广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

这是一份广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共25页。试卷主要包含了7×10-2，Ka2=2，00，1g，实际得六水合高氯酸铜29等内容，欢迎下载使用。
广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·广东揭阳·高二统考期末）(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______7(选填“>”“”“     酸     5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O     滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色     0.22
【详解】（1）物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，有电荷守恒：，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH等于7，醋酸是弱电解质不能完全电离，又CH3COO-和Na+浓度相等，则所用醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积；
故答案为：=；>；
（2）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下的电离平衡常数为：Ka2=2.9×10-7，的水解平衡常数为：，水解程度小于电离常数，则水解程度小于电离程度，则NaH2PO3溶液显酸性；
（3）①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，则反应物为亚磷酸和酸性高锰酸钾，生成物有锰离子，磷酸分子，根据氧化还原反应得失电子守恒，该滴定反应的离子方程式：5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O；
②当达到滴定终点，高锰酸钾将不再反应，由于锥形瓶内液体体积较大，溶液颜色较浅，则达到滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
第一组实验消耗高锰酸钾的体积为22mL，第二组实验消耗高锰酸钾的体积为22mL，第三组实验消耗高锰酸钾的体积为25mL，差距较大，舍弃第三组数据，综合所得，高锰酸钾的体积为22mL，又5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O，消耗2mol，对应消耗5molH3PO3，则该亚磷酸溶液的物质的量浓度为：。
2.      发射     哑铃形(或纺锤形)     [Ar]4s1或ls22s22p63s23p64s1     KI     48     正     NaOH浓溶液     -2e-+H2O=+2H+
【分析】(1)焓变等于旧键断裂吸收的能量减去新键形成释放的能量；
(2)根据平衡时反应物的浓度不变及同一物质的正逆反应速率相等判断；
(3)利用三段式求解；
(4)根据电解原理判断。
【详解】(1)旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则ΔH=803kJ/mol×2+436 kJ/mol×3-414 kJ/mol×3-326 kJ /mol-464 kJ /mol-464 kJ/mol×2=-46 kJ/mol；
(2) A.反应平衡时，CO2的物质的量不再改变，则其百分数保持不变，A已达平衡状态；
B.混合气体的质量不变，其容积也不变，则混合气体的密度一直保持不变，B不能确定已达平衡状态；
C.反应体系为气体减小的反应，则达到平衡状态时，混合气体的物质的量不再改变，容积不变，则混合气体的压强保持不变，C可确定已达平衡状态；
D. 3v正(CO2)= v逆(H2)时，已达平衡状态，D反应未达平衡状态；
答案为AC；
(3)该反应为气体增大的反应，压强增大时，平衡逆向移动，氢气的百分含量降低，则p1＞p2；N点所对应的温度下，平衡时氢气的体积分数为60%，

=60%，则x=2mol，则K==48 mol2•L-2；
(4)①根据溶液中钠离子及亚硫酸根离子的移动方向，可判断b为正极；a为负极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，则NaOH的浓度增大，B口流出的为NaOH的浓溶液；
②亚硫酸根离子失电子与水反应生成硫酸根离子与氢离子，电极反应式为-2e-+H2O=+2H+。
7.                     90%          中     a
【详解】(1) ①
②
③，根据盖斯定律可知可得到，答案为：；
(2) 烃类物质()能催化还原汽车尾气中的气体，从而消除的污染生成、和水，反应方程式为：，答案为：；
(3)①压强平衡常数等于生成物的平衡分压系数次幂之积与反应物分压系数次幂之积的比值，对于反应，用压强表示的平衡常数表达式为：，答案为：；
②根据图象中信息，列出如下三段式：，压强之比等于物质的量之比，列出等式为：，解得x=0.9，图中点处的转化率为90%，答案为：90%；
(4)二氧化硫在阳极放电生成硫酸根，电极反应式为：，答案为：；
(5) 25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合(混合后溶液总体积变化忽略不计)，所得溶液中存在如下电荷守恒：，因为，所以，则此时溶液显中性；此时溶液中，，溶液中存在下述物料守恒：，则，列出下列式子：，则在该温度下的电离平衡常数，答案为：中；。
8. (1)z-y-x
(2)0.05mol/(L•min)
(3)     50%     4
(4)     SO+H2O HSO+OH-     5.0×10-8

【解析】(1)
已知：①  。
②  ；
③  。结合盖斯定律：③-②-①  (z-y-x)(用含x、y、z的式子表示)。故答案为：z-y-x；
(2)
根据图示，0～8min，△c(CO2)=(0.8-0.4)mol/L=0.4mol/L，v(CO2)= =0.05mol/(L•min)，故答案为：0.05mol/(L•min)；
(3)
已知起始时通入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO3的体积分数为40%，则：

V(SO3)%= =0.4，解得x=0.5mol，转化率α(O2)=×100%=50%，平衡常数K= =4，故答案为：50%；4；
(4)
亚硫酸钠是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：SO+H2O HSO+OH-，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数=5.0×10-8。故答案为：SO+H2O HSO+OH-；5.0×10-8。
9.   粉碎矿石     加热     将软锰矿中的MnO2还原为Mn2+离子     MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O     Fe(OH)3     MnO2     蒸发浓缩     冷却结晶
【分析】软锰矿与闪锌矿在酸性条件下反应生成硫酸锰、硫酸锌和硫单质，则滤渣1为硫；向滤液中加入硫化锰生成硫化锌，为除去锌离子；过滤后，再加入二氧化锰为氧化亚铁离子为铁离子，并生成氢氧化铁沉淀，则滤渣2为氢氧化铁和未反应的二氧化锰。
【详解】(1)粉碎固体，可增大固体与溶液的接触面积，提高反应速率，还可适当升温，也能提高反应速率；
(2)分析可知，闪锌矿可与软锰矿在酸性条件下反应，则闪锌矿的主要作用是将软锰矿中的MnO2还原为Mn2+离子；
(3)“除铁”过程中二氧化锰与亚铁离子在酸性条件下反应生成二价锰离子、铁离子和水，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(4)分析可知，“滤渣2”的主要成分为氢氧化铁和二氧化锰；
(5)MnSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤制备MnSO4晶体。
【点睛】制备晶体时，不能直接蒸干，而需蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制取。
10.                     在温度较高时易分解(或产物中的可以催化的分解，其他合理答案亦可)               由的=，
所以，故沉淀恰好完全时的。
【详解】(1) 中Fe为+2价、O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0，钛元素的化合价为+4；玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钾反应生成具有黏性的硅酸钾和水，反应方程式是，所以盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；
(2)根据图示，“氧化酸解”时，50min时，要求酸解率大于85%，作氧化剂时酸解率小于85%、KMnO4作氧化剂引入杂质Mn2+，所选氧化剂应为；采用作氧化剂时，在温度较高时易分解，产物中的也可以催化的分解，所以其效率低；
(3)碳酸钾溶液呈碱性，根据工艺流程图，硫酸铁、碳酸钾反应生成生成，反应的离子方程式是。
(4) “高温煅烧”中与反应生成和氯化氢，化学方程式为；
(5)由的=， ，
所以，故沉淀恰好完全时的。
11. (1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)     过滤     漏斗
(3)3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2
(4)NaCl
(5)80%

【分析】以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]，电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，歧化反应为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，通电电解，溶液其中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应Ⅰ，经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸，反应II为Cu2(OH)2CO3中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得产品。
(1)
电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2)
经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸，操作a的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。故答案为：过滤；漏斗；
(3)
歧化反应为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，歧化反应的离子方程式为3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2。故答案为：3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2；
(4)
流程中NaCl消耗又生成，该工艺流程中可以循环利用的物质是NaCl(填化学式)。故答案为：NaCl；
(5)
取进行反应Ⅱ后，“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+2H2O，根据铜元素质量守恒得关系式~2Cu(ClO4)2•6H2O，六水合高氯酸理论产量为：=37.1g，实际得六水合高氯酸铜29.68g，则转化率为 =80%。故答案为：80%。
12.      金属晶体     金属键                    正四面体          可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)    
【分析】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M是29号Cu元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同，Y是Cl元素。
【详解】(1) M是29号Cu元素，单质Cu的属于金属晶，晶体中原子间通过金属键作用形成面心立方密堆积。
(2) Y是Cl元素，Cl原子核外有17个电子，其基态原子的核外电子排布式为；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第三周期元素中，第一电离能最大的是；Cl元素与碳原子构成的化合物中C原子杂化轨道数是4，分子的立体构型为正四面体；
(3)①根据均摊原则，晶胞中含Cu原子数是、含Cl原子数是4，该化合物的化学式为。
②可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)，所以难溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，则该深蓝色溶液中阳离子的化学式为。
13. (1)     sp3     离子
(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(3)H＜N＜O
(4)水分子间形成氢键
(5)1：2

【解析】(1)
中S原子价层电子对数为4+=4，中心原子轨道的杂化类型为sp3，由铵根离子和硫酸根离子构成，晶体类型为离子晶体。故答案为：sp3；离子；
(2)
铁为26号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。故答案为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
(3)
周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜N＜O。故答案为：H＜N＜O；
(4)
的沸点高于，这是因为水分子间形成氢键。故答案为：水分子间形成氢键；
(5)
氮分子中两个N原子各先用一个2p轨道头碰头重叠形成键，余下的2个2p轨道在垂直的方向分别形成2个键，分子中键与键的数目之比为1：2。故答案为：1：2。
65．     溴苯甲醛(或对溴苯甲醛)     羟基               取代反应     4         
【详解】(1)含有醛基，属于醛类，名称为溴苯甲醛(或对溴苯甲醛)；化合物中含氧官能团的名称为羟基(红圈标出)；
(2)含有酯基，在溶液中加热发生水解反应生成醋酸钠和，反应的化学方程式为；
(3)化合物Ⅲ在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成，逆推可知结Ⅲ的构简式为；Ⅳ→Ⅱ可以看做是中的氯原子被代替，反应类型为取代反应；
(4)化合物Ⅴ比化合物Ⅳ的相对分子质量大14，说明Ⅴ比Ⅳ多1个CH2原子团，化合物Ⅴ能发生银镜反应，说明含有醛基，符合上述条件的Ⅴ的同分异构体共有CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、CH3CH(CH3)CH2CHO、C(CH3)3CHO，共4种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为;
(5) 甲醛和在一定条件下反应生成CH2(OH)CH(CH3)2，CH2(OH)CH(CH3)2在浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=C(CH3)2，CH2=C(CH3)2和溴水发生加成反应生成，合成的反应路线。
66．(1)     苯酚     C14H20O4
(2)     氧化反应     羧基
(3)
(4)     9    
(5)

【分析】A为苯酚，Ni作催化剂与氢气加热发生加成反应生成环己醇B，B用铜作催化剂加热发生去氢氧化生成C，C为，C在一定的条件下与HCN加成生成，在酸性条件下水解后得到D，D为，D在 浓硫酸作用下加热发生酯化反应得到E，E为。
(1)
A的名称是苯酚，E的分子式是C14H20O4。故答案为：苯酚；C14H20O4；
(2)
B用铜作催化剂加热发生去氢氧化生成C，C为，B生成C的反应类型是氧化反应，D为，D中官能团的名称是羟基和羧基。故答案为：氧化反应；羧基；
(3)
D为，D在 浓硫酸作用下加热发生酯化反应得到E，E为，D生成E的化学方程式为。故答案为：；
(4)
M的分子式比A多，①属于芳香族化合物，含有苯环， ②能与溶液发生显色反应，属于酚类，符合下列条件的M的同分异构体有9种。如图： 、、、、、、、、；其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为(写出其中一种)。故答案为：9；；
(5)
参照上述合成路线，乙醛先与HCN发生加成反应生成，再在酸性条件下水解即得，以乙醛为主要原料制备的合成路线：(无机试剂任选)。故答案为：。