初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质教课课件ppt

第七单元 第1节 酸及其性质 第2课时 一课一练

一、选择——基础知识运用

1.下列关于酸的说法错误的是(   )

A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色

D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

2.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是(   )

A．CaCO3―→CO2     B．Zn―→ZnSO4

C．CuO―→CuCl2   D．Fe―→FeCl2

3.酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(   )

A．能使紫色石蕊试液变为红色     B．能与氧化铁生成棕黄色溶液

C．具有挥发性                   D．能与锌反应生成氢气

4.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列家庭常见物质中，不能跟“白醋”发生反应的是(   )

A．木材    B．大理石粉末    C．铁红(氧化铁)    D．铁钉

5.对盐酸的叙述正确的是（   ）

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液   B．纯净的盐酸往往带有黄色

C．盐酸使无色酚酞试液变红     D．盐酸具有强烈的吸水性

6.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表（   ）

A．浓盐酸、稀盐酸   B．稀盐酸、浓盐酸   C．浓硫酸、稀硫酸   D．稀硫酸、浓硫酸

7.下列关于盐酸的用途中，不能用硫酸代替的是（   ）

A．除去铁锈      B．实验室制取氢气

C．中和碱溶液    D．实验室制取二氧化碳

二、解答——知识提高运用

8.化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量．请你用化学方程式解释下列问题：

①用盐酸除去铁制品表面的铁锈____，该反应的基本类型是____；

②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜____，该反应的基本类型是____．

9.用焊锡焊接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸，其目的是_______；该反应的化学方程式为______________．

10.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．

（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：

实验一：________________________________________________________；

实验二：________________________________________________________．

经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．

（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的______________更合适，理由是________________________________________________________．

（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意____________________________________________________________________________________．

一课一练 答案

一、选择——基础知识运用

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】A

【解析】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液．

B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，故B不正确．

C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故C错．

D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，故D错．

故选A．

6.【答案】D

【解析】浓盐酸具有挥发性敞口放置在空气中溶液质量会减小，符合a的图象，浓硫酸具有吸水性溶液的质量会不断变大，符合b的图象，但选项中没有此要求的选项，因此考虑溶液的蒸发，因为稀酸都有蒸发的可能，所以考虑a是蒸发的结果，b是吸水的结果，因此D选项正确．

故选D

7.【答案】D

【解析】酸的通性有：都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行；

故选：D．

二、解答——知识提高运用

8.【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，复分解反应，4Al+3O2═2Al2O3．

【解析】氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，铝能与氧气反应生成氧化铝，属于化合反应，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，复分解反应，4Al+3O2═2Al2O3．

9.【答案】除去铁制品表面的铁锈；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

【解析】用焊锡焊接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸，其目的是 除去其表面的铁锈；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水．该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

故答案为：除去铁制品表面的铁锈；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

10.【答案】（1）实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有大量气泡产生；

实验二：将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色；

（2）盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底，使用盐酸配制“除垢净”更安全（其它合理答案也可）；

（3）去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀，除垢后要将“除垢净”冲洗干净等其它合理答案均可）．

【解析】（1）根据酸的性质：能与活泼的金属反应生成氢气、能与碳酸钠等反应生成二氧化碳、能与金属氧化物等反应，且上述物质属于不同类物质，符合要求．因此可取少量待测液，加入废锌皮（或铁钉等），有大量气泡产生；或加入纯碱产生大量气泡，或将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色；可说明“除垢净”的有效成分中一定有酸．

（2）盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙易溶于水，而硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，影响除垢的效果，且盐酸是胃液的成分之一，配制“除垢净”更安全，故选用盐酸合适．

（3）“除垢净”的成分是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，当除去铝壶中的水垢时要注意控制酸溶液的量，防止过量的盐酸与水垢反应后，再与铝反应，造成水壶腐蚀；酸液有腐蚀性，还要注意不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等．