山东省烟台市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份山东省烟台市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共18页。试卷主要包含了2NA，4ml，则x值为0，4B．反应②能生成，0ml/L，B正确；等内容，欢迎下载使用。

山东省烟台市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2022春·山东烟台·高二统考期末）下列物质应用错误的是
A．纯碱与小苏打都可用作膨松剂 B．钠钾合金用作原子反应堆的导热剂
C．氧化钙用作食品干燥剂 D．维生素C用作补铁剂的添加剂
2. （2022春·山东烟台·高二统考期末）关于下列实验装置的说法正确的是

A．装置①：溶液加热 B．装置②：实验室制取少量胶体
C．装置③：配制溶液时转移溶液 D．装置④：实验室制取少量
3. （2022春·山东烟台·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g98%的含的数目为2NA
B．常温常压下，含氢原子数小于0.2NA
C．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
D．做氧化剂，最多得到的电子数为4NA
4. （2022春·山东烟台·高二统考期末）下列由实验现象所得结论错误的是
A．相同条件下盐酸的导电能力强于醋酸溶液，证明醋酸是弱电解质
B．将通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，证明具有漂白性
C．向滴有淀粉溶液的浓溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，证明还原性强于
D．常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧
5. （2022春·山东烟台·高二统考期末）下列离子方程式正确的是
A．用溶液刻蚀覆铜板：
B．向溶液中加入过量NaOH溶液：
C．酸性溶液滴定：
D．将少量通入溶液中：
6. （2022春·山东烟台·高二统考期末）某同学用98%浓硫酸(密度为)配制硫酸溶液，配制过程如下：
用量筒量取16.3mL浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；将所得稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤量筒、烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次，轻轻摇动容量瓶；继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线；用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切；盖上容量瓶塞子，摇匀，在容量瓶上贴标签。实验中存在的错误共有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
7. （2022春·山东烟台·高二统考期末）2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射取得圆满成功，飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的过程如下：
反应①：
反应②：在氩气环境中，
下列说法正确的是
A．反应①中被氧化，C、被还原
B．反应①中每生成0.1molCO，转移0.2mol电子
C．反应②中氯化物的总质量保持不变
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
8. （2022春·山东烟台·高二统考期末）已知：。一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下。下列说法正确的是

A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B．“氧化”时NaClO溶液将全部氧化为
C．“加热沉铁”后所得分散系具有丁达尔效应
D．“分离”所得溶液的溶质为和NaOH
9. （2022春·山东烟台·高二统考期末）下图是某小组探究催化氧化反应而设计的实验装置。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是

A．试剂a可选用；试剂b可选用
B．②中发生的反应为
C．④中白烟的主要成分为
D．一段时间后⑤中溶液可能变蓝
10. （2022春·山东烟台·高二统考期末）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
实验室制取
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、烧杯、酒精灯
、浓盐酸、NaOH溶液
B
精制含的食盐水
胶头滴管、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、表面皿
粗食盐水、稀盐酸、溶液、NaOH溶液、溶液
C
比较和对分解的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、溶液、溶液
D
模拟喷泉实验
圆底烧瓶、导管、烧杯、胶头滴管
气体、蒸馏水

A．A B．B C．C D．D
11. （2022春·山东烟台·高二统考期末）向xg铁粉和铜粉的混合物中，加入稀(还原产物只有NO)，充分反应，生成标准状况下NO的体积 [V(NO)]、剩余固体质量(m)随加入稀的体积变化如图所示。下列说法错误的是

A．x=20.6 B．稀的浓度为4.0mol/L
C．a点对应的溶液中含有 D．b点对应消耗稀的体积约为308mL
12. （2020春·山东烟台·高二统考期末）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是
A．在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2
B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色
C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol
D．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O
13. （2020春·山东烟台·高二统考期末）用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是

A．HA为一元弱酸
B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)
C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3
D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小
14. （2020春·山东烟台·高二统考期末）我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是

A．b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R
B．电池工作时，负极区要保持呈酸性
C．工作一段时间后，正极区的pH变大
D．若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2
15. （2020春·山东烟台·高二统考期末）下列操作能达到实验目的的是

目的
操作
A
降低液溴的贮存与使用风险
稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水
B
除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、Cl-
用滤纸将待提纯的Fe(OH)3胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
C
除去NO中的NO2
先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶
D
验证浓H2SO4具有脱水性
将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

A．A B．B C．C D．D
16. （2020春·山东烟台·高二统考期末）用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O时，发生反应I：Cr2O+CuS+H+→Cu2++SO+Cr 3++H2O(未配平)和反应II：Cr2O+FeS2+H+→Fe3++SO+Cr 3++H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．反应I中氧化产物是Cu2+和SO
B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C．处理等物质的量的Cr2O时，反应I消耗的H+比反应II多
D．用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O
17. （2020春·山东烟台·高二统考期末）硝酸工业生产中的尾气(NO、NO2的混合气体)可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.现将一定量硝酸工业尾气通入到足量纯碱溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x[x=]变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中线段AC表示NO
B．随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)减小
C．若测得所得溶液中n(NO)为1.4mol，则x值为0.8
D．x=0.75时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO2
18. （2022春·山东烟台·高二统考期末）某强酸性溶液中可能存在中的若干种，为确定其组成进行如下实验：①取100mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀和无色气体a生成，过滤：②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体b产生；③向②反应后的上清液中滴加溶液，有沉淀产生。下列有关判断正确的是
A．溶液中一定不存在 B．溶液中一定存在
C．溶液中可能存在 D．通过焰色试验可确定是否存在
19. （2022春·山东烟台·高二统考期末）硫酸盐(含)气溶胶是雾霾的成分之一、科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理主要过程如下。下列说法正确的是

A．第①阶段的离子方程式为
B．是生成硫酸盐的催化剂
C．还原性
D．该过程中没有氧氢键的断裂或生成
20. （2022春·山东烟台·高二统考期末）实验室中利用进行如图实验。下列说法错误的是

A．a=3.4 B．反应②能生成
C．“6.0g固体”一定是铁、硫混合物 D．“滤液”中溶质的物质的量为0.3mol

参考答案：
1. A
【详解】A．纯碱受热不分解，不能作膨松剂，故A错误；
B．钠钾合金具有良好的导热性，故钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，故B正确；
C．氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，可以用作干燥剂，故C正确；
D．维生素C具有强的还原性，在补铁口服液中常添加维生素C可防止补铁剂氧化变质，因此维生素C补铁剂的添加剂，故D正确；
故选A。
2. D
【详解】A．试管夹应在距试管口处，故A错误；
B．实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把氯化铁逐滴加在沸水中，继续煮沸，待溶液呈红褐色时停止加热，不能直接使用氯化铁固体，B错误；
C．转移溶液时，玻璃棒应在刻度线以下，故C错误；
D．利用强酸制弱酸，故70%H2SO4和亚硫酸钠反应可以制备二氧化硫气体，故D正确；
故选D。
3. B
【详解】A．98%的为浓硫酸，只有一小部分发生电离，主要以分子形式存在，含的数目小于2NA，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积小于22.4L/mol，故的物质的量小于0.1mol，氢原子数小于0.2NA，故B错误；
C．氯化氢为强电解质,水溶液中完全电离，所以盐酸中不含氯化氢分子，故C错误；
D．ClO2(二氧化氯)分子作氧化剂，可被还原生成Cl-，1个ClO2得到5个电子，则作氧化剂时，最多得到5mol电子，故D错误；
故选B。
4. B
【详解】A．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，A正确；
B．要体现二氧化硫的漂白性，可以用品红溶液，若品红褪色，则证明有二氧化硫，SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生酸性氧化物和碱反应生成亚硫酸钠和水的反应，体现酸性氧化物的性质，没有体现漂白性，B错误；
C．向滴有淀粉溶液的浓溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明生成了碘，说明还原性强于，C正确；
D．浓硝酸分解的反应为4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O，生成的NO2和O2的体积比为4： 1，而空气中N2和O2的体积比为4：1，故带火星的木条复燃，能说明NO2支持燃烧，故D正确；
故选B。
5. A
【详解】A．用溶液刻蚀覆铜板，反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：，A项正确；
B．向溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成氨水、碳酸钠和水，离子方程式为：，B项错误；
C．酸性溶液滴定，为还原剂，离子方程式为：，C项错误；
D．将少量通入溶液中，次氯酸根过量，会有次氯酸生成，离子方程式为：，D项错误；
答案选A。
6. C
【详解】浓硫酸的物质的量浓度c=，配制硫酸溶液，实质要配置100mL，则需要量取浓硫酸的体积，操作过程：用量筒量取16.3mL浓硫酸，在烧杯中加入适量的蒸馏水，在搅拌下将浓硫酸缓慢倒入烧杯中，冷却至室温；将所得稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次，此时不能摇动容量瓶；继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线；用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切；盖上容量瓶塞子，摇匀，将容量瓶中液体转移至试剂瓶中，并贴上标签，则错误之处有3处，答案选C。
7. C
【详解】A．FeTiO3中Fe显+2价，O显-2价，化合价的代数和为0，则Ti的价态为+4价，根据反应①，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，被还原，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作还原剂，C、被氧化，A错误；
B．根据A选项分析，生成6molCO，转移电子物质的量为14mol，每生成0.1molCO，转移约0.23mol电子，B错误；
C．化学反应前后物质的总质量不改变，钛的相对原子质量为48，等于两个镁原子的相对原子质量，所以反应前后②中氯化物的总质量保持不变，C正确；
D．反应①中Ti的价态没有发生变化，反应②中Ti的价态发生变化，D错误；
答案为C。
8. C
【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气（防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化），加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。
【详解】A． “碱洗”是是为了除去锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，故A错误；
B．向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，故B错误；
C．加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体， “加热沉铁”后所得分散系具有丁达尔效应，故C正确；
D． “分离”所得溶液的溶质为和NaCl，故D错误；
故选C。
9. A
【分析】根据实验目的和装置图所示可知，圆底烧瓶②中浓氨水遇CaO固体生成NH3，经干燥后进入硬质玻璃管；圆底烧瓶①产生O2，没有加热装置，则可以是H2O2遇MnO2分解得到O2，经浓硫酸干燥后进入硬质玻璃管；硬质玻璃管内在催化剂作用下，发生反应：，NO遇O2生成红棕色NO2，一段时间后NO2与产物水反应生成的HNO3，HNO3与NH3产生NH4NO3白烟。
【详解】A．据分析，试剂a要产生O2，可选用；试剂b干燥NH3，可选用碱石灰，因NH3与CaCl2发生反应而不能使用CaCl2，A错误；
B．据分析，②中浓氨水遇CaO固体生成NH3，发生的反应为，B正确；
C．据分析，④中白烟的主要成分为，C正确；
D．一段时间后，NO2进入⑤中，硝酸氧化铜粉生成Cu2+溶液，溶液可能变蓝，D正确；
故选A。
10. A
【详解】A．依据课本中实验室制备氯气的装置图可知，需要的玻璃仪器为圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、烧杯、酒精灯，反应原理为，尾气用NaOH溶液吸收，反应为，A正确；
B．精制含的食盐水，需要经过，分别使和过量的沉淀，再往滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的NaOH溶液和溶液，最后通过蒸发结晶获得精盐，所以需要的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿，需要的试剂为粗食盐水、稀盐酸、溶液、NaOH溶液、溶液，B错误；
C．比较和对分解的催化效果，试剂阴离子种类必须相同、浓度必须相同，需要往试管中加入同体积同浓度的溶液，再分别加入少量同浓度的溶液和CuCl2溶液，对比实验现象从而得出结论，所以需要的仪器为试管、量筒和胶头滴管，需要的试剂为溶液、溶液、CuCl2溶液，C错误；
D．水溶性不高，若要利用气体模拟喷泉实验，不能用蒸馏水，要用NaOH溶液，D错误；
故合理选项为A。
11. C
【分析】铁粉和铜粉的混合物中，加入稀，铁粉先反应，被氧化为Fe2+，反应方程式：，随着稀HNO3的逐渐加入，铜粉被氧化为Cu2+，反应方程式：，最后Fe2+被氧化为Fe3+，反应方程式：，N元素从+5价降到+2价，金属失去的电子总数与HNO3生成NO所得到的电子总数相等。该混合物质量xg，加入稀HNO3体积100mL时从曲线变化趋势可看出其反应的固体全部是铁粉，则有，解得x=20.6g。设该混合物中铁粉yg，铜粉zg，根据图中加入稀HNO3体积200mL所示数据可得：，又，解得y=12.6g，z=8.0g。
【详解】A．据分析，x=20.6，A正确；
B．以a点数据计算，生成的硝酸盐和NO的总和=所加入的HNO3，得到，据分析，可解得=4.0mol/L，B正确；
C．据分析，a点时铜粉还有剩余，Fe2+还未被氧化，对应的溶液中含有，C错误；
D．b点时恰好完全生成NO，即Fe2+恰好完全被氧化为Fe3+，有Fe~4HNO3、3Cu~8HNO3，则对应消耗稀的物质的量为，体积约为，D正确；
故选C。
12. BD
【详解】A．VO2＋具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋，同时生成氯气，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：VO＞Cl2，又向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：MnO＞VO，所以在酸性溶液中氧化性：MnO＞VO＞Cl2，故A错误；
B．氯气能够氧化Na2SO3溶液生成Na2SO4溶液，因此SO也能把VO还原为VO2+，溶液由淡黄色变为蓝色，故B正确；
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，则说明VO2+被氧化生成VO，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为10VOSO4+2H2O+2KMnO4═5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，因此0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，VOSO4过量，因此0.1molKMnO4转移0.5mol电子，故C错误；
D．浓盐酸还原VO生成VO2＋和Cl2，反应的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正确；
故选BD。
13. AC
【详解】A．根据右图，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明HA溶液中离子浓度较小，HA未完全电离，为一元弱酸，故A正确；
B．根据右图，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，b点时，溶液的导电能力突然增大，说明b点时，NaOH与HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，c(A－)+ c(OH-)=c(Na＋)+ c(H+)，则c(A－)＜c(Na＋)，故B错误；
C．b点时，NaOH与HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液显碱性，a点时，溶液显中性，说明HA未完全中和，因此V2＜V3，故C正确；
D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，故D错误；
故选AC。
【点睛】根据溶液的导电能力的变化判断HA的强弱是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酸碱盐对水的电离的影响的区别；难点为B，要注意滴定终点的判断。
14. AB
【分析】根据图示，左图为原电池，右图为电解池。左图中a电极上Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，Fe2＋在电极a处失去电子生成Fe3＋，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能够继续氧化H2S；b电极一侧，O2和H2R反应生成H2O2和R，R在电极b处得到电子和H＋生成H2R，电极方程式为R＋2e－＋2H＋=H2R，生成的H2R可以继续与氧气反应，因此电极a为负极，电极b为正极，与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相连的电极为阳极，结合原电池原理和电解池原理分析判断。
【详解】A．b电极为正极，电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，故A正确；
B．电极a为负极，电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋，因此电池工作时，负极区要保持呈酸性，防止Fe3＋水解沉淀，故B正确；
C．正极的电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，生成的H2R又继续与氧气反应，H2R+O2= H2O2+ R，负极区的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，左侧的氢离子通过质子交换膜移向右侧，保持正极区的pH基本不变，故C错误；
D．标准状况下112mLO2的物质的量==0.005mol，转移电子0.005mol×2=0.01mol，电解CuSO4溶液的反应方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根据转移的电子守恒，生成0.005mol硫酸，c(H+)==0.1mol/L，pH=1，故D错误；
故选AB。
【点睛】正确判断原电池的正负极是解题的关键，也是本题的难点。本题的易错点为C，要转移质子的移动对溶液pH的影响。
15. AC
【详解】A．液溴易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反应生成溴单质，混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险，故A正确；
B．胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离胶体和溶液，应选渗析法，故B错误
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硫酸能干燥NO，故C正确；
D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色，浓硫酸表现出的是吸收性，故D错误；
答案选AC。
16. BC
【详解】A．由方程式可知，反应I中铜元素的化合价没有变化，硫元素的化合价升高被氧化，氧化产物是硫酸根离子，故A错误；
B．由方程式可知，反应II中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸根离子是反应的氧化剂，铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，二硫化亚铁为还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(1+7×2)：(3×2)=5：2，故B正确；
C．由化合价升降法配平可得反应I和反应II的离子方程式分别为4Cr2O+3CuS+32H+=3Cu2++3SO+8Cr 3++16H2O和5Cr2O+2FeS2+38H+=2Fe3++4SO+10Cr 3++19H2O，由方程式可知，处理等物质的量的Cr2O时，反应I消耗的H+比反应II多，故C正确；
D．由化合价升降法配平可得反应I和反应II的离子方程式分别为4Cr2O+3CuS+32H+=3Cu2++3SO+8Cr 3++16H2O和5Cr2O+2FeS2+38H+=2Fe3++4SO+10Cr 3++19H2O，由方程式可知1g硫化铜处理重铬酸根离子的物质的量为×≈0.014mol，1g二硫化亚铁处理重铬酸根离子的物质的量为×≈0.021mol，则反应II处理更多重铬酸根离子，故D错误；
故选BC。
17. AB
【详解】A．当x=0.5时，只发生反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，，n(NO)=2mol，则线段AC表示，线段BC表示，A项错误；
B．当x=0.5时，只生成，n(NO)=2mol，当x=1时，只发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成，根据N原子守恒可知，混合气体的总物质的量为2mol，则溶液中n(NO)+n(NO)不变、始终等于2mol，B项错误；
C．设，，则a+b=2，反应①生成的的物质的量为2b mol，发生反应①剩余的的物质的量为(a-b) mol，发生反应②生成的的物质的量为mol，则有，联立方程组解得，a=1.6，b=0.4，=，C项正确；
D．x=0.75时，，，则，反应①生成CO2的物质的量为0.5mol，发生反应①剩余的的物质的量为1mol，则反应②生成CO2的物质的量为0.5mol，共生成1mol CO2，标准状况下，其体积为22.4L，D项正确；
答案选AB。
18. AD
【分析】强酸性溶液中一定不存在，也不能同时存在，由①加入溶液，反应生成Fe3+和NO，有白色沉淀即BaSO4和无色气体a即NO生成，说明一定含有；向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生即Fe(OH)3，微热有气体b即氨气产生，说明一定含有，不能同时存在，则一定不存在；向②反应后的上清液中残留过量的OH-，滴加溶液，有沉淀产生可能是AgOH，说明不一定含有Cl-，故溶液中一定存在，一定不存在，可能存在、Cl-；
【详解】A．强酸性溶液中氢离子和反应生成二氧化碳气体，溶液一定不存在，A正确；
B．由分析可知，溶液中一定存在，可能存在Cl-，B错误；
C．根据分析可知，一定含有Fe2+，不能同时存在，则一定不存在，C错误；
D．可能存在，通过焰色试验可确定是否存在，D正确；
故选：AD。
19. AC
【分析】过程①表示为SO转化为SO，硫元素化合价从+4价升高到+5，过程③表示为SO转化为HSO，硫元素化合价从+5价升高到+6。
【详解】A． 过程①表示为SO转化为SO，硫元素化合价从+4价升高到+5，第①阶段的离子方程式为，故A正确；
B． 根据图示可知，NO2最终转化为HNO2，N元素化合价从+4价降低到+3价，被还原，作氧化剂，故B错误；
C． 过程③，还原剂的还原性大于还原产物，还原性，故C正确；
D． 根据图示过程，SO加入1个水分子转化为HSO的过程，有水分子中H-O键的断裂，NO2加入1个水分子转化为HNO2的过程中有H-O键的形成，故D错误；
故选AC。
20. BD
【分析】可能发生的反应为①Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，②加入铁粉后，若硫酸铁过量，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【详解】A．设生成xmolS，剩余ymolFe，则32x+56y=6.0，11.2g铁粉一部分与Fe3+反应，为(0.15-x)mol，一部分与硫酸反应，为xmol，最后剩余ymol，所以56(0.15-x)+56x+56y=11.2，解得y=0.05mol，x=0.1mol，所以n(H2S)=0.1mol，即m(H2S)=3.4g，所以a=3.4g，故A正确；
B．由以上分析可知，Fe与硫酸反应生成氢气，铁粉过量，所以n(H2)=n(H2SO4)=0.1mol，故B错误；
C．0.15molFe2(SO4)3与H2S最多生成0.15molS即4.8g，所以固体一定为铁、硫的混合物，故C正确；
D．滤液成分为①步0.2molFeSO4，②步硫酸亚铁为0.15mol+0.1mol，共0.45mol溶质，故D错误；
故选BD。