北京市平谷区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份北京市平谷区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共24页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京市平谷区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2019·北京平谷·统考一模）下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是




A 雷电
B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号
C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料
D 手机充电

A．A B．B C．C D．D
2．（2019·北京平谷·统考一模）对下列化学事实的表述不正确的是
A．CaCl2的电子式:
B．电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2↑ + 2OH-
C．.酸性：H2SO4＜HClO4    遵循元素周期律
D．.体现勒夏特列原理
3．（2019·北京平谷·统考一模）下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低
B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性
C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性
D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性
4．（2019·北京平谷·统考一模）八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应 B．维生素C水解得到2种产物
C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂 D．该反应表明维生素C具有还原性
5．（2019·北京平谷·统考一模）中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示

下列说法不正确的是：
A．整个过程实现了光能向化学能的转化
B．过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键
C．总反应2H2O→2H2+O2
D．过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应
6．（2019·北京平谷·统考一模）我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。有关信息:① CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H++ HCO3-， K1=4.2х10-7；②常温常压下，CO2在1L水中的溶解度为0.75L。对该反应的分析不正确的是：
A．溶解度：S(NaCl) > S(NaHCO3)
B．要用饱和的氯化钠溶液
C．通入NH3的主要目的是获得铵盐
D．两种气体，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量
7．（2019·北京平谷·统考一模）下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+

序号
a
b
现象

1
2 mL 0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)
3滴饱和Na2SO3溶液(pH = 9)
溶液变绿色(含Cr3+)
2
2 mL 0.1 mol·L−1 K2CrO4溶液(pH = 8)
3滴饱和Na2SO3溶液
溶液没有明显变化
3
2 mL饱和Na2SO3溶液
3滴0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液
溶液变黄色
4
2 mL蒸馏水
3滴0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液

溶液变成浅橙色

下列说法不正确的是A．实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B．实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C．向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D．实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
8．（2020·北京平谷·统考一模）2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是




A废旧报纸、饮料瓶、电池等
B剩饭菜、瓜皮
果壳、枯草落叶等
C过期药品、化妆品、油漆等
D一次性餐具、卫生纸、灰土等

A．A B．B C．C D．D
9．（2020·北京平谷·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧根离子的电子式
B．NH3·H2O的电离NH3·H2ONH4++OH-
C．S2－的结构示意图
D．间二甲苯的结构简式
10．（2020·北京平谷·统考一模）下列不能用元素周期律原理解释的是
A．金属性：K>Na B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3
C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2从NaI溶液中置换出I2
11．（2020·北京平谷·统考一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用①装置除去CO2中含有的少量SO2
B．用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
C．用③装置加热NH4Cl固体制取NH3
D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液
12．（2020·北京平谷·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子
B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子
13．（2020·北京平谷·统考一模）下列说法不正确的是
A．高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物
B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性
C．塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料
D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C
14．（2020·北京平谷·统考一模）阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是
+H2O+CO2

A．阿魏酸分子式为C10H10O4
B．阿魏酸存在顺反异构
C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应
D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
15．（2020·北京平谷·统考一模）中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H碳酸
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热
未出现银镜
蔗糖未水解
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比
AgCl的溶解度小
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
乙烯能被KMnO4氧化

A．A B．B C．C D．D
20．（2020·北京平谷·统考一模）某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：
温度（℃）
10
20
30
40
纯水
7.30
7.10
6.95
6.74
NaOH溶液
13.50
13.11
12.87
12.50
CH3COOH溶液
2.90
2.89
2.87
2.85
CH3COONa溶液
9.19
9.00
8.76
8.62

下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的kw逐渐减小
B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响
C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离
D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大
21．（2021·北京平谷·统考一模）下列各项所涉及的材料或物质，属于合成高分子的是
A．长征五运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料-氮化铝陶瓷
B．中科院成功研发的硅-石墨烯-锗晶体管
C．我国研制的AG600水路两用救援飞机使用的燃料-航空煤油
D．返回式卫星的烧蚀材料-酚醛树脂
22．（2021·北京平谷·统考一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径： B．沸点：
C．还原性： D．酸性：
23．（2021·北京平谷·统考一模）下列事实或做法与化学反应速率无关的是
A．餐后立即喝水不利于健康
B．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂
C．将食物存放在低温的地方
D．和稀硝酸反应生成气体
24．（2021·北京平谷·统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液中的数目为
B．溶液中所含的数目为
C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
25．（2021·北京平谷·统考一模）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是(　　)

A
B
C
D
目标溶液
Na2SO3
FeSO4
KI
NaOH
选用试剂
BaCl2
KSCN
AgNO3
广泛pH试纸

A．A B．B C．C D．D
26．（2021·北京平谷·统考一模）图为卤素单质()和反应的转化过程，相关说法不正确的是

A．   
B．生成的反应热与途径无关，
C．过程中：     则
D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
27．（2021·北京平谷·统考一模）下列化学用语对现象变化的解释不准确的
A．澄清的石灰水久置后出现白色浑浊：
B．用石墨电极电解溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：
C．向溶液中加入水，溶液呈黄色：
D．向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀：
28．（2021·北京平谷·统考一模）下列实验能达到目的的是

A
B
C
D
方案




目的
吸收多余尾气
检验和收集
干燥
配制一定物质的量浓度的溶液

A．A B．B C．C D．D
29．（2021·北京平谷·统考一模）对下列溶液的有关判断不正确的
A．同温同浓度的溶液和溶液的值，前者大于后者，则酸性：
B．常温时，向溶液中加水稀释，溶液中减小
C．向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中
D．随温度升高，溶液的略有降低，不能说明溶液中减小
30．（2021·北京平谷·统考一模）合成某医药的中间路线如图：
CH3-CH=CH2RP
下列说法不正确的是
A．的官能团是 B．的沸点高于的沸点
C．由生成发生消去反应 D．的核磁共振氢谐图只有一组峰
31．（2021·北京平谷·统考一模）利用太阳能实现光解水。图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光照时可在其表面得到产物。下列说法不正确的是

A．光照时电子激发装置表面能不断产生电子
B．将该催化剂置于溶液中，表面会析出
C．光解水时，若在水中加入溶液产生的速率会下降
D．该装置将光能转化为化学能
32．（2021·北京平谷·统考一模）某研究性学习小组探究镁与溴水反应的机理，做了如下实验：
①将镁条投入冷水中，未见明显现象
②将镁条放入冷的溴水中，只是刚开始时产生极少量的气泡，随后溴水的颜色逐渐褪去
③将镁条放入冷的液溴中，未观察到任何明显现象，再加几滴水，红棕色很快褪去
则下列说法不正确的是
A．①说明镁不易和冷水反应 B．结合①、②说明溴与水反应有酸生成
C．②说明氧化性 D．③说明水对镁和溴反应起催化作用
33．（2021·北京平谷·统考一模）在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应  ，相关数据如表：

容器1
容器2
容器3
反应温度()
450
450
600
起始量
、

、
平衡浓度
c1
c2
c3
容器内总压强p
p1
p2
p3
平衡转化率



平衡时的百分含量



平衡常数
K1
K2
K3

下列各项关系中全部正确的A．c3Na，A项正确；
B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞N，稳定性：H2O>NH3，B项正确；
C. 盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，C项错误；
D. 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br＞I，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，D项正确；
答案选C。
11．D
【详解】A. CO2和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；
B. AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCl3，B项错误；
C. 加热NH4Cl固体分解为NH3和HCl，两者遇冷又会生成NH4Cl，堵住导管，存安全隐患，C项错误；
D. 乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；
答案选D。
12．B
【详解】A. Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；
B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含NA个H原子，B项正确；
C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1mol，CO32－为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA，C项错误；
D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用气体摩尔体积计算。
13．A
【详解】A. 高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；
B. 紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；
C. 三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；
D. 维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C，D项正确；
答案选A。
14．D
【详解】A. 根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A项正确；
B. 阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；
C. 酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应，C项正确；
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；
答案选D。
15．C
【详解】A. 合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；
B. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；
C. 催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；
D. 合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；
答案选C。
16．B
【详解】A. 因为电解池左室H+→H2，Pt(I)是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；
B. 阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；
C. 电解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，图中的b%>a%，C项错误；
D. 解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D项错误；
答案选B。
17．C
【详解】A. 根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaClO3化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，A项正确；
B. 反应物中有SO2，不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；
C. 当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗ClO2，产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；
D. 反应②条件下，ClO2化合价降低得到NaClO2，作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成，D项正确；
答案选C。
18．B
【详解】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为化合价降低得电子的反应，所以均为还原反应，A说法正确；
B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为−2价，则1mol三氯乙烯完全脱Cl时，即转化为1molC2H4时，得到6mol电子，B说法错误；
C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化+8e-=，生成物中有生成，则应用H+和H2O来配平该反应，所以④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O，C说法正确；
D．由修复过程示意图可知，生成的二价铁、氧气与氢氧根离子反应，能生成Fe(OH)3，D说法正确；
答案为B。
19．C
【详解】A. 苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；
B. 做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；
C. 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C项正确；
D. 反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误；
答案选C。
20．B
【详解】A. 水的电离为吸热过程，随温度的升高，水的电离程度增大，Kw增大，A项错误；
B. 随温度的升高，水的电离程度增大，Kw增大，则NaOH溶液pH会减小，B项正确；
C. 随温度升高，促进CH3COOH的电离，提高氢离子浓度，氢离子会抑制水的电离，C项错误；
D. 盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，D项错误；
答案选B。
21．D
【详解】A．氮化铝陶瓷是以氮化铝(AIN)为主晶相的陶瓷材料，不属于合成高分子材料，故A不选；
B．硅-石墨烯-锗晶体管不属于高分子材料，故B不选；
C．航空煤油是石油产品之一，别名无臭煤油，主要由不同馏分的烃类化合物组成，不属于高分子材料，故C不选；
D．酚醛树脂是由苯酚醛或其衍生物缩聚而得，属于合成高分子材料，故选D。
答案选D
22．B
【详解】A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数Cl>S，所以原子半径：S＞Cl，A项正确；
B．水的沸点高是由于水的分子间的氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，并不能用元素周期律解释，B项错误；
C．Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，Br>I，所以还原性：I﹣＞Br﹣，与元素周期律有关，C项正确；
D．元素的非金属性S>P，所以其最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4＞H3PO4，与元素周期律有关，D项正确；
答案选B。
23．D
【详解】A．餐后立即喝水，会降低胃液的浓度，从而减慢食物消化速度，与化学反应速率有关，A项不符合题意；
B．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂，可以减少氧气，减慢反应速率，可以延长食物的保存时间，与化学反应速率有关，B项不符合题意；
C．低温下，减慢反应速率，可以延长食物的保存时间，与化学反应速率有关，C项不符合题意；
D．和稀硝酸反应一定生成气体，与化学反应速率无关，D项符合题意；
答案选D。
24．C
【详解】A．的溶液中，=0.01mol/L，则氢离子的数目为，A项错误；
B．Fe3+会水解，故 100 mL 1 mol·L−1FeCl3 溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；
C．标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷和乙烯混合物中氢原子数目为2NA，C项正确；
D．NO和O2反应为可逆反应，不可能全部生成NO2，并且反应前后的分子总数改变，无法判断分子总数，D项错误；
答案选C。
25．B
【详解】A．Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，BaCl2溶液不能判断Na2SO3溶液是否部分变质，故不选A；
B．KSCN 溶液遇Fe2+不变红，KSCN 溶液遇Fe3+变红，KSCN溶液能判断FeSO4溶液是否部分变质，故选B；
C．KI、I2都能与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀，AgNO3溶液不能判断KI溶液是否部分变质，故不选C；
D．NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，广泛pH试纸不能判断NaOH溶液是否部分变质，故不选D；
选B。
26．C
【详解】A．化学键的断裂要吸收能量，即 ，A项正确；
B．依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，△H1=△H2+△H3，B项正确；
C．非金属性：Cl＞Br，非金属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式中，放热反应的焓变为负值，则，C项错误；
D．化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；
答案选C。
27．C
【详解】A．澄清的石灰水久置后出现白色浑浊，是因为与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：，解释准确，A项不符合题意；
B．用石墨电极电解溶液，阴极附近溶液蓝色变浅，为铜离子在阴极得到电子，变为铜单质，电极方程式为：，解释准确，B项不符合题意；
C．向溶液中加入水，溶液呈黄色，方程式为：，但是溴水本身也为黄色，解释不完全准确，C项符合题意；
D．向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀，说明生成氢氧化铁沉淀，方程式为：，解释准确，D项不符合题意；
答案选C。
28．D
【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，所以不能用饱和氯化钠溶液吸收氯气，应选用氢氧化钠溶液吸收，故A不选；
B．二氧化硫为有毒有害且密度比空气密度大的气体，所以收集二氧化硫应选用向上排空气法收集，且该装置无尾气处理装置，故B不选；
C．碳酸氢钠受热易分解，所以不能采用C装置干燥碳酸氢钠，故C不选；
D．配置一定物质量浓度的溶液定容时，胶头滴管悬空在离瓶口1cm左右处，视线要与刻度下处于同一水平，故选D。
答案选D。
29．B
【详解】A．两者都是强碱弱酸盐，同温同浓度的溶液和溶液的值，前者大于后者，说明，氰根的水解程度大于氟离子的水解程度，则酸性：，A项正确；
B．醋酸溶液中存在电离平衡：，加水平衡正向移动，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同，所以增大，B项错误；
C．根据电荷守恒：，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，，C项正确；
D．水解是吸热反应，温度升高，水解程度变大，氢氧根浓度变大，升高温度，水的离子积也变大，水电离的氢离子浓度变小，略有降低，D项正确；
答案选B。
30．C
【分析】根据M的结构简式可知，P为丙酮；CH3-CH=CH2与水反应生成R，R氧化后为丙酮，可知R的结构简式为CH3CH(OH)CH3，据此分析作答。
【详解】A．R的结构简式为CH3CH(OH)CH3，官能团是，A项正确；
B．R为CH3CH(OH)CH3，分子间存在氢键，而P为丙酮，分子间不存在氢键，则R的沸点高于P的沸点，B项正确；
C．根据P、M两种有机物的结构分析，由P生成M发生的反应不属于消去反应，C项错误；
D．P为丙酮，六个氢等效，则核磁共振氢谱图只有一组峰，D项正确；
答案选C。
31．C
【详解】A．光能激发电子越迁，产生电子，故光照时电子激发装置表面能不断产生电子，A正确；
B．表面产生电子，Ag+得到电子，生成Ag，B正确；
C．NaOH在水中解离出Na+、OH-，有利于电荷移动增加导电性，反应速率加快，C错误；
D．能量变化形式是光能变为物质的化学能，D正确；
故选C。
32．C
【详解】A．根据实验①将镁条投入冷水中，未见任何现象可知：镁条与冷水不能发生反应，A项正确；
B．根据实验①、②将镁条放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁条只与溴水中的部分酸反应，但是溴水的颜色褪去，说明溴与水反应有酸生成，B项正确；
C．根据实验②说明溴与水反应有酸生成，则氧化性，C项错误；
D．根据实验③向含足量镁条的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去可以知道：镁条和溴单质的反应需要在水的催化下进行，D项正确；
答案选C。
33．D
【详解】A．容器1与容器3起始投入量相同，容器3得温度更高，温度升高，由于是放热反应，平衡逆向移动，所以c3＜c1，总物质的量增加，p3＞p1，故A错误；
B．对比容器的特点，将容器1和容器2对比容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2、2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时，根据A选项分析可知，故B错误；
C．容器1与容器2温度相同，故，根据B选项分析可知，故C错误；
D．容器3温度高于容器2，由于反应放热，所以，若容器2是容器1容积的2倍，两者建立的平衡完全相同，此时应存在，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，将减小，则，故D正确；
故选D。
34．D
【详解】A．实验Ⅰ反应后溶液无色，试管上方呈浅红棕色，说明有NO2生成，但Al与稀硝酸反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，发生的离子反应为：，A项错误；
B．实验Ⅱ为碱性条件下，实验Ⅲ为中性条件下，均生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，只能说明在碱性或中性时被还原到最低价，不能说明只有在碱性或中性时才被还原到最低价，B项错误；
C．实验Ⅰ，在酸性条件下转化为NO，实验Ⅱ，在碱性条件下转化为NH3，说明在酸性条件下氧化性更强，C项错误；
D．实验Ⅰ，在酸性条件下被还原为NO，实验Ⅱ，在碱性条件下被还原为NH3，实验Ⅲ，在中性条件下被还原为NH3，D项正确；
答案选D。