河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2020春·河南信阳·高二统考期末）某有机物结构简式如图，下列有关说法正确的是

A．该有机物分子式为C13H14O5

B．1mol该有机物最多能与7molH2反应

C．该有机物分子所有碳原子可以共面

D．该有机物不能通过加聚反应生成高分子化合物

2. （2020春·河南信阳·高二统考期末）如图转化关系，m，n都是单质，m是生产、生活中应用最为广泛的金属；n通常状况下为深红棕色的液体。p是最简单的芳香族化合物，s是一种难溶于水的油状液体，下列说法错误的是

A．0.01mol/L的r溶液酸性强于0.01mol/L的醋酸溶液

B．q溶液遇到苯酚显紫色，遇到硫氰化钾溶液显红色

C．p与苯乙烯、立方烷、乙炔最简式相同

D．反应得到的s中常会混有少量的n，可以加少量氢氧化钠溶液洗涤后蒸馏

3. （2021春·河南信阳·高二统考期末）下列图示显示了生活中的分离活动，其描述错误的

A．图1是野外获得可饮水，其主要采用了过滤和吸附的方法

B．图2是利用海水获得淡水，其采用了蒸馏的方法

C．图3是目前某宝卖的油水分离勺，其采用了分液的方法

D．图4是洗涤剂的去油污原理，其采用了萃取的方法

4. （2021春·河南信阳·高二统考期末）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．溶液中含有的氧原子数目是

B．1个NaCl分子的质量是

C．标况下，都含有个分子的和的体积一定相等

D．都含有个分子的和CO质量一定相等，密度不一定相等

5. （2021春·河南信阳·高二统考期末）下列离子检验方法正确的是

A．向待测液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显现象，则待测液中含有

B．向待测液中滴加氯水，溶液变色不明显，再滴加KSCN溶液后变红色，则待测液中含有

C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有

D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有

6. （2021春·河南信阳·高二统考期末）实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下列说法正确的是

A．实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L

C．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3 g

D．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小

7. （2021春·河南信阳·高二统考期末）下列有关物质分类正确的是

A．A B．B C．C D．D

8. （2021春·河南信阳·高二统考期末）下列离子方程式书写错误的是

A．饱和澄清石灰水中通入足量：

B．溶液与过量NaOH溶液反应：

C．等物质的量的、与溶液混合：

D．溶液中通入少量：

9. （2021春·河南信阳·高二统考期末）甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀(可溶于盐酸)：③甲+丁→白色沉淀，下列说法正确的是

A．甲是，乙是，丙是，丁是

B．乙和丁混合也可以产生红褐色沉淀且有无色气体生成

C．向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图

D．乙溶液中，、、、可与其大量共存

10. （2021春·河南信阳·高二统考期末）已知：，若该反应氧化产物比还原产物多71 g，则下列说法正确的是

A．得到氯气33.6 L B．转移电子物质的量为2.5 mol

C．被氧化的HCl是109.5 g D．反应中HCl只表现还原性，只表现氧化性

11. （2021春·河南信阳·高二统考期末）2021年5月15日，我国探测车“祝融号”成功登陆火星。其核心元器件封装用的是超轻的铝硅合金，下列说法错误的是

A．Si的电负性大于Al

B．和都属于分子晶体

C．Al和Si都位于元素周期表的同一个周期，金属和非金属交界处

D．由于硅原子最外层4个电子，相对稳定，在自然界中有单质硅存在

12. （2021春·河南信阳·高二统考期末）是常用的还原剂，下列有关说法正确的是

A．中心原子的杂化方式是杂化，其阴离子的空间构型是正四面体形

B．中存在离子键、键、氢键

C．该化合物中，H元素呈-1价，易被还原

D．Li原子电子排布图()表示的状态中，能量高的是①

13. （2021春·河南信阳·高二统考期末）下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是

A．元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区

B．因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是F

C．因为元素非金属性F＞O，所以最简单氢化物的沸点

D．因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族

14. （2021春·河南信阳·高二统考期末）短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是

A．四种离子的质子数：

B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X

C．四种离子的半径：

D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y

15. （2021春·河南信阳·高二统考期末）化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是

A．与都是由极性键构成的极性分子

B．的键角大于的键角

C．的沸点高于

D．的结构式为

16. （2021春·河南信阳·高二统考期末）向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是

A．先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为

C．的空间构型为正四面体形

D．中含共价键12 mol

17. （2021春·河南信阳·高二统考期末）如图是石墨、足球烯()、金刚石三种晶体的结构图，下列说法正确的是

A．这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同

B．这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力都是化学键

C．等物质的量的石墨、金刚石所含的C-C键数目之比为3：4

D．石墨晶体C-C键的键长短于金刚石的C-C键，则金刚石比石墨稳定

18. （2021春·河南信阳·高二统考期末）已知白磷()分子的空间构型为正四面体形，目前科学家已利用同族的N元素合成了和，常温下为气态，而是比金刚石更硬的物质，下列推断正确的是（    ）

A．分子的空间构型如图，键角是

B．晶体和晶体的构成微粒都是分子

C．若中每个原子都满足最外层8电子结构，则每个C与3个N相连，每个N与4个C相连

D．C、N、P的三种原子核外能量最高电子的电子云都呈哑铃型

19. （2021春·河南信阳·高二统考期末）“杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现，袁老的精神和贡献激励着所有的华夏儿女，为世界和历史所铭记。以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是

①淀粉；②纤维素；③可溶性二糖；④谷蛋白；⑤维生素；⑥油脂

A．①②④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．②⑤⑥

20. （2021春·河南信阳·高二统考期末）下列括号内物质为杂质，所用除杂试剂和相关操作正确的是

A．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液

B．乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

C．乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液，蒸馏、干燥

D．苯(苯酚)：加入溴水，过滤

21. （2021春·河南信阳·高二统考期末）科学家合成了一种“蝴蝶”烃，球根模型如图(图中的“棍”代表单键、双键或三键)，核磁共振氢谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种情况，下列说法错误的是

A．该烃分子式为

B．该烃分子式中碳原子的化学环境有2种

C．“蝴蝶”烃可以使溴水以及高锰酸钾溶液褪色，但原理不同

D．该分子含有两个三元环的同分异构体还有一种

参考答案：

1. C

【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C13H12O5，故A错误；

B．该物质中苯环、碳碳双键、醛基可以和氢气发生加成，所以1mol该有机物最多能与5molH2反应，故B错误；

C．苯环上的碳以及与苯环相连的碳原子一定共面，碳碳双键中的两个碳原子共面，该平面与苯环平面以单键相连，其他碳原子也直接或间接通过单键和苯环平面相连，通过旋转单键可以实现所有碳原子共面，故C正确；

D．该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D错误；

综上所述答案为C。

2. D

【分析】m是生产、生活中应用最为广泛的金属，则m是Fe；n通常状况下为深红棕色的液体，则n是Br2；p是最简单的芳香族化合物，则p是苯；m与n反应生成q，则q为FeBr3或FeBr2，n与p在q的作用下反应生成r、s，则q为FeBr3；s是一种难溶于水的油状液体，则s为溴苯，r为HBr，据此解答。

【详解】A．HBr的水溶液为强酸溶液，醋酸为弱酸，所以0.01mo1/L 的r溶液酸性强于0.01mo1/L 的醋酸溶液，A正确；

B．q为FeBr3，含有Fe3+，则q溶液遇到苯酚显紫色，遇到硫氰化钾溶液显红色，B正确；

C．p为苯，分子式为C6H6，苯乙烯分子式为C8H8，立方烷分子式C8H8，乙炔分子式为C2H2，它们的最简式相同，均为CH，C正确；

D．溴苯在加热条件下会和NaOH反应，所以加少量NaOH溶液洗涤后不应该蒸馏，可用分液分离，D错误。

答案选D。

3. D

【详解】A．图1是野外获得可饮水，其主要采用了砂石、手帕等织物过滤及木炭吸附的方法，选项A正确；

B．图2是利用日光照射海水，使水分蒸发到塑料薄膜后冷凝滴入容器中，采用了蒸馏的方法，选项B正确；

C．图3油水分离勺是利用了油浮于水上，勺子出液口在容器下部而倒出清汤的分液方法，选项C正确；

D．图4是洗涤剂的亲油基部分插入油污内，亲水基在外包裹住油污而去除油污，其不是萃取的方法，选项D错误。

答案选D。

4. D

【详解】A．溶液由于未知体积且溶剂水中也含有氧元素，因此其含有的氧原子数目无法计算得到，故A错误。

B．NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，故B错误。

C．标况下，是气体，而是固体，所以体积一定不等，故C错误。

D．由于和CO的摩尔质量相等，所以都含有个分子的和CO质量一定相等，但不知是否在同一温度和压强下，所以密度不一定相等，故D正确。

5. C

【详解】A．向待测液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显现象，不能排除的干扰，选项A错误；

B．向待测液中滴加氯水，溶液变色不明显，再滴加KSCN溶液后变红色，如果溶液中存在少量也会产生此现象，选项B错误；

C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡无现象，排除、等干扰，再滴加溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有，选项C正确；

D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，、、也会产生类似的现象，选项D错误。

答案选C。

6. C

【详解】A．实验室没有200 mL规格的容量瓶，应该选择250 mL容量瓶，选项A错误；

B．依据计算公式可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5 mol/L，选项B错误；

C．在实验室用胆矾配制溶液，需在托盘天平上称取胆矾，选项C正确；

D．实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸馏水不足，体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，选项D错误；

答案选C。

7. A

【详解】A．冰水混合物是化合物()，水为弱电解质，选项A正确；

B．酸性氧化物的概念：能和碱反应生成盐和水，且无化合价变化的氧化物，和NaOH的反应是歧化反应，所以不是酸性氧化物，选项B错误；

C．溶液不是胶体，选项C错误；

D．聚乙烯是合成有机高分子，不是天然有机高分子，选项D错误；

答案选A。

8. D

【详解】A．饱和澄清石灰水中通入足量生成可溶于水的，所以离子方程式：，选项A正确；

B．溶液与过量NaOH溶液反应，与都会和反应，所以离子方程式：，选项B正确；

C．等物质的量的、与溶液混合，由于酸碱中和优先于其他反应，所以离子方程式：，选项C正确；

D．溶液中通入少量，由于还原性，优先氧化，其离子反应方程式：，选项D错误；

答案选D。

9. C

【详解】A．由已知条件：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀(可溶于盐酸)：③甲十丁→白色沉淀，得甲是，乙是，丙是，丁是，选项A错误；

B．乙()和丙()混合发生双水解反应，产生红褐色沉淀且有无色气体生成，选项B错误；

C．向溶液中逐滴加入溶液，恰好中和时，生成沉淀和水，溶液导电性接近0，硫酸过量后导电性逐渐增强，选项C正确；

D．与会发生氧化还原反应，所以不可大量共存，选项D错误。

答案选C。

10. B

【详解】A．该反应中6 mol HCl，1 mol作酸，5 mol作还原剂，作氧化剂，氧化产物和还原产物都是，氧化产物比还原产物多142 g．当氧化产物比还原产物多71 g，生成氯气1.5 mol，标况下为33.6 L，选项A错误；

B．结合选项A，转移电子物质的量为2.5 mol，选项B正确；

C．结合选项A，被氧化的HCl为2.5 mol，为91.25 g，选项C错误；

D．HCl既表现酸性，也表现还原性，选项D错误；

答案选B。

11. D

【详解】A．同周期从左到右元素的电负性增大，则硅元素的电负性大于铝元素，故A正确；

B．氯化铝和氯化硅都是熔沸点低、硬度小的分子晶体，故B正确；

C．铝元素和硅元素都位于元素周期表的第三周期，都处于金属和非金属交界处，故C正确；

D．硅是亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，没有单质硅存在，故D错误；

故选D。

12. A

【详解】A．阴离子是，中心原子Al的价层电子对数是4，杂化方式是，空间构型是正四面体形，描述正确，符合题意；

B．中存在阴阳离子间的离子键，中存在键，但是该物质中不存在氢键，描述错误，不符题意；

C．该化合物中，H元素呈-1价，易被氧化而表现还原性，描述错误，不符题意；

D．电子离核越远能量越高，②是激发态的Li原子，所以能量高的是②，描述错误，不符题意；

综上，本题选A。

13. D

【详解】A．元素周期表中元素种类最多的区是p区，选项A错误；

B．元素周期表中F的电负性最大，但第一电离能最大的是更为稳定的He，选项B错误；

C．因为一个水分子形成氢键的个数比一个氟化氢分子形成的氢键个数多，所以水的沸点高于氟化氢，选项C错误；

D．因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，是构成有机化合物的基础，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族，选项D正确。

答案选D。

14. B

【详解】A．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，可以推出X、Y、Z、W分别是Al、Mg、N、O，离子的质子数和相应原子的质子数相等，四种离子的质子数：Al3+＞Mg2+＞O2-＞N3-，选项A正确；

B．根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四种元素的电负性：O＞N＞Al＞Mg，选项B错误；

C．四种离子具有相同的电子层结构，依据“序大径小”规律，离子半径：，选项C正确；

D．O、N、Al、Mg四种元素的最外层电子数目分别是6、5、3、2，选项D正确；

答案选B。

15. C

【详解】A．是平面三角形，是由极性键构成的非极性分子，选项A错误；

B．是三角锥形，键角：是平面三角形，键角120°，选项B错误；

C．分子间存在氢键，其沸点高于，选项C正确；

D．由于N原子有孤电子对，所以的结构式为，选项D错误。

答案选C。

16. B

【详解】A．溶液中滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为深蓝色溶液，选项A错误；

B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为，选项B正确；

C．的空间构型为平面正方形，选项C错误；

D．配位键也是共价键，所以中含共价键（316 mol，选项D错误。

答案选B。

17. C

【详解】A．石墨、足球烯()、金刚石均是碳元素形成的单质，因此这三种物质是碳的同素异形体，选项A错误。

B．石墨是混合晶体，足球烯是分子晶体，二者熔化时还要破坏分子间作用力，不都是化学键，选项B错误。

C．1 mol石墨所含的C-C键数目为，1 mol金刚石所含的C-C键数目为，其C-C键数目之比为3：4，选项C正确。

D．石墨晶体C-C键的键长小于金刚石的C-C键，所以石墨晶体C-C的键能大于金刚石的C-C键，则石墨比金刚石稳定，选项D错误。

答案选C。

18. D

【详解】A．和是等电子体，结构相似，所以分子的空间构型也为正四面体形，键角是60°，故选项A错误；

B．晶体是分子晶体，构成微粒是分子，晶体是原子晶体，构成微粒是原子，故选项B错误；

C．若中每个原子都满足最外层8电子结构，则每个C与4个N相连，每个N与3个C相连，故选项C错误；

D．C、N、P的三种原子核外能量最高电子都是p能级上的电子，电子云都呈哑铃型，故选项D正确；

答案选：D。

19. A

【详解】淀粉和纤维素属于多糖类，是高分子化合物，谷蛋白是蛋白质的一种，属于高分子化合物，其他的物质都有确定的分子式，且相对分子质量不大，不属于高分子化合物，选项A符合题意。

答案选A。

20. C

【详解】A．除去乙酸乙酯中的乙酸应该加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液，故A错误，

B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成，导致乙烷中引入新的杂质，故B错误。

C．乙酸和氢氧化钠反应生成高沸点盐，再蒸馏，最后将混有水的乙醇干燥，故C正确。

D．苯酸与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚能溶于苯，同时溴水中溴单质也能溶于苯，无法达到除杂的目的，故D错误。

21. D

【详解】A．该烃分子式为，选项A正确；

B．该烃分子式中碳原子的化学环境有2种，一种是中心碳原子，另外四个碳原子为一种，选项B正确；

C．“蝴蝶”烃分子结构为，含碳碳双键可以与溴水发生加成反应使其褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，选项C正确；

D．该分子含有两个三元环的结构只有它本身一种；选项D错误；

答案选D。