2022-2023学年福建省福州市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年福建省福州市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共42页。试卷主要包含了下列表示不正确的是，有机化合物可能发生的化学反应有等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年福建省福州市高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）

评卷人
得分



一、单选题
1．2022年4月16日9时56分，搭载翟志刚、王亚平、叶光富3名航天员的神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。神舟飞船使用了各种新材料，新技术与化学密切相关，下面有关说法正确的是
A．飞船中使用到的铝合金熔、沸点比铝高
B．飞船中使用的碳纤维是新型有机高分子材料
C．飞船使用的控制计算机、数据管理计算机的芯片材料是硅
D．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
2．化学在抗击新冠肺炎疫情中发挥了巨大作用。下列说法错误的是
A．95%的酒精比75%的酒精消毒能力强
B．用于消毒的“84”消毒液属于混合物
C．修建“火神山”医院时所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种高分子材料
D．科研人员积极研发抗击新冠病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
3．下列表示不正确的是
A．乙醇的结构式： B．乙烯的分子结构模型：
C．硫离子的结构示意图： D．双氧水的电子式：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
B．32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NA
C．一定条件下，将1molN2和3molH2混合后充分反应，生成NH3的分子数为2NA
D．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
5．对于反应，保持其他条件不变，能使生成的反应速率变小的是
A．压缩容器体积 B．增加的浓度
C．恒容下充入Ne D．恒压下充入Ne
6．有机化合物可能发生的化学反应有
①加成   ②氧化     ③燃烧     ④加聚     ⑤取代
A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④
7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是     
A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气反应
8．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．A作肥料时不适合与碱性物质混合施用 B．可用向上排空气法收集B
C．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D
9．下列关于①乙烷、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖的叙述中，不正确的是
A．可以用新制的Cu(OH)2鉴别③与④ B．只有③能与金属钠反应
C．一定条件下，①②③均能发生取代反应 D．一定条件下，④可以转化为②
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．亚硫酸钠溶液和硝酸混合：SO+2H+=H2O+SO2↑
B．硫酸铝溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe+Cu2+
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向负极移动
12．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验乙醇中是否有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
B
检验淀粉溶液是否在稀硫酸中发生水解
向待测液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，无明显现象
淀粉溶液完全没水解
C
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中，无明显现象
Al的活性低于Cu
D
检验久置的Na2SO3粉末是否变质
取样配成溶液，先加入盐酸酸化、后加入氯化钡溶液，观察到白色沉淀
Na2SO3粉末已变质

A．A B．B C．C D．D
13．苹果酸的结构简式如图，下列说法正确的是


A．HOOC－CH2－CH(OH) －COOH与苹果酸互为同分异构体
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
14．向10mL浓度均为2mol/L的硝酸与硫酸的混合溶液中加入过量的铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，产生的气体在标准状况下的体积是
A．0.448L B．0.224L C．0.336L D．0.672L
15．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是

A．反应I、II、III均为氧化还原反应
B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂
C．反应I的离子方程式：4Fe(NO)2+ +O2 +2H2O=4Fe3+ +4NO+4OH-
D．反应II中，每消耗1 mol FeS2 ，转移电子的物质的量为14 mol


评卷人
得分



二、元素或物质推断题
16．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：

(1)若A为应用最广泛的金属，反应②、⑤均用到同一种黄绿色气体单质，反应④用到A，写出反应④的化学方程式____。
(2)若A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中C可用作黏合剂，写出反应③的化学方程式____。
(3)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：____。
(4)若D是有两性氢氧化物，反应②、③均要用强酸溶液，反应④需加入氨水。反应④离子方程式____。
评卷人
得分



三、原理综合题
17．回答下列问题：
(1)氨在工农业生产中应用广泛，工业合成氨反应非常重要。结合合成氨反应过程中的能量变化图，写出工业合成氨的热化学方程式____。

(2)实验室中模拟合成氨过程，将1molN2和3molH2置于恒温，体积2L的容器中进行反应。
①单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2
②N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
i.可说明该反应达到化学平衡状态的是____(填序号)；
ii.若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为____；
iii.10min时的体系总压强与初始时的总压强之比____。
(3)N2H4—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4(肼)的一极为____(“正极”或“负极”)，其正极电极反应式为____。

评卷人
得分



四、实验题
18．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用如图所示装置夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；②气体液化的温度：NO221℃、NO-152℃；③HNO2易分解生成NO、NO2和H2O。
(1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是____。
(2)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____。
②装置B的作用是____。
(3)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是____。
(4)该实验装置明显缺陷是_____。
(5)设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液。
实验方案具体为：_____。
评卷人
得分



五、有机推断题
19．有机物A～G之间有如图所示转化关系。已知：A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平。

请回答下列问题：
(1)B、D的官能团的名称是_____、____。
(2)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随行医生会对准受伤部位喷射物质F(沸点：12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的反应的化学方程式：____。
(3)G是一种高分子化合物，可用于食品包装材料，G的结构简式为____。
(4)①实验室采用如图所示装置制备E。E是一种具有香味的油状液体，写出反应B→E的化学反应方程式：____。

②实验结束后，取下盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于乙酸乙酯层与饱和Na2CO3溶液层之间。下列有关该实验的分析正确的是____。
A．乙酸乙酯的密度小于饱和Na2CO3溶液
B．石蕊试液层的颜色由上而下分别呈红、紫、蓝
C．石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红
(5)实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是____。
评卷人
得分



六、工业流程题
20．硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：

本题中所涉及金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
Mg2+
Zn2+
开始沉淀pH
2.10
7.45
5.4
9.60
6.41
完全沉淀pH
3.20
8.95
6.4
11.13
8.41

注意：CaF2和MgF2难溶于水和醇。
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_____。
(2)为了提高锌的浸取速率，可采取的措施有____、____。
(3)加入Ca(OH)2调溶液的pH=5，则滤渣①的主要成分是CaSO4、SiO2、____。
(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，请配平该步反应的离子方程式为：___Fe2++___MnO+___H2O=___Fe(OH)3↓+___MnO2↓+___H+____
(5)滤液②中加入锌粉的目的是____。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是CaSO4、___。
(7)从“滤液④”中获得浸提的方法是：蒸发浓缩、____、过滤、洗涤。

答案：
1．C

【详解】
A．合金的熔点比各成分低，所以铝合金的熔、沸点比铝的低，故A错误；
B．碳纤维是碳单质，是无机物，故B错误；
C．计算机芯片的材料是硅，故C正确；
D．高温结构陶瓷属于无机高分子材料，不属于有机物，故D错误；
故选：C。
2．A

【详解】
A．95%酒精会使病毒蛋白质外壳迅速凝固从而阻止酒精进入病毒内部，消毒效果不如75%的酒精好，A错误；
B．“84消毒液”的有效成分为NaClO，“84消毒液”属于混合物，B正确；
C．高密度聚乙烯为乙烯聚合而来，高密度聚乙烯属于高分子材料，C正确；
D．疫苗中含有灭火病毒，病毒的外壳为蛋白质，高温可以影响蛋白质的活性从而导致疫苗活性，因此疫苗需要冷藏存放，D正确；
故答案选A。
3．D

【分析】
【详解】
A． 乙醇分子含有乙基和羟基，乙醇的结构式：，故A正确；
B． 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的分子结构模型：，故B正确；
C． 硫是16号元素，最外层得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图：，故C正确；
D． 双氧水是共价化合物，原子间均形成共价键，双氧水的电子式：，故D错误；
故选D。
4．B

【详解】
A．标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．32gCu的物质的量=0.5mol，完全反应失去的电子数为0.5mol×2=1mol；硝酸做氧化剂，产物为NO2和NO，得到的电子数等于铜失去的电子数，所以为NA，故B正确；
C．N2和H2的反应为可逆反应，故生成氨气的分子数小于2NA，故C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应，生成4种氯代烃和氯化氢，所以生成的CH3Cl分子数小于0.1NA，故D错误；
故答案选B。
5．D

【分析】
【详解】
A．压缩容器体积，反应物的浓度增大，生成的反应速率加快，故A不选；
B．增加的浓度，反应速率加快，生成的反应速率加快，故B不选；
C．恒容下充入Ne，反应物的的浓度不变，生成的反应速率不变，故C不选；
D．恒压下充入Ne，容器的体积增大，反应物的浓度减小，生成的反应速率减慢，故D选；
故选D。
6．B

【详解】
该有机物含有的官能团为碳碳双键、羟基、羧基，故可以发生加成、氧化、燃烧、加聚、取代反应。所以答案选B
7．D

【详解】
A、乙酸与乙醇互溶，不能分液，应该是蒸馏，A错误；
B、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入溶液中，否则会引起倒吸，B错误；
C、蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，C错误；
D、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，实验装置正确，D正确。
答案选D。
8．B

【分析】
由A和强碱(X)反应生成相应的氢化物可知，A为铵盐，强碱与铵盐在加热条件下反应生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气可被氧气氧化为NO，所以D为NO；NO可被氧气氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。
【详解】
A．铵态氮肥和草木灰不能混合施用，A正确；
B．B为NH3，NH3的密度小于空气，不能采用向上排空气法收集，B错误；
C．C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，而N2不溶于水，所以一般用排水法收集，C正确；
D．NO与O2反应生成NO2，气体颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，D正确；
故B。
9．B

【详解】
A．乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，现象不同，可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别三者，A正确；
B．乙醇、葡萄糖中含有羟基，均能与金属钠反应，B错误；
C．乙烷上的氢原子可以发生取代反应，如与氯气反应；乙醇能与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，C正确；
D．葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，④可以转化为②，D正确；
故选B。
10．D

【详解】
A．亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子方程式为，A错误；
B．硫酸铝溶液与过量氨水混合的离子反应为，B错误；
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4以体积比1：2混合，此时硫酸根离子过量，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，离子方程式为，D正确；
故答案选D。
11．D

【详解】
A．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B．a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故C正确；
D． a和b用导线连接后，是原电池，Fe片为负极，发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极即正极移动，故D错误；
答案为D。
12．D

【详解】
A．乙醇、水均与Na反应生成氢气，有气体产生，不能证明乙醇中是否含水，A错误；
B．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，B错误；
C．Al表面致密的氧化铝与硫酸铜不反应且阻止内部的Al与硫酸铜反应，由实验及现象不能证明Al的活性低于Cu，C错误；
D．先加盐酸，可排除亚硫酸根离子的干扰，后加入氯化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡，由实验及现象可知，亚硫酸钠已变质，D正确；
答案选D。
13．D

【详解】
A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸的结构相同，是同一种物质，不互为同分异构体，故A项错误；
B．羧基可与氢氧化钠反应，醇羟基不与氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B项错误；
C．羧基、羟基都能与金属钠反应放出氢气，因此1mol苹果酸与足量金属钠反应可生成1.5molH2，仅羧基和NaHCO3反应，1mol苹果酸与足量NaHCO3反应可生成2molCO2，故C项错误；
D．羧基、羟基都能发生酯化反应，苹果酸中含有羧基、羟基，所以能发生酯化反应的官能团有2种，故D项正确；
故选D。
14．C

【详解】
n(H+)=2mol/L×0.01L×1+2mol/L×0.01L×2=0.06mol，n(NO)=2mol/L×0.01L=0.02mol，根据反应3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，可以知道H+完全反应，由反应的离子方程式可以知道：n(NO)=0.06mol×=0.015mol，V(NO)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L；
答案选C。
15．D

【分析】
【详解】
A．反应Ⅱ中，Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．NO也是该反应的催化剂，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂，故B错误；
C．反应Ⅰ中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，没有OH-，所以反应Ⅰ的离子方程式为：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，故C错误；
D．反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1mol FeS2，转移电子物质的量为14mol，故D正确；
故选：D。
16．(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)
(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

（1）如果A为应用最广泛的金属，反应②和⑤均用到同一种黄绿色气体单质，该气体为氯气，反应④用到A，则A为Fe，C为FeCl3，D为FeCl2，B可以为Fe2O3，反应④为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。
（2）若A为非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，则B为SiO2，A为Si，C为Na2SiO3，反应③为二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（3）若B为气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学污染，则C为NO，D为NO2，A为N2，B为NH3，NH3和NO在一定条件下生成N2，化学方程式为。
（4）D为两性氢氧化物，D为Al(OH)3，A为Al，反应②、③均用到强酸，反应④需加入氨水，B为氧化铝，C为铝盐。反应④的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。
17．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol
(2)     ④⑤     0.02mol/(L·min)     9∶10
(3)     负极     O2+4e-+2H2O=4OH-

（1）△H=反应物的总键能-生成物的总键能，工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。
（2）i.①单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2，均为逆反应速率，不能证明反应达到平衡状态，故①不选；②N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2，不能证明反应达到平衡状态，故②不选；③反应过程中气体的质量和体积均不变，混合气体的密度不再改变，不能证明反应达到平衡状态，故③不选；④反应前后气体的系数和不等，混合气体的压强不再改变，能证明反应达到平衡状态，故④选；⑤反应前后气体的系数和不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变；能证明反应达到平衡状态，故⑤选；故④⑤；ii.将1molN2和3molH2置于恒温，体积2L的容器中进行反应，若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，氨气的浓度为(3mol-1.2mol/L×2L)/2L=0.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为=0.02mol/(L·min)，故0.02mol/(L·min)；iii.反应前气体的物质的量之和为1mol+3mol=4mol，10min时氢气的物质的量为1.2mol/L×2L=2.4mol，消耗的氮气为(3mol-2.4mol)×=0.2mol，则氮气的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，氨气的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，10min时气体总的物质的量为2.4mol+0.8mol+0.4mol=3.6mol，10min时体系总压强与初始时的总压强之比等于气体的物质的量之比为9∶10，故9∶10；
（3）N2H4-空气燃料电池反应生成氮气和水，通入N2H4(肼)的一极为负极，其正极由极后应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故负极；O2+4e-+2H2O=4OH-。
18．(1)防止可能生成的NO被氧化为NO2，造成对中气体产物检验不完全
(2)     C中出现红棕色气体     冷凝使NO2完全液化
(3)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
(4)无尾气吸收装置
(5)取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性

【分析】
装置A中发生亚硝酸钠与硫酸的反应，通过B和C探究反应的产物，据此解析。
（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化，干扰NO的检验，造成对反应气体产物检验不准确，故防止NO被空气中的氧气氧化，干扰NO的检验，造成对反应气体产物检验不准确；
（2）①C中通入氧气后，气体由无色变为红棕色，说明含有NO气体，故C中通入氧气后，气体由无色变为红棕色；②NO2沸点为21℃，易液化，则冰水浴的作用是冷凝使NO2液化，便于与NO分离，故冷凝使NO2液化，便于与NO分离；
（3）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，则反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O，故2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
（4）该实验装置明显缺陷是缺少尾气处理装置，易造成操作人员中毒，故缺少尾气处理装置；
（5）利用亚硝酸钠氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则实验方案是：取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性。
19．(1)     羟基     羧基
(2)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
(3)
(4)     CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O     AB
(5)浓硫酸有脱水性，使有机物脱水碳化

【分析】
A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，乙烯和HCl发生加成反应生成F为氯乙烷，G为高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成G为聚乙烯。
（1）B为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，D为CH3COOH，官能团名称为羧基。
（2）乙烯和HCl在催化剂作用下发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为。
（3）G为高分子化合物，可用于食品包装材料，G为聚乙烯，结构简式为。
（4）①乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，化学方程式为。A．乙酸乙酯在上层，乙酸乙酯的密度小于饱和碳酸钠溶液，A正确；B．石蕊试液分三层，乙酸乙酯在上层，其中混有乙酸，使石蕊试液显红色，中间层为紫色，下层与碳酸钠溶液接触，碳酸钠水解溶液显碱性，使石蕊试液显蓝色，故从上到下分别为红、紫、蓝，B正确；C．根据B中分析可知，石蕊试液从上到下分别为红、紫、蓝，C错误；答案选AB。
（5）乙装置中有浓硫酸做催化剂，浓硫酸具有脱水性，使有机物脱水碳化，故乙中溶液逐渐变黑。
20．(1)ZnCO3ZnO+CO2↑
(2)     将焙烧后的产物碾碎；加热     增大硫酸的浓度；搅拌
(3)Fe(OH)3
(4)3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
(5)置换Cu2+为Cu，从而除去
(6)MgSO4
(7)冷却结晶

【分析】
将菱锌矿高温煅烧反应产生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物煅烧产生CaO、MgO、Fe2O3、CuO，SiO2不发生反应。然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe2O3、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，然后加入Ca(OH)2调整溶液pH=5，形成CaSO4、Fe(OH)3沉淀，SiO2与酸不反应，进入滤渣①中，滤液①中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液①中加入KMnO4溶液，可以将Fe2+氧化为Fe(OH)3，KMnO4被还原为MnO2；滤渣②中含有Fe(OH)3、MnO2；向液②中加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉，向滤液③中加入HF，反应产生CaF2、MgF沉淀，通过过滤除去，滤液中含有ZnSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O。
（1）由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑。
（2）可采用将焙烧后的产物碾碎、增大接触面积、增大硫酸的浓度、搅拌等方式提高锌的浸取率。
（3）当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH