北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共61页。试卷主要包含了单选题，实验题，结构与性质，工业流程题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2022·北京朝阳·统考一模）下列变化属于物理变化的是
A．液氨汽化 B．火炬中的燃烧
C．煤转化为汽油 D．聚乳酸塑料袋降解为和
2．（2022·北京朝阳·统考一模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用固体制备纯碱
B．用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源
C．用净化含少量泥土的浑浊水
D．用除去粗盐中的钙离子
3．（2022·北京朝阳·统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的结构示意图：
B．2—甲基丁烷的结构模型：
C．乙醇的核磁共振氢谱：
D．的电子式：
4．（2022·北京朝阳·统考一模）干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A．干冰晶体是共价晶体
B．每个晶胞中含有4个分子
C．每个分子周围有12个紧邻的分子
D．干冰升华时需克服分子间作用力
5．（2022·北京朝阳·统考一模）下列性质的比较，不正确的是
A．酸性： B．电负性：
C．热稳定性： D．第一电离能：
6．（2022·北京朝阳·统考一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+
C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)   ΔHc(Cl-)
C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
21．（2019·北京朝阳·北京四中校考一模）电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是

A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关
22．（2021·北京朝阳·统考一模）新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，不属于有机化合物的是




齐鲁三十万吨
乙烯工程
化学工业
生产橡胶
侯氏制碱法
生产纯碱
人工全合成
结晶牛胰岛素
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
23．（2021·北京朝阳·统考一模）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色
D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
24．（2021·北京朝阳·统考一模）下列除杂试剂选取不合理的是  

物质(括号内为杂质)
所用试剂
A
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
B
C2H4(SO2)
溴水
C
NO(NO2)
H2O
D
( )
NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
25．（2021·北京朝阳·统考一模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．Y形成的化合物种类最多
B．同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大
C．同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
26．（2021·北京朝阳·统考一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
27．（2021·北京朝阳·统考一模）下列实验方法不能达到实验目的的是
证明铁钉能够发生析氢腐蚀
证明氨气易溶于水
制备乙酸乙酯
制备Fe(OH)3胶体




A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
28．（2021·北京朝阳·统考一模）有机化合物M的合成路线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应①还可能生成
B．Y的分子式为
C．若用标记Z中的O原子，则M中一定含有
D．试剂1为NaOH醇溶液
29．（2021·北京朝阳·统考一模）我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是

A．过程②吸收热量
B．过程③涉及极性键的断裂和形成
C．结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2O
D．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol
30．（2021·北京朝阳·统考一模）不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=
C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行
31．（2021·北京朝阳·统考一模）双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。

下列说法不正确的是
A．a离子是OH-，b离子是H+
B．生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6
C．X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率
32．（2021·北京朝阳·统考一模）实验室用如图方法制备饮用水消毒剂：

已知：为强氧化剂，其中N元素为价。下列说法不正确的是
A．的电子式为
B．电解池中总反应的化学方程式为
C．若与恰好完全反应，则X为
D．饮用水中残留的可用适量溶液去除
33．（2021·北京朝阳·统考一模）室温下，下列说法不正确的是
A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多
B．pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同
C．将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大
D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
34．（2021·北京朝阳·统考一模）M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：

下列说法不正确的是
A．M苯环上的一溴代物有2种
B．N含有2种官能团
C．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子
D．生成1molP的同时生成(n+2)molHCl
35．（2021·北京朝阳·统考一模）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：

下列分析不正确的是
A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
36．（2020·北京丰台·统考一模）2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金属材料的是
A．瓷砖 B．硫氧镁彩钢板
C．塑料管道 D．螺纹钢
37．（2020·北京丰台·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的结构式是CH2＝CH2 B．质量数为3的氢原子是
C．钠离子的结构示意图是 D．CO2的电子式是
38．（2020·北京丰台·统考一模）下列说法不正确的是
A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质
B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应
39．（2020·北京丰台·统考一模）下列各项比较中，一定相等的是
A．等物质的量的OH-和-OH中所含电子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目
C．1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目
D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数
40．（2020·北京丰台·统考一模）根据元素周期律判断，不正确的是
A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．稳定性：HF＞HCl
C．原子半径：Na＞S D．失电子能力：Ca＞Mg
41．（2020·北京丰台·统考一模）下列实验对应的化学用语正确的是
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋+H2O2=2Fe3＋+O2↑+2H＋
C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
42．（2020·北京丰台·统考一模）反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是
选项
反应物
反应产物或现象
影响因素
A
C2H5OH、浓硫酸
C2H4或乙醚
温度
B
Fe、H2SO4
FeSO4或钝化
H2SO4的浓度
C
Na、O2
Na2O或Na2O2
O2用量
D
AgNO3溶液、氨
现象不同
试剂滴加顺序

A．A B．B C．C D．D
43．（2020·北京丰台·统考一模）工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是

A．过程(1)中断开O—H键需要吸收能量
B．过程(2)中断开C—C键，形成C—H键
C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯
D．ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓
44．（2020·北京丰台·统考一模）PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC由X[]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z]反应而成，其结构如下。下列说法正确的是

A．X与Z单体相同
B．X与Z互为同分异构体
C．生成PTMC的反应为缩聚反应
D．1molPTMC完全水解需要消耗(m+n－1)molNaOH
45．（2020·北京丰台·统考一模）直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确的是

已知：CO2(g)+C=2CO(g)      △H=+172.5kJ•mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ•mol-1
A．电极a为正极，电子由b经过导线到a
B．电极b发生的电极反应为：CO+O2--2e-=CO2
C．依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易
D．若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ
46．（2020·北京丰台·统考一模）由下列实验及现象推出相应结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸
先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失
原溶液中有SO42-
B
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口
试纸变蓝
红棕色气体为溴蒸气
C
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中
烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
D
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀
溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2

A．A B．B C．C D．D
47．（2020·北京丰台·统考一模）已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：
物质
HCOOH
CH3COOH
NH3·H2O
电离平衡常数K
1.77×10−4
1.75×10−5
1.76×10−5

下列说法不正确的是A．等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa
B．pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)
C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)
D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7
48．（2020·北京丰台·统考一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是
t/min
2
4
10
15
n(Y)/mol
0.32
0.28
0.20
0.20

A．反应前4min平均速率v(X)＝7.5´10-3mol·L-1·min-1
B．该温度下此反应的平衡常数：K＝20
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%
49．（2020·北京丰台·统考一模）某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3-⇌Fe(HSO3)2+(红棕色)

结合上述实验，下列说法不正确的是
A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率
B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响
C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性
D．5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率
50．（2021·北京丰台·统考一模）下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是




A．胆矾炼铜
B．火药使用
C．打磨磁石制指南针
D．粮食酿醋

A．A B．B C．C D．D
51．（2021·北京丰台·统考一模）下列应用中利用了物质还原性的是
A．明矾净化水 B．漂白粉漂白织物
C．纯碱去油污 D．铁粉作食品脱氧剂
52．（2021·北京丰台·统考一模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色
B．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为红色
53．（2021·北京丰台·统考一模）已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（    ）
A．质子数：c＞b
B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
54．（2021·北京丰台·统考一模）下列叙述正确的是
A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
55．（2021·北京丰台·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2O
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
56．（2021·北京丰台·统考一模）下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验过程
实验目的
A
称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，定容
配制0.4 mol/L的NaCl溶液
B
常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH
证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
C
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，观察实验现象
检验Na2SO3溶液是否变质
D
无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色
证明乙烯跟溴水发生反应

A．A B．B C．C D．D
57．（2021·北京丰台·统考一模）内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法不正确的是
A．X→Y的反应在电解池阳极发生
B．Y→Z的反应类型是加成反应
C．X、Y、Z中只有Y不能与Na2 CO3溶液反应
D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
58．（2021·北京丰台·统考一模）在大量排放CO2导致全球气候变暖的背景下，以CO2为原料的甲烷催化干重整工艺(DRM)被广泛关注。其主要反应机理如图：

下列关于该过程的说法不正确的是
A．CO2是氧化剂
B．只有极性键发生断裂
C．载体没有参与反应
D．获得的产物可用作燃料、冶炼金属等
59．（2021·北京丰台·统考一模）一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：

下列说法正确的是
A．a电极作原电池的正极
B．处理后的硝酸根废水pH降低
C．电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化
D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+
60．（2021·北京丰台·统考一模）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol
B．p1 < p2 < p3
C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压
D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
61．（2021·北京丰台·统考一模）常温下，下列说法不正确的是
A．pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变
C．等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa
D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-)
62．（2021·北京丰台·统考一模）可用作安全玻璃夹层的高分子PVB的合成路线如下：

已知：醛与二元醇反应可生成环状缩醛，如：
下列说法不正确的是
A．合成A的聚合反应是加聚反应
B．B易溶于水
C．试剂a是1-丁醛
D．B与试剂a反应的物质的量之比为2：1
63．（2021·北京丰台·统考一模）向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中不正确的是
资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用
B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。
C．改变c(H+)对反应速率没有影响
D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应

二、实验题
64．（2022·北京朝阳·统考一模）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解溶液制备溶液的装置示意如下。
资料：i.次氯酸钠不稳定：a.       b.
ii.将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性

[制备]
(1)产生：
①生成的反应包括：、、_______。
②测所得溶液，试纸先变蓝()后褪色，说明溶液具有的性质是_______。
(2)相同温度下，在不同初始下电解溶液，对浓度的影响如下所示。

推测浓度在为3或13时较小的原因：
Ⅰ.时，阳极有放电
Ⅱ.时，的溶解度减小
Ⅲ.时，浓度增大，促使被氧化
①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是_______。
②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是_______。
③经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释：_______。
根据上述实验，电解法制备溶液，初始不宜过小或过大。
(3)同样方法电解溶液制备，由于生成_______覆盖在电极表面，电解难以持续。
[保存]
低温保存、加入、等物质能增强溶液的稳定性。
[测量]
(4)取V1mL所得样液，加水稀释。依次加入溶液、稀。析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液V2mL。(已知：)，样液中_______。

三、结构与性质
65．（2022·北京朝阳·统考一模）以、和为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
(1)基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)根据反应原理分析
①镀铜反应中，利用了的_______性。
②选择进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_______
a．、均属于极性分子
b．与之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
(3)镀液中的、、三种微粒，空间结构为三角形的是_______。
(4)为防止与形成沉淀，可加入使形成配合物。能电离出和。
(EDTA4-)
中除部分O外，还能与配位的原子是_______。
(5)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。位于_______区。
(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：
①_______。
②聚合物有可能与配位。

四、工业流程题
66．（2022·北京朝阳·统考一模）从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______。
(2)粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：
①相对于Cu2+，粗液中浓度过小，原因是_______(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。
②粗液中浓度较大，但由于_______，不能得到硝酸铜晶体。
(3)测量粗品中铁(含、)的含量，评定纯度等级。
Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀和溶液，加热。
Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。
Ⅲ．用稀溶解红褐色沉淀，滴入溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。
已知：完全沉淀的pH为6.7，完全沉淀的pH为2.8
①Ⅰ中将氧化为的离子方程式是_______。
②试剂X是_______。
(4)电解：在不同电压、不同pH(pH