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广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题
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这是一份广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共36页。
广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2020春·广西桂林·高二期末）T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为________________。
(2)内，Y的平均反应速率为_______。
(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。
A．容器内气体压强保持不变 B．容器内各气体的浓度保持不变
C．X、Y的反应速率之比为1∶1 D．气体Z的体积分数不再改变
(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。
(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
2. （2020春·广西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。
A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2
(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。
A．pH增大 B．减小 C．减小 D．增大
(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。
A． B． C． D．
(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。
A． B． C． D．
(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。
A． B． C． D．
Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：
(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。
(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。
(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：
①满足电荷守恒的关系式是________________。
②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
③_______。
(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。
3. （2021春·广西桂林·高二统考期末）分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生 d. 、是该实验的最终目标产物
(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。
①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
a.
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③的平衡转化率为_______。
④该温度下，的平衡常数_______。
Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。
(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。
4. （2020春·广西桂林·高二期末）某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：
(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；
假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；
假设Ⅲ.上述两种情况都有。
②提出假设Ⅱ的理由是________。
(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。
5. （2021春·广西桂林·高二统考期末）实验小组探究溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在溶液中，一段时间后，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色。请回答下列问题：
(1)将固体溶于水，溶液呈_______(填“酸”“碱”“中”)性，原因是_______(用离子方程式解释)。
(2)配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。该操作的目的是_______。
(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是_______。
(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是_______(填化学式)，写出“铁锈色→黑色”反应的化学反应方程式_______。
66．（2022春·广西桂林·高二统考期末）检测的一种方法是将其转变为待测液后用标准溶液进行滴定，反应原理为：；当完全反应后会继续发生。实验步骤如下：
步骤一：配制0.02mol/L的标准溶液250mL备用。
步骤二：取一定体积的待测液于锥形瓶中，加入少量稀盐酸和几滴指示剂后用标准溶液滴定。
回答下列问题：
(1)配制标准溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______。
(2)滴定时选用的指示剂是_______，达到滴定终点时出现的现象是_______。
(3)滴定开始时和一段时间后，盛装标准液的滴定管中液面情况分别如图1和图2所示，则此时消耗标准液的体积为_______mL。
(4)将3次滴定实验的相关数据记录如表所示，则待测液对应的浓度为_______g/mL。
序号
待测液的体积/mL
0.02mol/L标准溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
25.00
0.00
20.00
2
25.00
1.00
20.98
3
25.00
0.60
20.62
(5)下列操作可能使测定结果偏高的是_______(填正确答案的字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥就注入待测液
b.滴定管用蒸馏水洗净后直接注入标准溶液
c.滴定过程中不慎将待测液洒出
d.读取标准液体积时，开始仰视读数，达到终点时俯视读数
6. （2020春·广西桂林·高二期末）存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：
(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：
催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。
(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。
①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。
②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。
(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。
7. （2021春·广西桂林·高二统考期末）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)以为脱硝剂时，可将还原。
已知：
i.
ii.
则反应：的_______。
(2)将和放在一密闭容器中，一定条件下发生反应ii。
①充分反应后，测得反应热量变化_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
②若加入催化剂，该反应的_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
③该反应的_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入的一级为电池的_______(填“正极”或“负极”)。通入一极的电极反应式为_______。
(4)若用该燃料电池作电源，用惰性电极电解的溶液，相同条件下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的的物质的量为_______。
8. （2021春·广西桂林·高二统考期末）Ⅰ.(1)决定化学反应速率的主要因素是_______。
A．浓度 B．温度 C．催化剂 D．反应物的性质
(2)时，与反应的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是_______。
A．该反应的
B．加入催化剂，能提高的转化率
C．形成键，吸收能量
D．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
(3)向纯水中加入下列物质，能抑制水的电离，并使溶液中的的是_______。
A． B． C． D．
(4)下图装置中，能形成原电池的是_______。
A． B． C． D．
(5)在一密闭容器中，反应 达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是_______。
A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动
B．增加的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
C．增加的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
Ⅱ. 时，用盐酸滴定氨水的图象如图所示。回答以下问题。
(1)在图象的、、、四点中，表示盐酸与氨水恰好反应的是_______点，此时溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)点时，溶液中微粒浓度关系：_______(用离子浓度符号填空)。
(3)点时，溶液中_______ (填“”、“”或“”)，理由是_______。
(4)点时，溶液中粒子浓度关系：_______(用离子浓度符号填空)。
(5)、、、点均成立的离子浓度等式为_______。
9. （2022春·广西桂林·高二统考期末）CO选择性催化还原技术是治理汽车尾气中的CO和的理想方案之一。某小组对反应Ⅰ：展开了如下研究。回答下列问题：
(1)已知：
则反应Ⅰ的_______kJ/mol。从理论上分析反应Ⅰ在_______条件(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发反应。
(2)下列能说明在恒温恒容的容器中反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填正确答案的字母代号)。
a.容器内的百分含量不再随时间变化
b.每消耗4molCO(g)的同时生成1mol
c.容器内气体的压强不再随时间变化
d.生成的速率与消耗CO的速率存在
(3)一定温度下，向一2L密闭容器内充入4molCO(g)和2mol发生反应Ⅰ，达到平衡时测得CO的物质的量浓度为1mol/L。
①达到平衡时CO的转化率为_______；该温度下反应Ⅰ平衡常数K的值为_______。
②平衡后，再向容器内充入2mol和2mol，平衡会_______(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移动。
③已知气体的颜色越深，透光率越小。若达到平衡后缩小容器的容积，下列气体透光率随时间变化的示意图中正确的是_______(填正确答案的字母代号)。
10. （2022春·广西桂林·高二统考期末）回答下列问题：
(1)和反应的能量循环关系如图所示，下列说法不正确的是_______。
A． B． C． D．
(2)铅蓄电池是一种常见的二次电池，其放电时的总反应方程式为，装置如图所示。下列说法正确的是_______。
A．放电时，作负极
B．放电时，正极质量增加
C．充电时，溶液碱性增强
D．充电时，阳极发生的电极反应为
(3)常温下某溶液中水电离的H+浓度为，则该溶液的溶质可能是_______。
A． B．NaOH C．KCl D．
(4)下图是反应 达到平衡时，X的转化率随温度的变化关系。以下说法正确的是_______。
A．该反应的反应热
B．升高温度，平衡逆向移动
C．A、B两点对应的反应速率：
D．A、B两点对应的化学平衡常数：
(5)常温下，向溶液中加入一定量的NaOH溶液，、、三种微粒的物质的量分数随pH变化的部分数据如下表，下列叙述不正确的是_______。
pH
物质的量分数%
1.2
2.7
4.2
7
50
2.5
0
0
50
95
50
0.02
0
2.5
50
99.98
A．是弱酸
B．0.1mol/L的NaHA溶液中存在
C．当溶液中时，溶液呈酸性
D．时，溶液中存在
11. （2022春·广西桂林·高二统考期末）工业上制备苯乙烯()的方法主要有乙苯()脱氢法和氧化法两种。
乙苯脱氢法的原理为：
氧化法的原理为：
已知与在一定条件下发生反应：
请回答下列问题：
(1)乙苯脱氢法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副产物的反应发生。一定温度和压强下，为提高苯乙烯的选择性，可采取的措施为_______。
(2)乙苯脱氢法的反应历程模拟如下。由图可知，乙苯脱氢法的反应的_______0(填“大于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)_______eV。
(3)在恒压密闭容器中，乙苯与按不同投料比发生，反应，测得乙苯的平衡转化率与温度的关系如图。
①达到a点所对应的平衡状态时，容器内乙苯的体积分数为_______%。
②从节能增效的角度来看，下列反应条件最适宜的是_______(填正确答案的字母序号)。
A．1000K，投料比1：1 B．980K，投料比2：1
C．950K，投料比3：1 D．900K，投料比1：1
(4)相同反应条件下，氧化法中乙苯的转化率明显高于乙苯脱氢法，原因可能是_______。
12. （2020春·广西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示：
I1
I2
I3
I4
电离能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
元素M的常见化合价是_____________。
A． B． C． D．
(2)如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。
A． B． C． D．
(3)某共价化合物，两个键间的夹角为180°，由此可判断属于____。
A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子
(4)下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是________。
A．金刚石晶体硅 B． C． D．
(5)下列关于晶体的叙述中，不正确的是_______。
A．中有个分子
B．每个晶胞中平均含有4个和4个
C．晶体中，和的配位数都是6
D．晶体中，每个周围有12个与它最近且等距离的
Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从核外电子排布角度来看，易被氧化成的原因是__________。
(3)离子可用于的检验。
①中C原子的杂化方式为______________。(已知：的结构式为)
②写出与互为等电子体的一种分子_____________。
③S、C、N三种元素中，电负性最小的是___________。
(4)的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为，的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ=_______。
13. （2021春·广西桂林·高二统考期末）Ⅰ.(1)下列晶体中，属于离子晶体的是_______。
A． B． C． D．
(2)下列关于元素电负性大小的比较中，正确的是_______。
A． B． C． D．
(3)下列能级中轨道数为5的是_______。
A．能级 B．能级 C．能级 D．能级
(4)用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为，以下叙述正确的是_______。
A．可以是 B．分子的立体构型为三角锥形
C．是非极性分子 D．键角大于
(5)下列有关键、π键说法中不正确的是_______。
A．分子中有2个键，2个π键
B．气体单质中，一定有键，可能有π键
C．键比π键重叠程度大，形成的共价键较强
D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
Ⅱ. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)基态原子的价层电子排布式为_______，成为阳离子时首先失去_______轨道电子。
(2)金属在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：、等。写出一种与配体互为等电子体的阴离子_______。
(3)已知是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为，沸点为，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但的第一电离能却明显低于，原因是_______。
(5)和形成的一种晶体晶胞，原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度_______。
14. （2022春·广西桂林·高二统考期末）回答下列问题：
(1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_______。
A．质谱法 B．红外光谱法 C．X-射线衍射法 D．核磁共振法
(2)下列无机含氧酸酸性最强的是_______。
A． B． C． D．
(3)已知元素X的一种同位素表示为，则元素X在元素周期表所处的分区是_______。
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
(4)已知Si原子在不同状态下的四种核外电子排布式，其中能量最低的是_______。
A． B． C． D．
(5)如图甲醛(HCHO)催化氧化的微观示意图(未配平，不同颜色的球代表不同的原子)。下列说法正确的是_______。
A．甲分子中键与π键的数目之比为4：1
B．乙分子是含有非极性键的非极性分子
C．丙分子的中心原子呈杂化
D．丁分子中两种元素的电负性为黄>蓝
15. （2022春·广西桂林·高二统考期末）是制作超细铜粉的原料，回答下列问题：
(1)中Cu显+1价，其价电子排布图为_______，核外电子有_______种空间运动状态。
(2)N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。研究发现，它们简单氢化物的沸点按、、依次降低，出现这一现象的原因是_______。
(3)的空间构型为_______(写名称)，写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______。
(4)超细铜粉与钙可形成储氢合金，晶胞结构如图所示。已知储氢后氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变，形成合金。则中n=_______(填数值)；储氢后合金的密度增加了_______%(填数值)。
16. （2022春·广西桂林·高二统考期末）某种由含锰废料(主要含MnO，也含有FeO、、)制备的流程如下所示。回答问题：
(1)常温下为提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是_______(写一条)。滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
(2)向滤液Ⅰ中加入可将氧化为，反应的离子方程式为_______。
(3)已知常温下，为将滤液Ⅱ中完全沉降(溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全)，需要将pH调至_______。检验是否沉降完全的实验方案是_______。
(4)用惰性电极电解滤液Ⅲ时，将在_______极(填“阴”或“阳”)产生，该电极反应方程式为_______。
(5)电解余液中的溶质主要是，溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______。相同条件下，等浓度的和溶液中，溶液中水的电离程度更_______(填“大”或“小”)。
参考答案：
1. 0.05 BD 80% 32 增大 不变 向正反应方向 不变
【详解】(1)根据图象可知X和Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是（mol）0.8、0.8、1.6，变化量之比是1：1：2，所以该反应的化学方程式为。
(2)内消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，浓度是0.15mol/L，则Y的平均反应速率为0.15mol/L÷3min＝0.05。
(3)A.反应前后体积不变，则压强始终不变，因此容器内气体压强保持不变不能说明达到平衡状态，A错误；B.容器内各气体的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C.X、Y的反应速率之比为1∶1不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，C错误；D.气体Z的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确；答案选BD；
(4)平衡时消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，则Y的平衡转化率是80%；平衡时X、Y、Z的浓度分别是（mol/L）0.2、0.1、0.8，则该反应的化学平衡常数＝32。
(5)若向图中平衡体系中再加X，X浓度增大，加入X的瞬间v正增大，生成物浓度不变，则v逆不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。
(6)若向图中平衡体系中充入氩气，反应物浓度不变，平衡不移动，则X的平衡转化率不变。
2. A D C B D ＝ 0.05 ＞
【详解】Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的之比为＝10∶1，答案选A。
(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时增大，抑制一水合氨的电离增大，氢氧根浓度减小，pH减小，温度不变水的离子积常数不变，答案选D。
(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示，根据图象可知该温度下，水的离子积常数＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝，答案选C。
(4)室温下，若溶液中水电离产生的＜，说明水的电离被抑制，因此该溶液可能是盐酸溶液，硝酸钾不水解不影响水的电离，氯化铵和碳酸钠均水解，促进水的电离，答案选B。
(5)A.溶液加热蒸发促进水解且氯化氢易挥发，得到氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；A不符合；B.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸铁，C不符合；D.不水解，性质稳定，最终得到氯化钠，D符合；答案选D。
Ⅱ.(1)常温下将溶液与溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。因此反应后溶液中的溶质为。
(2)醋酸根水解溶液显碱性，因此反应后溶液呈碱性的原因是。
(3)①溶液中存在氢离子、钠离子、醋酸根离子和氢氧根离子，则满足电荷守恒的关系式是。
②根据质子守恒可知溶液中＝。
③根据物料守恒可知＝0.05。
(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，说明反应中醋酸过量，则＞。
3. b ac 64 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 210
【详解】(1) a. 反应①中碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，氧化性：，故a错误；
b. 由三个反应可知，该循环过程的总反应为水分解成氧气和氢气，实际消耗的物质是是，因此需不断补充，故b正确；
c. 硫酸具有较好的热稳定性，常温下很难发生分解反应，故反应③在常温下不易发生，故c错误；
d. 由反应可知、是反应①的产物，同时也分别是反应②和反应③的反应，是整个循环过程的中间产物，不是最终目标产物，故d错误；
故答案为：b；
(2)①由图可知在2min内，氢气的反应速率为：，根据速率之比等于化学计量数之比可知HI的反应速率0.1，故答案为：；
②a. ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故正确；
b. 反应前后各物质均为气体，气体的总质量不变，容器的体积不变则混合气体的密度保持恒定，因此密度不再改变不能确定平衡状态，故错误；
c.各组分的浓度不再改变是平衡的特征，故正确；
d. 反应前后气体分子数相等，容器内气体压强保持恒定，故压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
故答案为：ac；
③由图象可知平衡时生成氢气的物质的量为0.1mol，结合反应可知消耗的HI为0.2mol，HI的转化率=，故答案为：20%；
④由图象信息可知达到平衡时的浓度均为0.1mol/L，HI的浓度为0.8mol/L，可反应的平衡常数K=，常温下反应的平衡常数为64，故答案为：64；
Ⅱ. (1)由反应可知，正反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，导致甲醇的转化率降低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
(2)P点对应的体系中有分子筛膜，由题意可知分子筛膜能选择性分离出，水的分离有利于平衡正向移动，从而提高了甲醇的转化率，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
(3)由图象可知使用分子筛膜，在温度210℃时甲醇的转化率最高，故答案为：210；
4. BaCl2 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH O2 当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的 蒸发浓缩 过滤
【分析】电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，阳极处，Cl－失电子，得到Cl2；阴极处，H2O得到电子，生成氢气。
【详解】(1)食盐水中有SO42－，利用SO42－与Ba2＋会生成BaSO4沉淀除去SO42－，不引入其他杂质利用BaCl2溶液；
(2)电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2，化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；
(3)假设Ⅱ.根据化学方程式，左右两边生成的气体的体积相同，现V1＜V2，阳极产生的气体小于阴极产生的气体；阳极除了Cl2外，还可能有O2，溶液中的OH－也可以在阳极失去电子生成O2，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；
②当Cl－放电完全，溶液中的OH－会继续在阳极放电生成O2，此时是电解水，方程式为2H2O2H2↑＋O2↑；阳极生成的O2的体积小于阴极小于H2的体积；因此提出假设Ⅱ的理由是当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的；
(4)从电解液中得到溶质，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到NaOH晶体。
5. 酸 抑制水解 把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧，未出现黑色物质 或
【详解】(1)将固体溶于水，溶液呈酸性，铁离子在水中会发生水解，。
(2)配制溶液时，由于铁离子水解后溶液呈酸性，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，该操作的目的是抑制水解。
(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧，未出现黑色物质。
(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是，因为具有磁性， “铁锈色→黑色”反应的化学反应为氧化铁转化为四氧化三铁，方程式：或。
6. (1)250mL容量瓶
(2) 淀粉试液 最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色
(3)15.10
(4)
(5)b
【分析】取一定体积的待测液于锥形瓶中，加入少量稀盐酸和几滴指示剂后用标准溶液滴定，根据反应原理可知，当完全反应后会，反应会生成碘单质，则可用淀粉作为指示剂进行滴定，据此分析作答。
（1）
配制0.02mol/L的标准溶液250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（2）
由分析可知，滴定时选用的指示剂是淀粉试液；达到滴定终点时出现的现象是最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：淀粉试液；最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色；
（3）
盛装标准液的滴定管中开始的读数为0.00mL，滴定完毕后的读数为15.10mL，则此时消耗标准液的体积=15.10mL-0.00mL=15.10mL，故答案为：15.10；
（4）
三次实验分别消耗标准溶液的体积为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，根据反应原理，可知关系式为，则待测液对应的浓度为 g/mL，故答案为：；
（5）
a．锥形瓶洗净后未干燥就注入待测液，总物质的量不变，则滴入标准液体积不变，结果不影响，a项错误；
b．滴定管用蒸馏水洗净后直接注入标准溶液，标准液浓度减小，则滴入标准液体积变大，结果偏高，b项正确；
c．滴定过程中不慎将待测液洒出，则滴入标准液体积减小，结果偏低，c项错误；
d．读取标准液体积时，开始仰视读数，达到终点时俯视读数，则滴入标准液体积大于读数体积，则结果偏低，d项错误；
答案选b。
7. 吸 a或b-c -c或-(b-a)或a-b 负 a 1.12
【详解】(1)反应①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1
反应②C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2
反应③C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H3
根据盖斯定律，②＋③－①可得CH4－CO2催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)则△H=△H2＋△H3－△H1；若△H＞0，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应是吸热反应；
(2)活化能表示反应物分子转变成活化分子需要的能量，则活化能为akJ·mol－1或(b－c)kJ·mol－1；反应热△H等于生产物的总能量－反应物的总能量，则△H=－ckJ·mol－1或△H=(a－b)kJ·mol－1；
(3)①在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃剂的一极为正极，a电极出通入燃料CH4，则a极是电池的负极，b极处助燃气O2得到电子，电极方程式为O2＋4e－=2O2－；
②在原电池中，阴离子向负极移动，因此内电路的O2－移向a极；
(4)电解NaOH溶液，阴极处，溶液中的H2O得到电子，电极方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳极处，溶液中的OH－放电，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；当转移的电子的物质的量为0.2mol时，阴极产物为H2；根据电极方程式，转移4mol电子得到1molO2，现转移0.2mol电子，得到0.05molO2，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。
8. 小于 该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变 大于 正极 0.2
【详解】(1) 根据盖斯定律可知，反应可由反应ii-3反应i，故(b-3a)，故答案为：b-3a；
(2)，一定条件下发生反应ii。
①由于反应ii是一个可逆反应，故将和放在一密闭容器中充分反应后，不能完全反应，故测得反应热量变化小于，故答案为：小于；该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；
②若加入催化剂，催化剂只能改变反应所需要的活化能，不能改变反应的焓变，故该反应的不变，故答案为：不变；
③由反应可知，，该反应前后气体的系数增大，故该反应的大于0，故答案为：大于；
(3)在燃料电池中，通入燃料的一极是原电池的负极，发生氧化反应，通入O2的一极是原电池的正极，发生还原反应，故—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入的一级为电池的正极，通入的 一极为原电池的负极，发生氧化反应，故其电极反应式为，故答案为：正极；；
(4)电解硫酸铜溶液一开始阴极发生反应式为：Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，只有当溶液中的Cu2+全部被还原后，阴极才发生反应式：2H++2e-=H2↑，若用该燃料电池作电源，用惰性电极电解的溶液，相同条件下，当两极收集到的气体体积相等时，根据电子守恒有：2n(H2)+2n(Cu2+)=4n(O2), 且n(H2)=n(O2)，故解得：n(O2)=n(Cu2+)=0.1L×2mol/L=0.2mol，故电路上转移的电子的物质的量为：4×0.2mol=0.8mol，故理论上消耗的的物质的量为=0.2，故答案为：0.2。
9. D A C B B c 酸 () 点时，根据电荷守恒，故
【详解】Ⅰ(1)决定化学反应速率的主要因素是：反应物的性质，故答案选D；
(2) A．该反应生成物能量低于反应物能量为放热反应，，A正确；
B．加入催化剂，只能加快反应速率，不能提高的转化率，B错误；
C．形成键，放出能量，C错误；
D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，D错误；
故答案选A；
(3)A．中Cu2+水解，促进水的电离，故A不符合题意；
B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠抑制水的电离，溶液中 ，故B不符合题意；
C．溶于水，溶液呈酸性，抑制水的电离，故C符合题意；
D．为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，故D不符合题意；
故答案选C；
(4) 形成原电池的条件有：1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成2.有电解质存在3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
A．电极材料为同种金属，A错误；
B．所有条件均符合，B正确；
C．没有电解质存在，C错误；
D．两电极之间有导线连接，形成闭合回路，D错误；
故答案选B；
(5)A．增大压强，平衡逆向移动，A错误；
B．B是固体，增加B的量不影响平衡移动，则正逆反应速率都不变，B正确；
C．化学平衡常数只与温度有关，增加A的浓度平衡正向移动，但温度不变平衡常数不变，C错误；
D．升高温度活化分子百分数增大，则正逆反应速率都增大，平衡正向移动，D错误；
故答案选B；
Ⅱ(1) c点时加入的盐酸为20 mL，表示酸碱恰好完全反应；生成氯化铵溶液显酸性；
(2) a 点时加入的盐酸为10 mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，根据物料守恒2c(Cl-)；
(3)点时，根据电荷守恒，故；
(4) c点时，酸碱恰好完全反应生成氯化铵，根据质子守恒： ；
(5) a、b、c、d对应的溶液中均只有、H+、Cl-和OH-四种离子，根据电荷守恒故都有：。
10. (1) -1216 低温
(2)ac
(3) 50%或0.5 1 向正方向 c
【解析】（1）① ② 根据盖斯定律①×2+②得的kJ/mol。正反应放热，正反应熵减小，从理论上分析反应Ⅰ在低温可自发反应。
（2）a．反应达到平衡状态，各物质浓度不再不变，容器内的百分含量不再随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选a；b．每消耗4molCO(g)的同时生成1mol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选b；c．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体的压强不再随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选c；d．生成的速率与消耗CO的速率存在，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选d；选ac。
（3）一定温度下，向一2L密闭容器内充入4molCO(g)和2mol发生反应Ⅰ，达到平衡时测得CO的物质的量浓度为1mol/L。 ①达到平衡时CO的转化率为；该温度下反应Ⅰ平衡常数K的值为。②平衡后，再向容器内充入2mol和2mol，Q=，所以平衡会向正方向移动。③若达到平衡后缩小容器的容积，NO2浓度突然增大，平衡正向移动，NO2浓度逐渐减小，达到新平衡时NO2浓度比原平衡大，所以透光率随时间变化的示意图中正确的是c。
11. (1)C
(2)B
(3)A
(4)B
(5)B
【解析】（1）
化学键断裂会吸收热量，则、，而形成新的化学键会放出热量，则，根据盖斯定律可知，，故答案为：C；
（2）
A．根据放电时的总反应方程式，可知铅蓄电池中，Pb失去电子，为电极负极，A项错误；
B．为电极正极，电极方程式为：，则反应后正极质量增加，B项正确；
C．充电时，总反应方程式为，反应后生成硫酸，则溶液酸性增强，C项错误；
D．充电时，阳极失去电子，发生的电极反应为，D项错误；
故答案为：B；
（3）
A．为强碱弱酸盐，促进水的电离，则水电离的H+浓度可能为，A项正确；
B．NaOH为强碱，抑制水的电离，则溶液中水电离的H+浓度小于，B项错误；
C．KCl为强酸强碱盐，不影响水的电离，则溶液中水电离的H+浓度等于，C项错误；
D．为强酸，抑制水的电离，则溶液中水电离的H+浓度小于，D项错误；
故答案为：A；
（4）
A．随着温度的升高，X的转化率在降低，则平衡逆向移动，正反应方向为放热反应，即，A项错误；
B．随着温度的升高，X的转化率在降低，则平衡逆向移动，B项正确；
C．温度越高，反应速率越快，则A、B两点对应的反应速率：，C项错误；
D．随着温度的升高，X的转化率在降低，则平衡逆向移动，则化学平衡常数：，D项错误；
故答案为：B；
（5）
A．由表可知，pH=1.2时，溶液中存在分子，证明其未全部电离，说明是弱酸，A项正确；
B．由表可知，0.1mol/L的NaHA溶液中呈酸性，说明的电离大于水解，则，B项错误；
C．由表可知，pH=4.2时，溶液中，此时溶液呈酸性，C项正确；
D．时，，根据电荷守恒可知，溶液中存在，即，D项正确；
故答案为：B。
12. (1)选用合适的催化剂
(2) 大于 1.56
(3) 25 D
(4)消耗转变为CO和，更有利于反应向生成苯乙烯的方向进行
【解析】（1）催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，故乙苯脱氢法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副产物的反应发生，一定温度和压强下，为提高苯乙烯的选择性，可采取的措施为选用合适的催化剂；故答案为：选用合适的催化剂；
（2）由图知，生成物苯乙烯和氢气的总能量高于反应物乙苯，则乙苯脱氢法的反应的大于0；该历程中最大能垒(活化能) 1.56 eV；故答案为：大于；1.56；
（3）由图知达到a点所对应的平衡状态时，则容器内乙苯的体积分数为;故答案为：25；乙苯平衡转化率较高的是投料比为1：1的，且反应温度在900K后乙苯的平衡转化率几乎不变化，故从节能增效的角度来看，下列反应条件最适宜的是900K，投料比1：1；故答案为：D；
（4）消耗转变为CO和，更有利于反应向生成苯乙烯的方向进行故答案为：消耗转变为CO和，更有利于反应向生成苯乙烯的方向进行
13. C A B D A 的半充满状态更稳定 (或) C
【详解】Ⅰ．(1)从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，因此该化学的化合价为＋3价；C符合题意；
(2)在第IVA~ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在氢键，强度大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有IVA族元素氢化物不存在反常现象；a点表示的是H2O，而不是HF，因为水分子间形成的氢键数目较多，因此H2O的沸点最高；A符合题意；
(3)在AB2中，A和B之间的形成的共价键A－B为不同元素原子形成点的共价键，为极性键；两个A－B键的夹角为180°，说明分子式对称的，正电荷中心和负电荷中心重合，AB2分子属于非极性分子；则AB2属于由极性键构成的非极性分子，B符合题意；
(4) A．金刚石、SiC、晶体硅均为原子晶体，空间结构也类似，它们的熔点与共价键的强度有关，可以通过键长比较共价键的强度，键长：C－C＜Si－C＜Si－Si，键长越短，共价键越强，物质的熔点越高，则熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅，A正确，不选；
B．CF4、CCl4、CBr4均为共价化合物，结构相似，则相对分子质量越大，熔点越高，则熔点：CF4＜CCl4＜CBr4；B正确，不选；
C．一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞H2O，C正确，不选；
D．同主族金属的半径越大，熔、沸点越低，则熔点：Li＞Na＞K，D错误，符合题意；
答案选D；
(5)A．NaCl由Na＋和Cl－构成，没有分子，A错误，符合题意；
B．根据晶胞结构示意图，Na＋位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Na＋；Cl位于棱上和体心，则每个晶胞中含有个Cl－，B正确，不选；
C．根据结构，距Na＋最近的Cl－有6个，即Na＋的配位数是6个；同理，距Cl－最近的Na＋有6个，即Cl－的配位数也是6，C正确，不选；
D．在NaCl晶体中，每个Na＋与它最近且等距离的Na＋有，D正确，不选；
答案选A；
Ⅱ．(1)Fe为26号元素，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；
(2)Fe2＋的价电子为3d6，Fe3＋的价电子为3d5，处于半满状态，因此Fe2＋容易失去电子形成更稳定的Fe3＋，答案是Fe3＋的半充满状态更稳定；
(3)①根据HSCN的结构式，C和S形成单键，C和N之间形成三键，因此C成键过程中只形成了2个σ键，C原子的杂化类型为sp；
②等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。SCN－的等电子体包括CO2、CS2等；
③元素的非金属性越差，其电负性越小，则C的非金属性最弱，则C的电负性最小；
(4)根据晶胞结构，Zn位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Zn，Se位于晶胞内部，则每个晶胞中含有4个Se；根据。
14. D A C B B (或) 分子晶体 的价电子排布式为，能量较低，原子较稳定，故的第一电离能大于(合理回答同样给分) 或
【详解】(1) 为分子晶体，为原子晶体，为金属晶体，为离子化合物，属于离子晶体，故答案为D
(2)同周期电负性从左向右依次增大，同主族从上到下电负性依次减小。
A. O和F为同周期电负性为，O和H形成H2O，氢显正价，说明H电负性小，故A正确。
B. 同周期电负性从左向右依次增大，应该为，故B错误。
C. 同主族从上到下电负性依次减小，电负性为，故C错误。
D. 同周期电负性从左向右依次增大，，故D错误。
答案为A
(3) 能级一个轨道，能级三个轨道，能级五个轨道，能级七个轨道，故答案为：C
(4) A. 为三角锥形， 为平面三角形，故A错误。
B. 分子的立体构型为三角锥形，故B正确。
C. 分子的立体构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误。 D. R有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角小于，故D错误。
故答案为：B
(5) A. 分子为sp杂化的直线形分子，其中有2个键，2个π键，故A正确。
B. 稀有气体为单原子分子，没有键，所以气体单质中，不一定有键，故B错误。
C. 键采取头碰头重叠，π键为肩并肩重叠，键比π键重叠程度大，形成的共价键较强，故C正确。
D. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键，故D正确。
故答案为：B
Ⅱ. (1) 为26号元素，基态原子的价层电子排布式为，成为阳离子时首先失去最外层4s电子，故答案为：、4s
(2) 与配体互为等电子体的阴离子(或)，故答案为：(或)
(3) 熔点为，沸点为，熔沸点都比较低属于分子晶体，中心原子Ge的价层电子对为4，所以采取杂化。故答案为：分子晶体、
(4) 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但的第一电离能却明显低于，是因为价电子排布式为，的价电子排布式为，能量较低，原子较稳定，故的第一电离能大于，故答案为：的价电子排布式为，能量较低，原子较稳定，故的第一电离能大于(合理回答同样给分)
(5)根据均摊法计算As位于六棱柱内部，共6个，Ni原子的个数为：，晶胞密度为：，故答案为：或
15. (1)C
(2)D
(3)B
(4)A
(5)B
【解析】（1）A．质谱法中，质谱仪把有机物打成很多小块，会有很多不同质荷比出现，其中最大的那个就是该有机物的相对分子质量；B．红外光谱法可用于鉴定有机物中所含的各种官能团和化学键；C．通过晶体的X射线衍射实验，可以确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出物质的空间结构；D．核磁共振氢谱法可确定有机物中氢原子的种类和相对数目；综上所述，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射法，故选C。
（2）H2SO3是弱酸；H2SO4、HClO4都是强酸，非金属性：S＜Cl，故HClO4的酸性强于H2SO4；HClO3也是强酸，HClO3、HClO4的Cl的化合价分别为+5和+7（同种元素作中心原子，该元素的化合价越高，酸性越强），故HClO4的酸性强于HClO3；综上所述，酸性最强的是HClO4。
（3）32号元素X是Ge，其位于元素周期表第四周期IVA族，属于p区，故选B。
（4）A．该粒子为基态Si原子；B．该粒子为激发态Si原子；C．该粒子为激发态Si原子；D．该粒子为激发态Si原子；能量最低的是基态Si原子，故选A。
（5）黑色球代表碳原子，蓝色球代表氧原子，黄色球代表氢原子，则甲分子为HCHO分子，乙分子是O2分子，丙分子是CO2分子，丁分子为H2O分子；A．甲分子为HCHO分子，其含有3个σ键和1个π键，即其所含σ键与π键的数目之比为3:1；A错误；B．乙分子是O2分子，是含有非极性键的非极性分子，B正确；C．丙分子是CO2分子，其结构式为O=C=O，则中心原子C呈sp杂化，C错误；D．丁分子为H2O分子，蓝色球代表氧原子，黄色球代表氢原子，电负性：O＞H，D错误；故选B。
16. (1) 14
(2) N>O>S 和中有分子间氢键，中没有，且中分子间氢键的数目比多
(3) 正四面体 或或
(4) 5 1.25
【解析】（1）中Cu显+1价为Cu+，铜是29号元素，则基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104sl，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其价电子排布图为；根据核外电子排布式可知，核外电子有14种空间运动状态，故答案为：；14；
（2）N原子的2p轨道为半充满结构，较稳定，其第一电离能大于O原子，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：N>O>S；和中有分子间氢键，中没有，且中分子间氢键的数目比多，则简单氢化物的沸点按、、依次降低，故答案为：N>O>S；和中有分子间氢键，中没有，且中分子间氢键的数目比多；
（3）中N的价层电子对数为，根据价层电子对互斥模型可知，其空间构型为正四面体；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，则与互为等电子体的分子的化学式或或，故答案为：正四面体；或或；
（4）由图可知，在晶胞上、下两个面上共有4个Cu原子，在前、后、左、右四个面上共有4个Cu原子，在晶胞的中心还有1个Cu原子，则Ca与Cu的个数比为，则n=5；，晶胞体积不变，则，储氢后合金的密度增加了，故答案为：5；1.25%。
17. (1) 粉碎废料或适当增加硫酸的浓度
(2)
(3) 3 取少量滤液Ⅲ，加入几滴KSCN溶液，溶液未变红，说明沉降完全
(4) 阳
(5) 大
【分析】含锰废料用酸浸取后SiO2不溶，故滤渣I为二氧化硅，滤液I中的金属离子为：Mn2+、Fe2+、Fe3+；滤液I中加MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，滤液II中为Mn2+、Fe3+，滤渣II为MnO2；滤液II中加氨水调节pH值将铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣III为Fe(OH)3，滤液中溶质含MnSO4，电解后得到MnO2和电解余液。
（1）常温下为提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是：粉碎废料或适当增加硫酸的浓度；滤渣I的主要成分为：；
（2）MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：；
（3）已知常温下，完全沉降时离子浓度小于，此时，，故需要将pH调至3；检验是否沉降完全实质上是检验铁离子有无剩余，可用KSCN溶液，实验方案是：取少量滤液Ⅲ，加入几滴KSCN溶液，溶液未变红，说明沉降完全；
（4）滤液III中溶质含硫酸锰，电解的目的是制备MnO2，故锰离子在阳极发生氧化反应得到MnO2，电极反应式为：；
（5）溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度较小，铵根离子浓度最大，故各离子浓度由大到小的关系是：。
广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2020春·广西桂林·高二期末）T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为________________。
(2)内，Y的平均反应速率为_______。
(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。
A．容器内气体压强保持不变 B．容器内各气体的浓度保持不变
C．X、Y的反应速率之比为1∶1 D．气体Z的体积分数不再改变
(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。
(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
2. （2020春·广西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。
A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2
(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。
A．pH增大 B．减小 C．减小 D．增大
(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。
A． B． C． D．
(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。
A． B． C． D．
(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。
A． B． C． D．
Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：
(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。
(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。
(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：
①满足电荷守恒的关系式是________________。
②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
③_______。
(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。
3. （2021春·广西桂林·高二统考期末）分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生 d. 、是该实验的最终目标产物
(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。
①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
a.
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③的平衡转化率为_______。
④该温度下，的平衡常数_______。
Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。
(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。
4. （2020春·广西桂林·高二期末）某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：
(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；
假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；
假设Ⅲ.上述两种情况都有。
②提出假设Ⅱ的理由是________。
(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。
5. （2021春·广西桂林·高二统考期末）实验小组探究溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在溶液中，一段时间后，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色。请回答下列问题：
(1)将固体溶于水，溶液呈_______(填“酸”“碱”“中”)性，原因是_______(用离子方程式解释)。
(2)配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。该操作的目的是_______。
(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是_______。
(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是_______(填化学式)，写出“铁锈色→黑色”反应的化学反应方程式_______。
66．（2022春·广西桂林·高二统考期末）检测的一种方法是将其转变为待测液后用标准溶液进行滴定，反应原理为：；当完全反应后会继续发生。实验步骤如下：
步骤一：配制0.02mol/L的标准溶液250mL备用。
步骤二：取一定体积的待测液于锥形瓶中，加入少量稀盐酸和几滴指示剂后用标准溶液滴定。
回答下列问题：
(1)配制标准溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______。
(2)滴定时选用的指示剂是_______，达到滴定终点时出现的现象是_______。
(3)滴定开始时和一段时间后，盛装标准液的滴定管中液面情况分别如图1和图2所示，则此时消耗标准液的体积为_______mL。
(4)将3次滴定实验的相关数据记录如表所示，则待测液对应的浓度为_______g/mL。
序号
待测液的体积/mL
0.02mol/L标准溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
25.00
0.00
20.00
2
25.00
1.00
20.98
3
25.00
0.60
20.62
(5)下列操作可能使测定结果偏高的是_______(填正确答案的字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥就注入待测液
b.滴定管用蒸馏水洗净后直接注入标准溶液
c.滴定过程中不慎将待测液洒出
d.读取标准液体积时，开始仰视读数，达到终点时俯视读数
6. （2020春·广西桂林·高二期末）存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：
(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：
催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。
(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。
①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。
②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。
(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。
7. （2021春·广西桂林·高二统考期末）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)以为脱硝剂时，可将还原。
已知：
i.
ii.
则反应：的_______。
(2)将和放在一密闭容器中，一定条件下发生反应ii。
①充分反应后，测得反应热量变化_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
②若加入催化剂，该反应的_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
③该反应的_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入的一级为电池的_______(填“正极”或“负极”)。通入一极的电极反应式为_______。
(4)若用该燃料电池作电源，用惰性电极电解的溶液，相同条件下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的的物质的量为_______。
8. （2021春·广西桂林·高二统考期末）Ⅰ.(1)决定化学反应速率的主要因素是_______。
A．浓度 B．温度 C．催化剂 D．反应物的性质
(2)时，与反应的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是_______。
A．该反应的
B．加入催化剂，能提高的转化率
C．形成键，吸收能量
D．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
(3)向纯水中加入下列物质，能抑制水的电离，并使溶液中的的是_______。
A． B． C． D．
(4)下图装置中，能形成原电池的是_______。
A． B． C． D．
(5)在一密闭容器中，反应 达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是_______。
A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动
B．增加的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
C．增加的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
Ⅱ. 时，用盐酸滴定氨水的图象如图所示。回答以下问题。
(1)在图象的、、、四点中，表示盐酸与氨水恰好反应的是_______点，此时溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)点时，溶液中微粒浓度关系：_______(用离子浓度符号填空)。
(3)点时，溶液中_______ (填“”、“”或“”)，理由是_______。
(4)点时，溶液中粒子浓度关系：_______(用离子浓度符号填空)。
(5)、、、点均成立的离子浓度等式为_______。
9. （2022春·广西桂林·高二统考期末）CO选择性催化还原技术是治理汽车尾气中的CO和的理想方案之一。某小组对反应Ⅰ：展开了如下研究。回答下列问题：
(1)已知：
则反应Ⅰ的_______kJ/mol。从理论上分析反应Ⅰ在_______条件(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发反应。
(2)下列能说明在恒温恒容的容器中反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填正确答案的字母代号)。
a.容器内的百分含量不再随时间变化
b.每消耗4molCO(g)的同时生成1mol
c.容器内气体的压强不再随时间变化
d.生成的速率与消耗CO的速率存在
(3)一定温度下，向一2L密闭容器内充入4molCO(g)和2mol发生反应Ⅰ，达到平衡时测得CO的物质的量浓度为1mol/L。
①达到平衡时CO的转化率为_______；该温度下反应Ⅰ平衡常数K的值为_______。
②平衡后，再向容器内充入2mol和2mol，平衡会_______(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移动。
③已知气体的颜色越深，透光率越小。若达到平衡后缩小容器的容积，下列气体透光率随时间变化的示意图中正确的是_______(填正确答案的字母代号)。
10. （2022春·广西桂林·高二统考期末）回答下列问题：
(1)和反应的能量循环关系如图所示，下列说法不正确的是_______。
A． B． C． D．
(2)铅蓄电池是一种常见的二次电池，其放电时的总反应方程式为，装置如图所示。下列说法正确的是_______。
A．放电时，作负极
B．放电时，正极质量增加
C．充电时，溶液碱性增强
D．充电时，阳极发生的电极反应为
(3)常温下某溶液中水电离的H+浓度为，则该溶液的溶质可能是_______。
A． B．NaOH C．KCl D．
(4)下图是反应 达到平衡时，X的转化率随温度的变化关系。以下说法正确的是_______。
A．该反应的反应热
B．升高温度，平衡逆向移动
C．A、B两点对应的反应速率：
D．A、B两点对应的化学平衡常数：
(5)常温下，向溶液中加入一定量的NaOH溶液，、、三种微粒的物质的量分数随pH变化的部分数据如下表，下列叙述不正确的是_______。
pH
物质的量分数%
1.2
2.7
4.2
7
50
2.5
0
0
50
95
50
0.02
0
2.5
50
99.98
A．是弱酸
B．0.1mol/L的NaHA溶液中存在
C．当溶液中时，溶液呈酸性
D．时，溶液中存在
11. （2022春·广西桂林·高二统考期末）工业上制备苯乙烯()的方法主要有乙苯()脱氢法和氧化法两种。
乙苯脱氢法的原理为：
氧化法的原理为：
已知与在一定条件下发生反应：
请回答下列问题：
(1)乙苯脱氢法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副产物的反应发生。一定温度和压强下，为提高苯乙烯的选择性，可采取的措施为_______。
(2)乙苯脱氢法的反应历程模拟如下。由图可知，乙苯脱氢法的反应的_______0(填“大于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)_______eV。
(3)在恒压密闭容器中，乙苯与按不同投料比发生，反应，测得乙苯的平衡转化率与温度的关系如图。
①达到a点所对应的平衡状态时，容器内乙苯的体积分数为_______%。
②从节能增效的角度来看，下列反应条件最适宜的是_______(填正确答案的字母序号)。
A．1000K，投料比1：1 B．980K，投料比2：1
C．950K，投料比3：1 D．900K，投料比1：1
(4)相同反应条件下，氧化法中乙苯的转化率明显高于乙苯脱氢法，原因可能是_______。
12. （2020春·广西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示：
I1
I2
I3
I4
电离能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
元素M的常见化合价是_____________。
A． B． C． D．
(2)如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。
A． B． C． D．
(3)某共价化合物，两个键间的夹角为180°，由此可判断属于____。
A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子
(4)下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是________。
A．金刚石晶体硅 B． C． D．
(5)下列关于晶体的叙述中，不正确的是_______。
A．中有个分子
B．每个晶胞中平均含有4个和4个
C．晶体中，和的配位数都是6
D．晶体中，每个周围有12个与它最近且等距离的
Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从核外电子排布角度来看，易被氧化成的原因是__________。
(3)离子可用于的检验。
①中C原子的杂化方式为______________。(已知：的结构式为)
②写出与互为等电子体的一种分子_____________。
③S、C、N三种元素中，电负性最小的是___________。
(4)的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为，的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ=_______。
13. （2021春·广西桂林·高二统考期末）Ⅰ.(1)下列晶体中，属于离子晶体的是_______。
A． B． C． D．
(2)下列关于元素电负性大小的比较中，正确的是_______。
A． B． C． D．
(3)下列能级中轨道数为5的是_______。
A．能级 B．能级 C．能级 D．能级
(4)用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为，以下叙述正确的是_______。
A．可以是 B．分子的立体构型为三角锥形
C．是非极性分子 D．键角大于
(5)下列有关键、π键说法中不正确的是_______。
A．分子中有2个键，2个π键
B．气体单质中，一定有键，可能有π键
C．键比π键重叠程度大，形成的共价键较强
D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
Ⅱ. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)基态原子的价层电子排布式为_______，成为阳离子时首先失去_______轨道电子。
(2)金属在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：、等。写出一种与配体互为等电子体的阴离子_______。
(3)已知是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为，沸点为，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但的第一电离能却明显低于，原因是_______。
(5)和形成的一种晶体晶胞，原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度_______。
14. （2022春·广西桂林·高二统考期末）回答下列问题：
(1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_______。
A．质谱法 B．红外光谱法 C．X-射线衍射法 D．核磁共振法
(2)下列无机含氧酸酸性最强的是_______。
A． B． C． D．
(3)已知元素X的一种同位素表示为，则元素X在元素周期表所处的分区是_______。
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
(4)已知Si原子在不同状态下的四种核外电子排布式，其中能量最低的是_______。
A． B． C． D．
(5)如图甲醛(HCHO)催化氧化的微观示意图(未配平，不同颜色的球代表不同的原子)。下列说法正确的是_______。
A．甲分子中键与π键的数目之比为4：1
B．乙分子是含有非极性键的非极性分子
C．丙分子的中心原子呈杂化
D．丁分子中两种元素的电负性为黄>蓝
15. （2022春·广西桂林·高二统考期末）是制作超细铜粉的原料，回答下列问题：
(1)中Cu显+1价，其价电子排布图为_______，核外电子有_______种空间运动状态。
(2)N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。研究发现，它们简单氢化物的沸点按、、依次降低，出现这一现象的原因是_______。
(3)的空间构型为_______(写名称)，写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______。
(4)超细铜粉与钙可形成储氢合金，晶胞结构如图所示。已知储氢后氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变，形成合金。则中n=_______(填数值)；储氢后合金的密度增加了_______%(填数值)。
16. （2022春·广西桂林·高二统考期末）某种由含锰废料(主要含MnO，也含有FeO、、)制备的流程如下所示。回答问题：
(1)常温下为提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是_______(写一条)。滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
(2)向滤液Ⅰ中加入可将氧化为，反应的离子方程式为_______。
(3)已知常温下，为将滤液Ⅱ中完全沉降(溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全)，需要将pH调至_______。检验是否沉降完全的实验方案是_______。
(4)用惰性电极电解滤液Ⅲ时，将在_______极(填“阴”或“阳”)产生，该电极反应方程式为_______。
(5)电解余液中的溶质主要是，溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______。相同条件下，等浓度的和溶液中，溶液中水的电离程度更_______(填“大”或“小”)。
参考答案：
1. 0.05 BD 80% 32 增大 不变 向正反应方向 不变
【详解】(1)根据图象可知X和Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是（mol）0.8、0.8、1.6，变化量之比是1：1：2，所以该反应的化学方程式为。
(2)内消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，浓度是0.15mol/L，则Y的平均反应速率为0.15mol/L÷3min＝0.05。
(3)A.反应前后体积不变，则压强始终不变，因此容器内气体压强保持不变不能说明达到平衡状态，A错误；B.容器内各气体的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C.X、Y的反应速率之比为1∶1不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，C错误；D.气体Z的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确；答案选BD；
(4)平衡时消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，则Y的平衡转化率是80%；平衡时X、Y、Z的浓度分别是（mol/L）0.2、0.1、0.8，则该反应的化学平衡常数＝32。
(5)若向图中平衡体系中再加X，X浓度增大，加入X的瞬间v正增大，生成物浓度不变，则v逆不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。
(6)若向图中平衡体系中充入氩气，反应物浓度不变，平衡不移动，则X的平衡转化率不变。
2. A D C B D ＝ 0.05 ＞
【详解】Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的之比为＝10∶1，答案选A。
(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时增大，抑制一水合氨的电离增大，氢氧根浓度减小，pH减小，温度不变水的离子积常数不变，答案选D。
(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示，根据图象可知该温度下，水的离子积常数＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝，答案选C。
(4)室温下，若溶液中水电离产生的＜，说明水的电离被抑制，因此该溶液可能是盐酸溶液，硝酸钾不水解不影响水的电离，氯化铵和碳酸钠均水解，促进水的电离，答案选B。
(5)A.溶液加热蒸发促进水解且氯化氢易挥发，得到氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；A不符合；B.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸铁，C不符合；D.不水解，性质稳定，最终得到氯化钠，D符合；答案选D。
Ⅱ.(1)常温下将溶液与溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。因此反应后溶液中的溶质为。
(2)醋酸根水解溶液显碱性，因此反应后溶液呈碱性的原因是。
(3)①溶液中存在氢离子、钠离子、醋酸根离子和氢氧根离子，则满足电荷守恒的关系式是。
②根据质子守恒可知溶液中＝。
③根据物料守恒可知＝0.05。
(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，说明反应中醋酸过量，则＞。
3. b ac 64 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 210
【详解】(1) a. 反应①中碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，氧化性：，故a错误；
b. 由三个反应可知，该循环过程的总反应为水分解成氧气和氢气，实际消耗的物质是是，因此需不断补充，故b正确；
c. 硫酸具有较好的热稳定性，常温下很难发生分解反应，故反应③在常温下不易发生，故c错误；
d. 由反应可知、是反应①的产物，同时也分别是反应②和反应③的反应，是整个循环过程的中间产物，不是最终目标产物，故d错误；
故答案为：b；
(2)①由图可知在2min内，氢气的反应速率为：，根据速率之比等于化学计量数之比可知HI的反应速率0.1，故答案为：；
②a. ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故正确；
b. 反应前后各物质均为气体，气体的总质量不变，容器的体积不变则混合气体的密度保持恒定，因此密度不再改变不能确定平衡状态，故错误；
c.各组分的浓度不再改变是平衡的特征，故正确；
d. 反应前后气体分子数相等，容器内气体压强保持恒定，故压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
故答案为：ac；
③由图象可知平衡时生成氢气的物质的量为0.1mol，结合反应可知消耗的HI为0.2mol，HI的转化率=，故答案为：20%；
④由图象信息可知达到平衡时的浓度均为0.1mol/L，HI的浓度为0.8mol/L，可反应的平衡常数K=，常温下反应的平衡常数为64，故答案为：64；
Ⅱ. (1)由反应可知，正反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，导致甲醇的转化率降低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
(2)P点对应的体系中有分子筛膜，由题意可知分子筛膜能选择性分离出，水的分离有利于平衡正向移动，从而提高了甲醇的转化率，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
(3)由图象可知使用分子筛膜，在温度210℃时甲醇的转化率最高，故答案为：210；
4. BaCl2 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH O2 当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的 蒸发浓缩 过滤
【分析】电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，阳极处，Cl－失电子，得到Cl2；阴极处，H2O得到电子，生成氢气。
【详解】(1)食盐水中有SO42－，利用SO42－与Ba2＋会生成BaSO4沉淀除去SO42－，不引入其他杂质利用BaCl2溶液；
(2)电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2，化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；
(3)假设Ⅱ.根据化学方程式，左右两边生成的气体的体积相同，现V1＜V2，阳极产生的气体小于阴极产生的气体；阳极除了Cl2外，还可能有O2，溶液中的OH－也可以在阳极失去电子生成O2，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；
②当Cl－放电完全，溶液中的OH－会继续在阳极放电生成O2，此时是电解水，方程式为2H2O2H2↑＋O2↑；阳极生成的O2的体积小于阴极小于H2的体积；因此提出假设Ⅱ的理由是当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的；
(4)从电解液中得到溶质，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到NaOH晶体。
5. 酸 抑制水解 把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧，未出现黑色物质 或
【详解】(1)将固体溶于水，溶液呈酸性，铁离子在水中会发生水解，。
(2)配制溶液时，由于铁离子水解后溶液呈酸性，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，该操作的目的是抑制水解。
(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧，未出现黑色物质。
(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是，因为具有磁性， “铁锈色→黑色”反应的化学反应为氧化铁转化为四氧化三铁，方程式：或。
6. (1)250mL容量瓶
(2) 淀粉试液 最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色
(3)15.10
(4)
(5)b
【分析】取一定体积的待测液于锥形瓶中，加入少量稀盐酸和几滴指示剂后用标准溶液滴定，根据反应原理可知，当完全反应后会，反应会生成碘单质，则可用淀粉作为指示剂进行滴定，据此分析作答。
（1）
配制0.02mol/L的标准溶液250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（2）
由分析可知，滴定时选用的指示剂是淀粉试液；达到滴定终点时出现的现象是最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：淀粉试液；最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色；
（3）
盛装标准液的滴定管中开始的读数为0.00mL，滴定完毕后的读数为15.10mL，则此时消耗标准液的体积=15.10mL-0.00mL=15.10mL，故答案为：15.10；
（4）
三次实验分别消耗标准溶液的体积为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，根据反应原理，可知关系式为，则待测液对应的浓度为 g/mL，故答案为：；
（5）
a．锥形瓶洗净后未干燥就注入待测液，总物质的量不变，则滴入标准液体积不变，结果不影响，a项错误；
b．滴定管用蒸馏水洗净后直接注入标准溶液，标准液浓度减小，则滴入标准液体积变大，结果偏高，b项正确；
c．滴定过程中不慎将待测液洒出，则滴入标准液体积减小，结果偏低，c项错误；
d．读取标准液体积时，开始仰视读数，达到终点时俯视读数，则滴入标准液体积大于读数体积，则结果偏低，d项错误；
答案选b。
7. 吸 a或b-c -c或-(b-a)或a-b 负 a 1.12
【详解】(1)反应①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1
反应②C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2
反应③C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H3
根据盖斯定律，②＋③－①可得CH4－CO2催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)则△H=△H2＋△H3－△H1；若△H＞0，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应是吸热反应；
(2)活化能表示反应物分子转变成活化分子需要的能量，则活化能为akJ·mol－1或(b－c)kJ·mol－1；反应热△H等于生产物的总能量－反应物的总能量，则△H=－ckJ·mol－1或△H=(a－b)kJ·mol－1；
(3)①在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃剂的一极为正极，a电极出通入燃料CH4，则a极是电池的负极，b极处助燃气O2得到电子，电极方程式为O2＋4e－=2O2－；
②在原电池中，阴离子向负极移动，因此内电路的O2－移向a极；
(4)电解NaOH溶液，阴极处，溶液中的H2O得到电子，电极方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳极处，溶液中的OH－放电，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；当转移的电子的物质的量为0.2mol时，阴极产物为H2；根据电极方程式，转移4mol电子得到1molO2，现转移0.2mol电子，得到0.05molO2，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。
8. 小于 该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变 大于 正极 0.2
【详解】(1) 根据盖斯定律可知，反应可由反应ii-3反应i，故(b-3a)，故答案为：b-3a；
(2)，一定条件下发生反应ii。
①由于反应ii是一个可逆反应，故将和放在一密闭容器中充分反应后，不能完全反应，故测得反应热量变化小于，故答案为：小于；该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；
②若加入催化剂，催化剂只能改变反应所需要的活化能，不能改变反应的焓变，故该反应的不变，故答案为：不变；
③由反应可知，，该反应前后气体的系数增大，故该反应的大于0，故答案为：大于；
(3)在燃料电池中，通入燃料的一极是原电池的负极，发生氧化反应，通入O2的一极是原电池的正极，发生还原反应，故—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入的一级为电池的正极，通入的 一极为原电池的负极，发生氧化反应，故其电极反应式为，故答案为：正极；；
(4)电解硫酸铜溶液一开始阴极发生反应式为：Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，只有当溶液中的Cu2+全部被还原后，阴极才发生反应式：2H++2e-=H2↑，若用该燃料电池作电源，用惰性电极电解的溶液，相同条件下，当两极收集到的气体体积相等时，根据电子守恒有：2n(H2)+2n(Cu2+)=4n(O2), 且n(H2)=n(O2)，故解得：n(O2)=n(Cu2+)=0.1L×2mol/L=0.2mol，故电路上转移的电子的物质的量为：4×0.2mol=0.8mol，故理论上消耗的的物质的量为=0.2，故答案为：0.2。
9. D A C B B c 酸 () 点时，根据电荷守恒，故
【详解】Ⅰ(1)决定化学反应速率的主要因素是：反应物的性质，故答案选D；
(2) A．该反应生成物能量低于反应物能量为放热反应，，A正确；
B．加入催化剂，只能加快反应速率，不能提高的转化率，B错误；
C．形成键，放出能量，C错误；
D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，D错误；
故答案选A；
(3)A．中Cu2+水解，促进水的电离，故A不符合题意；
B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠抑制水的电离，溶液中 ，故B不符合题意；
C．溶于水，溶液呈酸性，抑制水的电离，故C符合题意；
D．为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，故D不符合题意；
故答案选C；
(4) 形成原电池的条件有：1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成2.有电解质存在3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
A．电极材料为同种金属，A错误；
B．所有条件均符合，B正确；
C．没有电解质存在，C错误；
D．两电极之间有导线连接，形成闭合回路，D错误；
故答案选B；
(5)A．增大压强，平衡逆向移动，A错误；
B．B是固体，增加B的量不影响平衡移动，则正逆反应速率都不变，B正确；
C．化学平衡常数只与温度有关，增加A的浓度平衡正向移动，但温度不变平衡常数不变，C错误；
D．升高温度活化分子百分数增大，则正逆反应速率都增大，平衡正向移动，D错误；
故答案选B；
Ⅱ(1) c点时加入的盐酸为20 mL，表示酸碱恰好完全反应；生成氯化铵溶液显酸性；
(2) a 点时加入的盐酸为10 mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，根据物料守恒2c(Cl-)；
(3)点时，根据电荷守恒，故；
(4) c点时，酸碱恰好完全反应生成氯化铵，根据质子守恒： ；
(5) a、b、c、d对应的溶液中均只有、H+、Cl-和OH-四种离子，根据电荷守恒故都有：。
10. (1) -1216 低温
(2)ac
(3) 50%或0.5 1 向正方向 c
【解析】（1）① ② 根据盖斯定律①×2+②得的kJ/mol。正反应放热，正反应熵减小，从理论上分析反应Ⅰ在低温可自发反应。
（2）a．反应达到平衡状态，各物质浓度不再不变，容器内的百分含量不再随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选a；b．每消耗4molCO(g)的同时生成1mol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选b；c．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体的压强不再随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选c；d．生成的速率与消耗CO的速率存在，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选d；选ac。
（3）一定温度下，向一2L密闭容器内充入4molCO(g)和2mol发生反应Ⅰ，达到平衡时测得CO的物质的量浓度为1mol/L。 ①达到平衡时CO的转化率为；该温度下反应Ⅰ平衡常数K的值为。②平衡后，再向容器内充入2mol和2mol，Q=，所以平衡会向正方向移动。③若达到平衡后缩小容器的容积，NO2浓度突然增大，平衡正向移动，NO2浓度逐渐减小，达到新平衡时NO2浓度比原平衡大，所以透光率随时间变化的示意图中正确的是c。
11. (1)C
(2)B
(3)A
(4)B
(5)B
【解析】（1）
化学键断裂会吸收热量，则、，而形成新的化学键会放出热量，则，根据盖斯定律可知，，故答案为：C；
（2）
A．根据放电时的总反应方程式，可知铅蓄电池中，Pb失去电子，为电极负极，A项错误；
B．为电极正极，电极方程式为：，则反应后正极质量增加，B项正确；
C．充电时，总反应方程式为，反应后生成硫酸，则溶液酸性增强，C项错误；
D．充电时，阳极失去电子，发生的电极反应为，D项错误；
故答案为：B；
（3）
A．为强碱弱酸盐，促进水的电离，则水电离的H+浓度可能为，A项正确；
B．NaOH为强碱，抑制水的电离，则溶液中水电离的H+浓度小于，B项错误；
C．KCl为强酸强碱盐，不影响水的电离，则溶液中水电离的H+浓度等于，C项错误；
D．为强酸，抑制水的电离，则溶液中水电离的H+浓度小于，D项错误；
故答案为：A；
（4）
A．随着温度的升高，X的转化率在降低，则平衡逆向移动，正反应方向为放热反应，即，A项错误；
B．随着温度的升高，X的转化率在降低，则平衡逆向移动，B项正确；
C．温度越高，反应速率越快，则A、B两点对应的反应速率：，C项错误；
D．随着温度的升高，X的转化率在降低，则平衡逆向移动，则化学平衡常数：，D项错误；
故答案为：B；
（5）
A．由表可知，pH=1.2时，溶液中存在分子，证明其未全部电离，说明是弱酸，A项正确；
B．由表可知，0.1mol/L的NaHA溶液中呈酸性，说明的电离大于水解，则，B项错误；
C．由表可知，pH=4.2时，溶液中，此时溶液呈酸性，C项正确；
D．时，，根据电荷守恒可知，溶液中存在，即，D项正确；
故答案为：B。
12. (1)选用合适的催化剂
(2) 大于 1.56
(3) 25 D
(4)消耗转变为CO和，更有利于反应向生成苯乙烯的方向进行
【解析】（1）催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，故乙苯脱氢法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副产物的反应发生，一定温度和压强下，为提高苯乙烯的选择性，可采取的措施为选用合适的催化剂；故答案为：选用合适的催化剂；
（2）由图知，生成物苯乙烯和氢气的总能量高于反应物乙苯，则乙苯脱氢法的反应的大于0；该历程中最大能垒(活化能) 1.56 eV；故答案为：大于；1.56；
（3）由图知达到a点所对应的平衡状态时，则容器内乙苯的体积分数为;故答案为：25；乙苯平衡转化率较高的是投料比为1：1的，且反应温度在900K后乙苯的平衡转化率几乎不变化，故从节能增效的角度来看，下列反应条件最适宜的是900K，投料比1：1；故答案为：D；
（4）消耗转变为CO和，更有利于反应向生成苯乙烯的方向进行故答案为：消耗转变为CO和，更有利于反应向生成苯乙烯的方向进行
13. C A B D A 的半充满状态更稳定 (或) C
【详解】Ⅰ．(1)从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，因此该化学的化合价为＋3价；C符合题意；
(2)在第IVA~ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在氢键，强度大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有IVA族元素氢化物不存在反常现象；a点表示的是H2O，而不是HF，因为水分子间形成的氢键数目较多，因此H2O的沸点最高；A符合题意；
(3)在AB2中，A和B之间的形成的共价键A－B为不同元素原子形成点的共价键，为极性键；两个A－B键的夹角为180°，说明分子式对称的，正电荷中心和负电荷中心重合，AB2分子属于非极性分子；则AB2属于由极性键构成的非极性分子，B符合题意；
(4) A．金刚石、SiC、晶体硅均为原子晶体，空间结构也类似，它们的熔点与共价键的强度有关，可以通过键长比较共价键的强度，键长：C－C＜Si－C＜Si－Si，键长越短，共价键越强，物质的熔点越高，则熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅，A正确，不选；
B．CF4、CCl4、CBr4均为共价化合物，结构相似，则相对分子质量越大，熔点越高，则熔点：CF4＜CCl4＜CBr4；B正确，不选；
C．一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞H2O，C正确，不选；
D．同主族金属的半径越大，熔、沸点越低，则熔点：Li＞Na＞K，D错误，符合题意；
答案选D；
(5)A．NaCl由Na＋和Cl－构成，没有分子，A错误，符合题意；
B．根据晶胞结构示意图，Na＋位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Na＋；Cl位于棱上和体心，则每个晶胞中含有个Cl－，B正确，不选；
C．根据结构，距Na＋最近的Cl－有6个，即Na＋的配位数是6个；同理，距Cl－最近的Na＋有6个，即Cl－的配位数也是6，C正确，不选；
D．在NaCl晶体中，每个Na＋与它最近且等距离的Na＋有，D正确，不选；
答案选A；
Ⅱ．(1)Fe为26号元素，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；
(2)Fe2＋的价电子为3d6，Fe3＋的价电子为3d5，处于半满状态，因此Fe2＋容易失去电子形成更稳定的Fe3＋，答案是Fe3＋的半充满状态更稳定；
(3)①根据HSCN的结构式，C和S形成单键，C和N之间形成三键，因此C成键过程中只形成了2个σ键，C原子的杂化类型为sp；
②等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。SCN－的等电子体包括CO2、CS2等；
③元素的非金属性越差，其电负性越小，则C的非金属性最弱，则C的电负性最小；
(4)根据晶胞结构，Zn位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Zn，Se位于晶胞内部，则每个晶胞中含有4个Se；根据。
14. D A C B B (或) 分子晶体 的价电子排布式为，能量较低，原子较稳定，故的第一电离能大于(合理回答同样给分) 或
【详解】(1) 为分子晶体，为原子晶体，为金属晶体，为离子化合物，属于离子晶体，故答案为D
(2)同周期电负性从左向右依次增大，同主族从上到下电负性依次减小。
A. O和F为同周期电负性为，O和H形成H2O，氢显正价，说明H电负性小，故A正确。
B. 同周期电负性从左向右依次增大，应该为，故B错误。
C. 同主族从上到下电负性依次减小，电负性为，故C错误。
D. 同周期电负性从左向右依次增大，，故D错误。
答案为A
(3) 能级一个轨道，能级三个轨道，能级五个轨道，能级七个轨道，故答案为：C
(4) A. 为三角锥形， 为平面三角形，故A错误。
B. 分子的立体构型为三角锥形，故B正确。
C. 分子的立体构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误。 D. R有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角小于，故D错误。
故答案为：B
(5) A. 分子为sp杂化的直线形分子，其中有2个键，2个π键，故A正确。
B. 稀有气体为单原子分子，没有键，所以气体单质中，不一定有键，故B错误。
C. 键采取头碰头重叠，π键为肩并肩重叠，键比π键重叠程度大，形成的共价键较强，故C正确。
D. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键，故D正确。
故答案为：B
Ⅱ. (1) 为26号元素，基态原子的价层电子排布式为，成为阳离子时首先失去最外层4s电子，故答案为：、4s
(2) 与配体互为等电子体的阴离子(或)，故答案为：(或)
(3) 熔点为，沸点为，熔沸点都比较低属于分子晶体，中心原子Ge的价层电子对为4，所以采取杂化。故答案为：分子晶体、
(4) 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但的第一电离能却明显低于，是因为价电子排布式为，的价电子排布式为，能量较低，原子较稳定，故的第一电离能大于，故答案为：的价电子排布式为，能量较低，原子较稳定，故的第一电离能大于(合理回答同样给分)
(5)根据均摊法计算As位于六棱柱内部，共6个，Ni原子的个数为：，晶胞密度为：，故答案为：或
15. (1)C
(2)D
(3)B
(4)A
(5)B
【解析】（1）A．质谱法中，质谱仪把有机物打成很多小块，会有很多不同质荷比出现，其中最大的那个就是该有机物的相对分子质量；B．红外光谱法可用于鉴定有机物中所含的各种官能团和化学键；C．通过晶体的X射线衍射实验，可以确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出物质的空间结构；D．核磁共振氢谱法可确定有机物中氢原子的种类和相对数目；综上所述，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射法，故选C。
（2）H2SO3是弱酸；H2SO4、HClO4都是强酸，非金属性：S＜Cl，故HClO4的酸性强于H2SO4；HClO3也是强酸，HClO3、HClO4的Cl的化合价分别为+5和+7（同种元素作中心原子，该元素的化合价越高，酸性越强），故HClO4的酸性强于HClO3；综上所述，酸性最强的是HClO4。
（3）32号元素X是Ge，其位于元素周期表第四周期IVA族，属于p区，故选B。
（4）A．该粒子为基态Si原子；B．该粒子为激发态Si原子；C．该粒子为激发态Si原子；D．该粒子为激发态Si原子；能量最低的是基态Si原子，故选A。
（5）黑色球代表碳原子，蓝色球代表氧原子，黄色球代表氢原子，则甲分子为HCHO分子，乙分子是O2分子，丙分子是CO2分子，丁分子为H2O分子；A．甲分子为HCHO分子，其含有3个σ键和1个π键，即其所含σ键与π键的数目之比为3:1；A错误；B．乙分子是O2分子，是含有非极性键的非极性分子，B正确；C．丙分子是CO2分子，其结构式为O=C=O，则中心原子C呈sp杂化，C错误；D．丁分子为H2O分子，蓝色球代表氧原子，黄色球代表氢原子，电负性：O＞H，D错误；故选B。
16. (1) 14
(2) N>O>S 和中有分子间氢键，中没有，且中分子间氢键的数目比多
(3) 正四面体 或或
(4) 5 1.25
【解析】（1）中Cu显+1价为Cu+，铜是29号元素，则基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104sl，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其价电子排布图为；根据核外电子排布式可知，核外电子有14种空间运动状态，故答案为：；14；
（2）N原子的2p轨道为半充满结构，较稳定，其第一电离能大于O原子，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：N>O>S；和中有分子间氢键，中没有，且中分子间氢键的数目比多，则简单氢化物的沸点按、、依次降低，故答案为：N>O>S；和中有分子间氢键，中没有，且中分子间氢键的数目比多；
（3）中N的价层电子对数为，根据价层电子对互斥模型可知，其空间构型为正四面体；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，则与互为等电子体的分子的化学式或或，故答案为：正四面体；或或；
（4）由图可知，在晶胞上、下两个面上共有4个Cu原子，在前、后、左、右四个面上共有4个Cu原子，在晶胞的中心还有1个Cu原子，则Ca与Cu的个数比为，则n=5；，晶胞体积不变，则，储氢后合金的密度增加了，故答案为：5；1.25%。
17. (1) 粉碎废料或适当增加硫酸的浓度
(2)
(3) 3 取少量滤液Ⅲ，加入几滴KSCN溶液，溶液未变红，说明沉降完全
(4) 阳
(5) 大
【分析】含锰废料用酸浸取后SiO2不溶，故滤渣I为二氧化硅，滤液I中的金属离子为：Mn2+、Fe2+、Fe3+；滤液I中加MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，滤液II中为Mn2+、Fe3+，滤渣II为MnO2；滤液II中加氨水调节pH值将铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣III为Fe(OH)3，滤液中溶质含MnSO4，电解后得到MnO2和电解余液。
（1）常温下为提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是：粉碎废料或适当增加硫酸的浓度；滤渣I的主要成分为：；
（2）MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：；
（3）已知常温下，完全沉降时离子浓度小于，此时，，故需要将pH调至3；检验是否沉降完全实质上是检验铁离子有无剩余，可用KSCN溶液，实验方案是：取少量滤液Ⅲ，加入几滴KSCN溶液，溶液未变红，说明沉降完全；
（4）滤液III中溶质含硫酸锰，电解的目的是制备MnO2，故锰离子在阳极发生氧化反应得到MnO2，电极反应式为：；
（5）溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度较小，铵根离子浓度最大，故各离子浓度由大到小的关系是：。
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