江苏省徐州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

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江苏省徐州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是

A．相同质量的和，前者具有的能量较高
B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高
C．
D．，则
2．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）下列化学用语正确的是（    ）
A．CO2分子的电子式为
B．基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2
C．Cl-的结构示意图为
D．HClO的结构式为H—Cl—O
3．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
B．对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变
C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤
D．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
4．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）下列关于价电子排布式为的原子的描述正确的是（    ）
A．该原子核外有三种形状不同的电子云
B．该原子核外电子共有16种不同的运动状态
C．该原子形成的单质可与H2反应生成常温下为液态的化合物
D．基态该原子的轨道表示式为
5．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）下列说法正确的是
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等
B．中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝c(Na+)
6．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．与组成的混合物中，含有的电子数目为
B．（标准状况）与足量乙烷反应时，断裂的键数目为
C．浓度均为的、溶液中，数目前者比后者多
D．[电离方程式：]消耗数目最多为
7．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）
A．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
B．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
8．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SO
B．酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
9．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应速率大小：va ＞vb
C．70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782
D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
10．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

A．电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
C．电解质中加入硫酸能增强导电性
D．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
11．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个
B．晶体中每个K＋周围有8个，每个周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个距离最近的有6个
D．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1
12．（2020春·江苏徐州·高二统考期末）常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.60×10-12
2.80×10-39

A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21
D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
13．（2021春·江苏徐州·高二统考期末）我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。下列说法正确的是
A．利用火力发电，减少CO2的排放
B．燃煤中加入CaO减少CO2气体排放
C．采取节能低碳生活方式，禁止使用化石燃料
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现CO2的资源化利用
14．（2021春·江苏徐州·高二统考期末）侯氏制碱法中发生的主要反应：。下列有关说法正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．水解的离子方程式：
C．的原子结构示意图：
D．的电子式：
15．（2021春·江苏徐州·高二统考期末）下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是
A．核外电子排布为与的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
16．（2021春·江苏徐州·高二统考期末）下列有关实验装置的说法正确的是

A．用图甲装置可测定溶液的浓度
B．用图乙装置可探究温度对平衡体系的影响
C．用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出
D．用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀
17．（2021春·江苏徐州·高二统考期末）硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列关于反应：  的说法正确的是
A．使用催化剂能够降低反应的活化能
B．和充分反应，转移电子数目约为
C．的生成速率和的分解速率相等，则说明反应达到化学平衡状态
D．(g)和(g)的键能总和比(g)的键能总和大
18．（2021春·江苏徐州·高二统考期末）硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是
A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为吸热反应
B．升高接触室中气体的温度能提高的平衡转化率
C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了的吸收率
D．将全部转化为需消耗
19．（2021春·江苏徐州·高二统考期末）硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。以太阳能为热源，“热化学硫碘循环分解水”的反应过程如下：

反应1：  
反应2：  
反应3：  
下列说法不正确的是
A．该过程实现了将太阳能转化为化学能
B．该条件下反应3能自发进行，其
C．升高温度可使上述三个反应的化学平衡常数都增大
D．热化学硫碘循环分解水的总反应为
20．（2021春·江苏徐州·高二统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．W位于元素周期表的s区
C．电负性：
D．简单气态氢化物的热稳定性：
21．（2021春·江苏徐州·高二统考期末）下列有关电化学说法正确的是

A．钢铁电化学锈蚀时，在负极失电子生成
B．在电解法精炼铜的过程中，若转移电子，理论上阴极析出铜的质量为32g
C．将海水中钢铁闸门与电源正极相连，可防止闸门被腐蚀
D．如图所示的铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
22．（2021春·江苏徐州·高二统考期末）根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示和体积相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水
B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点
C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的、混合溶液时，随溶液体积的变化，说明
D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

参考答案：
1．D
【详解】A．转化为要吸收热量，故相同质量的和，具有的能量高于，故A正确；
B．转化为的反应为放热反应，，所以破坏中的化学键所吸收的能量比形成中的化学键放出的能量少，所以破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高，故B正确；
C．由盖斯定律可知，，故C正确；
D．  ，，因，故，故D错误。
综上所述，答案为D。
2．A
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与每个氧原子共用两对电子，所以电子式为，故A正确；
B．能级半满、全满、全空更稳定，能量更低，所以基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故B错误；
C．氯原子得到一个电子形成氯离子，所以Clˉ的结构示意图为，故C错误；
D．HClO的结构式为H—O—Cl，故D错误；
综上所述答案为A。
3．A
【详解】A．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行，则△G=△H-T•△S＜0，又该反应的△H＞0，则只有△S＞0时才能使△G＜0，故A正确；
B．催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的初状态和终状态，不影响焓变，故B错误；
C．加入足量的NaOH溶液一是会引入新的杂质钠离子，二是镁离子也会沉淀，故C错误；
D．1molCl2溶于水后，体系中Cl原子总数为2NA，而Cl2分子中含有两个氯原子，所以2n(Cl2)+ n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol，故D错误；
综上所述答案为A。
4．B
【分析】价电子排布式为的元素是16号元素S。
【详解】A. S元素具有s和p能级，因此该原子的电子云形状有两种，分别是球形和哑铃形，故A错误；
B.S原子核外具有16个电子，有16种不同的运动状态，故B正确；
C.硫和氢气化合生成的硫化氢在常温下是气体而不是液体，故C错误；
D.电子排布在同一能级的不同轨道上时，总是尽可能分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上轨道表示式违反了洪特规则，故D错误；
综上所述，答案为B。
5．D
【详解】A. 氢氧化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)不相等，前者小于后者，故A错误；
B. pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液时，最终CH3COOH所需NaOH的物质的量更大，故B错误；
C. 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液中氢离子的物质的量n(H+)相等，则两者分别与足量的Zn完全反应时，产生的H2一样多，故C错误；
D. 室温下pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，各溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据室温下水的离子积为常数，所以酸中c(OH-)等于碱中c(H+)，所以存在c(CH3COO-)=c(Na+)，故D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A. C60与C50均是由碳原子组成的，3.6 g碳原子的物质的量n(C)==0.3 mol，每个C原子中含有6个电子，则0.3 mol C原子中含有电子数目：0.3 mol ×6NA/mol=1.8NA，选项A正确；
B. 6.72L(标准状况)Cl2的物质的量n(Cl2)==0.3 mol，Cl2与足量的乙烷反应时，有一半的氯原子取代烷烃分子中的氢原子，故反应时断裂的C-H键物质的量为0.3 mol，选项B正确；
C. 0.1 L浓度为2 mol/L盐溶液中含有溶质的物质的量为n=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol，若不考虑盐的水解，NH4+数目前者比后者多0.2NA，但NH4+能水解且水解程度与溶液中c(NH4+)有关，离子浓度越小，水解程度越大，故两种溶液中NH4+数目：前者比后者多的数值大于0.2NA，选项C错误；
D. 由硼酸电离方程式可知：硼酸为一元酸，所以0.1 mol H3BO3消耗OH-数目最多为0.1 NA，选项D正确；
答案选C。
7．B
【详解】A．=1012的溶液中显酸性，酸性溶液中NO3－会将Fe2＋氧化而不能大量共存，故A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明的溶液中大量共存，故B符合题意；
C．Fe3＋可以与HCO3－相互促进水解，生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，故C不符合题意；
D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Al3+不能大量存在，故D不符合题意；
答案为B。
8．A
【详解】A．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SO，A正确；
B．酸化NaIO3和NaI的溶液混合发生氧化还原反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3发生氧化还原反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl-+5H2O，C错误；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl-++2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，D错误；答案选A。
9．D
【详解】A. 升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故A正确；
B. a、b两点的浓度相同，a点的温度大于b点，所以反应速率大小：va ＞vb，故B正确；
C. 70 ℃时，达到平衡时SiHCl3的平衡转化率为22%，
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
n               0         0
0.22n           0.11n     0.11n
0.78n          0.11n     0.11n
平衡常数K =(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正确；
D. 增大压强，平衡不移动，增大压强不能提高SiHCl3的平衡转化率，故D错误。
选D。
10．D
【详解】A、由装置图可知，电池工作时Li+向a极移动，则a极为正极，b极为负极，结合电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），负极Li的反应式为Li-e-=Li+，所以A错误；
B、由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→ Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，当充电时，将进行逆向转化，所以充电时间越长，电池中Li2S2量越少，故B错误；
C、加入硫酸，将腐蚀负极材料Li，故C错误；
D、该电池的负极反应Li-e-=Li+，所以当电路中流过0.02 mol电子，负极消耗Li的物质的量为0.02mol，其质量为0.14 g，所以D正确。
本题正确答案为D。
【点睛】由于正极反应可以写多个，且随着时间的延长，依次发生S8→Li2S8→ Li2S6→Li2S4→Li2S2的转化，所以充电时将逆向转化，因此充电时间超长，电池中Li2S2量越少。
11．A
【详解】A. 该晶胞中，K+的个数为=4，的个数为：=4，A正确；
B. 晶体中每个K＋周围有6个O，每个周围有6个K＋，B错误；
C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，晶体中与每个距离最近的有12个，C错误；
D. 晶胞中K+与个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒，4个K+带有4个正电荷，则-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，D错误；
故合理选项为A。
12．B
【详解】A．设镁离子的浓度为a，根据表格中的数据可知当产生Mg(OH)2沉淀时c(OHˉ)=mol/L，当产生碳酸镁沉淀时，c(CO)=mol/L，mol/L＜mol/L，所以当镁离子浓度相同时，氢氧化镁更容易产生沉淀，则除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，故A正确；
B．设钙离子离子的浓度为b，根据表格中的数据可知当产生Ca(OH)2沉淀时c(OHˉ)=mol/L，当产生碳酸钙沉淀时，c(CO)=mol/L，mol/L＞mol/L，所以当钙离子浓度相同时，碳酸钙更容易沉淀，则除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，故B错误；
C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，，，所以，C项正确；
D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和，c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L，c(OH-)=mol/L=2.163×10-2mol/L，若保持温度不变，向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，混合后，c(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，c(OH-)=，此时Ca(OH)2的离子积＜Ksp[Ca(OH)2]，则该溶液变为不饱和溶液，D项正确；
综上所述答案为为B。
13．D
【详解】A．利用火力发电，会增加煤炭的燃烧，不利于减少CO2的排放，故A错误；
B．CaO和CO2高温下几乎不反应，因此燃煤中加入CaO不能减少CO2气体排放，故B错误；
C．采取节能低碳生活方式，不能禁止使用化石燃料，只能尽量使用新能源代替化石燃料，故C错误；
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现CO2的资源化利用，有利于减少CO2的排放，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．C
【详解】A．碳原子的质子数为6，中子数为8，质量数=8+6=14，原子表示为： ，故A错误；
B．碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，水解的离子方程式为：，而为电离方程式，故B错误；
C．钠原子的核电荷数为11，的原子结构示意图：，故C正确；
D．氯化铵属于离子化合物，氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后，氯离子最外层有8个电子，电子式为：，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．核外电子排布为是He，的元素是Be，两者不是同族元素，故A不符合题意；
B．M层上有两个电子的元素是Mg，N层上有两个电子的元素可能为Ca、Sc、Ti、V等，两者不一定属于同族元素，故B不符合题意；
C．2p上有一个未成对电子的元素可能为B或F，3p上有一个未成对电子的元素可能为Al或Cl，两者不一定属于同族元素，故C不符合题意；
D．L层的p轨道上有一个空轨道的元素，则为C，M层的p轨道上有一个空轨道的元素，则为Si，两者属于同族元素且性质相似，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
16．B
【详解】A．用图甲装置HCl应使用酸式滴定管，故A错误；
B．用图乙装置可探究温度对平衡体系的影响，根据左侧颜色加深，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；
C．用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出，则下端应该生成氯气，上端应该生成NaOH溶液，则下端为阳极，上端为阴极，故C错误；
D．用图丁装置，铁钉浸有食盐水的绵团，该溶液为中性溶液，只能验证铁钉发生了吸氧腐蚀，故D错误。
综上所述，答案为B。
17．A
【详解】A．使用催化剂可以通过改变反应途径降低反应活化能，描述正确，符合题意；
B．该反应是可逆反应，故反应物无法100%转化为生成物，所以电子转移量计算错误，不符题意；
C．两个速率均代表逆向反应速率，同一方向速率无法判定化学反应是否达到平衡状态，描述错误，不符题意；
D．反应物键能总和越大，断键需吸收的热量就越多，生成物键能总和越小，成键放出的热量就越少，总反应效果就是吸热反应，与题目条件矛盾，不符题意；
综上，本题选A。
18．C
【详解】A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为放热反应，故A错误；
B．催化氧化生成是放热反应，升高接触室中气体的温度，平衡逆向移动，因此能降低的平衡转化率，故B错误；
C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，逆向对流有利于提高了的吸收率，故C正确；
D．将全部转化为需消耗，生成2mol，故D错误。
综上所述，答案为C。
19．C
【详解】A．以太阳能为热源，“热化学硫碘循环分解水”，因此该过程实现了将太阳能转化为化学能，故A正确；
B．该条件下反应3：  ，根据ΔG =ΔH－ΔS＜0，反应能自发进行，则，故B正确；
C．反应1是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，则化学平衡常数都减小，故C错误；
D．根据反应1、反应2、反应3得到热化学硫碘循环分解水的总反应为，故D正确。
综上所述，答案为C。
20．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。根据价键结构得到X为C，Y为N，Z为O，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为Al。
【详解】A．同一周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能：，故A正确；
B．W为Al，其价电子为3s23p1，位于元素周期表的p区，故B错误；
C．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此电负性：，故C错误；
D．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物稳定性逐渐增强，因此简单气态氢化物的热稳定性：，故D错误。
综上所述，答案为A。
21．B
【详解】A．钢铁电化学腐蚀时，Fe在负极上失电子生成Fe2+，故A错误；
B．精炼铜过程中，阴极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移1mol电子，理论上阴极析出铜的质量为32g，故B正确；
C．根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，因此钢铁闸门应于电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀，故C错误；
D．负极电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，电极质量增大，正极反应式为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，正极质量增大，故D错误；
答案为B。
22．A
【详解】A．图甲表示和体积相同的溶液与氨水稀释过程的变化，加水稀释，由于氨水又会电离，因此氨水中氢氧根浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根浓度，即曲线a对应氨水，故A正确；
B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，NaOH溶液与醋酸溶液恰好完全反应时所得溶液呈碱性，Q点表示溶液呈中性的点，并非是酸碱中和滴定终点，故B错误；
C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的、混合溶液时，随溶液体积的变化，越大，说明阴离子浓度越小，因此说明，故C错误；
D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，b点溶液中水的离子积大于a点溶液中水的离子积，而水的离子积随温度的升高而增大，因此图中a点对应温度低于b点，故D错误；
综上所述，答案为A。