2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共36页。试卷主要包含了有关合金的叙述不正确的是，下列化学用语正确的是，下列各组性质比较中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
评卷人
得分



一、单选题
1．下列应用中发生的不是化学变化的是
A．漂粉精等用于游泳池的消毒 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射火箭燃料 D．过年放烟花
2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（     ）
A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉
3．有关合金的叙述不正确的是   
A．合金的熔点比它的各成份金属的熔点低 B．合金的硬度和强度一般比纯金属高
C．合金一定是金属熔合而成的物质 D．硬铝、黄铜和钢均为合金
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．质子数为6、质量数为14的核素：
B．N2的结构式；N≡N
C．H2O的电子式：
D．钾原子的原子结构示意图：
5．下列各组性质比较中，不正确的是
A．酸性：
B．碱性：
C．还原性：
D．氧化性：
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，0.84g NaHCO3含有的Na+数为0.01NA
D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
7．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．200mL 0.4mol/L MgCl2 溶液 B．400mL0.5mol/L NaClO溶液
C．300mL 0.3mol/L AlCl3 溶液 D．1000mL 0.5mol/L NaCl溶液
8．下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．
B．
C．
D．
9．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Cu2+、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、、Cl-
C．Na+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、
10．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是
A．第118号元素在周期表中位于第七周期0族
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强
D．气态氢化物的稳定性：H2O>PH3>H2S
11．下列微粒的半径比值小于的是
A． B． C． D．
12．下列化学过程及其表述正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋CO
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
13．下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是
选项
实验操作
实验现象或者结论
A
向CaCl2溶液中通CO2至过量
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红棕色
C
Cl2通入品红溶液中，褪色
Cl2具有漂白性
D
向质量为m1的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，溶液质量变为m2
m2b>a
B．b的氢化物的沸点比d的高
C．c和d的某种单质可用于自来水消毒
D．a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
15．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＜W
B．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物
C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D．Y和W可以形成离子化合物
16．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下2.24L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.2g铁单质。则原稀硝酸的物质的量浓度为
A．1mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．无法计算


评卷人
得分



二、填空题
17．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二




①
②
③

三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩


(1)写出①、②两种元素的名称_______，_______；⑦、⑧两种元素的符号_______，_______。
(2)在这些元素中，_______(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素。
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是_______(写化学式填写，下同)；碱性最强是_______；能形成两性氢氧化物是_______。
18．现有下列物质：①FeBr2溶液   ②Al   ③氢氧化铁胶体   ④CO2   ⑤氯水   ⑥铁粉   ⑦NaHSO4
(1)上述物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
(2)除去⑥中混有少量②的方法为_______。(用化学方程式表示)
(3)在⑦溶液中加入⑥的离子方程式为_______。
(4)区分①和③两种分散系的方法是_______。
19．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。
(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积V(Na2CO3)_______V(NaHCO3)(填“>”，“S>P，则气态氢化物的稳定性：H2O> H2S >PH3，D错误；
答案选D。
11．C

【详解】
A．钠原子比钠离子多1个电子层，Na原子半径大于Na+，大于1，故不选A；
B．氯离子和氯原子电子层数相同、质子数也相同，氯离子比氯原子多1个电子，氯离子半径大于氯原子， 大于1，故不选B；
C．钠离子、氧离子的电子层数相同，质子数越多半径越小，钠离子半径小于氧离子，所以小于1，故选C；
D．同主族元素从上到下半径依次增大，P原子半径大于N原子，所以大于1，故不选D；
选C。
12．C

【详解】
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，FeI2完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，B错误；
C．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应，生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋CO，C正确；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Cu2++Fe2+，D错误；
答案选C。
13．D

【详解】
A．盐酸的酸性比碳酸强，则CaCl2溶液与CO2不反应，向CaCl2溶液中通CO2至过量无现象， A错误；
B．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，是黑色固体，不会出现红棕色粉末，B错误；
C．Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气没有漂白性，C错误；
D．向质量为m1的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，原溶液中相对分子质量大的铜被置换出，则溶质质量减小，溶液质量减小，即m2S>Cl，故A错误；
B．H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点比H2S的高，故B错误；
C．O3和Cl2可用于自来水消毒，故C正确；
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高价含氧酸不一定满足上述关系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D错误；
故选C。
15．D

【分析】
X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。
【详解】
A．X为O、W为S，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A错误；
B．X为O、Y为Na，两者可形成Na2O和Na2O2两种离子化合物，但两者的阴阳离子个数比均为1:2，B错误；
C．X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半径最小的是Al3＋(Z3+)，C错误；
D．Y为Na、W为S，两者可形成离子化合物Na2S，D正确；
答案选D。
16．A

【详解】
向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下2.24L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现，说明产物是Fe(NO3)2。用足量的H2在加热条件下还原相同质量的Fe和Fe2O3的混合物，得到11.2g铁单质，则Fe和Fe2O3的混合物中Fe元素的物质的量为0.2mol；则反应后的溶液中含有0.2molFe(NO3)2，根据氮元素守恒，500mL一定浓度的稀硝酸中含HNO3的物质的量为0.2mol×2+=0.5mol；原稀硝酸的物质的量浓度为，选A。
17．(1)     氮     氧     Si     P
(2)     Na     F
(3)     HClO4     NaOH     Al(OH)3

【分析】
根据元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素；
（1）
①、②两种元素的名称分别是氮元素、氧元素；⑦是硅元素，元素符号Si；⑧是磷元素，元素符号是P。
（2）
同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素。
（3）
元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是HClO4；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物。
18．(1)     ④     ⑦
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)丁达尔效应

（1）
①FeBr2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；   ②Al是单质，既不是电解质又不是非电解质；   ③氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；   ④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；   ⑥铁粉是单质，既不是电解质又不是非电解质； ⑦NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质。上述物质中属于非电解质的是CO2；属于电解质的是NaHSO4；
（2）
Fe和氢氧化钠不反应、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用氢氧化钠溶液除去Fe粉中混有少量Al，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）
NaHSO4溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，加入Fe粉，Fe和氢离子反应放出氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）
胶体能产生丁达尔效应，区分FeBr2溶液和氢氧化铁胶体的方法是丁达尔效应。
19．(1)黄
(2)
I2 B．I2>Cl2>Fe3＋
C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋
26．按照要求书写下列方程式：
(1)氯气与水反应的离子反应方程式：___________
(2)漂白粉主要成分：___________；漂白粉漂白作用原理化学反应方程式：___________
(3)实验室制取氯气的化学方程式：___________
评卷人
得分



四、实验题
27．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)

(1)装置B中饱和食盐水的作用是___________；
(2)装置G中氢氧化钠溶液作用___________；
(3)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___________；
②在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比=___________。

答案：
1．A

【详解】
A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；
B.湿法治铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；
C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；
D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
2．D

【分析】
胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器，胶头滴管由胶帽和玻璃管组成。
【详解】
A项、仪器名称为分液漏斗，故A错误；
B项、仪器名称为干燥管，故B错误；
C项、仪器名称为为直形冷凝管，故C错误；
D项、仪器名称为胶头滴管，故D正确。
故选D。
3．C

【详解】
A．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱的是NaOH，纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；
B．纯净物是指由同一种物质组成的，纯碱、NaOH、液态氧、KMnO4均是纯净物，B错误；
C．盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，属于盐的是纯碱和高锰酸钾，即①⑥符合，C正确；
D．混合物是指由两种或两种以上物质组成的，属于混合物的是石灰水和食盐水，D错误；
答案选C。
4．D

【详解】
A．Fe3O4可以利用铁在氧气中燃烧获得，A不符合；
B．Na2O2可以利用钠在氧气中燃烧获得，B不符合；
C．CuCl2可以利用铜在氯气中燃烧获得，C不符合；
D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到FeCl2，D符合；
答案选D。
5．C

【详解】
化学上，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1～100nm之间，故C。
6．C

【详解】
A、NH4Cl＋NaOH == NH3↑＋H2O＋NaCl中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A；
B、3CO＋Fe2O3 ==2Fe＋3CO2中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故不选B；
C、Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl中氯、溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故选C；
D、NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D。
7．C

【详解】
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。
8．D

【详解】
①NH3的水溶液能导电，是由于NH3与水反应产生的NH3·H2O电离产生自由移动的离子，所以NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，①错误；
②NaCl晶体不导电，是由于NaCl没有发生电离作用，Na+与Cl-不能自由移动，但NaCl溶于水或受热熔化会电离产生自由移动的离子而导电，因此NaCl是电解质，②错误；
③硫酸钡水溶液几乎不导电，是由于BaSO4难溶于水，自由移动的离子浓度很小，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质，③错误；
④NaHSO4在水中能电离出的阳离子有H+，还产生Na+，所以NaHSO4属于盐，④错误；
⑤电解质发生电离，需要在水中或熔融状态下，不需要通电，⑤错误；
综上所述可知：上述所有说法都不正确，故答案为D。
9．B

【详解】
A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；
B.熔融的MgCl2能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；
C.NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；
D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，因此该物质属于非电解质，D错误；
故合理选项是B。
10．B

【详解】
A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；
B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；
C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；
D、向某溶液中滴加AgNO 3 溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl- 或是CO32- 等离子，选项D错误；
答案选B。
11．B

【详解】
A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；
B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素产生的紫色光，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄色光，故B正确；
C.实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，故C错误；
D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误；
故选B。
12．D

【分析】
【详解】
A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；
D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D。
13．A

【详解】
A．使无色酚酞呈红色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．Ba2+与会发生反应，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+与会发生反应，产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
14．C

【详解】
钠与水剧烈反应，浮在水的表面上，四处游动，有气体生成，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无有金属铜置换出来；答案选C。
15．D

【详解】
A、将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，选项A错误；
B、Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，选项B错误；
C、Na在氯气中可以燃烧，选项C错误；
D、常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，选项D正确；
答案选D。
16．B

【详解】
足量的Na、Mg、Al，分别与少量的盐酸溶液反应，由于钠能与水反应，所以钠产生的氢气最多，Mg、Al与水不反应，只能与盐酸反应，根据与氢原子守恒可知二者的产生的氢气一样多，且均小于钠产生的氢气。
答案选B。
17．B

【详解】
第一份中发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，由钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1。
故选B。
18．D

【详解】
A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判定，故A不选；
B．均与稀硫酸反应生成无色气体，故B不选；
C．加热时生成无色气体，一定有碳酸氢钠，不能判定是否含碳酸钠，故C不选；
D．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡，故D选；
故选D。
19．C

【详解】
A．过氧化钠具有强氧化性，所以具有漂白剂，A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确；
C．纯碱是碳酸钠，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；
D．小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作制作馒头和面包的膨松剂，D正确；
答案选C。
20．C

【详解】
A．氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢均反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B．氯化亚铁和盐酸不反应，通入氯气，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，C正确；
D．氧化铁和稀硫酸也反应，应该用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，D错误；
答案选C。
21．B

【详解】
向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；
故选B。

本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl。注意，加热时Br2易挥发，I2易升华。
22．D

【分析】
A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，可知D中试剂干燥氯气或吸收氯气，以此来解答。
【详解】
A．浓硫酸可干燥氯气，故A不选；
B．NaOH可吸收氯气，故B不选；
C．饱和Na2SO3溶液可吸收氯气，故C不选；
D．饱和氯化钠溶液不能干燥或吸收氯气，不符合题意，故D选；
故选D。
23．D

【详解】
A. 二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B. 图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；
C. 铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；
D. 氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；
答案选D。
24．BD

【分析】
结合实验现象准确分析发生的离子反应，结合离子共存分析判断即可。
【详解】
固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无FeSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中至少含K2SO4和K2CO3的一种，则一定不含BaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，说明生成的白色沉淀为BaCO3，则一定含K2CO3，一定不含K2SO4；未涉及到KCl的检验，则无法确定是否存在；
A．由分析知，一定无K2SO4与FeSO4，故A正确；
B．由分析知，无法确定有KCl，故B错误；
C．由分析知，一定有K2CO3，可能有KCl，故C正确；
D．由分析知，一定没有BaCl2和K2SO4，故D错误；
故答案为BD。
25．A

【详解】
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中铁元素化合价降低，碘元素化合价升高，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性是Fe3＋>I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中氯气中氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，因此氧化性是Cl2>Fe3＋，因此氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3＋>I2。
答案选A。
26．(1)Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO
(2)     氯化钙和次氯酸钙     Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子反应方程式为Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO；
（2）
漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙；漂白粉漂白作用时次氯酸根离子转化为次氯酸，反应原理的化学反应方程式可表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；
（3）
实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
27．(1)除去Cl2中混有的HCl气体
(2)吸收氯气，防止大气污染
(3)          KMnO4     Cl2     1：5

【分析】
装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置D检验氯气的漂白性，装置E检验氯气的氧化性，装置F验证氧化性强弱，装置G尾气处理，据此解答。
（1）
生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；
（2）
氯气有毒，需要尾气处理，装置G中氢氧化钠溶液作用是吸收氯气，防止大气污染；
（3）
①反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为；
②在该反应中Mn元素化合价降低，氧化剂是KMnO4，氯元素被氧化，氧化产物是Cl2，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。