2022-2023学年河南省南阳市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年河南省南阳市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共42页。试卷主要包含了中和热测定实验中不使用的仪器是，下列说法正确的是，下列有关叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河南省南阳市高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）

评卷人
得分



一、单选题
1．中和热测定实验中不使用的仪器是
A．温度计 B．环形玻璃搅拌棒 C．量筒 D．容量瓶
2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是
A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．灼热的碳与CO2的反应 B．锌与稀硫酸反应
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D．铝热反应
4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
5．下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　)
A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1
B．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1
D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1
6．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)       △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是
A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
7．下列说法正确的是
A．氨气溶于水能导电，所以NH3是电解质
B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
C．在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动
D．室温下pH=12NaOH与pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2
8．下列有关叙述错误的是
A．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)       △H＞0，则红磷比白磷稳定
B．升高温度，可提高活化分子百分数，化学反应速率加快
C．升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小
D．S(g)+O2(g)=SO2(g)       △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)       △H2，则△H1＜△H2
9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．蒸馏水和0.1 mol·L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
C．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
D．恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩体积气体颜色变深
10．N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．使用催化剂可以降低活化能
B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) △H=+139kJ·mol-1
D．反应物能量之和大于生成物能量之和
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g质量分数17%的H2O2溶液中O－H键数目为NA
B．1 mol Na2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数为0.5NA
C．室温下pH=11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH-数目为0.01NA
D．2 mol N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应得到2NA个NH3分子
12．下列有关化学符号表示正确的是
A．碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
B．H2CO3在水溶液中的电离：H2CO32H++CO
C．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3 kJ·mol-1
D．NaHS水解的离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-
13．25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L
B．M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)
C．P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
D．N 点对应的横坐标是 20
14．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是


A．a极为原电池的负极
B．正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
D．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子
15．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NO
B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO
C．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+、NH、SCN-、ClO-
D．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Cl-、Ba2+
16．某同学进行如图实验。下列说法不正确的是


A．①中存在：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO(aq)
B．由上述实验现象可说明：BaCO3(s)+SO(aq)BaSO4(s)+CO(aq)
C．③中存在：CO+H2OHCO+OH-
D．比较离子浓度大小c(Ba2+)：③＞①
17．下列说法正确的是

A．室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图I，c点pH大于7
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图II，其中：Y1>Y2
C．室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图III，M代表醋酸
D．室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图IV，醋酸的电离程度：b＞c


评卷人
得分



二、填空题
18．“84”消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂。已知：Ka(HClO)=4.7×10-8Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：
(1)“84”消毒液溶液呈_______性，其原因是_______。
(2)浓度均为0.1mo/LNaClO、Na2CO3、NaHCO3的pH由大到小的是_______。
(3)测定“84"消毒液中NaCIO的物质的量浓度。
量取10.00mL“84"消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。
①滴定时所用指示剂是_______，终点时的现象_______。
②该“84”清毒液中NaClO的物质的量浓度_______mol/L。
评卷人
得分



三、原理综合题
19．煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：
(1)H2还原法：
已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1
H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1
SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。


(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
①Na2SO3溶液中：c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=_______mol/L；c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+_______。
②当溶液的pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2能力显著下降，此时溶液中c(SO)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)氨石灰水法：
该方法分两步：
第一步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第二步：加入澄清石灰水。
已知：Ksp(CaSO4)=8×10-7，Kb(NH3•H2O)=1.25×10-5。
则第二步反应：Ca2+(aq)+2OH-(aq)+2NH(aq)+SO(aq)=CaSO4(s)+2NH3•H2O(aq)的平衡常数K=_______。
(5)已知废气中SO2浓度为8.0g/m3.软锰矿浆(含MnO2)对SO2的吸收率可达90%，则处理100m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4•H2O相对分子质量为169)的质量为_______kg(结果保留3位有效数字)。
20．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

①△H1____0，其理由是____。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器内CO2的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变          D．容器中压强保持不变
③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是____，图乙中t2时刻发生改变的条件是____。


④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。
(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为Pa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。
①v(H2)=____kPa·min-1。
②该温度下反应的平衡常数Kp=____(Kp是用分压表示的平衡常数)。

答案：
1．D

【详解】
中和热测定实验中需使用的仪器包括温度计、烧杯、量筒、环形玻璃搅拌器\隔热器材等，而不需要使用容量瓶，容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，故合理选项是D。
2．C

【分析】
加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率，但同时考虑到实际的可操作性，据此分析解答。
【详解】
A．对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，A错误；
B．对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性， B错误；
C．催化剂能改变反应的活化能，使反应在较低的条件下发生，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，C正确；
D．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，D错误；
故合理选项是C。
3．A

【详解】
A．灼热的碳与CO2反应产生CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意；
B．锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意；
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl发生复分解反应产生BaCl2、NH3∙H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
4．B

【详解】
在密闭容器里，A与B反应生成C，则A与B是反应物，C是生成物。在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，则n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化学方程式为2A+3B=2C；
答案选B。
5．C

【分析】
反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△SY2；B正确。
C．pH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释后醋酸电离程度增大，pH变化慢，盐酸已完全电离，pH变化快，故M代表盐酸，C错误；
D．向冰醋酸中加水，开始由于醋酸电离程度增大，使得导电能力增强，后来加入的水越来越多，离子浓度下降，导电能力下降，但是醋酸的电离程度是逐渐增大的，D错误；
故答案选B。
18．(1)     碱性     NaClO或ClO-水解
(2)Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3
(3)     淀粉     当最后半滴标准液滴下时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复     0.6250

（1）
“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈碱性，原因是NaClO为强碱弱酸盐、ClO-会水解：ClO-+H2OHClO+OH-。
（2）
“越弱越水解”。酸性：H2CO3＞HClO＞，则水解程度：＞ClO-＞，因此相同浓度下碱性：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，则pH由大到小：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3。
（3）
①用Na2S2O3溶液滴定I2，可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时的现象为：当最后半滴标准液滴下时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复。
②量取10.00mL“84"消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。反应过程中的相关离子方程式为：；，由反应可得：，，，该“84”清毒液中的物质的量浓度=。
19．(1)SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)     △H=(a-2b+2c)kJ·mol-1
(2)     H2SO4     I2
(3)     0.5     2c(H2SO3)     c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)
(4)
(5)1.90

（1）
由题干信息，已知①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)       △H=akJ·mol-1
②H2S(g)=H2(g)+S(s)       △H=bkJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)       △H=ckJ·mol-1
反应①-②×2+③×②可得SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的化学方程式SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)，根据盖斯定律可得，该反应的△H=(a-2b+2c)kJ·mol-1，则热化学反应方程式为：SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)     △H=(a-2b+2c)kJ·mol-1；
（2）
上述转化关系为：碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，故A为硫酸，化学式为H2SO4，由图可知I2为整个循环过程中的催化剂；
（3）
①1mol/L的Na2SO3溶液中，存在物料守恒：c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]，则c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=c(Na+)=0.5mol/L；该溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)；
②当溶液的pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，说明大部分转化为亚硫酸氢钠，此时溶液中c (SO)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)；
（4）
根据反应方程式，K====；
（5）
由硫元素质量守恒知n(SO2)=n(MnSO4·H2O)，所以m(MnSO4·H2O)==1901.25g≈1.90kg。
20．(1)     ＞     随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，     B     使用催化剂或增大压强     从体系中分离出H2或降低温度     小于     Qc＞K(1200℃)，平衡逆向移动
(2)     (p-p0)    

（1）
①随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H1＞0；
②A．c(CO)=c(CO2) ，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．容器内CO2的体积分数保持不变，则v正(CO2)= v逆(CO2)，说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意；
C．反应前后，气体的质量不变，恒容容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意；
D．该反应是气体分子数不变的反应，则反应前后，容器内的压强保持不变，故容器中压强保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，D不符合题意；
故选B；
③图甲中，t2时刻， v正、v逆同幅度增大，平衡未发生移动，则t2时刻发生改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会增大v正、v逆，且平衡不移动，故图甲中t2时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，t2时刻，c(CO2)增大，c(CO)减小，平衡逆向移动，t2时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出H2，且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出H2或降低温度；
④Qc===4＞2.6=K(1200℃)，则平衡逆向移动，此时v(正)小于v(逆)。
（2）
①设开始时，n(CO)=x mol，n(H2)=2x mol，Δn(CO)=y mol，则有
，反应前气体的总物质的量为3x mol，P1(H2)== ，平衡时气体的总物质的量为(3x-2y)mol，则有，则，，故平衡时P2(H2)==[]´p0 kPa=(p0-)kPa，则v(H2)===(p-p0) kPa·min-1；
②平衡时，P(H2)=(p0-)kPa，P(CO)==(p0-)kPa，P(CH3OH)= ===kPa，则KP===。










2022-2023学年河南省南阳市高一下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）

评卷人
得分



一、单选题
1．近日，中国科学家首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉，这一原创性的突破在国际上引起轰动。人工淀粉代谢合成途径(ASAP)由11个核心反应组成。以下说法错误的是
A．该合成法中第一步将CO2转化为甲醇， CO2发生了还原反应
B．植物合成的淀粉与人工合成的淀粉均为混合物
C．淀粉与葡萄糖都属于糖类，二者互为同系物
D．该成果可有利于碳中和又可助力太空探索
2．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学原理
A
社区服务：将社区垃圾进行分类回收
垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝
B
学工活动：通过铝热反应冶炼锰
活泼金属能置换相对不活泼金属
C
家务劳动：学习炒鸡蛋
高温使蛋白质变性
D
学农劳动：在存储水果的仓库中放入浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土
高锰酸钾吸收水果释放出的酯

A．A B．B C．C D．D
3．下列化学用语不正确的是
A．S2-的离子结构示意图： B．甲烷的空间充填模型：
C．正丁烷的球棍模型： D．氮气的电子式：   
4．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑
5．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
A
B
C
D
被提纯物质
酒精(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
氢氧化
钠溶液
酸性高锰
酸钾溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
A．A B．B C．C D．D
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．工业制硫酸用6.4g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
B．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含 有的电子数为10NA
C．14g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA
D．5g CO(NH2)2与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA
7．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是

A．该物质是芳香烃
B．1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应
C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2 ： 1 ： 1
D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法错误的是
A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
D．过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023
9．化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是
A．Q在自然界主要以游离态存在
B．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
C．前20号元素中简单离子半径最大的是X
D．X的单质可在水溶液中置换出Q
10．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（       ）

A．在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动
B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+
D．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL
11．下列有关有机物结构数目的叙述中不正确的是
选项
有机物
结构数目
A
C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物
5种
B
能与NaHCO3溶液反应的C5H10O2
4种
C
C8H10中属于芳香烃的有机物
4种
D
分子式为C5H12
3种

A．A B．B C．C D．D
12．下列关于营养物质说法正确的是
A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C．可用碘水检验淀粉是否水解完全
D．蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解
13．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的离子方程式为
B．该反应在的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
14．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④B的质量不变
⑤容器内C、D两种气体的浓度相等
A．②③④ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤
15．海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是

A．可以通过物理方法从海水中得到粗盐
B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为
C．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴
D．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁
16．某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)

A．原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO
B．原溶液中可能含有NO和Al3+
C．白色沉淀C可能是Al(OH)3
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物


评卷人
得分



二、元素或物质推断题
17．我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中M与Q同主族、Y与Z同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。

回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图_______。
(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)X元素的最低价氢化物的电子式是_______。
(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有_______(填化学键名称)，写出该过氧化物与水反应的离子方程式_______。
(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______(用化学式回答)：
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：_______。
评卷人
得分



三、实验题
18．实验室可采用如图装置制备乙酸乙酯，请回答下列问题。


(1)烧瓶D中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是_______。
(2)某同学在实验过程中，烧瓶B中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：_______。
(3)球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是_______。
(4)反应结束后烧瓶D中的现象是_______。
(5)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示水分子中所含18O的化学方程式_______。
(6)欲将烧杯D中得到的粗产品进行分离，下图是分离操作步骤流程图。操作1所使用的主要玻璃仪器有_______和烧杯，操作3的名称为_______。

评卷人
得分



四、工业流程题
19．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

(1)步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是_______。
A．热的稀硫酸       B．热水             C．热的氢氧化钠溶液
(2)步骤②需要加热的目的是_______。采用的合适加热方式是_______。
(3)步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，请写出反应的离子方程式_______。
(4)准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则NH4Fe(SO4)2·xH2O中x=_______。
评卷人
得分



五、原理综合题
20．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
H-H
N-H
N≡N
能量
436kJ
391kJ
946kJ

若反应生成lmolNH3(g)，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_______mol·L-1·min-1。
(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。Pt电极上发生的电极反应式为_______。当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为_______L(标准状况下)。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2CO+2NON2+2CO2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号
T(°C)
NO初始浓度(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
I
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
II
280
1.20×10-3
b
124
III
350
a
5.80×10-3
82

①a=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内的压强保持不变
b.容器内各气体的物质的量之比为2：2：1：2
c.v逆(CO2)=v正(NO)
d.容器内混合气体密度不再改变
评卷人
得分



六、有机推断题
21．很多重要的工业原料都来源于石油化工。如图是模拟石油深加工制备丙烯酸乙酯等物质的合成路线：

已知：有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42。回答下列问题：
(1)B的名称是_______，C的分子式是_______。
(2)反应②的反应类型是_______，丙烯酸乙酯中官能团的名称是_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______。
反应③_______。
(4)写出A的同分异构体的结构简式_______。
(5)已知CH3CH2BrCH3CH2OH。参照上述流程的表示方式，设计由CH2=CH2、CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线_______(无机试剂任选)。

答案：
1．C

【详解】
A．CO2中C为+4价，甲醇中C为-2价，化合价降低，CO2发生了还原反应，A项正确；
B．因为淀粉是高分子化合物，高分子化合物在形成高分子链时，链的长短不尽相同，所以植物合成的淀粉与人工合成的淀粉均为混合物，B项正确；
C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，葡萄糖的化学式为C6H12O6，虽然两者都属于糖类，但结构不相似，化学式上也不是相差n个CH2，所以二者不互为同系物，C项错误；
D．二氧化碳人工合成淀粉，淀粉发酵可生成乙醇，乙醇可以作为燃料，则该成果可有利于碳中和又可助力太空探索，D项正确；
答案选C。
2．D

【详解】
A．垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝，劳动项目与所述的化学知识有关联，A项不符合题意；
B．铝的活泼性比锰强，可用铝热反应冶炼锰，劳动项目与所述的化学知识有关联，B项不符合题意；
C．炒鸡蛋过程中高温使蛋白质变性，劳动项目与所述的化学知识有关联，C项不符合题意；
D．高锰酸钾主要吸收水果释放出的乙烯，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D项符合题意；
答案选D。
3．D

【详解】
A． S2-核外有18个电子，离子结构示意图为，故A正确；
B．甲烷的分子式为CH4，空间构型为正四面体，空间充填模型为，故B正确；
C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故C正确；
D．氮气的电子式为，故D错误；
选D。
4．C

【详解】
A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意；
B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确，不符合题意；
C．0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C错误 ，符合题意；
D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，D正确，不符合题意；
故选C。
5．A

【分析】
【详解】
A．生石灰与水反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2与乙醇沸点相差较大，可通过蒸馏方法分离得到乙醇，A符合题意；
B．乙酸与NaOH反应产生的乙酸钠能够溶于水，乙醇也溶于水，二者互溶不分层，因此不能通过分液的方法分离提纯，B不符合题意；
C．杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，而使乙烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的，C不符合题意；
D．溴与KI反应产生的I2也容易溶于溴苯中，不能通过分液的分离提纯，D不符合题意；
故合理选项是A。
6．D

【详解】
A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，则0.1mol二氧化硫与过量空气反应转移电子数目小于0.2NA，A项错误；
B．一个羟基中还有9个电子，则1mol羟基中含有的电子数为9NA，B项错误；
C．乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键，则14g乙烯中含有极性共价键数目为×4×NA mol-1=2NA，C项错误；
D．尿素和乙酸的摩尔质量都为60g/mol，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为×4×NA mol-1=2NA，D项正确；
答案选D。
7．C

【分析】
【详解】
A．烃：仅含碳氢两种元素，此有机物中含氧元素，故错误；
B．1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，羧基不与氢气发生加成反应，1mol该物质，最多共需要4molH2，故错误；
C．能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2:1:1，故正确；
D．醇羟基也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。
答案选C。
8．C

【分析】
该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。
【详解】
A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；D.过程④中消耗 11.2L O2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正确；故答案为C。
9．B

【分析】
Q是使用最广泛的金属元素，则Q为Fe元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等，则可得X为K元素，Y为C元素，Z为O元素，据此分析作答。
【详解】
A．Q为Fe元素，Fe在自然界主要以化合态存在，A项错误；
B．Y为C，Z为O，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，非金属性：C小于O，简单氢化物的热稳定性：Z＞Y，B项正确；
C．X为K元素，位于第四周期，前20号主族元素中原子半径最大的是K，简单离子的电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，如Cl-半径大于K+，C项错误；
D．K的单质加入溶液中，会与水反应，则钾单质不可在水溶液中置换出Fe，D项错误；
答案选B。
10．C

【详解】
A．根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即向负极移动，A错项误；
B．电子不能通过电解质溶液，电子移动方向应为电极a→负载→电极b，B项错误；
C．根据电池总反应式及电解质溶液是磷酸溶液，可写出负极反应式：CH2=CH2＋2H2O-4e-===CH3COOH＋4H＋，C项正确；
D．根据负极的电极反应式可知，当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为0.01mol，但题中没有给出气体所处的状态，故无法计算气体的体积，D项错误；
答案选C。
11．A

【详解】
A．C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物，说明含有-CH2OH，满足条件的有：HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，总共4种，A项错误；
B．能与NaHCO3溶液反应的C5H10O2，说明含有-COOH，满足条件的有：HOOCCH2CH2CH2CH3、HOOCCH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH，总共4种，B项正确；
C．C8H10中属于芳香烃的有机物，如果苯环上为两个甲基，则有三种结构(分别为邻间对位取代)，如果苯环上为一个乙基，则只有一种结构，总共为4种，C项正确；
D．分子式为C5H12，其结构为正戊烷、异戊烷和新戊烷共三种结构，D项正确；
答案选A。
12．C

【详解】
A．葡萄糖中含醛基和羟基，能发生氧化反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错误；
B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，B项错误；
C．淀粉遇碘变蓝，水解后的溶液中(酸性)加入碘水，变蓝则未全部水解，不变蓝则证明全部水解，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，C项正确；
D．醋酸铅为重金属盐，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液发生变性，为不可逆过程，再加水不溶解，D项错误；
答案选C。
13．D

【分析】
【详解】
A．根据题意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反应生成Cl-，Cl元素化合价降低，KClO3为氧化剂，则NaHSO3为还原剂，被氧化生成Na2SO4，该反应的离子方程式为，故A正确；
B．由图中数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，，故B正确；
C．由图像可知：在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，故C正确；
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能温度升高，可能生成的Cl-对反应有催化作用，可能溶液酸性增强，加快了化学反应速率，故D错误；
故选D。
14．B

【详解】
①该反应中温度是变量，当容器内温度不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，①项符合题意；
②该反应中混合气体总质量是变量，容器容积为定值，则混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②项符合题意；
③混合气体总质量为变量，混合气体的物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，③项符合题意；
④该反应中B的质量是变量，当B 的质量不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，④项符合题意；
⑤由反应2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)可知，开始只加入A和B，则反应后C、D 两种气体的浓度始终相等，不能根据C、D 两种气体的浓度相等，判断平衡状态，⑤项不符合题意；
由上分析①②③④符合题意，答案选B。
15．D

【分析】
【详解】
A．蒸发海水可得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故A项正确；
B．苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为，故B项正确；
C．溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故C项正确；
D．从提高经济效益的角度，工业生产中常选用作为沉淀剂提镁，故D项错误。
故选D。
16．A

【分析】
在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO，且Fe2+、NO不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含NO；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；根据分析可知，溶液中一定含有NH、Fe2+、SO，一定不含：NO、CO，无法确定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-。
【详解】
A． 由分析，原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO、Cl-，故A正确；
B． 原溶液中不含有NO和Al3+，故B错误；
C． 白色沉淀C为碳酸钡，不可能是Al(OH)3，故C错误；
D． 由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选A。
17．(1)
(2)S2- > K+
(3)
(4)     离子键和共价键     2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑
(5)     HClO4 > H2SO4     取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯的氧化性大于S，即氯原子得电子能力比硫原子强

【分析】
M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍，Z与Y同主族，根据图示结构式可知，Z形成6个共价键，Y形成2个共价键，二者均位于VIA族，则Y为O， Z为S；M、W均形成1个共价键，结合原子序数大小可知，M为H、W为Cl；Q与M同主族，Q的原子序数大于Cl，则Q为K元素；X形成3个共价键，其原子序数小于O，则X为N元素，据此分析作答。
（1）W的离子为氯离子，氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故；
（2）Z、Q两种元素最简单离子分别为S2-、K+，S2-、K+都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2- > K+，故S2- > K+；
（3）根据分析，X为N，其最低价氢化物为NH3，电子式为，故 ；
（4）Q为K，K元素单质与金属钠性质相似，K的过氧化物为K2O2，K2O2与Na2O2相似，含有离子键和共价键；K2O2与水反应生成氢氧化钾和氧气，反应的离子方程式为：2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑，故离子键和共价键；2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑；
（5）比较S、Cl原子的得电子能力强弱，方法一：比较S、Cl两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4 > H2SO4，证明非金属性Cl> S；方法二：比较单质的氧化性强弱，单质氧化性越强，对应元素的非金属性越强，操作方法为：取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯的氧化性大于S，则氯原子得电子能力比硫原子强，故HClO4 > H2SO4；取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯的氧化性大于S，即氯原子得电子能力比硫原子强。
18．(1)吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯
(2)停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续加热
(3)防倒吸
(4)液体放出，上层是油状液体
(5)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O
(6)     分液漏斗     蒸馏

【分析】
D中的粗产品分层，用分液法分离，上层为乙酸乙酯，下层为乙醇、醋酸钠的水溶液，蒸馏分离出乙醇，剩余溶液中加入稀硫酸把醋酸钠转化为醋酸，用蒸馏法可分离出醋酸。
（1）制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，烧瓶D中盛放饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。
（2）在实验过程中，烧瓶B中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续加热。
（3）球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是防倒吸。
（4）乙酸乙酯难溶于水、密度比水小、有香味，反应结束后烧瓶D中的现象是液体分层，上层是油状液体，能闻到果香味。
（5）酯化反应，“酸脱羟基、醇脱氢”，用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，表示水分子中所含18O的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O ；
（6）烧杯D中的液体分层，操作1是分液，所使用的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，操作3是从溶液中分离出乙酸，采用蒸馏法。
19．(1)C
(2)     加快反应速率     热水浴或水浴加热
(3)
(4)12

【分析】
废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污；将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁；然后向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液；接着向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体，以此分析作答。
（1）油污在碱性条件下水解后生成易溶于水的物质，从而容易洗去，故C；
（2）加热可以加快化学反应速率，进而加快铁屑的溶解；为便于控制温度在80～90℃，可采取热水浴加热方式，故加快反应速率；热水浴或水浴加热；
（3）步骤③中加入足量的H2O2后将全部氧化为，发生的离子反应方程式为，故；
（4），根据守恒可得如下关系式，则，，即，解得x=12，故12。
20．(1)     放出     46     0.25
(2)     负极          11.2
(3)     1.20×10-3     I、III     bd


（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则生成1molNH3放出46KJ的能量；在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则反应消耗5molN2，则用氮气表示的化学反应速率是mol·L-1·min-1。
（2）根据图示，NiO电极NO生成NO2，N元素化合价升高，发生氧化反应，NiO电极为负极。氧气在Pt电极得电子生成氧离子，电极反应式为。负极反应为，当电路中有1mol电子发生转移时，消耗0.5molNO，标准状况下的体积为11.2L。
（3）①验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，根据控制变量法，反应物浓度必须相等，所以a=1.20×10-3。②根据“控制变量法”，能验证温度对化学反应速率影响规律的实验，只能温度是变量，所以I、III是能验证温度对化学反应速率影响规律。③a．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内的压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故a不符题意；B．反应达到平衡状态，各物质浓度不变，容器内各气体的物质的量之比为2：2：1：2，不能判断是否发生改变，反应不一定平衡，故b符合题意；C．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，v逆(CO2)=v正(NO)一定达到平衡状态，故c不符题意；D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，若容器内混合气体密度不再改变，反应不一定达到平衡状态，故d符合题意；选bd。
21．(1)     乙醇     C3H6
(2)     加成反应     碳碳双键和酯基
(3)     +Br2 +HBr     nCH2=CH-CH3
(4)CH3CHBr2
(5)CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3

【分析】
乙烯与溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br；CH2=CH2与水发生加成反应生成B为乙醇；有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42，即C满足CnH2n，则14n=42，n=3，则C为丙烯(CH2=CH-CH3)；CH2=CH-CH3在一定条件下发生聚合反应生成D为聚丙烯，据此分析作答。
（1）CH2=CH2与水发生加成反应生成乙醇；又因C的相对分子质量为42且为乙烯的同系物即C满足CnH2n，则14n=42，n=3，则C为C3H6，故乙醇；C3H6；
（2）乙烯与溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br；丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)中含有的官能团为：碳碳双键和酯基，故加成反应；碳碳双键和酯基；
（3）反应①为苯与溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：+Br2 +HBr；反应③为丙烯在一定条件下发生聚合反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH2=CH-CH3 ，故+Br2 +HBr；nCH2=CH-CH3 ；
（4）由②可知A为CH2BrCH2Br，属于烷烃的二取代，则A的同分异构体为：CH3CHBr2，故CH3CHBr2；
（5）参照反应②乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，生成的CH2BrCH2Br再与NaOH溶液加热发生取代反应的到CH2OHCH2OH，最后CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应得到目标产物，则合成路线为：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3，故CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3。