中，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管内右边液面变低，可以验证硝酸铵溶解吸热，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A、理解有气体生成或气体参加的反应验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行，否则会造成质量不守恒的假象；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析，即石蜡燃烧有水生成，即说明石蜡中含有氢元素；
C、根据三个实验对比即可知道，铁生锈需要同时满足氧气和水两个条件；
D、根据硝酸铵溶于吸热，温度降低分析。

2．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较溶解度的大小要指明温度，A不符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，B不符合题意；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数= 63.9g163.9g×100%= 39.0% ，C符合题意；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
3．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、t2℃时甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不饱和则无法比较，故该选项错误；
B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以丙的不饱和溶液降温依然是不饱和溶液，故该选项错误；
C、t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量无法判断，因为三种物质的饱和溶液质量不确定，故该选项错误；
D、甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度受温度影响较小；所以若甲中含有少量乙时，可采用冷却结晶法提纯甲，故该选项正确；
故选D．
【分析】A、t2℃时甲和乙的溶解度大小相等，可以比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
B、根据甲、乙、丙三种物质的溶解度受温度影响情况分析；
C、根据三种物质的溶解度受温度影响情况及溶液的质量分析；
D、由甲、乙物质的溶解度受温度影响情况确定提纯甲的方法．
4．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；合金与合金的性质；蜡烛燃烧实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】接：A、加入肥皂水时，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫很少，或不产生泡沫的是硬水，因此可以用肥皂水检验硬水和软水；
B、蜡烛不完全燃烧可以产生炭黑，因此可以将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑；
C、相互刻画时，痕迹较明显的硬度小，因此用相互刻画区分纯铜与黄铜；
D、二氧化碳和一氧化碳都不能和铜反应，因此不能用通过灼热的铜网的方法除去CO2中少量CO．
故选：D．
【分析】利用肥皂水可以检验硬水和软水；
蜡烛不完全燃烧可以产生炭黑；
通过相互刻画可以判断物质的硬度；
二氧化碳和一氧化碳都不能和铜反应．
5．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，图像不符合题意；
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，
Mg24+2HCl=MgCl2+H2↑2
Fe56+2HCl═FeCl2+H2↑2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像不符合题意；
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，
Zn56+2AgNO3＝2Ag216+Zn（NO3）2~变化量216−56=151
由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质溶解过程中的能量变化分析
B、根据金属和酸的反应分析
C、根据锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌分析
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析
6．【答案】C
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】A.能被人类利用的淡水资源极少，不符合题意；
B. 电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
C. 硬水和软水可以通过加肥皂水观察泡沫多少来鉴别 ，符合题意；
D. 水是由氢元素和氧元素组成的 ，元素不论个数，不符合题意；
故答案为：C

【分析】A、根据淡水资源极其短缺分析；
B、根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
C、根据硬水软水利用肥皂水鉴别分析；
D、根据元素不论个数分析。
7．【答案】B
【知识点】硬水与软水
【解析】【解答】通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
故答案为：B。

【分析】把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
8．【答案】B
【知识点】水的性质和应用
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：降温，防止高温溅落物炸裂集气瓶，A不符合题意；
B、实验中水的作用有两个：提供白磷燃烧所需的温度，隔绝水中白磷与氧气的接触，B符合题意；
C、过滤器制作时，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，以提高过滤速率，C不符合题意；
D、收集氧气时，集气瓶中的水作用有两个：先排尽瓶中空气，便于观察氧气何时集满，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝燃烧的注意事项分析
B、根据燃烧的条件分析
C、根据过滤的的原理分析
D、根据氧气的不易溶于水分析
9．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；
B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；
C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；
D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据不能继续溶解某物质的溶液是该物质饱和溶液分析；
B、根据硫酸铜溶解度随温度降低而减小分析；
C、根据温度降低硫酸铜溶解度减小分析；
D、根据降温过程中会有晶体析出分析。
10．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，MnO2是催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，故正确，不符合题意；
B. 水通电分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，故错误，符合题意；
C. 催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，因此产生氧气的质量相等，故正确，不符合题意；
D. 加热一定量高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减少，但是固体的质量不会等于0，故正确，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
11．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，b的溶解度大于a，故A不符合题意；
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以配制c物质的浓溶液时，必须在低温时进行，故B不符合题意；
C、20℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数是 10g110g ×100%＝9.1%，所以将50℃时10%a的不饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，故C不符合题意；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】解：A、食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误；
B、硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误；
C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；
D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误．
故选C．
【分析】根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大．
13．【答案】C；H2O2
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解时的吸热或放热现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水时，溶液温度没有明显变化，装置内压强无明显变化，则U形管中的液面无变化，A不符合题意；
B、硝酸铵溶解于水时，溶液温度明显降低，则装置内压强减少，则U形管中的液面为左高右低，B不符合题意；
C、氢氧化钠溶解于水时，放出大量热，溶液温度明显升高，装置内压强增大，则U形管中的液面为左低右高，C符合题意；
D、过氧化氢与二氧化锰混合，产生氧气，装置内压强增大，则U形管中的液面为左低右高，D符合题意。
故答案为：C；H2O2
【分析】集气瓶内气体体积增大由导致会造成U形关键内液面左高右低，而导致气体体积增大的原因有两点：一加入某种物质产生了气体，二、气体受热膨胀，据此可以解答
14．【答案】①②
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】①CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）、氟氯代烷都能产生温室效应，正确；
②洗洁精洗油污发生了乳化作用，油污变成小液滴分散在水中形成了乳浊液，正确；
③玻璃和陶瓷属于无机非金属材料；塑料和橡胶属于有机合成材料，不正确；
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不用氢氧化钠治疗胃酸过多症，不正确；
⑤碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡造成人体中毒，医院的“钡餐透视”应使用硫酸钡，不正确。
故答案为：①②。

【分析】根据温室效应的产生物质、洗洁精的乳化作用、玻璃和陶瓷属于无机非金属材料、酸和碱的中和反应及碳酸钡与盐酸能发生反应分析。

15．【答案】带火星的木条复燃；氧气；1：8；H2O→通电H2+O2
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】氧气具有助燃性，检验试管b产生的气体可以用一根带火星的木条，如果观察到木条复燃 的现象，则证明是氧气气体，a是氢气，a与b试管中气体体积比是2：1，质量比为（2 × 2）：32=1：8，电解水生成氢气和氧气，符号表达式 H2O→通电H2+O2 ，故填：带火星的木条复燃；氧气；1：8； H2O→通电H2+O2 。
【分析】根据电解水的现象和结论进行分析
16．【答案】（1）钙（Ca）
（2）硬
（3）吸附
（4）隔绝可燃物
（5）CO2
【知识点】水的净化；硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）幼儿及青少年缺钙元素会患佝偻病。（2）硬水中的可溶性钙镁化合物在煮沸时会变为沉淀物，烧水时易生水垢的水。（3）利用活性炭的吸附性，可除去冰箱中的异味。（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是清除或隔绝可燃物。（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。答案为：（1）钙（Ca）；（2）硬；（3）吸附；（4）隔绝可燃物；（5）CO2。

【分析】（1）根据常见元素对人体的作用进行分析解答；
（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；
（3）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附异味和色素；
（4）灭火的原理是破坏燃烧的任一条件（可燃物、氧气、温度达到可燃物着火点）；
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不改变。
17．【答案】（1）煮沸
（2）活性炭
（3）氧气
（4）洗菜水浇花
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】1、生活中降低水硬度的方法是：煮沸水
2、除去水中的色素和异味常用木炭或活性炭吸附；
3、电解水试验中，电源正极产生的是氧气；
4、节约用水的方法有：一水多用或水的循环使用。
【分析】1、根据降低水硬度的方法分析，注意区分实验室和生说中硬水软化的方法；2、根据净水的方法分析；3、根据电解水实验的现象和结论分析；4、节约用水的措施生活中一般是一水多用，工业中主要是水的循环使用。
18．【答案】（1）+6
（2）软化硬水
（3）④；密度比空气大
（4）②④
（5）O2
（6）CO+CuO △__ Cu+CO2 ；石灰水变浑浊；没有尾气处理装置
（7）结束；铜
（8）16
（9）解：设产生的CO2质量为x，生成CaCO3质量为y
CO+
CuO △__ Cu+
CO2；
CO2+Ca(OH)2=
CaCO3↓+H2O


80
44
44
100


16g
x
8.8g
y
8016g=44x;448.8g=100y
x=8.8g；y=20g
答：产生的沉淀是20g。
【知识点】硬水与软水；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【分析】 （1）化合物中元素的化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x,则x+(+1)×2+（-2）×4=0得X=+6；
（2）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度将硬水软化；
（3） 二氧化碳的密度比空气大，能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红；
（4）②冷水中和氧气接触的白磷不燃烧，④热水中和氧气接触的白磷燃烧，说明燃物燃烧与温度有关；
（5）实验③没有氧气，白磷不燃烧，和实验④接触氧气，白磷燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；
（6）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，CO + CuO △__ Cu +CO2二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ； 没有尾气处理装置，会导致一氧化碳排放到空气中，污染空气；
（7）M点物质的质量不再变化，表示反应结束；16.8克物质是反应后铜的质量；
（8）反应中物质减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，所以原混合物中氧化铜的质量是(20g-16.8g)÷(16÷80×100%)=16g；
（9）设产生的CO2质量为x，生成CaCO3质量为y,
CO+CuO △__ Cu+CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
80 44 44 100
16g x 8.8g y
8016g=44x;448.8g=100y
x=8.8g；y=20g
答：产生的沉淀是20g。
故答案为：（1）+6；（2）软化硬水；（3）④；密度比空气大；（4）②④；（5）O2；（6）CO+CuO Cu+CO2 ；石灰水变浑浊；没有尾气处理装置；（7）结束；铜；（8）16；（9）20.
19．【答案】（1）b＞a=c
（2）75
（3）b＞a＞c
（4）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，c的溶解度减小
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为b＞a=c．
故填：b＞a=c．（2）t2℃时，a的溶解度是50g，将50g的a物质放入到50g水中，只能够溶解25g，所形成的溶液质量为：50g+25g=75g．故填：75g．（3）t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，ct2℃时的溶解度小于at1℃时的溶解度，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b都是饱和溶液，c变成不饱和溶液，因此所得溶液中，b的质量分数大于a的质量分数，a的质量分数大于c的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小分别是b＞a＞c．故填：b＞a＞c．（4）c的溶解度随着温度升高而减小，向水中加入一定量的氢氧化钠固体之后，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，导致c的溶解度减小，从而导致一部分c固体析出．故填：氢氧化钠溶于水放热，温度升高，c的溶解度减小．
【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；（2）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质溶于水后形成溶液的质量；（3）饱和溶液溶质质量分数= {#mathmL#}溶解度100g+溶解度{#/mathmL#} ×100%；（4）氢氧化钠溶于水放热．
20．【答案】（1）t1 ℃时，a、c的溶解度相同
（2）c＜b＜a
（3）c
（4）蒸发结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）a与c的溶解度曲线相交于点P，P点的含义是 t1 ℃时，a、c的溶解度相同，故填： t1 ℃时，a、c的溶解度相同
（2）由图可知：t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c＜b＜a，故填：c＜b＜a；
（3）由图可知：a、b的溶解度随温度的降低而减小， a、b两物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃会有晶体析出溶液的质量分数就是t1℃时饱和溶液的质量分数；c的溶解度随温度的降低而增大，将c物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，c的饱和溶液变为不饱和溶液，所以降温到t1℃时c溶液的质量分数不变，因t1℃溶解度b>a=c，则该温度饱和溶液的溶质质量分数b>a=c，因该温度下c为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数最小的是c；
（4）b的溶解度随温度变化比较小，a的溶解度随温度变化比较大，若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是蒸发结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。