广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·广西钦州·高二统考期末）室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的的物质的量浓度之比（）是（    ）
①的盐酸 ②的盐酸
③的溶液                 ④的溶液
A． B．
C． D．
2. （2021春·广西钦州·高二统考期末）某一同学根据离子反应方程式 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是
A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为 FeCl3 溶液
B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2 溶液
C．电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3 溶液
D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3 溶液
3. （2021春·广西钦州·高二统考期末）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置

装置一

装置二

装置三

装置四
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
4. （2021春·广西钦州·高二统考期末）某高能LiFePO4电池工作原理为： (1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC．下列说法不正确的是
A．该电池是二次电池
B．充电时，阳极附近锂元素被氧化
C．放电时Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
D．放电时，正极电极反应式： xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
5. （2021春·广西钦州·高二统考期末）下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和氯化氢分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体
6. （2021春·广西钦州·高二统考期末）下列关于物质性质的比较中，错误的是
A．熔点由高到低：Li＞Na＞K
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O
7. （2021春·广西钦州·高二统考期末）如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

下列说法正确的是
A．甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1∶1
B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1∶2∶1
C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是8
D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为6
8. （2021春·广西钦州·高二统考期末）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是
A．三角锥形、sp3 B．平面三角形、sp3
C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2
9. （2021春·广西钦州·高二统考期末）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（    ）
A．X的最简单氢化物分子为极性分子
B．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
C．W和T的单质混合加热可得化合物TW
D．化合物E中存在离子键
10. （2021春·广西钦州·高二统考期末）在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响
11. （2022春·广西钦州·高二统考期末）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是




A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A．A B．B C．C D．D
12. （2022春·广西钦州·高二统考期末）下列物质不能作为配合物的配体的是
A．H2O B． C．NH3 D．SCN-
13. （2022春·广西钦州·高二统考期末）下列水溶液因水解而呈酸性的是
A． B． C．HCOONa D．
14. （2022春·广西钦州·高二统考期末）在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（    ）
A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO4
15. （2022春·广西钦州·高二统考期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．电离：
B．水解：
C．泡沫灭火器制作原理：
D．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：
16. （2022春·广西钦州·高二统考期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
17. （2022春·广西钦州·高二统考期末）热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
餐后将洗净的铁锅擦干
铁在潮湿的环境中容易生锈
B
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
用明矾处理污水
明矾有杀菌消毒的作用
D
冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗
蛋白质受热可变性

A．A B．B C．C D．D
18. （2022春·广西钦州·高二统考期末）通常状况下，是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是
A．分子中键键长比分子中键键长长
B．分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构
C．分子是非极性分子
D．比稳定
19. （2022春·广西钦州·高二统考期末）某温度时，气体A、B在5L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图所示，8min时改变除温度外的反应条件，反应达新平衡。下列说法不正确的是

A．4min时，A、B的物质的量相等
B．该反应的化学方程式为：
C．达新平衡时，气体A、B可能均为1.0mol/L
D．反应开始至4min时，A的平均反应速率为
20. （2022春·广西钦州·高二统考期末）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
B．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅
21. （2022春·广西钦州·高二统考期末）某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L−1H2(g)、0.5mol·L−1 I2(g)及0.3mol·L−1HI(g)，则下列说法中正确的是
A．反应正好达到平衡
B．反应向左进行
C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0
D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L−1
22. （2022春·广西钦州·高二统考期末）下列说法正确的是
A．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
B．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
C．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
D．反应在室温下可自发进行，则该反应的
23. （2022春·广西钦州·高二统考期末）下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是
A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件
B．氢键是共价键的一种
C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高
D．同一分子内也可能形成氢键
24. （2022春·广西钦州·高二统考期末）下面的排序不正确的是（    ）
A．晶体沸点由低到高：CF4 B．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．熔点由高到低：Na>Mg>Al
25. （2022春·广西钦州·高二统考期末）下列说法正确的是
A．镁原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态
B．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：
26. （2022春·广西钦州·高二统考期末）有关溶液的说法不正确的是
A．为强电解质
B．25℃时，加水稀释后c(H+)与c(OH—)的乘积不变
C．离子浓度关系：
D．往溶液中滴加少量HClO溶液，反应的离子方程式为
27. （2022春·广西钦州·高二统考期末）下列说法正确的是
A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．用精密试纸测得氯水的为2.7
C．常温下，若盐酸和氢氧化钠溶液混合后为中性，则两溶液的加和为14
D．一定条件下反应达到平衡时，
28. （2022春·广西钦州·高二统考期末）常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+ )浓度与阴离子( S2- )浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是

A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS
B．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液
C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小
D．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化
29. （2022春·广西钦州·高二统考期末）对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是(　　)

A．图甲中，若p1＞p2，则a+b＞c＋d，ΔH＜0
B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
30. （2022春·广西钦州·高二统考期末）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表，下列分析错误的是




、


A．溶液中离子浓度的关系为：
B．等浓度的四种溶液，pH由大到小的顺序为：
C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为：
D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者大于后者

参考答案：
1. A
【详解】室温下，①的盐酸中，溶液中，，水电离出的等于水电离出的，即盐酸中水电离出的；
②同理，的盐酸中水电离出的；
③的溶液中，溶液中，全部由水电离产生，即水电离出的；
④同理，的溶液中水电离出的；
因此水电离产生的的物质的量浓度之比为；
答案选A。
2. A
【分析】结合题给离子方程式，由构成原电池的条件可知，设计原电池时，应选用铁做负极，金属活泼性弱于铁的金属单质或石墨电极做正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，如硫酸铁、氯化铁、硝酸铁等。
【详解】A.原电池的电极材料为铁和铜，电解质溶液为 FeCl3溶液时，铁做负极，金属活泼性弱于铁的铜做正极，能发生题给离子反应，故A正确；
B.原电池的电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2 溶液时，铁与氯化亚铁溶液不反应，不能构成原电池，故B错误；
C.原电池的电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3 溶液时，锌比铁活泼，锌做原电池的负极，不能发生题给离子反应，故C错误；
D.原电池的电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3 溶液时，石墨不能与氯化铁溶液反应，不能构成原电池，故D错误；
故选A。
3. C
【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；
装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；
装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；
装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；
所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；
故选：C。
4. B
【分析】根据电池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，放电时为原电池，C的化合价升高，发生失电子的氧化反应，电极反应式为LixCn-xe-＝xLi++nC，则LixCn所在电极为负极，FePO4所在电极为正极，发生得电子的还原反应，正极电极反应式为xFePO4+xLi++xe-＝xLiFePO4；充电时为电解池，原电池的正、负极分别与电源的正、负极相接、作电解池的阳极、阴极，阳、阴极电极反应与原电池正、负极的恰好相反；原电池中阳离子向正极移动，据此分析解答。
【详解】A．放电时为原电池，充电时为电解池，所以该电池是二次电池，故A正确；
B．充电时，阳极上LiFePO4失电子发生氧化反应，阳极的电极反应为LiFePO4-e-＝FePO4+Li+，Li+没发生氧化反应，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，所以放电时Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区，故C正确；
D．放电时，正极上FePO4发生得电子的还原反应，电极反应为xFePO4+xLi++xe-＝xLiFePO4，故D正确；
故选B。
5. D
【详解】A. 食盐是离子晶体，溶于水克服离子键；氯化氢是分子晶体，溶于水克服共价键，故A不选；
B. 氯化铵是离子晶体，受热变为气体克服离子键；干冰是分子晶体，受热变为气体克服分子间作用力，故B不选；
C. 二氧化硅是原子晶体，受热熔化克服共价键，Fe是金属晶体，受热熔化克服金属键，故C不选；
D. 液溴和苯都是分子晶体，分别受热变为气体克服分子间作用力，故D选；
故答案选D。
6. C
【详解】A. 碱金属单质的熔点从上到下逐渐减小，则熔点由高到低：Li＞Na＞K，A正确；
B. 原子晶体中原子半径越小共价键越强，硬度越大，原子半径C＜Si，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；
C. 氟化氢分子间存在氢键，则氢化物的沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，C错误；
D. 离子晶体中离子半径越小、所带电荷数越多晶格能越大，离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+，则晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O，D正确；答案选C。
7. C
【详解】A．由题干可知，甲晶体中X的个数为1，Y的个数为：，故X、Y两种微粒个数比是2∶1，A错误；
B．由题干可知，乙晶体中A的个数为、B的个数为、C的个数为1，故A、B、C三种微粒的个数比是1∶3∶1，B错误；
C．由题干可知，丙晶体中每个D周围结合E的个数是8，C正确；
D．由题干可知，乙晶体中每个A周围结合B的个数为12，D错误；
故答案为：C。
8. A
【详解】根据价层电子对互斥模型确定微粒的空间结构，SOCl2中原子形成2个S-Cl键，1个S=O键，价层电子对数=σ键个数＋孤电子对数为：，杂化轨道数是4，故原子采取sp3杂化，由于中心S原子上有一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，故合理选项是A。
9. D
【分析】T元素的价电子3d104s1，可知T元素为Cu ；X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，则X应为C或Si；Y在同周期中电负性最小，则Y为Na或K，若Y为K，元素Z形成的离子半径最小，则Z应为Ga元素，其原子序数大于Cu，故不符合题意，所以Y为Na，则X为C；二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，Y为Na，则W为S，化为物E为Na2S；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，则Z为Al；。
【详解】A．X的最简单氢化物为CH4，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸不是强酸，故B错误；
C．Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，只能将Cu氧化成较低价态，得到产物是Cu2S，故C错误；
D．化合物E为Na2S，钠离子和硫离子之间为离子键，故D正确；
故答案为D。
10. B
【分析】A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；
B．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
D、升温对吸热方向(逆方向)速率增大的多。
【详解】A项，乙先达到平衡，反应快，温度高，故A错误；B、加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动，故B正确；C项，增大c(O2)时，逆反应速率瞬时不变，图象应连续，故C错误；D项，升温对吸热方向(逆方向)速率增大的多，故D错误。故选B。
11. A
【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；
D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。
12. B
【详解】A．H2O中O原子孤电子对，可以作为配合物的配体，A不符合题意；
B．NH中N、H原子均没有孤电子对，不能作为配体，B符合题意；
C．NH3中N原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，C不符合题意；
D．SCN-中S、N原子均含有孤电子对，可以作为配合物的配体，D不符合题意；
综上所述答案为B。
13. A
【详解】A．AgNO3是强酸弱碱盐，溶液因水解显酸性，A正确；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，电离产生H+使溶液显酸性，B错误；
C． HCOONa是强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，C错误；
D．是非电解质，溶液不发生水解，D错误；
答案选A。
14. A
【详解】A.加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；
B.加入CuCl2，发生CuCl2 Cu + Cl2 (g)生成氯气，不全部为水的电解，故B错误；
C.加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故C错误；

D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2。
15. C
【详解】A．是多元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，故A错误；
B． 是电离方程式，水解方程式为，故B错误；
C．泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝混合，二者发生双水解反应，其制作原理：，故C正确；
D．硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键，不破坏共价键，其电离方程式为，故D错误；
综上所述，答案为C。
16. B
【详解】B是固体，故该反应为气体体积增大的可逆反应，增大压强，各气体物质浓度均增大，所以正逆反应速率都加快，但平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡向逆反应方向移动；
答案选B。
17. C
【详解】A．潮湿环境中铁锅易发生电化学腐蚀，所以餐后将洗净的铁锅擦干，可以防止铁锅生锈，A正确；
B．用厨余垃圾制肥料，是因为厨余垃圾含N、P、K等元素，腐败后可被农作物吸收利用，B正确；
C．明矾溶于水后可以水解产生氢氧化铝胶体，吸附杂质，从而净水，但不能杀菌消毒，C错误；
D．疫苗的主要成分为蛋白质，蛋白质受热易变性，为避免蛋白质变性，冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，D正确；
综上所述答案为C。
18. B
【详解】A．碳原子的原子半径大于氮原子，所以中键键长比中键键长长，A项错误；
B．氮原子与3个氯原子形成3个共价单键，所以中氮原子最外层电子数为，氯原子最外层电子数为，所以氮原子和氯原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；
C．分子的空间结构与氮分子相似，都是三角锥形结构，氮分子是极性分子，所以分子也是极性分子，C项错误；
D．由于氯原子半径小于溴原子半径，所以键键能大于键，比稳定，D项错误。
故选：B。
19. C
【详解】A．由图可知，在4 min时，A、B两种物质的物质的量相等，且均为4.4mol，A项正确；
B．由图可以看出，反应开始后A的物质的量减小，B的物质的量增多，则A为反应物，B为生成物，且相同时间内= 6.0mol：4.0mol = 3：2，最后达到平衡，则反应的化学方程式为：，B项正确；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，8 min时的平衡常数，当气体A、B均为1.0mol/L时，，则达新平衡时，气体A、B不可能均为1.0mol/L，C项错误；
D．反应开始至4 min时，A的平均反应速率为，D项正确；
答案选C。
20. A
【详解】A．加压平衡H2(g)+ I2(g)2HI (g)不移动，但容器体积减小，I2浓度增大，颜色加深，故该事实不能用平衡移动原理解释，A符合题意；
B．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(Cr2O)减小，溶液由橙色变黄色，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡Cl2 + H2OH+ +Cl- +HClO逆向移动，故氯气在饱和食盐水中溶解度小，可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．该容器中发生反应2NO2N2O4  △H＜0，降温，平衡正向移动，c(NO2)减小，NO2为红棕色，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；
故答案选A。
21. D
【详解】将各种物质的浓度带入浓度商中，计算Qc与K的大小，然后判断反应进行的方向。Qc==0.9 22. D
【详解】A．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，则且的反应一定能自发进行，A项错误；
B．非自发的反应，改变条件，不会改变结果，则通过改变条件不能使其成为自发反应，B项错误；
C．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，C项错误；
D．反应的，在室温下可自发进行，则，即该反应的，D项正确；
答案选D。
23. B
【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；
B．氢键不属于化学键，B错误；
C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；
D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确；
故答案选B。
24. D
【详解】四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体熔点由低到高：，故A正确；
B.先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，即离子半径小的晶格能大，则晶格能由大到小：，故B正确；
C.原子半径，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确；
D.Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：，故D错误。
故选D。
25. A
【详解】A．基态镁原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，1s22s22p63s13p1为镁原子的激发态，激发态到基态，原子释放能量，A正确；
B．原子核外电子排布式为1s2的原子为He，核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He是0族元素，化学性质稳定，而Be原子为金属，化学性质活泼，二者性质不同，B错误；
C．基态铜原子价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为，C错误；
D．基态碳原子价电子排布式为2s22p2，价电子排布图为，D错误；
故答案选A。
26. D
【详解】A．亚硫酸铵在溶液中能完全电离，属于强电解质，故A正确；
B．25℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)，温度不变，水的离子积常数不变，所以亚硫酸铵溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积不变，故B正确；
C．亚硫酸铵溶液中存在电荷守恒关系，故C正确；
D．亚硫酸铵溶液与少量次氯酸反应生成硫酸铵、亚硫酸氢铵和氯化铵，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
27. A
【详解】A．测定中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的最高温度，故A正确；
B．因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，故B错误；
C．盐酸和氢氧化钠的体积比未知，所以无法计算两溶液的加和，故C错误；
D．一定条件下反应达到平衡时，，故D错误；
答案为A。
28. C
【详解】A．KSP(ZnS)>KSP(CuS)，所以曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS，故A正确；
B．p点Q< KSP，p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液，故B正确；
C．KSP只与温度有关，向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)不变，故C错误；
D．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，n点只能在沿曲线A向左上方移动，故D正确；
选C。
29. C
【详解】A.图甲中，若p1＞p2，加压平衡右移，则a＋b＞c＋d；升高温度，A%增大，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，故A正确；
B．图乙中，若T2＞T1，说明温度越高，A的转化率越低，则该反应为放热反应，ΔH＜0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确；
C．根据图丙可知，条件改变，使正逆反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等的情况下增压，故C错误；
D．由图丁可知，T1温度下先达到平衡状态，说明T1＞T2，若ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象中温度越高y越大，所以纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，故D正确；
答案选C。
30. C
【分析】根据电离常数得到酸的强弱顺序为＞＞＞。
【详解】A．溶液中水解大于电离，溶液显碱性，因此离子浓度的关系为：，故A正确；
B．等浓度的四种溶液，根据越弱越水解，碱性更强，因此pH由大到小的顺序为：，故B正确；
C．向NaCN溶液中通入少量，由于＞，则反应的离子方程式为：，故C错误；
D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，由于醋酸稀释过程中又电离，因此稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则稀释后溶液的pH，前者大于后者，故D正确。
综上所述，答案为C。