北京市顺义区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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北京市顺义区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·北京顺义·一模）下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（    ）
A
B
C
D




明矾做净水剂
丙烯制造聚丙烯熔喷布
氨气制造液氨冷却剂
含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多

A．A B．B C．C D．D
2．（2020·北京顺义·一模）过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（    ）
A．过氧化氢的电子式
B．乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
D．制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O
3．（2020·北京顺义·一模）下列说法不正确的是（    ）
A．纤维素属于天然有机高分子
B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应
C．碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油
D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
4．（2020·北京顺义·一模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Z最外层电子数相同，X2-和Y+的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是（    ）
A．原子半径：Z＞W
B．还原性：X2-＞Z2-
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞W
D．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性
5．（2020·北京顺义·一模）利用偏铝酸钠（NaA1O2）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（    ）

A．电极A为阳极
B．气体b为H2
C．所得料浆液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH
D．该方法总反应方程式是：4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑
6．（2020·北京顺义·一模）向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（    ）

A．对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-
B．对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2
C．对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3
D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性
7．（2020·北京顺义·一模）某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是（    ）（图中~~~表示链延长）

A．合成该树脂的反应为缩聚反应
B．理论上合成该树脂的原料比例相同
C．合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到
D．该树脂难溶于水
8．（2020·北京顺义·一模）下列用于解释事实的离子方程式不正确的是
A．向悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成:
B．向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去:
C．向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成:
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色:
9．（2020·北京顺义·一模）下列说法正确的是（    ）
A．23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023
B．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024
C．常温下，1L0.1mo1•L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022
D．密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023
10．（2020·北京顺义·一模）常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

A．该反应过程中，是是 B．当有生成时，转移电子
C．在分解过程中，溶液的逐渐降低 D．的氧化性比强，还原性比弱
11．（2020·北京顺义·一模）氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．K(300℃)>K(400℃)
B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率
C．当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2
D．若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=
12．（2020·北京顺义·一模）下列实验的现象与结论相对应的是（）

A
B
C
D
实验




现象
一段时间后，a管液面高于b管液面
酸性KMnO4溶液褪色
pH计测得①中pH大于②中pH
试管①中有大量气泡，试管②中无现象
结论
a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色
金属性：Mg＞Al
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A．A B．B C．C D．D
13．（2020·北京顺义·一模）25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（    ）

A．0.1mol・L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(C1-)
C．溶液pH=7时，加入盐酸体积大于10mL
D．溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力
14．（2020·北京顺义·一模）碲()元素在元素周期表中位于第族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是、含等杂质)中提取单质碲，步骤如下:
①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为;
②用溶液碱浸;
③以石墨为电极电解②所得溶液获得。
已知:微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。
下列说法不正确的是
A．中，的化合价是－2
B．步骤②中，碱浸的离子方程式是
C．步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是:
D．在阳极区溶液中检验出有存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化得到
15．（2021·北京顺义·统考一模）下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是
A
B
C
D




防冻液中的乙二醇
暖宝宝中的铁粉
84消毒液中的
抗酸药中的碳酸氢钠
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·北京顺义·统考一模）下列表示方法中正确的是
A．氡()质量数为86
B．的电子式：
C．丁烷的球棍模型
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
17．（2021·北京顺义·统考一模）下列物质的水溶液常温下小于7的是
A． B． C． D．
18．（2021·北京顺义·统考一模）下列说法中不正确的是
A．做完银镜反应的试管可以用浓氨水洗涤
B．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
C．饱和溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解
D．用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液可以加快反应速率
19．（2021·北京顺义·统考一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用明矾净化水：
B．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
C．常温下氨水的约为11：
D．溶液刻蚀铜电路板：
20．（2021·北京顺义·统考一模）已知、在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是
A．原子半径： B．稳定性：
C．还原性： D．非金属性：
21．（2021·北京顺义·统考一模）我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会发生反应：(黑色)；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是
A．反应中Ag和H2S均是还原剂
B．上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒
C．银针复原用到了原电池反应原理
D．每生成1mol Ag2S，反应转移2mol e－
22．（2021·北京顺义·统考一模）用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D




实验室制备少量氨气
实验室制备乙酸乙酯
证明铁钉发生了吸氧腐蚀
证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸

A．A B．B C．C D．D
23．（2021·北京顺义·统考一模）2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法，用苯炔和M合成手性化合物N的方程式如下：

已知：碳原子连接4个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为“手性碳原子”，含有手性碳原子的物质称为手性化合物。下列说法中正确的是
A．化合物M不能发生还原反应
B．苯炔最多可以和反应
C．N最多消耗
D．化合物N分子中含有2个手性碳原子
24．（2021·北京顺义·统考一模）研究表明与在作用下发生反应，能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：第①步：；第②步：。下列说法不正确的是

A．反应①是氧化还原反应
B．反应②是放热反应
C．是反应的催化剂
D．上述反应过程中只有极性键的生成
25．（2021·北京顺义·统考一模）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是

A．制备碱式硫酸铁时，反应温度不宜太高
B．制备时发生的离子方程式为：
C．可用溶液检验是否被氧化
D．常温下在水中的溶解度比在硫酸亚铁溶液中小
26．（2021·北京顺义·统考一模）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表(表中)：
反应时间/


0
1.20
0.60

0.80
X

Y
0.20

下列说法中正确的是A．反应在内的平均速率为：
B．加压可以加快反应速率，可以增大反应物的转化率
C．700℃时该反应的平衡常数为1
D．保持条件不变，向平衡体系中再通入和，则
27．（2021·北京顺义·统考一模）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．b、d两点溶液的相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，
28．（2021·北京顺义·统考一模）为了探究电极活性对离子放电的影响，化学小组做了如下实验，实验装置如下(烧杯内的溶液均为饱和食盐水)，实验①②都用1.5V电压，同时接通电源。
①
②
③



两极均产生气泡
两极均产生大量气泡
两极始终没有气泡产生

下列说法中不正确的是A．检验实验①阳极产生的气体可以用润湿的淀粉碘化钾试纸
B．实验①铜电极上的电极反应为：
C．通过实验①②证明，相同条件下阴极上放电难易程度可能与金属活动性有关
D．实验③是实验②的对比实验，为了排除铁电极与饱和食盐水反应的可能
29．（2023·北京顺义·一模）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是
A．水是含极性键的极性分子
B．水的电离方程式为：
C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制
D．升高温度，水的电离程度增大
30．（2023·北京顺义·一模）下列表示不正确的是
A．的分子结构模型： B．乙烯的结构简式：
C．氯原子的结构示意图： D．的电子式：
31．（2023·北京顺义·一模）我国科学家通过测量中和两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于和的说法不正确的是
A．和化学性质完全不同 B．的原子核内中子数比质子数多
C．可用质谱法区分和 D．和的质子数和中子数都不相同
32．（2023·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B．通入水中制氯水：
C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
D．常温下氨水的pH约为11：
33．（2023·北京顺义·一模）下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D




配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
分离乙酸和乙醇
铁制镀件镀铜
证明乙炔可使溴水褪色

A．A B．B C．C D．D
34．（2023·北京顺义·一模）下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入后溶液褪色 B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C．向溶液中滴入酚酞溶液变红 D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
35．（2023·北京顺义·一模）痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)  ∆H＜0。下列说法不正确的是（    ）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
36．（2023·北京顺义·一模）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正确的是
A．生成物是离子晶体
B．的结构式为，分子中含有键和键
C．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
37．（2023·北京顺义·一模）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是


Y
Z

X

W
R


T

A．X、Y的单质均存在同素异形体
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C．R的单质可用于制造半导体材料
D．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
38．（2023·北京顺义·一模）锦纶100具有许多优异的性能，如机械强度高、很好的弹性，高韧性以及耐磨性等，下图是锦纶100结构的一部分，下列说法不正确的是

A．合成锦纶100的反应为缩聚反应
B．氢键对锦纶100的性能有影响
C．锦纶100很稳定，不能发生水解反应
D．合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺
39．（2023·北京顺义·一模）一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：

下列说法正确的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．化合物M含有一个手性碳原子
C．化合物N的分子式为：
D．化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色
40．（2023·北京顺义·一模）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

下列说法不正确的是
A．反应器中表现还原性
B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为：
41．（2023·北京顺义·一模）锂钒氧化物二次电池的工作原理为：，下图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图，下列说法不正确的是

A．电解过程中Y电极上的电极反应为：
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大
C．锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液
D．锂钒氧化物二次电池充电时A电极的电极反应为：
42．（2023·北京顺义·一模）的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：
  
  
下列说法不正确的是
A．I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的
B．向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明
C．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

参考答案：
1．C
【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；
B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；
C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；
D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。
答案选C。
2．B
【详解】A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A正确；
B. 乙酸是弱酸，溶于水部分电离：其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，B错误；
C. 过氧乙酸的结构简式为：，极性共价键是指不同种非金属原子之间的化学键，非极性共价键是指同种非金属原子之间的化学键，过氧乙酸中即含有极性共价键，又含有非极性共价键，C正确；
D. 用乙酸与过氧化氢一定条件下反应，制备过氧乙酸，其化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，D正确；故答案为：B。
3．D
【详解】A. 一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子，包括天然和合成有机高分子化合物，常见天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，纤维素属于天然有机高分子，A正确；
B. 油脂属于酯类物质，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，淀粉在酸的催化作用下，能发生水解，淀粉的水解过程是先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，B正确；
C. 油和脂肪统称为油脂，油脂的主要成分是各种高级脂肪酸的甘油酯，油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油，油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪，C正确；
D. 鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和Na2SO4溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程，加入饱和CuSO4溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，D错误；故答案为：D。
4．A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，则Y为Na元素，X2-和Y+的电子层结构相同，则X为O元素，X与Z最外层电子数相同，则Z为S元素，W为Cl元素。
【详解】A. Z为S元素，W为Cl元素，同周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：S＞Cl，A正确；
B. X为O元素，Z为S元素，同主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性：O>S，则还原性：O2-K(400℃)，故A正确；
B．增加反应的压强和及时分离出氯气，平衡正向移动，都可以提高氯化氢的转化率，故B正确；
C．c(HCl)：c(O2)进料比越小，HCl的转化率越大，故C错误；
D．相同温度下，c(HCl)：c(O2)进料比越大，HCl平衡转化率越小，根据图象，500℃、若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，HCl平衡转化率为72%，

K(500℃)=，故D正确；
选C。
【点睛】本题考查化学平衡移动，明确影响平衡移动的因素是解题的关键；对于多种反应物的反应，增大一种反应物的增大，平衡正向移动，其它反应物的转化率增大，加入的反应物的转化率减小。
12．D
【详解】A. U形管左边装置是中性溶液，右边装置是酸性溶液，Fe与稀H2SO4发生反应生成H2，导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，但无法证明a管发生吸氧腐蚀，A错误；
B.制备乙烯反应中，乙醇被碳化得到碳，碳与浓硫酸加热反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性也可以使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色不能证明一定是生成的乙烯，B错误；
C. MgCl2溶液与AlCl3溶液的浓度不相同，C错误；
D.醋酸与碳酸氢钠反应生成气体，NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑说明酸性：醋酸＞碳酸，硼酸与碳酸氢钠不反应，说明酸性：碳酸＞硼酸，所以酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；
【点睛】根据越弱越水解，相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液，比较其pH大小，pH小，说明酸性强，水解程度大，对应的碱性弱，可以比较这两种元素金属性强弱。
13．C
【详解】A. 根据电荷守恒，0.1mol・L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A错误；
B. 根据图象，溶液pH=8.3时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，c(Na+)>c(C1-)，B错误；
C. 当加入盐酸体积为10mL时，碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，pH>7，若使溶液pH=7，溶液中加入盐酸体积大于10mL，C正确
D. 溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子所带电荷数越高，导电能力越强，根据图象可知，溶液pH=11时的导电能力强于pH=6时的导电能力，D错误；故答案为：C。
14．C
【详解】A. 中，的化合价是－2，Cu的化合价是+1，故A正确；
B. 步骤②中，根据信息易与较浓的强碱反应，因此碱浸的离子方程式是：，故B正确；
C. 步骤③中，溶液是碱性环境，因此阴极上发生反应的电极方程式是:，故C错误；
D. 在阳极区溶液中检验出有存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化得到，故D正确。
综上所述，答案为C。
15．B
【详解】A．乙二醇做防冻液，因为其凝固点低，与还原性无关，A错误；
B．暖宝宝中，要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉氧化放热，利用了铁的还原性，B正确；
C．84消毒液中的具有强氧化性可消毒杀菌，与还原性无关，，C错误；
D．碳酸氢钠能和盐酸反应，故能作抗酸药，与还原性无关，D错误；
答案选B。
16．C
【详解】A． 原子序数为86，质量数为222，A错误；
B． 是共价化合物、不是离子化合物，B错误；
C． 丁烷分子内有4个碳原子、每个碳原子有4个单键，正丁烷的球棍模型为，C正确；
D． 碳酸氢钠是强电解质在水中完全电离：，D错误；
答案选C。
17．C
【详解】A. 是强碱强酸盐，水溶液呈中性，常温下pH =7，A错误；    
B. 是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，常温下pH >7，B错误；    
C. 是弱碱强酸盐，水溶液呈酸性，常温下pH7，D错误；
答案选C。
18．A
【详解】A． 银不与氨水反应，做完银镜反应的试管不能用浓氨水洗涤、可以用稀硝酸洗涤，A错误；
B． 含氨基具有碱性、所含羧基具有酸性，故既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，B正确；
C． 饱和溶液能使溶液中的蛋白质析出，这是盐析，盐析是物理变化，则析出的蛋白质加水时又溶解，C正确；
D． 用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液，锌置换出铜，在稀硫酸中形成了原电池，可以加快反应速率，D正确；
答案选A。
19．C
【详解】A.用明矾净化水发生的反应为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为，故A正确；
B.氢氧化亚铁暴露于空气中变色发生的反应为溶液中的氢氧化亚铁沉淀与氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为，故B正确；
C.由常温下氨水的约为11可知，一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；
D.氯化铁溶液刻蚀铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
20．C
【详解】A．二者位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径递减，则原子半径溴小，A错误；
B．二者位于同一周期，从左到右非金属性递增，原子序数溴大于硒，非金属性溴大于硒，稳定性硒化氢弱，B错误；
C．Se非金属性小于Br，阴离子的还原性硒离子强，则阴离子的还原性：，C正确；
D． 同一周期从左到右非金属性递增，则非金属性溴强，D错误；
答案选C。
21．A
【详解】A．反应中Ag化合价升高，是还原剂，H2S中化合价未变，既不是还原剂也不是氧化剂，故A错误；
B．砒霜中含大量的硫化物，银针插入变为黑色，因此可以通过银针颜色变化来判断食物是否有毒，故B正确；
C．银针复原是Al—Ag2S—饱和食盐水的原电池反应原理，Al做负极，Ag2S做正极，故C正确；
D．该反应方程式是2molAg失去2mol电子变为1mol Ag2S，因此每生成1mol Ag2S，反应转移2mol e－，故D正确。
综上所述，答案为A。
22．D
【详解】A．氧化钙固体中滴加浓氨水，反应吸水放热， NH3·H2O发生分解反应产生氨气、放热降低了氨气在水中的溶解度，故可用于在实验室制备少量氨气，A正确；
B．浓硫酸、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液承接乙酸乙酯粗产品，导管没有插入液面下可以防倒吸，B正确；
C．不纯的铁碳合金在饱和食盐水中能发生吸氧腐蚀， C正确；
D．通过盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可证明酸性：盐酸>碳酸，通过将纯净的二氧化碳通入硅酸钠溶液产生白色硅酸沉淀，可证明酸性：碳酸>硅酸，装置中浓盐酸挥发出的HCl气体混在二氧化碳气体中，导致盐酸和硅酸钠溶液反应，对实验有干扰，D错误；
答案选D。
23．B
【详解】A．化合物M含羰基和酯基，其中羰基能和氢气发生还原反应，A错误；
B． 可以看作苯环的邻位脱去一分子氢而生成的、则苯炔最多可以和反应，B正确；
C． N分子内含有1个酯基，N最多消耗，C错误；
D． 化合物N分子中与苯基相连的碳原子为手性碳原子，N分子内只有1个手性碳原子，D错误；
答案选B。
24．D
【详解】A． ，N由+1价变为0价，铁由+1价升高为+3价，反应①是氧化还原反应，故A正确；
B． 由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，反应②是放热反应，故B正确；
C． 是反应的催化剂，使反应的活化能减小，故C正确；
D． 上述反应过程中有极性键的生成如C-O键，也有非极性键生成，如N≡N键，故D错误；
故选D。
25．D
【详解】A．过氧化氢受热易分解，则用过氧化氢制备碱式硫酸铁时，反应温度不宜太高，A正确；
B． 制备时发生的离子方程式为：，B正确；
C． 亚铁离子被氧化得铁离子，溶液可鉴别亚铁离子和铁离子，故可用溶液检验是否被氧化，C正确；
D． 由沉淀溶解平衡知，析出晶体中溶液亚铁离子浓度越大，其溶解度越小，硫酸亚铁溶液中亚铁离子浓度大，常温下在在硫酸亚铁溶液中比在水中的溶解度小，D不正确；
答案选D。
26．C
【详解】A. 反应在内的平均速率为：，A错误；
B． 加压可以加快反应速率，该反应气体分子总数不变，加压不影响反应物的转化率，B错误；
C． 由表知，时刻，CO消耗0.40mol，H2O消耗0.40mol，则此时，CO为0.80mol，H2O为0.20mol、CO2为0.40mol，H2为0.40mol，与时各成分含量相同，故已达平衡，平衡浓度CO为0.40mol/L、H2O为0.10mol、CO2为0.20mol/L、H2为0.20mol/L，700℃时该反应的平衡常数为， C正确；
D． 保持条件不变，向平衡体系中再通入和，则，QC>K，则平衡左移，，D错误；
答案选C。
27．C
【详解】A． b点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，c点溶质为CH3COONa，d点溶质为CH3COONa、NaOH，CH3COO −水解平衡常数，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO −水解程度导致溶液呈酸性，则b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，两种溶液的pH不相同， A错误；
B．溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，醋酸、氢氧化钠溶液中水的电离被抑制，醋酸钠溶液中因水解促进了水的电离，从a到e，c点为醋酸钠溶液其中水的电离程度最大，结合选项A，可知水的电离程度先增大后减小，B错误；
C． 从ac的过程中，醋酸浓度不断下降、醋酸钠浓度不断增大，则溶液的导电能力逐渐增强，C正确；
D． e点所示溶液中，溶液体积约60mL，物料守恒：，D错误；
答案选C。
28．B
【详解】A． 实验①阳极产生的气体为氯气，检验氯气可以用润湿的淀粉碘化钾试纸，A正确；
B． 实验①铜电极为阴极，则氢离子放电产生氢气，电极反应为：，B错误；
C． 实验①②中唯一的不同是阴极材料不同，而反应现象不同，则通过实验①②证明，相同条件下阴极上放电难易程度可能与金属活动性有关，C正确；
D． 实验②③中唯一的不同时有没有外接直流电源，则通过②③的对比实验，排除铁电极与饱和食盐水反应的可能，从而便于探究电极材料对离子放电的影响，D正确；
答案选B。
29．B
【详解】A．H2O的结构式为H-O-H，含有H-O极性键，H2O分子中心O原子有2对孤电子对，采取sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，A正确；
B．水的电离方程式为，B错误；
C．纯水中加入少量酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离受到抑制，C正确；
D．水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，电离程度增大，D正确；
故选B。
30．C
【详解】A．的分子结构为正四面体结构，模型为，A正确；
B．乙烯中含有碳碳双键，建构简式为：，B正确；
C．表示氯离子的结构示意图，C错误；
D．为离子化合物，电子式为：，D正确；
故选C。
31．A
【详解】A．和互为同位素，化学性质相同，A错误；
B．质子数为4，中子数为6，中子数比质子数多，B正确；
C．和相对原子质量不同，可以用质谱法区分，C正确；
D．质子数为13，中子数为13，质子数为12，中子数为14，二者的质子数和中子数都不相同，D正确；
故选A。
32．B
【详解】A．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为，A正确；
B．HClO为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为，C正确；
D．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为，D正确；
故选B。
33．C
【详解】A．容量瓶不能用于浓硫酸的稀释，应在烧杯中稀释冷却到室温后再转移到容量瓶中，A错误；
B．乙酸和乙醇均为有机物，二者互溶，不能通过分液分离，B错误；
C．在铁制品上镀铜时，铜片为阳极，镀件为阴极，硫酸铜溶液为电镀液，C正确；
D．电石制得乙炔中常含有H2S、PH3杂质，直接通入溴水中会干扰乙炔性质的检验，应先通入硫酸铜溶液中除去H2S、PH3，D错误；
故选C。
34．B
【详解】A．SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，反应中无元素化合价升降，不是氧化还原反应，A错误；
B．试纸变蓝是因为和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，B正确；
C．属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因而酚酞溶液变红，与氧化还原反应无关，C错误；
D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液发生显色反应，生成配合物，该反应不是氧化还原反应，D错误；
故选B。
35．B
【详解】A．寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节疼痛，A正确；
B．大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，B不正确；
C．饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确；
D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正确；
故选B。
36．D
【详解】A．是由NH和Cl-构成的离子化合物，是离子晶体，A正确；
B．的结构式为，分子中含有1个键和2个键，B正确；
C．与反应生成是氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．该反应氧化剂是，3mol做氧化剂，有2molNH3做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，D错误；
故答案选D。
37．D
【分析】W的单质常温下为黄绿色气体，则W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为P元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Ge元素，T为Br元素，据此分析解答。
【详解】A．P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体有氧气、臭氧等，故A正确；
B．同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增，故B正确；
C．Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故C正确；
D．工业上电解饱和食盐水可制得Cl2，因需要将产生的NaOH和Cl2分开，只允许阳离子通过，故需使用阳离子交换膜，故D错误；
故选D。
38．C
【分析】由锦纶100结构可知，反应的单体为H2N(CH2)10NH2（癸二酸）和HOOC(CH2)10COOH（癸二胺），二者发生缩聚反应最终得到缩聚物锦纶100。
【详解】A．根据分析，合成锦纶100的反应为缩聚反应，A正确；
B．由锦纶100结构可知，通过缩聚反应形成的大分子链之间通过氢键缔合，氢键影响物质熔沸点，所以氢键对锦纶100的性能有影响，B正确；
C．由锦纶100结构中含有酰胺键，在酸性或碱性条件下均能发生水解，C错误；
D．根据分析，合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正确；
故选C。
39．C
【详解】A．反应物中含有原子，生成物中没有原子，所以原子利用率不是100%，A错误；
B．化合物M没有手性碳原子，B错误；
C．根据化合物N的结构简式，其分子式为：，C正确；
D．化合物P中含有碳碳三键，既能使酸性溶液褪色，也能使溴水褪色，D错误；
故选C。
40．B
【分析】反应器发生反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反应生成的H2SO4和HI进入分离器，分离后的HI进入膜反应器，在500℃条件下发生分解生成H2和I2，生成的I2进入反应器，实现碘循环。
【详解】A．反应器发生反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，SO2作还原剂，表现还原性，A正确；
B．膜反应器中的反应为2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强能提高反应速率，但该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B错误；
C．根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C正确；
D．将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为，D正确；
故选B。
41．C
【分析】电解含镍酸性废水制备单质镍，镀镍铁棒为阴极，发生反应Ni2++2e-=Ni，B是锂钒氧化物二次电池的负极，A是正极，碳棒是电解池的阳极。
【详解】A．电解含镍酸性废水制备单质镍，镀镍铁棒为阴极，电解过程中Y电极上的电极反应为：，故A正确；
B．电解过程中，c中氯离子通过阴离子交换膜进入b、a中钠离子通过阳离子交换膜进入b，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大，故B正确；
C．锂能与水反应，锂钒氧化物二次电池不能用LiCl水溶液作为电解液，故C错误；
D．A是锂钒氧化物二次电池的正极，充电时，正极发生氧化反应，锂钒氧化物二次电池充电时A电极的电极反应为， 故D正确；
选C。
42．C
【详解】A．为浅紫色，但溶液I却呈黄色，原因可能是Fe3+发生水解生成红褐色Fe(OH)3，与浅紫色形成混合体系，使溶液呈黄色，A正确；
B．加入NaF后溶液II由红色变为无色，说明转变为，反应更易生成，说明，B正确；
C．为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的，C错误；
D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，可使平衡的Q>，平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确；
故选C。