广西北海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

广西北海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是

A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5

2．（2020春·广西北海·高二统考期末）工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

3．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列电子排布式或轨道表示式正确的是（    ）

A．C原子的轨道表示式：

B．Ca原子的核外电子排布式：

C．N原子的轨道表示式：

D．的核外电子排布式：

4．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列说法错误的是

A．O2、CO2、N2都是非极性分子

B．酸性：

C．C3H8中碳原子都采用sp3杂化

D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

5．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是

A．[Ne]3s1  [Ne]3s2 B．[Ar]4s1  [Ne]3s23p4

C．[Ne]3s2  [Ar]4s2 D．[He]2s22p4  [Ne]3s23p5

6．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列粒子性质递变趋势正确的是

A． B．

C． D．

7．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列说法正确的是

A．N元素的电负性大于O元素

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

8．（2020春·广西北海·高二统考期末）设(反应速率为v1)；(反应速率为v2)，对于上述反应，当增大容器体积时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小

C． v1增大，v2减小 D． v1减小，v2增大

9．（2020春·广西北海·高二统考期末）钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：

已知：①

②

则反应的ΔH为

A．2ΔH1+2ΔH2 B．2ΔH1+ΔH2

C．2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-2ΔH2

10．（2020春·广西北海·高二统考期末）常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、

B．c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-

C．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、、

D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、

11．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

C．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去

D．在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率

12．（2020春·广西北海·高二统考期末）一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)    ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)

A．a增大，K不变 B．a不变，K增大

C．a增大，K增大 D．a不变，K不变

13．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释时，逐渐增大

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

D．25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是的磷酸中c(H+)的10倍

15．（2020春·广西北海·高二统考期末）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．平衡常数：K350℃＜K250℃

C．使用合适的催化剂可提高CO的转化率

D．实际生产选择的条件是250℃、

16．（2020春·广西北海·高二统考期末）下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO32-+2H2O

D．如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

17．（2021春·广西北海·高二统考期末）2020年12月17日，嫦娥五号返回舱携带月壤成功着陆，月壤中富含。下列有关说法错误的是

A．、互为同位素 B．属于化学反应

C．原子中电子数与中子数之差为 D．和的核外电子排布均为

18．（2021春·广西北海·高二统考期末）下列是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素中能形成型离子化合物的是

A．和 B．和 C．和 D．和

19．（2021春·广西北海·高二统考期末）实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是

A．中铁离子的配位数为 B．含键

C．碳元素电负性强于氮元素的 D．再失去1个电子比更难

20．（2021春·广西北海·高二统考期末）据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是

A．氮原子电子数比碳原子电子数多

B．碳氮化合物中形成了离子键

C．碳、氮原子构成平面结构的晶体

D．碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短

21．（2021春·广西北海·高二统考期末）下列关于和的说法错误的是

A．固态时两者均属于分子晶体

B．分子中含有极性共价键是非极性分子

C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以的熔点低于

D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和

22．（2021春·广西北海·高二统考期末）观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是

A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子

C．不易溶于水 D．分子中σ键与π键的数目之比为

23．（2021春·广西北海·高二统考期末）根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

参考答案：

1．D

【详解】最外层电子数≥4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选D。

2．C

【详解】题述反应中的物质、、为离子晶体，为原子晶体，H2为分子晶体，为金属晶体，所以晶体类型共有4种；故选C。

3．D

【详解】A.由洪特规则可知，2p能级上的电子应优先分别占据一个轨道，故A错误；

B.根据能量最低原理，电子排在4s能级上比排在3d能级上能量低，更稳定，所以Ca原子的核外电子排布式违背能量最低原则，故B错误；

C.由泡利不相容原理可知， N原子的1s和2s轨道上的两个电子应该自旋方向相反，故C错误；

D.溴的原子序数为35，得到一个电子后满足最外层8个电子稳定结构，则Br-的核外电子排布式为，故D正确；

综上所述，答案为D。

【点睛】简化电子排布式为将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加括号来表示而得到的式子。

4．B

【详解】A．O2、N2为单质，显然为非极性分子，CO2的结构式为O=C=O，分子呈直线型结构，正、负电荷的重心重合，为非极性分子，A正确；

B．虽然Cl的非金属性比碳强，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高价氧化物的水化物，其酸性比H2CO3弱，B错误；

C．C3H8中碳原子的价电子对数都为4，都采用sp3杂化，C正确；

D．NO+与CO的原子数目相同，价层电子对数相同，二者互为等电子体，NO+的电子式为，D正确；

故选B。

5．B

【详解】A．[Ne]3s1为Na，[Ne]3s2为Mg，二者均为金属元素，故A不符合；

B．[Ar]4s1为K，[Ne]3s23p4为S，前者是金属元素，后者是非金属元素，故B符合；

C．[Ne]3s2为Mg，[Ar]4s2为Ca，二者均为金属元素，故C不符合；

D．[He]2s22p4为O，[Ne]3s23p5为Cl，二者均为非金属元素，故D不符合；

故选：B。

6．C

【详解】A．同主族元素自上而下电负性减小，氯、溴、碘依次减小，故A错误；

B．氯的第一电离能大于磷，故B错误；

C．同周期主族元素自左至右原子半径减小，故C正确

D．氨气分子间存在氢键，熔沸点较高，所以沸点：，故D错误；

综上所述答案为C。

7．B

【详解】A．一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，N元素的电负性小于O元素，故A错误；

B．Fe元素为26号元素，核外有26个电子，基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，所以外围电子排布图为，故B正确；

C．原子中2p电子的能量小于3s电子，故C错误；

D．Cu元素位于周期表中第四周期IB族，为ds区，故D错误；

综上所述答案为B。

8．B

【详解】和都是由气体参加的反应，增大容器体积时，除C(s)外，两个反应的反应物和生成物的浓度都减小，气体的压强减小，反应速率均减小，所以B选项正确；故选B。

9．B

【详解】将反应①2+②可得：，依据盖斯定律可知该反应的ΔH=2ΔH1+ΔH2，B项正确。

10．D

【详解】A．能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与I-、之间能发生氧化还原反应，不可以大量共存，A不符合题意；

B． c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能大量共存；与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，B不符合题意；

C．加入铝粉生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中，OH-与Mg2+、会发生反应，不能大量共存；在酸性溶液中，H+与也会发生反应，不能大量共存，C不符合题意；

D．=0.1 mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；

故答案为D。

11．C

【详解】

A．AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3和HCl，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，故A错误；

B．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度增大，水解产生的氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原理可知：锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡可以转化为碳酸钙，然后用盐酸除去碳酸钙，故C正确；

D．移走NH3，正逆反应速率速率都减小，平衡正向移动，所以提高原料转化率，故D错误；

答案选C。

12．D

【详解】

由热化学反应方程式 可知只与物质的起始状态有关，与反应过程和物质的多少无关；平衡常数K只与温度有关，温度保持不变则平衡常数K不变，D正确。

答案选D。

13．C

【详解】A. NaHS溶液中存在平衡：HS－+H2OH2S+OH－，HS－H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液呈碱性，说明HS－水解程度大于电离程度，实验目的和结论一致，A项正确；

B. 溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]较小，B项正确；

C. 浓盐酸具有挥发生，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，干扰二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C项错误；

D. 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，D项正确；

答案选C。

14．D

【详解】A．盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水电离，所以后者溶液中水的电离程度大，A错误；

B．常温下水的离子积和氨水的电离平衡常数都为定值，故=为定值，B错误；

C．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶液pH减小，氢氧化镁不断溶解，故镁离子浓度增大，C错误；

D．25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)=10-4.5，的磷酸中c(H+)=10-5.5，c(H+)前者是后者的10倍，D正确；

故选D。

15．B

【详解】A．根据图象可知，温度越高，转化率越低，说明反应放热，△H＜0，A错误；

B．由于正反应为放热反应，所以温度越高，平衡常数越小，B正确；

C．使用催化剂，不能使平衡发生移动，不能提高CO的转化率，C错误；

D．250℃、时一氧化碳的转化率已经很大，再增大压强，转化率几乎没有变化，D错误；

故选B。

16．D

【详解】A、燃料电池中，通入空气的一极发生还原反应，作电池的正极，通入燃料的一极是负极，根据图中电子的移动方向，电子从负极流向正极，所以a端是负极，则A处通入水煤气，B处通入空气，错误；

B、a极是负极，发生氧化反应，错误；

C、a极是负极，发生氧化反应，所以CO失去2个电子，与氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，错误；

D、6.4gCu的物质的量是6.4g/64g/mol=0.1mol，失去电子的物质的量是0.2mol，氢气与CO都会失去2个电子生成水及碳酸根离子，根据得失电子守恒，转移0.2mol电子，需要0.1mol的水煤气，标准状况下的体积是2.24L，正确；

答案选D。

17．B

【详解】A．、均是氦元素的不同核素，互为同位素，A正确；

B．该过程没有新物质生成，不属于化学反应，是核反应，故B错误；

C．的电子数等于质子数等于2，中子数为3-2=1，故电子数与中子数之差为，故C正确；

D．和的核外电子都是2，故电子排布式都是，故D正确；

故选B。

18．C

【详解】A．元素分别为C和O，能形成 CO2，但不属于离子型化合物，A项不符合题意；

B．元素分别为S和O，能形成 SO2，但不属于离子型化合物，B项不符合题意；

C．元素分别为Mg和F，能形成 MgF2，为离子型化合物，C项符合题意；

D．元素分别为Na和Cl，不能形成AB2离子型化合物，D项不符合题意；

答案选C。

19．B

【详解】A．中铁离子的配位数为6，A错误；

B．1个CN一含1个σ键，1个CN一与Fe3+形成1个配位键，配位键也是σ键，所以含键，B正确；

C．碳和氮位于同一周期，氮在右侧，所以碳元素电负性弱于氮元素的电负性，C错误；

D．Mn2+外围电子排布式为3d5，由Mn2+变为Mn3+，3d能级由较稳定的3d半充满状态变为不稳定的3d4状态，需要吸收的能量多，Fe2+外围电子排布式为3d6，Fe2+变为Fe3+，3d能级由较不稳定的3d6状态变为较稳定的3d5半充满状态，需要吸收的能量少。所以Mn2+再失去1个电子比Fe2+再失去一个电子困难。D错误；

故选B。

20．D

【详解】A．碳、氮原子结合成碳氮化合物比金刚石更坚硬，说明形成的碳氮化合物为原子晶体，原子晶体的熔沸点和硬度与共价键有关，与电子数多少无关，故A错误；

B．碳氮化合物为原子晶体，只存在共价键，没有离子键，故B错误；

C．碳、氮原子结合成碳氮化合物比金刚石更坚硬，说明形成的碳氮化合物为原子晶体，原子晶体为立体网状结构，故C错误；

 D．原子半径N<C，原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，所以碳氮化合物比金刚石更坚硬，故D正确；

故答案为：D

21．C

【详解】A．非金属氧化物(不包括SiO2)、非金属氢化物、酸、NH3•H2O、烃类及烃类衍生物(不包括有机盐类)这些基本微粒由分子构成的物质，固态时均为分子晶体，描述正确，不符题意；

B．CH4中C—H键成键原子不同，是极性共价键，但是CH4分子空间构型是正四面体形，呈中心对称，分子正电中心与负电中心重合，所以分子为非极性分子，描述正确，不符题意；

C．分子熔沸由分子质量大小为主决定，与化学键键能无关，描述错误，符合题意；

D．C原子以四条单键连接其它原子，C原子杂化类型是sp3；C原子有一条双键连接其它原子，C原子杂化类型是sp2，C原子以两条双键或者以一条三键连接其它原子，C原子杂化类型是是sp，所以本选项描述正确，不符题意；

综上，本题选C。

22．D

【详解】A．由图知，结构单为空间网状结构，熔点较高，为原子晶体，故A正确；

B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6是由极性键S—F构成，空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF6为非极性分子，故B正确；

C．是非极性分子，易溶于，难溶于水，故C正确；

D．的结构式为，含有2个σ键和2个π键，故数目比为，故D错误；

故选D。

23．D

【详解】A．加热促进水解平衡正向移动，生成氢氧化镁沉淀，灼烧氢氧化镁分解为氧化镁，故A正确；

B．向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色溶液，后者为红褐色胶体，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大，故B正确；

C．CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，给试管加热，水解程度增大，溶液颜色变深，故C正确；

D．亚硫酸氢根离子电离呈酸性，水解呈碱性，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5，电离程度大于水解程度，结论错误，D错误；

故选D。