浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编4-非选择题

这是一份浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编4-非选择题，共33页。试卷主要包含了00ml溶液，用0，48mL，10g，25g·L-1，混合气体C无色，2＜pH＜3等内容，欢迎下载使用。
浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编4-非选择题


1. （2020春·浙江丽水·高二统考期末）(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应的化学方程式_____。
(2)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。
(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。
2. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）(1)路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱。根据信息判断，H2O属于___________(填“酸”或“碱”，下同)，Ag+属于___________。
(2)查表可知，金属铝(Al)的三卤化物晶体的熔点如下：
物质
AlF3
AlCl3
AlBr3
熔点/℃
1290
192.4
97.8

AlF3为什么熔点比AlCl3高得多，请分析原因___________。
3. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有amolNO2和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________ mol·L-1。(含a、b的代数式表示)
(2)当生成物中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4：1时，则a∶b= ___________ 。(要求写出计算过程)
4. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）回答下列问题
(1)已知：三氟乙酸()的，三氯乙酸()的，则比较两者的酸性强弱：三氟乙酸_______三氯乙酸(填“>”“”、“＝”、“0
II．3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s) ⇌4SiHCl3 (g)    ΔH2 v逆
b．正反应速率：A点> E点
c．反应适宜温度：480℃~520℃

(5)反应III到达平衡状态后，升高温度，平衡向 ______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(6)在T℃、V L 的固定容器中加入一定量的反应物，反应III中n(SiHCl3) 与t 变化关系的趋势曲线如图2所示。若在T℃， 起始体积为V L 容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应III中n(SiHCl3 ) 与t 变化关系的趋势曲线______。
12. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）高岭土矿的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高岭土选矿酸性废水含有大量的H+、SO、Al3+及少量的Fe3+等离子。工业上利用高岭土矿和酸性废水制备明矾KAl(SO4)2•12H2O(不考虑其它杂质参与反应)。其实验流程如下：

相关信息：
①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范围
沉淀
Fe(OH)3
Al(OH)3
pH范围
开始沉淀
完全沉淀
开始沉淀
完全沉淀
2.0
3.2
3.4
4.7

②有关物质的溶解度
温度/℃
溶解度/g
物质
10
20
30
40
50
70
K2SO4
8.46
9.55
11.4
12.9
14.2
16.7
Al2(SO4)3
25.1
26.6
28.8
31.4
34.3
42.2
KAl(SO4)2•12H2O
4.0
5.9
8.4
11.7
17
40

请回答：
(1)步骤I中，要加快高岭土酸溶的速率可以采取的措施有___________。(至少写两点)，
(2)滤渣的主要成分是___________。
(3)下列说法中正确的是___________。
A．步骤I的主要目的是提高废水中铝离子的浓度
B．步骤II中的A物质可以是KOH或NaOH
C．步骤II中调节pH的范围是3.2＜pH＜3.4
D．步骤IV中需调控K2SO4的用量，使n(Al3+)：n(K+)：n(SO)尽可能接近1：1：2
(4)步骤VI，为了得到较大颗粒且较干燥的晶体，请从下列选项中选出合理的操作(操作不重复)并排序：取粗产品于烧杯中加适量水→___________→___________→___________→抽滤→洗涤→___________。___________
a．70℃蒸发溶剂制成热的饱和溶液    b．30℃～40℃减压蒸发溶剂得到饱和溶液
c．加热烧杯至晶体完全溶解    d．缓慢冷却至室温   e．低温干燥    f．加热干燥
(5)为了测定成品中铝的含量，可采用的方法：将一定体积的成品待测液与过量的EDTA(化学式为Na2H2Y)标准液反应，加入几滴指示剂，再用ZnSO4标准液滴定过量的EDTA，反应原理如下：Al3++H2Y2-(过量)=AlY-+2H+、Zn2++H2Y2-(剩余)=ZnY2-+2H+(终点色为紫红色)，过实验测出成品中铝的含量低于理论值，原因可能是___________。
A．制备过程中，由于结晶温度控制不当，溶液中硫酸钾晶体同时析出
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后就注入ZnSO4标准液
C．滴定时锥形瓶溶液出现紫红色，立即停止滴定
D．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
13. （2020春·浙江丽水·高二统考期末）在本次抗击新冠肺炎过程中，李兰娟院士团队发现广谱抗病毒药盐酸阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒 (COVID- 1 9 )。盐酸阿比朵尔可通过下列路线合成 ：  

请回答下列问题：
(1) C中含氧官能团的名称_____，D的结构简式_______
(2)下列说法不正确的是___
a．l molB最多可与2molNaOH反应
b．A、D中滴加 FeCl3 溶液，均能显紫色
c．C→D的反应中加入KOH可促进酯的水解、中和生成的HBr， 有利于苯硫酚的取代
d．F可发生酯化反应、氧化反应和水解反应
(3)写出B→C的化学方程式_____    ，该反应的反应类型是___    。
(4)下列五种物质均为 A 的同分异构体，请参照①②，在③④⑤的虚线框中画出含有酯键的基团___，___，___。

(5)根据合成路线的相关信息并结合已有知识，写出以(CH3CO)2O、 和为原料制备扑炎痛()的合成路线(无机试剂任选)___。
已知：①+ SOCl2 →+ SO2 + HCl
②  +⟶+NaCl
14. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）某课题组合成治疗心绞痛药物雷诺嗪，线路如下：

已知：①RCH=CH2
②
③
④
(1)下列说法正确的是___________。
A．化合物E具有弱碱性，可以跟盐酸反应
B．A→B的两步反应依次是加成反应、取代反应
C．B→C使用NaOH可中和反应产生的酸性物质
D．雷诺嗪的分子式为C24H35N3O4
(2)化合物C的结构简式是___________。
(3)G→H的化学方程式是___________。
(4)写出同时符合下列条件的X的同分异构体(不包括立体异构体)___________
a．有一个四元环；
b．有－CN和－OH。
(5)用乙醇为原料，设计Y的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。
15. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）药物布洛芬具有镇痛、解热、抗炎作用，Brown法合成布洛芬流程如下：

已知：①+ClCH2COOC2H5
②+NH2OH→
③+CH3CHO
请回答：
(1)下列说法不正确的是_______。
A．流程图中核磁共振氢谱中3组峰
B．化合物D中含有两种官能团
C．B→C、F→G的反应类型相同
D．布洛芬的分子式是
(2)化合B的结构简式_______，化合物E的结构简式_______。
(3)写出C→D的化学反应方程式_______，
(4)请写出满足下列条件的F的所有同分异构体_______。
①含有-NH-CHO结构
②氮原子与苯环直接相连
③苯环上有三个取代基且苯环上一氯代物有两种
(5)结合题目信息，设计以为主要原料合成的合成路线。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。
16. （2021春·浙江丽水·高二统考期末）工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。请回答：
(1)下列有关获取原料气的说法正确的是___________。
A．可通过液化空气分离法得到氮气
B．可用煤、天然气与水蒸气反应制备水煤气，进而获取氢气
C．原料气需经净化处理以防催化剂中毒
D．电解水法获取氢气是一种较为廉价且高效的方法
(2)原料气中的杂质气体H2S可用过量氨水净化吸收，写出化学反应方程式___________。
(3)工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为1：2.8进行投料，合成塔压强p恒定。若起始时氮气通入量为xmol，一段时间后测得氮气的平衡转化率为80%，用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的KP=___________(用p表示，气体分压=总压ⅹ物质的量分数)
(4)据统计，每年全世界在合成氨工业中向外排放CO2高达40亿吨，为循环使用CO2减少浪费，常见的方法是利用合成氨的产品NH3和副产品CO2合成尿素：
①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)Ea1
②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)Ea2
副反应：NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3
已知活化能大小：Ea1＜＜Ea2
某科研小组模拟工业合成尿素生产，发现反应温度在140℃时生成尿素的反应速率反而比80℃小，可能原因是___________。
(5)工业合成尿素中，通常氨碳投料比大于2，请分析可能原因___________。
A．氨易获得，成本较低
B．氨过剩可提高二氧化碳的转化率，加快合成速率
C．氨气可与体系内水结合，减少氨基甲酸铵水解，抑制副反应发生
D．氨结合水，促进反应②正向移动
17. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；基态Y原子s能级的电子总数比p能级的多1；Z原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；W原子的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；T为应用最广泛的金属，其基态原子中有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)基态原子T的电子排布式是_______。
(2)元素Y、Z、W第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号回答)。
(3)离子的空间构型为_______。
(4)常温下是一种浅黄色液体，熔点-20℃，不溶于水、易溶于苯。每个XZ分子与T原子间均有1个配位键。分子的结构可能为下图中的_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

18. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）已知：X元素为第30号元素，Y元素基态原子的3p轨道上有4个电子，Z元素原子的最外层电子数是内层的3倍。某化合物由X、Y两种元素组成，常用于制作荧光材料，晶胞结构如图所示：

(1)①写出X元素基态原子价层电子排布式_______。
②该化合物的化学式为_______。
③若该晶胞参数为apm，则晶体的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。
(3)Z的氢化物()在接近其沸点的蒸气相对分子质量测定值比的相对分子质量大，其原因是_______。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______。

参考答案：
1.      +HO-NO2+H2O     2Cl--2e-=Cl2↑     石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)
【详解】(1)苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O。
(2)氯碱工业中阳极上氯离子放电生成氯气，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。
(3)石英的主要成分是二氧化硅，其为原子晶体，其熔化时破坏共价键，而干冰属于分子晶体，其熔化时破坏分子间作用力，因此，石英的熔点远高于干冰的原因是：石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)。
2.      碱     酸     AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
【详解】(1)根据信息判断，凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱，H2O能给出氢氧根，因此H2O属于碱，凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸，Ag+能接受氢氧根离子，因此Ag+属于酸；故答案为：碱；酸。
(2)根据题中熔点，得出AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，由于离子键强于分子间作用力，因此AlF3熔点比AlCl3高得多；故答案为：AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。
3.      5(a+b)     7:3
【详解】(1)
         

(2)假设和物质的量为和4


==7:3
4. (1)     >     氟的电负性大于氯的电负性，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
(2)     低于     邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点

【解析】(1)
三氟乙酸(CF3COOH)的pKa=0.23，三氯乙酸(CCl3COOH)的pKa=0.65，则酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，因为氟的电负性大于氯的电负性，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使CF3C-的极性大于CCl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
(2)
邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点，因为邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点。
5.      2.0×10-5     根据反应①②③有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol，该河水的DO=
【分析】根据题干信息可知，MnO(OH)2中的锰是+4价的，可以将I-氧化为I2，同时自身被还原为Mn2+，而生成的I2又可以用Na2S2O3进行滴定，Na2S2O3被氧化为S4O，结合化学反应方程式列关系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，据此分析解答。
【详解】(1)由题干信息可知，滴定时消耗0.002000mol•L-1Na2S2O3溶液10.00mL，根据公式n=cV可得，滴定时消耗的n(Na2S2O3)=0.01L×0.002000mol•L-1=2.0×10-5mol；
(2)根据分析可知，由反应①②③列关系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，则n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol，已知溶氧量(DO)用每升水中溶解氧分子的质量表示，则该河水的DO=。
6. (1)偏高
(2)0.0053mol/L

【解析】(1)
第②步加KI溶液时要迅速盖好盖子，由于溴易挥发，如果速度偏慢溴挥发后剩余量减少，会导致测定工业废水中苯酚含量偏高；
故答案为：偏高。
(2)
20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，根据溴离子与溴酸根的氧化还原反应方程式可知生成溴单质的物质的量为：3×0.0100mol/L×20ml=6×10-4mol，根据反应可知，溴与碘化钾反应的生成碘单质的物质的量为：0.0250mol/L×22.48mL÷2=2.81×10-4mol，所以与苯酚反应的溴的物质的量为：6×10-4mol-2.81×10-4mol=3.19×10-4mol，所以废水中苯酚的浓度是：3.19×10-4mol÷3÷20.00ml=0.0053mol/L；
故答案为：0.0053mol/L。
7.      降低过碳酸钠的溶解性，促进其析出     布氏漏斗     过碳酸钠有强氧化性     BC     e     a     d     c     2Na2CO3•3H2O2
【分析】根据生产流程分析可知，向碳酸钠和双氧水中加入稳定剂反应，再加入氯化钠常温结晶，抽滤后洗涤干燥即可得到过碳酸钠，根据仪器结构判断仪器名称，利用抽滤相关知识回答问题，结合题干信息选择正确的实验操作顺序，根据实验步骤分别计算出碳酸钠和双氧水的含量，进而计算确定该过碳酸钠的化学式。
【详解】(1)该流程中，NaCl可降低过碳酸钠的溶解性，促进其析出；
(2)根据仪器a的结构可知，a为布氏漏斗，由于过碳酸钠有强氧化性，因此在抽滤时，用玻璃纤维代替滤纸，防止其被还原；
(3)A．制备过碳酸钠时加稳定剂，可以防止双氧水分解，A正确；
B．由于过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，因此可推知该物质受热易分解，则不能采用热水洗涤，B错误；
C．洗涤时，应使洗涤剂缓慢通过沉淀，保证完全洗涤干净，C错误；
D．产品在真空干燥器中干燥可加快干燥速度，D正确；
故答案选BC；
(4)测定过碳酸钠的化学式时，取样品溶于水配成溶液后，先检查装置气密性，再将待测液和MnO2装入图中的Y形管中，通过偏移Y形管使MnO2转移到待测液中，过碳酸钠在MnO2催化下分解产生氧气，静置一段时间使气体冷却，最后调整量气管和水准管的液面相平，记录刻度，故正确的顺序为检查装置气密性→e→a→d→c；
(5)根据题干信息，由(4)中实验测得产生氧气的体积为36.75mL，已知该温度下气体摩尔体积为24.5L•mol-1，则产生氧气的物质的量为，根据2H2O2~O2可得，该过碳酸钠中H2O2的物质的量为0.003mol，质量为0.003mol×34g/mol=0.102g，所以该过碳酸钠中Na2CO3的质量为0.314g-0.102g=0.212g，物质的量为，所以该过碳酸钠中n(H2O2)：n(Na2CO3)=0.003：0.002=3：2，则该过碳酸钠的分子式为2Na2CO3•3H2O2。
8. (1)分液漏斗
(2)环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
(3)温度过低，反应速率太慢，反应时间太长；温度过高，加剧了环己酮的开环反应(或温度过高副反应增多)
(4)
(5)cdba
(6)64%

【分析】实验室制备环己酮的反应原理：，该反应为放热反应，在反应过程中控制反应的温度不能太高，防止发生更多的副反应，分批加入的目的防止过多，导致环己酮发生开环反应，反应结束后向反应液中加入适量的草酸除去过量的，完成后加入适量的水，蒸馏收集95~100°C馏分，得到环己酮粗品。
（1）
仪器A为三颈烧瓶，仪器B为分液漏斗，所以答案为：分液漏斗；
（2）
由已知条件可知，环已酮与水形成的具有固定组成的混合物的沸点为95°C，无法分开，故答案为：环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出；
（3）
反应要控制在55~60℃进行，从速率的角度考虑，若温度过低，反应速率太慢，反应时间太长；从产物的纯度考虑，温度过高，加剧了环己酮的开环反应(或温度过高副反应增多)，所以答案为：温度过低，反应速率太慢，反应时间太长；温度过高，加剧了环己酮的开环反应(或温度过高副反应增多)；
（4）
草酸为弱酸写成化学式的形式，重铬酸钠属于溶入水的钠盐，写成离子的形式，所以，草酸与酸性重铬酸钠溶液反应的离子方程式为：；
（5）
根据已知条件，环已酮微溶于水，加入饱和NaCl后，降低了环已酮的溶解度，更易分层，利用分液的方法分离，然后加入无水，除去少量的水，过滤除去不溶物，最后采用蒸馏的方法得到环己酮精品，所以答案为cdba；
（6）
30ml环己醇的质量=，根据化学方程式可知，n()=n()=，环已酮的产率==64%。
9.      CO2     Ca、C、N          CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑
【分析】某化合物 A 由三种常见的元素组成，则气体B为常见气体，其在标准状况下的密度l.96g•L-1，则其相对分子质量为l.96´22.4=44，则其为二氧化碳。溶液E与氢氧化钠溶液共热生成气体F，则F为氨气，其物质的量为0.2mol。溶液C与足量的碳酸钠溶液反应生成白色沉淀D，则D可能为碳酸钙，若是，其物质的量为0.1mol。由以上分析可知，A所含有的三种常见元素为Ca 、C、N，根据质量关系可以确定8.0gA中含有C元素的物质的量为，则Ca 、C、N的原子个数比为0.1:0.1:0.2=1:1:2，因此，A的化学式为CaCN2。再用这个化学式逐一验证，可以发现完全吻合。
【详解】(1)由分析可知，气体B为常见气体，其在标准状况下的密度l.96g•L-1，则其相对分子质量为l.96´22.4=44，则其为二氧化碳，B的化学式为CO2；
(2)由分析可知，A所含有的三种常见元素为Ca 、C、N，根据质量关系可以确定8.0gA中含有C元素的物质的量为，则Ca 、C、N的原子个数比为0.1:0.1:0.2=1:1:2，A的化学式为CaCN2，其组成元素为Ca、C、N；
(3) 气体B为二氧化碳，其电子式为， A的阴离子结构与其相同，则该阴离子的电子式为；
(4) A 与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和氯化铵，该反应的化学方程式为CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑。
【点睛】本题要求学生能根据气体在标准状况下的密度求出其相对分子质量，能掌握常见离子的检验方法，从而确定未知物的组成元素，并能根据质量守恒定律确定其化学式，能根据等电子原理确定未知物的分子结构。
10.      Fe、S、C、N               、     取少量B溶液于洁净试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明存在Fe3+(若有其他答案，合理即可)
【分析】已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为1.25g·L-1(标准状况下)，则气体H的相对分子质量为：28，H为：N2，根据流程图示可知A为三氧化二铁，，则X中含有铁元素，混合气体C无色和氯化钡溶液生成白色沉淀硫酸钡，，化合物X中含有硫元素且，混合气体D与澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，则D中含有二氧化碳气体，则X中含有碳元素，气体H为氮气，则X中含有氮元素，据此分析答题。
【详解】(1)根据上述分析可知组成X的4种元素是Fe、S、C、N，答案为：Fe、S、C、N；
(2)混合气体C中含有二氧化硫、二氧化碳、氮气和过量的氧气，二氧化碳，氮气和BaCl2溶液不反应，二氧化硫和氧气共存时与氯化钡溶液发生反应如下：，答案为：；
(3)根据上述分析可知固体X为硫氰化铁，与足量氧气反应生成三氧化二铁、二氧化硫、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：，答案为：；
(4)化合物X为：，硫氰根离子具有还原性，根据原子结构和共价键的相关知识可推出X中的阴离子的结构式为、，答案为：、；
(5)B溶液中含有三价铁离子，检验三价铁离子的方法是：取少量B溶液于洁净试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明存在Fe3+(若有其他答案，合理即可)，答案为：取少量B溶液于洁净试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明存在Fe3+(若有其他答案，合理即可)。
11.     )A点；
c．根据图象可知，SiCl4转化率在480℃~520℃时较高；
(5)根据盖斯定律，反应II-反应I，可得反应III，则ΔH3