江苏盐城市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份江苏盐城市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共17页。试卷主要包含了25，6×10-13，Ksp=1，4kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

江苏盐城市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·江苏盐城·高二统考期末）下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向含有和的混合溶液中滴入少量稀溶液，有白色沉淀生成

B
取少许与溶液共热，冷却后滴加溶液，最终无淡黄色沉淀
没有水解
C
向稀硫酸中加入足量的纯锌，产生气泡速率较慢；再滴入几滴溶液后，迅速产生较多气泡
是和反应的催化剂
D
将少量铁粉、苯和液溴混合后产生的气体通入溶液中，产生淡黄色沉淀
苯和液溴发生了取代反应

A．A B．B C．C D．D
2. （2021春·江苏盐城·高二统考期末）中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中起到重要作用，其有效成分绿原酸结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为
B．每个绿原酸分子中含有6个手性碳原子
C．绿原酸与足量反应，可消耗
D．绿原酸与足量溶液反应，最多消耗
3. （2021春·江苏盐城·高二统考期末）通过下列实验探究草酸的性质
实验
实验操作和现象
1
加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2
室温下，用计测得溶液的约为1.3
3
室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到下图所示的滴定曲线


下列有关说法正确的是A．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为
B．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：
C．，溶液中存在
D．时的溶液中：
4. （2021春·江苏盐城·高二统考期末）在恒容密闭容器中发生反应：

体积
投料
200℃时平衡转化率
400℃时平衡转化率
容器I
0.5L
、
90%
75%
容器II
1L
、



下列有关说法不正确的是A．该反应的
B．400℃时，若，则
C．400℃时，该反应的平衡常数数值为20.25
D．400℃时，向容器I平衡体系中再加入和，此时
5. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）2022北京冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，以氢气为燃料，并添加显色剂来调节火焰颜色。下列有关奥运火炬的说法不正确的是
A．碳纤维是一种轻而强的有机高分子材料
B．氢气作为火炬燃料能实现碳的零排放
C．添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色反应原理
D．奥运火炬就是一款轻量化小型化的氢气减压装置
6. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关说法正确的是
A．跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键
B．的电子式：
C．冰属于分子晶体
D．的空间构型为直线形
7. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强
8. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是

A．装置I中反应的离子方程式为
B．向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl
C．装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在
9. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．ZW中阳离子与阴离子具有相同的电子层结构
10. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．Fe元素位于周期表的第ⅦB族
B．基态外围电子排布式为
C．赤血盐中提供空轨道形成配位键的是
D．若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为
31．（2022春·江苏盐城·高二校联考期末）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
11. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）铁的氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是
A．加入催化剂，反应的焓变变小
B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大
12. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：

下列有关说法不正确的是
A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率
B．与稀硫酸反应的离子方程式为
C．“过滤”前用检验浸取液中是否存在的反应是氧化还原反应
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
13. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是

A．放电时，负极反应为
B．电解质溶液1为碱性，电解质溶液2为酸性
C．充电时，阳极溶液中浓度升高
D．充电时，电池总反应为：
14. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）化合物Z是合成多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．1mol X中含有键
B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
15. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为2
2
向溶液中加入溶液，产生沉淀
3
向溶液中通入足量的，产生红褐色沉淀
4
向溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀

下列说法正确的是A．溶液中存在
B．实验2中沉淀仅为
C．实验3得到的溶液中有
D．实验4中发生反应的离子方程式为
16. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是
A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6
B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡
C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023
D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)>
17. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：
反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；ΔH1=+49.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)；ΔH2=+92kJ·mol-1
在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．选择300℃作为反应温度比较适宜
B．工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢
C．选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率
D．270℃时，容器中的H2(g)约为2.744mol
18. （2020春·江苏盐城·高二统考期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向某植物油试样X中滴入溴水，振荡后溴水褪色
X的碳链上含有碳碳双键
B
向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐渐褪去
Y一定是C2H5Br
C
室温下，用精密pH试纸测得相同浓度CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大
甲酸的酸性比乙酸强
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热片刻后，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热无红色沉淀产生
蔗糖未发生水解

A．A B．B C．C D．D
19. （2020春·江苏盐城·高二统考期末）肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是
A．N2H4易溶于水和乙醇
B．N2H4分子中所有原子处于同一平面
C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)
D．25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107
20. （2020春·江苏盐城·高二统考期末）T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（    ）
A．4min时改变的条件是：降低体系的温度
B．10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2
C．14min时改变的条件是：增大容器的体积
D．若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

参考答案：
1. A
【详解】A．向等浓度的KSCN和KBr混合溶液中加入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀AgSCN生成，同类型沉淀Ksp小的先沉淀，则，A正确；
B．水解后，在酸性条件下检验溴离子，水解后没有加稀硝酸至酸性，由现象不能说明是否水解，B错误；
C．滴加几滴CuSO4溶液后，Zn置换出Cu，构成Zn-Cu原电池，加快反应速率，与催化剂无关，C错误；
D．溴易挥发，溴与HBr均与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能确定苯和液溴发生了取代反应，D错误；
故答案为A。
2. D
【详解】A．由结构可知，绿原酸分子含有16个碳原子、9个氧原子，不饱和度为8，分子中氢原子数目为，故其分子式为，A错误；
B．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，每个绿原酸分子中含有4个手性碳原子，B错误；
C．绿原酸中有1个苯环和1个碳碳双键可与H2反应，则绿原酸与足量反应，可消耗，C错误；
D．绿原酸含有1个羧基、1个酯基(羧酸与醇形成)、2个酚羟基，因此绿原酸与足量溶液反应，最多消耗，D正确；
故答案为D。
3. D
【分析】由图可知，V(NaOH)=25.00mL，溶质为NaHC2O4；V(NaOH)=50.00mL，溶质为Na2C2O4；当草酸和氢氧化钠恰好反应时水的电离程度最大；
【详解】A．由石灰水变浑浊只能说明含有二氧化碳，无法确定气体的成分，故A错误；
B．酸和碱都会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；b点溶质为Na2C2O4，此时对水的电离促进程度最大，应在b点水的程度最大，故B错误；
C．根据电荷守恒，0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中存在，故C错误；
D．V(NaOH)=25.00mL，溶质为NaHC2O4，此时pH＜7，的电离大于水解，故，故D正确；
故选D。
4. B
【详解】A．由题意可知，升高温度HCl平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确；
B．若X=4，则容器II中反应和容器I中反应相同，若X >4时，HCl本身浓度增加，转化率降低，B错误；
C．根据反应列出三段式：

平衡常数K===20.25，C正确；
D．400℃时，向容器I平衡体系中再加入和，二氧化碳不参与反应，而反应物氧气浓度增加，平衡正向移动，，D正确；
答案选B。
5. A
【详解】A．碳纤维是一种轻而强的碳单质，A错误；
B．氢气作为火炬燃料，燃烧产物是水，能实现碳的零排放，B正确；
C．不同元素的焰色不同，添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色反应原理，C正确；
D．奥运火炬适合单手拿握，是一款轻量化小型化的氢气减压装置，D正确；
故选A。
6. C
【详解】A．跨临界制冰过程发生物理变化，没有破坏了碳氧共价键。故A错误；
B．的电子式：，故B错误；
C．冰是水分子通过氢键形成的晶体，属于分子晶体，故C正确；
D．中O原子采取sp3杂化，有两对孤电子对，属于V形空间构型，故D错误；
故答案为C
7. A
【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因而可用作焙制糕点的膨松剂，A错误；
B．碱性氧化物CaO能与SO2反应产生固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，B正确；
C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因而是制造计算机硅芯片的材料，C正确；
D．Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，加入适量NaHCO3固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中c(HClO)增大，因而其漂白性增强，D正确；
故合理选项是A。
8. C
【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．氢氧化钠溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；
D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
9. B
【分析】由分析可知，X是空气中含量最多的元素，氮气，故X为N，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，故Y为F，Z的周期序数是族序数的3倍，故Z为Na，W与Y属于同一主族，故W为Cl。
【详解】A．主族元素同一周期原子半径从左向右逐渐减小，从上向下逐渐增大，因此原子半径：r(Y) B．N位于第VA族，第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确；
C．HF的热稳定性比HCl强，C错误；
D．ZW为NaCl，阳离子与阴离子的电子层结构不相同，D错误；
故选B。
10. C
【详解】A． 基态Fe外围电子排布式为3d64s2，则Fe元素位于周期表的第Ⅷ族，A错误；
B．基态Fe2+外围电子排布式为3d6，B错误；
C．赤血盐中铁呈+3价，基态Fe3+外围电子排布式为3d5，则提供空轨道形成配位键的是Fe3+，C正确；
D．由晶胞结构可知，Fe原子处于晶胞顶点，晶胞中含有8×＝1铁原子，C原子属于棱边面心上，晶胞中含有C原子数目为4×+2×＝2，则其化学式为FeC2，D错误；
答案选C。
11. A
【详解】A．铁单质与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，A正确；
B．铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，B错误；
C．氢氧化亚铁与足量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，而不是硝酸铁，C错误；
D．二氧化硫与水生成亚硫酸不是硫酸，D错误；
答案选A。
12. B
【详解】A．加入催化剂，能降低反应的活化能、不改变反应的焓变，A错误；
B． 升高温度，可使更多分子转化为活化分子，则体系的活化分子百分数增多，B正确；
C． 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应相关的所有气体的浓度均不改变、反应速率不变，C错误；
D．反应的平衡常数K只受温度影响，温度不变，则反应的平衡常数K不变，C错误；
答案选B。
13. C
【分析】由流程可知，加硫酸发生Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或FeO+2H+=Fe2++H2O或Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，加过氧化氢可氧化亚铁离子，过滤分离出滤渣为硅的氧化物SiO2，滤液含H+、Fe3+、Al3+，对滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，以此来解答。
【详解】A．将废渣粉碎并不断搅拌，可以增大接触面积、加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，A正确；
B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B正确；
C．用检验浸取液中是否存在的反应：铁氰化钾｛｝与发生反应产生蓝色沉淀：，反应中元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；
D．聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，D正确；
答案选C。
14. C
【详解】A．放电时，锌在负极上失电子，生成，故，A正确；
B．电解质溶液1一侧为负极，根据电极式可知1为碱性，正极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH，电解质溶液2为酸性，B正确；
C．放电时负极连充电时阴极，阴极反应式为，阴极溶液中OH−浓度升高，C错误；
D．由图可知充电时阳极反应式为，故充电时，电池总反应为，D正确；
故选C。
15. D
【详解】A．苯环中碳碳之间是 键、碳氧双键中含有1个碳氧键、其余单键全为 键、则1molX中含有18mol 键，A错误；
B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含手性碳原子， ，B错误；
C．Z中含有酯基不易溶于水，Y含有羧基、羟基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C错误；
D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同均为：，D正确；
答案选D。
16. C
【详解】A．0.1mol/L硫酸铁铵溶液中存在电荷守恒关系，由实验1可知，溶液pH约为2，溶液中，则，故A错误；
B．实验2中0.1mol/L硫酸铁铵溶液与氢氧化钡溶液完全反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀和一水合氨，故B错误；
C．实验3中0.1mol/L硫酸铁铵溶液与足量氨气反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵，反应得到硫酸铵和一水合氨的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故C正确；
D．实验4中发生的反应为硫酸铁铵溶液与硫氢化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸和硫沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案为C。
17. C
【详解】A．Mn原子电子排布式为[Ar]3d54s2，Mn失去最外层两个电子形成Mn2+，故基态Mn2+电子排布式为[Ar]3d5，A错误；
B．该反应平衡常数表达式：K==，故平衡时c(Mn2+)=2×1023c(Cu2+)，B错误；
C．由B选项分析知，C正确；
D．生成CuS后的溶液是ZnS、CuS的饱和溶液，故上层清液存在c(S2-)==，D错误；
故答案选C。
18. D
【详解】A．由图象可知CH3OH的转化率在高于260℃时较高，但在300℃时，CO的选择性最高，而CO2的选择性低，所以300℃不是反应适宜的温度，最好在260℃时，A错误；
B．根据反应方程式可知，减小压强会降低反应速率，不适合工业生产，B错误；
C．催化剂能够加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，C错误；
D．由图示知，270℃时，CH3OH的转化率为98%，CO2、CO选择性分别为80%、20%，则反应I生成的H2物质的量n1=1 mol×98%×80%×3=2.352 mol，反应Ⅱ生成的H2物质的量n2=1 mol×98%×20%×2=0.392 mol，故此时共产生H2为2.744 mol，D正确；
故答案选D。
19. AC
【详解】A．溴水褪色，说明和植物油试样X发生了加成反应，说明X含有碳碳双键，A正确；
B．向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐渐褪去，该气体可能是乙烯、丙烯、1-丁烯，2-甲基-2-丙烯，则Y可能是C2H5Br，1-溴丙烷，2-溴丙烷，1-溴丁烷，2-溴丁烷，2-甲基-1-溴丙烷，2-甲基-2-溴丙烷，B错误；
C．CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大，则CH3COO-的水解程度比HCOO-的水解程度大，则HCOOH的酸性强于CH3COOH的酸性，C正确；
D．加热无红色沉淀产生，是因为新制Cu(OH)2和稀硫酸反应了，蔗糖可能已水解，D错误。
答案选AC。
20. BC
【详解】A.N2H4是极性分子，且能与水分子和乙醇分子形成氢键，因此其易溶于水和乙醇，故A正确；
B.N2H4分子中N原子采用sp3杂化，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，故B错误；
C.N2H6Cl2溶液中存在电荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则2c(N2H)+c(N2H) D.反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K==，故D正确；
故选：BC。
21. CD
【详解】A.由图可知，4min瞬间浓度不变，不可能是改变压强、浓度，应是改变温度，此时反应物的浓度减小，产物浓度增加，说明平衡正向移动，而正向为吸热反应，则应该是升高温度， 故A错误；
B.10min瞬间氯气浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为分离出CO，故B错误；
C.14min瞬间各物质的浓度同时减小，且平衡正向移动，应为增大容器的体积，减小压强，故C正确；
D. T℃时由图像起点可得平衡常数K=，若起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则Qc=v逆，故D正确；
故选：CD。