浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列含有共价键的离子化合物是
A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl
2. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列仪器可以直接加热的是
A． B． C． D．
3. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列属于强电解质的是
A．H2CO3 B．CH3OH C．NH3 D．CuSO4
4. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列物质与俗名对应的是
A．绿矾：ZnSO4·7H2O B．冰晶石：CaF2
C．甘氨酸：H2NCH2COOH D．蚁醛：CH3CHO
5. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列表示不正确的是
A．二氧化硅的结构式：O=Si=O B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2=CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子C
6. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．最简单的醛糖是甘油醛
B．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料
C．正戊烷的沸点比异戊烷低，乙醇的沸点比甲醚高
D．淀粉酸性水解液中可直接加碘水检验淀粉是否水解完全
7. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法正确的是
A．18O2和16O3互为同位素
B．C3H8和2，2－二甲基丙烷互为同系物
C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D．甲醇和甲醚互为同分异构体
8. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果
B．二氧化硅熔点高、硬度大，故可做光导纤维
C．干冰和碘化银可用于人工降雨
D．可用次氯酸钠溶液喷洒房间进行杀菌消毒
9. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．工业上炼铁、制造水泥、制造玻璃需要用石灰石
B．工业上可用苯和丙烯在一定条件下制取异丙苯
C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
D．工业上可用油脂皂化反应制取肥皂
10. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列有关说法正确的是
A．H2SO4中的S元素被还原 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．消耗1molNa2S2O3转移4mole- D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
11. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列有关实验说法不正确的是
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配得更多
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
12. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列“类比”合理的是
A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3
B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O2
C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和HFO
D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS
13. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列反应的方程式不正确的是
A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+
B．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO+C6H5OHC6H5O-+HCO
C．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO沉淀完全Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．电解精炼铜的阴极反应式：Cu2++2e-=Cu
14. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应
B．蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
D．在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸中更大
15. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）有关的说法不正确的是
A．分子中至少有12个原子共平面
B．与足量H2完全加成的产物分子中含有3个手性碳原子
C．与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
16. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，核电荷数依次增大，其相关信息如下表所示：
元素
相关信息
X
最高正价与最低负价之和为零
Y
组成的化合物种类最多的元素
Z
其单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂
Q
最外层电子数是最内层的3倍

下列说法正确的是A．原子半径大小为：R＞Q＞Y＞Z＞X
B．最简式为YX2的化合物均能使溴水褪色
C．YQ2与YR4都为共价化合物
D．最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Q＞R＞Y
17. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）25℃时，下列说法正确的是
A．将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则氨水的电离平衡常数
B．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍
C．NaHS溶液中存在如下关系：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
D．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液，后者pH大
18. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应后转移电子数为0.1NA
B．乙烯和乙醇蒸汽的混合物共0.1mol，充分燃烧后消耗O2为0.3NA
C．0.1mol14NO和14CO混合气体中所含的中子数为1.5NA
D．常温下1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.2NA
19. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）某温度下，向2L密闭容器中通入1molNO和0.5molBr2，发生如下反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：
时间/min
5
10
15
20
25
30
35
n(Br2)/mol
0.38
0.30
0.25
0.23
0.20
0.20
0.20

下列说法正确的是A．第18min的瞬时速率小于第25min的瞬时速率
B．0~10min，消耗Br2的平均速率是0.02mol·L-1·min-1
C．30~35min，NO的物质的量浓度逐渐降低
D．任意时刻，容器中NO和Br2的转化率相等
20. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是

A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)
B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程
C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成
D．该合成反应是放热反应
21. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）分子筛多为结晶硅铝酸盐，其化学组成可表示为：M2/nO·Al2O3·xSiO2·yH2O(M代表金属离子)。x可称SiO2/Al2O3的摩尔比，俗称硅铝比。下列推测不正确的是
A．沸石化学组成为NaAlSiO4·mH2O，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称分子筛
B．若n=1时，分子筛中含有的金属离子可能是Na+、K+、Ca2+等，M的原子数等于Al原子数
C．x值越大，分子筛的耐酸性和耐热性越强，耐碱性越低；硅铝比不同，分子筛的结构和有关的性质也不同
D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
22. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）一种新型Na－CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-
B．充电时，M应与电源的正极相连接
C．放电时，Na+向M电极移动
D．电极材料中，单位质量放出的电能大小：Na＞Li
23. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加H3PO3溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应主要产物为Na2HPO3和NaH2PO3两种酸式盐
B．曲线b代表X(HPO)
C．H2PO的电离平衡常数Ka=1×10-6.7mol·L-1
D．NaH2PO3溶液：c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞c(OH-)＞c(H+)
24. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，不正确的是
A． B．
C． D．
25. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）下列方案设计、现象和结论不正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液
分别取适量未知溶液于两支试管中，分别滴加1~2滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸
出现白色沉淀并溶于稀硝酸的试管对应的原溶液为NaNO2溶液
B
探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
常温下将质量均为0.1g粉末状的MnO2、Fe2O3分别同时与5mL6%的H2O2溶液反应
观察到用MnO2催化时放出的气泡速率快，说明不同催化剂对同种物质的催化效果不同
C
探究浓度对化学平衡的影响
向稀的氯化钴溶液加入少量NaCl固体(提示：溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl-[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O)
溶液由粉红色变为蓝色，说明增加反应物的浓度，反应向正向移动
D
证明丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中的碳碳双键
取适量丙烯醛于试管中，向其中加入少量溴水
溴水褪色，说明丙烯醛分子中含有碳碳双键

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1. B
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此解答。
【详解】A．CaO中只含离子键，属于离子化合物，故A不符合；
B．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl和O原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故B符合；
C．氯化镁中只含离子键，属于离子化合物，故C不符合；
D．氯化氢分子中H、Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D不符合；
故选B。
2. D
【详解】A．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A不符合；
B．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不符合；
C．集气瓶不能加热，故C不符合。
D．坩埚能直接加热，故D符合；
故选D。
3. D
【详解】A．H2CO3为二元弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A错误；
B．甲醇在水溶液中和熔融状态下都不能电离，为非电解质，B错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离是弱电解质，而氨气为非电解质，C错误；
D．硫酸铜在水溶液中或熔融状态下完全电离，为强电解质，D正确；
答案为：D。
4. C
【详解】A．绿矾是FeSO4·7H2O，故A错误；    
B．冰晶石是Na3AlF6，萤石是CaF2，故B错误；
C．甘氨酸的结构简式是H2NCH2COOH，故C正确；    
D．甲醛又称蚁醛，结构简式是HCHO，故D错误；
选C。
5. A
【详解】A．二氧化硅的结构式：，故A错误；
B． 丁烷的分子式为C4H10，碳原子之间以单键相连，剩余的价键全部为氢原子，则其球棍模型为，故B正确；
C． 乙烯分子含有碳碳双键，不能省略，其结构简式为CH2=CH2，故C正确；
D． 原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数=6+8=14，则原子核内有8个中子的碳原子为，故D正确；
故选A。
6. C
【详解】A．甘油醛是最简单的醛糖，A正确；
B．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料，B正确；
C．原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，正戊烷的沸点比异戊烷高，乙醇分子间有氢键乙醇的沸点比甲醚高，C错误；
D．淀粉水解环境是酸性的，而淀粉遇碘变蓝，故可以直接向淀粉的水解液中加入碘，若变蓝，则说明没有水解完全，若不变蓝，则水解完全，D正确；
答案选C。
7. B
【详解】A．18O2和16O3是单质分子，18O和16O为同位素，故A错误；
B．C3H8和2，2－二甲基丙烷，结构相似、分子组成相差2个CH2，所以互为同系物，故B正确；
C．C60和C70是同素异形体，故C错误；
D．甲醇分子式是CH4O，甲醚分子式是C2H6O，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
选B。
8. B
【详解】A．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可除去乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果，A正确；
B．硅熔点高、硬度大，故可做光导纤维，B错误；
C．干冰和碘化银人工降雨的原理云是由水汽凝结而成，C正确；
D．次氯酸具有强氧化性，可用次氯酸钠溶液喷洒房间进行杀菌消毒，D正确；
答案选B。
9. C
【详解】A．石灰石是重要的工业原料，炼铁、制造水泥、制造玻璃需要用石灰石，A正确；
B．工业上苯和丙烯在一定条件下发生加成反应生成异丙苯，B正确；
C．饱和石灰水的浓度小，工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，C错误；
D．油脂在碱性条件下水解为皂化反应，可以用来制取肥皂，D正确；
答案为：C。
10. D
【详解】A．硫酸中硫元素的化合价在反应前后没发生变化，所以硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．硫代硫酸钠中的硫元素为＋2价，其中一个变成＋4价，一个变为0价，化合价升降相等，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，B错误；
C．根据B的分析可知消耗1molNa2S2O3转移2mole-，C错误；
D．二氧化硫为氧化产物，单质硫为还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，D正确；
答案为：D。
11. C
【详解】A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，硼酸具有弱酸性，故再用饱和硼酸溶液中和残留的碱，最后用水冲洗，A正确；
B．KCl可溶于水、MnO2不溶于水，混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，B正确；
C．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，C错误；
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，这样避免交叉污染，D正确；
故答案选C
12. A
【详解】A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3，故A符合题意；
B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O，故B不符合题意；
C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和O2，故C不符合题意；
D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成Cu2S，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13. A
【详解】A．NaClO溶液中通入少量SO2生成Na2SO4、NaCl和HClO，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O =SO+Cl-+2HClO，A项错误；
B．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为CO+C6H5OHC6H5O-+HCO，B项正确；
C．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO沉淀完全，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，C项正确；
D．电解精炼铜，阴极反应还原反应，Cu2+被还原为Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；
答案选A。
14. B
【详解】A．植物油含有碳碳双键，容易被氧化变质，久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应，故A正确；
B．蔗糖、麦芽糖均为二糖，果糖是单糖，故B错误；
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出，发生盐析，故C正确；
D．氢氧化钠能与中和乙酸，在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸中更大，故D正确；
选B。
15. D
【详解】A．根据苯的结构可知，分子中至少有12个原子共平面，故A正确；
B．与足量H2完全加成的产物是，分子中含有3个手性碳原子(红圈标出)，故B正确；
C．含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀，故C正确；
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成、HCOONa两种钠盐，故D错误；
选D。
16. C
【分析】X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，核电荷数依次增大，Y是组成的化合物种类最多的元素，则Y为C元素；X最高正价与最低负价之和为零，则X为H元素；Z的单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是最内层的3倍，则Q为S元素，则R为Cl元素。
【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞Q＞R＞Y＞X，A项错误；
B．最简式为YX2的化合物是CH2，有可能是环丙烷，环丙烷不能使溴水褪色，B项错误；
C．CS2和CCl4均为共价化合物，C项正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：R＞Q＞Y，则高价氧化物对应的水化物酸性：R＞Q＞Y，D项错误；
答案选C。
17. A
【详解】A．混合溶液中c(NH)=c(Cl-)，根据电荷守恒，，溶液呈中性，二者等体积混合后溶液中氯离子的浓度为原来的一半，则 c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L，，氨水的电离平衡常数 K=，A正确；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离，醋酸浓度前者大于后者的10倍，B错误；
C．NaHS溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+ c(HS-)+c(S2-)，C错误；
D．醋酸酸性强于碳酸，根据“越弱越水解”，前者pH更大，D错误；
答案选A。
18. B
【详解】A．标准状况下，2.24L即为，为可逆反应，转移电子数小于0.1NA，A项错误；
B．乙烯为和乙醇可以写成，可以看成0.1，，充分燃烧后消耗O2为0.3NA，B项正确；
C．0.1mol14NO中子数为1.5,0.114CO中子数为1.6，0.1混合气体中所含的中子数不是1.5NA，C项错误；
D．常温下1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1数目为0.1NA，D项错误；
故选B。
19. D
【详解】A．第18min时反应物浓度大于第25min的反应物浓度，所以第18min的瞬时速率大于第25min的瞬时速率瞬时速率，故A错误；
B．0~10min，消耗Br2的平均速率是0.01mol·L-1·min-1，故B错误；
C．根据表格数据，30~35min，反应达到平衡状态，NO的物质的量浓度不变，故C错误；
D．投料比等于系数比，所以容器中NO和Br2的转化率相等，故D正确；
选D。
20. C
【详解】A．由图可知，CH4在催化剂表面发生化学吸附生成H*和CH3*，表示为：CH4(g)H*+CH3*，A项正确；
B．②过程H*和CH3COO*在催化剂的作用下生成CH3COOH，则②过程表示CH3COOH分子的脱附过程，B项正确；
C．由图可知，反应中只有C-C键和O-H键的生成，C项错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，该合成反应是放热反应，D项正确；
答案选C。
21. B
【详解】A．沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，化学组成为NaAlSiO4·mH2O，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”，故A正确；
B．根据化合价代数和等于0，若n=1时，分子筛中含有的金属离子不能是Ca2+，M的原子数等于Al原子数，故B错误；
C．SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，x值越大，SiO2含量越大，分子筛的耐酸性和耐热性越强，耐碱性越低；故C正确；
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确；
选B。
22. A
【分析】由题干工作原理图可知，Na电极M发生的电极反应为：Na-e-=Na+， 发生氧化反应，故M为负极；则N为电池正极，发生还原反应，电极反应为： 2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知，放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，A正确；
B．由分析可知，M极为原电池的负极，故充电时，M应与电源的负极相连接，B错误；
C．放电时，M电极为负极带正电，Na+向N极移动，C错误；
D．电极材料中，Na 的单位质量放出的电能为，Li的单位质量放出的电能为，故Na