江苏盐城市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

这是一份江苏盐城市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共32页。试卷主要包含了0×10−3、Ksp=3，5～10，5增至9，88时的去除率远低于pH=4等内容，欢迎下载使用。
江苏盐城市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·江苏盐城·高二统考期末）下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（      ）
A．中子数为20的钾原子：K
B．K+的结构示意图：
C．CO2的电子式：
D．C2H2的结构式：H—CC—H
2. （2020春·江苏盐城·高二统考期末）铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。
(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。
(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。
(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

3. （2022春·江苏盐城·高二校联考期末）电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11，回答下列问题：
(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
(3)室温下，反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时，Mn2+的浓度为2 mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为_______。
(4)Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O；2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。________
4. （2020春·江苏盐城·高二统考期末）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，可由H2与CO或CO2反应制备，主要用于制备羧基甲酯等。
(1)水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm-3，常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下：
步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸()、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。

步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置，分液出有机相。
步骤3.有机相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗涤。
步骤4.干燥，蒸馏并收集221~224℃馏分。
①图中仪器W的名称是___。
②步骤3，第一次水洗的主要目的是___；第二次水洗的目的是___。
③合成水杨酸甲酯的化学方程式为___；实验中加入过量甲醇的目的是___。
(2)工业上制备甲醇的主要反应有：
(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1       平衡常数K1
(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH2       平衡常数K2
(Ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH3       平衡常数K3
维持=75：25，CO、CO2以及n(CO2)：n(CO)=1：2，用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示：

①平衡常数K3=___(用K1、K2表示)；△H1___0(填“>"或“