浙江省台州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份浙江省台州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共15页。试卷主要包含了下列物质属于离子化合物的是，蒸馏时须用到的仪器是，下列物质属于非电解质的是，下列化学用语使用正确的是，下列试剂保存方法不正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省台州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·浙江台州·高二统考期末）下列物质属于离子化合物的是
A． B． C． D．
2．（2020春·浙江台州·高二统考期末）蒸馏时须用到的仪器是
A． B． C． D．
3．（2020春·浙江台州·高二统考期末）下列物质属于非电解质的是
A． B． C． D．
4．（2020春·浙江台州·高二统考期末）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．可用CaCO3、MgCO3和Al(OH)3等做抗酸药
B．CaO可用作干燥剂和抗氧化剂
C．FeSO4∙7H2O是生产铁系净水剂的原料
D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物
5．（2020春·浙江台州·高二统考期末）下列化学用语使用正确的是
A．分子的结构式： B．水分子的球棍模型：
C．的结构示意图： D．硫化钠的电子式：
6．（2020春·浙江台州·高二统考期末）下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．Na2SO3→SO2 D．KMnO4→MnO2
7．（2020春·浙江台州·高二统考期末）下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．（2020春·浙江台州·高二统考期末）下列试剂保存方法不正确的是
A．氢氟酸盛装在塑料瓶中
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
9．（2020春·浙江台州·高二统考期末）粗盐提纯的过程中，涉及的实验操作正确的是
A．粗盐溶解 B．分离泥沙
C．滴加试剂除 D．蒸发结晶
10．（2020春·浙江台州·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
B．广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5
C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
11．（2020春·浙江台州·高二统考期末）下列实验装置或操作与实验目的相符的是




A．证明氧化性强于
B．制取少量的
C．检验溶液中是否含有
D．除去中的少量

A．A B．B C．C D．D
12．（2020春·浙江台州·高二统考期末）下列说法正确的是
A．溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大
B．用电子天平称量NaOH固体时，需要先称小烧杯的质量
C．KMnO4固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用
D．牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液
13．（2020春·浙江台州·高二统考期末）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的钠在中充分燃烧，钠失去的电子数为
B．密闭容器中，和催化反应后分子总数为
C．晶体中阴离子和阳离子总数为
D．常温常压下，中所含键数目为
14．（2020春·浙江台州·高二统考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、
B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中：、I-、Ca2+、
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Br-
D．使甲基橙变红的溶液中：、K+、Fe2+、
15．（2020春·浙江台州·高二统考期末）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与软锰矿混合后加热产生黄绿色气体：
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
C．向摩尔盐中加入足量的溶液：
D．用氨水溶解沉淀：
16．（2020春·浙江台州·高二统考期末）从含有KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A．步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出
B．步骤2可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘
C．步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘
D．步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干
17．（2020春·浙江台州·高二统考期末）已知下表中几种物质的熔、沸点：





熔点/℃
801
730
190
1040
沸点/℃
1413
1380
180
1537

据此判断，下列说法不正确的是A．和熔融时通电，会发生化学变化
B．晶体中存在分子间作用力
C．晶体中的化学键是离子键
D．晶体为离子晶体
18．（2020春·浙江台州·高二统考期末）某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法不正确的是

A．①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+
B．①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应
C．②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2
D．装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
19．（2020春·浙江台州·高二统考期末）一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列说法正确的是

A．非金属性
B．X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂
C．X的氢化物可与Z的单质发生反应
D．Y在该化合物中有两种不同价态
20．（2020春·浙江台州·高二统考期末）某学生进行了如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验


现象
a中产生凝胶状沉淀
b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是A．由Ⅰ能说明酸性
B．由Ⅱ可知结合氢离子的能力
C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应
D．将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象
21．（2020春·浙江台州·高二统考期末）高铜酸钾化学式KCuO2，为黑色粉末状固体，在酸性和中性条件下不稳定。下列说法不正确的是
A．KCuO2的水溶液呈碱性
B．可将KCuO2改写成K2O2∙2CuO或K2O∙Cu2O3的形式
C．KCuO2具有强氧化性
D．已知KCuO2高温时会分解生成K2CuO2、CuO和一种气体，该气体为O2
22．（2020春·浙江台州·高二统考期末）已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5=2+5PbSO4+2H2O。下列推断不正确的是
A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1
B．由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2＞
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
23．（2020春·浙江台州·高二统考期末）将I2加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、I-、、OH-四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na+和I-物质的量浓度分别为：0.3mol/L、0.1mol/L，则溶液中c(OH-)为
A．0.3mol/L B．0.02mol/L C．0.18mol/L D．0.05mol/L
24．（2020春·浙江台州·高二统考期末）利用炼铝厂的废料——铝灰（含、及少量和）制备明矾的工艺流程如图所示，已知：上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有，下列说法正确的是

A．滤渣1的主要成分是和，下层沉淀C为红褐色
B．滤液A中加入溶液所发生反应的离子方程式：
C．上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性
D．操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
25．（2020春·浙江台州·高二统考期末）某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、NaAlO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的几种物质，进行如下实验以确定其组成，下列有关说法不正确的是

A．若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO
B．固体X中可能不含有Fe2O3
C．溶液E中一定含有K+和
D．气体D可能是纯净物(忽略水蒸气)

参考答案：
1．A
【详解】
A．氢氧化钠是强碱，是金属阳离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，故A正确；
B．过氧化氢是氧元素与氢元素通过共价键形成的共价化合物，故B错误；
C．醋酸是非金属元素间通过共价键形成的共价化合物，故C错误；
D．氯气是氯元素形成的单质分子，氯原子之间以共价键相结合，故D错误；
答案选A。
2．D
【详解】蒸馏时用到的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶（接收器），仪器为蒸馏烧瓶，故选D。
3．B
【详解】在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
A．HCl为化合物，其水溶液能导电，则HCl属于电解质，故A不符合题意；
B．氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，是化合物，属于非电解质，故B符合题意；
C．Na是单质，不是化合物，不是非电解质，故C不符合题意；
D．BaSO4为化合物，其熔融状态下能导电，则BaSO4属于电解质，故D不符合题意；
答案为B。
4．B
【详解】A．CaCO3、MgCO3和Al(OH)3等均可与胃酸反应，可用做抗酸药，A说法正确；
B．CaO能与水反应，可用作干燥剂，无还原性，则不能作抗氧化剂，B说法错误；
C．FeSO4∙7H2O具有还原性，可被氧化生成铁盐，铁盐可用于净水，绿矾是生产铁系净水剂的原料，C说法正确；
D．分子筛因吸附的分子的大小和形状不同而具有筛分大小不同的流体分子的能力，常用于分离、提纯气体或液体混合物，D说法正确；
综上所述，答案为B。
5．A
【详解】A．HCN为共价化合物，其分子的结构式：，A化学用语正确；
B．水分子中两条H-O键不是直线型，B化学用语错误；
C．最外层电子数为8，结构示意图：，C化学用语错误；
D．硫化钠为离子化合物，电子式：，D化学用语错误；
答案为A。
6．A
【分析】氧化剂反应时得电子，化合价降低，加入氧化剂才能实现，则此变化为还原剂的反应，化合价升高。
【详解】A．C→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意；
B．H2O2→O2，O元素的化合价降低，B与题意不符；
C．Na2SO3→SO2，所有元素的化合价不变，C与题意不符；
D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，D与题意不符；
答案为A。
7．B
【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，故A错误；
B.加热六水氯化镁固体，六水氯化镁受热发生部分水解生成碱式氯化镁，继续加热碱式氯化镁，碱式氯化镁受热完全分解生成氧化镁，故B正确；
C.二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应生成四氯化硅，故C错误；
D..放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．氢氟酸能与玻璃反应，则应盛装在塑料瓶中，A保存方法正确；
B．液溴易挥发，溴的密度比水大，且少量能溶于水，与水反应，存放液溴的试剂瓶中应加水液封，B保存方法正确；
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁，导致溶液中存在较多的亚铁离子杂质，C保存方法不正确；
D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，防止浓硝酸受热分解，应将其置于冷暗处，D保存方法正确；
答案为C。
9．B
【详解】A．粗盐溶解应在烧杯中进行，用普通玻璃棒搅拌，故A错误；
B．泥沙为难溶于水的固体，可以过滤分离，且该装置和操作正确，故B正确；
C．滴加试剂除杂时胶头滴管不能插入试管内，故C错误；
D．蒸发结晶在蒸发皿中进行，故D错误；
综上所述答案为B。
10．B
【详解】A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇到酸显红色，次氯酸氧化石蕊，则石蕊褪色，则可以看到石蕊溶液先变红后褪色，A说法正确；
B．广范pH试纸测得某酸性溶液的pH只能测大概，无法精确到小数点，B说法错误；
C．澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成沉淀，而与CO不反应，则用澄清石灰水鉴别CO和CO2，C说法正确；
D．Na与细沙不反应，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，D说法正确；
答案为B。
11．A
【详解】A．当NaBr溶液变为橙黄色，说明氯气可以氧化NaBr溶液中的Brˉ生成Br2，证明Cl2的氧化性强于Br2，故A正确；
B．纯碱为粉末状固体，与稀盐酸迅速反应，使用该装置会无法控制生成的CO2的量，故B错误；
C．观察K元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．洗气瓶中气体应长进短出才能达到洗气的目的，故D错误；
综上所述答案为A。
12．D
【详解】A．溶液中溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，故A错误；
B．用电子天平称量化学药品时，由于在其面板上有去皮按钮，所以将盛装药品的小烧杯放上，去皮后就可以直接称量得到药品的质量，故B错误；
C．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时容易发生爆炸，故C错误；
D．多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，故D正确；
综上所述答案为D。
13．C
【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，生成过氧化钠得到2mol电子，故转移电子数为，A错误；
B．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，反应不能完全进行，故反应后分子总数小于，B错误；
C．的物质的量为0.1mol，含钠离子和过氧根离子，故阴离子和阳离子总数为，C正确；
D．的物质的量为1mol，1mol含键数目为，故D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液中，含有硝酸根离子，则溶液只能是碱性溶液，碱性溶液中Mg2+与OH-不能大量共存，A错误；
B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液，可以是酸性，也可是碱性，则碱性溶液中与OH-不能大量共存，B错误；
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、、Br-、、不反应，能大量共存，C正确；
D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，与H+不能大量共存，D错误；
答案为C。
15．B
【详解】A．浓盐酸可拆，故离子方程式为：，A错误；
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，则有碘单质生成，离子方程式为：，B正确；
C．摩尔盐是，加入足量的溶液，铵根也会参与反应生成一水合氨，故C错误；
D．是沉淀不能拆，故离子方程式为：，D错误；
答案选B。
16．D
【详解】A．步骤1中氯气与碘离子反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，且四氯化碳的密度比水大，则有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出，A说法正确；
B．步骤2为分离碘的四氯化碳溶液，可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘，B说法正确；
C．碘易升华，而杂质无此性质，步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘，C说法正确；
D．步骤4为制备硝酸钾固体，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，所以应用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得硝酸钾晶体，D说法错误；
答案为D。
17．D
【详解】A．和是离子晶体，熔融时通电，破坏了离子键，故发生化学变化，A正确；
B．由表格知，三氯化铝的沸点较低，属于分子晶体，晶体中存在分子间作用力，B正确；
C．的熔沸点较高，属于离子晶体，晶体中的化学键是离子键，故C正确；
D．同族元素性质相似，三氯化铝的沸点较低，属于分子晶体，依次推理，晶体为分子晶体，D错误；
答案选D。
18．B
【分析】装置①中，二氧化硫与铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子；装置②中，二氧化硫与碘反应生成硫酸根离子和碘离子，碘反应完，则淀粉溶液的蓝色褪去；装置③为吸收未反应完全的二氧化硫。
【详解】A．①中二氧化硫与铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+，A说法正确；
B．①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可能为过量的二氧化硫与高锰酸钾反应，则不能说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，B说法错误；
C．②中蓝色溶液褪色，则二氧化硫为还原剂，碘离子为还原产物，能表明I-的还原性弱于SO2，C说法正确；
D．装置③中NaOH能与二氧化硫反应生成亚硫酸盐，则其作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D说法正确；
综上所述，答案为B。
19．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，根据图示可知，Y能够形成2个共价键，W形成6个共价键，二者应位于ⅥA族，则Y为O元素，W为S元素；原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)，结合原子序数大小关系可知3种元素位于同一周期，Z只能形成1个共价键，则Z为F；X的原子序数小于O，且与其他原子共用4对电子，则X为C元素，据此解答。
【详解】A．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性F>O>C，即Z>Y>X，故A错误；
B．X与Y和W形成的三原子化合物分别为CO2和CS2，CS2易燃易爆，且有毒，不能作为灭火剂，故B错误；
C．X为C，其氢化物可以是烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，烷烃和芳香烃可以和氯气发生取代反应，烯烃、炔烃可以和氯气发生加成反应，故C正确；
D．该物质为LiSO3CF3，根据Y的成键特点可知，Y在该化合物中只有-2价，故D错误；
综上所述答案为C。
20．B
【详解】A．由于盐酸具有挥发性，所以有可能是HCl与硅酸钠反应生成沉淀，故A错误；
B．b中凝胶状沉淀溶解，说明碳酸根可以与硅酸反应生成碳酸氢钠和硅酸钠，c中无明显变化说明碳酸氢根不与硅酸反应，说明酸性H2CO3>H2SiO3>HCO，即知结合氢离子的能力，故B正确；
C．根据实验Ⅱ的现象可知酸性：H2CO3>H2SiO3>HCO，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，故C错误；
D．硅酸钠为电解质溶液，会使新制的硅酸发生聚沉，生成凝胶状沉淀，且根据实验I的现象也可知硅酸和硅酸钠同时存在时会出现凝胶状沉淀，故D错误；
综上所述答案为B。
21．B
【详解】A．KCuO2可与水反应，生成氢氧化铜、氢氧化钾和氧气，则其水溶液呈碱性，A说法正确；
B．可将KCuO2改写成K2O2∙2CuO，而Cu无+3价，则K2O∙Cu2O3形式错误，B说法错误；
C．KCuO2中存在-1价的氧原子，具有强氧化性，C说法正确；
D．已知KCuO2高温时会分解生成K2CuO2、CuO和一种气体，K2CuO2、CuO中K、Cu的化合价未变，则O的化合价部分升高，部分降低，该气体为O2，D说法正确；
答案为B。
22．C
【详解】A．由反应Ⅰ可知，n(Pb2+)：n(PbO2)=2：1，则Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，A推断正确；
B．由反应Ⅱ可知，氧化剂为PbO2，氧化产物为，则氧化性：PbO2＞，B推断正确；
C．根据反应I，Pb(Ⅱ)可存在于硝酸溶液中，则Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，C推断错误；
D．根据反应I，与酸反应后有PbO2存在，PbO2具有强氧化性，可使氯离子变为氯气，则Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑，D推断正确；
答案为C。
23．C
【详解】I2与NaOH反应，I的化合价部分升高，部分降低，且升高与降低的总数相等，n(I-)：n()=5：1，生成I-为0.1mol/L，则生成为0.02mol/L，根据溶液呈电中性，0.3mol/L×1=0.1mol/L×1+0.02mol/L×1+c(OH-)×1，则c(OH-)=0.18mol/L，答案为C。
24．C
【详解】A．操作I是过滤，将难溶性固体与溶液分离的操作，酸浸后滤渣1只有，故A错误；
B．滤液A中加入溶液是将亚铁离子氧化为三价铁离子，溶液的环境为酸性环境，故反应物中没有氢氧根，B错误；
C．滤液A中加入溶液，发生反应：3Mn2+ +2MnO4- +2H2O=5MnO2 +4H+，已知上层溶液B呈紫红色，则还有多余的，向混合溶液中加入硫酸锰，还可继续反应生成MnO2沉淀，并产生氢离子，故溶液B的酸性弱于滤液D的酸性，C正确；
D．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就得到明矾，故D错误；
答案选C。
25．C
【分析】固体X加水溶解，得到滤渣B和滤液A，所给物质中FeO、Fe2O3、MnO2均难溶于水，NaAlO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4都能溶于水；溶液C中加入KSCN溶液显血红色，说明溶液C中含有Fe3+，若原固体中只有FeO，则需要氧化剂MnO2将在酸性环境下将Fe2+氧化成Fe3+，若有Fe2O3则不需要氧化剂；溶液E中加氯化钡产生沉淀，溶液E显酸性，所以该沉淀一定是BaSO4，而硫酸根的可能是K2SO3被NaClO氧化生成，也可能是原固体中含有K2SO4；溶液E中加足量氨水产生沉淀，根据所给物质可知该沉淀只能是Al(OH)3，则原固体中含有NaAlO2、溶液E中含有Al3+；滤液A和足量盐酸反应生成气体，该气体可能是HCl与NaClO反应生成的氯气，也可能是和碳酸钠反应生成的CO2，再结合选项进行分析。
【详解】A．根据分析可知，若固体X中不含K2SO4，则一定含有K2SO3，同时也要有氧化剂NaClO将亚硫酸根氧化成硫酸根，故A正确；
B．若固体X中同时含有FeO和MnO2，不含Fe2O3，现象相同，故B正确；
C．溶液E是加足量盐酸得到的，不可能含，应该是Al3+，故C错误；
D．固体X可以不含NaClO而含有K2SO4，则D为CO2；固体中也可以含有K2SO3、NaClO而不含Na2CO3，则D为Cl2，故D正确；
综上所述答案为C。