江苏泰州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

江苏泰州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）标准医用口罩的中间过滤层一般使用聚丙烯纤维制成的熔喷布。下列说法正确的是

A．废弃口罩直接丢弃，不会造成环境污染

B．聚丙烯能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色

C．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，消耗的量相等

D．聚丙烯纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

2．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为8的C原子： B．HCl的电子式：

C．乙烯的结构式：CH2CH2 D．Cl的原子结构示意图：

3．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．溶液：、、、

C．加甲基橙变红的溶液：、、、

D．溶液：、、、

4．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）下列有关化学反应的叙述正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成甘油 B． 与溴水反应得到

C．蛋白质在饱和溶液中发生变性 D．电解溶液得到金属

5．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）下列有机物的系统命名正确的是

A． ：3，3—二甲基丁烷 B． ：甲基，己二烯

C． ：1，二甲苯 D． ：环己酚

6．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取乙烯 B．用图乙装置分离苯与硝基苯的混合物

C．用图丙装置制取少量乙酸乙酯 D．用图丁装置检验有丙烯生成

7．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）氟离子电池因能量密度高环境友好而成为一种前景广阔的新型电池，结构如下图所示，充电时F-从电极乙流向电极甲。下列说法正确的是

A．放电时，电极乙为正极，发生还原反应

B．放电时，电极甲发生反应：

C．充电时，电极甲与外加电源的正极相连

D．充电时，导线上每通过，乙电极质量减少

8．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）下列判断正确的是

A．图甲表示晶体的晶胞，晶胞中“○”代表

B．图乙表示晶体的晶胞，每个原子周围距离最近的原子有12个

C．图丙表示常温下，将等体积一定浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线

D．图丁表示其他条件不变时，只改变的起始浓度，反应的平衡体系中随变化的关系曲线

9．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）某科研组提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下(图中只画出了分结构)。

下列说法正确的是

A．产物分子中的氧原子全部来自

B．在反应过程中有碳氧之间的键发生断裂

C．和互为同系物

D．能降低与反应所需的活化能

10．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜作阴极

B．反应能自发进行，该反应的

C．氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为

D．常温下，，欲使溶液中，需调节溶液的

11．（2020春·江苏泰州·高二统考期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．（2021春·江苏泰州·高二统考期末）化学与人类生活、医疗技术、环境保护、工业生产密不可分。下列说法正确的是

A．普通食醋中含有3%~5%的乙酸 B．乙醛溶液又称福尔马林，具有防腐性能

C．废弃铅蓄电池须作深埋处理 D．食品包装袋的主要成分是聚氯乙烯

13．（2021春·江苏泰州·高二统考期末）过度运动之后肌肉酸痛是乳酸[]堆积造成的，可通过持续有氧运动促使乳酸加速代谢形成和排出而消除。下列有关叙述正确的是

A．的中子数为6 B．羟基的电子式为

C．基态O原子的价电子排布图为 D．水分子的球棍模型为

14．（2021春·江苏泰州·高二统考期末）实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．（2021春·江苏泰州·高二统考期末）营养化学是一门新兴的化学分支。下列有关说法正确的是

A．食用油和石蜡油都属于烃类

B．蔗糖能发生水解反应和银镜反应

C．鸡蛋清中加入浓硝酸，加热能够发生颜色反应

D．氨基酸属于天然高分子化合物

16．（2021春·江苏泰州·高二统考期末）某烃的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．该烃的分子式为

B．该烃常温下呈气态，难溶于水

C．该烃的一氯代物有5种

D．该烃与充分加成后的产物中含有2个手性碳原子

17．（2021春·江苏泰州·高二统考期末）有机物X是一种医药中间体，结构如图所示。下列说法不正确的是

A．X存在顺反异构现象

B．X中所有碳原子可能共平面

C．1molX最多能与3molNaOH反应

D．一定条件下，X可以与HCHO发生缩聚反应

18．（2021春·江苏泰州·高二统考期末）磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。的晶胞结构示意图如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。一种制备的反应为。下列说法不正确的是

A．基态的电子排布式为

B．每个晶胞中含有的单元数有4个

C．制备时应当在还原性或惰性氛围中进行

D．制备时每转移生成标准状况下的

19．（2021春·江苏泰州·高二统考期末）磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。一种制备的反应为。磷酸亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示，下列说法正确的是

A．电极A是电源负极

B．石墨电极的质量变小

C．电解质溶液中，通过高分子膜移向电极

D．电极上发生的反应为

20．（2021春·江苏泰州·高二统考期末）实验室以绿矾()为原料制备(难溶于水)的流程如下：

已知：“沉淀”时，生成碱式磷酸铁[]。下列说法不正确的是

A．“氧化”后所得溶液中大量存在的离子有：、、

B．“沉淀”时，主要反应的离子方程式为

C．“过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒

D．“转化”时，反应的化学方程式为

21．（2021春·江苏泰州·高二统考期末）溶于氨水形成，其中配离子的立体构型为正四面体形。下列说法正确的是

A．里只含有共价键

B．中配体的VSEPR模型是四面体形

C．固体中键的数目为16 mol

D．若用2个替换中的2个，可得到2种新的配离子

参考答案：

1．C

【详解】A．废弃口罩直接丢弃会造成环境污染。首先废弃口罩上可能有细菌和病毒，其次口罩中含有聚丙烯纤维等高分子材料，在自然界中难以降解，因此会造成环境污染，A错误；

B．聚丙烯中不含碳碳双键，因此不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．丙烯和聚丙烯最简式相同，均为CH2，因此等质量的丙烯和聚丙烯中C和H的物质的量相等，故完全燃烧时消耗O2的量相等，C正确；

D．聚丙烯纤维属于有机高分子化合物，但光导纤维是SiO2，属于无机非金属材料，D错误；

故选C。

2．D

【详解】A．质量数=质子数+中子数，因此中子数为8的C原子的质量为6+8=14，则表示为，A错误；

B．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子形成共用电子对，其电子式为 ，B错误；

C．乙烯含有碳碳双键，其结构式为CH2=CH2，C错误；

D．Cl原子核外有17个电子，其原子结构示意图为 ，D正确；

答案选D。

3．A

【详解】A. 的溶液中c(H+)=10-1mol/L，溶液呈酸性，H+、、、、之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；

B. 溶液能与反应而呈紫色，不能大量共存，选项B错误；

C. 加甲基橙变红的溶液呈酸性，与[Ag(NH3)2]+、反应而不能大量共存，选项C错误；

D. 溶液与、分别反应生成一水合氨和钠盐而不能大量共存，选项D错误。

答案选A。

4．A

【详解】A．因油脂为高级脂肪酸和甘油的酯化反应产物，则油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，选项A正确；

B. 与液溴在溴化铁的催化下反应得到 和溴化氢， 与溴水不反应，选项B错误；

C.  蛋白质在饱和溶液中发生盐析，选项C错误；

D. 电解熔融得到金属和氯气，电解溶液得到氢氧化镁、氯气和氢气，选项D错误；

答案选A。

5．B

【详解】A.根据系统命名法，从离取代基较近一端开始命名，则 为2，2—二甲基丁烷，A错误；

B.为双烯烃，根据系统命名法命名为甲基，己二烯，B正确；

C.取代基编号和应为最小值，则 应命名为1，3-二甲苯，C错误；

D. 属于醇类物质，应命名为环己醇，D错误；

答案选B。

6．D

【详解】A.制取乙烯时，温度计应插入到液面下方，A错误；

B.苯与硝基苯互溶，不能用分液的方法将两者分离，B错误；

C.制取乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集产物，C错误；

D.生成的丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，从而达到实验目的，D正确；

答案选D。

7．C

【分析】充电时F-从乙电极流向甲电极，则充电时，甲电极为电解池的阳极，电极反应式为Bi+3F- -3e-＝BiF3，乙电极为阴极，反应式为MgF2+2e-＝Mg+2F-，充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应，所以放电时，乙电极为负极，Mg失去电子结合F-生成MgF2，电极反应式为Mg+2F--2e-＝MgF2，甲为正极，正极上发生还原反应：，据此分析。

【详解】A．放电时，甲电极是正极，发生还原反应，电极乙为负极，发生氧化反应，故A错误；

B．充电时，电极甲发生氧化反应：电极反应式为：，放电时，甲电极是正极，发生还原反应：，故B错误；

C．充电时F-从乙电极流向甲电极，充电时，甲电极是阳极，与外加电源的正极相连，故C正确；

D．充电时，乙电极是阴极，由氟化镁转变为镁，电极反应为：MgF2+2e-＝Mg+2F-，当导线上通过电子时，乙电极减重2mol氟原子的质量为；故D错误；

答案选C。

【点睛】将充电时放电时的电极反应分析清晰是解本题的关键。

8．B

【详解】A．图甲中，小黑球位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，小黑球的个数为，小白球位于立方体内，个数为8，故黑球表示Ca2+，白球表示F-，A错误；

B．由图乙可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，属于面心立方最密堆积，面心立方最密堆积中每个Cu原子周围距离最近的Cu原子有12个，B正确；

C．由图丙可知，盐酸和醋酸起始时导电能力相同，即起始时两种酸溶液中离子浓度相等，但醋酸是弱电解质，溶液中存在大量没有电离的醋酸分子，在稀释的过程中会不断电离，补充CH3COO-和H+，而盐酸是强酸，溶液中没有HCl分子，稀释过程中无法补充离子，因此稀释相同的倍数醋酸的导电能力会大于盐酸，C错误；

D．反应的平衡常数为K=，由于其它条件不变，那么温度和c(O2)都不变，K只与温度有关，故K不变，因为c(O2)不变，由平衡常数表达式可知不变，故也不变，D错误；

故选B。

9．D

【详解】A.根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，选项A错误；

B.HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，不存在碳氧之间的键发生断裂，选项B错误；

C. 和组成不相似，结构中也不是相差若干个CH2，故不互为同系物，选项C错误；

D.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂降低与反应所需的活化能，选项D正确；

答案选D。

10．D

【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，A错误；

B．反应能自发进行，说明该反应的<0，该反应的反应物是两分子气体，产物为一分子气体和一分子液体，气体的熵较大，故该反应为熵减反应，即<0，若要<0，则必有<0，B错误；

C．选项中没有说明标准状况，无法确定气体摩尔体积，故5.6L气体不能换算为物质的量进行计算，C错误；

D．，若，则，=10-5mol/L，故，D正确；

故选D。

11．C

【详解】A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，由于只加了少量浓溴水，生成的少量的三溴苯酚能溶于苯酚溶液，所以得不到白色沉淀，A错误；

B．肉桂醛中除了醛基之外还有碳碳双键，碳碳双键也可以使酸性KMnO4褪色，故无法断定是否是醛基被氧化，B错误；

C．CH3CH2Br与NaOH的水溶液共热可发生水解，生成NaBr，加入硝酸酸化，NaBr与AgNO3反应生成淡黄色的AgBr沉淀，C正确；

D．麦芽糖也是还原糖，若麦芽糖没有水解完全，剩余的麦芽糖也可以发生银镜反应，故不能证明麦芽糖的水解产物具有还原性，D错误；

故选C。

12．A

【详解】A．食醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%-5%的乙酸，故A正确；

B．35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本，故B错误；

C．废弃铅蓄电池中含有重金属，不能深埋处理，会造成污染，故C错误；

D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯，故D错误；

故选A。

13．B

【详解】A．的质子数为6，其中子数为14-6=8，A项错误；

B．羟基的电子式为，B项正确；

C．基态O原子的价电子排布式为2s22p4，其价电子排布图为，C项错误；

D．是水分子的比例模型，D项错误；

答案选B。

14．A

【详解】A．实验室制取少量溴苯是用苯与液溴在三溴化铁催化作用下反应生成的，苯与溴水不反应，不能达到实验目的，故A符合题意；

B．苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr气体，用NaOH可吸收HBr，且有防倒吸装置，能达到实验目的，故B不符合题意；

C．溴苯密度比水大，且不溶于水，故水洗后分液，能达到实验目的，故C不符合题意；

D．溴苯中混有苯，利用液体混合物成分沸点不同，通过分馏获得溴苯，能达到实验目的，故D不符合题意；

答案选A。

15．C

【详解】A．食用油属于油脂，含有O元素，不是烃类，A错误；

B．蔗糖里没有醛基，不能发生银镜反应，B错误；

C．鸡蛋清是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸变为黄色，C正确；

D．氨基酸不是高分子化合物，D错误；

故选C。

16．D

【详解】A．根据该物质的结构可知，该物质的分子式为，A错误；

B．一般来说，C数目超过5个的烃，常温常压下都不是气体，B错误；

C．由结构可知，该烃上下对称，一共有4个等效氢，所以其一氯代物有4种，C错误；

D．该烃与充分加成后的产物两个环连接处的碳是手性碳，D正确；

故选D。

17．C

【详解】A．X中碳碳双键上的两个C原子连接两个原子(或原子团）都不同的现象，存在顺反异构，据此定义分析可知该有机物存在顺反异构现象，A正确；

B．碳碳单键可以旋转，可以确定在一条线的碳原子在一个平面上，苯环与双键确定的平面可以重合，所以所有C原子可能共平面，B正确；

C．X中含有1个酚羟基，可以消耗1个氢氧化钠，1个氯原子水解消耗1个氢氧化钠，1个酯基水解后生成的羧酸和酚羟基各自消耗1个氢氧化钠，则1molX最多能与4molNaOH反应，C错误；

D．X中含有酚羟基，且酚羟基存在邻位的两个H，可以和HCHO发生缩聚反应，D正确；

故选C。

18．C

【分析】根据晶胞的结构可求出每个晶胞锂离子的数目为。

【详解】A. 基态Fe原子的电子排布式为[Ar]，其d轨道和s轨道各失去一个电子后，为半充满状态，此时能量最低，所以亚铁离子的电子排布式为，钴A正确；

B. 每个晶胞中含有4个锂离子，根据题意，所以每个晶胞中含有4个单元，钴B正确；

C. 亚铁离子具有还原性和氧化性，制备时，应在惰性氛围中避免被氧化和被还原，故C正确；

D. 根据反应，，制备时，每转移1mol电子，生成1.5mol，标况下的体积为33.6L，故D正确；

故选C。

19．D

【详解】A．充电时是正极接正极，负极接负极，电极是正极，所以电极A是正极，A错误；

B．充电时，石墨电极上有锂析出，质量增大，B错误；

C．充电时，阳离子向阴极移动，是阳离子，电极是阳极，C错误；

D．充电时，电极是阳极，其上发生的反应为，D正确；

故选D。

20．B

【分析】过氧化氢在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，把将氧化后所得溶液中加入NH4H2PO4溶液生成沉淀，将过滤后的固体和H3PO4反应生成FePO4，以此解答。

【详解】A．绿矾溶解产生亚铁离子，过氧化氢在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，“氧化”后所得溶液中大量存在的离子有：、、，故A正确；

B．“沉淀”时Fe3+和在碱性条件下生成沉淀，离子方程式为：，故B错误；

C．“过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；

D．“转化”时，转化为，化学方程式为：，故D正确；

故选B。

21．B

【详解】A．里含有离子键、共价键，故A错误；

B．中配体是NH3，NH3中N原子杂化轨道数是，VSEPR模型是四面体形，故B正确；

C．中4个氨分子与锌离子通过4个配位键结合形成配离子，每个氨分子内含有3个键，中S原子与O原子之间形成4个键，所以固体，中键的数目为20 mol，故C错误；

D．配离子的立体构型为正四面体形，所以用2个替换中的2个，可得到1种新的配离子，故D错误；

选B。