江苏省徐州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份江苏省徐州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共21页。试卷主要包含了4L，电路中转移电子，7，根据平衡常数，25℃时，0等内容，欢迎下载使用。
江苏省徐州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·江苏徐州·高二统考期末）我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产和C，反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X为电源的正极
B．电极上发生的电极反应方程式为
C．该条件下，每产生22.4L，电路中转移电子
D．电解一段时间后熔融盐中的物质的量不变
2. （2021春·江苏徐州·高二统考期末）照相底片上的溴化银及定影液的回收过程如下：
步骤Ⅰ：将曝光后的照相底片用定影液()浸泡，未曝光的生成和。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的废定影液中加使转化成黑色沉淀，使定影液再生。
步骤Ⅲ：过滤将黑色固体灼烧回收银。

下列说法不正确的是
A．的熔点低于
B．步骤Ⅱ的黑色沉淀为
C．步骤Ⅲ灼烧时产生的尾气可用石灰乳吸收
D．如图所示晶胞中，每个周围最近且等距的数目为4个
3. （2021春·江苏徐州·高二统考期末）草酸钠()可用作抗凝血剂。室温下，通过实验探究溶液的性质。
序号
实验操作和现象
1
测得溶液的
2
将浓度均为的和按一定体积混合后，测得混合溶液的
3
向溶液中滴加酸性溶液，振荡，溶液几乎为无色
4
向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀

已知：常温下，的，。下列有关说法正确的是A．溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)
B．实验2得到的溶液中有c(C2O)＞c(HC2O)
C．实验3中MnO被还原成，则反应的离子方程式为
D．依据实验4可推测
4. （2021春·江苏徐州·高二统考期末）研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，和能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①  
②  
某实验小组控制和初始投料比为。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下(甲醇选择性指转化的中生成甲醇的百分比)：
实验编号
T(K)
催化剂
转化率(%)
甲醇选择性(%)
1
543
催化剂a
12.3
42.3
2
543
催化剂b
10.9
72.7
3
553
催化剂a
15.3
39.1
4
553
催化剂b
12.0
71.6

下列说法正确的是
A．相同温度下，催化剂a对转化成有较高的选择性
B．其他条件不变，升高温度反应①中转化为平衡转化率增大
C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数增大
D．反应①在无催化剂、催化剂a和催化剂b三种情况下能量示意图如图所示
5. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是

A．青铜的硬度小于纯铜
B．两灯实物如图所示，所用燃料均为烃
C．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀
D．镏金层破损后生成铜锈的主要成分为
6. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）反应可用于制备火箭推进剂的燃料。下列有关说法正确的是
A．的结构式： B．基态氮原子轨道表示式：
C．的电子式： D．中子数为8的氧原子：
7. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）下列说法中正确的是
A．含离子键，在熔融状态下能导电
B．轨道上的电子一定比轨道能量高
C．价电子越多的金属元素的金属性越强
D．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是
8. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）下列选项中，X、Y两元素肯定属于同族且性质相似的是
A．原子核外电子排布式：X为，Y为
B．结构示意图：X为，Y为
C．X原子基态时轨道上只有1个未成对电子，Y原子基态时轨道上也只有1个未成对电子
D．X原子基态时轨道上只有一对成对电子，Y原子基态时轨道上也只有一对成对电子
9. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）下列有关实验的说法正确的是

A．用装置甲采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
B．装置乙记录滴定终点读数为
C．用装置丙在铁制品表面镀铜
D．用装置丁将溶液蒸干制得无水
10. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：
11. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）哈伯法合成氢的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是
A．若该反应能自发进行，则
B．选用高效催化剂，可降低该反应的
C．其它条件不变，增大起始的比值，可提高的平衡转化率
D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
12. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是

A．b电极为负极
B．a电极发生的反应为
C．A溶液中所含溶质为
D．可用蒸发结晶的方法分离出A
13. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）哈伯法合成氢的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。我国科学家研制的高效固体催化剂，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．反应过程中存在共价键的断裂与形成
B．反应过程中存在太阳能转化为化学能
C．使用，可降低反应的活化能
D．反应生成时，电子转移了
14. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是

A．“滤渣1”的成分为、
B．“氧化”过程中的离子方程式：
C．“调”所用的试剂a可选用
D．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
15. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是常温下用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于
B．图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足
C．图丙表示改变平衡体系的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度
D．图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出能量
16. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为，制得的粗铜(含等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是

A．转化为基态，得到的电子填充在轨道上
B．S元素的电负性大于O元素的电负性
C．电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连
D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是
17. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）室温下，已知：、，通过下列实验研究溶液的性质。
实验1：向溶液中滴加一定量的溶液，测得混合溶液为7。
实验2：向溶液中通入一定量的，测得溶液为7。
实验3：向溶液中逐滴加入等体积溶液，测得溶液约为10。
实验4：向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1混合溶液中
B．实验2所得溶液中存在
C．实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小
D．实验4中反应的离子方程式为
18. （2022春·江苏徐州·高二统考期末）若在催化剂作用下和合成甲酸主要涉及以下反应：
I．
II．
在恒容密闭容器中，和各投发生反应，平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是

A．反应II：
B．曲线a表示平衡时的转化率
C．时，反应I的平衡常数
D．合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂
19. （2020春·江苏徐州·高二统考期末）下列判断正确的是(　　)

A．图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B．图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C．高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0
D．图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线
20. （2020春·江苏徐州·高二统考期末）分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是
A．25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7
B．25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7
C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)
D．HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)
21. （2020春·江苏徐州·高二统考期末）初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容器
容器类型
初始体积
初始压强/Pa
反应物投入量/mol
平衡时Cl2的物质的量/mol
HCl
O2
Cl2
H2O
I
恒温恒容
1L

4
1
0
0
1
II
绝热恒容
1L
p2
0
0
2
2
a
III
恒温恒压
2L
p3
8
2
0
0
b

下列说法正确的是(　　)A．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B．a＞1, b＞2
C．p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa
D．若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行

参考答案：
1. C
【分析】由图可知该装置为电解池，Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，阳极电极反应式为CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，总反应为CH42H2+C，电解池的阳极与电源正极X相接、阴极与电源的负极Y相接，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，则X为电源的正极，Y为电源的负极，故A正确；
B．Ni电极为电解池的阴极，阴极上CO得电子生成C和O2-，电极反应为CO+4e-═C+3O2-，故B正确；
C．题中温度为500℃，不是标准状况，无法计算氢气的物质的量和电路中转移电子的物质的量，故C错误；
D．电解池的总反应为CH42H2+C，则电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量不变，故D正确；
故选C。
2. D
【详解】A．溴离子半径比氯离子大，中离子键的强度没有中离子键的强度大，因此的熔点低于，故A正确；
B．步骤Ⅱ发生2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S=Ag2S↓+4Na2S2O3，黑色沉淀为Ag2S，故B正确；
C．步骤Ⅲ灼烧Ag2S生成的气体为二氧化硫，为酸性氧化物，可用石灰乳吸收尾气，防止污染，故C正确；
D．NaBr晶胞中在棱的中点和体心，以体心的钠离子为例，每个周围最近且等距的数目为12个，故D错误；
故选D。
3. B
【详解】A．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)，故A错误；
B．将浓度均为的和按一定体积混合后，测得混合溶液的，则c(H+)=1.0×10-5mol/L，=，则=6.4，因此c(C2O)＞c(HC2O)，故B正确；
C．向0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．向0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol•L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀，有Qc＞Ksp(CaC2O4)，得到Ksp(CaC2O4)＜Qc=c(Ca2+)c(C2O)=mol/L×mol/L=2.5×10-3(mol/L)2，故D错误；
故选B。
4. D
【详解】A．根据实验1和2及实验3和4对比得到相同温度下，催化剂a对转化成有较低的选择性，故A错误；
B．其他条件不变，反应①是放热反应，升高温度反应①是逆向移动，因此反应①中转化为平衡转化率减小，故B错误；
C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变，平衡常数与温度有关，故C错误；
D．通过表中数据说明催化剂b的作用下，甲醇额选择性更大，说明催化剂b对反应①催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂b的反应过程中活化能更低，因此反应①在无催化剂、催化剂a和催化剂b三种情况下能量示意图为 ，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. C
【详解】A．合金的硬度一般大于成分金属，青铜的硬度大于纯铜，故A错误；
B．动物油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，丙烷属于烃，故B错误；
C．铝合金表面形成的氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀，故C正确；
D．铜锈的主要成分为，故D错误；
选C。
6. A
【详解】A．N原子最外层5个电子，能形成3个共价键，的结构式为，故A正确；    
B．根据洪特规则，基态氮原子轨道表示式为，故B错误；
C．是离子化合物，电子式为，故C错误；     
D．中子数为8的氧原子，质量数为16，该原子表示为，故D错误；
选A。
7. A
【详解】A．是离子化合物，含离子键，在熔融状态下能电离出钙离子和氟离子，所以熔融状态下能导电，故A正确；
B．不同原子中，轨道上的电子不一定比轨道能量高，故B错误；
C．价电子多的元素金属的金属性不一定强，如钠的价电子数为1、镁的价电子数为2，钠的金属性大于镁，故C错误；
D．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是Cr，有6个未成对电子，故D错误；
选A。
8. D
【详解】A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2，则X为Be，Y为He，二者不属于同族，性质也不相似，A不符合题意；
B．结构示意图：X为，Y为，则X为Mg，Y为Zn，二者不属于同族，B不符合题意；
C．X原子基态时2p轨道上只有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也只有1个未成对电子，则X为B或F，Y为Al或Cl，则X、Y可能属于同族元素，C不符合题意；
D．X原子基态时2p轨道上只有一对成对电子，Y原子基态时3p轨道上也只有一对成对电子，则X为O，Y为S，二者属于同族且性质相似，D符合题意；
故选D。
9. A
【详解】A．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，A正确；
B．滴定管的小刻度在.上方，由图可知记录滴定终点读数为11.80mL，B错误；
C．铁制品表面镀铜，铁制品应该做阴极，而图中铁制品作阳极，C错误；
D．中的Fe3+会水解，而升温促进水解，故蒸干后无法得到，D错误；
故选A。
10. B
【分析】A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，则A为C元素；C元素位于第2周期，电负性仅次于氟，则C为O，B元素与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子，则B为N元素；D元素在短周期元素中第一电离能最小，则D为Na元素，以此解题。
【详解】A．由分析可知，A为C，B为N，C为O，同周期第一电离能越向右电离能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一电离能顺序为：，A错误；
B．由分析可知，A为C，B为N，D为Na，电子层越多，半径越大，同周期，越靠右半径越小，故原子半径，B正确；
C．由分析可知，C为O，D为Na，可以形成过氧化钠，其中含有共价键，C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，由分析可知B为N，C为O，氧的非金属性较强，则简单气态氢化物的热稳定性：，D错误；
故选B。
11. C
【详解】A． 该反应为熵减小的反应，若该反应能自发进行，则，故A错误；
B． 催化剂不能改变反应的，故B错误；
C．其它条件不变，增大起始的比值，即相当于氢气量不变时，增加氮气的用量，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，故C正确；
D． 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选C。
12. D
【详解】A． 此电池总反应式是：N2+ 3H2+ 2HCl=2NH4Cl，氢气的化合价升高，失去电子，根据原电池的工作原理，负极失去电子，化合价升高，因此b极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B．环境是酸性环境，a电极为正极，发生的反应为，故B正确；
C．根据选项A中总电极反应式，分离出的A 为NH4C1，故说C正确；
D．氯化铵受热易分解，不能用蒸发结晶的方法分离出A，应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法分离出A，故D错误；
故选D。
13. ．D
【详解】A．由图可知该反应过程存在着N—N键的断裂和N—H键的形成，都属于共价键，A正确；
B．图中太阳能使化学反应发生，则将太阳能转化成为化学能，B正确；
C．LDH为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能提高反应速率，C正确；
D．没有给出气体的温度和压强，无法计算气体的物质的量，D错误；
故选D。
14. B
【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4虑液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO4•5H2O。
【详解】A．因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确；
B．滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；
C．调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用CuO消耗H+来增大pH，C正确；
D．从CuSO4溶液溶液得到带有结晶水的晶体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体CuSO4•5H2O，D正确；
故选B。
15. C
【详解】A．一元酸、的pH，HY