四川省成都市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份四川省成都市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共21页。试卷主要包含了1—4等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·四川成都·高二统考期末）实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是
A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液
C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+
D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂
2. （2021春·四川成都·高二统考期末）下列实验现象或结论均正确的是
A．将装有甲烷和氯气(体积比1∶3)的试管倒立于饱和食盐水中，光照后管壁出现的油状液滴是CHCl3
B．石蜡油加强热分解，产生的气体为烯烃，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙醇能与酸性K2Cr2O7溶液反应，酸性K2Cr2O7溶液能鉴别乙醇和乙酸
D．取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2加热3~5min，无红色沉淀生成，证明蔗糖未水解
3. （2021春·四川成都·高二统考期末）如图为实验室制备乙酸乙酯的装置，下列有关实验操作或叙述错误的是

A．先在试管中加入2mL浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸
B．实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸
C．加热和加入浓硫酸，均可提高酯化反应的速率
D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度
4. （2021春·四川成都·高二统考期末）下列实验操作不能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究温度对化学平衡的影响
探究不同催化剂的催化能力
探究浓度对化学平衡的影响
验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)





A．A B．B C．C D．D
5. （2021春·四川成都·高二统考期末） NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
B．标准状况下，2.24LCO2中共用电子对数目为0.4 NA
C．2.8gN2与足量H2一定条件下充分反应，生成NH3分子数为0.2 NA
D．1L1mol·L-1乙酸溶液中含有H+数目为NA
6. （2021春·四川成都·高二统考期末）下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H2O已略去)

选项物质
W
X
Y
Z
A
Cl2
Fe
FeCl2
FeCl3
B
O2
C
CO
CO2
C
CO2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
D
O2
H2S
S
SO2

A．A B．B C．C D．D
7. （2021春·四川成都·高二统考期末）CO2催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃。向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应制取乙烯，主要的三个竞争反应为：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
下列说法正确的是
A．
B．反应ⅰ中H2的转化率与CO2的转化率相等
C．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量
D．反应达平衡后，缩小容器体积，反应ⅱ平衡不移动
8. （2021春·四川成都·高二统考期末）微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如图所示，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等。下列说法错误的是

A．电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极
B．放电时正极区酸性溶液的pH增大
C．正极区消耗氧气0.224L(标况)，则电路中转移0.04mol电子
D．负极区产电微生物作催化剂，不参与CH3CH2OH氧化成CO2的反应
9. （2021春·四川成都·高二统考期末）下列叙述正确的是
A．NaHCO3的电离方程式为
B．pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10
C．NaOH溶液中通入CO2气体至过量，水的电离程度先增大后减小
D．升高温度，NaOH溶液的pH不变
10. （2021春·四川成都·高二统考期末）室温下向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中，pH、分布系数δ随滴加CH3COOH溶液体积V(CH3COOH)的变化关系如图所示。[比如CH3COOH的分布系数：]。下列说法正确的是

A．曲线①代表δ(CH3COOH)，曲线②代表δ(CH3COO-)
B．pH=7时，
C．a点所示溶液中
D．该温度下CH3COOH溶液的电离平衡常数
11. （2022春·四川成都·高二统考期末）2022年北京冬奥会中使用了大量高科技材料，下列说法中错误的是
A．钛合金速滑冰刀属于无机非金属材料
B．颁奖礼服保暖用到的石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．火炬中的聚硅氮烷树脂属于高分子化合物
D．跨临界直冷制冰技术用到的节能、安全无毒
12. （2022春·四川成都·高二统考期末）下列化学用语或图示表达正确的是
A．S2-结构示意图为 B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．CO2的电子式： D．丙烯的球棍模型为
13. （2022春·四川成都·高二统考期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L
C．1L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于
D．标况下22.4L中含有的分子数等于
14. （2022春·四川成都·高二统考期末）下列有关物质分类正确的是
A．SiO2——两性氧化物 B．水玻璃——弱电解质
C．小苏打——正盐 D．石油——混合物
15. （2022春·四川成都·高二统考期末）下表中是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息。下列叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.074
要化合价
+1
+3
+6、-2
-2

A．与的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B
D．简单氢化物的稳定性；D＜C
16. （2022春·四川成都·高二统考期末）下列物质与水反应，转化成对应物质时有气体逸出的是
A． B．
C． D．
17. （2022春·四川成都·高二统考期末）下列方程式能正确解释其事实的是
A．沸水中滴加饱和氯化铁溶液制胶体：
B．自然界的天然固氮：
C．氯化铝溶液与浓氨水混合：
D．过量铁粉与新制氯水反应：
18. （2022春·四川成都·高二统考期末）下列应用与对应物质的性质关系正确的是
A．非金属性C>Si，故可用碳单质高温下与二氧化硅反应制粗硅
B．氢氟酸显弱酸性，故可用于雕刻玻璃
C．密度比空气大，故可作钠着火时的灭火剂
D．明矾溶于水可产生胶体，故可作净水剂
19. （2022春·四川成都·高二统考期末）下列实验设计能达到目的的是
A
B
C
D




储存少量氯化氢气体
收集NO
比较酸性：硼酸
蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D
20. （2022春·四川成都·高二统考期末）观察是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是

A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B．取①得到的产物，滴加适量水和溶液，可观察到蓝色沉淀生成
C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡则可证明白色晶体是
21. 2022春·四川成都·高二统考期末）天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：  。下列有关判断正确的是
A．催化剂可以提高活化分子百分数
B．时：反应达到了平衡状态
C．恒温恒容下加入C(s)；平衡逆向移动
D．恒温恒压下通入氦气；平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
22. （2022春·四川成都·高二统考期末）某烃的结构简式为，有关它的分析正确的是
A．分子式为 B．一氯代物有8种
C．能发生取代、氧化、加聚反应 D．最多有7个碳原子在一条直线上
23. （2022春·四川成都·高二统考期末）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．蔗糖水解为葡萄糖和果糖 B．直接加热氧化银冶炼银
C．含氯消毒剂用于消毒环境 D．大气中二氧化氮参与酸雨形成
24. （2022春·四川成都·高二统考期末）下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是
A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
25. （2022春·四川成都·高二统考期末）下列实验操作、现象及解释或所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
加热固体，在试管口放一小片湿润的蓝色石蕊试纸
石蕊试纸变红
可用此方法实验室制备氨
B
在某盐溶液中滴入几滴溶液
有白色沉淀生成
原盐溶液中不一定含有
C
向品红溶液中通入气体A，振荡
品红褪色
气体A为
D
将铜丝放入盛有浓硫酸的试管中加热，反应完后静置，直接加入少量水
试管中出现蓝色澄清溶液
浓硫酸具有强氧化性

A．A B．B C．C D．D
26. （2022春·四川成都·高二统考期末）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，在“碳中和”领城做出了卓越贡献，其转化过程示意图如下：

下列叙述正确的是
A．反应①：，
B．反应②：有极性键、非极性键的断裂与形成
C．该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成了化学能
D．向所得淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加过量NaOH溶液，再滴加少量碘水，溶液未变蓝，证明淀粉已完全水解
27. （2022春·四川成都·高二统考期末）生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列做法错误的是
A．洗餐具油污时，用热的纯碱溶液较冷的好
B．用泡沫灭火剂灭火时，将溶液和溶液混和
C．将溶于大量水并加热制备
D．为增加肥效将草木灰与铵态氮肥混合施用
28. （2022春·四川成都·高二统考期末）25℃时，向的一元弱酸HA中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a＞1
B．可用甲基橙指示滴定终点c
C．水的电离程度：b点和d点近似相同
D．d点时，
29. （2022春·四川成都·高二统考期末）在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表：

方案一
方案二
初始条件
pH=4.5
pH=4.5，Fe2+
去除率
＜50%
接近100%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态



下列说法正确的是A．该电池中Fe作负极，可被完全氧化
B．正极的电极反应为：
C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层
D．改变铁粉粒径大小，的去除速率不变
30. （2022春·四川成都·高二统考期末）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是
A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变
B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生
C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明
D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解
参考答案：
1. A
【详解】A．除去粗盐中的泥沙，主要方法是过滤，因此所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确；
B．除杂质离子时，由于加入的试剂都是过量的，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉加入过量的钡离子，因此Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液后面，故B错误；
C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，故C错误；
D．每加入一种除杂试剂必须过量，将所有除杂的物质全部加入后过滤(避免重复操作)，过滤后再加入盐酸除掉多余的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故D错误。
综上所述，答案为A。
2. C
【详解】A．将装有甲烷和氯气(体积比1∶3)的试管倒立于饱和食盐水中，光照后管壁出现的油状液滴是CHCl3、CH2Cl2、CCl4，甲烷与氯气是发生一系列的反应，故A错误；
B．石蜡油加强热分解，产生的气体为烯烃和烷烃，烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C．乙醇能与酸性K2Cr2O7溶液反应，因此酸性K2Cr2O7溶液能鉴别乙醇和乙酸，故C正确；
D．取1mL 20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，先加入NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2加热3~5min，通过看是否有红色沉淀生成来证明蔗糖是否水解，故D错误。
综上所述，答案为C。
3. A
【详解】A．先在试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入3mL浓硫酸，再缓缓加入2mL乙酸，故A错误；
B．实验中加入几片碎瓷片的作用是防液体暴沸，故B正确；
C．加热和加入浓硫酸，均可提高酯化反应的速率，但温度不能太高，易将乙醇和乙酸挥发，故C正确；
D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，故D正确。
综上所述，答案为A。
4. D
【详解】A．实验中存在平衡2NO2(红棕色)N2O4(无色)可通过混合气体的颜色来判断平衡的移动情况，故能探究温度对化学平衡的影响，A不合题意；
B．所发生的反应为：2H2O22H2O+O2↑,可通过产生气泡的速率来比较反应快慢，从而探究不同催化剂的催化能力，B不合题意；
C．C中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，加入NaOH将改变H+的浓度，从而使平衡移动，改变溶液颜色的变化，故能探究浓度对化学平衡的影响，C不合题意；
D．向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液后，AgNO3过量，在加入0.1mol/L的KI溶液，由于没有沉淀的转化，故不能验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D符合题意；
故答案为：D。
5. B
【详解】A．Cl2＋2NaOH ＝NaCl＋NaClO＋H2O，常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24L CO2即物质的量为1mol，CO2电子式为，1mol CO2共用电子对数目为0.4 NA，故B正确；
C．氮气与氢气反应是可逆反应，因此2.8gN2即物质的量为0.1mol，0.1mol N2与足量H2一定条件下充分反应，生成NH3分子数小于0.2 NA，故C错误；
D．1L1mol·L-1乙酸溶液中乙酸物质的量为1mol，由于乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H+数目小于NA，故D错误。
综上所述所，答案为B。
6. A
【详解】A．变价金属铁和强氧化剂氯气反应生成高价态金属氯化物：FeCl3，A中X和W不能生成FeCl2，A错误；
B．氧气和过量的碳生成一氧化碳，一氧化碳继续和氧气反应生成二氧化碳，碳和二氧化碳化合生成一氧化碳，B正确；
C．少量二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，向碳酸钠中继续通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，C正确；
D．硫化氢和氧气反应生成单质硫，硫和氧气化合生成二氧化硫，硫化氢和二氧化硫反应生成单质硫，D正确；
答案为：A。
7. A
【详解】A．根据盖斯定律得，故A正确；
B．向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2，反应ⅰ中H2与CO2按照1:3反应，转化率不相等，故B错误；
C．反应ⅲ为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D．反应达平衡后，缩小容器体积，反应ⅰ和ⅲ正向移动，造成CO2、H2浓度减小，H2O的物质的量浓度变大，反应ⅱ平衡逆向移动，故D错误；
故答案为A。
8. D
【详解】A．燃料电池通入O2一侧为正极，所以题目中电池结构铂碳电极为正极，故电流由正极流出，经外电路进入负极——石墨电极，描述正确，不符题意；
B．电池正极，H+被消耗，H+浓度下降，pH值上升，描述正确，不符题意；
C．由B选项分析：，标况下0.224LO2物质的量是0.01mol，按方程式比例换算转移电子0.04mol，描述正确，不符题意；
D．催化剂参与反应，通过改变反应途径使反应速率发生改变，自身重新生成原有结构，所以选项描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
9. C
【详解】A．NaHCO3是强电解质，NaHCO3的电离方程式为，故A错误；
B．pH=11的氨水溶液稀释10倍，假设一水合氨不电离，则溶液中氢氧根浓度变为原来十分之一，但由于一水合氨电离，因此溶液中氢氧根浓度比原来十分之一大一点，因此稀释后pH＞10，故B错误；
C．NaOH溶液中通入CO2气体至过量，NaOH碱性强，抑制水的电离，通入二氧化碳气体至生成碳酸钠，促进水的电离，该过程是水的电离程度增大，继续通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，促进水的电离，但促进程度比碳酸钠促进水的电离程度小，因此该过程是水的电离程度减小，故C正确；
D．升高温度，水的离子积常数增大，因此NaOH溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. D
【详解】A．开始的时候氢氧化钠过量醋酸主要以分子形式存在，随着醋酸的增加，醋酸分子分布系数减小，醋酸根离子增加，所以曲线①代表δ(CH3COO-)，曲线②代表δ(CH3COOH)，A错误；
B．这个等式是醋酸钠溶液中物料守恒，可是醋酸钠溶液显碱性，B错误；
C．根据电荷守恒，溶液显中性，可是a溶液显碱性，C错误；
D．该温度下CH3COOH溶液的电离平衡常数，由图可知曲线①，曲线②交叉的时候，则，D正确；
故选D。
11. A
【详解】A． 钛合金属于金属材料，故A错误；
B． 石墨烯与金刚石为碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体，故B正确；
C． 聚硅氮烷树脂属于高分子化合物，故C正确；
D． 跨临界直冷制冰技术用到的节能、安全无毒，故D正确；
故选A。
12. B
【详解】A．S2-是S原子获得2个电子形成的，离子核外电子排布为2、8、8，故S2-结构示意图为，A错误；
B．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故其结构式是H-O-Cl，B正确；
C．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故CO2的电子式为，C错误；
D．丙烯分子结构简式是CH2=CH-CH3，分子中存在一个碳碳双键，结合C原子价电子数目是4，可知其图示为丙烷的球棍模型，D错误；
故合理选项是B。
13. C
【详解】A．的摩尔质量为54g/mol，1个中的中子数为(18-8)×3=30，故中含有的中子数为，故A错误；
B． 80gNaOH物质的量为2mol，但是1L为溶剂水的体积，不是溶液的体积，故不能计算溶液物质的量浓度，故B错误；
C．碳酸钠的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，碳酸根离子发生水解反应，故碳酸根离子数小于，故C正确；
D． 标况下，水为固体，则22.4L的物质的量不是1mol，故D错误；
故选C。
14. D
【详解】A．SiO2只能与碱反应产生盐和水，故SiO2是酸性氧化物，A错误；
B．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，B错误；
C．小苏打是NaHCO3的俗称，属于酸式盐，而不是正盐，C错误；
D．石油中含有多种烷烃、环烷烃，因此石油属于混合物，D正确；
故合理选项是D。
15. C
【分析】由表中数据可知A为钠，B为铝，C为硫，D为氧。
【详解】A．B为铝，D为氧，则与的核外电子数相等，故A错误；
B．A为钠，D为氧，O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小：O2-＞Na+，故B错误；
C． 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；
D． 非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故D错误；
故选C。
16. B
【详解】A．Cl2与水反应：，没有气体逸出，A不符合题意；
B．Mg与水反应：，有气体逸出，B符合题意；
C．NH3与水反应：，没有气体逸出，C不符合题意；
D．SO3与水反应：，没有气体逸出，D不符合题意；
故选B。
17. A
【详解】A． 沸水中滴加饱和氯化铁溶液制胶体，化学方程式正确，故A符合题意；
B． 该反应为工业合成氨，属于人工固氮，故B不符合题意；
C． 氢氧化铝不能与弱碱反应，故氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：，故C不符合题意；
D． 过量铁粉与新制氯水反应，应生成氯化亚铁，故D不符合题意；
故选A。
18. D
【详解】A．非金属性C>Si，但制粗硅与其非金属性没有关系，A错误；
B．氢氟酸显弱酸性，但与其用于雕刻玻璃没关系，雕刻玻璃是由于SiO2与HF反应的特殊性，B错误；
C．能与Na加热条件下反应，不可作钠着火时的灭火剂，C错误；
D．明矾溶于水可产生胶体，胶体具有吸附性，故可作净水剂，D正确；
故选D。
19. B
【详解】A．氯化氢气体极易溶于水，因此不能采用该装置储存少量氯化氢气体，故A不符合；
B．NO难溶于水也不与水反应，因此NO能够采用排水法收集，故B符合；
C．硼酸不能和Na2CO3反应生成CO2，石灰水中无现象，因此不能得出硼酸酸性强于，故C不符合；
D．蒸发结晶氯化钠溶液应该在蒸发皿中进行，故D不符合；
故选B。
20. B
【分析】金属钠露置于空气中发生的变化中，①是钠被氧化为氧化钠为灰暗色；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠为白色；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠晶体，
【详解】A．钠放置于坩埚中加热，钠首先融化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃烧产物为淡黄色的固体过氧化钠，A错误；
B．①是钠被氧化为氧化钠，水与氧化钠反应生成NaOH，加入溶液生成Cu(OH)2沉淀，可观察到蓝色沉淀生成，B正确；
C．③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，C错误；
D．加热④的白色晶体，即加热Na2CO3·10H2O，对其加热通入水中无明显现象，D错误；
故选：B。
21. A
【详解】A．催化剂通过改变反应途径，降低反应活化能，从而使活化分子变相增加，故新反应路径下活化分子百分含量上升，描述正确，符合题意；
B．反应速率未标注反应正逆方向，不能明确反应速率是同向还是逆向，描述错误，不符题意；
C．固体反应物的添加不会影响反应平衡，不会破坏原有平衡，描述错误，不符题意；
D．恒温恒压条件下通入氦气，容器容积会增大，相当于减小压强，平衡正向移动，反应体系中各气体浓度均下降，所以正逆反应速率均会减小，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
22. C
【详解】A．根据该烃的结构简式可知，其分子式为C11H10，A错误；
B．该烃上的苯环关于两对位取代基团连线对称，不同化学环境的H原子有6种，则一氯代物有6种，B错误；
C．该烃苯环上的氢原子可发生取代反应，有不饱和碳可发生氧化反应，碳碳双键和碳碳叁键可发生加聚反应，C正确；
D．碳碳叁键及其连接的苯环碳原子、苯环上对位碳原子在同一直线，碳碳双键是平面结构，碳原子及取代氢原子位置的甲基碳原子不可能在同一直线，故最多有5个碳原子在一条直线上，D错误；
故选C。
23. A
【详解】A． 蔗糖水解为葡萄糖和果糖，是水解反应，不是氧化还原反应，故A符合题意；
B． 直接加热氧化银冶炼银，生成银单质和氧气，化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合题意；
C． 含氯消毒剂用于消毒环境，是利用含氯物质的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D． 大气中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，有化合价的变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；
故选A。
24. B
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
25. B
【详解】A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该实验操作生成多种气体，也不用来制取氨气，选项A错误；
B．原盐溶液中不一定含有Cl-，可能含有、等，选项B正确；
C．气体A不一定是SO2，可能是Cl2， Cl2和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白，使品红褪色，选项C错误；
D．试管中可能有剩余的浓硫酸，不能直接向试管中加入水，应将试管中的液体冷却后缓慢注入盛水的烧杯中，观察溶液颜色，选项D错误；
答案选B。
26. C
【详解】A．氢气燃烧为放热反应，反应①是其逆反应，则水分解为吸热反应，，A项错误；
B．反应②为二氧化碳和氢气反应，生成甲醇，该反应有极性键的断裂与形成，非极性键的断裂，B项错误；
C．由图可知，该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成了淀粉中的化学能，C项正确；
D．加过量NaOH溶液，再滴加少量碘水，碘单质与氢氧化钠发生了反应，则溶液未变蓝，不能证明淀粉已完全水解，D项错误；
答案选C。
27. D
【详解】A．Na2CO3溶液中水解，加热能使其水解程度增大，溶液中碱性增强，更容易使油脂分解从而达到清洗目的，描述正确，不符题意；
B．两种盐溶液混合会发生离子反应：，形成大量糊状泡沫，Al(OH)3和CO2都能阻隔可燃物与空气接触，达到灭火目的，描述正确，不符题意；
C．TiCl4接触水并加热会发生比较明显的水解反应，生成含结晶水的TiO2•xH2O细小颗粒，描述正确，不符题意；
D．草木灰中有效成分是K2CO3，与铵态氮肥同时使用，在土壤的水分环境中会发生反应生成NH3和CO2，造成化肥中氮元素损失，所以该操作应避免发生，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
28. B
【详解】A． HA为一元弱酸，HA部分电离，溶液中H+物质的量浓度低于0.10，故溶液的pH大于1即a ＞ 1，故A正确；
B．强碱弱酸盐呈碱性，甲基橙的变色范围为pH 3.1—4.4，不可以作为强碱滴定弱酸的指示剂，故B错误；
C． b点溶质为HA、NaA，pH=3，c(H+)=1×10-3 mol∙L-1，c(OH-) =1×10-11 mol∙L-1，则水电离出的c(OH-) =1×10-11 mol∙L-1，d点溶质为NaA、NaOH，pH = 11，c(OH-) =1×10-3 mol∙L-1，c(H+)=1×10-11 mol∙L-1，则水电离出的c(OH-) =1×10-11 mol∙L-1，故b、d两点水的电离程度相同，故C正确；
D． d点时，由电荷守恒：可知，，则，故D正确；
故选B。
29. C
【详解】A．用铁粉将废水中无害化处理，则Fe为负极，由于反应产生的FeO(OH)不能导电，该物质不能溶于水，其将Fe全部覆盖，阻碍电子转移，因此Fe不能被完全氧化，A错误；
B．在正极上得到电子被还原为，在酸性环境中不可能存在NH3，正极的电极反应式为：+8e-+10H+=+3H2O，B错误；
C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+与FeO(OH)反应产生了Fe3O4，将不能导电的FeO(OH)反应产生易导电的Fe3O4，有利于电子的转移，因此加入Fe2+可以提高去除率，C正确；
D．改变铁粉粒径大小，可以形成许多微小原电池，从而使的去除速率加快，D错误；
故合理选项是C。
30. D
【详解】A． 含有固体的悬浊液中存在溶解平衡，加入少量Na2SO4固体，溶液中增大，减小，故A错误；
B． 当加入的Na2CO3溶液达到一定量时，BaSO4可以向BaCO3转化，故B错误；
C． NaOH溶液的浓度和体积都比MgCl2的大，两者反应后NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，无法证明是与NaOH反应产生的，还是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的，故C错误；
D． Mg(OH)2中滴入NH4Cl溶液使其溶解，反应式可能为Mg(OH)2(s)+ 2(aq) = Mg2+ (aq)+ 2NH3∙H2O (aq)，可能是导致沉淀溶解，故D正确；
故选D。