广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共14页。
广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②  （2021春·广东揭阳·高二统考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Z为同主族元素，Z的简单氢化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物浓溶液发生反应生成Z单质。下列说法不正确的是A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱B．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液能使酚酞溶液变红D．Y与Z属于同一周期的元素（2021春·广东揭阳·高二统考期末）在工业上有广泛的用途。以下是以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程。下列说法正确的是A．在焙烧过程中，每生成 转移电子B．过滤时需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、玻璃棒和烧杯C．氧化过程的离子方程式为D．……表示的操作为在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2021春·广东揭阳·高二统考期末）硫代硫酸钠()可用于分析实验，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：制得。下图是实验室模拟该工业生产的实验装置，下列说法错误的是A．仪器的名称是球形分液漏斗，里面盛放70%硫酸溶液B．蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为C．中反应产生的只是氧化产物D．装置中的试剂可以是溶液，该装置起吸收尾气和防止倒吸的作用（2021春·广东揭阳·高二统考期末）铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．用铁粉代替铁片C．用98%的硫酸代替稀硫酸 D．滴加适量CuSO4溶液（2021春·广东揭阳·高二统考期末）环境监测时，可通过传感器对空气中的含量进行监测，其工作原理如图甲所示；对空气中臭氧层的破坏过程如图乙所示，则下列有关说法错误的是A．电极的电极反应式：B．图甲中当有 参与反应时，转移了 C．图乙中在破坏臭氧层过程中起催化作用D．把通入水中，发生反应的离子方程式为（2021春·广东揭阳·高二统考期末）改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如下图所示。【已知】下列叙述不正确的是A．B．时，C．时，D．在的溶液中，存在关系：（2022春·广东揭阳·高二统考期末）下列所使用的材料属于无机非金属材料的是     八达岭长城城砖中国馆屋顶ETFE保温内膜“复兴号”动车内装使用FRP材料2022年冬奥会高山滑雪服 A．A B．B C．C D．D（2022春·广东揭阳·高二统考期末）新冠疫情发生以来，我国大力推行人体接种新冠疫苗，有效提高了人体免疫力，预防感染，减少发病。下列关于疫情知识的说法中不正确的是A．疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物B．用医用酒精消毒是利用酒精的强氧化性C．戴口罩、勤洗手和保持距离是防止新冠病毒传染的有效方法D．疫苗冷藏存放可减缓变质速率（2022春·广东揭阳·高二统考期末）下列物质分类正确的是A．烧碱、冰醋酸、氯化钠溶液均为电解质 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．、、NO均为酸性氧化物 D．豆浆、硅胶、氢氧化铜悬浊液均为胶体（2022春·广东揭阳·高二统考期末）2022年4月16日神舟十三号返回舱返回地球进入大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁、在其外表而装了保护层。该保护层的材料可能为A．铝合金 B．不锈钢 C．新型陶瓷 D．塑料（2022春·广东揭阳·高二统考期末）在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是A．杀菌消毒 B．调节水的pHC．过滤水中的泥沙 D．沉淀水中的Ca2+和Mg2+（2022春·广东揭阳·高二统考期末）3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法不正确的是A．3H的中子数为2 B．4H的质量数为4C．两者互为同位素 D．两者为同一种核素（2022春·广东揭阳·高二统考期末）下列说法正确的是A．比稳定B．胆矾可用作净水剂C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D．含的盐溶液遇KSCN溶液显红色（2022春·广东揭阳·高二统考期末）实验是化学的灵魂。下列实验装置设计正确的是 A．图甲：干燥氯气 B．图乙：稀释浓硫酸C．图丙：实验室制氨气 D．图丁：测定盐酸浓度（2022春·广东揭阳·高二统考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．pH=3的溶液中：、、、C．溶液：、、、D．的溶液：、、、（2022春·广东揭阳·高二统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下含有个碳氢键B．碳酸钠溶液中含有的数目为C．被氧化为时转移的电子数为D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子（2022春·广东揭阳·高二统考期末）“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是 A．M为正极，电极反应：B．高温下有利于原电池工作C．在N极上失去电子D．放电过程中，由M极区向N极区移动（2022春·广东揭阳·高二统考期末）化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是 选项项目化学知识A衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤蛋白质在藏性条件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化剂具有漂白性C住：在建筑中可用作耐火材料具有两性D行：用处理汽车尾气中的氮氧化物极易溶于水 A．A B．B C．C D．D（2022春·广东揭阳·高二统考期末）某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法不正确的是 A．非金属性：Z＜Y B．W能置换出硫酸铜溶液中的铜C．该化合物中Y满足8电子稳定结构 D．X、Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物（2022春·广东揭阳·高二统考期末）某有机化工产品W的结构简式如图所示。下列有关W的说法正确的是 A．W属于芳香烃 B．W分子中所有原子可能共平面C．W能发生氧化、加成、消去和水解反应 D．一定条件下，W可与发生加成反应（2022春·广东揭阳·高二统考期末）丙三酸是一种有机酸，用表示。25℃时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A的微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列相关说法正确的是 A．a点溶液中：B．25℃时，的第二步电离平衡常数的数量级为C．b点溶液中：D．25℃时，当该溶液中时，溶液中水电离出的
参考答案：B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为：N，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为：Na，X与Z为同主族元素，Z的简单氢化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物浓溶液发生反应生成Z单质，推知X为：O，Z为：S，据此分析选择。【详解】A．W为：N，X为：O，同周期主族元素，从左向右非金属性递增，非金属越强，简单氢化物热稳定性越强，所以N的简单氢化物的热稳定性比O的弱，A正确；B．Y为：Na，简单离子为：Na+，Z为：S，简单离子为：S2-，二者的电子层结构不同，B错误；C．Y与Z形成的化合物为：Na2S，Na2S在水溶液中水解呈碱性能使酚酞溶液变红，C正确；D．Y为：Na，Z为：S，二者为同一周期元素，D正确；答案为：B。D【详解】A．焙烧过程中发生反应为4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，生成8mol转移生成40mol电子，则生成 转移5mol电子，A错误；B．过滤不需要分液漏斗，B错误；C．氧化过程是用氧化性较强的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，的离子方程式为，C错误；D．FeCl3溶液加热促进Fe3+水解，则为了抑制水解，需要在氯化氢气流中加热，则进一步从FeCl3溶液中得到晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D正确；故选：D。C【详解】A．根据图示，仪器的名称是球形分液漏斗，实验室用70%硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫气体，故A正确；B．蒸馏烧瓶中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，发生反应的离子方程式为，故B正确；C．中发生反应，Na2S中S元素化合价升高、SO2中S元素化合价降低，所以产物既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．二氧化硫有毒，装置中的试剂可以是溶液，该装置起吸收尾气和防止倒吸的作用，故D正确；选C。C【详解】A．升高温度，可以加快反应速率，A项正确；B．铁粉代替铁片，增大接触面积，可以加快反应速率，B项正确；C．铁遇浓硫酸会发生钝化，不能加快反应速率，C项错误；D．加适量CuSO4溶液会形成原电池，可以加快反应速率，D项正确；故答案选C。B【分析】由甲图可知，传感器中Pt电极为原电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e—=2O2—，NiO电极为负极，一氧化氮在氧离子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化氮，电极反应式为NO+O2——2e—=NO2；由图乙可知，反应1为一氧化氮与臭氧反应生成二氧化氮和氧气，反应的方程式为NO+O3=NO2+O2，反应2为二氧化氮与原子态氧反应生成一氧化氮和氧气，反应的方程式为NO2+O=NO+O2，反应的总反应方程式为O+O32O2，反应中一氧化氮做反应的催化剂。【详解】A．由分析可知，NiO电极为负极，一氧化氮在氧离子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化氮，电极反应式为NO+O2——2e—=NO2，故A正确；B．缺标准状况下，无法计算2.24L氧气的物质的量和转移电子的物质的量，故B错误；C．由分析可知，一氧化氮在破坏臭氧层过程中起催化作用，使臭氧与原子态氧反应生成氧气，故C正确；D．二氧化氮通入水中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故D正确；故选B。C【详解】A．根据图示，pH=1.2时，， ，所以，故A正确；B．根据图示时，，故B正确；C．根据图示，时，，故C错误；D．根据物料守恒，在的溶液中，存在关系：，故D正确；选C。A【详解】A．城砖的主要成分为硅酸盐，则属于无机非金属材料，故A选；B．ETFE保温内膜为合成有机高分子材料，故B不选；C．材料FRP为合成有机高分子材料，故C不选；D．滑雪服的成分为尼龙，为合成有机高分子材料，故D不选；故选A。B【详解】A． 蛋白分子的相对分子质量大于10000，疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物，故A正确；B． 用医用酒精消毒是利用酒精的能使蛋白质变性，乙醇的渗透性很强，可以杀死细菌病毒，故B错误；C． 新冠病毒传染是通过空气传染的，戴口罩、勤洗手和保持距离是防止新冠病毒传染的有效方法，故C正确；D． 降温能减慢反应速率，疫苗冷藏存放可减缓变质速率，故D正确；故选B。B【详解】A． 烧碱、冰醋酸均为电解质，氯化钠溶液是混合物，故A错误；B． 福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水氨的水溶液，三者均为混合物，故B正确；C． 、均为酸性氧化物，NO不能与碱反应生成盐和水，故C错误；D． 豆浆、硅胶均为胶体，氢氧化铜悬浊液属于悬浊液，分散质的粒子直径大于100nm，故D错误；故选B。C【分析】火箭在大气层中高速飞行时，外壳与空气剧烈摩擦，会产生大量的热，从而使火箭的温度升高，为防止内部温度过高，火箭应该采用隔热性好的新型陶瓷作为防护层。【详解】A． 铝合金具有较强的导热性，故A不选；B． 不锈钢具有较强的导热性，故B不选；C． 火箭在大气层中高速飞行时，外壳与空气剧烈摩擦，会产生大量的热，从而使火箭的温度升高，为防止内部温度过高，火箭应该采用隔热性好的新型陶瓷作为防护层，故C选；D． 塑料易燃烧，故D不选；故选C。C【详解】A．杀菌消毒使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．调节水的pH，氢离子的浓度增大或减小，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．过滤没有新物质生成，物理变化，故C正确；D．沉淀水中的Ca2+和Mg2+有新物质钙离子或镁离子的沉淀生成，属于化学变化，故D错误；故选C。【点睛】过滤是除去不溶性液体中固体的方法，无新物质生成，属于物理变化。D【详解】A．3H质子数为1、质量数为3，则中子数为3﹣1＝2，故A正确；B．原子符号左上角为质量数，4H的质量数为4，故B正确；C．3H和4H质子数相同为1，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．3H和4H二者质子数相同，中子数不同，是氢元素的两种不同核素，故D错误；故选D。D【详解】A．不稳定，受热易分解，而难以分解，所以比稳定，A错误；B．胆矾为，不可用作净水剂，明矾可用作净水剂，B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C错误；D．含的盐溶液遇KSCN溶液可形成红色的硫氰化铁溶液，D正确；故选D。C【详解】A． 图甲：干燥氯气时气体的流向应“长进短出”，故A错误；B． 图乙：稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且利用玻璃棒不断搅拌，图中操作不合理，故B错误；C． 图丙：实验室制取氨气装置中，反应装置中大试管管口稍向下倾斜，收集氨气的试管口塞一团棉花，故C正确；D． 图丁：氢氧化钠具有腐蚀性，与玻璃中二氧化硅反应，应放在碱式滴定管中，故D错误；故选C。B【详解】A． 会与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，故A不符；B． pH=3的溶液中，、、、之间不反应，能共存，故B符合；C． 溶液与反应生成碘单质、亚铁离子，故C不符；D． 的溶液呈碱性，、要反应生成氢氧化铜沉淀，故D不符；故选B。A【详解】A．CH4分子中含有4个C-H键，32gCH4的物质的量为2mol，则常温下32gCH4含有8molC-H键，即8NA个碳氢键，A正确；B．碳酸根离子在水中会发生水解，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数量小于0.1NA，B错误；C．K2Cr2O7中Cr为+6价，转化为Cr3+为其被还原的过程，C错误；D．标况为0℃，101kPa，20℃，101kPa并非标准状况，其物质的量小于=2mol，D错误；故答案选A。D【分析】根据垃圾渗透液处理装置图可知，该装置属于原电池，氨气在惰性电极M上发生失电子的氧化反应生成N2，则M电极是负极，负极反应式为2NH3-6e-═N2+6H+，N电极是正极，NO在惰性电极N上发生得电子的还原反应生成N2，正极反应式为2NO+10e-+12H+═N2↑+6H2O，原电池工作时，阳离子移向正极N。【详解】A． M为负极，电极反应：，故A错误；B． 该原电池工作时，正极上有硝化细菌参与，不能在高温下进行，故B错误；C． 在N极上得电子的还原反应生成N2，故C错误；D． M为负极，N为正极，原电池工作时，阳离子移向正极N，即放电过程中，H+由M极区向N极区移动，故D正确；故选：D。A【详解】A．蛋白质在碱性条件下可以水解和变性，羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤，故A正确；B．SO2可用作葡萄酒抗氧化剂，SO2具有还原性，与漂白性无关，故B错误；C．Al2O3在建筑中可用作耐高温材料，利用Al2O3高熔点，故C错误；D．NH3处理汽车尾气中的氮氧化物，利用NH3还原性，故D错误；故选：A。B【分析】某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示，已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，结合图示可知，Y形成2个共价键，Z形成5个共价键，原子序数Y＜Z，则Y为O，Z为P元素；X与W同族，X形成1个共价键，W形成+1价阳离子，二者位于ⅠA族，W的原子序数大于P，则X为H，W为K元素，即X为H，Y为O，Z为P，W为K元素。【详解】A． 主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：Z＜Y，故A正确；B． W为K元素，金属钾投入到硫酸铜溶液中，先与水反应生成KOH和氢气，KOH再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，钾不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故B错误；C． O最外层6个电子，形成两个单键的氧得到2个电子，满足6+1×2=8电子稳定结构，形成双键的氧，满足6+2×1=8电子稳定结构，形成一个单键的氧从外界得到1个电子，满足6+1+1=8电子稳定结构，该化合物中O满足8电子稳定结构，故C正确；D． X、Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，故D正确；故选B。D【详解】A． W中含有氧元素，属于芳香烃的衍生物，故A错误；B． W分子中甲基中的碳原子是四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；C． W分子中含有碳碳双键，能发生氧化、加成反应，含有酯基能发生水解反应，不能发生消去反应，故C错误；D． 一定条件下，W中苯环和碳碳双键共可与发生加成反应，故D正确；故选D。C【分析】丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25℃时，向1mol•L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线分析可知，a点是H3A和H2A-的物质的量分数相同，b点溶液中c（HA2-）=c（H2A-），c点是c（HA2-）=c（A3-）。【详解】A．a点是H3A和H2A-的物质的量分数相同，浓度相同，溶液显酸性，溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；B．25℃时，H3A的第二步电离平衡常数K2=，c（HA2-）=c（H2A-），pH=4.58，K2=10-4.58，数量级为10-5，故B错误；C．b点溶液中c（HA2-）=c（H2A-），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2A-）+2c（HA2-）+3c（A3-）+c（OH-）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-），故C正确；D．当该溶液中c（HA2-）=c（A3-） 时，溶液的pH=5.83，c（H+）=10-5.83，水电离的c（H+）=c（OH-）==10-8.17mol•L-1＜10-7 mol•L-1，故D错误；故答案选C。