2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共36页。试卷主要包含了下列对化学反应的认识错误的是，下列图示变化为吸热反应的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．下列对化学反应的认识错误的是                                      
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．下列关于化学反应的变的叙述中，正确的是
A．化学反应的焓变与反应的方向性无关
B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C．焓变为正的反应都是吸热反应
D．焓变为正的反应都能自发进行
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)     ΔH=-184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为
A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol
C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol
4．下列图示变化为吸热反应的是
A． B．
C． D．
5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键放出能量419 kJ
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
6．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断没有正确的是(　　)

A．t1时刻，v(正)>v(逆)
B．t2时刻，v(正)＝v(逆)
C．t2时刻，反应达到限度
D．t3时刻，反应停止
7．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为
A． B．K2 C． D．
8．某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说确的是

A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化好
C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
12．下图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是(　　)

A．1 mol CO2(g)和1 mol (s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量
B．该反应的ΔH＞0
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
13．CH4和CO2可以制造更高的化学产品。已知：
CH4(g)＋2O­2(g)＝CO2(g)＋2H2O­(g) △H1＝a kJ·mol－1
CO­(g)＋H2O­(g)＝CO2­(g)＋H2­(g) △H2＝b kJ·mol－1
2CO­(g)＋O2­(g)＝2CO2­(g) △H3＝c kJ·mol－1
则反应CO2­(g)＋CH4­(g)2CO­(g)＋2H2­(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为
A．a+2b-c B．a+b-2c C．2a+2b-c D．a+2b-2c
14．在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
15．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X(g)和1mol Y(g)进行反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，某时刻测定产物的浓度，没有可能的是
A．c(Z)=0.75mol/L B．c(Z)=1mol/L
C．c(W)=1mol/L D．c(Z)=0.8mol/L
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、填 空 题
16．Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如表：
断裂的共价键
O=O
N≡N
N-O
需要的能量/(kJ·mol-1)
498
945
630

(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。
(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g) ΔH，则ΔH=_______。
(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为______
(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下两步反应被氧化成NO，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是________。
17．请回答下列问题：
(1)化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度，K越大，表示_______。
(2)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔHp1
B．图Ⅱ可能是没有同压强对反应的影响，且p1>p2
C．图Ⅲ可能是没有同温度对反应的影响，且T1>T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下没有同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2
(2)将水蒸气通过红热的焦炭即产生水煤气，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)     ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1。该反应在常温(298K)下_______(填“能”或“没有能”)自发进行。
(3)在一个容积为2L的密闭容器中，通入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)     ΔHv（逆），反应正向进行，正确；
B.t2时刻， v（正）=v（逆），反应处于平衡状态，正确；
C.t2时刻，反应处于平衡状态，产生该反应达到限度，正确；
D.t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持没有变，没有是反应停止，错误。
7．C

【详解】
CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数K=，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′==，故选C。
8．C

【详解】
A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2没有可能完全反应生成2 mol NH3，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A项错误；
B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数没有变，B项错误；
C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误；
故选C。
9．C

【分析】
在同一时间段，用没有同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。
【详解】
A．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则△n(NH3)=△n(H2O)=×0.45 mol=0.3 mol，故v(NH3)=0.001 mol·L·s-1，A错误；
B．在半分钟内△n(H2O)= 0.45 mol，则△n(O2)=△n(H2O)=×0.45 mol=0.375 mol，则v(O2)=0.00125 mol·L·s-1，B错误；
C．根据选项A分析可知：v(NH3)=0.001 mol·L·s-1，由于化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，所以v(NO)=v(NH3)=0.001 mol·L·s-1，C正确；
D．v(H2O)=0.0015 mol·L·s-1，D错误；
故合理选项是C。
10．C

【详解】
化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值，反应速率最快，故选C。
11．B

【详解】
A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B．图甲所示实验中没有变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验没有能确定和对分解的催化，故B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性没有好，气体就能够加入，活塞没有能回到原位，故D正确。
故答案选B。
12．D

【详解】
A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A正确；
B.吸热反应，焓变大于零，B正确；
C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；
D.需要加热才发生的反应没有一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误；
答案选D。
13．D

【详解】
根据题给信息，①CH4(g)＋2O­2(g)＝CO2(g)＋2H2O­(g) △H1＝a kJ·mol－1，②CO­(g)＋H2O­(g)＝CO2­(g)＋H2­(g) △H2＝b kJ·mol－1，③2CO­(g)＋O2­(g)＝2CO2­(g) △H3＝c kJ·mol－1，由盖斯定律可知，①＋②×2－③×2，即得到反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，所以该反应的△H=a+2b-2c，答案选D。
14．D

【详解】
A．N为反应物，M是生成物，反应的化学方程式应为：2N⇌M，A错误；
B．t2时M与N的物质的量相同，反应速率并没有相同，v正＞v逆，B错误；
C．从t3开始反应达到平衡状态，v正= v逆，C错误；
D．t1时N有6 mol，M有3 mol，所以浓度c(N)=2c(M)，D正确；
答案选D。
15．C

【详解】
A．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成3molZ，Z的浓度为1.5mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，A可能；
B．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成3molZ，Z的浓度为1.5mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，B可能；
C．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成2molW，W的浓度为1mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(W)＜1mol/L，C没有可能；
D．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成3molZ，Z的浓度为1.5mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，D可能；
答案选C。
16．     吸热     低     +91.5 kJ·mol-1     2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ∆H=-270 kJ·mol-1     NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq) ∆H=-346 kJ·mol-1

【详解】
(1)由表中数据可知，断裂1 mol O=O键和1 mol N≡N键需要吸收的总能量为(498+945) kJ=1443 kJ，形成2 mol N-O键放出的总能量为2×630 kJ=1260 kJ，吸收的能量多于放出的能量，则该反应是吸热反应，由此可知，1 mol O2与1 mol N2的总能量小于比2 mol NO的总能量；
(2)化学反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，因此N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=(945+498) kJ/mol-630 kJ/mol=+91.5 kJ/mol；
(3)①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，①×2-②可得CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)∆H=(-283.0 kJ·mol-1)×2-(-296.0 kJ·mol-1)=-270 kJ·mol-1；
(4)由图像可知，步反应的热化学方程式为(aq)+O2(g)=(aq)+H2O(l)+2H+(aq) ΔH=-273 kJ·mol-1，第二步反应的热化学方程式为(aq)+O2(g)=(aq)ΔH=-73 kJ·mol-1，将两步反应相加得到反应：NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)∆H=(-273 kJ·mol-1)+(-73 kJ·mol-1)=-346 kJ·mol-1。
17．(1)反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大
(2)0.03
(3)          1

(1)
化学平衡常数K等于生成物平衡浓度幂指数的乘积与反应物平衡浓度幂指数的乘积的比值，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大。
(2)
根据图像，前4min的平均反应速率v(CO)==0.03mol/(L∙min)；0.03。
(3)
该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应进行到4min时反应达到平衡，根据图像，平衡时CO、H2O(g)的浓度依次为0.08mol/L、0.18mol/L，从起始到平衡转化的CO浓度为0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则平衡时CO2、H2的浓度都为0.12mol/L，化学平衡常数K===1；；1。
18．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)     没有相等     浓硫酸稀释会放出热量
(3)3.4

【分析】
本题是一道中和热测定的实验题，中和测定时需要大小两个烧杯，温度计和环形玻璃搅拌棒，测定中和热时，要考虑到浓硫酸稀释时会放热，以此解题。
(1)
从实验装置上看，图中尚缺少的-种玻璃仪器是玻璃搅拌器；
(2)
15mol/ L硫酸是浓硫酸，浓硫酸稀释要放出热量，所以改用6.94mL15mol/ L硫酸溶液跟60mL0.55mol/ LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热偏小，故没有相等；浓硫酸稀释会放出热量；
(3)
三次平行操作测得数据中③4.5℃，数值误差太大，应该舍弃，计算①3.3℃、②3.5℃数值的平均值，故温度平均值=。
19．(1)D
(2)没有能
(3)B
(4)     A     242
(5)②③④⑤

(1)
A.根据先拐先平数值大知压强：p2＞p1，增大压强平衡正向移动导致氨气体积分数增大，图像没有符合，故A错误；
B.根据先拐先平数值大知压强：p1＞p2，增大压强平衡正向移动导致氨气体积分数增大，图像没有符合，故B错误；
C.根据先拐先平数值大知温度：T1＞T2，升高温度平衡逆向进行，氨气体积分数减小，图像没有符合，故C错误；
D.催化剂只改变化学反应速率没有影响平衡移动，所以只改变反应达到平衡时间没有改变氨气体积分数，图像符合，故D正确；
答案选D；
(2)
如果△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，该反应在常温(298K)下△G=△H-T△S=131.3kJ/mol-298×133.7J/mol=91457.4J/mol＞0，没有能自发进行；
(3)
A.当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以a=(0.4-0.25)mol•L-1=0.15mol•L-1，即图中a点的值为0.15，A正确；
B.当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)mol•L-1=0.05mol•L-1，，B错误；
C.已知A2(g)+B2(g)2AB(g)△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，C正确；
D.当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，已知A2的初始量为0.4mol•L-1，所以平衡时A2的转化率为0.25÷0.4=62.5%，D正确；
答案选B；
(4)
氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此图像A正确；断裂1mol H-H需要吸热是436kJ，断裂0.5mol O=O需要吸热是496kJ÷2=248kJ，形成2mol H-O需要放热是463kJ×2=926kJ，则生成1molH2O(g)可以放出热量为(926-436-248)kJ=242kJ；
(5)
①⑥为吸热反应，②③④⑤为放热反应。




















2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．化学与生产生活密切相关。下列说确的是
A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于能源
B．75%酒精可用于消毒死新冠，如果用90%酒精
C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂
D．氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂
2．已知葡萄糖的结构简式为，下列关于葡萄糖的性质叙述没有正确的是（       ）
A．完全燃烧的产物是和
B．在酸性条件下能用新制悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖
C．葡萄糖分子中含有2种官能团
D．等质量的葡萄糖和甲醛（HCHO）完全燃烧消耗氧气的量相同
3．下列关于氮及其化合物的说确的是
A．的化学性质稳定，但在一定条件下，可与、等发生反应
B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．、均易溶于水
D．、均能与水发生反应
4．下列关于金属冶炼的说确的是
A．金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素在地壳中含量决定
B．可将金属钠投入饱和溶液中制取金属镁
C．工业上利用在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁
D．由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融的方法制取铝
5．与甲烷的分子结构相同的物质是
A． B． C． D．
6．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液
C．H2O D．浓硫酸
7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．没有能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应没有能发生取代反应
8．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说确的是

A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤③的操作为蒸馏
9．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+Q2Q3 C．Q1+Q22Q3
10．科学佩戴口罩对防控新冠疫情有重要作用，生产性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列有关说法没有正确的是
A．聚丙烯是合成高分子化合物
B．聚丙烯在自然环境中没有易降解
C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应
11．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是

A．左瓶的灯泡发光
B．右瓶的铜棒变粗
C．右瓶中铁棒为正极
D．左瓶：Fe−2e−===Fe2+
12．下列关于乙烯的用途的叙述没有正确的是
A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等生活用品材料
B．乙烯可以用来制备1，2—二溴乙烷()
C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)
D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备1，2—二溴乙烷()
13．下列关于天然气的说法没有正确的是
A．天然气是一种清洁的化石燃料
B．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
C．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
D．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是没有可再生的
14．人的胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸。胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用下列试剂中的
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碱和碳酸钙粉
15．下列有关烷烃的叙述错误的是
A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B．分子通式为的烃一定是烷烃
C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同
D．甲烷和乙烷各有一种结构，丙烷和丁烷各有两种没有同的结构
16．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是

A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、实验题
17．实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀没有溶解，证明有Na2SO4生成。
该是否合理？______(填“合理”或“没有合理”)。请简要说明理由：______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。
评卷人
得分



三、原理综合题
18．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。


(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。
a．增加O2的浓度             b．选择高效催化剂        c．充入氦气             d．适当降低温度
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．2v正(O2)= v逆(SO2)
b．恒温恒容时，混合气体的密度没有再随时间变化
c．SO3的物质的量没有再变化
d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。


①2 min时，v正(SO2) ___________(填“>”、“