江苏泰州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

江苏泰州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2021春·江苏泰州·高二统考期末）E-苯酮是合成原药烯酰吗啉的重要中间体，一种合成流程如下：

下列说法不正确的是

A．E-苯酮中的含氧官能团有羰基和醚键

B．可用溶液检验生成的C中是否残留B

C．化合物F的结构简式为

D．E-苯酮能发生还原反应、取代反应和消去反应

2. （2021春·江苏泰州·高二统考期末）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列说法正确的是A．溶液中存在

B．实验2所得溶液中存在

C．实验3所得溶液中存在

D．若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出

3. （2021春·江苏泰州·高二统考期末）工业上取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S2Cl2和1mol Cl2发生上述反应，SCl2和 Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．A点对应的状态为化学平衡状态

C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率

D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K=

4. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）有机化合物是生命活动的基础。下列有关糖类、蛋白质、核酸的说法正确的是

A．糖类的组成都符合通式 B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．蛋白质只含有C、H、O三种元素 D．双螺旋结构中存在氢键

5. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）是常见的补铁剂。下列说法正确的是

A．中子数为10的氧原子： B．其中碳原子的杂化类型：和

C．的名称：胺基 D．基态的价电子的排布图：

6. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）下列有机物的系统命名正确的是

A．

乙基丁烷 B．

甲基丁烯

C．

甲基丙醇 D． 2.4.三溴苯酚

7. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）下列制备少量硝基苯的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．混合浓酸 B．水浴加热

C．水洗分液 D．蒸馏提纯

8. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）下列说法没有因果关系的是

A．氧化铝熔点高，故作耐高温材料 B．聚乙炔能燃烧，故作导电高分子材料

C．浓硫酸具有吸水性，故用于干燥 D．电负性，故酸性

9. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点)，水杨酸和甲醇(沸点)发生如下反应制取冬青油(沸点：+CH3OH+H2O。下列说法正确的是

A． 是极性分子 B．第一电离能：

C． 的沸点高于 D． 在合成尿素的反应中作氧化剂

10. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点)，水杨酸和甲醇(沸点)发生如下反应制取冬青油(沸点：+CH3OH+H2O。对于水杨酸制备冬青油的反应，下列说法错误的是

A．若用进行示踪，可得产物

B．可边反应边蒸馏出冬青油以提高水杨酸的转化率

C．油层厚度不再变化说明该反应已达到化学平衡状态

D．加入适量浓硫酸既能加快反应速率又能提高冬青油的产率

11. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点)，水杨酸和甲醇(沸点)发生如下反应制取冬青油(沸点：+CH3OH+H2O。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A． B．

C． D．

12. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）溶液可用于蚀刻铜，向蚀刻生成的溶液中加入并通入可使溶液再生。下列说法正确的是

A．中键的数目为

B．晶体中既有离子键又有非极性共价键

C．晶体(晶胞见如图)中与1个距离最近的有8个

D．再生反应的离子方程式为

13. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）液氨中存在平衡：，用情性电极电解的液氨溶液的装置如图所示。下列说法正确的是

A．的键角小于键角 B．电极b连接电源正极

C．电解液中不定向移动 D．a极发生的反应为

14. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）化合物Y是合成治疗新冠肺炎药物阿比朵尔的中间体，可由下列反应制得：

下列说法正确的是

A．X分子存在顺反异构现象

B．X与Y分子组成相差一个

C．相同条件下，Y在盐酸中的溶解性大于在水中的溶解性

D．与足量溶液反应最多可消耗

15. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）的氯代反应是自由基(如、)反应，机理如下：

下列说法正确的是A．链引发吸收能量，链终止放出能量

B． 氯代可以得到纯净的

C． 光照后，在黑暗中与混合，也可以得到氯代甲烷

D． 生成的链传递方程式为

16. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）室温下，通过下列实验探究，溶液的性质。已知：，。

下列说法正确的是A．实验1中，

B．实验2中，变小是因为水分蒸发增大

C．由实验3不能得出：

D．实验4所得溶液中：

17. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：

反应I：

反应II：

反应III：

下列说法错误的是

A．反应I在低温下不能自发进行，说明

B．曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/C

C．，主要发生反应III

D．下，适当增大空气的流速可以提高的产率

18. （2020春·江苏泰州·高二统考期末）某烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下的37倍。将7.4 g A在足量氧气中充分燃烧，并将产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰分别增重9.0 g和17.6 g。A能与金属钠反应放出气体，其核磁共振氢谱如图所示。下列说法正确的是

A．A的结构简式为 B．A在铜催化作用下能被氧化成醛

C．A显酸性，能使紫色石蕊试液变红 D．A的同分异构体共有3种(不考虑立体异构)

19. （2020春·江苏泰州·高二统考期末）有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．X有1个手性碳原子 B．X中所有碳原子可能共平面

C．X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D．最多能与反应

20. （2020春·江苏泰州·高二统考期末）已知：。室温下，几种弱酸的如下表所示：

下列有关微粒浓度的说法正确的是A．浓度均为和溶液中：

B．浓度为溶液中：

C．室温下，的和的混合溶液中：

D．溶液与溶液等体积混合后：

21. （2020春·江苏泰州·高二统考期末）向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A．400℃时，反应在内的平均速率

B．b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C．c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D．600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

参考答案：

1. D

【分析】根据E的分子式可知，D中甲基上的H原子被氯原子取代生成E，E为；E水解后脱水生成F，结合E-苯酮的结构和C的结构可知，F为，据此分析解答。

【详解】A．E-苯酮()中的含氧官能团有羰基和醚键，故A正确；

B．酚中加入溶液显紫色，可用溶液检验生成的C()中是否残留B()，故B正确；

C．根据上述分析，化合物F的结构简式为，故C正确；

D．E-苯酮()中含有苯环，能够与氢气加成，发生还原反应、含有-Cl，能够发生取代反应，但不能发生消去反应，故D错误；

故选D。

2. D

【详解】A．溶液中，根据电荷守恒有，A项错误；

B．向溶液中加入溶液，此时溶液中的溶质为NaHS，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，所以，B项错误；

C．向2中所得溶液中继续加入溶液，此时溶液的溶质为Na2S，根据物料守恒有，C项错误；

D．继续加入溶液，此时溶液的总体积为60mL，若不产生沉淀，，，，加入溶液，产生黑色沉淀说明，D项正确；

答案选D。

3. D

【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增加，从图中可以看出相同温度下正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，焓变小于零，故A错误；

B．A点时，即，非平衡状态，故B错误；

C．高效催化剂可以增大反应速率，不能使平衡移动增大平衡产率，故C错误；

D．若300°达平衡时，根据题意，的转化率为α，消耗的氯气和的物质的量为α mol，反应后的氯气和的物质的量为(1-α) mol，生成的的物质的量为2α mol，平衡常数为，即，故D正确；

故选D。

4. D

【详解】A．不是所有糖类的组成都符合通式，比如鼠李糖，A错误；

B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，二者不是同分异构体，B错误；

C．蛋白质的组成元素一定有C、H、O、N，有些蛋白质还可能含有P、Fe等，C错误；

D．双螺旋结构中存在氢键，D正确；

故选D。

5. B

【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，表示为：，A错误；

B．分子中的C=O上的碳原子为杂化，亚甲基上的碳原子为杂化，B正确；

C．的名称为氨基，C错误；

D．基态的价电子的排布图为，D错误；

故选B。

6. D

【详解】A． ，从右边开始编号，得到3−甲基戊烷，故A错误；

B． ：从右边开始编号，得到3−甲基−1−丁烯，故B错误；

C． ：羟基在2号位，因此为2−丁醇，故C错误；

D． ：酚羟基所在的碳原子为1号位，因此为2，4，6-三溴苯酚，故D正确。

综上所述，答案为D。

7. A

【详解】A．浓硫酸密度较大，和浓硝酸混合时，应该将浓硫酸加到浓硝酸中，A错误；

B．制备硝基苯，需要在50℃—60℃下发生反应，需要水浴加热，B正确；

C．硝基苯密度小于水，和水不互溶，可以用分液漏斗分离，C正确；

D．硝基苯在制备的时候，没有反应完全的苯会溶到硝基苯中，两者沸点相差较大，可以用蒸馏的方式分离，D正确；

故选A。

8. B

【详解】A．氧化铝熔点高，高温时不熔化，可作高温材料，有因果关系，A不符合题意；

B．燃烧和导电之间没有必然联系，B符合题意；

C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，可用于干燥，有因果关系，C不符合题意；

D．电负性，电负性越大，羧基上碳上电子云密度越小，羟基上碳和氢之间的共用电子对向氧靠近，更加容易断裂，有因果关系，D不符合题意；

故选B。

9. C

【详解】A．二氧化碳的分子构型为直线形，为非极性分子，A错误；

B．同周期第一电离能越靠右越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一电离能：，B错误；

C．水杨酸苯环上的两个支链在邻位，容易形成分子内氢键，而中两个支链在对位，容易形成分子间氢键，从而分子间作用力较大，沸点较高，C正确；

D．合成尿素的反应不是氧化还原反应，D错误；

故选C。

10. C

【详解】A．酯化反应的实质是羧酸脱羟基醇脱氢，所以若用进行示踪，可得产物 ，故A正确；

B．边反应边蒸馏出冬青油，相当于减小生成物的浓度，可以使平衡正向移动，使更多的水杨酸反应，可以提高水杨酸的转化率，故B正确；

C．油层厚度不再变化，是肉眼观察的，浓度可能还在变化，所以不能说明该反应已达到化学平衡状态，故C错误；

D．浓硫酸可以做反应的催化剂加快反应速率，同时浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，使平衡正向移动，所以加入适量浓硫酸既能加快反应速率又能提高冬青油的产率，故D正确；

故答案为：C。

11. A

【详解】A． 酸性：-COOH＞H2CO3＞酚羟基＞，则酚羟基不能与碳酸氢根离子反应，则该物质间转化不能实现，故A符合；

B． 苯环、醛基均能与氢气发生加成反应，则该物质间转化能实现，故B不符合；

C． 苯的同系物中，当与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，能被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则该物质间转化能实现，故C不符合；

D．-CONH2能与盐酸发生反应：-CONH2+HCl+H2O = -COOH+NH4Cl，则该物质间转化能实现，故D不符合；

故选A。

12. C

【详解】A．单键都是键，由于还还有配位键，所以中键的物质的量为，A错误；

B．晶体中既有离子键又有极性共价键，没有非极性共价键，B错误；

C．晶体(晶胞见如图)中与1个距离最近的有8个

D．根据电子得失守恒可知再生反应的离子方程式为，D错误；

答案选C。

13. D

【分析】由图可知，a极生成氮气，氮元素由-3价升高为0价，价态升高失电子，故a极为阳极，b极为阴极，电极反应式为2NH3+2e-＝H2↑+2NH，据此作答。

【详解】A．是正四面体形结构，是V形，因此的键角大于键角，A错误；

B．b极为阴极，连接电源的负极，故B错误；

C．电解过程中，阳离子向阴极移动，电解液中定向移动到阴极，故C错误；

D．a极为阳极，发生失去电子的氧化反应，即a极发生的反应为，故D正确；

故选D。

14. C

【详解】A．X中连接碳碳双键的碳原子连接不同的原子或者原子团，但是环状结构，所以X不存在顺反异构，故A错误；

B．对比X和Y的结构简式可知，CH3CO-代替X分子羟基上的H原子，X与Y分子组成相差C2H2O，故B错误；

C．Y中N原子有孤对电子，可以与盐酸反应生成盐，故其在盐酸中溶解度大于在水中的溶解性，C正确；

D．Y含有两个酯基，其中1个酯基是酚羟基形成的， 与足量溶液反应生成1mol、1molCH3COONa、1molCH3CH2OH，最多可消耗，故D错误；

选C。

15. A

【详解】A．链引发是化学键断裂，吸收能量，链终止是形成化学键，放出能量，A正确；

B．甲烷的氯代反应得到多种卤代烃，是混合物，B错误；

C．甲烷和氯气在光照条件下反应，在黑暗处不反应，C错误；

D．根据链传递分析，生成的链传递方程式为　，D错误；

故选A。

16. D

【详解】A．亚硫酸氢根离子的水解常数Kh=，则Kh<Ka2，即电离为主，此时溶液显酸性，A错误；

B．实验2中，变小是因为被氧化为硫酸根离子，B错误；

C．浓度均为和溶液等体积混合后，溶液中c()=c(Ba2+)，但是因为有沉淀生成，故两种离子的浓度均小于0.005mol/L，故其，C错误；

D．，此时pH=7，则，根据电荷守恒，溶液显中性，则，，D正确；

故选D。

17. D

【详解】A．由反应I可知该反应ΔS>0，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故该I在低温下不能自发进行，则，A正确；

B．温度越高，反应越快，根据反应个反应，可以发现二氧化锰是反应III的产物，故温度升高时，相同时间内，二氧化锰会越来越多，即b代表二氧化锰，a代表，B正确；

C．由图可知时，二氧化锰一直增大，故此时发生的主要反应为反应III，C正确；

D．由图可知450℃时二氧化锰的含量较大，此时适当增大空气的流速可以提高的产率，但是温度较低时，二氧化锰含量较低，增大空气的流速不利于提高的产率，D错误；

故选D。

18. AB

【详解】A．该烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下的37倍，所以A的相对分子质量为37×2=74，7.4 g A的物质的量为0.1 mol；测得浓硫酸和碱石灰分别增重9.0 g和17.6 g，说明反应生成的物质的量为：，反应生成的物质的量为，则0.1 mol A中含有1 mol H原子，含有0.4 mol C原子，7.4 gA中含有O原子的质量为，含有O原子的物质的量为0.1 mol，故该有机物中C、H、O的个数比为4：10：1，A的分子式为。根据核磁共振氢谱图可知，A中含有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为1：1：2：6，且A能与金属钠反应放出气体，则A为醇，含有醇羟基，由此推知该物质的结构简式为，故A正确；

B．A为醇结构简式为,其在铜催化作用下能被氧化生成，故B正确；

C．A为醇，不具有酸性，不能使紫色石蕊试液变红，故C错误；

D．A的同分异构体有、、、等，多于3种，故D错误；

故答案为AB。

19. AC

【分析】由结构可知，该有机物含-Cl、-COOC-、C=O、C=C及苯环，具有卤代烃、烯烃、酯及苯的有关性质，然后分析。

【详解】A．含4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子， 中∆处的碳原子为手性碳原子，故A正确；

B．分子中∆处的碳原子，为四面体结构，则所有碳原子不可能在同一平面，故B错误；

C．含C=C及苯环能发生加成反应，可以被氧气氧化，或是被酸性高锰酸钾溶液氧化，含苯环和烷基，能发生取代反应、含-Cl能发生消去反应，故C正确；

D．分子中含有酯基，在碱性条件下水解得到酚羟基和羧酸，1mol酚羟基能与1mol氢氧化钠反应，1mol-COOH能与1mol氢氧化钠反应，X分子在氢氧化钠存在条件下易发生水解，则1mol X常温下消耗的NaOH的物质的量大于2mol，D错误；

答案选AC。

【点睛】难点为选项A，手性碳原子的判断是同一碳原子连接四个不同的原子或基团。

20. CD

【详解】A．根据表格信息可知，的，的，则醋酸的电离小于甲酸的电离，则甲酸根的水解程度小于醋酸根的水接程度，故浓度均为和溶液中，有：，A错误；

B．的电离平衡常数为：，的水解平衡常数为：，故的电离大于水解，电离产物大于水解产物，故浓度为溶液中：，B错误；

C．的和的混合溶液，的水解程度小，水解产物少，且会电离产生，则，C正确；

D．溶液与溶液等体积混合后，溶质为甲酸和甲酸钠，且二者浓度之比为1：1，的，电离能力大于水解能力，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，再依据电荷守恒，有，D正确；

答案选CD。

21. BD

【详解】A.由图可知，400℃时二氧化氮的转化率为85%，则反应的二氧化氮的物质的量为，反应在内的平均速率，A错误；

B.b点未达到平衡状态，反应向正向进行，故所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，c、d两点温度不同故平衡常数不相等，C错误；

D.再充入和，等效在原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动，达新平衡时转化率小于35%，D正确；

答案选BD。