广东省梅州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份广东省梅州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列实验操作正确的是，下列有关化学用语表示正确的是，下列反应不属于取代反应的是等内容，欢迎下载使用。

广东省梅州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·广东梅州·高二统考期末）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．食醋除水垢 B．纯碱去油污
C．葡萄糖用于工业制镜 D．漂白粉漂白织物
2．（2020春·广东梅州·高二统考期末）新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是
A．高温可使新冠病毒失去活性
B．医用酒精中乙醇的体积分数为95%
C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果
3．（2020春·广东梅州·高二统考期末）下列有关垃圾分类处理的说法正确的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D．含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O
4．（2020春·广东梅州·高二统考期末）下列实验操作正确的是
A．检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干
B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
D．蔗糖水解时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物
5．（2020春·广东梅州·高二统考期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．NH3·.H2O的电离：NH3·H2O=+OH-
C．水分子的电子式： D．间二甲苯的结构简式：
6．（2020春·广东梅州·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．30gC2H6含共价键的数目为7NA
B．室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NA
D．标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5NA
7．（2020春·广东梅州·高二统考期末）下列反应不属于取代反应的是
A．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯 B．甲苯与浓硝酸反应制三硝基甲苯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
8．（2020春·广东梅州·高二统考期末）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
9．（2020春·广东梅州·高二统考期末）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
10．（2020春·广东梅州·高二统考期末）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
11．（2020春·广东梅州·高二统考期末）下表所列实验中，“解释”正确的是
选项
实验目的
选用试剂或条件
解释
A
除去苯中混有的苯酚
NaOH
苯酚有弱酸性
B
鉴别乙醇和苯
水
利用密度不同
C
从碘水中提取碘
CCl4
因为CCl4密度比水大
D
分离碳酸钠和氯化铵混合物
加热
利用熔点不同

A．A B．B C．C D．D
12．（2020春·广东梅州·高二统考期末）对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（    ）

A．碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用
B．酸性高锰酸钾溶液褪色
C．石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯
D．若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应
13．（2020春·广东梅州·高二统考期末）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是
A．甲酸乙酯 B．氯乙烯 C．2-甲基丙烷 D．甲苯
14．（2020春·广东梅州·高二统考期末）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．分子内含有3种官能团 B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1mol该物质与H2反应，最多消耗6molH2 D．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
15．（2020春·广东梅州·高二统考期末）常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的是

A．HA为弱酸
B．N点混合的溶液中，c(M+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C．K点的混合溶液中，c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．K点时加水稀释溶液，c(H+)减小
16．（2021春·广东梅州·高二统考期末）下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
A
B
C
D




聚丙烯
聚碳酸酯
二氧化氯
丁腈橡胶

A．A B．B C．C D．D
17．（2021春·广东梅州·高二统考期末）化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是SiO2
B．氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂
C．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
18．（2021春·广东梅州·高二统考期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式： B．乙二醇的实验式
C．丙烷分子的比例模型 D．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
19．（2021春·广东梅州·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1 mol Fe与过量硝酸反应，转移电子数为2NA
B．常温下，16 g甲醇(CH3OH)中含共价键数为2NA
C．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的氢原子数为2NA
D．0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照反应后，生成CH3Cl分子数为0.1NA
20．（2021春·广东梅州·高二统考期末）下列反应的离子方程式正确的是
A．盐酸与铁屑反应：
B．氧化铝与盐酸反应：
C．将醋酸滴入碳酸氢钠溶液中：
D．铜与稀硝酸反应：
21．（2021春·广东梅州·高二统考期末）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
B．N2与H2在催化剂a表面发生反应，原子利用率100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成
22．（2021春·广东梅州·高二统考期末）实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的装置如图所示。已知：① ；②硫酰氯的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，受热分解生成SO2和Cl2。下列说法错误的是

A．甲、丙中所装试剂分别是饱和亚硫酸氢钠溶液和浓硫酸
B．乙中球形干燥管的作用是防止水蒸气进入和吸收未反应的气体
C．反应时为控制乙中反应温度，可用湿毛巾给三颈烧瓶降温
D．可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例
23．（2021春·广东梅州·高二统考期末）下列说法错误的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C．可用乙醇萃取溴水中的溴
D．可用红外光谱法鉴别乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)
24．（2021春·广东梅州·高二统考期末）有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是
A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C．苯与硝酸反应的温度是50~60℃，甲苯约30℃就能与硝酸反应
D．与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应
25．（2021春·广东梅州·高二统考期末）已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

下列说法错误的是
A．雷琐苯乙酮最多有8个碳原子同一平面
B．雷琐苯乙酮和伞形酮均能在NaOH溶液中水解
C．1mol苹果酸最多可与2 mol NaHCO3反应
D．两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是：
26．（2021春·广东梅州·高二统考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y的离子半径在同周期主族元素中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X
B．Z的氧化物对应的水化物为强酸
C．工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质
D．W、X、Y三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应

参考答案：
1．D
【详解】A．食醋除水垢，利用食醋与水垢发生复分解反应，与氧化性无关，A错误；
B．纯碱溶液显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，与氧化性无关，B错误；
C．葡萄糖分子中含醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，体现葡萄糖有还原性，与氧化性无关，C错误；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙有强氧化性，能漂白织物，与氧化性有关，D正确。
答案选D。
2．A
【详解】A．高温可以使蛋白质变性，使其失去生理活性，杀死病毒，故A正确；
B．医疗卫生机构用75%（体积分数）的酒精杀菌消毒，故B错误；
C．胶体粒子的直径在1～100nm之间，而新冠病毒直径大约在60～140nm，所以直径60～100nm之间的新冠病毒扩散到空气中可以形成胶体，故C错误；
D．84消毒液（主要成分NaClO）本身具有强氧化性，加入浓盐酸会产生有毒的氯气，不能混用，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水褪色，故A错误；
B．可回收的易拉罐中含金属铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能通过电解氯化铝的方法制取铝，而是通过电解熔融氧化铝来制取金属铝，故B错误；
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；
D．丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误。
答案选C。
4．A
【详解】A．容量瓶中含有少量水不影响溶质的量、溶液的体积，故检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干，A正确；
B．用待测液润洗锥形瓶，使待测液的溶质的物质的量偏大，使滴定结果偏大，故不能用待测液润洗锥形瓶，B错误；
C．蒸馏时，温度计水银球部位要在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；
D．加入银氨溶液之前需加过量NaOH溶液将稀硫酸中和，并使溶液呈碱性，D错误。
答案选A。
5．C
【详解】A．氯离子的结构示意图： ，A错误；
B．NH3·.H2O是弱电解质，其电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B错误；
C．水分子为共价分子，其电子式为 ，C正确；
D．间二甲苯的结构简式： ，D错误。
答案选C。
6．A
【详解】A．n(C2H6)==1mol，C2H6的结构简式为CH3CH3，故n(共价键)=1mol×7=7mol，即30gC2H6含共价键的数目为7NA，A正确；
B．pH=13的NaOH溶液c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=10-1mol/L，未给溶液体积，无法计算OH-的数目，B错误；
C．N2与H2反应为可逆反应，转移电子数小于0.6NA，C错误；
D．标准状况下，苯不是气体，无法准确计算苯的分子数目，D错误。
答案选A。
7．A
【详解】A．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯为消去反应，A满足题意；
B．甲苯与浓硝酸反应制三硝基甲苯属于取代反应，B不满足题意；
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于取代反应，C不满足题意；
D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠为油脂的水解反应，属于取代反应，D不满足题意。
答案选A。
8．D
【详解】纯度越高，硬度越小，杂质少，不容易腐蚀；和酸反应，生铁表面可以形成无数个微小的原电池，加快化学反应速率。答案选D。
9．D
【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。
【详解】a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。
A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；
B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；
C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；
D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。
10．D
【分析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
【详解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。
B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。
C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。
D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D错误。
故选D。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。
11．A
【详解】A．苯酚有弱酸性，与NaOH反应生成苯酚钠和水，苯不能与NaOH反应，故可以用NaOH除去苯中的苯酚，A正确；
B．乙醇易溶于水，所以乙醇遇水不分层，苯不溶于水，所以苯遇水分层，故利用乙醇和苯在水中的溶解度不同，可鉴别乙醇和苯，B错误；
C．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，从而可用CCl4提取碘水中的碘，利用的是碘在水和CCl4中的溶解度不同，C错误；
D．氯化铵受热分解为HCl和氨气，温度降低，HCl和氨气重新化合成氯化铵，而碳酸钠受热不分解，故加热分离氯化铵和碳酸钠利用的是氯化铵和碳酸钠的热稳定性不同，D错误。
答案选A。
12．C
【详解】A．碎瓷片起到催化作用，可加快石蜡油的分解，故A正确；
B．石蜡油在催瓷片作用下发生裂解反应生成烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．石蜡油经催化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烃不一定是乙烯，故C错误；
D．石蜡油在催瓷片作用下发生裂解反应生成烯烃，烯烃含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故D正确；
答案选C。
【点睛】石蜡油催化裂解的产物是小分子的烷烃和烯烃的混合物，清楚产物的性质是解本题的关键。
13．B
【详解】A．甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）含3种等效氢，其核磁共振氢谱能出现3组峰，且峰面积为1:2:3，A不满足题意；
B．氯乙烯（CH2=CHCl）含2种等效氢，其核磁共振氢谱能出现2组峰，且峰面积为2:1，B满足题意；
C．2-甲基丙烷含2种等效氢，其核磁共振氢谱能出现2组峰，且其峰面积之比为9:1，C不满足题意；
D．甲苯（）含4种等效氢，其核磁共振氢谱能出现4组峰，且其峰面积之比为1:1:2:2，D不满足题意。
答案选B。
14．B
【详解】A．由结构简式可知：汉黄芩素分子内含有醚键、羟基、羰基、碳碳双键共4种官能团，A错误；
B．汉黄芩素含酚—OH，遇FeCl3溶液显紫色，B正确；
C．该物质含有羰基、苯环、碳碳双键，它们都能与氢气发生加成反应，该物质与足量H2发生，最多消耗8 mol H2，C错误；
D．由汉黄芩素的结构简式可知汉黄芩素的分子式为C16H12O5，D错误。
答案选B。
15．C
【分析】100mL0.01mol/LHA溶液和50mL0.02mol/LMOH恰好完全反应生成MA溶液，结合图可知，MA溶液的pH＜7，故MOH为弱碱。
【详解】A．结合图可知0.01mol/LHA溶液的pH=2，所以HA为强酸，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，N点pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以N点有：c(M+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，B错误；
C．K点MOH溶液用量为100mL，有50mL与HA反应生成MA，有50mL未反应，即K点为等物质的量浓度的MA和MOH混合溶液，c(M+)＞c(A-)，结合图可知K点c(OH-)＞c(H+)，所以K点：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确；
D．K点溶液显碱性，加水稀释碱性减弱，根据常温下水的离子积保持不变可知，c(H+)增大，D错误。
答案选C。
16．C
【分析】聚丙烯是丙烯的加聚产物；聚碳酸酯是碳酸形成的酯类物质；丁腈橡胶是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN的加聚产物。
【详解】A．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，A错误；
B．聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，结构中含碳元素，故为有机物，B错误；
C．二氧化氯中不含碳元素，故为无机物，C正确；
D．丁腈橡胶是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，D错误；
故选C。
【点睛】注意区分无机物和有机物在定义上的区别。
17．B
【详解】A．华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是Si，A错误；
B．氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，导致周围温度降低，所以液氨可用作制冷剂，B正确；
C．人体内无纤维素酶，纤维素在人体内不能被吸收，C错误；
D．合理使用添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，D错误；
答案选B。
18．D
【详解】A．羟基的电子式：，A错误；
B．乙二醇的实验式：CH3O，B错误；
C．丙烷分子的比例模型：，C错误；
D．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式，D正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．Fe是变价金属，HNO3具有强氧化性，当硝酸足量时Fe反应产生Fe3+，1 mol Fe失去3 mol电子，则转移电子数为3NA，A错误；
B．16 g甲醇(CH3OH)的物质的量是0.5 mol，在1 个甲醇分子中含5个共价键，则在0.5 mol的甲醇中含有的共价键数为0.25NA，B错误；
C．乙烯和丙烯最简式是CH2，其式量是14，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是1 mol，故其中含有的氢原子数为2NA，C正确；
D．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl、HCl，取代反应逐步进行，反应产生的CH3Cl会进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl，故0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照反应后，生成CH3Cl分子数小于0.1NA，D错误；
故合理选项是C。
20．B
【详解】A．H+氧化性比较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．醋酸是弱酸，应该写化学式，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D．Cu与稀硝酸反应产生的气体是NO，反应原理不符合反应事实，离子方程式应该为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；
故合理选项是B。
21．B
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，则催化剂不能提高反应的平衡转化率，故A错误；
B．氮气与氢气在催化剂a表面发生化合反应生成氨气，产物唯一，反应中原子利用率为100%，故B正确；
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，氮元素的化合价升高被氧化，涉及电子转移，故C错误；
D．氮气和氢气在催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂，故D错误；
故选B。
22．A
【详解】A．甲的作用是干燥二氧化硫，防止水蒸气进入乙中，导致产物水解，应加浓硫酸，故A错误；
B．硫酰氯易水解，乙装置中的球形干燥管的作用是防止水蒸气进入；同时反应物二氧化硫和氯气均有毒，干燥管中的物质（如碱石灰）可以吸收未反应的气体，防止污染环境，故B正确；
C．反应过程中放出热量，会导致三颈烧瓶中温度升高，会使硫酰氯挥发，为防止硫酰氯受热挥发，可用蘸有冷水的毛巾捂住烧瓶给其降温，故C正确；
D．实验过程中可通过观察甲、丙两装置导管口冒出气泡的快慢调控反应物气体的比例，故D正确；
故选：A。
23．C
【详解】A．苯甲酸常温下为固体，在水中有一定的溶解度，且溶解度随温度升高而增大，提纯苯甲酸的步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤，得到的苯甲酸可以用重结晶的方法进一步提纯，故A正确；
B．正己烷和正庚烷互溶，沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．乙醇和水互溶，所以不能用乙醇萃取溴水中的溴，故C错误；
D．红外光谱可检测出有机物分子中的官能团和化学键，乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的官能团不同，故可以用红外光谱鉴别，故D正确；
故选C。
24．A
【详解】A．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故A选；
B．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有一OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故B不选；
C．甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，故C不选；
D．与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基相连的是羟基，受羟基影响较难发生加成反应，故D不选。
答案选A。
25．B
【详解】A．苯环上六个碳原子共面，支链上的两个碳原子可以和苯环上碳原子共面，A正确；
B．雷琐苯乙酮不能在NaOH溶液中水解，伞形酮能在NaOH溶液中水解，B错误；
C．1mol苹果酸含有2mol-COOH，最多可与2 mol NaHCO3反应，C正确；
D．苹果酸含有羧基和羟基，可发生酯化反应，两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是：，D正确；
答案选B。
26．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，则W是N，该盐是NH4NO3；X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X是Na；Y的离子半径在同周期主族元素中最小，则Y是Al；W和X的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，则Z最外层电子数为5+1=6，原子序数比Al的13大，则Z是S元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是N，X是Na，Y是Al，Z是S元素。
A．N、Na、Al三种元素形成的离子具有2个电子层，核外核外电子排布是2、8；S2-核外电子排布是2、8、8。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径就越小，所以简单离子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；
B．S元素的氧化物有SO2、SO3，它们对应的酸分别是H2SO3、H2SO4，其中H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，由于题干未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定酸的强弱，B错误；
C．在工业上用电解熔融NaCl来制取Na，但AlCl3是共价化合物，在熔融状态下也不能发生电离，一般是用电解熔融Al2O3的方法来冶炼Al，C错误；
D．W、X、Y三种元素对应的最高价氧化物的水化物分别是HNO3、NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸HNO3、强碱NaOH发生反应，D正确；
故合理选项是D。