广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②  （2021春·广东湛江·高二统考期末）对可逆反应 ，以下叙述正确的是A．当的生成速率是消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态B．反应达平衡时，恒温恒容下加入，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，正反应速率减慢，平衡正向移动D．正反应活化能小于逆反应活化能（2021春·广东湛江·高二统考期末）下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是实验仪器及用品试剂实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶固体氯化钠，蒸馏水配制1.0mol/L100mLNaClB试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖C大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板、温度计0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应的反应热D酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台0.1000mol/L草酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、甲基橙溶液、蒸馏水测定草酸是二元酸 A．A B．B C．C D．D（2021春·广东湛江·高二统考期末）下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示常温下，溶液滴定、溶液所得到的滴定曲线B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：D．根据图Ⅳ可判断可逆反应的（2021春·广东湛江·高二统考期末）有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是+ A．该反应为取代反应B．能最多能与反应C．化合物Y可以发生加成、取代反应，不能发生氧化反应D．可以使用溶液鉴别化合物Y和Z（2021春·广东湛江·高二统考期末）光电池在光照条件下可产生电流，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法不正确的是A．该装置可利用光能实现水的分解B．光照过程中阴、阳极区溶液中的均发生改变C．再生池中的反应为D．该装置中a极为阴极（2022春·广东湛江·高二统考期末）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，以下事实对应的解释或说法不正确的是A．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保（2022春·广东湛江·高二统考期末）下列说法不正确的是A．棉、麻、丝充分燃烧都会产生二氧化碳和水B．疫苗等生物制剂需要在低温下保存C．饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质D．木糖醇是一种常见的甜味剂，与葡萄糖类似，属于单糖（2022春·广东湛江·高二统考期末）某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（   ）A．第三周期第ⅡA族；P区 B．第三周期第Ⅷ族；d区C．第四周期第ⅡA族；s区 D．第四周期第Ⅷ族；ds区（2022春·广东湛江·高二统考期末）下列关于晶体的叙述中，正确的是A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子（2022春·广东湛江·高二统考期末）下列说法正确的是A．碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的有机物一定是饱和链烃B．几种苯的同系物沸点由高到低的顺序为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯C．的一氯代物有3种D．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化（2022春·广东湛江·高二统考期末）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应（2022春·广东湛江·高二统考期末）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．60g和12g金刚石中各含有4个键和4个键B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2个C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0（2022春·广东湛江·高二统考期末）有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是A．    1，3，5-三溴苯酚B．    2-丁醇C．    3-甲基丁烯D．     2，6-二甲基-5-乙基庚烷（2022春·广东湛江·高二统考期末）下列说法正确的是A．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为B．某原子核外电子由，原子放出能量C．具有下列最外层电子排布式的原子中，①、②、③、④，第一电离能最大的是③D．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子（2022春·广东湛江·高二统考期末）下列说法正确的是A．甘油()分子中含有1个手性碳原子B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C．键的极性：D．中键角比中键角大（2022春·广东湛江·高二统考期末）关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀（2022春·广东湛江·高二统考期末）下列对有关事实的解释正确的是选项事实解释ANH3的热稳定性比PH3强NH3分子间能形成氢键B基态Fe3+比Fe2+稳定基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构C石墨能够导电石墨是离子晶体DCH4与H2O分子的空间构型不同它们中心原子杂化轨道类型不同 A．A B．B C．C D．D（2022春·广东湛江·高二统考期末）关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是A．它有酸性，能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解产物只有一种C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应（2022春·广东湛江·高二统考期末）下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验操作或实验现象实验目的或结论A取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的悬浊液，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解B取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液检验中的溴元素C向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的D向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清结合的能力比强 A．A B．B C．C D．D（2022春·广东湛江·高二统考期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形（2022春·广东湛江·高二统考期末）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键
参考答案：C【详解】A．无论反应是否平衡，氢气的生成速率始终是的消耗速率的2倍，故A错误； B．反应体系中固体视为浓度不变，加入后无影响，故B错误；C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，体积增大，相当于对反应体系减压，平衡向着气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动，故C正确；D．反应焓变大于零，说明生成物能量大于反应物能量。反应过程中正反应活化能大于逆反应活化能，故D错误；故答案为C。B【详解】A. 用固体氯化钠配制1.0mol/L100mLNaCl溶液，还缺少托盘天平，A不选；B. 葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，则能达到实验目的，B选；C. 测定中和反应的反应热还缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，C不选；D. 用NaOH溶液滴定草酸溶液，如果用甲基橙溶液作指示剂只能生成草酸氢钠，不能测定草酸是二元酸，D不选；答案选B。D【详解】A．考虑到滴定过程中溶液体积的变化，则NaOH体积为30mL时，pH不等于13，A错误；B．反应物能量大于生成物能量为放热反应，B错误；C．导电能力与电离程度没有必然的联系，加水稀释电离程度在增大，C错误；D．随温度升高逆反应速率大于正反应速率，说明此反应放热，，D正确；答案选D。B【详解】A．该反应为加成反应，Y中的双键发生加成，故A错误；B．X中的苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molX最多能与反应，故B正确；C．化合物Y中含有碳碳双键、羧基，所以Y可以发生氧化、加成、取代等反应，故C错误；D．Y和Z中都含有羧基，都能与溶液反应放出二氧化碳气体，不可以用溶液鉴别化合物Y和Z，故D错误；故选B。D【详解】A．由图可知,该装置将光能转化为化学能并分解水，故A正确； B．双极性膜可将水解离为和，由图可知，进入阴极， 进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，则光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均发生改变，故B错误；C．放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气,反应方程式为，使V3+可以循环利用，故C正确；D．阴极得电子，发生还原反应，由图可知，b为阴极，故D错误；故答案为D。A【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的单质，为无机材料，不是有机高分子材料，A错误；B．聚氯乙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，B正确；C．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”理念，C正确；D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏，D正确；故选：A。D【详解】A．棉、麻、丝都含有C、H和O元素充分燃烧都会产生二氧化碳和水，故A正确；B．疫苗等生物制剂属于蛋白质，需要在低温下保存，防止高温时，蛋白质变性，故B正确；C．饱和硫酸钠溶液可降低蛋白质的溶解度，发生盐析，可用于提纯蛋白质，故C正确；D．木糖醇结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，只含-OH，属于醇类物质，故D错误；故选：D。C【分析】正+2价阳离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，则其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，可以确定出该元素为钙元素。【详解】钙元素位于周期表第四周期，ⅡA族，属于s区元素，答案选C。D【详解】A．在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，存在的自由电子和金属阳离子间存在金属键，A不正确；B．晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点和硬度越高，但是与分子的稳定性没有关系，稳定性只与分子内的化学键的强度有关，B不正确；C．虽然HI 的相对分子质量大于HF，但是由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF 的沸点高于HI，C不正确；D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，D正确；本题选D。【点睛】分子晶体在发生物理变化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，只有发生化学变化时才会破坏化学键，稳定性属于化学性质。B【详解】A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定为饱和烃，可能是链烃，也可能是环烷烃，故A错误；B．对二甲苯极性最小，沸点最低，沸点为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯，故B正确；C．有4种H原子，一氯代物有4种，故C错误；D．石油的分馏是利用物质沸点不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，石油的裂化和煤的干馏都有新物质生成，都是化学变化，故D错误；故选：B。B【详解】A．分别为取代反应、氧化反应，故A不选；B．分别为取代反应、加成反应，故B选；C．分别为加成反应、取代反应，故C不选；D．苯中滴入溴水，溴水褪色是苯萃取了溴水里的溴，没有发生化学反应，乙烯自身生成聚乙烯是加聚反应，故D不选；故选B。C【详解】A．60克SiO2物质的量为1mol,每个硅原子与4个氧原子连接,但每个氧原子同时与两个硅原子连接,所以每个硅原子所连接的氧原子数为两个,60克SiO2所含的硅氧键数目为2NA；12克金刚石，碳原子的物质的量为1mol，每个碳原子同时与另外4个碳原子连接在一起，另外的碳原子也与其他4个碳原子连接在一起，则每个碳原子实际连接的碳原子数目为两个，所以12克金刚石所含的碳碳键数目为2NA，A错误；B．4.8克碳元素的物质的量为0.4mol，在石墨晶体中，每个碳原子与其他三个碳原子形成共价键连接在一起，其他碳原子与另外三个碳原子连接在一起，则每个碳原子实际连接的碳原子数目为1.5个，所以所含共价键数为0.6 NA，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，2.8克的混合气体则相当于有0.2molCH2，所以所含碳原子数为0.2NA，C正确；D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，生成的乙醇分子数应小于0.5NA，D错误；故选C。B【详解】A．苯环上连接羟基的碳原子为1号碳原子，则三个溴原子分别位于第2、4、6位上，故正确的名称为：2，4，6-三溴苯酚，A错误；B．醇的命名规则是：选取连有羟基的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端开始编号，选项中的名称符合命名规则，B正确；C．烯烃的命名，必须指出碳碳双键的位置， 正确的名称为：3-甲基-1-丁烯，C错误；D．烷烃的命名要求取代基位次之和最小，选项中的烷烃命名时编号错误，正确的名称为 2，6-二甲基-3-乙基庚烷，D错误；答案选B。C【详解】A．两个氯原子形成共价键时，形成p-pσ键，轨道重叠示意图为，故A错误；B．3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2即从基态原子转变为激发态原子，原子要吸收能量，故B错误；C．同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，第一电离能最大的是③，故C正确；D．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故D错误；故选：C。D【详解】A．根据手性碳原子的定义，甘油中不含手性碳原子，故A说法错误；B．电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，一般电负性越大，元素的非金属性越强，但第一电离能不一定越大，如O元素的非金属性强于N，但N的第一电离能强于O，故B说法错误；C．非金属性F＞O＞N，吸引电子对能力F＞O＞N，因此极性F-H＞O-H＞N-H，故C说法错误；D．H3O+中心原子O有1对孤对电子，H2O中心原子O有2对孤对电子，孤对电子对数越多，键角越小，因此H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故D说法正确；答案为D。C【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误；故选C。【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。B【详解】A．分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N的非金属性大于P，所以N-H键能大于P-H键能，NH3的热稳定性比PH3强，A不正确；B．基态Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，电子的能量低，离子较Fe2+稳定，B正确；C．在石墨中，每个C原子只形成3个共价键，还有1个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，C不正确；D．CH4与H2O分子中，中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，D不正确；故选B。C【详解】A．分子中含有羧基，它有酸性，能与纯碱溶液反应，A正确；B．含有酯基，它可以水解，水解产物只有一种，B正确；C．由于水解后又产生1个酚羟基，则1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应，C错误；D．含有酚羟基、酯基和羧基，能发生取代反应，D正确；答案选C。D【详解】A．取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，才能检验醛基，进而检验葡萄糖判断淀粉是否水解， A错误；B．取少量C2H5Br与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，应先加入过量稀HNO3，排除OH-的干扰，再滴加AgNO3溶液，B错误；C．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+，C错误；D．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，二者均可溶，浊液变澄清，说明结合的能力比强，D正确；故选D。D【详解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6-1×2)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。C【解析】略