安徽省黄山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份安徽省黄山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共15页。试卷主要包含了化学与生活、生产、科技密切相关，下列物质中，属于纯净物的是，下列化学用语表达正确的是，下列有关实验的选项正确的是等内容，欢迎下载使用。
安徽省黄山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编-1-选择题①

1．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是
A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
2．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）下列物质中，属于纯净物的是(　　)
①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水　⑦液氯
A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦
3．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）下列化学用语表达正确的是
A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图：
C．乙烯的分子式：C2H4 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
4．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）
A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中
5．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA
B．6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L 三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA
D．25°C时，1L pH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
6．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）某溶液中含有、、、CH3COO－四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO- B． C． D．
7．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）下列有关实验的选项正确的是


A．配制0.l0mol/L NaOH溶液
B．除去CO中的CO2


C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL

A．A B．B C．C D．D
8．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（     ）

A．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯的分子式为C9H12
D．异丙苯和苯为同系物
9．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是
A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原
D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
10．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液
①中溶液先褪色
该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH
pH c
C．c为第二周期第VIIA族元素
D．原子半径：d > c > b > a
12．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
13．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D．从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
14．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A．8种 B．10种 C．12种 D．16种
15．（2020春·安徽黄山·高二统考期末）25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是。

A．应选用酚酞作指示剂
B．点溶液中存在：
C．
D．N点溶液中存在：
16．（2021春·安徽黄山·高二统考期末）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是
A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅
17．（2021春·安徽黄山·高二统考期末）已知H2O2易分解，反应式为2H2O2===2H2O＋O2↑，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
18．（2021春·安徽黄山·高二统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA
B．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA
C．23gNa转变为Na2O和Na2O2混合物所失去的电子数为NA
D．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为NA
19．（2021春·安徽黄山·高二统考期末）下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是

A．装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B．装置乙证明HNO3的酸性强于H2SO3
C．装置丙检验溶液中是否有Na+
D．装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷
20．（2021春·安徽黄山·高二统考期末）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
B．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-++3H2O=3I2+6OH-
D．0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
21．（2021春·安徽黄山·高二统考期末）下列有关化合物X的叙述正确的是

A．X分子式为C21H20O4Br2
B．X最多可与7moLH2发生加成反应
C．X在酸性条件下水解的产物均可与NaHCO3溶液反应
D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
22．（2021春·安徽黄山·高二统考期末）对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g) ΔH>0，(注：A%、B2%、AB3%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图象正确的是
A． B．
C． D．

参考答案：
1．B
【详解】A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故答案为B。
2．C
【详解】①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；⑤胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；⑥氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；⑦液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。故属于纯净物的是⑤⑦，选项C正确。
3．C
【详解】A．CaCl2是离子化合物，其电子式应为，故A错误；B．Cl－的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故B错误；C．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D错误；故答案为C。
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[  ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[  ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
4．C
【分析】电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。
【详解】A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；
B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；
C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
故合理选项为C。
5．D
【详解】A．28gN2的物质的量为1mol，6gH2的物质的量为3mol，而氮气和氢气的反应为可逆反应，不能完全转化，所以生成的氨气小于2mol，故A错误；
B．铜与S反应时被氧化成+1价，6.4gCu的物质的量为0.1mol，所以转移的电子为0.1mol，即0.2NA，故B错误；
C．标况下三氯甲烷不是气体，所以2.24L三氯甲烷的物质的量不是0.1mol，故C错误；
D．pH＝1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，所以1L该溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故D正确；
综上所述答案为D。
6．C
【详解】向溶液中加入过量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，
A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，故A错误；
B．反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少，故B错误；
C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，故C正确；
D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；
B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；
C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；
D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；
合理选项是B。
8．A
【详解】A. 由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面体构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上，故A错误；
B. 异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，故B正确；
C. 根据结构式，每个顶点和节点为碳原子，不满4个键的碳原子用氢补足，异丙苯的分子式为C9H12，故C正确；
D. 异丙苯与苯结构相似，类别相同，在组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物，故D正确；
答案选A。
9．C
【详解】A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；
B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2中有1mol N2来自硝酸钾，15mol N2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，B错误；
C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。50.5克硝酸钾即0.5mol KNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；
D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16mol N2，所以转移1mol电子，就会生成1.6mol N2，标准状况下为35.84L，D错误；
故合理选项为C。
10．C
【详解】A.相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液，根据影响化学反应速率的因素，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，所以②中溶液先褪色，故A错误；
B.向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水,发生了C+H2OCO+H2，产物均为可燃性气体，燃烧时产生淡蓝色火焰，根据盖斯定律煤炭放出的热量不会改变，故B错误；
C.将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，除去没有反应的溴蒸汽，再通入水中，测所得水溶液的pH N，则最简单气态氢化物的热稳定性H2O > NH3，B错误；
C. c为第二周期第ⅥA族元素，C错误；
D. b、c分别为N、O元素，原子半径N > O，D错误；
答案为A。
12．B
【详解】A．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故A正确；B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确；答案为B。
点睛：明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
13．D
【详解】A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，选项A错误；
B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；
C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C错误；
D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题以从废料中回收银并制备铜化工产品载体，考查化学工艺流程、物质分离提纯、电解原理、氧化还原反的应用，明确流程图中物质之间的转化关系，把握氧化还原反应中电子转移守恒规律是解题关键，题目难度中等。
14．D
【详解】有机物甲的分子式为C9H18O2，不饱和度为1，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，可推知甲属于酯类，在酸性条件下水解产生羧酸和醇，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，即相对分子质量相同，则乙的分子式为C5H12O，丙的分子式为C4H8O2，C5H12O的结构有8种，可看作戊烷分子内一个氢原子被—OH替代所得，戊烷由正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，正戊烷有三种氢原子，故相应的醇有三种；异戊烷有四种氢原子，故相应的醇有四种；新戊烷有一种氢原子，故相应的醇有一种，所以C5H12O的结构有8种，分子式为C4H8O2的羧酸有丁酸、甲基丙酸2种同分异构体，则甲的可能结构有2×8=16种，D正确；
答案选D。
15．C
【分析】由图可知，N点时，HA溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaA溶液，溶液pH为9，呈碱性，说明HA为弱酸；M点时，HA溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的NaOH和NaA的混合溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，HA为弱酸，弱酸溶液滴定强碱溶液时应选用酚酞作指示剂，故A正确；
B．由分析可知，M点为等浓度的NaOH和NaA的混合溶液，溶液呈碱性，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(A—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＞c(A-)，故B正确；
C．由分析可知，N点时，HA溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaA溶液，溶液pH为9，弱酸根A—离子在溶液中水解：A—+H2OHA+OH—，溶液中A—的浓度为0.01mol/L×=0.005mol/L，c(A—)≈c(OH—)，则A—的水解常数Kh==2×10—8，HA的电离常数Ka===5×10—7，故C错误；
D．由分析可知，N点时，HA溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaA溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)+ c(HA) =c(OH—)，则c(H+)—c(OH—)= c(HA)，故D正确；
故选C。
16．B
【详解】A．聚乙烯纤维是合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；
B．纳米级的铁粉能通过置换反应除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故B错误；
C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，故C正确；
D．硅是良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，故D正确；
故答案为：B
17．C
【详解】由题意知，FeS2颗粒与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和过硫化氢，即FeS2＋H2SO4=H2S2＋FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，H2S2发生分解反应生成H2S气体和单质S，即H2S2===H2S↑＋S↓，则不可能生成的是FeS；答案为C。
18．C
【详解】A．1molFe分别与足量的稀硫酸转移电子数为2NA，稀硝酸反应转移电子数均为3NA，故A错误；
B．2molSO2和1mol18O2的反应是可逆的，故产物中含18O2原子数小于2NA，故B错误；
C．23gNa为1mol，转变为Na2O和Na2O2混合物均为+1价，所失去的电子数为NA，故C正确；
D．FeCl2溶液中Fe2+物质的量未知，最后溶液中含Fe3+数目也未知，故D错误；
故答案为C。
19．C
【详解】A． 催化剂、温度均不同，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；
B． HNO3能将H2SO3氧化，装置乙无法证明HNO3的酸性强于H2SO3，故B错误；
C． 装置丙用焰色试验检验溶液中是否有Na+，故C正确；
D． 酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，只能干燥甲烷，不能除去二氧化碳，不能获得纯净干燥的甲烷，故D错误；
故选C。
20．A
【详解】A． 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成碳酸钙和次氯酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，故A正确；
B． 电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2H2O+2Cl-Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；
C． 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-++6H+=3I2+3H2O，故C错误；
D． 0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水，生成二氨合银溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；
故选A。
21．D
【详解】A． X分子式为C21H22O4Br2，A错误；
B． X所含苯环和羰基均可与氢气加成、酯基不能与氢气加成，题目中没有说明X的物质的量所以不能确定氢气的物质的量。1molX最多可与7moLH2发生加成反应，B错误；
C． 酯基可以水解、X在酸性条件下水解的产物中只有乙酸可与NaHCO3溶液反应，C错误；
D． 酯基、Br均可与氢氧化溶液反应，其中直接与苯环相连的1个Br消耗2个OH-，则1molX最多消耗4molNaOH，D正确；
答案选D。
22．C
【分析】对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)  ΔH>0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动。
【详解】A．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大，平衡向正反应方向移动，如图，故A错误；
B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，500℃先达到平衡，A2%大，故B错误；
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故C正确；
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，B2的含量增大，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B2的含量减小，故D错误；
故选C。