江苏省连云港市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

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江苏省连云港市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（    ）
A．生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料
B．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性
C．用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%
D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
2．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）
A．基态N原子2p能级电子轨道表示式：
B．中子数为8的碳原子：
C．S2-的结构示意图：
D．CO2的电子式：
3．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）
A．Al2O3具有两性，可作耐火材料 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．CaO能与水反应，可用作干燥剂
4．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）
A．0.1 mol/LKI溶液：、、、
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：、、、
C．0.1 mol/L HCl溶液中：、、、
D．0.1 mol/L NaOH溶液中：、、、
5．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（    ）
A．熔点：NaCl＜NaBr＜NaI B．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．沸点：HF＜HCl＜HBr
6．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）下列实验操作能达到实验目的的是（    ）
    
A．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
B．用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的试纸上，测定该溶液的
C．用装置甲蒸干溶液制无水固体
D．用装置乙加热分解固体
7．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）下列解释事实的离子方程式正确的是（    ）
A．用治疗胃酸过多症：
B．用饱和溶液将转变为：
C．用溶液腐蚀铜制印刷线路板：
D．有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：
8．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）、是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（）数据如下表所示：
电离能（）





……

496
4562
6912
9543
13353
……

738
1451
7733
10540
13630
……

下列有关说法正确的是（    ）A．的最外层电子数为3 B．与水反应剧烈程度：
C．的最高化合价为 D．电负性：
9．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）
A．
B．
C．
D．
10．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意图如下所示。有关该电池的说法正确的是（ ）

A．电池可以用稀硫酸作电解质溶液
B．空气扩散电极上的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极
D．电池工作过程中，化学能全部转化为电能
11．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（    ）
A．3 mol H2与1 molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目为
B．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在较高温度下能自发进行，该反应的△H＜0
C．一定条件下反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡时，v正(H2)=v逆(N2)
D．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和
12．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（    ）

A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B．pH=7时，V1＞10 mL
C．点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D．V=10 mL时，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 mol/L
13．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）2021年5月15日中国火星探测器祝融号成功着陆火星地表，下列有关祝融号探测器所用材料说法不正确的是

A．太阳能电池板材料为
B．特种高吸能合金属于金属材料
C．碳化硅基复合材料属于无机非金属材料
D．聚三胺泡沫塑料属于有机高分子材料
14．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）可消除酸性电镀废水中时，反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．为极性分子 B．的电子式：
C．氯原子的结构示意图 D．1个分子中含有2个π键
15．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铁能与酸反应，可用于红色颜料
B．干冰气化吸收大量的热，可用于人工降雨
C．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．氧化铝能与碱反应，可用于制耐高温坩埚
16．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的是

A．用装置甲收集 B．用装置乙制备气体
C．用装置丙干燥 D．用装置丁分离甲醇和水
17．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）利用和合成甲醇：，也能在一定条件下与反应，制得“引火铁”，磁铁矿中的不溶于水和酸，其中的和之间存在快速的电子传递。下列有关和磁铁矿中的的说法正确的是
A．属于电解质
B．和不能形成分子间氢键
C．和稀反应生成二种硫酸盐
D．导电能力强于
18．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）利用和合成甲醇：，反应的历程如下图所示。下列说法正确的是

A．合成甲醇反应为放热反应
B．活化能为
C．副产物有、，其中相对较多
D．合成甲醇反应历程中速率较慢的是
19．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）铬钾矾[]在纺织工业有广泛用途，下列有关说法正确的是
A．基态价电子排布式为
B．中S的杂化类型为杂化
C．离子半径：
D．元素K在周期表中位于第3周期IA族
20．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）以精选石灰石(含有少量、杂质)为原料制备氯化钙产品的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A．煅烧可以提高钙的浸取率
B．气体II是氨气、滤渣的成分为、
C．浸取后溶液中含有大量的阴离子：、、、
D．氧化过程反应的离子方程式：
21．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是

A．b极与电源的负极相连，发生还原反应
B．a极反应式为
C．电解一段时间，a、b两电极区的均减小
D．相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为
22．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）检验淀粉水解程度的实验如下：
步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。
步骤2：向剩余水解液中加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，下列说法不正确的是

A．步骤1说明有淀粉剩余
B．步骤2中的现象说明水解产物有氧化性
C．由步骤1和步骤2可说明淀粉部分发生水解
D．如图所示的晶胞中含有4个铜原子

参考答案：
1．C
【详解】A．生产口罩的原料之一聚丙烯化学式是：，是含有碳元素的化合物，其相对分子质量在10000以上，因此属于有机高分子材料，A正确；
B．温度升高，蛋白质会发生变性，因此抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性，B正确；
C．用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为75%，C错误；
D．硝酸铵溶于水，温度降低，因此在医疗上可以用硝酸铵作速冷冰袋，D正确；
故合理选项是C。
2．A
【详解】A．N是7号元素，根据构造原理可知N原子核外电子排布是1s22s22p3，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，p能级有3个轨道，故基态N原子2p能级电子轨道表示式：，A正确；
B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数为8的碳原子质量数是14，可表示为：，B错误；
C．S是16号元素，原子核内有16个质子，S原子得到2个电子变为S2-，其结构示意图为：，C错误；
D．CO2分子中，C原子与2个O原子分别形成2对共用电子对，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为 ，D错误；
故合理选项是A。
3．D
【详解】A．Al2O3是离子化合物，熔沸点很高，因此可用作耐火材料，A没有对应关系；
B．NH3易液化，液氨气化会从周围环境吸收大量热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，B没有对应关系；
C．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质变为无色物质，因此可用于漂白纸浆，C没有对应关系；
D．CaO能与水反应产生Ca(OH)2，使周围水分被吸收，因此CaO可用作干燥剂，D具有对应关系；
故合理选项是D。
4．B
【详解】A．Fe3+与I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，A不符合题意；
B．Na2CO3电离产生的离子与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．HCl电离产生的H+与CH3COO-会反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意；
D．NaOH电离产生的OH-与会反应产生碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
5．B
【详解】
A．三种物质都是离子化合物，离子半径越小，离子之间作用力就越强，离子键就越强，断裂离子键使物质熔化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于离子半径：Cl-＜Br-＜I-，所以物质熔点：NaCl＞NaBr＞NaI，A错误；
B．三种物质都是原子晶体，原子间以共价键结合。原子半径越小，共价键的键长就越短，共价键的键能就越大，断裂共价键使物质熔化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高，由于原子半径C＜Si，所以共价键的键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，因此物质熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性P＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C错误；
D．三种物质都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越多。物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，由于相对分子质量：HCl＜HBr，所以物质沸点：HCl＜HBr，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在三种物质中最高，故三种物质的沸点： HCl＜HBr＜HF，D错误；
故合理选项是B。
6．A
【详解】A．中和滴定时为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次，故A正确；
B．测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润，故B错误；
C．氯化铁易水解，若用装置甲蒸干溶液，得到Fe(OH)3固体，故C错误；
D．加热分解固体，试管口应略向下倾斜，故D错误；
选A。
7．D
【详解】A．Al(OH)3难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，A错误；
B．BaSO4难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，B错误；
C．电子不守恒，电荷不守恒，应该为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D．二者在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确；
故合理选项是D。
8．D
【分析】短周期主族元素X的第一电离能很低，第二电离能剧增，说明该元素原子很难失去第二个电子，所以X最外层有1个电子，X是Na元素；短周期主族元素Y的第一、第二电离能之间变化不大，第三电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第三个电子，最高化合价为+2，应为第IIA族元素，Y是Mg元素；
【详解】A．是Na，最外层电子数为1，故A错误；
B．X是Na元素、Y是Mg元素，与水反应剧烈程度Na>Mg ，故B错误；
C．Y是Mg元素，最高化合价为，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，电负性Na