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北京市海淀区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份北京市海淀区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共35页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京市海淀区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2019·北京海淀·统考一模）纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A
B
C
D
银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
A．A B．B C．C D．D
2．（2019·北京海淀·统考一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞ H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI
3．（2019·北京海淀·统考一模）下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入FeSO4溶液
将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液
将生石灰投入饱和Na2CO3溶液
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．（2019·北京海淀·统考一模）辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是
A．分子式为C18H27NO3
B．含有氧原子的官能团有3种
C．能发生加聚反应、水解反应
D．该分子不存在顺反异构
5．（2019·北京海淀·统考一模）我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
6．（2019·北京海淀·统考一模）三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是
A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率
B．制备SiHCl3的反应为放热反应
C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)
D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加
7．（2019·北京海淀·统考一模）某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：
序号
实验I
实验II
集气瓶中所盛气体
O2
加热浓硝酸
产生的气体
现象
木炭迅速燃烧发出亮光
木炭迅速燃烧发出亮光
下列说法正确的是A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1
B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
8．（2021·北京海淀·统考一模）2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是
A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si
C．月壤中含有珍贵的，与互为同位素
D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性
9．（2021·北京海淀·统考一模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．CaO用作衣物防潮剂
B．还原Fe粉用作食品脱氧剂
C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D．用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯
10．（2021·北京海淀·统考一模）下列化合物既含离子键又含共价键的是
A． B．H2S C． D．KBr
11．（2021·北京海淀·统考一模）下列与事实对应的化学用语正确的是
A．Cl的非金属性强于I：
B．C和O形成的过程：
C．0.1mol/L溶液的pH为3：
D．用石墨电极电解溶液：
12．（2021·北京海淀·统考一模）中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是
A．Po位于元素周期表的第4周期 B．原子半径：Po
13．（2021·北京海淀·统考一模）下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是
A．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
B．浓盛放在棕色试剂瓶中，避光保存
C．保存溶液时可加入少量铁粉和稀
D．配制1 mol/L NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
14．（2021·北京海淀·统考一模）用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验。下列说法不正确的是
A．甲中制备利用了的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸
D．向收集好的中通入少量，可能观察到白烟
15．（2021·北京海淀·统考一模）高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．a分子的核磁共振氢谱有4组峰
B．生成高分子b的反应为加聚反应
C．1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应
D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
16．（2021·北京海淀·统考一模）下列各组微粒数目一定相等的是
A．等体积的NO和的N原子数目
B．等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C．等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目
D．等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目
17．（2021·北京海淀·统考一模）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
18．（2021·北京海淀·统考一模）研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。
下列说法不正确的是
A．x为
B．步骤①中有生成
C．该电极上生成乙烯的总反应式为
D．可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生
19．（2021·北京海淀·统考一模）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是
A．①中产生白色沉淀的原因是
B．①中存在平衡：
C．②中无明显变化是因为溶液中的过低
D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
20．（2021·北京海淀·统考一模）室温下，向10mL 0.100mol 溶液中逐滴滴加0.100mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的均表示为)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是
A．a点溶液的溶质主要为NaCl、、
B．b点溶液中
C．c点溶液中
D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大
21．（2021·北京海淀·统考一模）一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。
t/s
0
20
40
60
80
/(mol/L)
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
/(mol/L)
0
0.076
0.104
0.120
0.120
下列说法正确的是A．0~60s，的平均反应速率为
B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C．80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动
D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
22．（2020·北京海淀·统考一模）医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正确的是
A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C．熔喷聚丙烯材料难溶于水
D．用完后应投入有标志的垃圾箱
23．（2020·北京海淀·统考一模）人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是
A．油脂是人体不可缺少的营养物质
B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍
C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒
D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养
24．（2020·北京海淀·统考一模）下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
乙烯
氯化钠
氢氧化铁胶体
生铁
类别
烃
离子化合物
混合物
合金
性质
不可燃
熔融态能导电
能产生丁达尔现象
易发生电化学腐蚀
A．A B．B C．C D．D
25．（2020·北京海淀·统考一模）砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。下列说法不正确的是
A．Ga位于元素周期表第IIIA族 B．Ga的原子半径比As的大
C．AsH3的热稳定性比PH3的弱 D．H3AsO4的酸性比HNO3的强
26．（2020·北京海淀·统考一模）下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A．
证明Cl2氧化性强于Br2
B．
分离乙醇和水
C．
除去水中泥沙
D．
配制100mL0.100mol/LNaCl溶液
27．（2020·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．1 mol O2的体积为22.4 L
B．5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 mol
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol
D．28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍
28．（2020·北京海淀·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．.由H和Cl形成HCl的过程：
B．常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：
D．电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
29．（2020·北京海淀·统考一模）下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置已略去）。下列说法正确的是
A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B．CuSO4溶液的作用是除去杂质
C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性
D．可用向上排空气法收集乙炔
30．（2020·北京海淀·统考一模）利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是
A．X为温度时，的变化趋势为曲线N
B．X为压强时，的变化趋势为曲线M
C．X为投料比时，的变化趋势为曲线N
D．某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3
31．（2020·北京海淀·统考一模）某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应
B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离
C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃
D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率
32．（2020·北京海淀·统考一模）AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) △H1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2
Al(s)=Al(g) △H3
Al(g)+O2(g)=(s) △H4
下列分析正确的是
A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大
D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4
33．（2020·北京海淀·统考一模）某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）
试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是
A．反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
D．对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响
34．（2020·北京海淀·统考一模）常温下，将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/L B．b 点溶液中，c() > c(Cl-)
C．a→b，水的电离程度减小 D．c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)
35．（2020·北京海淀·统考一模）国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银—菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4：③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a~c的判断正确的是
a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O =CO2+ 4Ag↓+H2O
b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4
c. 取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12mg，室内甲醛含量达标
A．全部正确 B．a、b正确，c错误
C．b、c正确，a错误 D．a正确，b、c错误
36．（2022·北京海淀·统考一模）北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是
A
B
C
D
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
颁奖礼服中的石墨烯发热材料
可降解餐具中的聚乳酸材料
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·北京海淀·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．N2的结构式： B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式：
38．（2022·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，的体积为22.4L
B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同
C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
D．的盐酸中， 为
39．（2022·北京海淀·统考一模）下列方程式能准确解释事实的是
A．呼吸面具中用吸收并供氧：
B．自然界的高能固氮：
C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3
D．白醋可除去水壶中的水垢：
40．（2022·北京海淀·统考一模）下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
溶液滴入溶液中
通入溶液中
溶液滴入浊液中
铜丝加热后，伸入无水乙醇中
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为黄色
先变黑，后重新变为红色
A．A B．B C．C D．D
41．（2022·北京海淀·统考一模）铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷同主族，其最稳定的同位素是。下列说法不正确的是
A．是第六周期元素 B．的中子数是126
C．的原子半径比的小 D．和具有相同的电子数
42．（2022·北京海淀·统考一模）配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。
下列对该实验的说法不正确的是
A．用银镜反应可以检验醛基
B．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了
C．实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜
D．将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜
43．（2022·北京海淀·统考一模）某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。
催化剂
金属元素的电负性
肉桂醛转化率/%
苯甲醛选择性/%
0.9
80.79
71.93
1.0
78.27
60.51
1.5
74.21
54.83
1.6
76.46
48.57
1.9
75.34
41.71
已知：i．选择性
ii．与同主族。
下列说法不正确的是A．肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应
B．用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率
C．使用作催化剂时，反应后副产物最多
D．金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好
44．（2022·北京海淀·统考一模）硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构如下图(图中~表示链延长)。
已知：的性质与C相似，L可由，在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是
A．L、M的热稳定性好与键键能大有关
B．由制得L的过程中，有产生
C．M可通过加成反应实现交联，得到网状结构
D．硅橡胶的抗氧化性：
45．（2022·北京海淀·统考一模）下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
正向移动
C
将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
D
将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中
产生白色沉淀
该气体中一定含有
A．A B．B C．C D．D
46．（2022·北京海淀·统考一模）实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
C．样品纯度为
D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
47．（2022·北京海淀·统考一模）铁粉在弱酸性条件下去除废水中的反应原理如下图。
下列说法正确的是
A．上述条件下加入的能完全反应
B．正极的电极反应式：
C．的产生与被氧化和溶液pH升高有关
D．废水中溶解氧的含量不会影响的去除率
48．（2022·北京海淀·统考一模）合成氨原料气中的可通过水煤气变换反应除去。某合成氨原料气中、、、的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气，平衡后混合气体中的体积分数如下表。
投料比
的体积分数/%
温度/℃
200
1.70
0.21
0.02
250
2.73
0.30
0.06
300
6.00
0.84
0.43
350
7.85
1.52
0.80
下列说法不正确的是A．从表中数据可知，水煤气变换反应的
B．温度相同时，投料比大，的转化率高
C．按=1通入水蒸气后，反应前在混合气体中的体积分数为20%
D．根据=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46
49．（2022·北京海淀·统考一模）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
序号
①
②
③
实验装置及操作
实验现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化
下列说法不正确的是A．对分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率
D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
参考答案：
1．A
【详解】A．银器用除锈剂见新的过程为把银锈中银的化合物转化为单质银的过程，转化过程中有新物质生成，涉及化学变化，故A符合题意；
B．变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；
C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；
D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；
B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；
C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞ S，则酸性：HClO4＞ H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。答案选B。
【点睛】本题考查的是元素周期律的应用。需学生掌握金属性判据和非金属性判据。金属性判据是①单质与水或酸置换出氢气的难易②最高价氧化物的水合物的碱性强弱等；非金属性判据①单质与氢气化合生成气体氢化物的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的酸性强弱等。据此解答。
3．D
【详解】A.将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，第二个反应氧化还原反应，故A不符合题意；
B.将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被硝酸氧化为硫酸，硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，第二个反应为氧化反应，故B不符合题意；
C.将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和HNO3，第一个反应为氧化还原反应，故C不符合题意；
D.将生石灰投入饱和Na2CO3溶液，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3溶反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，两个反应均不是氧化还原反应，故D符合题意。答案选D。
【点睛】本题考查的是氧化还原反应。需学生掌握氧化反应和还原反应的概念，有元素化合价升高的反应为氧化反应，有元素化合价降低的反应为还原反应。还需学生掌握常见的氧化剂和还原剂，常见的氧化剂有O2、Cl2、浓H2SO4、浓稀HNO3、酸性KMnO4、H2O2等，常见的还原剂有Fe2+、SO2、I-、Fe、Cu等，具有氧化性的物质遇具有还原性的物质能发生氧化还原反应。据此解答。
4．D
【详解】辣椒素的分子式为C18H27NO3；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键3种；辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的除两个氢原子外，另外两个原子团分别为和，两个原子团不相同，则存在顺反异构，故ABC正确，D错误。答案选D。
【点睛】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题。
5．C
【详解】A．CO2→CH3OH经历过程为：CO2→COOH→CO→CHO→CH2O→CH3O→CH3OH，由化学式知，C元素化合价是逐渐下降的，A正确；
B．由图可知，催化剂Cu结合氢原子，Cu2O结合含碳微粒，B正确；
C．COOH→CO 涉及化学键的断裂，C错误；
D．过程产物CH2O符合甲醛的分子式，可能代表甲醛，D正确；
故答案选C。
6．B
【详解】A.Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)的反应正向为气体体积减小的方向，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，则对应此反应降低压强平衡向逆向移动，SiHCl3的产率会降低，故A错误；
B.如图所示，升高温度，曲线是向下倾斜的，即升高温度，SiHCl3的产率会降低，则升温平衡向逆向移动，逆向为吸热反应 ，则正向为放热反应，故B正确；
C.平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数是一个定值，则温度为450 K，平衡常数：K(x)=K (y)=K (z)，故C错误；
D.如图所示，当n(HCl)∶n(Si)的进料比由1：:1增大到3:1时，SiHCl3的产率是增加的，当增大到6:1时，SiHCl3的产率反而减小，故D错误。答案选B。
7．D
【详解】A.浓硝酸分解的方程式为4HNO34 NO2↑+O2↑+2H2O，则V(NO2):V(O2)=4:1，故A错误；
B.红棕色气体为NO2，它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，也可能是浓硝酸分解产生的，故B错误；
C.实验II中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C错误；
D.根据C的分析，浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2，故D正确。答案选D。
8．B
【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；
B．光导纤维的主要成分为，故B错误；
C．与为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D．物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．CaO用作衣物防潮剂是利用CaO+H2O=Ca(OH)2反应原理，与氧化还原反应无关，故A符合题意；
B．还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用铁易被氧化的特点，运用了氧化还原反应原理，故B不符合题意；
C．具有还原性易被氧化，维生素C也具有还原性能抗氧化，所以补血剂与维生素C配合使用防止被氧化，故C不符合题意；
D．乙烯具有还原性，能被浸润的酸性氧化，故D不符合题意；
故答案：A。
10．C
【详解】A．属于共价化合物，只含共价键，故A错误；
B．属于共价化合物，只含共价键，故B错误；
C．属于离子化合物，其中既含离子键又含共价键，故C正确；
D．KBr中只含离子键，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．Cl的非金属性强于I，即的氧化性大于，故A正确；
B．的结构为，电子式为，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，故C错误；
D．用石墨电极电解溶液时，铜离子优先放电，故其反应为，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．S是序号为16的元素，位于元素周期表第3周期第VIA族，元素Po(钋)与S同主族，其原子序数为84，所以元素Po(钋)位于第6周期，故A错误；
B．因为元素Po(钋)与S同主族，S位于第3周期，Po位于第6周期，所以原子半径：Po>S，故B错误；
C．因为元素的原子序数为84，质量数为210，中子数=质量数-质子数，且原子序数=核电荷数=质子数，所以中子数=210-84=126，故C正确；
D．因为最外层电子数决定元素的化学性质，在元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。元素Po(钋)与S同主族，SO2既有氧化性又有还原性，所以在化合中，Po的化合价为+4价，既有还原性，也有氧化性，故D错误；
故答案：C。
13．D
【详解】A．苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上应立即用水冲洗，故A正确；
B．浓硝酸见光易分解，故应放在棕色试剂瓶中避光保存，故B正确；
C．保存溶液时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止氧化和水解，故C正确；
D．容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故D错误；
故选D。
14．C
【分析】该实验制备氨气利用碱石灰溶于水放热使氨水分解，氨气极易溶于水，不宜用排水法收集，其密度比空气小，可用排空气法收集。
【详解】A．甲为氨气发生装置，利用氨水受热分解制备氨气的原理，故A正确；
B．氨气密度比空气小，利用向下排空气法，故a短b长，故B正确；
C．因为苯的密度比水小，苯在上层，故将四氯化碳换成苯后不能防止倒吸，故C错误；
D．氨气与氯气反应可以生成氯化铵固体，产生大量白烟，故D正确；
故选C。
15．D
【详解】A．a分子中只有两种化学环境的H，其核磁共振氢谱有两组峰，故A错误；
B．从流程中可以看出，生成高分子c的反应为加成反应，故B错误；
C．1mol高分子b中含有的酯基远大于2mol，故与NaOH反应时消耗的NaOH远大于2mol，故C错误；
D．高分子b在碱性条件下水解得到高分子的羧酸盐，羧酸根属于亲水基，水溶性良好，聚乙烯不溶于水，故D正确；
故选D。
16．B
【分析】根据N=n·NA，微粒数目相等，即物质的量相等。
【详解】A．等体积的NO和，状态不清楚，根据，其中不确定，所以物质的量不一定相等，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构，质量相等，根据，其物质的量相等，C—H键数目相等，故B正确；
C．两物质的浓度相等，但体积未知，根据，无法进行计算，两物质的物质的量不一定相等，故C错误；
D．浓硝酸和稀硝酸的还原产物不相同，浓硝酸的还原产物为，其关系为；稀硝酸的还原产物为，所以等质量的Cu与之反应产生的气体的物质的量不相等，故D错误；
故选B。
17．B
【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确；
C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；
D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确；
故选B。
18．A
【详解】A．根据前后物质的结构对比，生成乙烯或乙醇均得到8个电子，所以x为，故A错误；
B．步骤①为脱去羟基的反应，且对比前后结构，有生成，故B正确；
C．该电极上生成乙烯的总反应式为，故C正确；
D．可以增强催化剂的选择想来减少副反应的发生，故D正确；
故选A。
19．D
【详解】A．Qc(浓度商)>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，故A正确；
B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：，故B正确；
C．Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，故C正确；
D．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，故D错误；
选D。
20．C
【分析】依据题意，向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应和。
【详解】A．a点时加入盐酸为碳酸钠的一半，发生反应，还有剩余碳酸钠，体系中含有溶质NaCl、、，故A正确；
B．b点时，加入的盐酸和碳酸钠刚好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，且溶液呈碱性，即，根据质子守恒，，所以，故B正确；
C．c点时溶质为和NaCl，其电荷守恒为，故C错误；
D．d点时溶质为NaCl和，溶液呈酸性，加热煮沸碳酸分解产生二氧化碳逸出，冷却后溶液呈中性，pH增大，故D正确；
故选C。
21．C
【分析】该反应为分子数增大且为吸热反应，可利用勒夏特列原理解题。
【详解】A．0～60s，的浓度变化量为0.100-0.040=0.060mol/L，根据，得mol/(L·s)=0.06mol/(L·min)，故A错误；
B．该反应吸热，升高温度平衡常数增大，故B错误；
C．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，故C正确；
D．该反应为气体系数之和增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，颜色加深，故D错误；
故选C。
22．D
【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A项正确；
B.熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B项正确；
C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃类无亲水基，难溶于水，C项正确；
D.口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱，D项错误；
答案选D。
23．A
【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确；
B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误；
C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误；
D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误；
答案选A。
24．A
【详解】A.乙烯属于烃类可以燃烧,A项错误；
B.氯化钠属于离子化合物熔融态能导电，B项正确；
C.氢氧化铁胶体属于混合物，能产生丁达尔现象，C项正确；
D.生铁属于合金，易发生电化学腐蚀，D项正确；
答案选A。
25．D
【详解】A.Ga位于元素周期表第IIIA族,A项正确；
B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，Ga的原子半径比As的大，B项正确；
C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，As的非金属性较P弱，所以氢化物AsH3的热稳定性比PH3的弱，C项正确；
D.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，N的非金属性较As强，所以最高价氧化物的水化物H3AsO4的酸性比HNO3的弱，D项错误；
答案选D。
26．B
【详解】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氯气和溴化钠反应,证明Cl2氧化性强于Br2
，A项正确；
B.乙醇和水互溶的液体，所以分离乙醇和水应该用蒸馏，B项错误；
C.分离固体和液体也过滤，所以除去水中泥沙用过滤，C项正确；
D.配制100mL0.100mol/LNaCl溶液使用100mL容量瓶，D项正确；
答案选B。
27．B
【详解】A. 1 mol O2无法确定体积为22.4 L，需要标明气体状态，A项错误；
B.5.6 g Fe与足量C12反应，Fe少量完全反应生成三氯化铁，每个Fe失去3电子，5.6 g Fe转移电子的物质的量为0.3 mol，B项正确；
C.0.1 mol/L AlCl3溶液没有溶液的体积无法求算Cl-的物质的量，C项错误；
D. 28g丁烯物质的量0.5mol所含碳原子数2NA等于28 g乙烯1mol所含碳原子数2NA，D项错误；
答案选B。
【点睛】易错点C选项0.1 mol/L AlCl3溶液没有体积
28．C
【详解】A.共价键是通过共用电子对结合，不存在电子的得失，氯化氢是共价化合物，无电子的得失，则用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误；
B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2OHClO+OH-，B项错误；
C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：，C项正确；
D. 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；
答案选C。
29．B
【详解】A. 用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，A项错误；
B. CuSO4溶液的作用是除去杂质硫化氢，B项正确；
C. 酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性，C项错误；
D. 乙炔密度小于空气，可用向下排空气法收集乙炔，D项错误；
答案选B。
30．C
【详解】A.X为温度时，升高温度平衡正向移动，的变化趋势为曲线M，A项错误；
B.X为压强时，加压平衡逆向移动的变化趋势为曲线N，B项错误；
C.X为投料比时，的变化趋势为曲线N，C项正确；
D.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=0.0075，D项错误；
答案选C。
31．C
【详解】A.该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应，A项正确；
B.装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离，B项正确；
C.装置③中最佳反应条件是铂网成分为含10%铑的铂、温度为900℃，C项错误；
D.装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率，D项正确；
答案选C。
32．D
【分析】为便于描述，我们将四个反应进行编号：
2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) △H1 ①
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2 ②
Al(s)=Al(g) △H3 ③
Al(g)+O2(g)=(s) △H4 ④
【详解】A．燃烧反应都是放热反应，所以AlH3燃烧是放热反应，A不正确；
B．其他条件相同时，Al(s)具有的能量比Al(g)小，所以等物质的量的Al(s)燃烧放热小于Al(g)燃烧放热，B不正确；
C．在反应过程中，a点时温度最高，则放出的热量最多，生成物所具有的总能量比前面反应中都低，C不正确；
D．利用盖斯定律，将①+②×3+③×2+④×2得：2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4，D正确；
故选D。
【点睛】燃烧反应虽然是放热反应，但燃烧反应开始前，仍需要提供一定的能量，从而引发反应，所以不能根据反应需要提供能量引发，就判定反应吸热。
33．C
【详解】A.反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A项错误；
B.c中溶液褪色分别耗时600s，高锰酸钾浓度逐渐变稀反应变慢，试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B项错误；
C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，C项正确；
D.对比c、d，由于d中为浓盐酸作溶剂，而浓盐酸中的氯离子也能还原高锰酸钾，所以不能验证氢离子浓度对反应速率的影响，D项错误；
答案选C。
34．C
【详解】A. a点是c(H+)=10-10mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，所以溶液中c(OH-)=10-4mol/L，故A正确；
B. b点表示的溶液呈碱性，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl-)＜c(NH4+)，故B正确；
C. 碱溶液中滴入酸溶液发生酸碱中和反应，生成可水解的盐和水，水的电离程度增大，所以a→b，水的电离程度增大，故C错误；
D. 氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，当恰好反应时溶液应该呈酸性，但c点溶液呈碱性，说明氨气过量，故D正确；
故选C。
35．B
【详解】a．由题干可知，HCHO与Ag2O反应，产物为CO2和Ag，故化学方程式为HCHO+2Ag2O =CO2+ 4Ag↓+H2O，故a项正确；
b．由题干可知：n(HCHO)~4n(Ag)~4n(Fe3+)，所以理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4，故b项正确。
c．1.12mg Fe2+物质的量为0.02mmol，因为n(HCHO)~4n(Ag)~4n(Fe3+)~n(Fe2+)，故HCHO的物质的量为0.005mmol，故m(HCHO)=0.005mmol×30g/mol=0.15mg，取1m3空气，故甲醛含量为0.15mg/m3，超过国家标准，所以室内甲醛含量超标，故c项错误。
故答案为：B。
36．A
【详解】A．钛合金属于金属材料，故A选；
B．聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料,故B不选；
C．石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C不选；
D．聚乳酸是有机材料，故D不选；
答案选A。
37．A
【详解】A．结构式是指用一根短线表示一对共用电子对的式子，则N2的结构式为：，A正确；
B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B错误；
C．已知CO2是直线形分子，故的空间填充模型为：，C错误；
D．根据洪特规则及特例可知，基态氮原子的轨道表示式为：，D错误；
故答案为：A。
38．B
【详解】A．标准状况下，水为液态，的体积不能按照气体计算公式计算体积，则的体积不为，故A错误；
B．同温同压下，计算公式计算，相同体积的和物质的量相同，故含有分子数目相等，故B正确；
C．依据分析相同质量乙烷与丁烷的物质的量不同，故C错误；
D．温度未知，水的离子积无法确定，故pH=1的盐酸中氢离子浓度无法计算，故D错误；
故答案为B。
39．A
【详解】A．根据反应可知呼吸面具中用吸收并供氧，A符合题意；
B．是人工固氮，自然界的高能固氮是N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO的过程，B不合题意；
C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞，故苯酚钠溶液通入后变浑浊的反应原理为：+H2O+CO2+NaHCO3，C不合题意；
D．由于醋酸是弱酸，则白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为：，D不合题意；
故答案为：A。
40．C
【详解】A．氢氧化钠和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气为氢氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；
B．二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；
C．溶液滴入浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；
D．铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意；
故选C。
41．C
【详解】A．由题干信息可知，是83号元素，54＜83＜86，则Bi属于第六周期元素，A正确；
B．已知质量数等于质子数加中子数，则的中子数是209-83=126，B正确；
C．已知As位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根据同一主族从上往下原子半径依次增大，即的原子半径比的大，C错误；
D．和的核外电子数为83，故相同，D正确；
故答案为：C。
42．D
【详解】A．银氨溶液和醛基反应会产生光亮的银镜，因此可以用银镜反应可以检验醛基，故A正确；
B．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为发生了反应生成了，故B正确；
C．硝酸具有强氧化性，可以和银反应，将银溶解，因此实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜，故C正确；
D．蔗糖分子中不含醛基，不具有还原性，不能发生银镜反应，故D错误；
答案选D。
43．B
【详解】A．该反应中，臭氧作氧化剂，将肉桂醛氧化成苯甲醛，该变化属于氧化反应，故A正确；
B．由表中数据可知ZnO作催化剂时，苯甲醛的选择性比Al2O3作催化剂时小，生成苯甲醛的反应为主反应，所以ZnO作催化剂时主反应速率小，故B错误；
C．氧化铜作催化剂时苯甲醛的选择性最小，生成的副产物最多，故C正确；
D．结合表中数据可知，随着金属元素电负性增大，苯甲醛的选择性逐渐减小，因此可以得出结论：金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好，故D正确；
答案选B。
44．D
【详解】A．L、M中构成高分子的链节是通过硅氧键链接起来的，其热稳定性好与键键能大有关，A正确；
B．L可由在酸催化下水解、聚合制得，水解会生成和HCl，B正确；
C．M中还含有碳碳双键，可通过碳碳双键的加成反应实现交联，得到网状结构，C正确；
D．M中还含有碳碳双键，碳碳双键容易被氧化，故硅橡胶的抗氧化性：，D错误；
故选D。
45．B
【详解】A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会含有亚铁离子，A错误；
B．用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，，溶液浓度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确；
C．将25℃溶液加热到40℃，溶液酸性变强，也可能是亚硫酸根离子被空气中氧气氧化导致，C错误；
D．二氧化硫不能和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误；
故选B。
46．C
【详解】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；
B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误；
C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+= ，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl) = cV1×10-3mol -cV2×10-3mol= c (V1 -V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确；
D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误；
故选C。
47．C
【详解】A．由题干信息可知，当Fe表面形成一层FeO(OH)时，由于FeO(OH)不导电，则上述原电池反应不再进行，则上述条件下加入的不能完全反应，A错误；
B．在酸性条件下，得到的NH3将转化为，即正极的电极反应式为：，B错误；
C．已知FeO(OH)中Fe的化合价为+3，故的产生与被氧化和溶液pH升高即溶液中OH-浓度增大有关，C正确；
D．废水中溶解氧的含量高时将加快FeO(OH)的生成，故会影响的去除率，D错误；
故答案为：C。
48．D
【详解】A．由表中数据可知，当一定时，升高温度，平衡后混合气体中的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，则水煤气变换反应的，故A正确；
B．由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，说明CO的转化率高，故B正确；
C．原料气中、、、的体积分数分别为20%、50%、25%、5%，设反应前CO的物质的量为1mol，则为0.8mol，H2为2mol，为0.2mol，又因，则H2O(g)为1mol，总物质的量为5mol，所以CO的体积分数为，故C正确；
D．设反应前CO的物质的量为1mol，则为0.8mol，H2为2mol，为0.2mol，H2O(g)为1mol，假设反应达到平衡时CO转化了x mol，则有三段式：
300℃时CO占6%，所以，解得，因此CO(g)、H2O(g)、CO2 (g)、H2(g)平衡时的物质的量分别为0.3、0.3、0.9、2.7，反应前后气体体积不变，则平衡常数为，故D错误；
答案选D。
49．D
【详解】A．比较实验①②的现象可知，对分解有催化作用，A正确；
B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确；
C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确；
D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误；
故答案为：D。
北京市海淀区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2019·北京海淀·统考一模）纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A
B
C
D
银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
A．A B．B C．C D．D
2．（2019·北京海淀·统考一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞ H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI
3．（2019·北京海淀·统考一模）下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入FeSO4溶液
将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液
将生石灰投入饱和Na2CO3溶液
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．（2019·北京海淀·统考一模）辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是
A．分子式为C18H27NO3
B．含有氧原子的官能团有3种
C．能发生加聚反应、水解反应
D．该分子不存在顺反异构
5．（2019·北京海淀·统考一模）我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
6．（2019·北京海淀·统考一模）三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是
A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率
B．制备SiHCl3的反应为放热反应
C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)
D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加
7．（2019·北京海淀·统考一模）某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：
序号
实验I
实验II
集气瓶中所盛气体
O2
加热浓硝酸
产生的气体
现象
木炭迅速燃烧发出亮光
木炭迅速燃烧发出亮光
下列说法正确的是A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1
B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
8．（2021·北京海淀·统考一模）2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是
A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si
C．月壤中含有珍贵的，与互为同位素
D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性
9．（2021·北京海淀·统考一模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．CaO用作衣物防潮剂
B．还原Fe粉用作食品脱氧剂
C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D．用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯
10．（2021·北京海淀·统考一模）下列化合物既含离子键又含共价键的是
A． B．H2S C． D．KBr
11．（2021·北京海淀·统考一模）下列与事实对应的化学用语正确的是
A．Cl的非金属性强于I：
B．C和O形成的过程：
C．0.1mol/L溶液的pH为3：
D．用石墨电极电解溶液：
12．（2021·北京海淀·统考一模）中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是
A．Po位于元素周期表的第4周期 B．原子半径：Po
13．（2021·北京海淀·统考一模）下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是
A．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
B．浓盛放在棕色试剂瓶中，避光保存
C．保存溶液时可加入少量铁粉和稀
D．配制1 mol/L NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
14．（2021·北京海淀·统考一模）用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验。下列说法不正确的是
A．甲中制备利用了的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸
D．向收集好的中通入少量，可能观察到白烟
15．（2021·北京海淀·统考一模）高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．a分子的核磁共振氢谱有4组峰
B．生成高分子b的反应为加聚反应
C．1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应
D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
16．（2021·北京海淀·统考一模）下列各组微粒数目一定相等的是
A．等体积的NO和的N原子数目
B．等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C．等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目
D．等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目
17．（2021·北京海淀·统考一模）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
18．（2021·北京海淀·统考一模）研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。
下列说法不正确的是
A．x为
B．步骤①中有生成
C．该电极上生成乙烯的总反应式为
D．可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生
19．（2021·北京海淀·统考一模）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是
A．①中产生白色沉淀的原因是
B．①中存在平衡：
C．②中无明显变化是因为溶液中的过低
D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
20．（2021·北京海淀·统考一模）室温下，向10mL 0.100mol 溶液中逐滴滴加0.100mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的均表示为)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是
A．a点溶液的溶质主要为NaCl、、
B．b点溶液中
C．c点溶液中
D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大
21．（2021·北京海淀·统考一模）一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。
t/s
0
20
40
60
80
/(mol/L)
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
/(mol/L)
0
0.076
0.104
0.120
0.120
下列说法正确的是A．0~60s，的平均反应速率为
B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C．80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动
D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
22．（2020·北京海淀·统考一模）医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正确的是
A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C．熔喷聚丙烯材料难溶于水
D．用完后应投入有标志的垃圾箱
23．（2020·北京海淀·统考一模）人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是
A．油脂是人体不可缺少的营养物质
B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍
C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒
D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养
24．（2020·北京海淀·统考一模）下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
乙烯
氯化钠
氢氧化铁胶体
生铁
类别
烃
离子化合物
混合物
合金
性质
不可燃
熔融态能导电
能产生丁达尔现象
易发生电化学腐蚀
A．A B．B C．C D．D
25．（2020·北京海淀·统考一模）砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。下列说法不正确的是
A．Ga位于元素周期表第IIIA族 B．Ga的原子半径比As的大
C．AsH3的热稳定性比PH3的弱 D．H3AsO4的酸性比HNO3的强
26．（2020·北京海淀·统考一模）下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A．
证明Cl2氧化性强于Br2
B．
分离乙醇和水
C．
除去水中泥沙
D．
配制100mL0.100mol/LNaCl溶液
27．（2020·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．1 mol O2的体积为22.4 L
B．5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 mol
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol
D．28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍
28．（2020·北京海淀·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．.由H和Cl形成HCl的过程：
B．常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：
D．电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
29．（2020·北京海淀·统考一模）下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置已略去）。下列说法正确的是
A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B．CuSO4溶液的作用是除去杂质
C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性
D．可用向上排空气法收集乙炔
30．（2020·北京海淀·统考一模）利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是
A．X为温度时，的变化趋势为曲线N
B．X为压强时，的变化趋势为曲线M
C．X为投料比时，的变化趋势为曲线N
D．某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3
31．（2020·北京海淀·统考一模）某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应
B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离
C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃
D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率
32．（2020·北京海淀·统考一模）AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) △H1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2
Al(s)=Al(g) △H3
Al(g)+O2(g)=(s) △H4
下列分析正确的是
A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大
D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4
33．（2020·北京海淀·统考一模）某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）
试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是
A．反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
D．对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响
34．（2020·北京海淀·统考一模）常温下，将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/L B．b 点溶液中，c() > c(Cl-)
C．a→b，水的电离程度减小 D．c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)
35．（2020·北京海淀·统考一模）国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银—菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4：③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a~c的判断正确的是
a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O =CO2+ 4Ag↓+H2O
b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4
c. 取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12mg，室内甲醛含量达标
A．全部正确 B．a、b正确，c错误
C．b、c正确，a错误 D．a正确，b、c错误
36．（2022·北京海淀·统考一模）北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是
A
B
C
D
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
颁奖礼服中的石墨烯发热材料
可降解餐具中的聚乳酸材料
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·北京海淀·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．N2的结构式： B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式：
38．（2022·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，的体积为22.4L
B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同
C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
D．的盐酸中， 为
39．（2022·北京海淀·统考一模）下列方程式能准确解释事实的是
A．呼吸面具中用吸收并供氧：
B．自然界的高能固氮：
C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3
D．白醋可除去水壶中的水垢：
40．（2022·北京海淀·统考一模）下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
溶液滴入溶液中
通入溶液中
溶液滴入浊液中
铜丝加热后，伸入无水乙醇中
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为黄色
先变黑，后重新变为红色
A．A B．B C．C D．D
41．（2022·北京海淀·统考一模）铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷同主族，其最稳定的同位素是。下列说法不正确的是
A．是第六周期元素 B．的中子数是126
C．的原子半径比的小 D．和具有相同的电子数
42．（2022·北京海淀·统考一模）配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。
下列对该实验的说法不正确的是
A．用银镜反应可以检验醛基
B．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了
C．实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜
D．将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜
43．（2022·北京海淀·统考一模）某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。
催化剂
金属元素的电负性
肉桂醛转化率/%
苯甲醛选择性/%
0.9
80.79
71.93
1.0
78.27
60.51
1.5
74.21
54.83
1.6
76.46
48.57
1.9
75.34
41.71
已知：i．选择性
ii．与同主族。
下列说法不正确的是A．肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应
B．用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率
C．使用作催化剂时，反应后副产物最多
D．金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好
44．（2022·北京海淀·统考一模）硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构如下图(图中~表示链延长)。
已知：的性质与C相似，L可由，在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是
A．L、M的热稳定性好与键键能大有关
B．由制得L的过程中，有产生
C．M可通过加成反应实现交联，得到网状结构
D．硅橡胶的抗氧化性：
45．（2022·北京海淀·统考一模）下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
正向移动
C
将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
D
将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中
产生白色沉淀
该气体中一定含有
A．A B．B C．C D．D
46．（2022·北京海淀·统考一模）实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
C．样品纯度为
D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
47．（2022·北京海淀·统考一模）铁粉在弱酸性条件下去除废水中的反应原理如下图。
下列说法正确的是
A．上述条件下加入的能完全反应
B．正极的电极反应式：
C．的产生与被氧化和溶液pH升高有关
D．废水中溶解氧的含量不会影响的去除率
48．（2022·北京海淀·统考一模）合成氨原料气中的可通过水煤气变换反应除去。某合成氨原料气中、、、的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气，平衡后混合气体中的体积分数如下表。
投料比
的体积分数/%
温度/℃
200
1.70
0.21
0.02
250
2.73
0.30
0.06
300
6.00
0.84
0.43
350
7.85
1.52
0.80
下列说法不正确的是A．从表中数据可知，水煤气变换反应的
B．温度相同时，投料比大，的转化率高
C．按=1通入水蒸气后，反应前在混合气体中的体积分数为20%
D．根据=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46
49．（2022·北京海淀·统考一模）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
序号
①
②
③
实验装置及操作
实验现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化
下列说法不正确的是A．对分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率
D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
参考答案：
1．A
【详解】A．银器用除锈剂见新的过程为把银锈中银的化合物转化为单质银的过程，转化过程中有新物质生成，涉及化学变化，故A符合题意；
B．变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；
C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；
D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；
B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；
C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞ S，则酸性：HClO4＞ H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。答案选B。
【点睛】本题考查的是元素周期律的应用。需学生掌握金属性判据和非金属性判据。金属性判据是①单质与水或酸置换出氢气的难易②最高价氧化物的水合物的碱性强弱等；非金属性判据①单质与氢气化合生成气体氢化物的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的酸性强弱等。据此解答。
3．D
【详解】A.将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，第二个反应氧化还原反应，故A不符合题意；
B.将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被硝酸氧化为硫酸，硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，第二个反应为氧化反应，故B不符合题意；
C.将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和HNO3，第一个反应为氧化还原反应，故C不符合题意；
D.将生石灰投入饱和Na2CO3溶液，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3溶反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，两个反应均不是氧化还原反应，故D符合题意。答案选D。
【点睛】本题考查的是氧化还原反应。需学生掌握氧化反应和还原反应的概念，有元素化合价升高的反应为氧化反应，有元素化合价降低的反应为还原反应。还需学生掌握常见的氧化剂和还原剂，常见的氧化剂有O2、Cl2、浓H2SO4、浓稀HNO3、酸性KMnO4、H2O2等，常见的还原剂有Fe2+、SO2、I-、Fe、Cu等，具有氧化性的物质遇具有还原性的物质能发生氧化还原反应。据此解答。
4．D
【详解】辣椒素的分子式为C18H27NO3；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键3种；辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的除两个氢原子外，另外两个原子团分别为和，两个原子团不相同，则存在顺反异构，故ABC正确，D错误。答案选D。
【点睛】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题。
5．C
【详解】A．CO2→CH3OH经历过程为：CO2→COOH→CO→CHO→CH2O→CH3O→CH3OH，由化学式知，C元素化合价是逐渐下降的，A正确；
B．由图可知，催化剂Cu结合氢原子，Cu2O结合含碳微粒，B正确；
C．COOH→CO 涉及化学键的断裂，C错误；
D．过程产物CH2O符合甲醛的分子式，可能代表甲醛，D正确；
故答案选C。
6．B
【详解】A.Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)的反应正向为气体体积减小的方向，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，则对应此反应降低压强平衡向逆向移动，SiHCl3的产率会降低，故A错误；
B.如图所示，升高温度，曲线是向下倾斜的，即升高温度，SiHCl3的产率会降低，则升温平衡向逆向移动，逆向为吸热反应 ，则正向为放热反应，故B正确；
C.平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数是一个定值，则温度为450 K，平衡常数：K(x)=K (y)=K (z)，故C错误；
D.如图所示，当n(HCl)∶n(Si)的进料比由1：:1增大到3:1时，SiHCl3的产率是增加的，当增大到6:1时，SiHCl3的产率反而减小，故D错误。答案选B。
7．D
【详解】A.浓硝酸分解的方程式为4HNO34 NO2↑+O2↑+2H2O，则V(NO2):V(O2)=4:1，故A错误；
B.红棕色气体为NO2，它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，也可能是浓硝酸分解产生的，故B错误；
C.实验II中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C错误；
D.根据C的分析，浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2，故D正确。答案选D。
8．B
【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；
B．光导纤维的主要成分为，故B错误；
C．与为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D．物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．CaO用作衣物防潮剂是利用CaO+H2O=Ca(OH)2反应原理，与氧化还原反应无关，故A符合题意；
B．还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用铁易被氧化的特点，运用了氧化还原反应原理，故B不符合题意；
C．具有还原性易被氧化，维生素C也具有还原性能抗氧化，所以补血剂与维生素C配合使用防止被氧化，故C不符合题意；
D．乙烯具有还原性，能被浸润的酸性氧化，故D不符合题意；
故答案：A。
10．C
【详解】A．属于共价化合物，只含共价键，故A错误；
B．属于共价化合物，只含共价键，故B错误；
C．属于离子化合物，其中既含离子键又含共价键，故C正确；
D．KBr中只含离子键，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．Cl的非金属性强于I，即的氧化性大于，故A正确；
B．的结构为，电子式为，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，故C错误；
D．用石墨电极电解溶液时，铜离子优先放电，故其反应为，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．S是序号为16的元素，位于元素周期表第3周期第VIA族，元素Po(钋)与S同主族，其原子序数为84，所以元素Po(钋)位于第6周期，故A错误；
B．因为元素Po(钋)与S同主族，S位于第3周期，Po位于第6周期，所以原子半径：Po>S，故B错误；
C．因为元素的原子序数为84，质量数为210，中子数=质量数-质子数，且原子序数=核电荷数=质子数，所以中子数=210-84=126，故C正确；
D．因为最外层电子数决定元素的化学性质，在元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。元素Po(钋)与S同主族，SO2既有氧化性又有还原性，所以在化合中，Po的化合价为+4价，既有还原性，也有氧化性，故D错误；
故答案：C。
13．D
【详解】A．苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上应立即用水冲洗，故A正确；
B．浓硝酸见光易分解，故应放在棕色试剂瓶中避光保存，故B正确；
C．保存溶液时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止氧化和水解，故C正确；
D．容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故D错误；
故选D。
14．C
【分析】该实验制备氨气利用碱石灰溶于水放热使氨水分解，氨气极易溶于水，不宜用排水法收集，其密度比空气小，可用排空气法收集。
【详解】A．甲为氨气发生装置，利用氨水受热分解制备氨气的原理，故A正确；
B．氨气密度比空气小，利用向下排空气法，故a短b长，故B正确；
C．因为苯的密度比水小，苯在上层，故将四氯化碳换成苯后不能防止倒吸，故C错误；
D．氨气与氯气反应可以生成氯化铵固体，产生大量白烟，故D正确；
故选C。
15．D
【详解】A．a分子中只有两种化学环境的H，其核磁共振氢谱有两组峰，故A错误；
B．从流程中可以看出，生成高分子c的反应为加成反应，故B错误；
C．1mol高分子b中含有的酯基远大于2mol，故与NaOH反应时消耗的NaOH远大于2mol，故C错误；
D．高分子b在碱性条件下水解得到高分子的羧酸盐，羧酸根属于亲水基，水溶性良好，聚乙烯不溶于水，故D正确；
故选D。
16．B
【分析】根据N=n·NA，微粒数目相等，即物质的量相等。
【详解】A．等体积的NO和，状态不清楚，根据，其中不确定，所以物质的量不一定相等，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构，质量相等，根据，其物质的量相等，C—H键数目相等，故B正确；
C．两物质的浓度相等，但体积未知，根据，无法进行计算，两物质的物质的量不一定相等，故C错误；
D．浓硝酸和稀硝酸的还原产物不相同，浓硝酸的还原产物为，其关系为；稀硝酸的还原产物为，所以等质量的Cu与之反应产生的气体的物质的量不相等，故D错误；
故选B。
17．B
【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确；
C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；
D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确；
故选B。
18．A
【详解】A．根据前后物质的结构对比，生成乙烯或乙醇均得到8个电子，所以x为，故A错误；
B．步骤①为脱去羟基的反应，且对比前后结构，有生成，故B正确；
C．该电极上生成乙烯的总反应式为，故C正确；
D．可以增强催化剂的选择想来减少副反应的发生，故D正确；
故选A。
19．D
【详解】A．Qc(浓度商)>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，故A正确；
B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：，故B正确；
C．Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，故C正确；
D．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，故D错误；
选D。
20．C
【分析】依据题意，向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应和。
【详解】A．a点时加入盐酸为碳酸钠的一半，发生反应，还有剩余碳酸钠，体系中含有溶质NaCl、、，故A正确；
B．b点时，加入的盐酸和碳酸钠刚好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，且溶液呈碱性，即，根据质子守恒，，所以，故B正确；
C．c点时溶质为和NaCl，其电荷守恒为，故C错误；
D．d点时溶质为NaCl和，溶液呈酸性，加热煮沸碳酸分解产生二氧化碳逸出，冷却后溶液呈中性，pH增大，故D正确；
故选C。
21．C
【分析】该反应为分子数增大且为吸热反应，可利用勒夏特列原理解题。
【详解】A．0～60s，的浓度变化量为0.100-0.040=0.060mol/L，根据，得mol/(L·s)=0.06mol/(L·min)，故A错误；
B．该反应吸热，升高温度平衡常数增大，故B错误；
C．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，故C正确；
D．该反应为气体系数之和增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，颜色加深，故D错误；
故选C。
22．D
【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A项正确；
B.熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B项正确；
C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃类无亲水基，难溶于水，C项正确；
D.口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱，D项错误；
答案选D。
23．A
【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确；
B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误；
C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误；
D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误；
答案选A。
24．A
【详解】A.乙烯属于烃类可以燃烧,A项错误；
B.氯化钠属于离子化合物熔融态能导电，B项正确；
C.氢氧化铁胶体属于混合物，能产生丁达尔现象，C项正确；
D.生铁属于合金，易发生电化学腐蚀，D项正确；
答案选A。
25．D
【详解】A.Ga位于元素周期表第IIIA族,A项正确；
B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，Ga的原子半径比As的大，B项正确；
C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，As的非金属性较P弱，所以氢化物AsH3的热稳定性比PH3的弱，C项正确；
D.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，N的非金属性较As强，所以最高价氧化物的水化物H3AsO4的酸性比HNO3的弱，D项错误；
答案选D。
26．B
【详解】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氯气和溴化钠反应,证明Cl2氧化性强于Br2
，A项正确；
B.乙醇和水互溶的液体，所以分离乙醇和水应该用蒸馏，B项错误；
C.分离固体和液体也过滤，所以除去水中泥沙用过滤，C项正确；
D.配制100mL0.100mol/LNaCl溶液使用100mL容量瓶，D项正确；
答案选B。
27．B
【详解】A. 1 mol O2无法确定体积为22.4 L，需要标明气体状态，A项错误；
B.5.6 g Fe与足量C12反应，Fe少量完全反应生成三氯化铁，每个Fe失去3电子，5.6 g Fe转移电子的物质的量为0.3 mol，B项正确；
C.0.1 mol/L AlCl3溶液没有溶液的体积无法求算Cl-的物质的量，C项错误；
D. 28g丁烯物质的量0.5mol所含碳原子数2NA等于28 g乙烯1mol所含碳原子数2NA，D项错误；
答案选B。
【点睛】易错点C选项0.1 mol/L AlCl3溶液没有体积
28．C
【详解】A.共价键是通过共用电子对结合，不存在电子的得失，氯化氢是共价化合物，无电子的得失，则用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误；
B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2OHClO+OH-，B项错误；
C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：，C项正确；
D. 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；
答案选C。
29．B
【详解】A. 用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，A项错误；
B. CuSO4溶液的作用是除去杂质硫化氢，B项正确；
C. 酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性，C项错误；
D. 乙炔密度小于空气，可用向下排空气法收集乙炔，D项错误；
答案选B。
30．C
【详解】A.X为温度时，升高温度平衡正向移动，的变化趋势为曲线M，A项错误；
B.X为压强时，加压平衡逆向移动的变化趋势为曲线N，B项错误；
C.X为投料比时，的变化趋势为曲线N，C项正确；
D.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=0.0075，D项错误；
答案选C。
31．C
【详解】A.该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应，A项正确；
B.装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离，B项正确；
C.装置③中最佳反应条件是铂网成分为含10%铑的铂、温度为900℃，C项错误；
D.装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率，D项正确；
答案选C。
32．D
【分析】为便于描述，我们将四个反应进行编号：
2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) △H1 ①
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2 ②
Al(s)=Al(g) △H3 ③
Al(g)+O2(g)=(s) △H4 ④
【详解】A．燃烧反应都是放热反应，所以AlH3燃烧是放热反应，A不正确；
B．其他条件相同时，Al(s)具有的能量比Al(g)小，所以等物质的量的Al(s)燃烧放热小于Al(g)燃烧放热，B不正确；
C．在反应过程中，a点时温度最高，则放出的热量最多，生成物所具有的总能量比前面反应中都低，C不正确；
D．利用盖斯定律，将①+②×3+③×2+④×2得：2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4，D正确；
故选D。
【点睛】燃烧反应虽然是放热反应，但燃烧反应开始前，仍需要提供一定的能量，从而引发反应，所以不能根据反应需要提供能量引发，就判定反应吸热。
33．C
【详解】A.反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A项错误；
B.c中溶液褪色分别耗时600s，高锰酸钾浓度逐渐变稀反应变慢，试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B项错误；
C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，C项正确；
D.对比c、d，由于d中为浓盐酸作溶剂，而浓盐酸中的氯离子也能还原高锰酸钾，所以不能验证氢离子浓度对反应速率的影响，D项错误；
答案选C。
34．C
【详解】A. a点是c(H+)=10-10mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，所以溶液中c(OH-)=10-4mol/L，故A正确；
B. b点表示的溶液呈碱性，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl-)＜c(NH4+)，故B正确；
C. 碱溶液中滴入酸溶液发生酸碱中和反应，生成可水解的盐和水，水的电离程度增大，所以a→b，水的电离程度增大，故C错误；
D. 氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，当恰好反应时溶液应该呈酸性，但c点溶液呈碱性，说明氨气过量，故D正确；
故选C。
35．B
【详解】a．由题干可知，HCHO与Ag2O反应，产物为CO2和Ag，故化学方程式为HCHO+2Ag2O =CO2+ 4Ag↓+H2O，故a项正确；
b．由题干可知：n(HCHO)~4n(Ag)~4n(Fe3+)，所以理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4，故b项正确。
c．1.12mg Fe2+物质的量为0.02mmol，因为n(HCHO)~4n(Ag)~4n(Fe3+)~n(Fe2+)，故HCHO的物质的量为0.005mmol，故m(HCHO)=0.005mmol×30g/mol=0.15mg，取1m3空气，故甲醛含量为0.15mg/m3，超过国家标准，所以室内甲醛含量超标，故c项错误。
故答案为：B。
36．A
【详解】A．钛合金属于金属材料，故A选；
B．聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料,故B不选；
C．石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C不选；
D．聚乳酸是有机材料，故D不选；
答案选A。
37．A
【详解】A．结构式是指用一根短线表示一对共用电子对的式子，则N2的结构式为：，A正确；
B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B错误；
C．已知CO2是直线形分子，故的空间填充模型为：，C错误；
D．根据洪特规则及特例可知，基态氮原子的轨道表示式为：，D错误；
故答案为：A。
38．B
【详解】A．标准状况下，水为液态，的体积不能按照气体计算公式计算体积，则的体积不为，故A错误；
B．同温同压下，计算公式计算，相同体积的和物质的量相同，故含有分子数目相等，故B正确；
C．依据分析相同质量乙烷与丁烷的物质的量不同，故C错误；
D．温度未知，水的离子积无法确定，故pH=1的盐酸中氢离子浓度无法计算，故D错误；
故答案为B。
39．A
【详解】A．根据反应可知呼吸面具中用吸收并供氧，A符合题意；
B．是人工固氮，自然界的高能固氮是N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO的过程，B不合题意；
C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞，故苯酚钠溶液通入后变浑浊的反应原理为：+H2O+CO2+NaHCO3，C不合题意；
D．由于醋酸是弱酸，则白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为：，D不合题意；
故答案为：A。
40．C
【详解】A．氢氧化钠和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气为氢氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；
B．二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；
C．溶液滴入浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；
D．铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意；
故选C。
41．C
【详解】A．由题干信息可知，是83号元素，54＜83＜86，则Bi属于第六周期元素，A正确；
B．已知质量数等于质子数加中子数，则的中子数是209-83=126，B正确；
C．已知As位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根据同一主族从上往下原子半径依次增大，即的原子半径比的大，C错误；
D．和的核外电子数为83，故相同，D正确；
故答案为：C。
42．D
【详解】A．银氨溶液和醛基反应会产生光亮的银镜，因此可以用银镜反应可以检验醛基，故A正确；
B．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为发生了反应生成了，故B正确；
C．硝酸具有强氧化性，可以和银反应，将银溶解，因此实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜，故C正确；
D．蔗糖分子中不含醛基，不具有还原性，不能发生银镜反应，故D错误；
答案选D。
43．B
【详解】A．该反应中，臭氧作氧化剂，将肉桂醛氧化成苯甲醛，该变化属于氧化反应，故A正确；
B．由表中数据可知ZnO作催化剂时，苯甲醛的选择性比Al2O3作催化剂时小，生成苯甲醛的反应为主反应，所以ZnO作催化剂时主反应速率小，故B错误；
C．氧化铜作催化剂时苯甲醛的选择性最小，生成的副产物最多，故C正确；
D．结合表中数据可知，随着金属元素电负性增大，苯甲醛的选择性逐渐减小，因此可以得出结论：金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好，故D正确；
答案选B。
44．D
【详解】A．L、M中构成高分子的链节是通过硅氧键链接起来的，其热稳定性好与键键能大有关，A正确；
B．L可由在酸催化下水解、聚合制得，水解会生成和HCl，B正确；
C．M中还含有碳碳双键，可通过碳碳双键的加成反应实现交联，得到网状结构，C正确；
D．M中还含有碳碳双键，碳碳双键容易被氧化，故硅橡胶的抗氧化性：，D错误；
故选D。
45．B
【详解】A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会含有亚铁离子，A错误；
B．用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，，溶液浓度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确；
C．将25℃溶液加热到40℃，溶液酸性变强，也可能是亚硫酸根离子被空气中氧气氧化导致，C错误；
D．二氧化硫不能和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误；
故选B。
46．C
【详解】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；
B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误；
C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+= ，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl) = cV1×10-3mol -cV2×10-3mol= c (V1 -V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确；
D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误；
故选C。
47．C
【详解】A．由题干信息可知，当Fe表面形成一层FeO(OH)时，由于FeO(OH)不导电，则上述原电池反应不再进行，则上述条件下加入的不能完全反应，A错误；
B．在酸性条件下，得到的NH3将转化为，即正极的电极反应式为：，B错误；
C．已知FeO(OH)中Fe的化合价为+3，故的产生与被氧化和溶液pH升高即溶液中OH-浓度增大有关，C正确；
D．废水中溶解氧的含量高时将加快FeO(OH)的生成，故会影响的去除率，D错误；
故答案为：C。
48．D
【详解】A．由表中数据可知，当一定时，升高温度，平衡后混合气体中的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，则水煤气变换反应的，故A正确；
B．由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，说明CO的转化率高，故B正确；
C．原料气中、、、的体积分数分别为20%、50%、25%、5%，设反应前CO的物质的量为1mol，则为0.8mol，H2为2mol，为0.2mol，又因，则H2O(g)为1mol，总物质的量为5mol，所以CO的体积分数为，故C正确；
D．设反应前CO的物质的量为1mol，则为0.8mol，H2为2mol，为0.2mol，H2O(g)为1mol，假设反应达到平衡时CO转化了x mol，则有三段式：
300℃时CO占6%，所以，解得，因此CO(g)、H2O(g)、CO2 (g)、H2(g)平衡时的物质的量分别为0.3、0.3、0.9、2.7，反应前后气体体积不变，则平衡常数为，故D错误；
答案选D。
49．D
【详解】A．比较实验①②的现象可知，对分解有催化作用，A正确；
B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确；
C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确；
D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误；
故答案为：D。
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