山东省滨州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

这是一份山东省滨州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共32页。
山东省滨州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·山东滨州·高二统考期末）学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。
(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。
(2)的系统命名为_______________。
(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。
(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。
2. （2020春·山东滨州·高二统考期末）根据所学物质结构知识，回答下列问题：
(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。
(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。

P4O10
三氧化硫
Cl2O7
熔点
613K
289K
182K
沸点
633K
317K
355K

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。
3. （2020春·山东滨州·高二统考期末）碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：

分析上图可知：
(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。
(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。
4. （2020春·山东滨州·高二统考期末）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为( )，，)；C为(0，1，1)，则D为____________。
(2)若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA、ρ的代数式表示，不必化简)。
(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。

5. （2021春·山东滨州·高二统考期末）丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

(1)柠檬醛的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。
(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为___________。
(3)β-紫罗兰酮与足量Br2发生加成反应的产物分子中含有___________个不对称碳原子。
(4)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种。
(5)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的___________(按反应顺序填写试剂序号)。
A稀硫酸         B．氢氧化钠溶液        C．溴水        D．银氨溶液
6. （2020春·山东滨州·高二统考期末）一氯化苄(C6H5CH2Cl，其中C6H5-表示苯基)是一种重要的有机化工原料，工业上采用甲苯与干燥氯气板应合成。如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄并分离产物的实验装置(夹持装置未画出)，甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

物理性质
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g.cm-3
甲苯
-95
110
0.86
一氯化苄(C6H5CH2Cl)
-45
179
1.10
二氯化苄(C6H5CHCl2)
-17
205
1.26
三氯化苄(C6H5CHCl3)
-4.4
221
1.37

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)两处冷凝水的进水口分别为____________(填序号)。
A．x1、y1 B．x1、y2 C．y2、y1 D．x2、y2
(3)在回流反应的过程中,由于温度控制不当,部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中,滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热,观察到有砖红色沉淀生成，由此可知在吸收液中发生反应的化学方程式为______________。
(4)反应结束后，撤去A、B及尾气吸收装置，塞上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏并收集一氯化苄，应选择的温度在____________。
(5)分馏得到产品中氯元素质量分数的测定步骤如下：称取13.00 g产品于烧杯中，加入50.00 mL4.00 mol/LNaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00 mL40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于烧杯中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡,过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87 g，则该产品中氯元素质量分数为______%(结果保留 小数点后1位)。
(6)由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入到三颈烧瓶中，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基时，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为_______(任写一种)。
7. （2021春·山东滨州·高二统考期末）家中常备解热镇痛药阿司匹林()，化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下：

查阅资料：
阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇，难溶于水；
水杨酸()：溶于乙醇，微溶于水；
乙酸酐：无色透明液体，遇水形成乙酸。
【制备过程】
步骤一：向三颈烧瓶(图1)中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，再加入10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。
步骤二，冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

(1)步骤一中宜采用___________加热，冷凝回流过程中外界___________(填化学式)可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应___________(填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。
(2)服用阿司匹林后，在胃液的作用下阿司匹林部分水解，其水解的化学方程式为___________。
(3)实验中抽滤相对于普通过滤的优点是___________。
【提纯过程】
将粗产品转至烧瓶中，装好问沉装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤、洗涤、干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。
(4)提纯过程中肯定用到的装置(某些夹持装置已省略)是___________。(填序号)

(5)提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择___________。(填序号)
A．15%的乙醇溶液    B．溶液    C．冷水    D．滤液
【测定纯度】
取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%，溶液，无明显变化。再准确称取产品，用乙醇溶解，加2滴酚酞，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
(6)，溶液的作用是___________。
(7)样品纯度为___________。
8. （2022春·山东滨州·高二统考期末）对硝基乙酰苯胺在制作药物、染料等方面有重要应用，某实验小组合成对硝基乙酰苯胺的原理如图(反应条件已略去)。

已知：
i.苯胺在空气中极易被氧化；
ii. (易溶于水) ；
iii.实验参数：

相对分子质量
色态
溶解性
苯胺
93
棕黄色油状液体
微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶体
溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
对硝基乙酰苯胺
180
白色晶体
溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚

Ⅰ.苯胺的制备
将硝基苯还原得到苯胺，其中混有少量硝基苯杂质，可以采用下列方案除杂提纯：

(1)操作1与操作2相同，操作中用到的玻璃仪器有_______。
Ⅱ.乙酰苯胺的制备
向圆底烧瓶内加入9. 3g纯净苯胺和15mL冰醋酸及少许锌粉，加热回流60min，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，制得乙酰苯胺，装置如图。

(2)b处用到的仪器最好是下图中的_______ (填标号)。
A． B．  C．
(3)操作中加入少量锌粉的作用是_______，生成乙酰苯胺的化学方程式为_______。
Ⅲ.对硝基乙酰苯胺的制备
将Ⅱ所得乙酰苯胺加入三颈烧瓶内，加入冰醋酸溶解，然后加浓入硫酸和浓硝酸的混酸，在冰水浴中保持反应温度不超过5℃ ，反应结束后减压过滤，洗涤晶体，干燥得粗品，纯化后得对硝基乙酰苯胺10. 8g。
(4)洗涤晶体宜采用_______(填标号)。A．热水洗 B．冷水洗 C．乙醇洗 D．先冷水洗再乙醇洗
(5)对硝基乙酰苯胺的产率是_______%。


9. （2020春·山东滨州·高二统考期末）化合物I (C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，含有醛基和酯基。I 可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢
②R-CH=CH2R-CH2CH2OH
③F中苯环上的一氯代物只有两种
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________；C的分子式为____________；D的官能团为____________ 。
(2)F生成G的反应类型为____________；E+H→I的化学方程式为________________。
(3)H的同系物M比H相对分子质量大14，M可能的结构有_____________种。
(4)参照上述合成路线，写出以邻甲基苯酚和丙烯为原料制备化合物的合成路线______________________(其他无机试剂任选)。
10. （2021春·山东滨州·高二统考期末）药物瑞德西韦(Rerndesivir)对新型冠状病毒(2019-)有明显抑制作用，制备该药物的中间体M的合成路线如下；

已知：①R-OHR-Cl
②
③+R″-NH2→ +HCl
回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________，D到E的反应类型为___________。
(2)写出由G生成H的化学反应方程式___________。
(3)M的结构简式为___________。
(4)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___________。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；
②遇溶液发生显色反应；
③与足量金属反应可生成2gH2。
(5)参照上述流程，设计以苯甲醛( )为原料制备化合物 的合成路线_____(无机试剂任选)
11. （2022春·山东滨州·高二统考期末）有机物A与苯氧乙酸( )发生酯化反应，所得产物M具有菠萝气味，可做香料。
(1)5. 8gA完全燃烧可生成0. 3molCO2和0. 3molH2O，A的蒸气对氢气的相对密度是29，A分子中不含甲基且为链状结构，其结构简式为_______。
(2)苯氧乙酸有多种同分异构体，其中能与FcCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应和水解反应的同分异构体有_______种。
(3)M中含氧官能团的名称是_______。
(4)苯氧乙酸的合成路线如图：

已知：i. RCH2COOH
ii. R—ONaR—O—R＇
①试剂X可选用_______(填标号)。
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．CH3COONa溶液
②Ⅲ的反应类型为_______。
③Ⅱ的化学方程式为_______。
12. （2022春·山东滨州·高二统考期末）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：

已知：i.R-XRMgX
ii.
iii.在醇钠作用下，酯与酯反应生成两种新酯
回答下列问题：
(1)B的名称是_______，G中手性碳原子的个数为_______。
(2)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(任写一种即可)。
a.所有碳原子可能共面
b.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为2：3：3：3
(3)D与F生成G分两步发生，先加成后水解，写出加成反应的化学方程式：_______。
(4)奥昔布宁的结构简式为_______，合成奥昔布宁的两种反应物沸点均高于200℃，此合成过程中通过在70℃左右蒸出_______(填物质名称)来促进反应进行。
(5)根据上述路线中的有关知识，以一氯环丁烷和苯为有机原料设计合成的路线(其他无机试剂任选)。______
13. （2021春·山东滨州·高二统考期末）锂单质及化合物用途广泛，涉及电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业等领域。
(1)锂离子电池的电解液有LiBF4，等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型为_______，LiBF4中不存在______(填序号)。
A．离子键    B．极性共价键    C．配位键    D．氢键
②碳酸亚乙酯分子中σ键与π键数目之比为______。酯密度一般比水小，难溶于水，而碳酸亚乙酯能溶于水的主要原因是______。
(2)碱金属在空气中燃烧时，只有锂生成普通氧化物。是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。

①由图中数据可知O=O键键能为___________，晶格能为___________。
②和的熔点如下表所示：
氧化物


熔点/℃
1570
2800

熔点差异的原因是___________。
14. （2021春·山东滨州·高二统考期末）氮及其化合物在生产、生活和科技方面有着广泛的应用。
(1)NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，NF3分子的空间构型为___________。
(2)新制的溶于浓氨水生成配离子，中的配位原子是_____(填元素符号)，已知NH3，中H-N-H的键角为，则中H-N-H的键角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)氮化镓是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。氮化锌晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①准晶体的发现颠覆了人们对晶体的已有认识，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②、是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是___________(填序号)。
A．晶体属于分子晶体
B．中所含化学键都是极性共价键
C．晶体中含有氢键
D．除H外，中所有原子最外层都达到稳定结构
③氮化镓晶胞中N的配位数___________。是以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布如图2所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能是___________(填序号)。
a。(0.75，0.25，0.25)    b。(0.25，0.75，0.75)
c。(0.25，0.75，0.25)    d。(0.75，0.75，，0.75)
④已知Ga和N的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，晶体密度为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____(列计算式)。
15. （2022春·山东滨州·高二统考期末）配合物在工业生产和实际生活中都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)含Eu稀土配合物EDPM是生产可识别性自愈合水凝胶的原料之一， 其制备原理如下。

①DBM分子中C采取的杂化类型为_______。
②Phen分子中的σ键除C-C键外还有_______。
③MA分子中最多有_______个原子共平面。
④EDPM分子中提供电子对形成配位键的原子有_______(填元素符号)。
(2)含Ni2+的污水中加入丁二酮肟试剂会立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，此方法可用于Ni2+的检验。反应方程式如下：

①二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A．离子键    B．配位键    C．极性共价键       D．非极性共价键     E.氢键
②丁二酮肟的熔点是238℃，丁二酮()的熔点是-4℃，两者熔点相差较大的主要原因是_______。
16. （2022春·山东滨州·高二统考期末）铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)基态Cu+离子的核外电子排布式为_______；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，二者熔点较高的是_______。
(2)Cu2+与4-甲基咪唑()形成的配合物可用于反向ATRP(原子转移自由基聚合)的新型催化剂。4-甲基咪唑中1号N原子的孤电子对可参与形成大π键，使电子云密度降低，分子具有一定的稳定性。则能与Cu2+形成配位键的是_______(填“1”或“2”)号N原子。
(3)Cu2+可形成[Cu (en)2NH3](BF4)2，其巾en代表H2N- CH2-CH2- NH2，[Cu(en)2NH3](BF4)2中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个 。
(4)一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)。则C点原子的分数坐标为_______；晶胞 中C、D原子间距离d=_______pm。


参考答案：
1.      C10H16O     碳碳双键、羟基     2，4，4一三甲基-2-戊烯          3     2 +O2+2H2O 或CH2=CHCOOH+H2O
【详解】
（1）根据该物质的结构简式可知，分子式为：C10H16O；该物质含官能团：碳碳双键和羟基；
（2）根据系统命名法的命名要求：选取最长的碳链为主链；取代基的位次之和最小取代；有官能团的，从官能团一侧编号；则 系统命名为：2，4，4一三甲基-2-戊烯；
（3）当有机物中含有碳碳双键，且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象，相同原子团在双键同侧是顺式结构，在双键异侧是反式结构；分子式为C4H8的顺式结构的结构简式为：；
（4）已知有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，根据B的结构简式可知，有双键的位置不可能是手性碳原子，B中手性碳原子位于与羟基相连的碳原子及该碳原子所在六元环上依次往左两个碳原子，故B中手性碳原子的个数为3个；若使A失去手性，则使A中手性碳原子处产生双键，可变成碳碳双键或碳氧双键，则采取的方法为2+O2+2H2O 或CH2=CHCOOH+H2O。
2.      ＜     两者均为分子晶体且结构相似，S8相对分子质量比SO2大，范德华力强，所以S8的熔点和沸点较高     平面三角     S3O9或(SO3)3     sp3     电负性：C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对
【分析】本题综合考查分子的空间构型，分子晶体的熔沸点的影响因素及其应用，杂化轨道的判断和等电子体原理的运用，总体难度不大。
【详解】(1)由于与CH4互为等电子体，故 中H-N-H键角为10928’，而 中由于中心原子C原子上无孤电子对，故N-C-N键角为120，故答案为：