辽宁省锦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份辽宁省锦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列有关水杨酸的说法正确的是，下列各项叙述中，正确的是，下列有关性质的比较中，正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

辽宁省锦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·辽宁锦州·高二期末）中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是
A．新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定
B．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化
C．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放
D．在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好
2．（2020春·辽宁锦州·高二期末）下列叙述正确的是
A．Cr原子的电子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2
B．Be原子最外层的电子云图：
C．C原子的电子排布图：
D．价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物
3．（2020春·辽宁锦州·高二期末）下列有关水杨酸()的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．能发生水解反应
C．含有三种官能团
D．能与酸性高锰酸钾溶液反应
4．（2020春·辽宁锦州·高二期末）下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
5．（2020春·辽宁锦州·高二期末）下列有关性质的比较中，正确的是
A．键的极性：N－H B．第一电离能：Na C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
D．熔点：＞
6．（2020春·辽宁锦州·高二期末）下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B．乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物
D．BF3是含极性键的非极性分子
7．（2020春·辽宁锦州·高二期末）下列晶体中，①冰  ②石英 ③足球烯（C60）  ④食盐  ⑤白磷   ⑥冰醋酸  ⑦晶体氩。晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
8．（2020春·辽宁锦州·高二期末）如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（      ）

A．只有c B．b和c C．a和c D．a和d
9．（2020春·辽宁锦州·高二期末）下列说法正确的是
①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料
②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花
③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点
⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
A．①③⑦⑧ B．②④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．①②④⑦
10．（2020春·辽宁锦州·高二期末）配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6
C．该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋
D．该配合物为离子化合物
11．（2020春·辽宁锦州·高二期末）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水
检验产生的乙炔气体
B
乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液
检验产生的乙烯气体
C
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液
验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D
向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加数滴浓硝酸，微热
检验蛋白质具有碱性

A．A B．B C．C D．D
12．（2020春·辽宁锦州·高二期末）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1
13．（2020春·辽宁锦州·高二期末）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示：

下列说法正确的是
A．反应①、②均是取代反应
B．反应③、④的原子利用率均为100%
C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D．乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别
14．（2020春·辽宁锦州·高二期末）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
15．（2020春·辽宁锦州·高二期末）已知分子式为C6H12O2的有机物能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．8种 D．9种
16．（2020春·辽宁锦州·高二期末）用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH＋34OH-＋6H2O=2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH) ＋35H2↑，下列说法不正确的是

A．1 mol B(OH) 含有σ键的数目为8NA
B．BH的立体构型是正四面体形
C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同
D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12
17．（2020春·辽宁锦州·高二期末）合成药物异搏定路线中某一步骤如图：

下列说法不正确的是
A．物质X中所有碳原子可能在同一平面内
B．可以用FeCl3溶液鉴别物质X与Z
C．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1
D．等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：5
18．（2020春·辽宁锦州·高二期末）氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是

A．O＝O键键能为ΔH3
B．Li原子的第一电离能为0.5ΔH2
C．Li2O的晶格能为ΔH6取正值
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5
19．（2020春·辽宁锦州·高二期末）下列说法正确的是
A．酚醛树脂的结构简式为
B．高聚物由3种单体加聚得到
C．n→+(n-1)H2是加聚反应
D．某种环保型塑料的结构简式为，其单体是CH3CH2CH(OH)COOH
20．（2020春·辽宁锦州·高二期末）某些有机物的分子式采取适当变形会简化计算，下列计算中不正确的是
A．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少
B．等物质的量的乙醇与丙烯酸(CH2＝CH－COOH)充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同
C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1－a)
D．W g葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的Na2O2充分反应，固体增加质量大于W g
21．（2021春·辽宁锦州·高二统考期末）下列物质不属于高分子的是
A．纤维素 B．核糖 C．蛋白质 D．核酸
22．（2021春·辽宁锦州·高二统考期末）下列各组物质之间，互为同系物的是（      ）
A．乙二醇与丙三醇 B．C2H4与C2H2
C．C2H6与C4H10 D．苯与苯酚
23．（2021春·辽宁锦州·高二统考期末）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某有机化合物的谱图如下，推测其结构简式为

A． B． C． D．
24．（2021春·辽宁锦州·高二统考期末）向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法正确的是
A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成的难电离
C．在中，给出孤对电子，提供空轨道
D．该实验能证明比稳定
25．（2021春·辽宁锦州·高二统考期末）用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置除去苯中的苯酚杂质
B．用乙装置验证硫酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C．用丙装置制备并检验乙炔的性质
D．用丁装置分离乙醇和乙酸的混合物
参考答案：
1．B
【详解】A. 共价键的键能越大，共价键越牢固，该共价键越稳定，故A正确；
B. 聚丙烯的单体为丙烯，丙烯(CH3-CH=CH2)含碳碳双键，双键上的碳原子采取sp2杂化，连接的甲基中碳原子是sp3杂化，故B错误；
C. 高温能够使蛋白质变性，所以保存疫苗时应放在温度较低的地方冷藏，故C正确；
D. 体积分数为75%的酒精溶液在医疗上常用于灭菌消毒，95%的酒精会在细菌表面形成保护膜不能杀死细菌，故D正确；
故选B。
2．D
【详解】A. Cr是24号元素，根据洪特规则知，Cr原子的电子排布式为ls22s2p63s23p63d5s1，故A错误；
B. Be原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，故B错误；
C. 根据洪特规则知，C原子的电子排布图为，故C错误；
D. 价层电子排布式为2s22p2的原子是C原子，价层电子排布式为3s2p5的原子为Cl原子，这两种原子能形成CCl4，属于共价化合物，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A.由于含有氧，所以不是芳香烃，所以A错；
B.该物质含有羧基和羟基，这两个官能团不能发生水解反应，所以B错；
C.该物质含有羧基和羟基，含有两种官能团，所以C错；
D.该物质含有酚羟基，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以D对。
4．C
【详解】A. 基态Mg原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需吸收能量，故A错误；
B. 价电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期ⅠB族，是ds区元素，故B错误；
C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确；
D. 在原子核外同一能层中不同轨道，p轨道电子能量高于s轨道电子能量，若处于不同能层，则能层数越多，电子具有的能量就越高，如2p电子能量比3s、4s能级的能量低，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A.非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H＜H-O＜H-F，故A正确；
B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B错误；
C.白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，故C错误；
D.邻位的形成了分子内氢键，熔沸点比形成分子间氢键的对位取代物更低，所以熔点 ＜，故D错误。
6．C
【详解】A．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”原理解释，故A正确；
B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体，故B正确；
C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而不仅是过渡金属才能形成配合物，只是配合物中的中心原子常见的多为过渡金属离子，但也有主族元素的阳离子，如Mg2+、Al3+等，故C错误；
D．BF3中含有B-F极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D正确；
故选C。
7．B
【分析】晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力，此类晶体通常为分子晶体。
【详解】①冰为水分子形成的晶体，水分子内存在共价键，水分子间存在范德华力，①符合题意；
②石英，为Si、O原子形成的原子晶体，晶体内只存在共价键，②不合题意；
③足球烯（C60），形成分子晶体，C60分子内C原子间形成共价键，C60分子间存在范德华力，③符合题意；
④食盐，形成离子晶体，晶体内只存在离子键，④不合题意；
⑤白磷，形成分子晶体，白磷分子内存在共价键，白磷分子间存在范德华力，⑤符合题意；
⑥冰醋酸，形成分子晶体，CH3COOH分子内存在共价键，醋酸分子间存在范德华力，⑥符合题意；
⑦晶体氩，形成分子晶体，但属于单原子分子，分子内不存在共价键，只存在分子间的范德华力，⑦不合题意；
综合以上分析，只有①③⑤⑥符合题意，故选B。
8．C
【分析】在NaCl晶体中，Na+或Cl-的配位数都是6，根据NaCl晶体中Na+与Cl-的配位数判断其结构的正确性。
【详解】在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着距离相等且最近的6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着距离相等且最近的6个Na+，这个离子吸引的带相反电荷的微粒构成的是正八面体结构，图a符合条件；图c则是选取其中一个离子，沿X、Y、Z三个方向切割可得到6个等距离且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数为6，故符合NaCl晶体结构的图示是a和c，故合理选项是C。
9．D
【详解】①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料，故正确；
②蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，故用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花，故正确；
③纤维素和淀粉都是多糖，分子通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不同，故二者不互为同分异构体，故错误；
④油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应，则利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂，故正确；
⑤葡萄糖属于单糖，不能水解，故错误；
⑥鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和Na2SO4溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和CuSO4溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故错误；
⑦天然植物油为含较多不饱和高级脂肪酸成分的甘油酯，常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点，故正确；
⑧蔗糖在酸性环境下水解，则蔗糖的水解液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用新制的Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的还原性，故错误；
综上所述，①②④⑦均正确，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A. 配合物Na3[Fe(CN)6]由Na+和[Fe(CN)6]3−构成，内界[Fe(CN)6]3−和外界Na+间形成离子键，内界[Fe(CN)6]3−中存在配位键，配体CN−中存在极性键，但不存在非极性键，故A错误；
B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为Fe3+，配体为CN−，配位数为6，故B正确；
C. Fe2＋可与[Fe(CN)6]3−反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，故该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋，故C正确；
D. 配合物Na3[Fe(CN)6]由Na+和[Fe(CN)6]3−构成，为离子化合物，故D正确；
故选A。
11．B
【详解】A.饱和食盐水与电石反应生成的乙炔气体中可能含有还原性气体H2S等，乙炔、H2S都能与溴水反应，故不能用溴水检验产生的乙炔气体，故A错误；
B.乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，产生的气体含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH溶液吸收二氧化硫等酸性气体，再通入Br2的CCl4溶液中可检验乙烯，故B正确；
C.向纯碱中滴加足量浓盐酸，产生的CO2中含有HCl，将产生的气体通入苯酚钠溶液，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故C错误；
D.向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加数滴浓硝酸，微热，鸡蛋清溶液显黄色，这是蛋白质的颜色反应，没有酸碱指示剂，得不出蛋白质具有碱性，故D错误；
答案选B。
12．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答。
【详解】A.同主族自上而下电负性逐渐减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，A错误；
B.同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，B错误；
C.若Y、Z形成的分子为SiCl4，中心原子Si形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，正四面体构型，C正确；
D.WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，每个双键中含有1个 键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，D错误。
答案选C。
【点睛】本题难点在于Y元素的不确定，Y可能为Al到Cl之间的任意一个元素，在解题时要充分考虑Al到Cl之间的元素及其化合物的性质。
13．D
【详解】A. 反应①为酯化反应，属于取代反应，反应②不饱和度降低，为加成反应，A项错误；
B. ③产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为100％，而反应④为C4H10+O2→C4H8O2，H原子没有全部进入到目标产物，原子利用率不为100%，B项错误；
C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，C项错误；
D. 乙醇溶于新制Cu(OH)2悬浊液，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，乙酸与新制Cu(OH)2悬浊液发生中和反应生成蓝色溶液，乙酸乙酯不溶于新制Cu(OH)2悬浊液，则乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别，D项正确；
答案选D。
14．C
【详解】根据晶胞结构可知晶胞结构中R原子数目为1+8×1/8=2，G原子数目为2+4×1/2+16×1/4=8，Q原子数目为2+8×1/4=4，令Q的化合价为a，则4a+2×2+8×（-2）=0，解得a=3，故Q的化合价为+3，故答案选C。
【点睛】准确判断出晶胞含有的原子数目是解答的关键，注意均摊法的灵活应用。G原子数目的确定是解答的易错点和难点。
15．B
【详解】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇，A为羧酸。若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子。B的结构中除了-CH2OH，还含有一个丁基，有4种丁基，C6H12O2符合条件的结构简式有4种。所以B正确。
16．C
【详解】A．1个中4个OH-与B形成4个σ键，4个OH-内又形成4个O—H σ键，则1 mol 含有σ键的数目为8NA，故A正确；
B．中的B原子为sp3杂化，立体构型是正四面体形，故B正确；
C．B原子核外电子的运动状态各不相同，但同一能级上的电子能量相同，故C错误；
D．Ni的晶胞属于面心立方堆积，故每个Ni原子周围都有12个原子与之相连，则镍原子的配位数为12，故D正确。
故答案选C。
17．C
【详解】A. X中苯环、羰基均为平面结构，单键可以旋转，则物质X中所有碳原子可能在同一平面内，故A正确；
B. X中含有酚羟基，Z中无酚羟基，则可以用FeCl3溶液鉴别物质X与Z，故B正确；
C. X中只有酚羟基能和NaOH反应，而Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应，所以等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2，故C错误；
D. X分子结构中的苯环和羰基均能和H2发生加成反应，Z分子结构中的苯环和碳碳双键能和H2发生加成反应，但酯基不能和H2发生加成反应，则等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4:5，故D正确；
故选C。
18．A
【详解】A. 由转化图示可知，O＝O键键能为2ΔH3，故A错误；
B. 第一电离能是气体基态原子失去1个电子变为气体+1价阳离子所吸收的能量，因此Li原子的第一电离能为0.5ΔH2，故B正确；
C. 晶格能是指处于气态的离子结合生成1mol固态离子晶体时释放的能量，通常用正值来表示，因此Li2O的晶格能为ΔH6取正值，故C正确；
D. 根据盖斯定律得到ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5，故D正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】第一电离能是气体基态原子失去1个电子变为气体+1价阳离子所吸收的能量；晶格能是指处于气态的离子结合生成1mol固态离子晶体时释放的能量，通常用正值来表示。
19．D
【详解】A.酚醛树脂是苯酚和甲醛缩聚的产物，该高聚物是的单体是苯甲醇，所以A错；
B.由题可得，该高聚物的单体为：和，由两种单体加聚得到，所以B错；
C.由题可得，产物除了高聚物，还有小分子，属于缩聚反应的类型，所以C错；
D.由题可得，该高聚物的单体为：CH3CH2CH(OH)COOH，所以D对。
20．D
【详解】A．  根据以上关系可知，氢元素的质量分数越高，等质量时消耗的氧气的物质的量越大，三种物质中氢元素质量分数大小关系为：甲烷＞乙烯＞乙炔，则等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次减小，A正确；
B．乙醇燃烧关系式为：C2H6O～3O2，丙烯酸（CH2=CH-COOH）与氧气反应关系式为：C3H4O2～3O2，等物质的量的乙醇与丙烯酸消耗的氧气的物质的量一定相同，B正确；
C．乙酸的分子式为C2H4O2，单烯烃的通式为CnH2n，混合物中碳氢元素质量比为：12：2=6：1，；在混合物中O元素质量分数为a，则C、H元素的质量分数之和为1-a，所以混合物中碳元素的质量分数为：（1-a）×=，C正确；
D．葡萄糖在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=4H，可知反应后固体增加的质量为氢元素的质量，葡萄糖可以表示为：(CO)6H12，根据以上分析可知，葡萄糖燃烧产物再与过氧化钠反应，实际上增加的质量恰好等于葡萄糖的质量，即为Wg，D错误；
故答案为：D。
21．B
【详解】A．纤维素为多糖，属于高分子化合物，A错误；
B．核糖是一种单糖，分子式C5H10O5，相对分子质量小，不是高分子化合物，B正确；
C．蛋白质是以氨基酸为基本单位构成的生物高分子，C错误；
D．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，D错误；
答案为：B。
22．C
【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。
【详解】A．乙二醇为HOCH2CH2OH，丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH,两者相差CH2O，不符合同系物的概念，故A错误；
B．C2H4与C2H2两者相差2个H，不符合同系物的概念，故B错误；
C．C2H6与C4H10两者结构相似，分子组成相差C2H4，符合同系物的概念，故C正确；
D．苯的分子式为C6H6，,苯酚为C6H6O，两者相差1个O，不符合同系物的概念，故D错误；
答案选C。
23．B
【详解】由核磁共振氢谱图可知该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子，符合该条件的由B、D两个选项，由质谱图可知该有机物的相对分子质量为46，则B选项符合题意；答案为B。
24．D
【分析】氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，据此分析判断。
【详解】A．反应后形成[Ag(NH3)2]+络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag+的浓度减小，故A错误；
B．[Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B错误；
C．在配合离子[Ag(NH3)2]+ 中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故C错误；
D．氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，氢氧化银沉淀能转化为络合物离子[Ag(NH3)2]+，说明[Ag(NH3)2]+比氢氧化银稳定，故D正确；
故选D。
25．B
【详解】A．苯酚和浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，二者不能用过滤的方法分离，A错误；
B．硫酸和碳酸氢钠反应制备二氧化碳，证明硫酸酸性强于碳酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成苯酚，证明碳酸酸性强于苯酚，B正确；
C．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，乙炔中含有硫化氢、磷化氢等杂质，不能确定是乙炔使酸性高锰酸钾褪色，C错误；
D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，D错误；
答案为：B。