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山东省济宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①
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这是一份山东省济宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①,共16页。试卷主要包含了生活中有很多化学问题,下列各组元素的性质正确的是,下列关于物质结构的说法错误的是等内容,欢迎下载使用。
山东省济宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①
1.(2020春·山东济宁·高二统考期末)生活中有很多化学问题。下列判断正确的是
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(C8H10O2N4)属于有机物
C.石墨烯是一种新型有机材料
D.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收
2.(2020春·山东济宁·高二统考期末)某元素基态原子最外层的电子排布式如下,其中能表示该元素一定为主族元素的是( )
A.3s23p6 B.ns2 C.4s24p1 D.4s1
3.(2020春·山东济宁·高二统考期末)下列各组元素的性质正确的是
A.第一电离能:N>O>C B.非金属性:F>N>O
C.最高正价:F>S>Si D.原子半径:P>N>C
4.(2020春·山东济宁·高二统考期末)下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是
A.任何物质中都存在范德华力,而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中
B.范德华力比氢键的作用还要弱
C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
5.(2020春·山东济宁·高二统考期末)下列关于物质结构的说法错误的是
A.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
B.基态碳原子有三种能量不同的电子
C.CH4和NH都是正四面体结构,键角均为109º28ˊ
D.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角∠H—C—HO>N,故B错误;
C.F没有正价,故C错误;
D.电子层数越多原子半径越大,电子层数相同核电荷数越小半径越大,所以原子半径:P>C>N,故D错误;
综上所述答案为A。
4.B
【详解】A.不是任何物质中都存在范德华力,如氯化钠为离子晶体,其中没有范德华力,只存在离子键,故A错误;
B.范德华力比氢键的作用力要弱,故B正确;
C.只有由分子构成的物质,物质的物理性质才由范德华力与氢键共同决定,不是分子构成的物质的物理性质不是由范德华力与氢键决定的,故C错误;
D.范德华力的强弱与相对分子质量有关,氢键还与原子电负性的大小和半径大小有关,故D错误;
故选B。
【点睛】本题的易错点为C,要注意范德华力存在与分子之间,在离子和原子之间不是的,如离子晶体中由离子键决定,原子晶体由共价键决定。
5.D
【详解】A.NaF、NaCl、NaBr为结构相似的离子晶体,离子电荷相等,离子半径越大,晶格能越小,所以晶格能:NaF>NaCl>NaBr,故A正确;
B.基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,占据1s、2s、2p三个能级,所以有三种能量不同的电子,故B正确;
C.CH4和NH4+中心原子均采取sp3杂化方式,且微粒中所有键长均相等,故都是正四面体结构,键角均为109°28′,故C正确;
D.由于氯原子的电负性较大,所以光气分子中Cl和C原子之间的成键电子对更靠近氯原子,两对电子之间的排斥作用相对较小,键角较小,所以∠H—C—H>∠Cl—C—Cl,故D错误;
综上所述答案为D。
6.B
【详解】A.饱和碳原子为sp3杂化,苯环上的碳和形成双键的碳为sp2杂化,故A正确;
B.2-环己基丙烯中有6种环境的氢原子,故B错误;
C.都含有碳碳双键,均可发生加聚反应和氧化反应,故C正确;
D.苯环和碳碳双键之间为单键,可自由旋转,所以2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面,故D正确;
综上所述答案为B。
7.C
【详解】A.两种物质中均有4个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构,形成四面体结构,不可能所有碳原子在同一平面,故A正确;
B.螺[3,3]庚烷结构对称,只有2种环境的H原子,所以一氯代物有2种,故B正确;
C.螺[3,4]辛烷的分子式为C8H14,3-甲基-1-庚烯的分子式为C8H16,二者分子式不同,不是同分异构体,故C错误;
D.共含10个碳原子,左侧环上除共用的碳原子还有4个碳,右侧环除共用的碳原子还有5个碳,所以名称为螺[4,5]癸烷,故D正确;
综上所述答案为C。
8.A
【详解】A.连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,该物质结构对称,所以并不存在手性碳原子,故A错误;
B.该物质中含有酯基、硝基两种含氧官能团,故B正确;
C.该物质含有酯基可以发生水解反应,水解属于取代反应,含有苯环可以发生加成反应,故C正确;
D.该物质含有一个苯环、两个碳碳双键可以和氢气加成,酯基不可加成,所以1mol该物质与足量氢气反应时消耗5mol氢气,故D正确;
综上所述答案为A。
9.D
【详解】A.在苯和苯酚的混合物中加入浓溴水,苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚是有机物,能继续溶于有机溶剂苯,即生成的三溴苯酚在苯中不是白色沉淀,故A错误;
B.乙酸乙酯与乙醇不分层,不能利用分液法分离,因利用蒸馏,故B错误;
C.乙烯含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,二氧化硫具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,则不能用高锰酸钾溶液除杂,因二氧化硫为酸性气体,可与氢氧化钠溶液反应,而乙烯与氢氧化钠不反应,则可用氢氧化钠溶液除杂,然后用浓硫酸干燥,故C错误;
D.丁醇与乙醚混溶,但二者沸点不同,则除去丁醇中的乙醚,利用蒸馏即可除杂,故D正确。
故选D。
【点睛】分离、提纯的方法:
1.蒸馏:分离、提纯沸点相差较大的混合溶液;
2.重结晶:分离、提纯溶解度受温度影响较大的固体混合物;
3.分液:分离、提纯互不相溶的液体混合物;
4.洗气:分离、提纯气体混合物;
5.过滤:分离不溶性的固体和液体。
10.A
【分析】根据图示A的结构可知,正离子中Z失去一个电子后形成3个共价键,说明Z原子最外层为6个电子,且Z位于第三周期,则Z为S;负离子中Y形成一个共价键,为-1价,不是第三周期元素,且原子序数大于X,应为F(当然不是H,因为正离子已经有H);X得到一个电子形成4个共价键,说明其最外层为3个电子,则X为B元素。
【详解】A.Z原子核外电子的空间运动状态的数目为9,而原子序数为16,不一致,A叙述错误;
B.该物质中含有C-H、C-S、B-F极性键、B-F配位键和离子键,B叙述正确;
C.X的最高价含氧酸硼酸,是白色片状晶体,有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大,C叙述正确;
D.化合物A中,S、F、B最外层都达到8电子稳定结构,D叙述正确;
答案为A。
11.C
【详解】A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是,只有一种,故A错误;
B.氢键不是化学键,故B错误;
C.高聚物可与HI3形成氢键,则也可与水形成氢键,可溶于水,故C正确;
D.由于每个高聚物分子中的聚合度不同,所以聚维酮碘是混合物,故D错误;
综上所述答案为C。
12.B
【详解】A.甲中含有氨基、羧基和苯环,具有氨基、羧酸和苯的性质,甲中氨基、羧基能发生取代反应,苯环能发生加成反应,故A不符合题意;
B.反应I为氨基中H原子被取代,同时生成HCl,反应方程式为:+ +HCl,故B符合题意;
C.反应III中−CHO被氧化、然后酸化得到戊为,戊发生水解反应得到甲,步骤 IV的反应类型是取代反应或水解反应,故C不符合题意;
D.-NH2易被氧化,反应III中加入了氧化剂氧化醛基,反应I中氨基反应生成肽键,IV中水解生成氨基,所以步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化,故D正确;
故答案为:B。
【点睛】有机反应类型的判断方法:①依据概念及所含官能团判断;②依据反应条件判断;③依据基本反应类型判断。
13.B
【详解】A.周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区,Cu的外围电子排布式为3d104s1,Cu属于第IB族元素,在周期表中位于ds区,故A正确;
B.测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素,故B错误;
C.Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,最外层只有1个电子,第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式为:1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1,共有3种,故C正确;
D.Sn是50号元素,位于周期表的第五周期第IVA族,故D正确;
故选B。
14.B
【详解】A.乙炔的结构简式为CHCH,空间充填模型:,A正确;
B.正丁烷的结构简式:CH3CH2CH2CH3,B错误;
C.乙酸的结构简式为CH3COOH,球棍模型为:,C正确;
D.2,3-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2,键线式:,D正确;
答案选B。
15.C
【详解】A.各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…,所以s能级的能量不一定小于p能级的能量,如4s>3p,A错误;
B.第四周期元素中,外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,即外围电子排布为3d54s1,此元素为铬,B错误;
C.NH3中N原子为sp3杂化,分子为三角锥型,而甲烷中C原子为sp3杂化,分子为正四面体,C正确;
D.稳定性是化学性质,是由分子内共价键的强弱决定,与氢键无关,D错误;
答案选C。
16.D
【详解】A.酒精消毒的作用是凝固细菌体内的蛋白质,从而杀死细菌,并不是因为乙醇具有还原性,A错误;
B.植物油可以通过氢化制造出人造奶油,因为植物油是不饱和的油脂,可以通过氢化(加成)反应变成饱和的油脂,也叫硬化油,可以用来造人工奶油,但是这与用奶油制造冰淇淋并无关联,B错误;
C.水垢的主要成分为碳酸钙,用白醋清洗水壶中的水垢是因为醋酸酸性强于碳酸,C错误;
D.以油脂为原料制肥皂,制作肥皂以天然的动、植物油脂为原料,经碱皂化制得肥皂,油脂可发生皂化反应,D正确;
答案选D。
17.C
【详解】A.苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应生成硝基苯,C-H键断裂,A错误;
B.溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去生成双键和HBr,C-H键断裂,B错误;
C.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯,酸脱羟基醇脱H,C-H键没有断裂,C正确;
D.苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下,苯酚中与羟基相邻的两个氢会与甲醛中的氧一起去一个水发生缩聚,C-H键断裂,D错误;
答案选C。
18.A
【详解】A.HCHO中C原子采用sp2杂化,为平面三角形,C-H与C-H键夹角理论上是120°,但由于有羰基氧的电子对排斥作用,甲醛(HCHO)的键角小于120°,甲醇分子中O原子和另一个甲醛分子中的H原子形成氢键,故分子之间存在氢键, A错误;
B.H2O分子中O原子上有2对孤电子对,中心原子的杂化方式为sp3,H2O的空间构型为V形,选项B正确;
C.配合物向生成更稳定的配合物转化,所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力:CN-<H2O,选项C正确;
D.配位键属于σ键,三键中含有1个σ键和2个π键,Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1,选项D正确;
答案选A。
19.D
【详解】A.中含有碳碳双键和酯基两种官能团,故A正确;
B.含-COOC-,可发生水解反应,含碳碳双键,可发生加聚反应、氧化反应,故B正确;
C.该分子的不饱和度为3,而苯环的不饱和度为4,因此该化合物不可能具有芳香族同分异构体,故C正确;
D.该分子中只有碳碳双键可以与氢气加成,1mol该物质消耗1 mol氢气,故D错误;
故选D。
20.A
【详解】A.非金属性强则电负性大;同周期从左向右电负性增大,同主族从上到下电负性减小,磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性:,A错误;
B. 磷酸氯喹中环上N的杂化方式sp2、侧链上N原子是单键、为sp3,B正确;
C.N非金属性大于C、N原子半径小于C,则磷酸氯喹中的N-H键比C-H更牢固、N-H键能大于C-H键的键能,C正确;
D.磷酸氯喹结构中所含的苯环、吡啶环均存在大π键等,所含单键均为σ键、D正确;
答案选A。
21.C
【详解】A.重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪器,(酒精灯、蒸发皿、玻璃棒),过滤仪器(烧杯、漏斗、玻璃棒),玻璃仪器缺少漏斗,A错误;
B.硝基苯的制备需要控制温度,需要温度计,B错误;
C.蔗糖的水解实验需要用到:试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、试管夹,C正确;
D.加热乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯需要用到圆底烧瓶和温度计,D错误;
答案选C。
22.B
【详解】A.同系物结构相似,相差n(CH2),环己醇的分子式为C6H12O,乙醇的分子式为C2H6O, A错误;
B.己二酸与己二胺通过缩聚反应制备尼龙66: ,B正确;
C.因为每个碳原子均采取sp3杂化,所以每个碳碳键都呈109.5度。如果都在一个平面上,则呈120度,矛盾,C错误;
D.“绿色”合成路线中环己烷,生成己二酸,氢原子减少,其原子的利用不是100%,D错误;
答案选B。
23.C
【详解】A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠,而酸性碳酸>苯酚,A错误;
B.挥发的醇可被酸性高锰酸钾氧化,溶液褪色,不能证明生成乙烯,B错误;
C.四氯化碳可以除去挥发的溴,生成的溴化氢可使紫色石蕊变红,由操作现象可知苯和液溴发生取代反应,C正确;
D.淀粉水解后在碱性溶液中检验葡萄糖,水解后没有加碱,不能检验,D错误;
答案选C。
24.A
【详解】A.聚合物的链节中结构主链上全部都是碳原子形成的碳链,一般为加聚产物;所以异戊二烯发生加聚反应生成聚合物,不是缩聚反应,故A错误;
B.该结构的重复单元为-CH=CH-,且主链上全部是碳原子形成的碳链,说明其为加聚产物,单体为乙炔,故B正确;
C.由单体和发生缩聚反应,一分子脱去氢原子,另外一分子脱去羟基而形成,故C正确;
D.乙二酸和乙二醇发生缩聚反应生成,故D正确;
故选A。
25.C
【详解】A.无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素 、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料,氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料,A项正确;
B.芳纶指芳香族聚酰胺纤维,聚酰胺纤维属于合成纤维,B项正确;
C.液态食用油为不饱和脂肪酸甘油酯,能与溴水发生加成反应,C项错误;
D.网状结构的酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料,可用于生产烹饪器具的手柄、一些电器与汽车的零部件,火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料,D项正确;
答案选C。
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