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河南省驻马店市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②
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这是一份河南省驻马店市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共24页。试卷主要包含了4L，2L的HF中所含分子数为0，00，52等内容，欢迎下载使用。
河南省驻马店市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②
1. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
实验目的
实验操作
实验原理
A
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B
比较、的Ksp相对大小
向2mL 0.1mol/L的溶液中加入2mL 0.1mol/LNaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
C
探究化学反应的限度
取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/L 溶液5～6滴，充分反应，观察
根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
D
证明有漂白性
将通入紫色石蕊溶液中
根据石蕊溶液先变红后褪色证明有漂白性
A．A B．B C．C D．D
2. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷()的电解装置，在X电极上转变成，如图所示。
已知：+OH-+Cl-+H2O
下列说法正确的是
A．物质Z是 B．工作时，X极附近溶液的pH增大
C．离子交换膜应为阴离子交换膜 D．Y极为阴极，发生氧化反应
3. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应： 。某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见下表：下列说法正确的是
时间/s
0
500
1000
1500
5.00
3.52
2.50
2.50
A．0～1000s内，
B．当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．该温度下反应的平衡常数
D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变大
4. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）下列图示与对应叙述相符的是
图1
图2
图3
图4
A．图1表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示在溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化
D．图4表示常温下向20mL 0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中
5. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）在RH-10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。
相关资料：
Ⅰ.RH-10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。
Ⅱ.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。
下列说法不正确的是
A．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应
B．RH-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率
C．总反应式：+H2O2+H2O
D．该反应的原子利用率未达100%
6. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）已知常温下两种难溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知阴、阳离子浓度的单位为，下列说法不正确的是
A．Z点为的分散系：v(沉淀)＜v(溶解)
B．向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的固体，Ksp(BS)不变
C．反应趋于完全
D．
7. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．简单氢化物的沸点：Z>W>X
C．元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X)
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Y
8. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）《Green Chemistry》曾经报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列说法正确的是
A．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态
B．NaCl晶体中的配位数是4
C．NaClO中只含有离子键
D．是只含有键的非极性分子
9. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）下列是典型晶体的结构示意图，从①到④对应正确的是：
A．金刚石 Cu B． 金刚石 Cu
C．NaCl 金刚石 D．Cu 金刚石
10. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）分子式为C5H12O的醇中，能被氧化为酮的有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是
A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去
C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解
12. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是
A．该有机物分子式为
B．该有机物可发生消去反应生成双键
C．该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH
13. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述中不正确的是
A．使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生
B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素
C．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸
D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀
14. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）下列说法正确的是
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物，
②属于共价化合物，是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
③既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物
④碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化
⑤0℃，101kPa，含有1mol硫原子的和的混合物，其体积小于22.4L
⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
A．①④ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥
15. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）下列对应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．将少量通入NaClO溶液：
C．向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水：
D．用饱和溶液浸泡锅炉中的：
16. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
17. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
B．100g质量分数46%的乙醇溶液中含有H−O键数目为NA
C．标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NA
D．常温常压下，2molNO和1molO2的混合气体中，原子总数小于6NA
18. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，滴加NaOH溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液，加热
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有乙烯
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
19. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）已知元素W、X、Y、Z、Q分别为短周期主族元素，且原子序数依次增大。由这五种元素构成的物质相互转化关系如下图，其中A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色，F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。下列说法不正确的是
A．原子半径由大到小顺序为Z>Q>X>Y>W
B．G是含有共价键的离子化合物
C．X、Q元素最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．X、Y、Z、Q分别与W形成的化合物熔点逐渐升高
20. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）有机物M的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9种
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1molM与足量的钠反应可以生成22.4LH2
21. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．b极为负极，d极为阳极
B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14g
C．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+
D．工作时，如果II室中Na+、Cl− 数目都减小，则M为阳离子交换膜
22. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法不正确的是
A．压强增大主要是因为产生了H2
B．整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．pH=2.0时，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O
23. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4—硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是
A．Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性
B．从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4—硝基苯乙烯有较好的吸附效果
C．在双单原子催化剂作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡转化率
D．使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率
24. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和压强甲1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A． B．气体的总物质的量：
C．b点平衡常数：K>12 D．反应速率：
25. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是
A．升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
B．常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)
C．温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误
D．降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致
26. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是( )
A．X基态原子核外电子的空间运动状态有6种
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
D．Z的单质属于分子晶体
27. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）物质结构决定物质的性质，下列说法错误的是
A．由于钙离子半径大于镁离子半径，可推测碳酸钙的分解温度高于碳酸镁
B．由于氢键的存在，可推测邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
C．由于N的电负性小于F，可推测具有碱性(可与结合)而没有碱性
D．N原子半径大于O原子半径，可推测比更稳定
28. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）根据如图所示，下列说法错误的是( )
A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg
B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为
29. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）下列说法正确的是
A．油脂的皂化反应属于加成反应
B．多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质
C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
D．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
30. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）用下图装置研究1-溴丙烷是否发生消去反应，下列叙述正确的是
A．②中溶液褪色，是因为其中发生了取代反应
B．②中溶液褪色，可证明1-溴丙烷发生消去反应
C．将②中试剂换成酸性高锰酸钾溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应
D．向反应后①试管中加入少量溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应
31. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯
下列说法正确的是
A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有机高分子化合物
C．BHET能发生取代、加成、氧化反应 D．1mol PET最多消耗2mol NaOH
参考答案：
1. B
【详解】A．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应选蒸发结晶法分离，A项错误；
B．由操作可知，发生沉淀的转化，则可比较、的Ksp相对大小，B项正确；
C．氯化铁不足，反应后溶液中含碘单质、KI，不能证明反应的可逆性，应保证KI不足时证明，C项错误；
D．的漂白性不能漂白酸碱指示剂，能使紫色石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色，D项错误；
答案选B。
2. C
【分析】根据图示分析，X电极电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑，发生氧化反应，与电源正极相连为阳极；则Y电极发生还原反应，与电源负极相连为阴极，阴极电极反应为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−，OH−通过阴离子交换膜与反应生成，据此分析解答；
【详解】A．X电极电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑，进而发生Cl2+H2O⇌HClO+HCl，C2H4+HClO=，再发生信息反应+OH-+Cl-+H2O，则物质Z是，故A错误；
B．X电极电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑，进而发生Cl2+H2O⇌HClO+HCl：工作时，X极附近溶液的pH减小，故B错误；
C．结合分析可知，离子交换膜应为阴离子交换膜，故C正确；
D． Y极为阴极，发生还原反应，故D错误；
答案选C。
3. C
【详解】A．0～1000s内，，A错误；
B．恒容密闭容器中发生反应，气体质量始终不变，容积体积的不变，气体密度始终不变，故不能说明已平衡，B错误；
C． 该温度下反应的平衡常数，则，C正确；
D． 反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变，D错误；
答案选C。
4. B
【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，压强对本反应无影响，图示与对应叙述不相符，A项错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，图示与对应叙述相符，B项正确；
C．在溶液中逐步加入固体后，溶液pH应该增大，图示与对应叙述不相符，C项错误；
D．c点是水电离程度最大的点，此时溶液中仅为氯化铵，铵根离子会水解，浓度减小，故铵根离子浓度小于氯离子浓度，D项错误；
答案选B。
5. B
【详解】A．硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性好，可用作催化剂载体，即硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应， A正确；
B． RH-10Fe是催化剂, 可提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，B错误；
C．根据示意图可判断该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，总反应式为：+H2O2+H2O，C正确；
D．结合C可知，该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，原子利用率不是100%，D正确；
答案选B。
6. D
【详解】A．Z点在曲线的上方，Q(c) < Ksp，v(沉淀)＜v(溶解)，C项正确；
B．Ksp(BS)只与温度有关，不因浓度改变而改变，B项正确；
C．由y点(5,30.2)可知，当c() = 10-5mol/L时，c(S2-)= 10 -30.2mol/L，则Ksp(BS)= c() ×c(S2-)=10-35.2，平衡常数K= c()/c2(A+)= Ksp(BS)/KSP(A2S)= 10-35.2/10-49.2=1014，平衡常数很大，反应趋于完全，C项正确；
D．由x(20,9.2)可知，当c(A+ ) =10-20mol /L时，c(S2-)= 10 -9.2mol/L ，KSP(A2S)= c2(A+)×c(S2-)=10-49.2，D项错误；
答案选D。
7. B
【分析】X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4电子，则X为C，Z为O；原子序数依次增大，则Y为N；W与X同族，则W为Si。
【详解】A．Y、Z、W分别为N、O、Si，则原子半径：r(Si)＞r(N) ＞r(O)，A说法错误；
B．X、Z、W分别为C、O、Si，简单氢化物的沸点：H2O＞SiH4＞CH4，B说法正确；
C．X、Y、Z、别为C、N、O，N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则元素第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，C说法错误；
D．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，D说法错误；
答案为B。
8. A
【详解】A．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态，2s的一个电子激发到2p能级上，故A正确；
B．NaCl晶体中的配位数是6，故B错误；
C． NaClO中含有钠离子与次氯酸根离子间形成的离子键、氯与氧原子间形成的共价键，故C错误；
D． 碳与氧之间以双键结合的直线型分子，是含有键、π键的非极性分子，故D错误；
故选A。
9. D
【详解】①中只有一种原子，为面心立方最密堆积，如Cu，②中顶点为AB2型分子，如CO2，③中只有一种原子，且一个原子与其他原子形成正四面体构型，如金刚石，晶体硅，④中有两种微粒，个数比为1：2，为AB2型分子，综上分析，D项符合题意；
答案选D。
10. B
【分析】能被氧化铜氧化成酮为醇，与-OH相连的C上只有1个H，据此分析。
【详解】能被氧化铜氧化成酮为醇，与-OH相连的C上只有1个H，分子式为C5H12O的醇与-OH相连的C上只有1个H的有CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH(OH)CH2(CH3)2、CH3CH2CH(OH)CH2CH3共3种，故符合条件的3种。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意催化氧化反应结构上的特点，题目难度不大。
11. A
【详解】乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成氯乙烷，氯乙烷通过消去反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇。
故选A。
12. D
【详解】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式为，Ａ项正确；
B．该有机物与-Cl相连碳上有-CH3，故能发生消去反应生成双键，B项正确；
C．该有机物含有酚羟基，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．该有机物水解生成酚羟基、羧基和酚-OH、-Cl，都能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH，D项错误；
答案选D。
13. C
【详解】A．化石燃料经脱硫脱硝后使用，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以可减少酸雨的发生，A项正确；
B．同种元素的不同种原子间互为同位素，氕、氘、氚是氢元素的三种氢原子，互为同位素，B项正确；
C．CO2中碳的化合价为+4价，甲酸中碳的化合价为+2价，应该是选择合适的催化剂将CO2还原为甲酸，C项错误；
D．大型舰船的底部常镶嵌锌块，锌块和船体形成原电池，锌块做负极被腐蚀，船体做正极被保护，防止船体腐蚀，D项正确；
答案选C。
14. D
【详解】①冰水混合物的化学成分是H2O，属于纯净物；高分子化合物由于聚合度的值是一个范围，属于混合物，故①正确；
②氯化铝为共价化合物，但在水溶液中能够导电，氯化铝为电解质，故②错误；
③既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物才属于两性氧化物，故③错误；
④氯化钠溶液通电后导电发生反应：，属于化学变化；煤通过干馏获得焦炭等产品，有新物质焦炭生成，属于化学变化，故④错误；
⑤0℃，101kPa，SO3为固体，故0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L，故⑤正确；
⑥氯水中存在，加入碳酸钙粉末与盐酸反应，平衡正向移动，则HClO的浓度增大，故⑥正确；
答案选D。
15. D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠是氧化物，不能拆开，离子方程式为：，A项错误；
B．将少量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为：，B项错误；
C．向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氢氧化银不稳定，所以离子方程式为：，C项错误；
D．用饱和溶液浸泡锅炉中的，利用溶解度较大的沉淀向溶解度较小的沉淀转化，离子方程式为：，D项正确；
答案选D。
16. C
【详解】A．与能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，B不符合题意；
C．常温下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合题意；
D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
17. A
【详解】A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，4mol浓硝酸反应转移2mol电子，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，8mol稀硝酸反应生成6mol电子，由于浓硝酸反应过程中逐渐变稀，因此过量的铜与含0.2mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA，故A正确；
B．100g质量分数46%的乙醇溶液乙醇质量为46g即物质的量为1mol，水质量为54g即物质的量为3mol，1mol乙醇中含有H−O键数目为NA，3mol水中含有H−O键数目为6NA，因此共含H−O键数目为7NA，故B错误；
C．标准状况下，HF是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；
D．常温常压下，2molNO和1molO2的混合气体中，根据质量守恒得到原子物质的量为2mol×2+1mol×2=6mol，因此原子总数等于6NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
18. B
【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水也可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，防止未反应的稀硫酸和新制氢氧化铜反应，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，说明蔗糖没有发生水解，B正确；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选B。
19. D
【分析】D气体在常温下呈黄绿色，则D为氯气；F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，则F为氨气；结合B的焰色反应为黄色和物质转化关系可得，A为氮气，B为氯化钠，C为氢气，D为氯气，E为氢氧化钠，F为氨气，H为氯化氢，G为氯化铵，元素W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、Na、Cl，据此解题。
【详解】A．一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径由大到小顺序为Na>Cl>N>O>H，故A正确；
B．氯化铵中N和H原子间为共价键、铵根和氯离子间为离子键，为离子晶体，故B正确；
C．N的最高价氧化物对应水化物为硝酸，为强酸；Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，故C正确；
D．X、Y、Z、Q分别与W形成的化合物为NH3(N2H4)、H2O(H2O2)、NaH、HCl，其中只有NaH为离子化合物，熔点最高，其它都为共价化合物，熔点都较低，故D错误；
故选D。
20. C
【详解】A．分子结构中的碳原子均为sp3杂化，则分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；
B．M的分子式为C6H12O2，同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH，则相当于C5H12的烷烃中氢原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三种等效氢，CH(CH3)2CH2CH3有4种等效氢，C(CH3)3有1种等效氢，故满足条件的同分异构体共有8种，故B错误；
C．分子结构中的醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则M可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．1molM与足量的钠反应可以生成1molH2，标准状况下体积为22.4LH2，选项中未标明是否是标准状况，故D错误；
故答案为C。
21. B
【分析】苯酚氧化为CO2和H2O的原电池中C6H6O CO2+H2O，发生了氧化反应，作负极，c为阴极： 发生了还原反应，作正极，d为阳极。以此分析解答。
【详解】A. 根据上述分析可知：b极为负极，d极为阳极，故A正确；
B. 根据上述分析可知：1molC6H6O 6molCO228mole-，c极区2H+H2 2mole-。所以b电极区每产生3molCO2，转移14mol电子，c电极产生7molH2，d极质子通过质子交换膜进入c极区，溶液质量不会变化，故B错误；
C. 根据上述分析可知：d为阳极，其电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+，故C正确；
D. 根据上述分析可知：a为正极，其电极的电极反应式：7H2O++6 e-=2+8OH-，阴离子浓度增大，Na+透过M膜进入a极区，所以M为阳离子交换膜，故D正确；
故答案：B。
22. C
【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，据此分析解答。
【详解】A．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故A正确；
B．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故B正确；
C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；
D．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此，正极反应式有：2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4H+═2H2O，故D正确；
故选：C。
23. C
【详解】A．Ir单原子位点促进氢气的活化，产物有的3种且比例接近，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性，生成选择性为96%的其中一种，选项A正确；
B．从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4—硝基苯乙烯有较好的吸附效果，选择性为96%，选项B正确；
C．催化剂不能改变平衡移动，故不能提高4—硝基苯乙烯的平衡转化率，选项C错误；
D．根据图示可知双单原子的催化剂选择性为96%，大于单原子催化剂的37%选择性，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率，选项D正确；
答案选 C。
24. D
【详解】A．由图象可知，反应时间相同，绝热下压强大于恒温，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A正确；
B．根据克拉伯龙方程pV=nRT，其他条件相同时，温度越高则n越小，甲为绝热过程，乙为恒温过程，a点温度大于c点温度，故气体的总物质的量：na＜nc，故B正确；
C．设c点时Z的物质的量为n，根据三段式可知：
因为c点的压强是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，根据Q==12，由于c点反应仍然正向进行，故b点平衡常数：K＞12，故C正确；
D．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：va正＞vb正，故D错误；
故选D。
25. B
【详解】A. 升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH-，故A错误；
B. 常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)+c(OH-)，溶液呈碱性，c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)，故B正确；
C. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，但升高温度，水的电离平衡也正向移动，PH降低，综合两者作用，温度对水电离平衡常数的影响大于碳酸根离子的水解常数，PH降低，图1提供的信息是升高温度溶液的PH降低，故图1实验数据一定正确，故C错误；
D. 降低温度，Na2CO3水解平衡移动逆向移动，溶液的PH降低，降低温度，水的电离平衡逆向移动，水的PH升高，对溶液pH的影响不一致，故D错误；
故选B。
26. B
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同，则基态Z的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，Z为Si；Y的原子最外层只有1个电子且Y的原子序数比O大比Si小，则Y为Na；Y与W同主族，则W为K；综上所述，X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K。
【详解】A．X为O，氧原子基态原子核外电子总共有8个，每个核外电子的空间运动状态都不同，则有8种，A错误；
B．X为O，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，较稳定，因此O的第一电离能比相邻的N、F小，B正确；
C．Y为Na，W为K，K的金属性强于Na，Na最高价氧化物对应水化物的碱性比K弱，C错误；
D．Z为Si，硅单质是由Si通过共价键直接构成的共价晶体，属于原子晶体，D错误；
故答案为B。
27. B
【详解】A．MgCO3和CaCO3都为离子晶体，MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaO晶格能小于MgO晶格能，则 Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，因此可知CaCO3的分解温度高于MgCO3，故A正确；
B．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，由于分子内氢键使物质的熔、沸点降低，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，故B错误；
C．NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性(δ+)，难与H+结合，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，N原子半径大于O原子半径，说明O的非金属性强于N，则比更稳定，故D正确；
答案选B。
28. D
【详解】A．由图1知电离能I3比I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第IIA族元素，此元素为镁元素，A正确；
B．根据图示 ，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确；
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大，因为氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥力减弱，所以与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关，C正确；
D．根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为，D错误；
故答案为D。
29. B
【详解】A．油脂在碱性条件下发生的水解反应为皂化反应，属于取代反应，故A错误；
B．盐析是可逆的，通过盐析和溶解可以分离提纯蛋白质，故B正确；
C．在酒化酶的作用下葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，此反应不是水解反应，故C错误；
D．汽油属于各种液态烃的混合物，烃和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
本题答案B。
30. B
【分析】①中可能发生取代反应：，或消去反应：，l-丙醇不能使溴的溶液褪色，丙烯可以使溴的溶液褪色，据此分析解答。
【详解】A．l-丙醇不能使溴的溶液褪色，丙烯可以使溴的溶液褪色，②中溶液褪色，是因为丙烯与溴发生了加成反应，故A错误；
B．①中可能发生取代反应：，或消去反应：，l-丙醇不能使溴的溶液褪色，溴的溶液褪色是因为生成的烯烃与溴发生了加成反应，证明1-溴丙烷发生了消去反应，故B正确；
C．挥发的醇及生成的烯烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则根据现象不能说明①中发生消去反应，故C错误；
D．①中发生取代反应或消去反应均会生成NaBr，向反应后①试管中加入少量溶液，通过现象无法证明是否发生消去反应，，故D错误；
故选B。
31. C
【详解】A．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互为同系物，而甲醇含一个羟基，乙二醇含两个羟基，两者分子组成上相差1个O，两者不是同系物，A错误；
B．由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子质量在一万以上的化合物为有机高分子化合物，而BHET的相对分子质量远小于一万，不是有机高分子化合物，B错误；
C．BHET中含醇羟基，且与羟基相连的碳上有氢，能发生取代反应、氧化反应，含苯环，能发生加成反应，C正确；
D．PET中酯基和羧基能和氢氧化钠反应，但由于n值未知，所以1molPET消耗氢氧化钠的物质的量未知，D错误；
答案选C。
河南省驻马店市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②
1. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
实验目的
实验操作
实验原理
A
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B
比较、的Ksp相对大小
向2mL 0.1mol/L的溶液中加入2mL 0.1mol/LNaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
C
探究化学反应的限度
取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/L 溶液5～6滴，充分反应，观察
根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
D
证明有漂白性
将通入紫色石蕊溶液中
根据石蕊溶液先变红后褪色证明有漂白性
A．A B．B C．C D．D
2. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷()的电解装置，在X电极上转变成，如图所示。
已知：+OH-+Cl-+H2O
下列说法正确的是
A．物质Z是 B．工作时，X极附近溶液的pH增大
C．离子交换膜应为阴离子交换膜 D．Y极为阴极，发生氧化反应
3. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应： 。某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见下表：下列说法正确的是
时间/s
0
500
1000
1500
5.00
3.52
2.50
2.50
A．0～1000s内，
B．当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．该温度下反应的平衡常数
D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变大
4. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）下列图示与对应叙述相符的是
图1
图2
图3
图4
A．图1表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示在溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化
D．图4表示常温下向20mL 0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中
5. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）在RH-10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。
相关资料：
Ⅰ.RH-10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。
Ⅱ.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。
下列说法不正确的是
A．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应
B．RH-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率
C．总反应式：+H2O2+H2O
D．该反应的原子利用率未达100%
6. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）已知常温下两种难溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知阴、阳离子浓度的单位为，下列说法不正确的是
A．Z点为的分散系：v(沉淀)＜v(溶解)
B．向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的固体，Ksp(BS)不变
C．反应趋于完全
D．
7. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．简单氢化物的沸点：Z>W>X
C．元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X)
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Y
8. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）《Green Chemistry》曾经报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列说法正确的是
A．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态
B．NaCl晶体中的配位数是4
C．NaClO中只含有离子键
D．是只含有键的非极性分子
9. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）下列是典型晶体的结构示意图，从①到④对应正确的是：
A．金刚石 Cu B． 金刚石 Cu
C．NaCl 金刚石 D．Cu 金刚石
10. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）分子式为C5H12O的醇中，能被氧化为酮的有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是
A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去
C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解
12. （2021春·河南驻马店·高二统考期末）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是
A．该有机物分子式为
B．该有机物可发生消去反应生成双键
C．该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH
13. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述中不正确的是
A．使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生
B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素
C．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸
D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀
14. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）下列说法正确的是
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物，
②属于共价化合物，是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
③既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物
④碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化
⑤0℃，101kPa，含有1mol硫原子的和的混合物，其体积小于22.4L
⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
A．①④ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥
15. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）下列对应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．将少量通入NaClO溶液：
C．向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水：
D．用饱和溶液浸泡锅炉中的：
16. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
17. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
B．100g质量分数46%的乙醇溶液中含有H−O键数目为NA
C．标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NA
D．常温常压下，2molNO和1molO2的混合气体中，原子总数小于6NA
18. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，滴加NaOH溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液，加热
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有乙烯
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
19. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）已知元素W、X、Y、Z、Q分别为短周期主族元素，且原子序数依次增大。由这五种元素构成的物质相互转化关系如下图，其中A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色，F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。下列说法不正确的是
A．原子半径由大到小顺序为Z>Q>X>Y>W
B．G是含有共价键的离子化合物
C．X、Q元素最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．X、Y、Z、Q分别与W形成的化合物熔点逐渐升高
20. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）有机物M的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9种
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1molM与足量的钠反应可以生成22.4LH2
21. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．b极为负极，d极为阳极
B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14g
C．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+
D．工作时，如果II室中Na+、Cl− 数目都减小，则M为阳离子交换膜
22. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法不正确的是
A．压强增大主要是因为产生了H2
B．整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．pH=2.0时，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O
23. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4—硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是
A．Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性
B．从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4—硝基苯乙烯有较好的吸附效果
C．在双单原子催化剂作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡转化率
D．使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率
24. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和压强甲1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A． B．气体的总物质的量：
C．b点平衡常数：K>12 D．反应速率：
25. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是
A．升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
B．常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)
C．温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误
D．降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致
26. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是( )
A．X基态原子核外电子的空间运动状态有6种
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
D．Z的单质属于分子晶体
27. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）物质结构决定物质的性质，下列说法错误的是
A．由于钙离子半径大于镁离子半径，可推测碳酸钙的分解温度高于碳酸镁
B．由于氢键的存在，可推测邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
C．由于N的电负性小于F，可推测具有碱性(可与结合)而没有碱性
D．N原子半径大于O原子半径，可推测比更稳定
28. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）根据如图所示，下列说法错误的是( )
A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg
B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为
29. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）下列说法正确的是
A．油脂的皂化反应属于加成反应
B．多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质
C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
D．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
30. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）用下图装置研究1-溴丙烷是否发生消去反应，下列叙述正确的是
A．②中溶液褪色，是因为其中发生了取代反应
B．②中溶液褪色，可证明1-溴丙烷发生消去反应
C．将②中试剂换成酸性高锰酸钾溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应
D．向反应后①试管中加入少量溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应
31. （2022春·河南驻马店·高二统考期末）我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯
下列说法正确的是
A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有机高分子化合物
C．BHET能发生取代、加成、氧化反应 D．1mol PET最多消耗2mol NaOH
参考答案：
1. B
【详解】A．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应选蒸发结晶法分离，A项错误；
B．由操作可知，发生沉淀的转化，则可比较、的Ksp相对大小，B项正确；
C．氯化铁不足，反应后溶液中含碘单质、KI，不能证明反应的可逆性，应保证KI不足时证明，C项错误；
D．的漂白性不能漂白酸碱指示剂，能使紫色石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色，D项错误；
答案选B。
2. C
【分析】根据图示分析，X电极电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑，发生氧化反应，与电源正极相连为阳极；则Y电极发生还原反应，与电源负极相连为阴极，阴极电极反应为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−，OH−通过阴离子交换膜与反应生成，据此分析解答；
【详解】A．X电极电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑，进而发生Cl2+H2O⇌HClO+HCl，C2H4+HClO=，再发生信息反应+OH-+Cl-+H2O，则物质Z是，故A错误；
B．X电极电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑，进而发生Cl2+H2O⇌HClO+HCl：工作时，X极附近溶液的pH减小，故B错误；
C．结合分析可知，离子交换膜应为阴离子交换膜，故C正确；
D． Y极为阴极，发生还原反应，故D错误；
答案选C。
3. C
【详解】A．0～1000s内，，A错误；
B．恒容密闭容器中发生反应，气体质量始终不变，容积体积的不变，气体密度始终不变，故不能说明已平衡，B错误；
C． 该温度下反应的平衡常数，则，C正确；
D． 反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变，D错误；
答案选C。
4. B
【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，压强对本反应无影响，图示与对应叙述不相符，A项错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，图示与对应叙述相符，B项正确；
C．在溶液中逐步加入固体后，溶液pH应该增大，图示与对应叙述不相符，C项错误；
D．c点是水电离程度最大的点，此时溶液中仅为氯化铵，铵根离子会水解，浓度减小，故铵根离子浓度小于氯离子浓度，D项错误；
答案选B。
5. B
【详解】A．硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性好，可用作催化剂载体，即硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应， A正确；
B． RH-10Fe是催化剂, 可提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，B错误；
C．根据示意图可判断该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，总反应式为：+H2O2+H2O，C正确；
D．结合C可知，该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，原子利用率不是100%，D正确；
答案选B。
6. D
【详解】A．Z点在曲线的上方，Q(c) < Ksp，v(沉淀)＜v(溶解)，C项正确；
B．Ksp(BS)只与温度有关，不因浓度改变而改变，B项正确；
C．由y点(5,30.2)可知，当c() = 10-5mol/L时，c(S2-)= 10 -30.2mol/L，则Ksp(BS)= c() ×c(S2-)=10-35.2，平衡常数K= c()/c2(A+)= Ksp(BS)/KSP(A2S)= 10-35.2/10-49.2=1014，平衡常数很大，反应趋于完全，C项正确；
D．由x(20,9.2)可知，当c(A+ ) =10-20mol /L时，c(S2-)= 10 -9.2mol/L ，KSP(A2S)= c2(A+)×c(S2-)=10-49.2，D项错误；
答案选D。
7. B
【分析】X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4电子，则X为C，Z为O；原子序数依次增大，则Y为N；W与X同族，则W为Si。
【详解】A．Y、Z、W分别为N、O、Si，则原子半径：r(Si)＞r(N) ＞r(O)，A说法错误；
B．X、Z、W分别为C、O、Si，简单氢化物的沸点：H2O＞SiH4＞CH4，B说法正确；
C．X、Y、Z、别为C、N、O，N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则元素第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，C说法错误；
D．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，D说法错误；
答案为B。
8. A
【详解】A．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态，2s的一个电子激发到2p能级上，故A正确；
B．NaCl晶体中的配位数是6，故B错误；
C． NaClO中含有钠离子与次氯酸根离子间形成的离子键、氯与氧原子间形成的共价键，故C错误；
D． 碳与氧之间以双键结合的直线型分子，是含有键、π键的非极性分子，故D错误；
故选A。
9. D
【详解】①中只有一种原子，为面心立方最密堆积，如Cu，②中顶点为AB2型分子，如CO2，③中只有一种原子，且一个原子与其他原子形成正四面体构型，如金刚石，晶体硅，④中有两种微粒，个数比为1：2，为AB2型分子，综上分析，D项符合题意；
答案选D。
10. B
【分析】能被氧化铜氧化成酮为醇，与-OH相连的C上只有1个H，据此分析。
【详解】能被氧化铜氧化成酮为醇，与-OH相连的C上只有1个H，分子式为C5H12O的醇与-OH相连的C上只有1个H的有CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH(OH)CH2(CH3)2、CH3CH2CH(OH)CH2CH3共3种，故符合条件的3种。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意催化氧化反应结构上的特点，题目难度不大。
11. A
【详解】乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成氯乙烷，氯乙烷通过消去反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇。
故选A。
12. D
【详解】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式为，Ａ项正确；
B．该有机物与-Cl相连碳上有-CH3，故能发生消去反应生成双键，B项正确；
C．该有机物含有酚羟基，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．该有机物水解生成酚羟基、羧基和酚-OH、-Cl，都能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH，D项错误；
答案选D。
13. C
【详解】A．化石燃料经脱硫脱硝后使用，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以可减少酸雨的发生，A项正确；
B．同种元素的不同种原子间互为同位素，氕、氘、氚是氢元素的三种氢原子，互为同位素，B项正确；
C．CO2中碳的化合价为+4价，甲酸中碳的化合价为+2价，应该是选择合适的催化剂将CO2还原为甲酸，C项错误；
D．大型舰船的底部常镶嵌锌块，锌块和船体形成原电池，锌块做负极被腐蚀，船体做正极被保护，防止船体腐蚀，D项正确；
答案选C。
14. D
【详解】①冰水混合物的化学成分是H2O，属于纯净物；高分子化合物由于聚合度的值是一个范围，属于混合物，故①正确；
②氯化铝为共价化合物，但在水溶液中能够导电，氯化铝为电解质，故②错误；
③既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物才属于两性氧化物，故③错误；
④氯化钠溶液通电后导电发生反应：，属于化学变化；煤通过干馏获得焦炭等产品，有新物质焦炭生成，属于化学变化，故④错误；
⑤0℃，101kPa，SO3为固体，故0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L，故⑤正确；
⑥氯水中存在，加入碳酸钙粉末与盐酸反应，平衡正向移动，则HClO的浓度增大，故⑥正确；
答案选D。
15. D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠是氧化物，不能拆开，离子方程式为：，A项错误；
B．将少量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为：，B项错误；
C．向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氢氧化银不稳定，所以离子方程式为：，C项错误；
D．用饱和溶液浸泡锅炉中的，利用溶解度较大的沉淀向溶解度较小的沉淀转化，离子方程式为：，D项正确；
答案选D。
16. C
【详解】A．与能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，B不符合题意；
C．常温下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合题意；
D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
17. A
【详解】A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，4mol浓硝酸反应转移2mol电子，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，8mol稀硝酸反应生成6mol电子，由于浓硝酸反应过程中逐渐变稀，因此过量的铜与含0.2mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA，故A正确；
B．100g质量分数46%的乙醇溶液乙醇质量为46g即物质的量为1mol，水质量为54g即物质的量为3mol，1mol乙醇中含有H−O键数目为NA，3mol水中含有H−O键数目为6NA，因此共含H−O键数目为7NA，故B错误；
C．标准状况下，HF是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；
D．常温常压下，2molNO和1molO2的混合气体中，根据质量守恒得到原子物质的量为2mol×2+1mol×2=6mol，因此原子总数等于6NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
18. B
【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水也可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，防止未反应的稀硫酸和新制氢氧化铜反应，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，说明蔗糖没有发生水解，B正确；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选B。
19. D
【分析】D气体在常温下呈黄绿色，则D为氯气；F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，则F为氨气；结合B的焰色反应为黄色和物质转化关系可得，A为氮气，B为氯化钠，C为氢气，D为氯气，E为氢氧化钠，F为氨气，H为氯化氢，G为氯化铵，元素W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、Na、Cl，据此解题。
【详解】A．一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径由大到小顺序为Na>Cl>N>O>H，故A正确；
B．氯化铵中N和H原子间为共价键、铵根和氯离子间为离子键，为离子晶体，故B正确；
C．N的最高价氧化物对应水化物为硝酸，为强酸；Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，故C正确；
D．X、Y、Z、Q分别与W形成的化合物为NH3(N2H4)、H2O(H2O2)、NaH、HCl，其中只有NaH为离子化合物，熔点最高，其它都为共价化合物，熔点都较低，故D错误；
故选D。
20. C
【详解】A．分子结构中的碳原子均为sp3杂化，则分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；
B．M的分子式为C6H12O2，同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH，则相当于C5H12的烷烃中氢原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三种等效氢，CH(CH3)2CH2CH3有4种等效氢，C(CH3)3有1种等效氢，故满足条件的同分异构体共有8种，故B错误；
C．分子结构中的醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则M可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．1molM与足量的钠反应可以生成1molH2，标准状况下体积为22.4LH2，选项中未标明是否是标准状况，故D错误；
故答案为C。
21. B
【分析】苯酚氧化为CO2和H2O的原电池中C6H6O CO2+H2O，发生了氧化反应，作负极，c为阴极： 发生了还原反应，作正极，d为阳极。以此分析解答。
【详解】A. 根据上述分析可知：b极为负极，d极为阳极，故A正确；
B. 根据上述分析可知：1molC6H6O 6molCO228mole-，c极区2H+H2 2mole-。所以b电极区每产生3molCO2，转移14mol电子，c电极产生7molH2，d极质子通过质子交换膜进入c极区，溶液质量不会变化，故B错误；
C. 根据上述分析可知：d为阳极，其电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+，故C正确；
D. 根据上述分析可知：a为正极，其电极的电极反应式：7H2O++6 e-=2+8OH-，阴离子浓度增大，Na+透过M膜进入a极区，所以M为阳离子交换膜，故D正确；
故答案：B。
22. C
【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，据此分析解答。
【详解】A．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故A正确；
B．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故B正确；
C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；
D．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此，正极反应式有：2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4H+═2H2O，故D正确；
故选：C。
23. C
【详解】A．Ir单原子位点促进氢气的活化，产物有的3种且比例接近，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性，生成选择性为96%的其中一种，选项A正确；
B．从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4—硝基苯乙烯有较好的吸附效果，选择性为96%，选项B正确；
C．催化剂不能改变平衡移动，故不能提高4—硝基苯乙烯的平衡转化率，选项C错误；
D．根据图示可知双单原子的催化剂选择性为96%，大于单原子催化剂的37%选择性，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率，选项D正确；
答案选 C。
24. D
【详解】A．由图象可知，反应时间相同，绝热下压强大于恒温，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A正确；
B．根据克拉伯龙方程pV=nRT，其他条件相同时，温度越高则n越小，甲为绝热过程，乙为恒温过程，a点温度大于c点温度，故气体的总物质的量：na＜nc，故B正确；
C．设c点时Z的物质的量为n，根据三段式可知：
因为c点的压强是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，根据Q==12，由于c点反应仍然正向进行，故b点平衡常数：K＞12，故C正确；
D．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：va正＞vb正，故D错误；
故选D。
25. B
【详解】A. 升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH-，故A错误；
B. 常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)+c(OH-)，溶液呈碱性，c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)，故B正确；
C. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，但升高温度，水的电离平衡也正向移动，PH降低，综合两者作用，温度对水电离平衡常数的影响大于碳酸根离子的水解常数，PH降低，图1提供的信息是升高温度溶液的PH降低，故图1实验数据一定正确，故C错误；
D. 降低温度，Na2CO3水解平衡移动逆向移动，溶液的PH降低，降低温度，水的电离平衡逆向移动，水的PH升高，对溶液pH的影响不一致，故D错误；
故选B。
26. B
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同，则基态Z的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，Z为Si；Y的原子最外层只有1个电子且Y的原子序数比O大比Si小，则Y为Na；Y与W同主族，则W为K；综上所述，X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K。
【详解】A．X为O，氧原子基态原子核外电子总共有8个，每个核外电子的空间运动状态都不同，则有8种，A错误；
B．X为O，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，较稳定，因此O的第一电离能比相邻的N、F小，B正确；
C．Y为Na，W为K，K的金属性强于Na，Na最高价氧化物对应水化物的碱性比K弱，C错误；
D．Z为Si，硅单质是由Si通过共价键直接构成的共价晶体，属于原子晶体，D错误；
故答案为B。
27. B
【详解】A．MgCO3和CaCO3都为离子晶体，MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaO晶格能小于MgO晶格能，则 Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，因此可知CaCO3的分解温度高于MgCO3，故A正确；
B．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，由于分子内氢键使物质的熔、沸点降低，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，故B错误；
C．NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性(δ+)，难与H+结合，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，N原子半径大于O原子半径，说明O的非金属性强于N，则比更稳定，故D正确；
答案选B。
28. D
【详解】A．由图1知电离能I3比I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第IIA族元素，此元素为镁元素，A正确；
B．根据图示 ，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确；
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大，因为氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥力减弱，所以与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关，C正确；
D．根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为，D错误；
故答案为D。
29. B
【详解】A．油脂在碱性条件下发生的水解反应为皂化反应，属于取代反应，故A错误；
B．盐析是可逆的，通过盐析和溶解可以分离提纯蛋白质，故B正确；
C．在酒化酶的作用下葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，此反应不是水解反应，故C错误；
D．汽油属于各种液态烃的混合物，烃和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
本题答案B。
30. B
【分析】①中可能发生取代反应：，或消去反应：，l-丙醇不能使溴的溶液褪色，丙烯可以使溴的溶液褪色，据此分析解答。
【详解】A．l-丙醇不能使溴的溶液褪色，丙烯可以使溴的溶液褪色，②中溶液褪色，是因为丙烯与溴发生了加成反应，故A错误；
B．①中可能发生取代反应：，或消去反应：，l-丙醇不能使溴的溶液褪色，溴的溶液褪色是因为生成的烯烃与溴发生了加成反应，证明1-溴丙烷发生了消去反应，故B正确；
C．挥发的醇及生成的烯烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则根据现象不能说明①中发生消去反应，故C错误；
D．①中发生取代反应或消去反应均会生成NaBr，向反应后①试管中加入少量溶液，通过现象无法证明是否发生消去反应，，故D错误；
故选B。
31. C
【详解】A．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互为同系物，而甲醇含一个羟基，乙二醇含两个羟基，两者分子组成上相差1个O，两者不是同系物，A错误；
B．由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子质量在一万以上的化合物为有机高分子化合物，而BHET的相对分子质量远小于一万，不是有机高分子化合物，B错误；
C．BHET中含醇羟基，且与羟基相连的碳上有氢，能发生取代反应、氧化反应，含苯环，能发生加成反应，C正确；
D．PET中酯基和羧基能和氢氧化钠反应，但由于n值未知，所以1molPET消耗氢氧化钠的物质的量未知，D错误；
答案选C。
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